Индикаторы химические изменение цвета

Очевидно, что изменение цвета всегда происходит с участием ионов водорода, которые либо отщепляются от молекул индикаторов, либо присоединяются к ним. Изменение окраски, вызванное изменением pH растворов, объясняет физико-химическая теория индикаторов. С точки зрения этой теории индикаторы— это окрашенные органические вещества кислотного, основного или амфотерного характера, которые способны существовать в растворах в молекулярной или ионной формах, имеющих различную окраску. Так, в случае индикатора — слабой кислоты равновесие между двумя формами — молекулярной и ионной— можно записать следующим общим уравнением [c.148]

Сущность потенциометрического титрования. Одним из физико-химических методов анализа, получившим широкое распространение в аналитической химии, является потенциометрическое титрование. Сущность метода состоит в том, что эквивалентную точку определяют не по изменению цвета индикатора, как это делается при обыкновенном объемном методе титрования, а по изменению потенциала электрода. [c.210]

Индикаторы химические — реактивы, с помощью которых по изменению цвета или других свойств раствора можно определить окончание химической реакции. Применяют в объемном (титриметрическом) анализе для определения конечной точки титрования. Например, при кислотно-основном титровании применяют метиловый оранжевый или фенолфталеин. [c.17]

Щелочь нейтрализуют кислотой постепенно, наливая кислоту в щелочь (рис. 18). О конце реакции судят по изменению цвета индикатора. Реакция нейтрализации широко используется в различных химических производствах и при работе в химической лаборатории. [c.63]

Для большинства изученных турбулентных потоков росту значений критерия Ке сопутствует и рост пульсационных скоростей. Существуют, однако, разновидности газовых и жидких потоков, в которых интенсивные пульсации скоростей возникают и при малых значениях Ке. К таким потокам относятся движение взрывных волн и волн пламени, а также повседневно встречающееся в практике химических лабораторий титрование с применением цветных индикаторов. Непосредственное наблюдение за процессом титрования показывает, что ввод реагента в титруемую среду, как бы медленно (по каплям) он ни происходил, вызывает почти мгновенное распространение реагента во всей массе раствора, что ведет к быстрому изменению цвета во всем объеме сосуда. Следовательно, помимо осевых перемещений жидких частиц во втекающей струйке реагента (с формально ламинарным [c.41]

Настоящий раздел содержит задачи на так называемые классические методы количественного анализа — гравиметрический (весовой) и титриметрические (объемные). В этом разделе приведены задачи, в которых точка эквивалентности фиксируется при помощи индикаторов (т. е. по изменению цвета раствора или выпадению осадка). Задачи на титриметрические методы, в которых точка эквивалентности определяется с помощью физико-химических измерений (потенциометрическое титрование, амперометрическое и т. д.), а также задачи на кулонометрию и некоторые другие вынесены в раздел физико-химических методов анализа. [c.60]

Химические методы делят на качественные и количественные. Качественные применяют для установления факта присутствия воды в нефтепродуктах. Эти методы основаны на изменении цвета химических веществ в присутствии воды или изменении рН р водного раствора, в результате чего окрашивается индикатор. В качестве химических веществ для этой цели применяют различные комплексные соли или их смеси, например сернокислую соль [c.291]

Особый интерес для аналитической химии представляет метод объемного титрования с применением люминесцирующих индикаторов. Последние могут быть использованы при анализе мутных и окрашенных растворов, в которых незаметен переход окраски обычного цветного индикатора, тогда как свечение люминесцирующего индикатора легко наблюдаемо. Это очень важно, например, для санитарно-химического исследования сточных вод. В табл. 74 приведены некоторые люминесцирующие индикаторы с указанием областей перехода и изменения цвета люминесценции. [c.596]

Адсорбционные индикаторы — вещества, в присутствии которых происходит изменение цвета осадка, образующегося при титровании методом осаждения. Изменять цвет осадка при определенном значении pH способны многие кислотно-щелочные индикаторы, некоторые красители и другие химические соединения, что делает их пригодными для использования в качестве адсорбционных индикаторов. Характеристики некоторых адсорбционных индикаторов приведены в табл. 8. [c.54]

Способ измерения Q с помощью химических, гравиметрических и других основан на последовательном включении его с электрохимической ячейкой в электрическую цепь. При этом через кулонометр и электрохимическую ячейку проходит во времени одинаковый по величине ток. При прохождении тока через кулонометр в нем протекает со 100 %-ной э. т. г. электрохимическая реакция. В результате протекающей в кулонометре электрохимической реакции происходит выделение определенного объема газа, изменение цвета раствора электролита за счет присутствия соответствующего индикатора или выделение на одном из электродов кулонометра твердой фазы. Измеряя выделившийся в результате электролиза объем газа и фиксируя изменение окраски раствора электролита или приращение массы рабочего электрода в кулонометре, можно рассчитать количество электричества, прошедшее через него и соответственно через электрохимическую ячейку с анализируемым веществом. Массу металла, выделившегося на электроде кулонометра в виде твердой фазы, можно определить электрорастворением при постоянном токе электролиза. По достижении полного растворения металла с поверхности электрода, которое регистрируют по резкому изменению его потенциала, фиксируют время электролиза. Количество электричества, затраченное на электрорастворение твердой фазы, соответствует Q, прошедшему через электрохимическую ячейку. Подобные куло-нометры получили название кулонометрических кулонометров. [c.24]

Действие химического индикатора основано обычно на визуально фиксируемом изменении цвета или мутности раствора. Индикатор избирательно реагирует или с титрантом, или с титруемым [c.199]

Хромофорную теорию индикаторов называют также химической , так как изменение цвета по этой теории связано с изменением строения молекул. Например, окраска фенолфталеина, когда он находится в форме связана с хиноидным кольцом, кото- [c.285]

Определение pH растворов производится колориметрическими или физико-химическими методами. Колориметрические методы основаны на изменении цвета различных индикаторов при различном значении pH. По степени чувствительности индикаторы делятся на [c.93]

Кондуктометрическое титрование, при котором индикатором служит электропроводность объема раствора, используется как метод определения эквивалентной точки. Метод кондуктометрического титрования основан на том, что в растворе, благодаря идущей в нем химической реакции, ионы, движущиеся с одной скоростью, заменяются ионами, движущимися с другой. В зависимости от природы веществ, участвующих в реакции, момент эквивалентности отмечается более или менее резким изменением проводимости растворов. В отличие от метода титрования с цветными индикаторами, кондуктометрический метод позволяет успешно следить за ходом химических реакций, протекающих в мутных и окрашенных растворах, в которых изменение цвета индикатора маскируется, в том числе и в биологических жидкостях. [c.115]

Проделайте следующие опыты и на основании изменения цвета индикатора сделайте вывод об изменении pH раствора, связанного со смещением химического равновесия при добавлении электролита с одноименными ионами. [c.128]

Н-Кислоты являются частным случаем Ь-кислот, так как протон, испытывая сильнейший дефицит электронов, проявляет сильно выраженные кислые свойства. Справедливость включения Н-кислот в более широкий круг Ь-кислот Льюис логично обосновал также тем, что Ь-кислотам свойственны многие закономерности, хорошо известные для Н-кислот, в частности, быстрота протекания реакций с основаниями (реакций нейтрализации), вытеснение более слабых кислот более сильными, изменение цвета индикаторов, каталитическое действие на ряд химических реакций. [c.23]

При постепенном смешении реагирующих веществ вблизи точки эквивалентности (окончания реакции) резко изменяется их концентрация. Поэтому резко изменяются физико-химические свойства раствора. Скачок в изменении свойств фиксируется либо с помощью физического прибора, либо с помощью химического реагента — индикатора (вещества, меняющего свою окраску). Изменение окраски индикатора зависит от изменения концентрации ионов водорода. Так, индикатор лакмус в воде имеет фиолетовый цвет, при подкислении раствора цвет становится красным, а в щелочной среде — синим. [c.10]

Для того чтобы при выборе индикатора не допустить грубых ошибок, необходимо прежде всего выяснить химическое строение индикаторов и причины, вызывающие изменение их цвета. [c.198]

Для контроля за протеканием некоторых химико-технологических процессов и эксплуатацией химического оборудования важно знать не столько истинное значение влажности рабочей среды, сколько установить тот факт, что содержание воды не превышает некоторого верхнего значения, установленного в предварительных исследованиях. Увеличение влажности сверх этого значения чревато опасностью наступления аварийной ситуации за счет нарушения технологического режима, коррозии оборудования или забивания дросселей, форсунок, диффузоров и т. д. Для такого приблизительного контроля влажности, очевидно, нет необходимости применять все те методы, которые описаны в настояш,ей книге, поскольку они, как правило, требуют проведения большого числа операций и больших затрат времени. В этом случае незаменим индикаторный способ контроля. Визуальные индикаторы позволяют давать очень грубую оценку содержания воды по принципу больше — меньше или от — до . Принцип действия этих индикаторов очевиден при достижении определенного влагосодержания цвет индикаторного элемента изменяется более или менее резко в других случаях изменение окраски или ее интенсивность непрерывно следует за изменением влажности среды в некотором интервале. [c.169]

Для идентификации (обнаружения) и определения веществ проводят химические реакции в сухом виде или в растворе. Такнс реакции называют аналитическими. Они всегда сопровождаются каким-нибудь внешним эффектом выделением или растворением осадка, образованием растворимого окрашенного соединения, выделением газа с определенными свойствами (запах, цвет и др.). Проду1чты аналитических реакций нередко необходимо идентифицировать введением каких-либо третьих компонентов. Так, при титриметрических определениях в реакционный сосуд вводят индикатор, который изменением цвета указывает на достижение точки эквивалентности. Газы, которые не имеют запаха или являются токсичными, идентифицируют с помощью других аналитических реакций. Например, при )астворепип минерала в кислоте установлено выделение газа без запаха и цвета. Отходящий газ можно пропустить через раствор гидроксида бария белый осадок, легко растворимый в уксусной кислоте, указывает на выделение диоксида углерода. [c.537]

Дифференциально-диагностические питательные среды применяются для разграничения отдельных видов (или групп) микроорганизмов. Принцип построения дифференциально-диагностических сред основан на том, что разные виды бактерий различаются между собой по биохимической активности и имеют неодинаковый набор ферментов, расщепляющих субстраты, входящие в состав питательной среды. В состав дифференциально-диагностической среды входят следующие основные компоненты а) основная питательная среда, обеспечивающая размножение бактерий б) определенный химический субстрат (например, лактоза), различное отношение к которому является диагностическим признаком для данного микроба в) цветной индикатор (например, индикатор Андреде), изменение цвета которого свидетельствует о биохимической реакции и наличии данной ферментной системы у исследуемого микроорганизма. Дифференциально-диагностические среды широко используются в лабораторных микробиологических диагностических исследованиях для дифференциации и идентификации бактерий. [c.44]

Кзнец титрования устанавливается визуально или по изменению цвета раствора в связи с образованием или израсходованием какого-либо окрашенного вещества (перманганат ка-лия, дихромат калия, йод и др.) нли с помощью индикатора, изменяющего свой цвет в присутствии (или в отсутствие) каких-либо веществ, участвующих в титровании. Часто используются и другие физико-химические приемы установления окончания титрования. [c.173]

Индикаторами называют вещества, которые при изменении концентрации определяемого компонента (реагента, продукта реакции) изменяют свою окраску, люмнлесцендию или образуют осадок. Для нахождения скачка кривой титрования следует выбрать такой индикатор или такой физико-химический метод, которые дают сигнал в пределах этого скачка. На достижение скачка тогда указывают изменение цвета или люминесценции индикатора, появление осадка, достижение определенного значения редоксипотенциала и т. п. [c.157]

Описанные методы определения pH являются средством оценки относительной щелочности или кислотности. Общую щелочность определяют титрованием стандартным кислотным раствором, окончание титрования оценивается по изменению цвета индикатора и соответстаует конкретному значению pH. Результаты измерения щелочности проб воды и фильтратов буровых растворов, подвергавшихся слабой химической обработке, могут быть использованы для расчета концентрации ионов гидроксила (0Н ), карбоната (С01") и бикарбоната (НСОГ) в растворе. Щелочность является одним из параметров, используемых при регулировании свойств растворов, обработанных известью. Титрование бурового раствора и его фильтрата позволяет рассчитать содержание в буровом растворе извести. [c.29]

Экспериментально конец титрования устанавливают по изменению цвета индикатора или какого-либо физико-химического свойства раствора. Эта точка, называемая конечной точкой титрования (КТТ), в общем случае не совпадает с теореггачески рассчитанной точкой эквивалешяости. [c.30]

Методы определения времени непроницаемости можно условно разделить на две группы прямые и косвенные. В первом случае То находят при постановке следующего эксперимента по одну сторону испытуемой полимерной пленки помещают агрессивную жидкость или газ и фиксируют время появления одного из компонентов этой среды в пространстве за пленкой. Используют разнообразя е способы обнаружения проникновения вещества через пленку по изменению цвета индикатора, помещенного на выходной стороне пленки по изменению pH, электропроводности, радиоактивности или химического состава раствора, контактирующего с выходной стороной пленки. Очевидно, что определяемое таким способом То является сум.марным временем, необходимым как для диффузии агрессивного вещества через пленку, Так и для накопления его за пленкой в минимальном количестве, достаточном для данного метода индикации. Следовательно, найденная величина То всегда больше истинного времени непроницаемости и зависит от метода индикации. По-ви-диАтпму, МИНИМЯ.7ТТ.ТТЯЯ ошибкя будет при использовании радиоактивных индикаторов. Иногда время непроницаемости связывают со временем, в течение которого покрытие сохраняет высокое. электрическое сопротивление. Такая точка зрения вызывает следующие возражения нанример, диффузия соляной и плавиковой кислот в гидрофобных полимерах протекает без изменения электрического сопротивления полимеров, следовательно, таким способом невозможно определить время проскока . Но и в тех случаях, когда электрическое сопротивление изменяется, это уже следствие вторичных процессов, происходящих в полимере, и они могут наступать значительно позже проскока . [c.76]

Практическ только в редки х случаях анализируемые растворы бесцветны, и при их титровании легко наблюдать изменение цвета индикаторов. В большинстве же спчаев в практике заводских лабораторий, например, в химической, пищевой, целтюлознон промышленности, применение индикаторов оказывается невозможным вследствие того, что анализируемые растворы окрашены. В этих случаяч прибегают к измерению показателей различных физических свойств, которые при титровании растворов резко изменяются в точке эквивалентности. [c.318]

Физико-химические методы определения эквивалентной точки. Способы определения эквивалентных точек с помощью индикаторов не являются единственными. Существуют и другие, так называемые физико-химические, методы 01пределения эквивалентной точки. Во многих случаях применение индикаторов в процессе объемно-аналитических определений оказывается невозможным по разным причинам. Трудно или. практически невозможно наблюдать изменение окраски индикатора, изменяющего свой цвет в эквивалентной точке в окрашенных или мутных растворах. В других случаях, например при титровании слабых и очень слабых кислот и оснований, индикаторы оказываются бесполезными, так как с их помощью невозможно достичь требуемой точности определения. Наконец, для многих объемно-аналитических определений еще не найдены требуемые индикаторы. Это в особенности относится к случаям дифференцированного (раздельного) титроваиия смесей разнообразных кислот или оснований. [c.439]

Очень быстро определить концентрацию различных ки лof, например, соляной, путем нейтрализации определенного ее объема таким раствором щелочи. Для этой цели к точно отмеренному и помещенному в коническую колбу количеству соляной кислоты (например, к 20 мл) неизвестной концентрации нужно осторожно, по каплям, приливать из бюретки раствор едкого натра до полной нейтрализации соляной кислоты. Этот момент называется эквивалентной точкой, или теоретической точкой конца титрования. Для того чтобы можно было заметить достижение эквивалентной точки, к раствору кислоты прибавляют несколько капель раствора лакмуса. Когда реакция между едким натром и соляной кислотой дойдет до конца, лакмус в растворе изменит свой красный цвет на фиолетовый и покажет конец реакции. Реакция нейтрализации кислоты в этот момент считается законченной. Такие вспомогательные реактивы, которые позволяют установить конец химической реакции изменением цвета или образованием осадка, называются индикаторами. [c.68]

В литературе существует множество определений понятий "кислота" и "основание", данные Аррениусом [1], Франклином [2], Бренстедом [3], Германном [4], Льюисом [5], Усановичем [6], Бьеррумом [7], Джонсоном и др. [8], Люксом, Флудом и Томлинсоном [9], Шатенштей-ном [10] и Пирсоном [11]. В общем случае под твердой кислотой мы будем подразумевать твердое тело, на котором происходит изменение цвета основного индикатора либо химическая адсорбция основания. В более узком смысле, если следовать определениям Бренстеда и Льюиса, твердой кислотой может быть названо тело, обладающее способностью отдавать протон или принимать электронную пару, а твердым основанием — тело, являющееся акцептором протонов или донором электронов. [c.9]

Классическим примером временной и пространственной упорядоченности в химических реакциях стала реакция Белоусова-Жабо-тинского. В 1958 г. Б.П. Белоусов опубликовал сообщение об открытии им еще в 1951 г. принципиально нового явления в химии - периодически действующей химической реакции окисления лимонной кислоты бро-матом калия в присутствии катализатора - ионов трехвалентного и четырехвалентного церия [322]. Существенный прогресс в понимании механизма реакции Б.П. Белоусова начался с появлением в 1964 г. работ А.М. Жаботинского [323, 324]. Если в раствор, содержащий серную и малоновую кислоты, сульфат церия и бромид калия, добавить индикатор окислительно-восстановительных реакций (ферроин), станет возможным визуальное наблюдение по изменению цвета за происходящими в смеси реакциями Се + —> Се и e —> Се +. Необычность наблюдаемого явления заключается в том, что цвет раствора строго периодически меняется от красного (избытка ионов Се +) до синего (избыток По-видимому, главную роль в ходе реакции Белоусова-Жаботинского играют следующие ее стадии [c.451]

Потенциометрический анализ основан на измерении изменения потенциала, возникающего между электродом и исследуемым раствором при его титровании. Потенциал всякого электрода зависит от концентрации соответствующего иона в растворе. Например, потенциал медного электрода зависит от концентрации ионов Си++, находящихся в растворе. С уменьшением концентрации иона изменяется и потенциал электрода, погруженного в раствор. При титровании вблизи точки эквивалентности, когда определяемый ион в результате химической реакции почти полностью перейдет в слабодиссоциирующее соединение или осадок, происходит резкий скачок потенциала. Особо интересно применение электрообъемных методов анализа для титрования мутных и сильно окрашенных жидкостей, в которых изменение цвета индикатора заметить трудно. [c.11]

Малые- количества вещества при ультрамикроэксперименте титруют" в малых объемах, сохраняя обычные концентрации всех растворов. В этих условиях ошибки титрования, связанные с химическими свойствами той или иной системы (несоответствие pH или Е ъ точке эквивалентности рТ индикатора, определенная чувствительность индикатора к применяемому титранту) одинаковы для одного и того же метода независимо от масштаба эксперимента. Однако малая толщина слоя жидкости при исследовании малых объемов, даже со специально разработанной техникой наблюдения, вызывает необходимость в повышенной концентрации индикатора для возможности визуального наблюдения изменения в титруемой системе. Поэтому приходется считаться с тем, что некоторое количество титранта идет только на взаимодействие с индикатором. Это можно учесть введением поправки на количество индикатора и титрованием в присутствии раствора-свидетеля. Кроме того, в ультрамикроанализе для облегчения фиксации момента изменения цвета индикатор используют прием локализации индикатора, например на частицах специально подобранного осадка, волокнах или в маленькой капле органической жидкости, которая не растворяется в титруемом растворе. Но и здесь могут быть причины, по которым результаты титрования не всегда хорошо воспроизводятся. Так, при локализации индйкатора на шелковых волокнах оказывается, что интенсивность окрашивания в процессе титрования несколько уменьшается из-за отбеливания и изменения pH. [c.118]

Индикаторная ошибка. Учет индикаторной ошибки зависит от условий титрования. Если концентрация индикатора в растворе не превышает 0,1% от концентрации титруемого вещества, то ошибка за счет взаимодействия индикатора с титрантом или титруемым веществом пренебрежимо мала и ее можно не учитывать. В тех же случаях, когда концентрация индикатора более 0,1% от концентрации титруемого протолита, индикаторная ошибка может оказаться соизмеримой с химической и ее необходимо учитывать. Знак и величина индикаторной ошибки зависят от используемой формы индикатора и от степени изменения цвета в конце титрования. Если кислотно-основная форма применяемого индикатора совпадает с формой титруемого соединения, то индикатор от-титровывается титрантом и положительная ошибка возрастает. Если индикатор находится в одинаковой форме с титрантом, то он реагирует с титруемым соединением и возникающая при этом ошибка будет отрицательной. [c.64]

На основании обсуждения предполагаемых путей эволюции азота в атмосфере Венеры была обоснована возможность, а результатами измерения, проведенными с помощью автоматической межпланетной станции Венера-8 , подтверждено наличие в атмосфере Венеры аммиака [320]. На станции был установлен прибор, основанный па дифференциальном линейно-колористическом методе определения, т. е. регистрации изменения цвета химического реактива под воздействием на него аммиака. В качестве такого индикатора был использован тетрабромфенолсуль-фофталеин на прокаленном силикагеле. По команде программновременного устройства станции прибор разгерметизировался, и атмосфера поступала через рабочий отсек в калиброванную камеру. Во время спуска станции газоанализатор был открыт, и газ непрерывно проходил под действием внешнего давления через рабочий отсек кюветы, где происходило определение аммиака. Объемное содержание газа на участке измерения (на двух уровнях при давлении 2 и 8 атм) может быть оценено как 0,01 — 0,1%. [c.208]

Большой интерес представляет и сама техника химического эксперимента, как она описана в работе В. И. Клементьева, В этом отношении работа Клементьева является важным источником для изучения техники химического эксперимента в ломоносовской лаборатории. Тщательное взвешивание (с точностью до одного грана — 0.062 грамма) всех препаратов, входящих в реакцию, а также полученных веществ, тщательнейшее наблюдение всех изменений, происходящих во время хода реакции (в этом отношении Клементьев был незаурядно зорким исследователем) широкое применение органолептических методов анализа (постоянное изучение изменений цвета, вкуса и т. д.) систематическое пользование цветными индикаторами (реакции на щелочь и кислоту с фиалковым сиропом), наконец, постоянное применение микроскопа для изучения полученных осадков — таков далеко не полный перечень приемов и методов, применявшихся в лаборатории Ломоносова для изучения осаждений. Если добавить к этому, что Клементьев обращал большое внимание на время протекания реакций (хотя и не фиксировал его), нам станет понятной постановка научного эксперимента В. И. Клементьевым. Она принципиально отличалась от постановки экспериментов в лабораториях других химиков XVIII в. [c.24]

Титрованием называется объемный метод определения количества вещества, находящегося в растворе, путем добавления к анализируемому раствору титрованного раствора, который вступает с ним в химическую реакцию. Окончание химической реакции фиксируется по изменению цвета индикатора, введенного в а ализируемый раствор перед титрованием. [c.289]

В некоторых случаях бывает необходимо определить только общую концентрацию поверхностноактивного вещества в растворе, не выясняя его химический состав. Если последний известен, то концентрацию можно определить разбавлением (или концентрированием) раствора до тех пор, пока не будет достигнута критическая концентрация мицеллообразования. Эта концентрация может быть определена по изменению цвета пинацианолхлорида или другого подходящего красителя, добавляемого к раствору перед разбавлением. Критическая концентрация мицеллообразования анализируемого вещества, конечно, должна быть известна [98]. Пинационолхлорид является хорошим индикатором при определении критической концентрации мицеллообразования анионактивных веществ. Для катионактивных моющих веществ лучшие результаты дают кислотные красители, например флуоресцеин или эозин 199]. [c.252]

Термохимические индикаторы изменяют свой цвет в результате химического взаимодействия или превращения компонентов, индикаторы плавления — вследствие плавления отдельных составных частей. Жидкокристаллические (наиболее чувствительные к изменению температуры индикаторы) работают на принципе перехода вещества при нагревании из кристаллического в мезо-кристаллическое состояние (эвантиотропную мезофазу), сопровождающегося изменением окраски. Их изготовляют преимуще-120 [c.126]

На график наносят значения pH в зависимости от количества прибавленного стандартного раствора кислоты (или основания). Полученные кривые могут быть использованы как для определения конечной точки титрования, которая имеет тот же смысл, что и конечная точка, находимая по изменению цвета дрц титровании с индикаторами, так и для определения констант ионизации (констант диссоциации) кислот или щелочей, нахо- дящихся в растворе. В первом приближении можно считать, что форма кривой потенциометрического титрования зависит только от химической природы и количества кислоты или основания и не зависит от солей, находящихся в растворе. Однако это верно только в том случае, если ионная сила раствора очень мала и остается малой в продолжение всего титрования. Ионная сила раствора 1 может быть опрёдена по следующему уравнению [c.410]

Способы ионизации молекул могут быть самые разно-)бразные. Наиболее распространенным, по-видимому, яв-шется изменение кислотности среды. Этим способом пользуются при крашении тканей путем изменения среды, переводя краситель из одной формы в другую. В химической ррактике широко распространено применение индикаторов, двет которых меняется в зависимости от среды. На рисунках ХП и ХП1 показано изменение цвета индикаторов в зависимости от pH раствора. [c.89]

Химическим путем pH растворов можно определить при помощи кислотно-основных индикаторов. Индикаторы— это специальные реактивы, окраска которых зависит от кислотности среды. Она обратимо изменяется в сравнительно узком интервале pH. Наиболее распространенными индикаторами являются лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин. Лакмус изменяет цвет в интервале pH от 5,0 до 8,0, метиловый оранжевый — от 2,1 до 4,4 и фенолфталеин —от 8,2 до 10,0. Это показано на следующей схеме (заЩтрихованные места обозначают область изменения окраски индикатора) [c.228]

Индикатор (от позд. лат. indi ftor - указатель) - физическое явление, химическое вещество или организм, наличие, качество или перемена состояния (интенсивности цвета, поведения и т.п.) которых указывают на характер или изменение свойств окружающей среды. [c.234]

Комплексообразование резко изменяет свойства азокрасителей рассматриваемого типа 1) цвет сильно углубляется, 2) устойчивость к действию света и химических реагентов значительно возрастает, что объясняется участием в образовании комплекса (связыванием) электронодонорных ОН- или ЫНг-групп, а также атома азота азогруппы. Исходные о,о -дигиДроксиазокрасители являются индикаторами, а их комплексы устойчивы к изменению pH. [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология