Гелий уравнение зависимости от температуры

Вслед аа этим по уравнению (5А.04) можно определить зависимость веса газа в ресивере т от давления. Результаты расчетов приведены в табл. 5А.2. Соответствующие графики зависимостей температуры и веса газа в ресивере от давления показаны на рис. 5А.2 и 5А.З. Как и следовало ожидать, температура гелия с давлением увеличивается значительно интенсивнее, чем температура воздуха для веса же систем характерно обратное соотношение. [c.76]

Анализ зависимости, описываемой уравнением (IV. ), приводит еще к некоторым соображениям относительно структуры пластифицированного ПВХ. Для обычных явлений ассоциации бинарного типа показатель степени п должен быть равен 2. Для системы желатин — вода Ферри [302, 303] действительно нашел это значение. Поскольку для ПВХ найденные значения лежат в области 3,2—5,5, следует ожидать принципиального различия в строении гелей. Для гелей желатин — вода ассоциация возникает благодаря водородной связи, которая осуществляет именно попарное взаимодействие. Уолтер [200], полагает, что для образования стабильного кристаллита, являющегося связующим звеном, необходимо объединение относительно большого числа цепей. Такой агрегат будет обладать большим числом свободных цепей, способных, в свою очередь, образовывать связи с другими агрегатами. О большом отличии ПВХ от желатина свидетельствует также сравнительно малая зависимость температуры плавления от концентрации. [c.165]

Жидкое состояние гелия при невысоких давлениях сохраняется вплоть до абсолютного нуля, но несмотря на это его энтропия стремится к нулю при Т - 0. Изменение энтропии гелия-4 в зависимости от температуры приведено на рис. VHI.S, Обращает на себя внимание отсутствие скачка энтропии в Х-точке — скачка, свойственного, фазовым переходам I рода. Сказанное можно подтвердить следующим аргументом. Согласно одной из форм уравнения Клапейрона — Клаузиуса [c.295]

В динамических методах смесь изучаемого и мало адсорбирующегося газа (например, гелия) пропускается через слой адсорбента. После достижения равновесия количество поглощенного газа определяется либо взвешиванием адсорбента, либо измерением количества адсорбированного газа после удаления его из адсорбента. Измерение адсорбции газа приводит к так называемому термическому уравнению адсорбции — зависимости адсорбированного количества Г от температуры Т и концентрации (или давления) газа Г = I С, Т). [c.295]

Выла исследована [327] кинетика структурных изменений, происходящих по мере того, как силикагели нагревались в парах воды прп атмосферном дав тении и температурах 478— 863°С. В случае алюмосиликатного геля скорость потери удельной поверхности S в зависимости от времени t была описана уравнением [c.745]

По мнению этих авторов, реакция разложения окиси этилена в указанном температурном интервале является чисто гомогенной и кинетика ее подчиняется мономолекулярному закону. Реакция имеет явно выраженный индукционный период, протекает через промежуточное образование ацетальдегида. Скорость ее уменьшается в присутствии инертных газов (окись и двуокись углерода, азот, аргон, неон, гелий, метан, этан, пропан ). Зависимость константы скорости реакции от температуры выражается следующим уравнением- [c.58]

В последнее время наибольшее признание, благодаря большой точности, применимости для сорбентов любой структуры и быстроте, получило определение поверхности катализаторов хроматографическим методом тепловой десорбции [50—52]. В работе [53] излагается методика определения поверхности на установке, устройство которой ясно из рис. IX.6. В качестве адсорбата авторы рекомендуют аргон ( =15,4 А ), газа-носителя — гелий. До проведения измерений навески катализаторов тренировались 40 мин в токе гелия при 200—250° С. После тренировки колонки (не прерывая тока газа) поочередно присоединяли к четырехходовым крана.м. Затем все колонки одновременно охлаждали жидким азотом. После 3—12 мин адсорбции отдельно для каждого образца проводилась десорбция при комнатной температуре, длившаяся 0,5—1 мин. Количество адсорбировавшегося газа определялось интегралом по адсорбционному пику. Расчет поверхности производился упрощенно по методу Те.м-кина [54], исходя из приближенных значений —Яг [см. уравнение (IX. 5)] и табулированной зависимости и/у при заданной температуре. Отклонения измерений от метода БЭТ составляли 4—6%. При расчете по двум точкам производительность установки составляла 2 образца в час. [c.400]

Равновесные условия отвечают минимальному значению свободной энергии, приходящейся на один мономер узел/ - минимизации этой величины по Ф следует помнить, что Ф и Л связаны уравнением (5.37). Минимизация дает соотношение между размером и температурой [ последняя входит через параметр взаимодействия Флори X или V = а ( - 2х)] качественно вид этой зависимости показан на рис. 5.18. При т > О кривая гладкая с понижением температуры гель постепенно сжимается. Напротив, при т < О растворитель почти полностью вытеснен из геля. [c.178]

Из рассмотрения рис. 14 видно, что при р=1,5 кг -м /а -сек уравнение (30) вполне применимо для гелия в рамках элементарной кинетической теории. Это не случайно, так как величины коэффициента теплопроводности и электрической проводимости в основном определяются степенью ионизации. Следовательно, зависимость их от температуры [c.96]

Авторы работы [10] экспериментально проверили эти уравнения и нашли хорошее соответствие между теорией и экспериментом. Исследование влияния изменения тока нагрева в мостовой схеме показало, что при отклонении тока от заданного значения на 1% величина сигнала детектора меняется на 3%. Указанные авторы изучали влияние изменения температуры детектора при использовании в качестве газов-носителей как гелия, так и аргона результаты, полученные для этих двух газов-носителей, оказались очень разными. При использовании гелия варьирование температуры детектора по теплопроводности практически не приводило к изменению его сигнала, в то время как для аргона обнаруживаются функциональные зависимости от температуры и природы анализируемых газов. При хроматографировании инертных газов, водорода и оксида углерода сигнал детектора снижается с увеличением температуры Гг по линейному закону. Напротив, при анализе этана, этилена и диоксида углерода с повышением температуры сигнал детектора увеличивается. Для метана изменение сигнала детектора почти не наблюдается. [c.393]

Зависимость теплопроводности гелия [в Вт/(м-К)] от температуры можно представить уравнением [24] [c.16]

Недавно Шульц с сотр. [5] теоретически рассмотрел хроматографическое фракционирование на колонке в терминах стационарной фазы геля и движущейся фазы раствора. Из полученных в общем виде уравнений переноса массы была выведена зависимость равновесных раснределений каждого компонента системы между двумя указанными фазами от состава элюирующей смеси, температуры и степени полимеризации. Такой теоретический подход можно использовать при модельных расчетах эффективности фракционирования на колонках. [c.64]

Это уравнение, предложенное Таунсендом, хорошо описывает ток через газ при напряжениях, значительно меньших пробойного, если известны а и у. На рис. 1 приведено несколько кривых зависимости а от энергии электронов для температуры газа 0° С и давления 1 мм рт. ст. Зависимость V от энергии ионов для молибдена и ионов аргона и гелия изображена на рис. 2 [12]. [c.407]

Для расчета растворимости гелия по уравнению (102) значения Кр выбираются по графикам рис. 50 исходя из общего давления р и температуры Т смеси. Летучесть гелия /, необходимая для расчета В и Хне по уравнениям (101) и (102), в зависимости от температуры и давления может быть принята по данным табл. 34. Значения летучести чистого гелия, приведенные в табл. 34, были вычислены в работе [93] по уравнению Битти - Бриджмена. [c.151]

Как видно из рис. 1.10,6, точки, соответствующие образцам, осажденным при разных температурах, pH -И отношениях NHf/Na , а также образцам, подвергнутым катионообмену, удовлетворительно укладываются на одну прямую. Следовательно, величина поверхности силикагеля, получаемого рассматриваемым способом, определяется количеством и природой катионов, содержащихся в гидрогеле. Количественная зависимость между. концентрацией катионов в геле и величиной поверхности ксерогеля выражается эмпирическим уравнением lg5= [c.20]

При ФП второго рода плотность вещества, энтропия и термодинамические потенциалы не испьггывают скачкообразных изменений, а производные от теплоты, объема - теплоемкость, сжимаемость, коэффициент термического расширения фаз, наоборот меняются скачком. Примеры переход гелия в сверхтекучее состояние, железа из ферромагнитного состояние в парамагнитное в точке Кюри, соответственно теплота ФП второго рода равна нулю. Зависимость температуры равновесного перехода от давления определяется уравнением Эренфеста. Фазовыми переходами третьего и более высоких родов - такие переходы при которых не изменяется теплоемкость. Теория таких переходов разработана П. Кумаром и сопгр [c.20]

ВВК гелия. Сжимаемость гелия в области температур от 15 до 673 °К исследована Холборном и Отто [8], [18], [19]. Для обработки экспериментальных данных авторы выбрали уравнение состояния вида (7). Зависимость ВВК гелия от температуры авторы выразили уравнением [c.172]

Шкала по упругости паров гелия. Для измерений температур от 1 до 4,2° К почти всегда пользуются шкалой, основанной на температурной зависимости упругости пара гелия. В июле 1948 г. в Амстердаме на совещании представителей криогенных лабораторий Голландии, США и Англии было заключено соглашение о пользовании единым расчетным уравнением, связывающим температуру и давление насыщенного пара гелия. Выявившиеся впоследствии ошибки и неточности шкалы привели к необходимости дальнейшего. уточнения расчетного уравнения. На конференции по физике низких температур, состоявшейся в Париже в 1955 г. [6], этой проблеме был посвящен целый ряд докладов, а также специальная сессия, на которой делегаты конференции рассмотрели вопрос о принятии улучшенной температурной шкалы, базирующейся на теоретических результатах Ван-Дейка и Дюрье [7]. Было установлено, что эта шкала гораздо лучше согласуется с последними экспериментальными работами, чем шкала 1948 г. Конференция рекомендовала пользоваться новой температурной шкалой. Значения упругости пара гелия, приведенные в гл. 8, соответствуют шкале 1955 г. [c.132]

На рис. 2.6 представлены результаты экспериментальных исследований проницаемости чистых газов через пористое стекло Викор [17], а в табл. 2.2 приведены некоторые параметры, входящие в уравнение (2.66). Видно, что температурная зависимость комплекса АгУМгТ для газов, исключая водород и гелий, имеет четко выраженный минимум, который определяется противоположным воздействием температуры на газовую диффузию и поверхностное течение. Ниспадающая ветвь кривой соответствует области, где доминирует перенос в поверхностном слое. При высоких температурах преобладает влияние газовой диффузии и наблюдается рост величины ЛгУМгГ. Для гелия и водорода исследованная область температур находится выше минимального значения температуры, эффект поверхностного течения здесь невелик. Применение методов подобия позволило преобразовать уравнение (2.66) к безразмерному виду [18] [c.62]

Данные по закономерностям окисления кокса на хромкальцийни-кельфосфатном катализаторе марки ИМ-2206 приведены ъ работе [57]. Исследования проводили при парциальных давлениях кислорода от 0,001 до 0,006 МПа, содержании кокса до 0,7% (масс.), мольном соотношении водяной пар/воздух, равном 2, 15 и 44, температурах 620-675 °С. Установлено, что скорость выгорания кокса не зависит от исходного сырья. Обработка закоксованного катализатора потоком гелия с водяным паром в течение 30 мин не изменяла массы кокса. Продукты регенерации содержали только диоксид углерода и водяной пар. Введение диоксида углерода в исходную смесь в количестве, в полтора раза превышающем образующееся в ходе эксперимента, не изменяло скорости выгорания кокса, что указывает на отсутствие влияния СО2 на закономерности этого процесса. Наблюдался нулевой порядок реакции по водяному пару. Установлено, что скорость процесса окисления кокса возрастает с увеличением содержания кокса и кислорода. Однако эта зависимость по каждому компоненту является нелинейной. При выводе кинетического уравнения, описывающего наблюдаемые закономерности, предполагали двухстадийную схему протекания процесса [c.38]

Рнс. 16. Зависимость эффективного коэффициента теплопроводности для слоя нз одинаковых сфер от данлеиия гелия нри комнат-ной температуре см. [б] и уравнения (7)) для различных диаметров [c.431]

Медь на воздухе при низких температурах (260 °С) окисляется в соответствии с уравнением двухступенчатой логарифмической зависимости, образуя пленку СигО. Скорость окисления различна на различных гранях кристалла и уменьшается в ррду (100) > >(111) >(110). Нагрев меди до 300—450 °С в атмосфере водорода снижает скорость ее окисления в кислороде при 200 °С, так как под действием адсорбированного водорода на поверхность выходят субмикроскопические грани, преимущественно из плоскостей (111). С другой стороны, термообработка в атмосфере азота или гелия увеличивает скорость окисления, так как адсорбированный кислород (следы из газа или металла) благоприятствует образованию субмикроскопических граней главным образом из плоскостей (100) [42, 43]. [c.202]

Для дорожных и строительных битумов независимо от марки, понижающейся по мере перехода их структуры к золь-гелю, полученных вакуумной концентрацией или окислением в кубе-остатков нефтей типа ромашкинской, арланской или западноси-. бирср1х, зависимость между температурами размягчения Т разм. и хрупкости, определенной при скорости охлаждения, близкой к О (равной 0,03°С/мин) Тхр, и скорости, равной 2,7°С/мин — Тхр. 2.7, описывается следующим уравнением [c.42]

Для выяснения зависимости значений коэффициента / от температуры Одноатомных газов Зайцевой, [Л.2-26] было проведено экспериментальное исследование теплопроводности шести одноатомных газов. Ею экспериментально была определена теплопроводность гелия, неона, аргона, криптона, сенона и паров ртути при давлениях от 50 до 500 мм рт. ст. и температурах от О до 500° С. Установка Зайцевой исключала необходимость больших поправок к экспериментальным значениям в отличие от данных Каннулика и Кармана [Л. 2-27], уже при 300 С вводивших по правки до 20% к экспериментальным значениям. Обработка экспериментальных данных теплопроводности Зайцевой показала, что зависимость теплопроводности указанных шести одноатомных газов от температуры описывается уравнением [c.134]

Лимитирующей стадией процесса является реакция гидролиза карбамида. Энергия активации гидролиза карбамида достаточна высока (143 кДж/моль в кислой среде), поэтому время гелеобразования быстро уменьшается с ростом температуры. Образующийся гель по своим реологическим свойствам относится к тиксотропным псевдо-пластическим телам коагуляционной структуры. Зависимость вязкости алюмогеля от температуры описывается уравнением Френкеля-Эйрипга [c.24]

Скорость гелеобразования. Вот уже в течение многих лет изучается продолжительность времени, требующегося для превращения в гель определенного типа золя кремневой кислоты, который приготовлялся из кислоты и силиката. Принимается, что время гелеобразования обратно пропорционально скорости полимеризации или скорости формирования геля. В серии статей Хард и соавторы [216а] сообщили фактически обо всех факторах, оказывающих влияние на время гелеобразования золей кремневой кислоты, приготовляемых из кислоты и силиката натрия с отношением 5102 Ма20 3,3 1. Необходимо также сослаться на исследование Сена и Гоша [2166], которые, применяя разные кислоты, вывели уравнения, связывающие время гелеобразования с pH, концентрацией и температурой. Как сообщалось в гл. 3, время гелеобразования достигает максимума при значении pH 2. В области pH 3—о время гелеобразования изменяется в прямой зависимости от концентрации ионов Н+ (или в обратной зависимости от концентрации ионов ОН-). В интервале pH 4—9, как показано на рис. 5.16, минимум продолжительности времени гелеобразования наблюдается вблизи области нейтральности. Эти данные основаны главным образом на результатах Меррилла и Спенсера [217]. Ниже будет отмечено, что концентрация ионов натрия, пропорциональная концентрации кремнезема, обеспечивает наиболее быструю скорость процесса гелеобразования при pH 7—8, тогда как в отсутствие солей коллоидный кремнезем превращается в гель наиболее быстро при pH 5—6 (см. гл. 4). Различные кислоты вызывают наибольшую скорость гелеобразования при немного различающихся значениях pH. [c.702]

Флинн и Тодос [33], а также Стиль и Тодос [18, 34] рассчитали вязкость многих газов и после анализа результатов нащли ряд формул, пригодных для расчета вязкости с относительно высокой степенью точности. Они доказали, что для всех газов с неполярными молекулами, за исключением водорода и гелия, зависимость вязкости от приведенной температуры можно представить в виде двух уравнений [c.241]

Полиамиды найлон-6,6 —[— O ( H2)4 ONH( H2)6NH —] — и найлон-6 — [— 0 ( H2)sNH — ] — сшиваются иод действием радиационного облучения [32, 299]. Кажущаяся величина квантового выхода поперечных связей Gno для найлона-6, облученного при комнатной температуре электронами, по данным о зависимости количества гель-фракции от дозы, составляет 0,35 [311 ]. Если квантовый выход аминогрупп Gnh2> равный 0,6 [311], точно характеризует процесс расщепления макромолекул, то по уравнению [c.193]

Указанные авторы рассмотрели также влияние температуры на время, проходящее до момента образования геля и, построив зависимость log от i IT, по уравнению Аррениуса определили энергию активации реакции для системы метилметакрилат — полиэтиленфумарат как равную 14,8 0,8 ккалЫолъ. Изучалось также влияние природы инициатора и его концентрации на величину 1 . Согласно уравнению (IX-34), последняя не зависит от концентрации и характера инициатора. Хотя это уравнение выведено для изотермических условий, которые обычно на практике [c.205]

В уравнении (3.99) содержится три эмпирических параметра X, е и Нд. Постоянная х характеризует крутизну наклона отталкивательной части потенциала межмолекулярных сил. Формула (3.99) лучше, чем уравнение (3.87), согласуется с теоретической формой сил отталкивания (см. 2). Несмотря на то, что присутствие третьего параметра и придает эксн.-шесть -потен-циалу большую гибкость, расчеты, произведенные с его помощью, обычно не дают каких-либо преимуществ по сравнению с более простым (12—6)-потенциалом [47]. Только для самых легких молекул водорода и гелия эксп.-шесть -потенциал несколько лучше, чем потенциал Леннард-Джонса, воспроизводит зависимость вязкости, второго вириального коэффициента и других свойств от температуры ). [c.102]

Увеличение вязкости до процесса и в процессе желатинирования очевидно. Химическая полимеризация сопровождается медленно растущей коагуляцией, и наиболее грубые частицы обнаруживаются благодаря задержке понижения точки замерзания, о которой говорилось выше. Наконец, эти частицы вырастают до размеров, которые можно наблюдать под ультрамикроскопом. При желатинировании образуется типичная мицелляр-ная, ячеистая структура геля диаметр частиц равен 250—450 тц. Херд и Шаффер исследовали скорость желатинирования в зависимости от концентрации кремнезема Са и значения pH раствора. При постоянной температуре время твердения 2е почти линейно пропорционально обратному значению СД и lg 2 , представленное в зависимости от pH для золей с различными значениями С дает серию параллельных линий. Если надо выразить желатинирование с помощью уравнения химической кинетики, то оно может быть представлено в виде равенства (1х1й1=к(а — х) , пока неподдающегося объяснению. [c.250]

Хюттиг и Херман о использовали соотношение между давлением пара и диаметром капилляров, выведенное Кубелькой при изучении процесса дегидрации псевдоморфоз метакаолина (см. D. II, 14 и ниже). Таким образом, они объяснили явление адсорбции пара метанола на этих высоко дисперсных системах кремнезема и глинозема зависимостью от температуры во время предшествующей термической обработки. Кубелька и Прошка использовали аналогичный эффект переохлаждения расплавов в капиллярах геля кремнекислоты определенных диаметров и в качестве метода измерения поверхностного натяжения кристаллической фазы на ее границе с расплавом. На основе уравнения Томсона и снижения точки плавления благодаря влиянию капиллярного натяжения можно оценить степень переохлаждения, которая определяется тепловыми или, более точно, калориметрическими опытами. Величину osf можно вычислить, например, для воды и бензина. [c.289]

Для более широких температурных диапазонов предпочтительней становится предложенная Риделем корреляция, приведенная выше как уравнение (10.9.5). Хотя она неприменима для воды, глицерина, гликолей, водорода и гелия, Джеймисон [65] показал, что она хорошо представляет изменения теплопроводности с температурой Т для широкого круга соединений. На рис. 10.16 дан график зависимости теплопроводности жидкого хлортрифторметана (Р-13) от температуры в диапазоне от —120 °С (Тг 0,5) до О °С Тг 0,9) [95]. Кривая была построена по уравнению (10.9.5), и экспериментальные данные (на рисунке не показаны) имели разброс вокруг этой кривой. Однако для умеренного диапазона температур уравнение (10. ЮЛ) адекватно. [c.456]

При обработке экспериментальных данных о теплопроводностях гелия, неона, аргона, криптона, ксенона и паров ртути было установлено [42], что теплопроводности газсйкизменяются в зависимости от температуры согласно уравнению [c.136]

Как следует из рис. III.20, а, при равных гидродинамических объемах ( [т] ] М) молекулы полистирола (ПС) элюируются с большими удерживаемыми объемами, чем молекулы полибута-диенов (ПБД) и полидиметилсилоксанов (ПДС), для которых циклогексан хороший растворитель. Различие увеличивается с уменьшением пористости геля. Подобные результаты получены в [155] при изучении элюционного поведения ПС и ПБД на сти-рогелях при 35 °С в тетрагидрофуране и циклогексане, который является хорошим растворителем только для последних. В тетрагидрофуране оба полимера попадают на одну и ту же зависимость =/([т]]М), тогда как в циклогексане для ПС был выше, чем для ПБД. Смещение зависимости = / ([т]] Ai) для ПС в область больших по сравнению с кривыми для других типов полимеров (полиакрилонитрила, полиэтиленоксида, поли-метилакрилата и др.) наблюдается, когда в качестве элюента использовали ДМФА [156]. Для линейного ПС в диапазоне температур 20—80 °С показатель степени а в уравнении Марка— Куна—Хувинка лежит в интервале 0,60—0,64 [153]. [c.82]

Недавно В. И. Гольданский с сотр. при изучении низкотемпературной полимеризации формальдегида обнаружил интересное и необычное явление квантового низкотемпературного предела скорости химической реакции [326, 327]. Экспериментальные данные и их трактовку можно найти в работах [172, 173, 328, 329]. Кинетику низкотемпературной радиационной полимеризации эти авторы изучали в широком интервале температур [от 180 К вплоть до температуры кипения гелия (4,2 К)] калориметрическим методом на установках собственной конструкции [ 328, 329]. Была получена зависимость времени роста полимерных цепей т от температуры, а также температурная зависимость длительности элементарного акта приращения одного звена к полимерной цепи (TO) в предположении, что отсутствует передача цепей и радиационный выход инициирования цепей равен единице. В интервале 80—150 К то (величина, обратно пропорциональная скорости реакции) растет с понижением температуры и ее зависимость от температуры описывается уравнением Аррениуса со значением энергии активации ЯактЛ 8—10 кДж/моль. Однако ниже 80 К найденные зависимости т и то не подчиняются закону Аррениуса, а величина TO, вместо того чтобы ряста до бесконечности, стремится к постоянному сравнительно небольшому значению, равному примерно 10 2 с (при 80 К т0 10-5 с). (Экстраполяция по уравнению Аррениуса для температуры 10 К дает значение то 1030 лет, а при 4,2 К—10100 лет.) Одним из возможных объяснений низкотемпературного предела может служить гипотеза о так называемых энергетических цепях, предложенная Н. Н. Семеновым для объяснения кинетических особенностей полимеризационных процессов в твердой фазе [298]. Согласно гипотезе, безактивацион-ные процессы полимеризации в твердой фазе могут развиваться по механизму энергетических цепей, как движение экситона (кванта возбуждения) вдоль растущей цепи [298]. Скорость роста цепи в этом случае должна иметь порядок величины скорости звука в твердом теле ( 105 см/с) [173]. Однако анализ процессов тепловыделения и теплопередачи показывает, что такое объяснение не подходит, поскольку присоединение "следующего звена полимерной цепи в результате избирательной локализации теплоты через время 10 5—10 2 с после предыдущего маловероятно. Явление низкотемпературного предела скорости химической реакции, обнаруженное для радиационно-инициированной твердофазной полимеризации формальдегида, по мнению авторов, может иметь только кваитовохимическое происхождение и не должно наблюдаться для эндотермических реакций. [c.82]