Кривая в неводных средах

Кривые зависимости = / (С), как и других структурно-механи-ческих констант, подобны и для других систем, в том числе для дисперсий на основе неводных сред. Однако для каждой системы характерны величины пластической прочности при критической концентрации и углы наклона прямолинейных участков. Так, например, в системах на основе аэросил — спирт (бутиловый, амиловый, гексиловый, гептиловый) критическая концентрация колеблется от 28,5 до 36,5%, причем она тем выше, чем меньшее количество атомов углерода входят в состав изучаемых спиртов, т. е. чем ниже их молекулярная масса. Это связано с числом активных центров в единице [c.239]

Метод амперометрического титрования с двумя поляризуемыми электродами, который может быть назван методом конечной мертвой точки только в том случае, если используются очень небольшие напряжения ( 10 мВ) и при этом отпадает необходимость в построении кривой титрования, обладает рядом преимуществ. Он требует незначительных затрат на оборудование. Применение двух поляризуемых электродов дает возможность отказаться от применения электролитных мостиков, необходимых при применении электродов сравнения, что позволяет применить этот метод для титрования в неводных средах. В случае обратимых систем концентрация определяемого в растворе вещества не изменяется вследствие электрохимической реакции, так как то количество вещества, которое восстанавливается на катоде, вновь возникает в окислительном процессе на аноде. Это особенно важно при определении небольших количеств веществ. Применяют твердые электроды, чаще всего платиновые, равномерно перемешивают титруемый раствор или используют вращающиеся твердые электроды. [c.142]

Нейтрализация в неводных средах. Выше было показано, что форма кривых изменения pH при реакции нейтрализации зависит от величины константы диссоциации нейтрализуемой кислоты или [c.39]

Дифференциальные кривые кондуктометрического титрования в неводной среде показали присутствие на исходной поверхности различных по силе кислотных центров - электронно-акцепторных центров Льюиса и центров Бренстеда, за которые ответственны адсорбированные молекулы Н2О и фуппы ОН. [c.131]

Кондуктометрическое титрование (К.т.) основано на изменении х р-ра при хим. р-циях, связанном с изменением концентраций ионов разл. подвижности. К. т. проводят в водных, водно-орг. и неводных средах. Кривые титрования, представляющие собой зависимость х от кол-ва прибавленного реагента (титранта), имеют излом в точке эквивалентности. При титровании смесей электролитов число изломов равно числу определяемых компонентов, взаимодействующих с титрантом. Форма кривых м, б. разной (рис. 2). [c.452]

Форма кривых потенциометрического титрования в неводных средах зависит от используемого электрода, растворителя, фонового электролита и силы кислот или оснований. На форму кривых влияют также присутствие ионов металлов, ассоциация между растворенным веществом и растворителем, образование комплексов кислота - анион кислоты и другие факторы. [c.247]

Наряду с влиянием pH и ионной силы раствора механизм электродных процессов зависит и от природы растворителя.- Неводные растворители в вольтамперометрии органических соединений используются не только для повышения их растворимости, но и для устранения ряда факторов, осложняющих электродный щ)оцесс. Для этого, как правило, применяют апротонные полярные растворители ДМФА, ДМСО, ацетонитрил, тетрагидрофуран, ацетон и некоторые другие. В таких средах практически полностью подавляются реакции протонизации и ступени на вольтамперограммах соответствуют переносу электрона в более чистом виде . Кроме того, в неводных средах существенно уменьшается влияние адсорбционных эффектов, порой осложняющих форму поляризационных кривых. [c.474]

Кулонометрические титранты на основе ионов металлов чаще всего получают из соответствующих солей на инертных электродах. Оптимальные условия генерации находят по вольт-амперным кривым, исходя из значений выходов по току. При этом в неводных средах можно получить титранты в необычном состоянии окисления. Так, в обычных условиях генерация Ti(III) из Ti(IV) в смеси кислот даже на электродах с высоким перенапряжением водорода сопровождается выделением последнего, тогда как в ДМФА или ацетонитриле в присутствии НС1 100%-ный выход по току Ti(III) возможен на платиновом или графитовом электроде. Генерацию Sn(II) из солей Sn(rV) проводят на катодах из золота, платины, стеклоуглерода и графита в растворах уксусной кислоты. В органических растворителях выход по току Sn(II) низкий. [c.532]

В методах фотометрического титрования ЗОГ солями бария в качестве индикаторов применяются /торон [789, 1103, 1337], нитхромазо [48,127, 335, 423], ортаниловый Б [404], ортаниловый К [404, 544], сульфоназо III [456, 544], антраниловый К [544]. Титруют 804 в неводной среде до перегиба на кривой титрования- [c.131]

Почти во всех исследованных растворителях на анодных поляризационных кривых наблюдаются области активного растворения и пассивации железа. Продолжительность и соотношение этих областей в шкале потенциалов определяются природой электролита, в первую очередь его анионным составом [349, 977, 604, 605]. На формирование его пассивной области большое влияние оказывает присутствие воды. Природа пассивирующ,их пленок разнообразна от адсорбционных молекул растворителя до фазовых оксидных и солевых пленок [П99, 1227, 783]. Наряду с электрохимическим механизмом при коррозии железа наблюдается и чисто химический [632—635]. Уделено внимание теории подбора и практического использования ингибиторов коррозии в неводных средах [632— 635, 125, 126, 230]. [c.121]

Сведения о коррозионном поведении сталей на основе железа и никеля немногочисленны, несмотря на важность таких исследований как в практическом, так и в теоретическом плане [206, 598, 599, 601, 602, 595, 596, 597, 89, 105, 396, 230]. Работы посвящены выбору конструкционных материалов для аппаратов электрохимических производств в неводных средах. Поэтому большинство исследований касается установления наличия пассивных участков на поляризационных кривых и влияния на них различных факторов (состав электролита, температура и т. д.). Обнаружены отдельные закономерности. Так, в индивидуальных алифатических кислотах коррозионная стойкость ряда сталей повыщается с увеличением молекулярной массы кислоты [206]. [c.122]

Нерастворимые в воде пробы или такие, которые дают неудовлетворительные кривые потенциометрического титрования, титруют в неводной среде. При титровании слабых кислот в ацетоне, диметилформамиде или смеси метанола с бензолом получают кривые с более отчетливым изгибом, чем при титровании в водной среде. Помимо этих трех растворителей, для особо трудно растворимых проб всегда можно подобрать по крайней мере один подходящий растворитель. [c.134]

Из всего этого следует, что стеклянный электрод применим для измерений в неводных средах, но с увеличением мольной доли неводного растворителя границы применимости электрода сокращаются. В неводных средах, как и в воде, величина погрешности электрода в кислой области очень сильно зависит от природы аниона. Например, даже стекло Юза в этиловом спирте не дает никаких отклонений калибровочной кривой от прямолинейности, если кислотность среды создается не соляной, а серной или фосфорной кислотами, к тому же, как мы писали, есть ряд стекол, например стекло А Хаббарда, Гамильтона и Финна, которые, как указывают авторы, не дают отклонений в кислой области в водных растворах вплоть до 5 н. раствора НС1, а в растворах серной кислоты до 10 и. раствора. Следовательно, подбирая соответствующие условия или электродное стекло для кислой области, можно вести измерения до нужной экспериментатору границы. [c.513]

Для одновременного раздельного определения двух кислот в некоторых случаях может с успехом применяться потенциометрическое титрование в неводных средах. Типичный пример — определение серной и соляной кислот титрованием циклогексиламином в метаноль-ном растворе. В этом случае первая точка перегиба на кривой титрования отвечает нейтрализации соляной кислоты и первого эквивалента серной кислоты, а вторая точка перегиба — нейтрализации второго эквивалента серной кислоты. Перед титрованием свободные кислоты выделяются методом ионного обмена, причем промывание колонки производится метанолом [99]. [c.230]

Кривые нейтрализации. Изменение pH раствора при нейтрализации кислоты или основания, особенно вблизи эквивалентной точки, т, е. в присутствии эквивалентных количеств кислоты и основания, имеет большое практическое значение в связи с аналитическими и другими задачами. Конечно, можно экспериментально определять pH на разных стадиях процесса нейтрализации, но возможно и теоретическое изучение этого вопроса, причем получаемые этим путем данные представляют значительный интерес. С этой целью удобно рассматривать поведение разных типов кислот, т. е. сильных и слабых, при их нейтрализации основаниями различной силы. Пока ограничимся рассмотрением нейтрализации с участием обычных кислот и оснований в водном растворе, однако покажем также, как эти результаты могут быть распространены на все виды кислот и оснований как в водных, так и в неводных средах. [c.514]

В неводных средах может быть достигнуто также раздельно титрование смесе солей. Так, кривая 1 (рис, 6) характеризуется наличием двух скачкоп, соответствующих титрованию соли одновалентного (первый скачок) и двухвалентного (второй скачок) кй тионов. [c.414]

Мы не будем рассматривать здесь различные типы измери тельных ячеек и приборов, выпускаемых промышленностью, и технику работы на них — для этого существуют специальные руководства. Типы кривых осциллометрического титрования в основном сходны с кондуктометрическими. Но в осциллометрии ветви кривых линейны только в том случае, если измерения проводят в области перегиба характеристических кривых и не происходит слишком сильных изменений электропроводности. В противном случае на кривых в большей или меньшей степени возникают плавные изгибы. При проведении измерений в выбранной оптимальной рабочей области получают такую же, а иногда даже большую точность измерений, чем в кондуктометрии. Поэтому области применения осциллометрии и кондуктометрии совпадают, иногда осциллометрия даже более предпочтительна. Это происходит в тех случаях, когда важны такие преимущества осциллометрии, как возможность безэлектродных измерений и увеличение чувствительности с уменьшением диэлектрической проницаемости. Осциллометрик используют для индикации кислотно-основного, осадительного и комплексометрического титрования различных типов, а также при титровании агрессивных растворов и в неводных средах. Она пригодна и для решения различных кинетических проблем при исследовании процессов кристаллизации, растворения (на- пример, гидраргиллита в алюминатном щелоке), омыления, этерификации, полимеризации, самоокисления и т. д. Метод ос-Циллометрии находит применение в фазовом анализе, например при изучении процесса плавления, затвердевания, фазового обмена, расслоения, для построения диаграмм состояния и т.д. Особенно важным является использование осциллометрии для Контроля и регулирования процессов производства. Этот метод пригоден для неразрушающего анализа ряда продуктов или содержимого ампул. [c.336]

В другом способе определения pH в неводной среде используют гу же основную ячейку, которую применяли для водных растворов, включая каломельный электрод сравнения с водным раствором КС1. Если для данного растворителя применены водные стандартные растворы, то может быть получен ряд величин, которые дадут оценку, чему-то , что можно лишь смутно связать с кислотностью. Если система представляет собой смешанный растворитель, содержащий воду, или водоподобный растворитель, то о системе можно узнать достаточно, чтобы связать полученные величины с величинами концентрации водородных ионов посредством калибровочной кривой. Однако вследствие того, что величина потенциала в месте контакта жидкостей меняется от растворителя к растворителю, очевидно, что нельзя сравнивать величины pH в одном растворителе с величинами pH в другом. Например, если рН-метр дал показание 5,0 для определенного раствора в смеси этанол — вода и то же самое показание для раствора в смеси метанол — вода, причем в обоих случях был применен один и тот же стандартный раствор, нельзя делать вывод, что в обоих растворах активность водородного иона одинакова. На самом деле между ними не будет никакого сходства, прежде всего потому, что на границе между растворителем этанол — вода и насыщенным водным раствором КС1 каломельного электрода и на границе между растворителем метанол—вода и водным раствором КС1 будут совсем разные потенциалы. [c.379]

Для титрования в неводных средах (см. стр. 49) в качестве растворителя пригодна уксусная кислота. Вследствие своего амфипротного характера (константа аутопрсто-лиза р/С 14,4 DK = 6,13) она особенно пригодна для титрования таких слабых оснований, при титровании которых в воде не получаются удовлетворительные кривые титрования. В безводной уксусной кислоте возможна визуальная индикация конечной точки титрования с окрашенными индикаторами, однако выбор их может быть осуществлен только эмпирически. [c.79]

Титрование в неводной среде позволяет, дифференцировать шесть групп основных азотистых соединений первичный, вторичный и третичный алифатические амины (сильные основм-. ния) и первичные, вторичные и третичные ароматические амины (слабые основания). Для этого применялась следующая методика. После удаления аммиака титрованием того же образца в нитробензоле [231 определяли содержание алифатических и ароматических аминов. Обычно первые присутствовали лишь в небольп ом количестве. В случае присутствия 5, 6, 7, 8-тетрагидрохинолина. его можно было определять тем же титрованием, так как он дает дополнительную ступень потенциала на кривой титрования между другими двумя соединениями. Сумму вторичных и третичных аминов определяли в метилизобутилкетоне [25] после связывания первичных аминов салициловым альдегидом 241. Третичные амины определяли в том же растворителе после превращения первичных и вторичных в неосновные соединения действием уксусцого ангидрида [24, 26]. [c.137]

Применение двух поляризуемых электродов позволяет отказаться от солевых мостиков, необходимых при использовании электродов сравнения. Поэтому данный метод широко применяется для титрования в неводных средах, например, при определении воды по Фишеру. При помощи титрования с двумя поляризованными электродами можно проводить многие окислительно-восстановительные титрования, выполняемые в обычном амперометрическом титровании. Кроме того, метод с двумя электродами находит широкое применение при индикации конечной точки в кулонометрическом титровании. Шконец, следует упомянуть и о том, что при титровании с двумя поляризованными электродами можно определять последовательно несколько веществ, подобно тому, как это делается в обычном амперометрическом титровании, но с более резкими перегибами кривой в точках эквивалентности. [c.514]

Обычно индикаторы выбираются для данного конкретного случая кислотно-основного титрования экспериментально. Получают кривые потенциометрического титрования и отмечают переходы окраски ряда индикаторов, чтобы определить, какой из переходов совпадает с конечной точкой нотенциометрического титрования. В воде, если известно pH в точке эквивалентности, выбор правильного индикатора не вызывает затруднений, так как pH переходов окраски различных индикаторов известен. На рис. 10 показаны полезные области pH в воде для некоторых индикаторов этот рисунок можно использовать как руководство при выборе индикатора в соответствии с конечной точкой потенциометрического титрования для кислотно-основных титрований. Приведенные индикаторы были выбраны на основании четких, просто определяемых изменений их окраски. Перечисленные индикаторы, у которых изменение окраски происходит при малых значениях pH, мало приемлемы для водных растворов, так как конечные точки потенциометрического титрования в этой области определяются обычно не очень хорошо. Однако эти индикаторы рекомендуется использовать в неводных растворителях. О шкале индикаторов в неводных средах имеется очень мало сведений. Обычно для этих сред индикаторы выбирают экспериментально, беря за основу их поведение в воде. Индикаторы, перечисленные на рис. 10, хорошо функционируют в дифференцирующих растворителях и обычно сохраняют в них свои сравнительные точки перехода. Если при оценке индикатора для конкретного случая применения в неводной среде область изменения окраски индикатора оказывается слишком кислой, тогда для следующей пробы следует выбрать индикатор, стоящий в шкале предыдущим. [c.32]

Кривые потенциометрического титрования, представленные на эис. 11.7, иллюстрируют применение этого метода для титрования смеси триэгиламнна и пиридина. Из вида кривой 1 можно сделать вывод, что вода является удобной средой для титрования сильных аминов в присутствии слабых аминов, но не наоборот. Так как нейтральные соли увеличивают скачок потенциала при титровании слабых аминов, не оказывая влияния на дифференцирующую способность воды, то концентрированные растворы солей пригодны для анализа смесей слабых и сильных аминов. Титрование такого рода можно осуществить также в недиссоциирующих растворителях, например в ацетонитриле [5] и метилизобутилкетоне [6]. Этими методами в большинстве случаев удается получить сравнимые результаты. Если в неводных средах амины образуют нерастворимые соли, титрование в концентрированных водных растворах солей может иметь определенное преимущество. [c.416]

Такие реакции представляют явный интерес для исследователей, разрабатывающих методы анализа соединений цинка. С точки зрения термометрического титрования такая реакция имеет дополнительное преимущество потому, что в неводной среде с низкой удельной теплоемкостью, даже относительно низкая мольная теплота реакции позволит получить ощутимое изменение температуры раствора, если анализ проводится на соответствующем приборе. Иверсон и Рэмириз [14] рассчитали теплоты реакций диэтилцинка с 1, 10-фенантролином и 2, 2 -дипиридилом. Эти теплоты реакций оказались приблизительно одинаковыми, равными 10 2 ккал/моль. Однако на полученных ими энтальпограммах видно, что раствор 1, 10-фенантролииа является лучшим титрантом при использовании 2, 2 -дипиридила па кривой титрования в эквивалентной точке получается закругление, что, по-видимому, объясняется образованием равновесной смеси. [c.94]

Первые работы о применении ртутного капельного электрода при электролизе расплавов опубликовали в 1948 г. Нахтриб и Штейнберг [64]. В отличие от большинства неводных сред расплавы обладают хорошей проводимостью, поэтому падение потенциала в электролизере iR в этих условиях практически не влияет на полярографические кривые. [c.443]

Омыление в неводной среде позволяет получить из водорастворимой ацетилцеллюлозы пленку, характеризующуюся наиболее аморфной структурой (кривая 4) и имеющую прочность на разры (16.7—18.7)-10 Н/м при удлинении 30—35 %, т. е. наиболее высокую прочность, которую удалось получить в данном случае. [c.166]

Применимость стеклянных электродов в неводных растворах может быть ограничена неполноценной функцией и иногда высоким сопротивлением среды. Несмотря на эти трудности, стеклянные электроды оказались удовлетворительно функционирующими в органических растворителях с диэлектрической проницаемостью, равной 2,3 [131]. Ликкен [132, 133] успешно применил стеклянные электроды в бензин-изопропиловом спиртовом растворителе после насыщения стеклянной поверхности водой. Промывание электрода водой после погружения его в неводную среду может полностью восстановить электродную функцию. В случае употребления стеклянных электродов в этанол-водных смесях, содержащих менее 90 вес.% этанола, трудности невелики [65, 134]. При высоких концентрациях этанола или ацетона в воде обнаруживаются некоторые сокращения линейного участка кривых Е—pH, а также и изменения потенциала во времени. В 40% растворе спирта теоретический наклон сохраняется при pH 3—9,5, но в 50 и 70%-ном спирте отклонения наступают при pH 7 и 8, соответственно [105, 106]. В метаноле потенциал стеклянного электрода стабилен [135]. Более того, стеклянный электрод обладает удовлетворительной водородной функцией в перекиси водорода [136], а также функцией иона дейтерия в тяжелой воде [137, 138]. Он способен также показывать правильные результаты в муравьиной [139], в уксусной [ПО, 140] кислотах, хотя в первой наблюдается постепенная потеря функции. Практически удовлетворительные результаты получаются в ацетонитриле [142, 143] , хинолине и пиридине [145], а также в диметилформамиде [146]. [c.287]

Относительно щелочной ошибки в неводных средах имеется весьма скудная информация. Однако Харлоу [147] наблюдал нарушения в кривых титрования, снятых со стеклянным электродом в пиридине. Объясняется это тем, что титрант был запачкан следами калия. Ошибка зависит от состава стекла. Щелочная ошибка в уксусной кислоте изучена Вегманом, Эскарфайлом и Симоном [140] . [c.287]

Потенциометричес кое титрование слабых протолитов (оснований или кислот) особенно удобно тогда, когда они являются очень слабыми и применение индикаторов, меняющих цвет в интервале 2 единиц pH, приводит к значительным ошибкам. Очень подха-дящим является этот метод и для титрования смеси слабых протолитов, например кислот. Однако и в этом случае для получения достаточно точных результатов необходимо, чтобы, как и при титровании многоосновных кислот (см. гл. X), значения /Са. для отдельных кислот различались по меньшей мере на 4 порядка. На кривой титрования П9являются два участка эквивалентности первый — для более сильной кислоты, а второй — для кислоты с меньшим значением /Са. Для смеси кислот. Ка которых различаются менее, чем на 4 порядка, очень хорошие результаты можно получить прй проведении титрования в неводной среде. [c.335]

Постепенное снижение Од может быть обусловлено уменьшением концентрации неравновесных вакансий в приповерхностных слоях сплавов из-за падения скорости растворения электроотрицательного компонента. Не исключено, тем не. менее, и искажающее влияние на диффузию в сплаве неэлектрохимических гетерогенных стадий растворения — поверхностной диффузии ад атомо"в, декристаЛлизации и т. д. Остается вероятным, кроме того, перераспределение во времени массо потоков в теле образца, связанное с проявлением тех или ИНЫХ структурных дефектов. Так, хроноамперометри-ческое изучение СР е- и 7-латуней в неводных средах показало [80], что кривые спада тока во времени линеаризуются в координатах ггА описывающих совместный массоперенос цо дивакансиям и грацицам зерен. Здесь Кг и Кг-—постоянные, включающие коэффициенты объемной и граничной диффузий. Это дополнительно подтверждает, что причины, вызывающие искривление критериальной зависимости, могут быть различными и их необходимо устанавливать в каждом конкретном случае. [c.59]

Еще отчетливее видно преимущество использования неводной среды на примере титрования п-аминосалици-ловой кислоты (ПАСК). При титровании в воде перегиб на кривой титрования отсутствует кривая 7, рис. 3), а при титровании этого же вещества в гликоле появляется заметный перегиб кривой титрования, что дает возможность с достаточной точностью определить концентрацию ПАСК (кривая 2). [c.36]

Институтом нефтехимического синтеза АН СССР и его СКБ разработан и сконструирован электронный автотитратор АТП-735 м с дозато ром Д-722, позволяющий проводить титрование до заданного потенциала (соответственно, pH) в водных и неводных средах с любыми индикаторными электродами, включая стеклянные, а также визуальное потенциометрическое титрование, автоматическое титрование с одновременной записью кривой на ленточной диаграмме и последующее нахождение потенциала любой точки кривой поддерживать окислительно-восстановительный потенциал или pH раствора на заданном уровне в течение длительного времени. Внешний вид автотитратора с дозатором показан на рис. 1, блок-схема прибора приведена на рис. 2. [c.287]

Измерения Муртазаева указывают на специфическую адсорбцию анионов в обычном порядке 1 > Br " > С1 > NOa (рис. 30). Из данных емкостных измерений [47, 63] можно сделать предположение о некоторой специфической адсорбции ионов NHf, К+ и Na+. Уменьшение уг и отрицательный сдвиг максимума электрокапиллярной кривой значительно больше в аммиаке, чем в воде, для ионов I и Вг, но меньше для ионов Г (табл. 5). Это аналогично поведению растворов диметилсуль-фоксида [66] и приписано в обеих системах более слабой сольватации анионов в неводной среде. Муртазаев получил среднее значение емкости в 1 М растворе NH4NO3 в аммиаке при 0°С (11 мкФ/см2). Низкое значение по сравнению примерно с 16 мкФ/ см для водных растворов объяснили как следствие более низкой диэлектрической постоянной аммиака (18,3 при 0°С). [c.120]

По Холлу [Hall Н. К., J- Phys. hem., 60, 63 (1956)] за меру основности амина в неводной среде принимается значение потенциала выраженное в милливольтах, при котором на кривой потенциометрического титрования хлорной кислотой (72%-ная НСЮ в диоксане) имеется точка перегиба. [c.168]

Нейтрализация в неводных средах. Как было показано ранее, степень изгиба кривых pH при реакции нейтрализации зависит от величины константы диссоциации нейтрализуемой кислоты или основания вообще имеет значение также и концентрация, но в данном случае ее можно считать постоянной. Другим важным фактором, который на первый взгляд является менее существенным, будет величина к . Изучение выведенных выше уравнений показывает, что величина к не влияет на величину pH в ходе процесса нейтрализации кислоты, но оказывает сильное влияние в точке эквивалентности. Уменьшение приводит к уменьшению концентрации ионов водорода, т. е. к увеличению pH в точке эквивалентности. Как можно показать с помощью уравнения (54), величина к имеет сущестренное значение и при нейтрализации основания. Уменьшение к , т. е. увеличение р к , сопровождается соответствующим увеличением pH. Отсюда можно заключить, что если ионное произведение воды почему-либо уменьшается, то кислотная и щелочная части кривой нейтрализации раздвигаются, и перегиб в точке эквивалентности становится более заметным. [c.526]

Для точного расчета равновесных концентрацией различных частиц в растворе необходимо знать константы всех равновесий для выполнения расчетов можно рекомендовать компьютер. Так, Селлерс, Эллер и Карузо [70] разработали теоретическую модель, исходя из предположения, что в ацетонитрильном растворе имеется ряд частиц. Компьютер позволяет решить одиннадцать уравнений с одиннадцатью неизвестными и дает информацию о кон-дуктометрических, потенциометрических и фотометрических кривых титрования в неводной среде. [c.96]

Метод титрования в неводных растворах дает возможность проводить титриметрическое определение многокомпонентных систем солей, кислот и оснований. Так, например, при анализе смесей кислот уксусной СНДСООН и серной H2SO4 или муравьиной НСООН и соляной НС1 в неводных средах получаются многоступенчатые кривые титрования, которые имеют несколько перегибов и несколько скачков, что позволяет проводить раздельное титрование этих кислот. Это возможно лишь благодаря большому различию в величинах константа ионизации (диссоциации) кислот в этом случае. [c.345]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология