Форм-фактор атомный

Здесь суммирование проводится по всем атомам элементарной ячейки, // — форм-фактор для каждого /-го атома, который есть не что иное, как функция атомного рассеяния, и — фазовый угол. Этот угол выражается через [c.194]

Эти примеры приведены с целью показать, что в температурно-частотных условиях стеклообразного состояния полимеров сосуществуют несколько форм движения атомных группировок, локализованных в малых объемах. Кинетические особенности этих группировок могут быть изучены диэлектрическим методо.м. Исследование тонкой структуры частотных и температурных зависимостей фактора потерь и диэлектрической проницаемости в условиях всех трех физических состояний полимеров в совокупности с изучением спектров времен релаксации дипольной поляризации и эффективных дипольных моментов позволяет использовать диэлектрический метод для изучения теплового движения в полимерах в широком интервале температур, строения мономерного звена и макроцепи, а также надмолекулярной структуры. Влияние надмолекулярного строения можно продемонстрировать [c.40]

По такому же пути идет обсуждение вопроса о включении (или невключении) ТЬ, Ра и и в число актинидов. Этот вопрос также недавно рассмотрен А. В. Лапицким и Л. Г. Власовым [8], которые исходя из химических свойств указанных элементов включили их в соответствующие дополнительные подгруппы 4, 5 и 6-й групп периодической системы. Здесь уместно напомнить, что к проблеме систематики" элементов Менделеев подошел с учетом двух составляющих физической и химической. Недаром первый вариант системы носит название Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . Последовательно решая этот вопрос, Менделеев и пришел к той классической короткой форме системы, которая отражала наиболее общие связи между элементами. При этом совершенно логично в основу было положено именно химическое сходство там, где другой фактор — атомный вес — содержал известные аномалии (Те — Л, Со — N1). [c.93]

Выражение для атомного фактора рассеяния электронов ф (s) может быть получено, если воспользоваться полученными соотношениями и связью между форм-факторами рассеяния рентгеновских лучей и электронов [c.108]

Непосредственно по интенсивности магнитного рассеяния, если ядерная и магнитная структуры исследуемого соединения известны, может быть вычислена величина в /, которую по аналогии с атомной амплитудой рассеяния рентгеновских лучей можно назвать атомной амплитудой магнитного рассеяния, или магнитным форм-фактором Ле/= /м( )- значении вектора об- [c.130]

При таких обстоятельствах не существует другого пути, кроме введения упрощающих предположений, обеспечивающих приближенные решения этой фундаментальной проблемы. Такого рода предположения приводят к использованию различных модельных представлений гораздо чаще, однако, модель атома или ядра выбирается на основе данных опыта и затем вырабатываются предположения, согласующиеся с такой моделью. Следовательно, для описания одной и той же физической картины может существовать несколько различных моделей каждая из них используется для описания какого-то отдельного аспекта проблемы. Так, например, модель атома Ферми — Томаса особенно полезна при вычислении таких величин, как атомные форм-факторы, которые зависят главным образом от пространственного распределения электронов внутри атома однако когда встает вопрос об анализе химической связи, то гораздо лучшим приближением является модель самосогласованного поля по Хартри. [c.272]

Р Р д У, я = (< ., Яр) /= (< ) = г- Iр(г) Зг ер (г) — плотность электронного заряда в атоме (я) — атомный форм-фактор объем кристалла Пат— плотность [c.226]

Из приведенных примеров видно, что вычисляемое количество определяемого вещества (или элемента) х выражается произведением двух множителей. Один из них, найденная при анализе масс.) осадка (а), является величиной переменной, зависящей от величины взятой навески. Наоборот, другой множитель, именно отношение молекулярного (атомного) веса определяемого вещества (элемента) к молекулярному весу осадка (весовой формы), от навески не зависит и представляет собой величину постоянную, которую можно вычислить раз навсегда для всех подобных анализов. Ее называют аналитическим множителем или фактором пересчета и обозначают через F. Следовательно [c.155]

При осуществлении технологических процессов следует учитывать не только элементный состав и способность парафиновых углеводородов к химическим реакциям, но и склонность их при определенных условиях к образованию ассоциатов. Рассмотрим факторы, влияющие иа межмолекулярные взаимодействия парафиновых углеводородов. Число атомов углерода в парафиновых цепях остатков колеблется от 20 до 80. Этим числам атомов углерода соответствует длина парафиновых цепей, расположенных в пространстве в зигзагообразной форме в пределах от 27 до 100 А. Отдельные структурные звенья парафиновых углеводородов при достаточно высоких температурах могут образовывать поворотные изомеры (по М. В. Волькенштейну), расположенные в пространстве лод разными углами. На изменение формы парафиновой цепочки, кроме температуры, оказывают большое влияние близлежащие атомные группировки соседних молекул и степень их разветвления. [c.23]

Определяющее влияние на формирование структуры твердого вещества оказывает природа связи. Вместе с тем здесь действуют и- другие факторы природа структурных единиц — их состав, строение, формы, размеры — и такой важный фактор, как энергетическое состояние вещества. Ионные, атомные, молекулярные и макромолекулярные структурные единицы образуют соответствующие кристаллы или же тела непериодического строения. Большему или меньшему значению свободной энергии отвечают модификации вещества различной плотности, в том числе огромное число метастабильных модификаций. [c.155]

В графе определяют указана формула вещества, процентное содержание которого определяют в графе получено — состав весовой формы в графе множитель — число, представляющее собой величину отношения атомного или молекулярного веса определяемого соединения к молекулярному весу весовой формы или к ее кратному значению в гра([ое логарифм приводится значение мантиссы логарифма множителя (фактора) в вычислениях, требующих перемножения нли деления многозначных чисел, необходимо пользоваться логари( )мами или логарифмической линейкой. [c.151]

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

Пример 1. Соединение углерода с хлором содержит 7,8% С и 92,2% С1. Соответствующие атомные массы равны 12,0 и 35,5. Рассуждаем следующим образом. Чем больше атомная масса элемента, тем меньше (при данном процентном составе соединения) относительное число его атомов в молекуле. Поэтому для нахождения чисел, характеризующих относительное содержание атомов каждого из элементов в молекуле соединения (атомных факторов), нужно числа процентов разделить на соответствующие атомные массы. Проведя такое деление, находи для углерода фактор 0,65 и для хлора 2,60. Эти числа уже отражают относительное содержание атомов в молекуле. Однако оба фактора дробные, а в молекуле может содержаться только целое число атомов. Для приведения к целым числам делим оба фактора на наименьший из них. Полученные значения (атомные множители) 1 и 4 непосредственно указывают на число атомов каждого из элементов в искомой простейшей формуле, которая и будет, следовательно, ССЦ. Вычисления удобно проводить по приведенной ниже форме [c.24]

Положение градуировочного графика, его угловое или параллельное смещение определяются в первую очередь фактором контрастности, в сильной степени зависящим от свойств фотографической пластинки, условий экспонирования и проявления. Фактор контрастности является трудноконтролируемой величиной и наиболее частой причиной погрешности в фотографических методах атомно-эмиссионного анализа. На положении градуировочного графика отражаются также процессы в облаке разряда и на поверхности электродов, которые описываются эмпирическими константами а, Ь. Однако их влияние можно устранить или уменьшить, применив хорошо отрегулированные генераторы и источники возбуждения спектра, обеспечив стабильный режим их работы, форму заточки постоянных электродов, подготовку стандартных и анализируемых образцов и т. д. [c.681]

Для определения числа и природы вращательных изомеров, а также заселенностей конформаций дивинилсульфида и его ana-, логов использованы методы атом-атомных потенциалов и карт потенциальной энергии [499]. Как уже отмечалось выше, положение минимумов на потенциальной поверхности внутреннего вращения определяется соотношением. двух конкурирующих факторов пространственного затруднения и р—я-взаимодействия. Первый фактор характеризует взаимодействие несвязанных между собой атомов, которое препятствует реализации плоских конформаций рассматриваемых молекул. Наибольшую роль пространственное затруднение должно играть в г мс-г ис-форме за счет сильного отталкивания. -водородных атомов винильных групп. Для расчета энергии пространственного затруднения избран метод атом-атомных потенциалов, количественно учитывающий способность молекулы к деформации валентных углов по сравнению с их значениями в ненапряженных молекулах. Второй фактор (р-я-взаимодействие) для каждого из двух внутренних вращений может быть представлен первыми двумя членами разложения в ряд Фурье — [c.174]

Гравиметрический фактор представляет собой-,отношение молекулярной (атомной, ионной) массы определяемого вещества М(А) к молекулярной массе гравиметрической формы М(а) с соответствующими стехиометрическими коэффициентами (т,п) [c.152]

Гравиметрическая форма должна удовлетворять следующим основным требованиям 1) иметь точно определенный постоянный стехиометрический состав 2) не подвергаться воздействию окружающей среды 3) гравиметрическая форма, получаемая путем прокаливания, должна быть устойчива при высоких температурах 4) при выборе гравиметрической формы необходимо, чтобы молекулярная масса ее была возможно большей по сравнению с атомной или молекулярной массой определяемого компонента (т. е. гравиметрический фактор Р должен быть небольшим), что обеспечивает низкий предел обнаружения и меньшую ошибку определения. [c.158]

Основными факторами, определяюш,ими рассчитанные значения Кх и являются форма и значения параметров атом-атомных [c.293]

Постановка и решение задач по определению напряжений, деформаций, прочности и ресурса атомных энергетических установок получили значительное развитие в течение двух последних десятилетий это было связано (см. гл. 1) с усложнением конструктивных форм, повышением основных рабочих параметров (мощность, давление и температура теплоносителя), применением новых материалов и технологических процессов, а также с необходимостью исключения повреждений и разрушений, приводящих к выходу из первого контура радиоактивных продуктов. К числу весьма существенных факторов влияющих на прочность и ресурс атомных реакторов, следует отнести [c.27]

Здесь 5д( ), 5в( ) и Зь(д) —структурные факторы для узлов решетки типов А и В и узлов зарядов связи Вд, Вв и Вь — факторы Дебая — Уоллера кр — радиус сферы Ферми для газа валентных электронов. В численных расчетах факторов рассеяния мы использовали хартри-фоковские атомные форм-факторы для pf g) и рг д) [11]. В выражение (21) входят пять неизвестных параметров параметр переноса заряда 1] (через величины л, в, которые зависят от из (20)), смещение заряда связи Г] относительно середины ковалентной связи (входит через структурный фактор зарядов связи 8ь) и факторы Дебая — Уоллера Вд, Вв и В ,. Значения этих параметров вычислялись минимизацией среднеквадратичного отклонения теоретических и экспериментальных величин факторов рассеяния с использованием стандартной программы нахождения экстремума функции методом случайного поиска на ЭЦВМ М-220М. [c.23]

Атомный фактор рассеяния рентгеновых лучей и электронов. В одиоэлектронно.м приближении форм-фактор рассеяния рентгеновых лучей можно представить в виде [c.106]

Рис. 3. Распределение плотностн не-скомпенсированных электронов в направлении [001] для МпВ1 (/), МпЗЬ (2) и МпАз (3). —плотность всех электронов нейтрального атома марганца, рассчитанная по теоретическому атомному форм-фактору работы [4]

В случае белка гипотезы об определенном расположении атомов в молекуле недостаточно для расчета интенсивностей. Молекула может занимать различные положения и ориентацию в элементарной ячейке, что скажется на симметрии кристалла и размерах элементарной ячейки. При построении моделей можно расположить молекулу самыми различными способами, поэтому необходимо произвести расчет интенсивностей для каждой из полученных конфигураций. В случае белка учесть влияние тысяч атомов, содержащихся в каждой молекуле белка, и тем более сделать это для многих возможных расположений молекул в элементарной ячейке практически невозможно, так как количество моделей можно варьировать до бесконечности. Здесь возможен, повидимому, один удачный выход. Эвальд [14] и Нотт [15] предложили применить молекулярный структурный фактор для расшифровки кристаллических структур. Идея молекулярного структурного фактора представляет собой расширение концепции фактора атомной формы. Кривую рассеяния часто встречающейся группы атомов, например бензольного кольца или алифатической цепи, вычисляют, как функцию от sin /,. Такие группы не имеют сферической симметрии, как и их [c.331]

Как показал рентгеноструктурный анализ, причина этого различия заключается в способе упаков/ки, т. е. в геометрии взаимного расположения атомо1в, образующих кристаллы. Таким образом, форма определяется двумя главными факторами атомным составом и способом сборки в слои. Способ сборки в свою очередь может зависеть от параметров среды, например от давления. Образование некоторых форм кристаллов кварца происходит при сверхвысоком давлении, близком к тому, которое существует в глубинах Земли. Физические теории происхождения форм минералов интенсивно разрабатываются рядом групп исследователей (Hazen, Finger, 1985). [c.102]

Факторы пересчета представляют собою, в общем случае, отношение грамм-эквивалента определяемого вещества К грамм-эквиваленту взвешиваемого вещества. Можно также сказать, что они показывают (в граммах) содержание определяемого вещества в 1 г взвешиваемого вещества (весовой формы). Так, в 1 г BaS04 содержится 0,3430 г SO3, в 1 г МдаРгО содержится 0,2185 г Mg2+ (0,2185 — отношение удвоенного атомного веса Mg к молекулярному весу Mg2P20y). [c.65]

Данная глава посвящена физическим и химическим свойствам чистьк элементов и сходных с ними веществ. Строение этих веществ существенно отличается от рассмотренного нами ранее строения соединений с ионными и ковалентными связями. Металлические и неметаллические элементы существуют вследствие образования химической связи между одинаковыми атомами, что ограничивает число возможных молекулярных образований и способов расположения атомов в твердых веществах. Неметаллические элементы образуют неполярные ковалентные молекулы, начиная от двухатомных молекул типа Н2, О2, N2 или 2 и кончая гигантскими молекулами элементарного углерода и кремния. Ко всем этим системам вполне применимы те критерии, определяющие устойчивость молекул, которые были изложены в гл. 7 и 8. В этих системах все валентные атомные орбитали с достаточно низкой энергией заполнены связывающими или несвязывающими электронами а, геометрия молекул определяется отталкиванием валентных электронных пар. Поскольку атомы благородных газов обладают устойчивым электронным строением, эти элементы существуют в виде одноатомных молекул. Многие неметаллические элементы способны существовать в одной из двух или даже нескольких аллотропных форм в качестве примера можно привести углерод, существующий в виде алмаза и графита, а также кислород, элементарными формами которого являются О2 и О3 (озон). Размеры и строение молекул неметаллических элементов определяются теми же факторами, которые рассматривались в гл. 7 и 8. Некоторые из этих веществ будут подробно обсуждаться в разд. 22.5. [c.387]

Выше отмечалось, что, начиная с Хаггинса, огромную роль в стабилизации пространственной формы белковой цепи стали отводить пептидным водородным связям. Считалось, что именно они формируют вторичные структуры - а-спираль и р-складчатые листы. Но что в таком случае удерживает эти структуры в глобуле и под влиянием каких сил белковая цепь свертывается в нативную конформацию в водной среде, где пептидные водородные связи N-H...O= и электростатические взаимодействия малоэффективны Можно поставить вопрос иначе. Почему внутримолекулярные взаимодействия у природной гетерогенной аминокислотной последовательности превалируют в водном окружении над ее взаимодействиями с молекулами воды Фундаментальное значение в структурной организации белковой глобулы стали отводить так называемым гидрофобным взаимодействиям. Само понятие возникло в начальный период изучения коллоидного состояния высокомолекулярных веществ, в том числе белков. Первая теория явления, правда, не раскрывающая его сути, предложена, в 1916 г. И. Ленгмюром. Ему же принадлежит сам термин и разделение веществ на гидрофобные, гидрофильные и дифиль-ные. Природа гидрофобных взаимодействий была объяснена У. Козманом (1959 г.). Он показал, что низкое сродство углеводородов и углеводородных атомных групп к водному окружению обусловлено не неблагоприятными с энергетической точки зрения межмолекулярными контактами, а понижением энтропии. На энтропийный фактор обращали внимание еще в 1930-е годы для объяснения причин образования мицелл моющих средств в водных коллоидных растворах (Дж. Батлер, Г. Франк, Дж. Эдзал), однако такая трактовка формирования компактных структур не была перенесена на белки. Впервые это сделал Козман, поэтому гидрофобная концепция носит его имя. [c.73]

Мышьяк, сурьма, висмут. Устойчивые формы этих трех эле ментов имеют структуру, аналогичную структуре черного фосфора (рис. 3.2) и представляют собой кристаллы черного цвета. Кроме того, у Аз и 5Ь имеются еще неметаллические аллотропные формы соответствующие элементарные вещества составле ны из Аз4 и 8Ь4 и имеют структуру белого фосфора. При обычной -температуре эти формы неустойчивы и быстро превращаются в стабильные модификации. Висмут подобной аллотропной модификации не имеет. Все данные, приведенные в табл. 3.9, относятся к стабильным формам. Температуры плавления и кипения с увеличением атомного номера в заметной степени понижаются, в особенности бросается в глаза низкая температура плавления висмута. Факторы, от которых зависяг температуры плавления, многообразны, и поэтому наблюдаемые явления трудно объяснить однозначно. Все рассматриваемые простые вещества диамагнитны, обладают значительной твердостью и хрупки. Их электрическое сопротивление (табл. 3.11) на несколько порядков выше, чем у меди, тем не менее проводимость — металлическая с положительным температурным коэффициентом. Причина этого заключается в умень-шении числа электронов, свободно перемещающихся в кристалле. Так, в висмуте на 10 атомов имеется лишь 1 свободный электрон, а в меди от каждого атома 1 электрон участвует в проводимости. [c.106]

Указанные выше факторы и особенности конструктивных форм и условий эксплуатации атомных реакторов не получали ранее отражения в расчетах напряженно-деформированных состояний и прочности конструкций традиционного машиностроения, в том числе и теплового энергетического машиностроения. Вместе с тем при проектировании и расчетах на прочность в конце 50-х - начале 60-х годов первых атомных энергетических установок [1, 2] с ВВЭР бьши широко использованы методы расчетов и нормы прочности, применявшиеся тогда для котлострое-ния [3, 4]. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология