Железа III ионы, окислительные

В то же время ионные окислительно-восстановительные реакции иногда идут очень медленно. В качестве примера можно привести реакцию окисления иона олова 8п ионом железа Ре [c.322]

Простейшей системой этой категории является не содержащий воздуха водный раствор ионов окисного железа, в котором присутствует органическое вещество, например циклогексан или бутиловый спирт [У6]. Установлено, что действие рентгеновского или -излучения вызывает в такой системе восстановление ионов окисного железа при одновременном окислении органического вещества. Таким образом, совокупность протекающих в этой системе процессов представляет еще один пример сопряженного окислительно-восстановительного радиолиза. Подобные эффекты замечены и в случае замены ионов окисного железа ионами окис-його церия или частичной замены ионами окисной меди [В44, [c.76]

Иногда же ионные окислительно-восстановительные реакции протекают очень медленно. Примером может служить окисление иона олова(П) ионом железа(П1) [c.484]

Равновесные состояния, возникающие при настаивании раствора соли с соответствующим металлом (например, раствора хлорида двухвалентного железа с железом), определяются окислительно-восстановительными потенциалами металла и его ионов. Чтобы установить, от каких примесей можно освободить соль, действуя на нее металлом, пользуются электрохимическим рядом напряжений. Восстанавливающийся металл выделяется на поверхности металла-очистителя и вместе с ним удаляется из раствора фильтрованием. Металл берут в виде порошка, фольги или в виде мелких гранул. Необходимое количество металла определяют характером примесей, их количеством и количеством очищаемой соли. На 100 г очищаемой соли вполне достаточно взять 0,5 г металла. Наиболее эффективна очистка этим методом солей активных металлов (магния, цинка, кадмия, алюминия и др.), так как в этом случае могут быть удалены из раствора ионы многих металлов. Остающееся количество посторонних ионов можно определить, использовав уравнение Нернста. [c.31]

Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы характеризуют окислительно-восстановительную способность веществ по отношению друг к другу, так как они являются мерой изменения изобарного потенциала (максимальной работы) при окислительно-восстановительном взаимодействии веществ. Например, растворы солей железа обладают окислительной способностью по отношению к растворам солей олова при равных соотношениях концентрации их ионов разной зарядности. [c.160]

Разновидностью химических элементов являются так называемые редокс-элементы, или окислительно-восстановительные элементы. Окислительно-восстановительный элемент состоит из двух окислительно-восстановительных электродов, Окислительно-восстановительный электрод представляет собой инертный металл (Р1, Аи, 1г...), погруженный в раствор с определенной концентрацией окисленной и восстановленной форм одного и того же вещества. Например, одним из электродов окислительно-восстановительного элемента может служить платиновая пластинка, погруженная в раствор, содержащий ионы двух- и трехвалентного железа, другим — платиновая пластинка в растворе, содержащем ионы двух- и четырехвалентного олова. Согласно протекающей в таком элементе реакции [c.291]

В результате возбуждения частица может подвергаться окислительно-восстановительному превращению (фотоперенос электрона). Например, при освещении растворов стеарата трех валентного железа происходит перенос электрона от одного из стеарат-ионов к [c.122]

Железо функционирует как основной переносчик электронов в биологических реакциях окисления — восстановления [231]. Ионы железа, и Fe +, и Fe +, присутствуют в человеческом организме и, действуя как переносчики электронов, постоянно переходят из одного состояния окисления в другое. Это можно проиллюстрировать на примере цитохромов . Ионы железа также служат для транспорта и хранения молекулярного кислорода — функция, необходимая для жизнедеятельности всех позвоночных животных. В этой системе работает только Ре(П) [Fe(111)-гемоглобин не участвует в переносе кислорода]. Чтобы удовлетворить потребности метаболических процессов в кислороде, большинство животных имеет жидкость, циркулирующую по телу эта жидкость и переносит кислород, поглощая его из внешнего источника, в митохондрии тканей. Здесь он необходим для дыхательной цепи, чтобы обеспечивать окислительное фосфорилирование и производство АТР. Одиако растворимость кислорода в воде слишком низка для поддержания дыхания у живых существ. Поэтому в состав крови обычно входят белки, которые обратимо связывают кислород. Эти белковые молекулы способствуют проникновению кислорода в мышцы (ткани), а также могут служить хранилищем кислорода. [c.359]

При этом концентрация ионов трехвалентного железа уменьшается настолько, что окислительный потенциал системы Fe " /Ее " становится меньше потенциала системы J2/2J", и окисления йодида не происходит . [c.412]

Водные растворы гидролизующих солей [(КСОО) Ре, (РСОО) Си, Си304, Ре (ЗОд) , Ре (СО3),, (К80з) Ре и др. 1 влияют на коррозию в зависимости от изменения pH среды. Растворы солей с окислительными свойствами, являющихся катодными деполяризаторами, увеличивают коррозию (например, персульфат железа). Ионы солей после адсорбции на металле изменяют строе- [c.116]

Так как при окислении Ре++-ионы переходят в Ре+++-ионы, теряя один электрон, эквивалент соединений двухвалентного железа в окислительно-восстановительных процессах равен молекулярному весу соединения, деленному на число атомов железа, входяш,их Б его молекулу. Таким образом, эквивалент РеВОд или РеСи равняется iVf .l = М, а эквивалент Ре2(504)з или РсаО равен М 2. [c.197]

Метод хроматометрии широко иопользуют при титровании двухвалентного железа в- солянокислом растворе. Титрование можно проводить в присутствии хлоридов, если концентрация хлорид-ионов 1не превышает 1 н. При титровании солей двухвалентного железа в растворе накапливаются ионы трехвалент-вого железа и окислительный потенциал системы Fe+++ Fe++ повышается, дифениламин окисляется и раствор окраш ивается в синий цвет еще до достижения еквивалентной точки. Для понижевия окислительного потенциала системы Fe+++ Fe++ вместе с дифениламином обычно прибавляют фосфорную кислоту, связывающую ионы трехвалентного железа в комплекс. [c.268]

Например, при pH 3 нормальный потенциал системы тионин— лейкотионин приблизительно равен —0,3 в, а потенциал системы —Ее " приблизительно равен —0,75 в. Тем не менее на свету ионы Ре++ окисляются ионами тионина, и требуется несколько секунд для того, чтобы система вернулась к равновесию в темноте. Медленность обратной реакции следует отнести за счет своеобразного отношения между Ш к F в реакции (4.17). Нормальные потенциалы показывают, что свободная энергия этой реакции резко положительна, но что ее тепловой эффект, вероятно, отрицателен. Свободные энергии гидрогенизации большинства органических систем, в том числе тионина, менее отрицательны, чем общие энергии таким образом, восстановленное состояние обладает меньшей энтропией. Отношения меняются в случае восстановления ионов трехвалентного железа водородом. Следовательно, обратное направление реакции (4.17) эндотермично и не может происходить с большой скоростью. Это более иди менее случайное обстоятельство и объясняет, почему в системе тионин — железо сдвиг окислительно-восстановительного равновесия на свету, обычно маскируемый обратной реакцией, становится легко наблюдаемым, даже если он кратко-времен. [c.82]

Поскольку в результате окислительно-восстановительных реакций образуются новый восстановитель и новый окислитель, эти реакции являются в принципе обратимыми. Так из равновесной системы 2Fe---- - Sn-- 12Fe-- + Sn--" следует, что продуктами реакции восстановления ионов трехвалентного железа ионами двухвалентного олова являются новый восстановитель (Fe") и новый окислитель (Sn-- -). Сравнивая [c.83]

Окислительно-восстановительное титрование долгое время применялось только для определения хлорной воды и гипохлоритов. Многие химики, в том числе и Дальтон, пытались улучшить этот метод. Так, Дальтон [283] предложил применять стандартный раствор сульфата двухвалентного железа. Ионы Fe(II) при обработке раствором окисленной соляной кислоты (гинохлоритом) переходят в красную окись железа —окись Fe(III). Этот ненадежный метод использовался довольно долго, несмотря на то что Ф. Отто [284] предложил более удобное определение точки насыщения капельным методом с помощью железосинеродистого калия. Совершенствуя метод Декруазиля, Й. Й. Вельтер [285] применил для стандартизации раствора индиго газообразный хлор. В принципе этот прием был неудачным, поскольку, как установил Гей-Люссак [286], расход раствора гипохлорита зависит от скорости его добавления к индиго, но Велтер добавлял весь раствор гипохлорита почти сразу и потому получал довольно точные результаты. Вскоре Гей-Люссак нашел лучший метод титрования гипохлорита он предложил вести титрование мышьяковистой кислотой в присутствии индиго как окислительно-восстановительного индикатора. Этот метод положил начало применению в объемном анализе окислительно-восстановительных индикаторов. [c.143]

Сопоставление потенциалов изменения окраски индикаторов с кривой титрования двухвалентного железа бихроматом калия дает возможность определить пригодность того или иного индикатора. Как следует из представленного графика на рис. 23, дифениламин переменит свою окраску, когда будет оттитровано всего около 50% железа натриевая соль дифениламин-п-сульфоновой кислоты изменит свою окраску при оттитровании около 95% железа и только фенилантраниловая кислота изменит свою окраску в точке эквивалентности. Таким образом, индикатором, пригодным для титрования железа бихроматом калия, является только фенилантраниловая кислота. Однако если во время титрования одновременно проводить связывание ионов трехвалентного железа, повышающих окислительно-восста-новительный потенциал, можно значительно понизить левую ветвь кривой титрования (показано пунктиром на рис. 23). Это достигается введением в раствор ортофосфорной кислоты, (см. стр. 55). При наличии в растворе ортофосфорной кислоты для установления точки эквивалентности можно пользоваться даже дифениламином. [c.162]

Опытно найденное влияние прибавления фторидов к разбавленным смесям Fe( 104)g и соли двухвалентного железа на окислительно-восстановительный потенциал смеси можно было объяснить, исходя из предположения о преимущественном образовании иона FeF--. Приближенное значение константы диссоциации этого иона [83] [c.588]

Воздействие света, особенно у.пьтра-фиолетовых лучей, вызывает появление в жире оксисоединений, характерных для процесса осаливания. Аналогично изменяется жир от присутствия в них ионов металлов (медь, железо), катализирующих окислительные процессы. [c.46]

UT феррил-пероксидаза , номинально являясь соединением четырех-валентного железа, обладает окислительными свойствами, соответствующими одному эквиваленту. Это увеличивает трудности, встречающиеся в любой попытке построения детального механизма реакции, при котором учитывается возрастание скорости образования вторичного комплекса в присутствии донора водорода. Чанс [54] показал, что образовавшийся вторичный комплекс принимает участие в бимолекулярной реакции с двумя эквивалентами донора водорода. Так как перекись водорода только вначале обладает окислительной способностью, соответствующей двум эквивалентам, то это несовместимо с самим превращением, представляющим собою процесс восстановления . Для преодоления этого затруднения нужны дополнительные экспериментальные исследования. Ввиду осложнений, которые могут встретиться в случае использования системы ионы закисного железа— перекись водорода в качестве окислителя в присутствии молекулярного кислорода, желательно проверить, как будут протекать эти [c.237]

Потенциометрическое титрование с дифференциальным электродом. Метод дифференциального потенциометрического титрования, подробно описанный выше в разделе, посвященном ацидиметрии, был практически использован при работе с хингидронной окисли-тельно-восстановительной системой. Титрование других окислительно-восстановительных систем также может быть осуществлено с помощью этого метода. Вместо того чтобы для установления оки-слительно-восстановительной системы добавлять хингидрон, можно измерять собственные окислительно-восстановительные потенциалы реагирующих веществ и по этим потенциалам определять конечную точку титрования. Известно несколько работ, посвященных применению потенциометрических оксидиметрических методов для титрования очень малых количеств вещества. Дубноф и Кирк [4] пользовались дифференциальным потенциометрическим методом определения конечной точки при титровании ионов трехвалентного железа ионами трехвалентного титана. Вследствие необходимости полного исключения кислорода при работе с растворами, содержащими трехвалентный титан, установка для такого титрования значительно сложнее описанной выше установки для работы с хингидронными электродами. Метод Дубнофа и Кирка подробно изложен при описании редуктометрического определения железа. [c.154]

Равновесные состояния, возникающие при кипячении раствора соли с соответствующим металлом (например, раствора хлорида железа с железом) определяются окислительно-восстановительными потенциалами металла и его ионов. Для того чтобы установить, от каких примесей можно освободить соль, дейсЬ-вуя на нее металлом, обычно пользуются известным рядом напряжений металлов. Восстанавливающийся металл выделяется на поверхности металла-очистителя н вместе с ним может быть удален из раствора фильтрованием. [c.203]

Учитывая, однако, что потенциал в растворе, содержащем две окислительно-восстановительные системы, удовлетворяет обоим уравнениям, для расчета можно пользоваться любым из них, смотря по тому, что удобнее. Пока оттитровано, еще не все железо (И), концентрации Ре + и для любого момента титрования вычислить очень легко. Концентрации оставщихся, не вошедших в реакцию МпОГ-ионов, вычислить гораздо труднее, так как приходится использовать константу равновесия данной окислительно-восстановительной реакции, которая должна быть известна, и учитывать концентрации РеЗ+, Ре и Мп2+ в каждый момент титрования. [c.360]

При добавлении к раствору, содержащему ионы Ре + и Ре +, раствора, содержащего ионы Се + и Се +, реакция будет протекать в сторону окисления ионов Ре + и восстановления ионов Се" + в состоянии равновесия железо будет практически полиост .ю окислено до ионов Ре +, а церий восстановлен до ионов Се +. Высокий окислительный потенциал системы Се +, Се - дает возможность использовать ее в химическом объемном анализе (цериметрия). [c.183]

Во многих случаях желательно проводить реакции свободно-радикальной полимеризации при комнатной или даже при еще более низких температурах. Ярким примером такого типа является производство синтетического каучука, где наиболее желательными физическими свойствами обладают полимеры, получаемые нри температурах ниже 0°. Обычным методом ипициирования полимеризации при подобных условиях является применение в качестве инициатора такой комбинации реагентов, которая реагирует с образованием свободных радикалов в результате какой-либо окислительно-восстановительной реакции. Исследовано большое количество таких восстановительно-окислительных систем особенно для эмульсионной полимеризации [8, 76]. Одна из таких систем, по-видимому, типичная и довольно подробно изученная, является комбинацией иона двухвалентного железа и перекиси водорода [18]. В разбавленном водном растворе кислоты они реагируют нормально, давая гидроксилы и ионы трехвалентного железа в двухстадипном процессе [c.135]

Классический пример окислительно-восстановительной реакции — об 1азование сложного вещества (сульфида железа) из простых веществ (железа и серы), в процессе которой атом железа, теряя два электрона, окисляется, преврантаясь в ион F e + (процесс окисления) [c.140]

Не полностью используемый бактериями на окислительные процессы кислород обеспечивает протекание катодной деполяризационной реакции грунтовой коррозии стали в анаэробных условиях. Сероводород уменьшает перенапряжение водорода в кислых и слабокислых грунтах, облегчая протекание катодного процесса в этих условиях. Сульфид-ионы, действуя как депассиваторы, а также связывая железо в труднорастворимые и малозащитные сульфиды, растормаживают анодный процесс коррозии стали. По данным некоторых исследователей, скорость коррозионного разрушения стали при воздействии этих бактерий может возрастать в 20 раз. [c.388]

Одно из принциниальных различий между этими двумя механизмами коррозии металлов заключается в том, что при электрохимической коррозии одновременно происходят два процесса окислительный (растворение металла на одном участке) и восстановительный (выделение катиона из раствора, восстановление кислорода и других окислителей на другом участке металла). Например, в результате растнорения цинка в серной кислоте образуются ионы цинка и выделяется газообразный водород при действии воды железо переходит в окисное или гидроокис-ное состояние и восстанавливается кислород с образованием гидроксильных ПОПОВ. При химической коррозии разрушение металлической пoвeJЗXнo ти осуществляется без разделения на отдельные стадии и, кроме того, продукты коррозии образуются непосредственно на тех участках поверхности металла, где происходит его разрушение. [c.6]

Вторая стадия окислительно-восстановительной реакции (присоединение двух электронов к иоиу меди) фактически идет между гидратированными ионами меди и электронами, оставщимися на поверхностп кристалла железа. Энергетический эффект этой стадии реакции, очевидрю, равен разности между энергией сродства к электронам иона меди (равной условной энергии ионизации атома меди ) и энерг ией дегидратации иона меди (равной энергии гидратации нона). [c.200]

При одновременном легировании никеля молибденом и хромом получается сплав, стойкий в окислительных средах, благодаря присутствию хрома, и в восстановительных благодаря молибдену. Один из подобных сплавов, содержащий также несколько процентов железа и вольфрама (хастеллой С) устойчив против питтинговой и щелевой коррозии в морской воде (испытания в течение Ю лет) и не тускнеет в морской атмосфере. Однако сплавы такого типа, хотя и обладают повышенной стойкостью к иону С1 , в соляной кислоте корродируют быстрее, чем бесхромистые никелево-молибденовые сплавы. [c.362]

При растворении железа в соляной кислоте роль окислителя выполняют ионы водорода. В отличие от хлора они могут окислить железо лншь до двухвалентного состояния. Прежде всего это связано со слабыми по сравнению с хлором окислительными свойствами ионов водорода. Кроме того, образующийся в результате реакции водород в момент выделения является сильным восстановителем и препятствует более глубокому окислению металла. Поэтому, если в кислотах растворение металла, проявляющего переменную валентность, сопровождается выделением водорода, в образующихся соединениях металл, как правило, проявляет низшую валентность. [c.217]

Подобный же вид имеют кривые титрования в окислительных процессах, так как здесь продукт реакции также оказывает влияние на физико-химическую характеристику опреиеляемого вещества. Например, при титровании солей двухвалентного железа каким-либо окислителем окислительный потенциал раствора увеличивается не только вследствие уменьшения концентрации закисного железа. Одновременно, уже в самом начале титрования, появляется некоторое количество ионов Fe + + +, которые влияют на потенциал в соответствии с уравнением [c.276]

В соответствии с этим уравнением, увеличение концентрации водородных иоиов сдвигает равновесие вправо (т. е., в конечном счете, увеличивает процентное содержание окисленного железа). Однако влияние pH на скорость реакции имеет совершенно противоположный характер в сильно подкисленных растворах окисление железа дeт чрезвычайно медленно. Таким образом, влияние различных катализаторов (в том чусле и ионов Н + ) на скорость реакции своеобразно и обычно не связано непосредственно с величиной окислительного потенциала. [c.355]

При титровании закисного железа перманганатом в солянокислом растворе наблюдается сопряженное окисление ионов хлора. Разбавле.чный раствор перманганата лишь очень медленно выделяет хлор из соляной кислоты. Поэтому многие вещества, например ЗЬС1,, ЗпС идр., можнотитро-вать перманганатом в растворе, подкисленном соляной кислотой. Однако при титровании закисного железа в этих условиях затрачивается больше перманганата, чем это соответствует содержанию железа. Промежуточные продукты, образующиеся при окислении железа , окисляют ионы х лора, причем образующийся хлор частично улетучивается. Это явление почти полностью предотвращается, если в раствор ввести избыток соли двухвалентного марганца. С увеличением концентрации ионов Мп+ понижается окислительный потенциал перманганата [c.359]

Окислительный потенциал трехвалентного железа при переходе в двухвалентное ( =0,77 й) довольно близок к потенциалу перехода дифениламина Еинд =0,76). Поэтому дифениламин частично окисляется ионами трехвалентного железа. Эта реакция протекает медленно, но тем не менее окраска дифениламина возникает еще до точки эквивалентности, так как при титровании концентрация ионов трехвалентного железа все больше увеличивается. Чтобы избежать этого, к раствору перед титрованием приливают НдРО,. Фосфорная кислота образует с ионами трехвалентного железа комплексное соединение [c.395]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология