Адсорбент поверхность поверхность адсорбента

В случае газо-адсорбционной хроматографии обычно пользуются не концентрацией Сд данного компонента в объеме Va адсорбционного слоя, а количеством адсорбированного вещества на единицу массы адсорбента а или на единицу его поверхности a=als (s — удельная поверхность, см. стр. 416—418). Это вызывается, во-первых, тем, что в адсорбционных опытах непосредственно измеряется не концентрация Са, а адсорбированное количество а и, во-вторых, тем, что для адсорбционных слоев на неоднородных поверхностях величина с для разных частей поверхности не постоянна. Поскольку мы ограничиваемся здесь областью применения изотермы адсорбции Генри и поскольку мы можем рассматривать величину Са как среднюю для единицы массы или единицы поверхности адсорбента, то (см. стр. 417) [c.526]

Особенностью адсорбционных взаимодействий является то, что адсорбирующаяся молекула взаимодействует не с одним центром на поверхности адсорбента (ионом, атомом или молекулой, образующими его решетку), но со многими соседними центрами. При этом суммарное взаимодействие молекулы адсорбата со всем адсорбентом, обусловленное дисперсионными силами, всегда больше взаимодействия ее с одним центром адсорбента, а суммарное электростатическое взаимодействие может быть и меньше электростатического взаимодействия с одним центром адсорбента (если, например, диполь молекулы адсорбата, притягиваемый катионом решетки, испытывает отталкивание со стороны соседних с этим катионом анионов, образующих вместе с катионами знакопеременную поверхность адсорбента). [c.438]

Так как единица массы адсорбента может обладать разной величиной удельной поверхности, то величина удельного удерживаемого объема (как и соответствующие величины константы изотермы адсорбции Генри Ка.с или Ка.р) в случае газо-адсорбционной хроматографии не является характеристикой природы системы данный компонент газовой смеси—поверхность адсорбента. Физико-химической константой, зависящей при данной температуре только от природы этой системы, будет абсолютная величина удерживаемого объема, т. е. отнесенная к единице поверхности твердого тела, а именно [c.561]

Распределительная хроматогра -фин. Этим методом можно успешно отделить нефтяные сернистые соединения от парафино-нафтеновых углеводородов. Исследуемые нефтепродукты пропускают с определенной скоростью через твердый активированный адсорбент. На адсорбенте задерживаются кислородные и сернистые соединения, характеризующиеся большим дипольным моментом. После этого их извлекают десорбентом — вытеснительной жидкостью. Это, как правило, метанол или этанол и их смеси с бензолом, отличающиеся значительным дипольным моментом. Вытесненные с поверхности адсорбента соединения отделяют от растворителя разгонкой в мягких условиях (в токе инертного газа). Разделить ароматические углеводороды и сернистые соединения практически невозможно, так как величины адсорбционной способности сернистых соединений и ароматических углеводородов близки между собой. [c.83]

Суспензия адсорбента, насыщенного извлеченными веществами, в растворителе из адсорбера А-2 поступает нисходящим потоком в десорбер А-3, где промывается восходящим потоком теплого растворителя, подаваемого в нижнюю часть десорбера А-3. Теплый растворитель вытесняет с поверхности адсорбента ароматизированный рафинат-2. Раствор рафината-2 уходит с верха десорбера А-3 и подвергается трехступенчатой отгонке от растворителя, которая проводится в кипятильнике Т-4, колоннах К-3 и К-4. [c.361]

Селективность адсорбента определяется в первую очередь силами взаимодействия адсорбента с поверхностью адсорбента. Это могут быть дисперсионные силы, действующие при адсорбции на неполярных адсорбентах. При взаимодействии вещества с поверхностью полярных адсорбентов существенную роль может играть образование водородной связи или же другие типы полярных взаимодействий. [c.54]

Обычно указанные виды взаимодействия в разной мере проявляются на различных этапах процесса адсорбции. Так, при адсорбции газов поверхностями твердых тел на начальном этапе процесса в основном участвуют химические силы взаимодействия. Например, поглощение оксида углерода (И) и кислорода активными углями при низком давлении сопровождается образованием химических связей между молекулами адсорбтива и поверхностью адсорбента (см. рис. П.25). При этом выделяется значительное количество теплоты. Кроме того, предполагается и некоторое изменение строения (деформация) молекул адсорбтива (подробнее см. в разд. П1.9). [c.125]

Частицы графитированных саж состоят из полиэдров, гранями которых являются базисные грани графита. Графитированная сажа — адсорбент с весьма однородной поверхностью. Она относится к неспецифическим адсорбентам. Поверхность таких адсорбентов не имеет ни функциональных групп, ни обменных ионов. Адсорбция на графитированных сажах происходит под влиянием дисперсионных сил притяжения. Графитированная при 3000 °С термическая сажа имеет 5уд = 6—30 м /г, у канальной сажи 5уд = = 90 м /г, у ацетиленовой сажи Sy = 60 м /г. [c.86]

Рис. 4.1. Зависимость удельных (на 1 г адсорбента) экранирования поверхности адсорбента- удерживаемых носителя. С дальнейшим ростом количества нанесенного на сажу ПЭГ удержи-ваемый объем к-пентана изменяется мало, так как растворимость углеводорода в такой полярной

Межмолекулярное взаимодействие компонентов раствора с адсорбентом и друг с другом на поверхности и в объеме раствора. Взаимное вытеснение молекул с поверхности адсорбента. Гиббсовская адсорбция, химический потенциал, коэффициент активности и константа Генри для адсорбции компонентов раствора. Изотермы гиббсовской адсорбции из бинарных и трехкомпонентных растворов. Адсорбция из растворов ограниченно растворимых компонентов, капиллярное расслаивание в порах адсорбентов. Влияние температуры. Определение константы Генри и изотермы адсорбции методом жидкостной хроматографии. [c.248]

При ионной адсорбции микроучастки поверхности, несущие определенный заряд, адсорбируют противоположно заряженные ионы. При этом ионы электролита, несущие противоположный знак, непосредственно не адсорбируются, но под действием сил электростатического притяжения остаются вблизи адсорбированных ионов, образуя с ними на поверхности адсорбента так называемый двойной электрический слой. [c.271]

Довольно широко для разделения газовых смесей используется сорбция на твердых поглотителях. Она возникает за счет поверхностных электрических сил твердого поглотителя, действующих в пограничном слое при соприкосновении с ним частичек газа. Беспорядочно движущиеся частички газа как бы прилипают к поверхности твердого вещества, а затем могут отделиться и улететь в окружающее пространство и снова возвратиться к поверхности адсорбента. С увеличением температуры скорость движения частичек газа увеличивается, а адсорбция уменьшается, так как при этом частички будут легко отделяться от поверхности твердого вещества и диффундировать в окружающее пространство. Наоборот, с увеличением давления адсорбция возрастает, так как частички газа будут находиться ближе к активной поверхности адсорбента и чаще ее бомбардировать. Адсорбция в большой степени зависит от природы адсорбента и его структуры. Необходимо, чтобы структура адсорбента была пористой. Кроме того, адсорбент должен иметь большую удельную поверхность поглощения, выражаемую обычно в л на 1 г адсорбента. [c.45]

Поверхности, которым соответствуют одинаковые потенциалы, называют эквипотенциальными. Адсорбированные люлекулы не оказывают влияния друг на друга, т. е. адсорбционный потенциал, соответствующий данной точке, не зависит от наличия молекул в пространстве между этой точкой и поверхностью адсорбента. Схема расположения адсорбционных слоев на адсорбенте по представлениям потенциальной [c.527]

Емкость адсорбента зависит от свойств поглощаемого компонента, химического состояния поверхности сорбента, его пористой структуры, а также давления и температуры. В зависимости от характера взаимодействия поглощаемого вещества (адсорбента) с поверхностью адсорбента различают физическую адсорбцию и хемосорбцию. [c.86]

Определение поверхности адсорбента.Вторая задача, решаемая при помощи хроматографического метода, это определение поверхности адсорбента. Методика измерения, предложенная Е. Кре-мер [121, основывается на предположении, что постоянная А в уравнении (98) пропорциональна числу центров поверхности адсорбента, на которых может происходить адсорбция. Поэтому [c.166]

Адсорбционная хроматография представляет собой метод разделения, основанный на способности некоторых твердых веществ (адсорбентов) связывать (адсорбировать) на своей поверхности другие вещества, твердые, жидкие или газообразные. Процесс адсорбции зависит от свойств адсорбентов, адсорбируемых соединений и от растворителей. Адсорбция отдельных веществ определяется их природой и является характеристической для каждого соединения величиной при данных условиях эксперимента. Адсорбция может иметь химический или физический характер, однако между обоими типами адсорбции в ряде случаев трудно провести четкую границу. Химическая адсорбция вызывается образованием лабильной химической связи между адсорбентом и хроматографируемым веществом. Физическая адсорбция определяется многими физико-химическими факторами, которые связаны с емкостью и типом сорбента (см. разд. 1.6). Количество адсорбируемого вещества не увеличивается произвольно, а только до определенной величины, пока поверхность адсорбента не насы- [c.17]

Очевидно, Г1 > О, если поверхность натяжения располагается ближе к внутренней части адсорбента, чем эквимолекулярная поверхность (последняя для совершенно однородного адсорбента совпадает с граничной поверхностью). Если учесть, что поверхность натяжения располагается в зоне отклонения тензора давления, а эквимолекулярная поверхность — в зоне отклонения плотности от объемных значений и принять во внимание, что первая из этих зон ввиду малой сжимаемости конденсированных фаз намного более протяженна, чем вторая, то можно предположить, что на плоской границе адсорбента с газообразной фазой поверхность натяжения будет располагаться внутри адсорбента и глубже, чем эквимолекулярная поверхность (статистико-механические расчеты дают подтверждение такой ситуации для конденсированных фаз). Тогда можно считать, что на выпуклой поверхности адсорбента, находящегося в контакте с газообразной фазой, должно наблюдаться уменьшение, а на вогнутой поверхности — увеличение поверхностного натяжения. [c.177]

Согласно представлениям Корала с соавторами [771, адсорбированная на поверхности макромолекула должна иметь форму статистически свернутого клубка, характерную для макромолекул в растворе. При этом также предполагается, что полимерная молекула связана с поверхностью адсорбента в нескольких точках, причем большая часть молекулярной цепи непосредственно не связана с поверхностью адсорбента и свободно перемещается в растворителе вблизи поверхности, с которой связана цепочка. Площадь, занимаемая полимерной молекулой на поверхности адсорбента, может быть вычислена из радиуса вращения полимерной молекулы в растворе. Если радиус и молекулярный вес полимера известны, то можно рассчитать теоретическое значение предельной адсорбции при насыщении. [c.80]

Л. А. Игнатьева (Московский государственный университет Им-M. В. Ломоносова, физический факультет). В настоящее время в литературе существуют две точки зрения на то, каким образом на поверхности, имеющей гидроксильные группы, адсорбируются первые порции молекул, способных вступать в водородную связь, когда заполнения поверхности значительно меньше монослоя. Одни авторы считают, что первые порции молекул адсорбируются на каких-то очень активных центрах и лишь после этого начинается адсорбция, идущая по механизму образования водородных связей па ОН-группах поверхности адсорбента. Другие считают, что адсорбция происходит только на ОН-группах, что особенно категорично утверждается в работах [1—3]. [c.180]

I. Положительная адсорбция. Если растворенное вещество адсорбируется на поверхности твердого адсорбента в относительно большем количестве, чем растворитель, то адсорбция называется положительной. Величина положительной адсорбции растворенного вещества на поверхности твердого адсорбента тем больше, чем больше разность полярностей между адсорбентом и растворителем. К неполярным адсорбентам принадлежат уголь, графит, тальк и др. А такие адсорбенты, как силикагель, различные глины, относятся к полярным. [c.167]

В области адсорбционного равновесия первым исследователем, развивавшим статистическую трактовку неоднородной поверхности адсорбента, был советский ученый Зельдович часто наблюдавший на опыте вместо изотермы Лэнгмюра параболическую изотерму [2] и предпринявший специальное теоретическое исследование этой изотермы. Он показал, что зависимость, выраженная уравнением [2], есть результат неоднородности адсорбента и должна иметь место на поверхностях, характеризующихся экспоненциальной функцией распределения по теплотам адсорбции, [c.209]

ЧИСТОЙ поверхности адсорбента часто проявляется действие химических сил с другой стороны, при дальнейшей адсорбции газа процесс переходит постепенно в чисто физический. В последнем случае адсорбция молекул газа вызывается тем, что поверхностные атомы или ионы адсорбента создают в поверхностном слое силовое поле, под действием которого конденсация молекул окружающего газа происходит значительно легче, чем в отсутствие поля. [c.377]

К 1921—1922 гг. относятся первые попытки определения удельной поверхности твердых тел с учетом только что упомянутой ее неоднородности. В работах, посвященных этому вопросу, принимали участие Панет [7], Ган и Мюллер [8], Боуден и Ридил [9], Шмидт [10] и другие. Все ранные методы определения удельной поверхности относились к так называемым непосредственным методам , основанным на изучении простейших физических явлений, которые описывались уравнениями с участием величин поверхности твердых тел. Первый непрямой метод, основанный на предположении о том, что при адсорбции максимум насыщения достигается при покрытии поверхности моно-молекулярным слоем адсорбируемого вещества, был предложен в 1924 г. Панетом и сотрудниками [11]. Разработка этого метода послужила нач-алом исследований, которые через 12—15 лет привели к созданию нового способа определения поверхности адсорбента, известного под наименованием метода БЭТ (см. стр. 163). [c.141]

Поверхность твердого тела, находясь в соприкосновении с газовой фазой, как показал еще в 1777 г. Фонтана, адсорбирует газ. Позднее был замечен параллелизм между адсорбируе-мостью газа и легкостью его сгущения. Из этого правила имеется ряд исключений например, 1Клод (1914 г.) показал, что водород несравненно сильнее поглощается, чем неон, хотя первый сжижается при более низкой температуре. До 1916 г. адсорбция рассматривалась как сгущение газа на поверхности, причем предполагалось, что плотность у поверхности максимальна и постепенно падает до нормальной. В 1916 г. Лэнр-мюр дал новое воззрение на явление адсорбции, сыгравшее большую роль в разработке теории этого явления. Поверхность адсорбента, по мнению Лэнгмюра, составлена из элементарных участков, включающих небольшое число атомов. Такие элементарные области имеют остаточные валентные силы, которые, как химические силы, действуют на очень малое расстоя- [c.183]

В соответствии с этим адсорбенты также удобно разбить на следующие три типа. К 1-му типу относятся адсорбенты, взаимодействующие только неспецифически с любыми молекулами графитированная сажа, ВЫ или насыщенные углеводороды (соответствующие пористые полимеры и монослои). Ко И-му типу относятся специфические адсорбенты, на поверхность которых выдвинуты центры с сосредоточенным положительным зарядом кислотные гидроксильные и карбоксильные группы и катионы (особенно катионы с малым радиусом и с большим зарядом). К адсорбентам этого типа относятся кремнезем с гидроксилированной поверхностью, пористые полимеры с карбоксильными группами, а также солевые адсорбенты, в которых отрицательный заряд рассредоточен в больших комплексных анионах, например сульфаты, цеолиты и др. Наконец, к П1-му типу относятся адсорбенты, на поверхности которых локально сосредоточена электронная плотность пористые полимеры или монослои, на поверхность которых выдвинуты такие функциональные группы, [c.7]

Обычн > поверхность активных адсорбентов неоднородна, что связано с особенностями их получения и строения (см, стр. 503 н след.). Неоднородность поверхности сильно усложняет трактовку явления адсорбции. Поэтому для получения простейших закономерностей обращаются к однородным поверхностям. Примером адсорбента с практически однородной поверхностью является сажа, прокаленная при температуре около 3000 С поверхность ее частнц состоит в основном из базисных граней графита. [c.439]

В отличне от измеряемой на опыте величины а, зависящей ог удельной поверхности адсорбента, величины концентраций Сд и а определяются лишь химической природой компонентов системы адсорбент+адсорбат (для данных р и Т), т. е. являются величинами абсолютными. Эти абсолютные величины адсорбции для непористых или крупнопористых адсорбентов с поверхностью определенного состава являются физико-химическими константами. [c.441]

Величину а , т. е. количество адсорбата моль1г адсорбента), покрывающее поверхность адсорбента плотным монослоем, называют емкостью монослоя. Эта величина позволяет определить удельную поверхность s адсорбента, если известна площадь занимаемая молекулой адсорбата в плотном монослое [c.446]

Как уже указывалось выше, разделение органических соеди пепий методом адсорбции было впервые применено русским ботаником Цветом в 1903 г. метод основан па том, что одни комноненты легче удерживаются на поверхности адсорбента, чем другие. Для разделения нефтяных фракций в качестве адсорбентов нри-меняют активированные глины, активированный уголь п особенно часто силикагель. Исследуемую смесь, иногда в растворе опре-делеиного растворителя, вводят в колонку с адсорбентом и после погл( щения смеси добавляют в колонку дополнительное количество растворителя, служащего десорбентом. Продукт, стекающий с низа колонки, собирают равными порциями до тех пор, пока не начнет выделяться чистый растворитель. Собранные фракции освобождают от растворителя и подвергают дальнейшему изучению. Легче других компонентов десорбируются парафины и нафтены — для их выделения применяют изопентан, изооктаН [c.85]

Определение количества гидроксильных групп на поверхности исследуемых адсорбентов, в частности, кремнеземов, можно произвести методом ИК спектроскопии с помощью вспомогательного, также участвующего в дейтерообмене, достаточно прозрачного в ИК области спектра адсорбента. В качестве вспомогательного адсорбента используют пластинку из спрессованного аэросила или пористую пленку органического полимера, содержащую доступные для дейтерообмена гидроксильные группы. Вспомогательный адсорбент помещают в вакуумную кювету ИК спектрометра, которая может быть соединена с вакуумной бюреткой с ОгО, с ампулой, содержащей исследуемый адсорбент, и с откачиой системой. После откачки вспомогательного адсорбента его поверхностные группы ОН полностью заменяют на группы 00 и снова откачивают при комнатной температуре. Далее откачивают при нужной температуре исследуемый адсорбент, соединяют содержащую его ампулу с кюветой со вспомогательным адсорбентом и в эту систему вводят определенное количество молей пара ОгО. Происходит дейтерообмен, за которым следят, наблюдая в ИК спектре уменьшение интенсивности полосы поглощения в области валентных колебаний 00 (полосы ОО и ОН хорошо разделяются). После установления равновесия с газовой фазой отношения концентраций Н/0 на обоих адсорбентах и в газовой фазе оказываются настолько близкими, что их можно принять равными друг другу. Величину этого отношения Н/0 = 7( можно определить из исходного и равновесного ИК спектров вспомогательного образца [c.53]

Температура отмечаемого детектором испарения или деструкции многих жидкостей, используемых в обычной газожидкостной хроматографии, не превышает 150—250°С. Однако при нанесении модифицир ующих веществ на поверхность адсорбента-носителя, например на поверхность графитированной термической сажи, в виде мономолекулярного адсорбционного слоя, сильно взаимодействующего с адсорбентом-носителем, можно значительно повысить верхний предел температуры работы колонны. Сильные межмолекулярные взаимодействия молекул монослоя с адсорбентом-носителем резко снижают давление пара модификатора над поверхностью, в результате чего фоновый ионный ток детектора мало изме- [c.76]

ПодготоЕ ленная путем модифицирования реакцией с -амино-пропилтриэтоксисиланом поверхность достаточно крупнопористого силохрома или силикагеля может быть использована для иммобилизации белков и, в частности, ферментов, нужных для проведения -биокаталитических реакций. Для этого, как указывалось в лек-дии 5, надо провести дальнейшее модифицирование поверхности адсорбента-носителя прививкой агента (глутарового альдегида), способного вступить в реакцию с аминогруппами как модификатора, так и балка. Адсорбент-носитель с привитыми теперь уже альдегидными концевыми группами вводится в реакцию с различными белками. Ра ссмотрим иммобилизацию уреазы — важного фермента, находящего также применение в аналитическом определении мочевины и в аппарате искусственная почка . На рис. 18.9 представлена зависимость активности иммобилизованной уреазы от количества иммобилизованного белка. Адсорбентом-носителем является макропористый силохром со средним диаметром пор 180 нм. Этот размер пор значительно превышает размер глобулы уреазы. Вместе с тем удельная поверхность этого силохрома еще достаточно высока (5 = 41 м /г), чтобы обеспечить иммобилизацию значительного количества уреазы. Из рис. 18.9 видно, что при этом удается иммобилизовать до 120 мг белка на 1 г сухого адсорбента-носителя (это составляет около 3 мг/м ). Активность уреазы снижается не более, чем наполовину, даже при большом количестве уреазы в силикагеле, зато иммобилизованный так фермент можно многократно применять в проточных системах, и он не теряет активности при хранении по крайней мере в течение полугода. [c.341]

Поверхность адсорбента, на которой могут размещаться молекулы адсорбата, ограничена. При условии мономолекулярности адсорбционного слоя ограничена и его толщина I. Поэтому адсорбция не может превышать предельного значения Г = Гтах. Изотерма адсорбции на однородной поверхности адсорбента была выведена американским ученым Дж. Лэигмюром. Он предполагал, что адсорбция локализована и идеально обратима. Согласно этому предположению, молекулы газа адсорбируются только на свободных от адсорбата местах поверхности адсорбента, в то время как десорбция молекул осуществляется только с занятых мест. Связь адсорбата с адсорбентом должна быть достаточно прочной для того, чтобы адсорбционный комплекс не перемещался вдоль поверхности адсорбента (локализованная адсорбция). [c.135]

Этот вклад относительно невелик, если поверхность ионных кристаллов образована гранями с одинаковой концентрацией чередующихся положительных и отрицательных ионов равного заряда и близких размеров как в случае граней (100) кристаллов Na l или MgO. Но этот вклад значителен для поверхностей адсорбентов, образованных катионами небольших размеров, особенно многозарядными, и большими комплексными анионами. На поверхности таких адсорбентов локально сосредоточены положительные заряды, в то время как отрицательные заряды распределены по внутренним связям комплексных анионов. [c.23]

Старое разделение адсорбентов и молекул па неполярные и полярные не отражает различий в локальном распределении заряда на периферии. Неполярные молекулы с л-связями адсорбируются специфически качественно так же, как и полярные со свободными электронными парами. Характер и расположение полярных функциональных групп, положительных и отрицательных ионов на поверхности полярных адсорбентов по-разному влияет на молекулярную адсорбцию специфические адсорбенты второго типа сильно и специфически адсорбируют (кроме полярных молекул групп В ж D) неполярные молекулы непредельных и ар< матиче-ских углеводородов, а специфические адсорбенты третьего типа специфически не адсорбируют ароматические углеводороды, но сильно и специфически адсорбируют молекулы групп D (см. стр. 463). Для систематизации этих фактов полезна предложенная мною классификация. Она успешно используется в работах Баррера, Эверетта, Беленького (см. ссылкп [6—8] в нашей статье на стр. 148), в докладе И. Е. Неймарка (стр. 151) и др. [c.205]

Все вышесказанное подтверждает, что адсорбция из растворов — это сложный процесс, за.висяпдий как от взаимодействия молекул растворенного вещества и растворителя между собой в объемной и поверхностной фазах, так и от их взаимодействия с адсорбентом. Специфическую роль каждого нз этих факторов трудно охарактеризовать глубже, чем это было сделано при обсуждении правила Траубе. Вообще говоря, если между адсорбентом и адсорбатом образуются водородные связи, адсорбционная постоянная К достигает больших значений. Киплинг [17] приводит примеры относительно высокого сродства силикагеля к нитро- и нитрозопроизводным дифениламина и. -этиламииа [18] и значительно более сильной адсорбции фенола на активном угле по сравнению с его ди-орго-ироизводными грег-бутилового спирта [19]. Следует отметить, что поверхность многих активных углей частично окислена. Так, сферой 6 содержит на поверхности атомы кислорода [20], на которых спирт адсорбируется предпочтительнее, чем бензол. Однако после обработки при 2700 °С, приводящей к образованию гра-фона, адсорбируется преимущественно бензол [21]. Ароматические соединения проявляют тенденцию к преимущественной адсорбции на алифатических группах, например на поверхности углерода, что, по-видимому, обусловлено л-электронным взаимодействием, или, другими словами, высокой поляризуемостью ароматических групп. В случае массивных ароматических молекул эта тенденция ослабляется, возможно, вследствие увеличения расстояния между ароматической группой и поверхностью адсорбента [19]. Такие высокомолекулярные вещества, как сахар, красители и полимеры, больше склонны к адсорбции, чем их более легкие аналоги. Порядок элюирования из хроматографических колонок обычно является обратным по отношению к величинам К, характеризующим адсорбционную активность вещества. Таким образом, даже основываясь на качественных хроматографических данных, имеющихся в литературе, можно сравнивать адсорбционные свойства различных веществ. Данной теме посвящено множество обзоров, например обзор Негера [22]. [c.315]

По определению удельная поверхность адсорбента есть поверхность единицы его массы. Она обычно выражается в квадратных метрах на 1 г. В настоящее время со всей определенностью можно утверждать, что понятие удельной поверхности имеет физический смысл только для адсорбентов, не обладающих микропорами, т. е. для непористых, макропористых и макро-переходнонористых адсорбентов. [c.254]

Таким образом, изотермы адсорбции паров низ-комолекулярных веществ позволяют оценить удельную поверхность адсорбентов независимыми методами с точностью около 10—20%. Понятно, что в случае паров более высокомолекулярных веществ начнут сказываться затруднения, связанные с относительной доступностью адсорбционного пространства. Надо подчеркнуть в связи с этим, что указанной точности можно достичь только в случае сравнительно крупнопористых адсорбентов, для которых не происходит сразу же плотного заполнения пор даже маленькими молекулами типа Ng, СН3ОН и т. п. Определение удельной поверхности тонкопористых адсорбентов с этой точки зрения невозможно, да и само понятие поверхности в этом случае зависит от размеров молекул. [c.184]

Основная идея метода заключается в том, что среди макроскопических свойств вещества одними из наиболее чувствительных к геометрии молекул являются адсорбционные свойства, если адсорбция происходит на однородной плоской поверхности твердого тела при очень малом ее заполнении. В этом случае молекула адсорбируемого вещества (адсорбата) испытывает действие межмолекулярных сил только со стороны поверхности адсорбента, а не со всех сторон, как в сжатых газах, жидкостях, твердых телах, а также при адсорбции при больших заполнениях поверхности. Долгое время, однако, эта особенность проявления межмолекулярных взаимодействий в системе адсорбат — адсорбент не привлекала внимания исследователей. Это было связано, во-первых, с тем, что неоднородность поверхности традиционно применяемых адсорбентов (активные угли, ксеро-гели), маскировало влияние структуры молекул адсорбата, а во-вторых, с тем, что обычными статическими методами нельзя было исследовать адсорбцию наиболее интересных по структуре [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология