простых и сложных эфиров, эфиров ди карбоновых кислот

Эти свойства ациклических монотерпенов легли в основу их практического применения — природные представители этого класса м их синтетические производные (как правило, сложные эфиры простых карбоновых кислот) широко используются в парфюмерной промышленности, реже — в пиш,евой и фармацевтической. [c.144]

Сложные эфиры низших карбоновых кислот и простейших спиртов — жидкости с освежающим фруктовым запахом. Они употребляются для отдушки напитков. Многие эфиры (уксусноэтиловый, уксуснобутиловый, уксусноизоамиловый) широко применяются в технике как растворители, особенно для лаков. [c.173]

Органические основания по своей природе так же многообразны, как и органические кислоты. Фактически все классы соединений за исключением углеводородов, их галогенопроизводных, тиоспиртов и тиоэфиров, нитро-, нитрозо- и диазосоединений обладают ясно выраженными основными свойствами. При этом по способности к протонированию (реакция 5.1) они располагаются в ряд амины неароматические > амины ароматические > спирты > > фенолы > простые эфиры > кетоны > альдегиды > азосоединения > сложные эфиры > амиды карбоновых кислот > карбоновые кислоты. Среди этих соединений выделяются неароматические амины, которые в водном растворе 138 [c.138]

Сложные эфиры, спирты, карбоновые кислоты и простые эфиры не мешают определению алифатических амидов. В условиях определения амины, альдегиды и метилкетоны подвергаются окислению. Помехи, однако, удается устранить предварительным окислением этих групп бромом в нейтральном растворе. Большинство ароматических амидов и N-метилформамид мешают определению алифатических амидов, присутствие же высших N-алкиламидов и ди-Ы-алкиламидов не влияет на анализ. [c.168]

Полимеризация олефиновых углеводородов и алкилирование циклических соединений олефинами тот же катализатор может быть применен при конденсации простых эфиров или спиртов с ароматикой, фенолами и альдегидами катализатор пригоден также для галоидирования ненасыщенных соединений и реакций изомеризации этот катализатор можно использовать для образования сложных эфиров из карбоновых кислот и олефиновых углеводородов [c.469]

Сложные эфиры изомерны карбоновым кислотам и изобарны простым эфирам и спиртам. Полезно рассмотреть спектр неизвестного соединения (сложный эфир), химический класс и структура которого должны быть определены. Спектр этого соединения, полученный в условиях низкого разрешения, приведен на рис. 154. Все интенсивные пики в спектре соответствуют ионам с нечетным значением массы, и это вместе с отсутствием двузарядных ионов в области низких значений масс указывает на отсутствие азота в изучаемом соединении. В области высоких значений масс имеются интенсивные пики ионов с массами 101 и 115. Эти пики не могут принадлежать углеводородным ионам алкильные радикалы в этой области спектра [соответствующие (С Н2 +1)- -с п=7 и 8] обладают массами 99 и 113. Таким образом, исследуемое соединение, вероятно, содержит кислород и является спиртом, простым или сложным эфиром, что подтверждается наличием пиков с массой 45 и 73, [c.395]

Ясно, что положение каждого из этих равновесий зависит не только от кислоты, но также и от основания, которое с ней реагирует. Другими словами, константа диссоциации данной кислоты зависит от природы растворителя. Из этого следует, что кислотность слабых кислот не может быть выявлена иначе, как в достаточно основных растворителях, и, наоборот, выявление основности слабых оснований требует применения достаточно кислых растворителей. Так, для изучения зависимости основности от структуры для таких веществ, как кетоны, простые эфиры, сложные эфиры и карбоновые кислоты, в качестве растворителя берут обычно серную кислоту [c.52]

Сложноэфирная конденсация. Сложноэфирная конденсация — взаимодействие двух молекул сложного эфира алифатической карбоновой кислоты с образованием сложного эфира р-кетонокислоты. Эта реакция идет под влиянием основных катализаторов. Ее простейший и в то же время важнейший пример — конденсация двух молекул уксусноэтилового эфира с образованием ацетоуксусного эфира [c.354]

Простейшие эфиры карбоновых кислот являются жидкостями и часто обладают приятным запахом более сложные представители этого ряда соединений и.меют консистенцию масла, жира или воска. [c.263]

Первичные спирты Вторичные спирты Третичные спирты Простые эфиры Карбоновые кислоты Сложные эфиры х-Кетоспирты Диоксаны, диоксоланы Анилины Пиридины [c.204]

Ниже следуют четыре вопроса, касающихся простейших сложных эфиров карбоновых кислот. Ответив на эти вопросы, переходите к более сложным примерам соединений этого класса. [c.171]

Превращение простых эфиров в сложные [2]. Под действием Т. к. в присутствии избытка воды простые эфиры типа R H..OR превращаются в эфиры карбоновых кислот. Бензилэтиловый эфир превра- [c.461]

Спирты простые эфиры альдегиды карбоновые кислоты сложные эфиры углеводы. [c.499]

Подобно воде, спирты реагируют с образованием простых эфиров, а карбоновые кислоты — с образованием сложных [c.387]

В гл. 10 рассматривались некоторые преимущества классификации органических соединений в соответствии с их функциональными группами. Другим способом классификации различных типов соединений является рассмотрение их как замещенных на органические остатки производных воды, аммиака, сероводорода, азотной или азотистой кислоты и т. д. Во всех этих соединениях на органическую группу замещен один или большее число атомов водорода. Из табл. 11-1 видно, каким образом спирты, простые эфиры, карбоновые кислоты, ангидриды и сложные эфиры можно рассматривать в качестве производных воды меркаптаны и сульфиды — как производные сероводорода амины и амиды — как производные аммиака алкилнитраты — как производные азотной кислоты нитроалканы и алки-нитриты — как производные азотистой кислоты алкилсульфаты — как производные серной кислоты. В целях полноты описания включены также алкил-галогениды, которые выше классифицировали как замещенные алканы, но которые могут рассматриваться и как производные галогеноводородов. [c.254]

Декарбонилирование сложных эфиров и карбоновых кислот— довольно специфическая реакция. Таким образом можно декарбонилировать только некоторые кислоты муравьиную, щавелевую, триарилуксусную, а-гидрокси- и а-кетокислоты. Больщинство, но не все а-кетоэфиры можно декарбонилировать простым нагреванием. О механизмах этих реакций известно немного (см., например, [469]). Эти реакции включены в настоящую главу, так как, по крайней мере в некоторых случаях, был продемонстрирован механизм нуклеофильного замещения [470]. [c.119]

Прн радикальном галогенировании довольно сильное направляющее -действие оказывают функциональные группы, такие как карбонильная и эфирная. Простые эфиры обычко хлорируются в а-положенне к эфирной связи, по-виднмому, иа-за пониженной энергии а-связи С—Н. Карбонильные группы сложных эфиров н карбоновых. кислот наирав-ляют хлорирование в р- и -у-лоложения, вероятно вследствие индуктивного эффекта, из-за которого атака электрофильным атомом хлора по -положению становится неблагоприятной. Радикальное галогеннрова-ние молекул, в которых присутствуют такие функциональные группы, [c.471]

Мононитроалканы — бесцветные высококипящие жидкости. Они малорастворимы в воде растворимость их уменьщается с повышением молекулярного веса. Многие органические растворители — ароматические углеводороды, спирты, сложные эфиры, кетоны, карбоновые кислоты смещиваются с нитроалканами. Особенно хорошими растворителями являются простейщие нитроалканы — нитро-метан, нитроэтан, нитропропан. Некоторые свойства простейших моно- и полинитроалканов приведены в табл. 2. [c.25]

Металлокомплексные катализаторы. Сложные эфиры предельных карбоновых кислот образуются при реакции олефинов с СО и спиртами в присутствии катализаторов гидрокарбоксилирования, однако с меньшей скоростью, чем сами кислоты [214]. При использовании в качестве катализаторов галогенидов никеля реакцию проводят при 180—200° С и 100—200 атм, в присутствии Со-катализаторов — при 140—170° С [299—301]. Синтез ослож-нен побочными реакциями карбонилированием спирта, образованием простых эфиров, свободных кислот и полимеров [234, 302]. [c.64]

Одной из характерных особенностей спиртов является способность к образованию сложных эфиров. Кроме того, они вступают в реакции обмена с кислотами и сложными эфирами. Эти реакции свойственны также фенолу и его производным. Поразительно то, что в водном растворе фенолы обнаруживают отчетливую кислую реакцию, тогда как для спиртов такой реакции установить нельзя. Итак, фенолы обладают кислотным характером. Поэтому фенол иногда называют карболовой кислотой. Степень кислотности в фенольных растворах по сравнению с известными минеральными кислота.-ми довольно низка. Она значительно повышается нри введении в молекулу нитрогрунны N02. Известное взрывчатое вещество пикриновая кислога — СбН2(К02)зОН, 1-окси-2,4,6-тринитробензол, уже настолько сильная кислота, что вполне может конкурировать с настоящими карбоновыми кислотами. Пикриновая кислота сильнее уксусной. Но мы не будем просто сравнивать фенолы и кислоты, а рассмотрим фенолы как отдельную группу веществ, стоящую по своим свойствам между спиртами и кислотами. [c.111]

Влияние сопряжения. Томпсон и Торкингтон [2] заметили, что карбонильные частоты этилкарбоната и этил-бензоата несколько ниже частот соответствующих насы-щеиных соединений, что полностью подтвердилось более поздними исследованиями [3, 4, 6, 10]. Между тем интенсивность карбонильной полосы снижается вследствие наличия ненасыщенной связи в а, -положении в меньшей степени, чем в случае кетонов, а величина смещения полосы, как при замещении ароматическим радикалом, так и радикалом с простой двойной связью, одинакова. Поэтому если при исследовании кетонов можно отличить эти два типа радикалов, то при исследовании сложных эфиров это сделать невозможно. Метилметакрилат поглощает при 1718 см , пропилметакрилат [13] — при 1721 смг, а для И стероидных бензоатов [10] такая полоса поглощения найдена в интервале 1724—1719 см . Прямым подтверждением того, что уменьшение частоты обусловлено влиянием двойной связи, является тот факт, что эти же стероидные бензоаты после гидрогенизации до гексагидробензоатов поглощают при 1739—1735 сл " [10]. Таким образом, частота уменьшается примерно на 20 см-. Сопряжение другой двойной связи в у. -положении оказывает очень небольшое влияние этиловый эфир коричной кислоты [4], например, поглощает при 1717 см , а метилбензоат поглощает при 1724 см [6]. Метиловые эфиры нафталиновых и фенантреновых карбоновых кислот также поглощают при 1724 см [30]. Эти значения получены при изучении жидких веществ и растворов, а для веществ в газообразном состоянии частоты, по-видимому, на 20—30 см выше [3]. [c.218]

Особенности термо.теструкщи1 сернокислотных отходов и их смесей с нефтепродуктами определяются присутствием в них серной кислоты, воды, сульфокислот, карбоновых кислот, простых и сложных эфиров, других продуктов взаимодействия серной кислоты с органическими соединениями. Окн заключаются прежде всего в низкой термической стабильности органической массы кислых гудронов и в каталитической и химической активности серной кислоты в органической среде. Нагрев до 200...350°С сопровождается интенсивной деструкцией кислых гудронов с образованием сернистого ангидрида, сероводорода, серы, диоксида углерода, воды, углево- [c.156]

Расщепление простых эфиров ангидридами карбоновых кислот 10-28. Алкилирование карбоновых кислот диазосоедииениями 10-97. Алкилирование сложных эфиров 10-99. Алкилирование ароматических сложных эфиров 10-100. Алкилирование и алкоголиз оксазинов [c.440]

Атомом X может быть фтор, кислород или азот из них наибольшее значение в газовой хроматографии имеет кислород для высших аналогов фтора, кислорода и азота водородные связи по порядку величины близки к обычным силам притяжения (Штааб, 1959). В соединениях, содержаш их ОН-группы, атом водорода приобретает положительный заряд вследствие притяжения электронов к электроотрицательному кислороду гидроксильной группы (например, в карбоновых кислотах, спиртах, фенолах, воде) и может притягиваться к атомам, у которых имеются неподеленные пары электронов, в особенности к атомам Е, О, N в различных соединениях фтора, простых и сложных эфирах, кетонах, альдегидах, кислотах, спиртах, фенолах, аминах и т. д. В образовании водородной связи также участвуют группы Л Н или СН, если азот (нанример, в пирроле, имидазоле и т. д.) или углерод (в ацетилене, хлороформе, в органических нитросоединениях или цианистых соединениях с а-атомами водорода) могут приобретать отрицательный заряд вследствие структурных особенностей соединения. [c.177]

Сложные эфиры, содержащие атомы водорода в -положении, можно превратить в замещенные сложные эфиры посредством атаки карбаниона на алкилгалогенид (гл. 13 Карбоновые кислоты разд. А.9 и подробный обзор [67]). Для получения карбанионов из . сложных эфиров применяют этилат натрия [681, трифенилметил-натрий [69], трифенилметилкалий [701 и едкое кали в растворителях типа ацеталей, таких, как 1,1-диэтоксиэтан [71]. Простейшие эфиры типа R H2 OOR дают плохие выходы из-за наличия конкурирующей реакции Кляйзена между 2 молями самого сложного эфира,, приводящей к образованию р-кетоэфира. [c.333]

ОБРАЗОВАНИЕ АНГИДРИДОВ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ. Ангидриды карбоновых кислот получают при помощи реакции, аналогичной синтезу сложных эфиров, а именно путем нуклеофильного замещения галогонан-гидридов карбоновых кислот. Атакующим реагентом (нуклеофилом) обычпо служит соль карбоновой кислоты. Простое нагревание монокарбоновой кислоты, как правило, не дает соответствующего ангидрида. В качестве примори ниже показано получение смешанного ангидрида, т. е. ангидрида двух рлз личных кислот. Впрочем, подобные соединения стремятся превратиться в симметричные ангидриды или образуют смеси, в которых присутствуют как смешанный ангидрид, так и оба соответствующих симметричных ангидрида. [c.130]

Прежние исследователи нашли, что многие сложные эфиры реагируют с гидроксиламином при комнатной температуре. Поэтому первым исследованным параметром была продолжительность реакции при 25 °С 12,57о-ные концентрации метанольных растворов гидрохлорида гидроксиламина и щелочи были выбраны до некоторой степени произвольно, просто потому, что такими растворами пользовался Томпсон [14]. Было установлено, что для ацетатов, растворенных в абсолютном этиловом спирте, максимальная интенсивность окрашивания достигается минимум за 15 мин (рис. 3.1). Для других же эфиров, например, эфиров жирных или ароматических карбоновых кислот, максимальная интенсивность окрашивания не достигалась и за 30 мин в щелочном растворе при 25 °С. Поэтому было изучено влияние на реакцию образования гидроксамовой кислоты температуры и продолжительности взаимодействия в широких пределах (табл. 3.5). При повышенной температуре реакция образования гидроксамовой кислоты протекает быстрее, но продолжительное воздействие повышенной температуры может вызвать разложение гидроксамовой кислоты. Было установлено, что вообще кипячение в течение 5 мин (температура около 72 °С) вполне достаточно и применимо во всех случаях, в которых возможно образование окрашенного железо-гидроксаматного комплекса. Комнатная температура допустима для анализа ограниченного числа сложных эфиров. [c.144]

Растворимость остальных соединений лежит между этими двумя крайними случаями. Это спирты, сложные и простые эфиры, карбоновые кислоты, амины, нитрилы, амиды, кетоны, альдегиды и многие другие часто встречающиеся классы вещесгБ. [c.122]

Названия органических соединений приведены в основном по номенклатуре ЮПАК- Так названы углеводороды, спирты, галогенпроизводные углеводородов, кетоиы, формали, ацетали и целлозольвы. Для низщих альдегидов, карбоновых кислот и ряда веществ других классов даны общепринятые тривиальные названия, например анизол, анетол, пулегон, карвакрол. В случае простых эфиров приняты наиболее распространенные названия метилэтиловый эфир, диэтиловый эфир и т. п. Для сложных эфиров, спиртов и кислот использованы латинизированные названия, иапример, метиловый эфир уксусной кислоты — метилацетат, этиловый эфир ацетоуксусной кислоты — этилацетоацетат. Сложиые эфиры дикарбоиовых кислот имеют аналогичные названия с префиксом ДИ-, например, диметиловый эфир щавелевой кислоты назван не метилоксалатом, а диметилоксалатом. [c.26]

Б первом выражении для скорости в механизме А1 коэффициенты активности относятся к реагирующему веществу К и к частице С ", которая отличается от К наличием присоединенного протона и растяжением одной связи. Поэтому, вероятно, допустимо предположение, что отношение этих коэффициентов активностей ненамного должно отличаться от соответствующего соотношения для любого электронейтрального основания, на основании чего и вводится в уравнение ко. В механизме А2 коэффициенты активностей уже нельзя относить к основанию К и его сопряженной кислоте, так как С содержит и молекулу воды, и протон, присоединенный к К. По существу, если отношение Унз0+ Ук/Усг постоянно, то скорость пропорциональна концентрации иона гидроксония, а не ко. Предположение о постоянстве этого соотношения в какой-то мере справедливо, и, конечно, примечательно, что в реакциях, в которых скорость-определяющая стадия рассматривается как бимолекулярная, и в активированный комплекс этой стадии входит вода (гидролиз простейших сложных эфиров карбоновых кислот), скорость (или /гкат) пропорциональна концентрации иона гидроксония, а не ко [41, 42]. С другой стороны, инверсия сахарозы в концентрированных растворах кислот, по-видимому, протекает по механизму А1, так как наблюдается удовлетворительная линейная зави- [c.75]

В противоположность этим реакциям в реакциях энолизации ацетофенона и гидролиза большинства эфиров карбоновых кислот и -лактонов скорость остается пропорциональной концентрации иона гидроксония, а не йо- Гидролиз и образование -бутиролактона представляет интересный контраст с точки зрения гипотезы Гамметта и Цукера. Результаты работы [44] показаны на рис. 9 и 10. Только что проведенное рассмотрение вопроса дает основание предположить, что там, где скорость пропорциональна ко, активированный комплекс скорость-определяющей стадии реакции не включает молекулу воды именно такая картина наблюдается при образовании у-бутнролактона (рис. 10). С другой стороны, при гидролизе лактона раскрывшаяся связь представляет собой связь ацил — кислород (см. стр. 69), как и при обычном гидролизе простейших сложных эфиров поэтому вероятно, что данный механизм относится к типу А2 и в соответствии с анализом этого механизма ско рость оказывается пропорциональной концентрации иона гидро ксония (рис. 9). [c.77]

ХС Диметилсульфат используется для метилирования спиртов, феиолрв (образование простых эфиров) и карбоновых кислот (получение сложных метиловых эфиров), Диметйл-сульфат — очень сильный яд. [c.307]

ОН-Группа трополона может быть проалкнлирована диазометаном при обработке йодистыми алкилами или алкилсульфатами и щелочами или даже простым нагреванием со спиртом и хлористым водородом. Последняя реакция очень сходна с обычным методом получения эфиров карбоновых кислот (том 1). Впрочем, полученные при этом простые эфиры могут быть гидролизованы как кислотами, так и основаниями, и, следовательно, они обладают характером сложных эфиров. Это поведение объясняется строением трополона, который можно рассматривать как винилог карбоксила (карбоксил, в котором О и ОН разделены системой двойных сопряженных связей). В соответствии с этой интерпретацией СО-группа трополона не вступает в нормальные реакции карбонильной кетонной группы (она не образует оксима, гидразона и т.д.). [c.338]

Теперь имеется фракция ЛЛ I, легколетучая, растворимая в эфире. Карбоновых кислот в ней нет, так как они растворимы в воде. Из слабо кислых веществ может итти вопрос лишь о меркаптанах, легко обнаруживаемых по запаху. Основания не могут присутствовать, так как все они растворимы в воде, фенолы кипят выше, следовательно, остаются лишь нейтральные соединения, а именно алифатические сложные эфиры, ацетали, паральдегид, кетоны, по меньше мере с 4 атомами углерода, простые-эфиры, спирты С4 и С5, углеводороды, алифатичес1ше нитросоединения, эфиры азотистой и азотной кислоты, пиррол, галоидонроизводные, сероуглерод, тиофен, сзшьфиды, горчичные масла. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология