Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Магний ионный обмен

    Для цеолита типа X при нормальной температуре ионы На+ практически полностью обмениваются на катионы кальция и стронция. При ионном обмене с катионами бария, магния, лантана, иттрия и аммония глубокого замещения катионов На+ нет. Незамещенными остаются катионы Ыа+, расположенные в местах 5[. В последнем случае обмен лимитируется отще плением молекул воды от гидратированных обменных катионов, так как в гидратированном состоянии их размеры больще входных окон. Повышение температуры ионного обмена до 82 °С обычно обеспечивает глубокое, хотя и медленное замещение катионов Ма+ на ка-, тионы Ьа +. .  [c.29]


    Ионный обмен известен с сороковых годов прошлого столетия. Ряд минералов, относящихся к категории гидросиликатов кальция и натрия, склонны к ионному обмену (глаукониты). Например, кальциевый гидросиликат при воздействии на него раствора хлористого натрия захватывает ионы натрия, освобождая ионы кальция. Обработанный таким образом минерал снижает жесткость воды, захватывая из воды ионы кальция и магния и освобождая ионы натрия. Минералы-ионообменники приготавливают также искусственно (пермутиты). [c.578]

    Удаление мешающих ионов. Ионный обмен можно применять для удаления ионов магния или меди, находящихся в дистиллированной воде и мешающих проведению комплексонометрического титрования, особенно если применяют эриохром [c.249]

    Получение. Технология получения и разделения лантаноидов чрезвычайно сложна и основана на ионном обмене. Применяется также дробное осаждение или кристаллизация. Конечный продукт (галид или оксид) восстанавливают до металла кальцием или магнием в среде аргона (металлотермия), а также электролизом расплавленной смеси хлорида лантаноида с хлоридом натрия или калия с последующей переплавкой металлов в вакууме. [c.359]

    Фосфат-ионы образуют осадки с катионами третьей аналитической группы, а также с катионами магния и щелочноземельных металлов. Следовательно, присутствие фосфатов затрудняет разделение катионов второй и третьей аналитических групп и их необходимо удалить. Большие преимущества перед химическими методами отделения фосфатных ионов от катионов имеет ионный обмен на анионите (например, на смоле ЭДЭ-ЮП) в С1-форме. [c.140]

    Существует огромное множество неорганических веществ, которые, как кажется с первого взгляда, могли бы выполнять функции ионообменников в определенных экстремальных условиях. К ним относятся прежде всего многочисленные природные минералы с силикатным скелетом, включающие в свой состав наряду с такими типичными для них катионами, как алюминий, кальций, железо, магний и т. д.-, катионы щелочных металлов, чаще всего натрия и калия, наиболее способные к ионному обмену. Не меньшее значение имеют силикаты, в которых способные к обмену ионы водорода находятся в форме гидроксильных групп или ионов гидроксония. [c.5]

    Многие неорганические соединения в небольших количествах необходимы для роста растений, но более высокие их концентрации оказываются токсичными. Типичным примером может служить бор. Многие зерновые культуры и разновидности трав чувствительны к высоким концентрациям бора, в то же время некоторое количество бора может поглощаться этими растениями. Важным фактором является содержание натрия в сточной воде. Высокое отношение содержания натрия к содержанию многовалентных катионов оказывает неблагоприятное влияние на растения и грунт. Растениям трудно получать воду из раствора с повышенным содержанием солей, и если натриево-адсорбционное отношение слишком высоко, то грунтовая структура теряет пористость. Засоленность почвы представляет собой более серьезную проблему для ирригации в засушливых районах, где быстрое испарение приводит к увеличению концентрации солей. В северных районах с более влажным климатом накопление солей не может оказаться таким критическим фактором для выращивания фуражных культур. Концентрация растворенных минеральных примесей в воде может оказаться существенным фактором и в том случае, если предполагается прямое повторное использование восстановленной воды. Наиболее распространенными растворимыми солями являются сульфаты и хлориды натрия, калия, магния и кальция. Хотя некоторые из них задерживаются в грунте при ионном обмене, общее содержание растворенных веществ в очищенной воде может быть таким же, как и в исходной сточной воде. Бор, селен и нитрат не задерживаются грунтами и проходят вместе с потоком воды через толщу груита, если они уже прошли через растительную и микробиальную зоны. [c.398]


    Промышленные катализаторы обычно подвергают ионному обмену со смесями нонов редкоземельных металлов, ионами аммония, магния либо со смесями последних. [c.52]

    Ионный обмен. Этот метод допускает несколько видоизменений. Часто применяют ионный обмен на катионитах, дополненный избирательным вытеснением поглощенных смолой катионов (отделение Na от алюминия, от магния, Rb от стронция), и обмен на анионитах. Последний метод весьма удобен для разделения систем, в которых один из элементов (выделяемый радиоактивный изотоп или сопутствующий элемент) обладает способностью образовывать устойчивые комплексы со специально добавляемым комплексообразующим агентом. [c.723]

    Магний. Магний получают несколькими способами. Важными источниками его являются доломит и морская вода, которая содержит 0,13% магния. Доломит сначала прокаливают, получая при этом смесь СаО и MgO, из которой кальций можно удалить ионным обменом с морской водой. Растворимость Mg (ОН) 2 ниже, чем растворимость Са(ОН)г, поэтому равновесие сдвинуто в нужную сторону  [c.272]

    Известно несколько способов получения магния. Важнейшим источником для его получения является доломит. После обжига доломита кальций удаляют ионным обменом с использованием морской воды, так как вследствие меньшей растворимости Mg(OH)g [c.273]

    При обмене На-катионита на магний-ион раствора такое изменение ионной силы катионита дает изменение отношения fN Tмg с 0,79 (в начале [c.537]

    Перед осаждением сульфата необходимо раствор довести до pH = 2,3—3,7. При более низких значениях pH конечная точка титрования получается размытой, что приводит к заниженным результатам. При проведении анализа для установления необходимого значения pH используют хлоруксусную кислоту или пиридин. Если в качестве предварительной стадии перед анализом использован ионный обмен, то анализируемый раствор перед титрованием можно частично нейтрализовать ацетатом магния. [c.526]

    Глубокая очистка от ионов кальция и магния (до 0,1 мг/дм ) может быть достигнута с помощью неорганических ионно-обменных веществ. Известно [334, 335], что многие амфотерные оксиды и гидроксиды в зависимости от pH среды, характеризуются катионо- или анионообменными свойствами  [c.223]

    Активными по отношению к МГ являются и боковые разорванные связи, число которых при диспергации вермикулита значительно увеличивается (так же как и число гидратированных катионов Mg и АР + на внешней и боковой поверхностях). Ионный обмен катионов МГ на вермикулите может происходить как с поверхностными катионами магния, так и с гидратированными катионами в межслоевой области, размер которой при этом изменяется (рис. 2, 3). [c.149]

    По сравнению с большим количеством данных о реакциях катионного обмена о реакциях анионного обмена имеются только очень ограниченные данные. Это обстоятельство обусловило большое количество неверных представлений о природе анионного обмена. В то время как катионный обмен признается всеми исследователями, возможность анионного обмена в гетерогенной среде вызывает сомнение многих исследователей, предполагающих, что вместо анионного обмена происходит адсорбция целых молекул 1 ислоты. Тем не менее, как это было показано в гл. II, анионный обмен в твердых электролитах можно легко объяснить теориями, предложенными для объяснения обмена катионов. Адсорбция кислот глиноземом, окисью железа, окисью магния, глинами и т. д. может быть легко объяснена обменом гидроксильных ионов в кристаллической решетке этих адсорбентов на другие анионы. Обмен гидроксильных ионов каолинита на фосфатные ионы [523] и изоморфный обмен фтора на гидроксильные ионы в апатитах [435] являются прекрасными примерами анионного обмена в неорганических системах. Много примеров анионного обмена можно найти также в ионном обмене на глинах. [c.42]

    Умягчение воды ионным обменом (называемое также катионированием) осуществляют фильтрованием подземной или предварительно осветленной (до 5—8 мг л) воды поверхностных источников (с цветностью не более 30 град.) через слой специального мелкозернистого ионообменного материала — ионита. Иониты содержат на своей поверхности катионы натрия Na+ или водорода Н+, способные к обмену на катионы кальция Са и магния Mg + солей жесткости, растворенных в воде. В соответствии с этим различают натрий-катионирование и водород-катиони-рование. Для катионирования иониты загружают в резервуары— напорные или открытые фильтры, подобно описанным выше (см. с. 236 и далее). [c.295]

    Комплексонометрический анализ различных сплавов, руд и концентратов. При комплексонометрическом анализе сложных объектов используют обычные приемы химического разделения (осаждение, ионный обмен, экстракция и т. д.) и маскировки (цианидом, фторидом, триэтаноламином, оксикислотами и другими реагентами), но почти все компоненты определяют комплексо-нометрическим титрованием. Например, при анализе сплавов цветных металлов, содержащих медь, свинец, цинк и алюминий (бронзы, латуни и т. д.), медь определяют иодометрически, а свинец и цинк — комплексонометрически после оттитровывания меди. Перед определением свинца цинк маскируют цианидом, алюминий — фторидом и титрование производят в присутствии соли магния. Затем демаскируют цинк, связанный в цианидный комплекс, раствором формалина и титруют ЭДТА. [c.244]


    Глауконит и вермикулит представляют собой железо-алюмосиликаты, содержащие магний и калий. В природе глауконит встречается обычно в виде глауконитового песка, окрашенного в зеленые тона, причем интенсивность окрашивания определяется содержанием коллоиднодисперсного минерала глауконита, сцементированного крем-некислотой. В реакцию обмена вступают лишь ионы калия. Глауконитовый песок обладает ничтожной пористостью и ионный обмен происходит преимущественно на внешней поверхности, поэтому его обменная емкость невелика (см. табл. 1). Обменными катионами у вермикулита являются магний и калий. Вермикулит проявляет поразительную селективность по отношению к определенным катионам. Так, было обнаружено, что из раствора 0,1 н. Na I -f +0,001 H. s l образец вермикулита поглотил 96,2% цезия и 3,8% натрия. Такую же высокую избирательность поглощения вермикулит проявляет и в отношении к микроколичествам ионов стронция в присутствии высоких концентраций солей натрия. Это свойство позволило применить вермикулит в качестве сорбента для поглощения радиоактивных примесей при дезактивации сточных вод. [c.40]

    К физико-химическим методам очистки сточньк вод относятся коагуляция, флокуляция, сорбция, флотация, экстракция, ионный обмен, кристаллизация, электрокоагуляция, электрофлотация. В качестве коагулянтов применяются соли алюминия, железа и магния, известь, шламовые отходы и отработанные отходы отдельных производств. В качестве сорбентов применяются различные искусственные и природные пористые материалы зола, активированный уголь, коксовая мелочь, торф, силикагель и т.д. [c.43]

    Общая доля свободного объема в жестком кристалле цеолита должна оставаться постоянной, поэтому величина объема, занимаемого разными катионами, влияет на число молекул воды, заполняющих оставшийся объем. С уменьшением ионного радиуса катиона содержание воды увеличивается от 22 молекул для Tl" (г = 1,49 A) до 27 молекул для Na" (г = 0,98 А). Самое большое содержание воды — 30 молекул на ячейку — наблюдается в цеолите СаА, в котором число катионов в два раза меньше. Стерические эффекты при ионном обмене играют такую же роль, как и при адсорбции структура оказывает ионноситовое действие, которое зависит от размера обменивающегося иона (см. гл. 7). Многие катионные формы цеолита А можно получить обменом в водном растворе. Заместить ионы натрия на ионы лития и магния значительно труднее, чем на другие катионы. С ионами бария можно провести ионный обмен, но при последующей дегидратации структура кристалла разрушается, вероятно, из-за большого размера и заряда ионов бария. Обмен натрия на цезий можно провести лишь частично. Обмен на большие органические катионы, например ТМА, как и следовало ожидать, полностью исключается [105]. [c.97]

    Если для выделения антибиотика применяют ионный обмен, то нативный раствор стремятся освободить от ионов-конкурентов (растворимые оксалаты — для удаления ионов кальция натрия тршюлифосфат — для связывания ионов магния желтая кровяная соль — для комплексования ионов железа). [c.443]

    О влиянии условий термообработки и степени катионного обмена на заселенность катионных мест можно также судить по соответствующим изменениям интенсивности полос поглощения. Опубликован ряд работ, в которых на различных катионных формах детально исследован вопрос о том, при каких, степенях ионного обмена те или иные катионы появляются в больщих полостях, В частности, использование пиридина в качестве молекулярного зонда позволило установить, что в магний-декатионированных и кальций-декатионированных цеолитах У двузарядные катионы появляются в больщих полостях при степени обмена 50—55%, т, е. после введения в элементарную ячейку 15—17 катионов магния или кальция. Эти результаты хорощо согласуются с данными рентгеноструктурного анализа цеолитов СаМаУ, согласно которым при ионном обмене первые 16—18 катионов кальция занимают места, недоступные для адсорбатов. Соответствующие данные приведены на рис, 3-17. В этом случае о локализации катионов можно судить по изменению интенсивности полос поглощениягидроксильных групп. Установлено, что интенсивность валентных колебаний гидроксильных групп, расположенных в больщих полостях, начинает уменьшаться после того, как 55% НН -ионов (предшественников гидроксильных групп) замещается на двузарядные катионы. Аналогичные результаты получили Якобс и другие авторы работы [136] при исследовании мест локализации катионов с помощью адсорбции двуокиси углерода. Изучение спсктроБ адсорбированной СО2 привело к выводу, чю появление полосы поглощения при 2367 см характерной для взаимодействия СО2 с катионами, происходит после того, как степень обмена становится выше 37%. Такая же глубина обмена необходима для появления в больших полостях двузарядных катионов, об этом, в частности, говорят результаты определения адсорбции некоторых газов, и рентгеноструктурные данные. [c.318]

    Б США создан метод опреснения морской воды с помощью ионитов, регенерируемых дешевыми реагентами — известковым молоком и углекислым газом. В СССР в полупроизводственных условиях испытан длительный циклический процесс удаления ионным обменом ионов жесткости из воды Каспийского моря. Для регенерации катионитов использовался упаренный фильтрат. В Японии недавно разработан оригинальный способ опреснения морской воды с помощью природных ионооб-менников — асбестовых волокон. С этой целью в морскую воду помещают мелкоизмельченное асбестовое волокно и одновременно через воду продувают углекислый газ. В результате поваренная соль и другие неорганические примеси сорбируются на волоконцах асбеста, а соли жесткости, в частности углекислый магний, выпадают в осадок. [c.193]

    Ионный обмен дает возмол<ность проводить концентрирование и извлечение из отходов производства и стоячих вод многих металлов меди—из отходов текстильных производств серебра — из сточных вод фотофабрик хрома—из промывных вод цехов гальванопокрытий платины и золота—из отходов производства магния—из морской воды цинка и никеля—из травильных растворов и т. д. [c.90]

    Если содержание сульфатов в воде мало (нанример, 10 мг/л), то быстрые и точные результаты дает титрование перхлоратом бария с индикатором Торина. Определения но этому методу, предложенному Фрицем и Ямамура, выполняются в 80%-ном спирте для уменьшения растворимости сульфата бария [60 ]. Фосфаты мешают определению и должны быть удалены перед ионным обменом (нанример, осаждением карбонатом магния). На результаты определения влияют также фториды, нитраты и хлориды (ср. [98]). Предлагались объемные определения с родизонатом в качестве индикатора [91, 141 ], но конечная точка титрования выражена в этом случае менее четко. [c.251]

    Получаемые в результате этих процессов хлориды, оксиды и сульфаты являются исходным материалом для получения индивидуальных редкоземельных металлов. С этой целью используют методы металлокерамического восстановления безводных хлоридов, бромидов, фторидов с помощью металлического кальция, магния, калия, лантана, электролиз безводных хлоридов, расплавленных галоидов, восстановление водородом и т. д. Для разделения редкоземельных металлов используют 1) реакции, связанные с изменением валентности РЗМ, 2) реакции осаждения, 3) фракционную кристаллизацию, 4) ионный обмен. 5) жидкостную экстракцию. Эффективная очистка редкоземельных металлов (лаитаиоидов) от примесей достигается дистилляцией н вакуумным переплавом. [c.550]

    В работе [44] предложены три основные схемы обессоливания воды ионным обменом. Обычная — воду сначала пропускают через сильнокислотный катионит, который сорбирует из нее катионы кальция, магния, натрия, замещая их в растворе ионами водорода затем вода проходит через фильтр, загруженный слабоосновным анионитом, где протекают реакции обмена сульфатных и хлоридных ионов на ионы ОН "-анионита. Обращенная схема — воду сначала пропускгиют через сильнорсновной анионит, затем через катионит. При использойании обращенной схемы возникают [c.251]

    Имеются указания о получении эфирных растворов боргидрида магния из безводного хлорида магния и боргидрида лития в эфире [294]. С боргидридом натрия в эфире реакция не идет. Получить боргидрид магния по обменной реакции между боргидридом лития и иодидом магния не удается, так как вместо него получается двойной боргидрид Li[Mg(BH4)I2] Двойные боргидриды образуются и при реакции этилмагнийбромида и иодида с боргидридом лития [6]. Этилмагнийхлорид реагирует иначе он обменивает ион хлора на боргидрид  [c.437]

    Четырехвалентность аниона [Ре(СК)81 позволяет осуществить огромное множество вариаций состава смешанных ферроцианидов с изменением в широких пределах как числа внешнесферных катионов (с учетом сказанного выше), так и соотношения между ними. Здесь можно оставить в стороне вопрос о разного рода нестехиометрических соединениях смешанных ферроцианидов (относимых обычно к адсорбционньш по этому вопросу еще не накопилось достаточного количества точного экспериментального материала, который позволил бы однозначно говорить об истинной природе явлений, обобщаемых термином адсорбция ). Однако, говоря о смешанных ферроцианидах, число которых огромно, нельзя не отметить возможность их многочисленных применений, основанных на факте дифференцированности катионов внешней сферы. Наиболее типичны в этом отношении смешанные ферроцианиды, в состав которых входят помимо других катионы щелочных металлов. В принципе все они могут рассматриваться как катиониты со значительной (практически теоретической) ионообменной емкостью. В некоторых случаях этот факт не остался в стороне от практического использования (извлечение радиоактивного цезия, а в сущности говоря, и радиоактивных лантанидов из сбросных радиоактивных растворов, выделения рубидия из карналлита и отходов электролитического получения магния и т. д.), однако нет никакого сомнения, что это только начало, и можно утверждать, что смешанные ферроцианиды являют собою тип неорганического ионита, наиболее подходящего для широкого использования. К этому можно добавить, что отмеченная выше дифференцирован-ность внешнесферных металлов позволяет надеяться на использование соответствующих соединений для выделения и разделения многих цветных и редких металлов. Введение предварительного замораживания смешанных ферроцианидов (В. В. Вольхин и др.) устраняет довольно серьезную помеху, обусловленную коллоидной природой смешанных ферроцианидов, вследствие чего их трудно использовать в колоночном варианте ионного обмена. С устранением указанного препятствия ионный обмен с использованием смешанных ферроцианидов может быть осуществлен в промышленном масштабе, что весьма актуально для цветной металлургии. Попутно отметим здесь, что, как оказалось, многие черты, свойственные химии ферроцианидов, характерны также для химии пирофосфатов. [c.283]

    Промежуточную соль добавляют в количестве 8—10% от веса находящихся в растворе солей, что зависит от характера вводимого аниона. Выбирают такие соли, чтобы в результате обменной реакции получались хорошо растворимые соли NaA и NH4A, а также растворимые соли кальция и магния, ионы которых в виде примесей обычно присутствуют в растворе. Как уже упоминалось, чаще всего пользуются NH4NO3 или (NH4),S04. [c.297]

    На основе соединений с эпоксидными группами получен ряд новых полимерных материалов, принадлежащих к группе ионитов. Ионитами я вляются твердые нерастворимые высокомолекулярные продукты, характерная особенность которых — способность к ионному обмену с внешней средой за счет активных групп высокомолекулярной основы. В зависимости от знака ионов, зафиксированных на высокомолекулярном каркасе ионита, их подразделяют на катиониты и аниониты. Область применения в технике этих материалов все более расширяется. Например, ионообменная технологий широко распространена в урановой промышленности [28]. При гидрометаллургической переработке урановых руд и производстве чистых соединений урана используют процессы избирательного извлечения урана из кислых и карбонатных растворов, а также рудных пульп. Дальнейшее развитие сорбционной технологии связано с применением новых типов ионообменных смол, обладающих превосходными кинетическими характеристиками и большой селективной способностью. Необходимость этих свойств в ионитах обусловлена тем, что при химическом выщелачивании урана в растворы переходит значительное количество содержащихся в рудах примесей других элементов железа, алюминия, магния, натрия, марганца, меди, молибдена, вольфрама и др. Важной задачей поэтому является разработка таких ионитов и способов их использования, которые позволяли бы селективно извлекать уран из сложных по солевому составу технологических растворов и пульп. [c.167]

    Ионный обмен давно нашел техническое применение для водоумяг чения. Практически почти все естественные воды обладают жесткостью обусловленной присутствием растворимых солей кальция и магния (гидрокарбонаты, сульфаты, хлориды). При использовании воды с вы сокой жесткостью мыло утрачивает моющее действие вследствие обра. здвания нерастворимых кальциевых и магниевых мыл. В паровых котлах применение жесткой воды приводит к образованию накипи, разрушающей стенки котлов и способствующей перегреву вследствие ее низкой теплопроводности. Все это нарушает нормальную работу котлов, сокращает срок их эксплуатации и может вызвать аварию. [c.200]

    Как известно, пригодность воды для некоторых технологических процессов определяется ее жесткостью. Под жесткостью понимается свойство природной воды, обусловленное присутствием в ней растворенных солей кальция и магния. Концентрация этих солей в воде называется общей жесткостью. Она подразделяется на карбонатную жесткость, определяемую концентрацией в воде двууглекислых солей кальция и магния, и некарбонатную жесткость, зависящую от концентрации кальциевых и магниевых солей сильных кислот. В СССР жесткость воды выражают в мг-экв1л (1 мг-экв Са + равен 20,04 мг, 1 мг-экв Mg2+—12,16 мг). Жесткость природной воды колеблется в очень широких пределах —от десятых долей до нескольких десятков мг-экв л. По многим причинам (отложение солей в трубах и на поверхности аппаратов, загрязнение получаемой продукции и т. п.) жесткая вода непригодна для применения в отдельных областях техники и промышленности (в частности, для отмывки получаемых химических волокон). В таких случаях осветленную и фильтрованную воду умягчают. На заводах искусственного волокна воду умягчают методом катионного обмена, т. е. ее пропускают через фильтры, заполненные ионитами— твердыми веществами, способными к ионному обмену. При движении жесткой воды, например, через Ыа-катионитовые фильтры в результате обменной реакции все катионы Са + и заменяются на ионы натрня, т. е. вода умягчается. [c.63]

    Ионный обмен позволил производить концентрирование и извлечение из отходов и сточных вод многих металлов медь из отходов производства медноаммиачного волокна и производства латуни, серебро из сточных вод фотофабрик, фиксажных ванн, хрома из промывных вод цехов гальванопокрытий, платину и золото из отходов производства, магний из морской воды, цинк и никель из травильных растворов и т. п. Разработано много методов применения ионного обмена для извлечения и концентрирования ценных для металлургической промышленности металлов, однако не все они рентабельны. Иониты позволяют значительно упростить технологию получения металлов из отходов различных производств и из природных вод. Возможна также очистка металлов от примесей других металлов, например очистка висмута от меди, свинца и других тяжелых металлов . [c.123]

    Обычная дистиллированная вода содержит примеси магния, кальция, меди, алюминия, железа, свинца, цинка, никеля и других элементов до 1.10 % и совершенно непригодна для анализа особо чистых веществ. В дважды дистиллированной воде, полученной в кварцевом перегонном аппарате, содержание примесей снижается до 1.10 - 1.10" % [6, 20—22]. Вода весьма высокого качества может быть получена с применением ионообменных смол. Ее электропроводность обычно бывает много меньше, чем электропроводность бидистиллята. Так, в результате двукратной деионизации воды на катионите СБС и анионите ЭДЭ-10 получается вода с удельной электропроводностью 6.10 —5.10 в то время как дистиллированная вода имеет электропроводность 1,7.10 — 1,2Л0 Ъм см . Несмотря на это, пользоваться деионизированной водой при анализе особо чистых веществ следует с осторожностью. Нужно помнить, что при деионизировании воды ионитами удаления из нее неэлектролитов не происходит. Не исключена возможность частичного растворения ионитов. Поэтому при применении деионизированной воды для определения субмикроколичеств катионов следует убедиться, что они не маскируются оставшимися в воде органическими примесями. Наилучшей водой следует признать воду, полученную ионным обменом с последующей перегонкой в кварцевом аппарате. [c.47]

    Способность почвы поглощать катионы натрия, калия, магния, кальция и других связана с наличием в ней почвенного поглощающего комплекса. Почвенный поглощающий комплекс включает в себя как минеральные, так и органические компбнен-ты почвы, способные к ионному обмену и комплексообразованию. [c.279]


Смотреть страницы где упоминается термин Магний ионный обмен: [c.146]    [c.115]    [c.167]    [c.61]    [c.373]    [c.266]    [c.45]    [c.87]    [c.300]   
Фотометрическое определение элементов (1971) -- [ c.224 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Ионный обмен

Ионный обмен и иониты

Обмен ионов



© 2024 chem21.info Реклама на сайте