Взаимодействия вода углеводород

Сернистые соединения с открытой цепью углеродных атомов, по-видимому, все имеют вторичный характер. Незначительная роль их в нефти по сравнению с высокомолекулярной частью, содержащей серу, внедренную в циклические системы, позволяет рассматривать последние как первичную форму сернистых соединений, образованных углеводородами или другими органическими веществами, пришедшими во взаимодействие с серой. Следовательно, должен существовать какой-то источник серы, который бы мог обеспечить позднейшие реакции с углеводородами. Этот источник серы чаще всего видели в процессе восстановления сульфатов, сопровождающих многие нефтяные месторождения, главным образом в виде гипса. Предполагалось, что при взаимодействии с углеводородами возможно восстановление сульфатов с образованием углекислого газа, сероводорода и воды. Эта реакция, известная в технике в виде содового процесса, по Леблану, идет однако только при высоких температурах, нереальных в нефтяных месторождениях. Затем были открыты различные бактерии, которые при обыкновенной температуре и без доступа воздуха могут восстанавливать сульфаты до сульфидов, гидросульфидов и сероводорода. Механизм этой реакции понимается таким образом, что микроорганизмы, нуждающиеся в кислороде для создания живого вещества бактерий, заимствуют необходимый им кислород из сульфатов, переводя их в различные сульфиды, дающие с водой сероводород и кислые сульфиды по уравнениям [c.178]

Взаимодействие с галогенами. В обычных условиях хлор и бром реагируют с предельными у] леводородами, но лишь очень медленно. Если встряхивать жидкий предельный углеводород с бромной водой, то после расслаивания жидкостей углеводородный слой оказывается окрашенным в желтый или коричневый цвет, так как бром лучше растворим в углеводороде и переходит в него из водного слоя однако окраска брома не исчезает, так как он практически не вступает в реакцию. Взаимодействие предельных углеводородов с хлором или бромом ускоряется при нагревании и особенно при действии света. В результате атомы галогена постепенно замещают в углеводородных молекулах атомы водорода. При этом образуются смеси галогенпроизводных углеводородов (стр. 91) реакция сопровождается выделением галогеноводорода. Например, при действии хлора на метан происходит постепенное замещение всех атомов водорода и образуется смесь хлорпроизводных [c.52]

Образование нефти непосредственно из СО2 и Н2О, из которых состояла материнская атмосфера Земли, термодинамически без фотосинтеза невозможно ( термодинамический аргумент). Теоретически более вероятна возможность образования нефти в земных глубинах взаимодействием воды с карбидами металлов. Единственное, но не убедительное доказательство этому, являющееся козырной картой сторонников неорганической концепции, - это нефтеподобная жидкость, получаемая в лабораторных условиях по карбидному синтезу, но принципиально отличающаяся по качеству от природной нефти (как, например, сливочное масло от маргарина). Кроме того, на наш взгляд, карбиды металлов могли образоваться в природе в результате взаимодействия карбидообразующих металлов с органическими веществами при термобарических условиях подземелья. В таком случае карбидный синтез углеводородов есть не что иное, как промежуточная каталитическая стадия (вторичная реакция) суммарного биогенного процесса рождения нефти. Ведь из теории катализа известно, что металлы (и не только металлы) - катализаторы ускоряют химические реакции, образуя с участниками химического процесса промежуточные химические соединения, но при этом не изменяя равновесия реакций (физико-химический аргумент). [c.64]

Щелочью удаляют из нефтепродуктов кислые кислородные соединения (фенолы, нафтеновые кислоты), некоторые сернистые соединения (сероводород, меркаптаны), а также нейтрализуют серную кислоту и продукты ее взаимодействия с углеводородами (сульфокислоты, эфиры серной кислоты), остающиеся в нефтепродукте после сернокислотной очистки. Щелочь (в водном растворе) образует с кислыми соединениями соответствующие соли, растворимые в воде. Для освобождения нефтепродукта от следов щелочи, а также для удаления солей и кислых соединений после щелочной очистки его обычно подвергают водной промывке. В результате в нефтепро- [c.4]

Как известно, межмолекулярные силы могут иметь различную природу (дисперсионные, диполь-дипольные взаимодействия, образование водородных связей и т. д., см. разд. VI-1). Важно, однако, что силы, которые вносят основной вклад во взаимодействие типа А—А или В—В, могут не быть в такой же мере ответственны за взаимодействия типа А—В. Рассмотрим, например, систему вода — углеводород. В воде энергия межмолекулярного взаимодействия ew(r) в основном определяется водородными связями, вклад которых во взаимодействие вода — углеводород ewH(r) отсутствует. С учетом этого запишем уравнение (III-7) в более общем виде [c.92]

В работе [10] поставлен вопрос об основном допущении, заложенном в уравнении (III-9) действительно ли взаимодействие вода — углеводород обусловлено только дисперсионными силами Имеются довольно веские доказательства того, что взаимодействие первого слоя молекул углеводорода с водой в значительной мере определяется сильным полярным взаимодействием [19—21]. Высокое межфазное натяжение в системе вода — углеводород и соответственно низкую работу адгезий [рассчитанною по уравнению (П-51)] можно объяснить, несколько модифицировав концепцию 7 у В обратимом процессе разделения двух фаз на поверхности воды остается пленка углеводорода, толщина которой близка к монослою. Поэтому силы, против которых совершается большая часть работы разделения, определяются взаимодействием пленка— углеводород, а не вода — углеводород. Эффективное значение yw. т. е. Yw- соответствует поверхностному натяжению на границе пленка — воздух. Последнее приблизительно равно межфазному натяжению в системе углеводород — воздух, и, таким образом, можно ожидать, что Yw ( = Yw ) приблизительно равно 20 эрг/см . [c.93]

Природа взаимодействия вода — углеводород изменение структуры поверхности [c.95]

По мере использования кислот их концентрация снижается вследствие разбавления водой, содержащейся в сырье, и продуктами взаимодействия с углеводородами. Разбавление кислот водой снижает их протонодонорную активность очень сильно, разбавление углеводородными продуктами —в малой степени. Поэтому для характеристики активности катализатора важна не столько концентрация кислоты, сколько содержание в ней воды. Серная кислота разбавляется водой, не только содержащейся в сырье, но и образующейся в результате окисления углеводородов по реакции [c.180]

Что касается водяных паров, то опасность, связанная с их присутствием в газе, заключается в образовании кристаллогидратов в результате взаимодействия воды с углеводородами при пониженной температуре. Эти кристаллогидраты являются твердыми веществами, и их образование приводит к закупорке газопровода. [c.288]

Для нроизводства ПГС применяют технические и чистые газы, поставляемые промышленностью в сжиженном или сжатом состоянии в баллонах под давлением. Обычно ПГС состоят из одного или двух определяемых компонентов в среде газа-разбавителя (например, СО и Н2 в азоте, N2 в аргоне, СН4 и другие углеводороды в воздухе и т.п.). При приготовлении ПГС следует учитывать несовместимость некоторьгх газов, т.е. возможность взаимодействия между ними в обычных условиях или в присутствии того или иного третьего компонента. Это в дальнейшем приводит к погрешностям в градуировке средств измерения. Несовместимы аммиак и галогены, аммиак и галогеново-дороды, аммиак и оксид хлора, ацетилен и хлор, водород и оксид хлора (при освещении), водород и хлор (при освещении), оксид азота и кислород, оксид азота и хлор (в присутствии паров воды), оксид углерода и хлор (при освещении), сероводород и кислород (в присутствии паров воды), сероводород и диоксид углерода (в присутствии паров воды), углеводороды (алифатические) и хлор (при освещении), этилен и хлор. [c.917]

При взаимодействии газообразного углеводорода, находящегося в избытке, с 50 мл кислорода образовалось 30 мл СО2 и 45 мл паров воды (при н. у.). Определите простейшую формулу углеводорода. [c.15]

Многие вещества, входящие в третью группу, удаляются из воды при помощи активированных углей, применение которых основано на том, что растворенные в воде примеси вступают в молекулярное взаимодействие с высокоразвитой поверхностью углей и более или менее прочно на ней закрепляются. На углях хорошо сорбируются гидрофобные соединения, к которым принадлежат растворимые в воде углеводороды нефти, ароматические углеводороды и их производные (хлорфенол), хлор производные углеводородов и другие малорастворимые в воде соединения. Для адсорбционного извлечения из воды низкомолекулярных соединений могут применяться мелкопористые угли (марки КАД и БАУ). Для удаления веществ с более крупными молекулами, например фульвокислот и гуминовых кислот, нужны крупнопористые угли (марки ОУ и А). [c.76]

Фактором, определяющим силу взаимодействия между двумя молекулами, возможно, даже более важным, чем водородная связь или электростатическое притяжение, является гидрофобное связывание [8,84]. Молекулы или части молекул, недостаточно сольватируемые водой, разрушают сеть водородных связей, составляющую структуру растворителя. Это разрушение снижается в случае сближения таких молекул, в результате чего уменьшается общая площадь контакта неполярной поверхности с водой. Углеводороды, например, образуют отдельную вторую фазу, в то время как детергенты, обычно представляющие собой длннноце-почечные углеводороды с полярными группами с одного конца, образуют мицеллы [9]. Последние представляют собой шарообразные агрегаты молекул с заряженными концевыми группами на поверхности, сольватпрованными водой и с углеводородными цепочками внутри, в контакте только друг с другом. Маленькие неполярные участки или полости на поверхности белка также слабо сольватированы водой, однако они не контролируют состояния агрегации молекулы в целом. Эти участки могут, однако, взаимодействовать с гидрофобными молекулами или частями молекул близкого размера, соединяясь с ними, в результате чего уменьшается общая площадь контакта неполярной поверхности с водой, как это указано выше. При обсуждении трехмерной структуры химотрипсина уже рассматривался пример такого рода (см. с. 488). Вблизи активного центра этого фермента располагается образованный гидрофобными группами карман [46], размер которого позволяет связыванию в нем индольного бокового радикала остатка триптофана. Сам индол прочно связывается в этом кармане (энергия связывания 60 кДж-моль ) [88]. Селективность действия химотрипсина в отношении той или иной пептидной связи в большой степени определяется комплементарно-стью соответствующего бокового радикала аминокислоты этому гидрофобному карману. [c.505]

Взаимодействие непредельных углеводородов с окисью углерода и водой [c.147]

Как говорилось, ПАВ характеризуются двойственностью свойств, связанной с асимметрией структуры их молекул, причем влияние этих противоположных асимметрично локализованных в молекуле свойств может проявиться как раздельно, так и одновременно [2]. Так, ПАВ обладают большой способностью к адсорбции, сопровождающейся ориентацией на поверхности водного раствора в результате уменьшения свободной энергии системы. Адсорбция углеводородных цепей на поверхности раздела вода — воздух вызывается большими силами когезии между молекулами воды, на поверхности же раздела углеводород — воздух адсорбция ПАВ отрицательна, за исключением случая фторуглеродных соединений, которые обладают меньшими межмолекулярными силами взаимодействия, чем углеводороды. С этими же свойствами связана способность ПАВ понижать поверхностное и межфазное натяжение растворов и вызывать эффективное эмульгирование, смачивание, диспергирование и пенообразование [2]. [c.13]

Согласно первому из них углеводородные смеси, встречающиеся в природе, образовались при взаимодействии воды или водных растворов солей натрия, магния и других металлов с карбидами металлов. Карбидную теорию высказал в 1877 г. Д. И. Менделеев, предположивший, что в земной оболочке, особенно в ее нижних слоях, содержатся карбиды, к которым по трещинам в земной коре проникает влага, вступающая во взаимодействие с карбидами. В результате образуются различные углеводороды, например этан, по реакции [c.22]

Свободная сера неоднократно была обнаружена в сырых нефтях по образованию черной модификации киновари нри встряхивании со ртутью. Некоторые нефти содержат достаточно большие количества сероводорода, который при взаимодействии с кислородом воздуха, превращается в элементарную серу, что, возмолшо, является причиной возникновения серных месторо-н дений. Наличие серы в дистиллятах нефти можно объяснить именно этой реакцией, так как перегретый водяной нар всегда содержит свободный кислород (из воздуха, растворенного в воде, превращаемой в пар). Свободная сера при продолжительном взаимодействии с углеводородами, при нагревании образует сероводород. [c.171]

При введении в воду углеводородов энергия полностью связанных водородными связями молекул воды уменьшается за счет дисперсионных взаимодействий с молекулой углеводорода. В то же время, если углеводород находится вблизи молекул с 3,2,1 Н-свя-зями, то он как бы заменяет молекулу воды и, следовательно, сильное ди-поль-дипольное взаимодействие — на более слабое взаимодействие углеводород-вода, что, естественно, приводит к увеличению энергии таких мо- [c.251]

Исследования показали, что значения коэффициентов бинарного взаимодействия вода - углеводород (азот, двуокись углерода, сероводород), вычислеппые по углеводородной и водной фазам, значительно отличаются. Для углеводородной фазы значения к у вода - углеводород мало чувствительны к изменению температуры и для большинства углеводородов находятся в пределах 0,5+0,05. [c.107]

При взаимодействии насыщенных углеводородов с ЗО. , водой и кислородом под давлением и под действием ультрафиолетовых лучей наряду с серной кислотой можно непосредственно получить сульфокислоту [38 [c.348]

Взаимодействие толуола с водяным паром приводит к образованию газообразных продуктов, содержащих кроме водорода и окислов углерода еще и метан. При повышении температуры реакции выход водорода снижается и увеличивается образование метана. Специальными опытами показано, что одновременно протекает гидродеалкилирование толуола водородом, образующимся при конверсии с водяным паром. Эту р ёакцию можно интенсифицировать подъемом в реакционной зоне температуры и повышением давления. Зависимость глубины превращения метилбензолов от объемной скорости подачи сырья на ЛЧ-Сг катализаторе показана на рис. 6.11 [3, с. 168—176]. Процесс проводили при 375 °С и мольном отношении вода углеводород = 6 1. С увеличением числа метильных групп в молекуле углеводорода скорость деалкилирования в одном ряду углеводородов возрастает толуол < ж-ксилол (и-ксилол) < мезитилен и в другом ряду убывает толуол > о-ксилол гемимеллитол. Скорость деалкилирования псевдокумола больше, чем о-ксилола, и меньше, чем м- и и-ксилола. Таким образом, скорость деметилирования возрастает в том случае, если каждая последующая метильная группа станет по отношению к предыдущим в мета- или параположение [61—66]. [c.258]

В начальный момент имеет место ускоренное образование окислов углерода и водорода. Реакция метанообразования является вторичной, ее развитие зависит от первичного взаимодействия исходного углеводорода с парами воды. [c.98]

Трудности, возникающие при их разделении, объясняются высокой вязкостью смолы значительной полярностью надсмольной воды, связанной с присутствием в ней солей взаимодействием воды и солей с ТГолектронами полициклических ароматических углеводородов и образованием Я-комплексов стабилизацией эмульсий частицами фусов малыми размерами частиц угольной пыли, полукокса, пиролизного графита, составляющих ядро частиц фусов, их высокой сорбционной способностью и, как следствие, малыми различиями в плотности фусов и смолы. [c.212]

Неполярные полимеры (полиизопрен, полибутадиен) неограниченно смешиваются с предельными углеводородами (бензином) н ие взаимодействуют с силыюполярными жидкостями (водой, спиртом). Полярные полимеры (целлюлоза, поливиниловый спирт) совершенно не взаимодействуют с углеводородами и хорошо набухают в воде. Однако очень часто сильнополярные полимеры вследствие большой жесткости их цепей только ограниченно набухают в полярных жидкостях. [c.322]

Для приблизительной оценки энергии отталкивания полярных групп используются данные, получаемые при изучении монослоев на поверхности раздела фаз вода — углеводород. Если принять, что энергия взаимодействия погруженных в углеводородную среду углеводородных хвостов молекул в монослое и молекул среды сов-пядает с энергией взаимодействия углеводородных хвостов друг [c.174]

Существует предположение, что главным исходным материалом для построения живого вещества служили углеводороды, возникавшие за счет взаимодействия воды с карбидами металлов. Такое взаимодействие становйлось возможным при разрывах твердой земной коры в процессе ее геологического переформирования. Одновременно с углеводородами, за счет разложения водой нитридов, мог выделяться аммиак, азот которого использовался затем при образовании белковых молекул. [c.570]

При взаимодействии непредельных углеводородов жирного ряда с окисью углерода под давлением около 200 ат образуются альдегиды, из которых гидрированием получают спирты. В конечном итоге, например, из этилена, окиси углерода и водорода получается нропиловый спирт [109, 71]. Взаимодействие под давлением циклогексена с окисью углерода, с окисью углерода и водой и с окисью углерода и этиловым спиртом приводит к образованию соответственно гексагидробензойной кислоты, этилгексагидробен-зоата и гексагидробензальдегида. [c.554]

Наиболее подробно разработан механизм упорядочения структуры воды в модели Иомети и Шераги [16]. Согласно представлениям этих авторов, растворение углеводорода в воде сопровождается образованием частичного клатрата из молекул воды вокруг молекулы углеводорода (рис. 1). Так как при этом выпуклая поверхность почти сферического кластера становится вогнутой, то поверхностные молекулы воды могут образовывать максимальное число водородных связей с соседями — четыре. Кроме того, образуется дополнительный — пятый ван-дер-ваальсов контакт с молекулой углеводорода, т. е. молекула воды становится пентакоординированной. При этом понижается энергия молекул воды на величину (рис. 2). Размещение молекул углеводорода в районах несвязанной воды может происходить только заменой контактов вода — вода контактами вода — углеводород. При этом сильные дипольные взаимодействия заменяются на более слабые индукционные и дисперсионные и энергия несвязанных [c.12]

Мыло — эффективное моющее средство оно обладает способностью превращать жиры и масла в водные эмульсин. Анионы жирных кислот, например пальмитат-ион, образуют слой вокруг капельки масла так, как показано на рис. 9.14. Ионы натрия растворяются в воде, и отрицательно заряженные карбоксильные концы анионов жирных кислот остаются в водной фазе на границе с каплей масла. Однако углеводородные цепи анионов энергичнее взаимодействуют с жирами, чем с водой (углеводороды гораздо лучше растворимы в масле, чем в воде), и они проникают в масляные капли, образуя поверхности раздела со стороны масла. Можно сказать, что ионные (полярные) концы молекул иыла растворены в водной фазе, а углеводородные (неполярные) — в масляной фазе поскольку эти концы связаны между собой, образуется поверхность раздела. [c.270]

Важную группу соединений, обладающих односторонней растворимостью, представляют жидкие полимеры они растворяют обычные жидкости, но сами в них нерастворимы. Взаимодействие воды и углеводородов также можно рассматривать как пример односторонней растворимости. Данной проблеме посвящено много работ, общирный библиографический список приведен в API Te hni al Data Book (1970). Растворимость воды в углеводородах обычно можно рассчитать с точностью в пределах порядка величины, но сходимость оценок может выходить за пределы нескольких порядков величины, хотя числовые значения в обоих случаях невелики. Обычно для оценки растворимости используют довольно специфические уравнения. Например, растворимость воды в углеводородах и углеводородов в воде оценивается по уравнениям API [c.390]

Определите строение углеводорода с открытой цепью углеродных атомов, если известно, что при полном сжигании 0,1 моль его образуется 5,4 мл воды и выделяется 8,96 л (н. у.) оксида углерода (IV). При взаимодействии этого углеводорода с эквимолярным количеством хлора образуется преимущественно дихлоралкен симметричного строения, у которого атомы хлора находятся на концах цепи. [c.301]

Косвенный метод анализа использовали Лангер и сотр. [54] при определении воды и спиртов в смесях, содержащих углеводороды. При взаимодействии воды и спиртов с гексаметилдисилазаном образуются триметилсилиловые эфиры [c.507]

Обнаружена корреляция между адсорбционной емкостью цеолитов по парам воды и энергией гидратации соответствующих катионов. По адсорбируемости аммиака порядок расположения катионных форм цеолитов соответствует ряду прочности соответствующих аммиакатов. В случае цеолитов с катионами переходных металлов, обладающих сильными акцепторными свойствами, возникает донорно-акцепторное взаимодействие ароматических углеводородов с такими ионами и т. д. Насыщенные углеводороды и благородные газы адсорбируются на цеолитах неспецпфиче-ски. Теплота несиецифической адсорбции растет с увеличением радиуса катиона, комненсирующего заряд решетки. [c.206]

На этом основании мож1Но допустить образование (в условиях наших реакций) комплекса хлористого алюминия с водой типа Н А1С1зОН], который далее при взаимодействии с углеводородом способствует образованию иона карбония [c.192]

Процессы производства сажи, за исключением термического, состоят в неполном сжигании углеводородов в ламинарном или турбулентном диффузионном пламенах. Хотя условия процессов сожжения различны, интересно с этой точки зрения рассмотреть частный случай, например, реакцию этилена с кислородом, чтобы посмотреть, как и в какой именно части диффузионного пламени образуют радикалы. На рис. 8 показано, что при переходе от углеводородного участка спектра к кислородному в спектре наблюдаются линия углерода, затем минимум, а затем интенсивные линии ОН и Од. Спектр имеет такой вид, как будто углеводород в процессе пиролиза разлагается на углерод и водород настолько далеко от зоны кислорода, что концентрацией молекулярного кислорода можно пренебречь. Однако радикалы ОН проникают в углеводородную зону, а после разложения молекулы углеводорода молекулы На движутся за счет диффузии к молекулам Ог и, вероятно, реакцией На с О2 объясняется максимальная температура в этой точке. Позже было установлено,что наиболее интенсивное излучение молекул воды в инфракрасно11 области спектра наблюдается вблизи области излучения углерода. Предполагается, что слабое излучение Са возникает в результате взаимодействия остатка углеводорода, например СН4, с кислородом, а излучение, отвечающее радикалу СН, — в результате взаимодействия Са с ОН или НаО. Таким образом, разложение молекул углеводородов происходит в той зоне, где нет кислорода,, но имеется небольшая концентрация ОН и избыток На. Водород,, вероятно, реагирует с диффундирующим Оа, а молекулы углерода остаются почти нетронутыми и расходуются лишь в результате реакций с НаО и СОа, образуя СО и На. [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология