Образование и свойства осадков

Амфотерные свойства гидроксида хрома (П1). К 1 мл раствора соли хрома (И ) по каплям прибавьте раствор аммиака или разбавленный раствор щелочи до образования осадка гидроксида хрома (П1). Осадок разделите на две части, исследуйте его растворимость в растворах кислоты и гидроксида натрия. Каков цвет гидроксида хрома (И ) и продуктов его взаимодействия с кислотой и щелочью Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.150]

ДРОБНОЕ ОСАЖДЕНИЕ — способ разделения смеси веществ, близких по химическим свойствам и растворимости состоит в последовательном переводе компонентов смеси в осадок отдельными порциями (фракциями) в результате образования компонентами малорастворимых веществ с добавляемым реагентом. [c.92]

Получение хлората калия и его свойства. 1. В стакан на 25—50 мл возьмите 5 мл 50 %-го раствора гидроксида калия и пропустите хлор (очищенный от хлороводорода) до образования кристаллов КСЮд. Осадок отфильтруйте с помощью стеклянного фильтра, промойте холодной водой и высушите при 50 °С. [c.114]

Опыт 3. Получение бромида серебра и его свойства. К 2—3 каплям раствора AgNOз прилить по каплям раствор бромида калия до образования осадка. На осадок подействовать несколькими каплями раствора тиосульфата натрия. Наблюдать растворение осадка вследствие образования комплексной соли. Составить уравнение реакции [c.104]

Чертковым с сотрудниками [284, с. 91] исследовано влияние на осадкообразование в топливах для турбовоздушных реактивных двигателей соединений различных классов, которые были разделены на две большие группы антиокислители и поверхностно-активные вещества, обладающие антиокислительными и диспергирующими свойствами. К первой группе относятся ароматические М-замещенные и незамещенные амины и оксиамины, Ы-замещенные производные карбамида и тиокарбамида ко второй — алифатические амины соли, образованные полиаминами и жирными кислотами, М-ациламины, эфиры и неполные соли три-этиламина, неполные эфиры диэтиленгликоля и жирных кислот, а также гетероциклические соединения. Лучшими присадками для стандартных прямогонных топлив и топлив, содержащих крекинг-. компоненты и применяемых при повышенных температурах, оказались алифатические амины Сю—С40, несколько меньшей эффективностью обладают эфиры триэтаноламина и неполных эфиров многоатомных спиртов с жирными кислотами. Осадкообразование топлив с повышенным содержанием меркаптанов снижается наиболее значительно при добавлении гетероциклических соединений. В то же время обычные низкотемпературные антиокислители (п-гидроксидифениламин, фенил-а-нафтиламин, Ы,Ы -ди-вгар-бу-тил- -фенилендиамин, 2,4-диметил-6-трег-бутилфенол, 4-метил-2,6-ди-трет-бутилфенол и фенолы каменноугольного происхождения), применяемые при хранении топлив, в условиях повышенных температур не уменьшают осадкообразования, а наоборот, сами окисляются и иногда выпадают в осадок. [c.254]

Перед осаждением аморфного осадка в раствор добавляют электролит (Обычно соли аммония), вызывающий коагуляцию. По окончании осаждения осадок немедленно фильтруют и промывают. Эти правила диктуются специфическими свойствами аморфных осадков - склонностью к пептизации и образованию коллоидных растворов, а также повышенной адсорбирующей способностью. [c.41]

К каким осложнениям в домашнем хозяйстве приводит жесткость воды Вопросы 2 и 3 лабораторной работы были посвящены этой проблеме. Во-первых, жесткая вода мешает мылу проявлять свои моющие свойства. При смешивании мыла с мягкой водой оно легко в ней растворяется с образованием мутного раствора со слоем пены на поверхности. Если же мыло добавить к жесткой воде, ионы жесткости реагируют с мылом и образуют нерастворимые соединения (осадок), которые видны в виде хлопьев или клейкого налета (их можно заметить в ваннах и раковинах). Моющие свойства у такого осажденного мыла отсутствуют. Еще хуже то, что этот н шет оседает на одежде, коже и волосах. Структура веществ, образующихся в результате взаимодействия мыла и ионов кальция, показана на рис. 1.29. [c.85]

Увеличение концентрации загрязнений и вязкости масла уменьшает продолжительность отдельных стадий и всего процесса фильтрования, не изменяя, однако, рассмотренной последовательности этапов, каждый из которых соответствует определенной схеме оседания загрязнений на фильтрующем материале. В зависимости от свойств фильтрующего материала отдельные этапы могут иметь очень малую продолжительность, а некоторые вообще не протекают. Так, при фильтровании масел через металлическую сетку последовательно наблюдаются полное и частичное закупоривание пор, образование сводиков продолжается. весьма короткий период, а осадок отлагается только при значительных концентрациях загрязнений (свыше 0,1%) и высокой вязкости масла (более 400 мм с). Это можно объяснить особенностями строения фильтрующей сетки. [c.193]

На практике выделение -парафинов может проводиться как в результате сорбции измельченным твердым карбамидом, обычно применяемым в виде суспензии в растворителе, так и путем смешения нефтепродукта с гомогенны. раствором карбамида, в результате чего из смеси выделяется белый сметанообразный осадок, после фильтрования и сушки превращающийся в кристаллическое вещество. Кристаллы комплекса обладают гексагональной структурой, в которой молекулы карбамида располагаются спиралеобразно и связываются за счет водородных связей между атомами кислорода и азота смежных молекул, повернутых друг относительно друга на 120° и образующих круглый в сечении канал. Важнейшая особенность структуры комплексов — строго фиксированный диаметр этого канала, лежащий в пределах (5-=-6)-10" мкм. Внутри канала легко могут располагаться линейные молекулы парафина (эффективный диаметр молекулы (3,8- -4,2)-10 мкм] и практически не размещаются молекулы разветвленных парафинов, ароматических углеводородов (эффективный диаметр молекулы около 6- 10 мкм) и т. д. Этим свойством карбамидный комплекс напоминает цеолит. По другим признакам аддукт близок к химическим соединениям. Так, карбамид реагирует с углеводородами в постоянном для каждого вещества мольном соотношении, медленно возрастающем с увеличением длины цепочки, причем для различных гомологических рядов эти соотношения также несколько отличаются. Величины мольных соотношений, хотя и представляющие собой дробные числа (табл, 5.23), напоминают стехио-метрические коэффициенты в уравнении закона действующих масс. С возрастанием длины цепочки увеличивается и теплота образования аддукта. Эго, в частности, проявляется в том, что высшие гомологи вытесняют более низкие 1.3 -аддукта. [c.315]

Опыт 6. Получение и свойства УО(ОН)г. К раствору [УО(ОН2)5]С12, полученному в опыте 1, прилейте по каплям разбавленный раствор щелочи до образования осадка УО(ОН)г. Испытайте действие на осадок избытка щелочи и кислоты. Объясните наблюдаемое. [c.126]

Образование коллоидных растворов может происходить при осаждении и растворении осадков и в ходе некоторых других химико-аналитических процессов. В коллоидных системах растворенное вещество находится в виде частиц размером см, что намного превышает размеры обычных ионов и молекул в истинном растворе, но значительно меньше, чем размеры частиц, выпадающих в осадок. В связи с такими размерами частиц вещество в коллоидном состоянии имеет развитую поверхность, способную адсорбировать большое число ионов, и адсорбированные ионы в значительной степени определяют свойства коллоидных растворов и их особенности. С химико-аналитической точки зрения важно отметить, что частицы коллоидного раствора проходят через обычные фильтры, применяемые в аналитической химии, и не выпадают в осадок даже при длительном хранении. В проходящем свете коллоидные растворы прозрачны и лишь при боковом освещении можно заметить, что они мутные. Это явление называют эффектом Тиндаля. Обнаружение эффекта Тиндаля является обычным экспериментальным доказательством существования коллоидного раствора. [c.98]

ОТНОСЯТСЯ различные электролиты. При добавлении электролита гранула адсорбирует ионы противоположного знака, что и вызывает нейтрализацию ее зарядов. Чем меньше зарядность коагулирующего иона, тем больше ионов требуется на коагуляцию коллоида. При сливании двух коллоидных растворов, гранулы которых имеют противоположный электрический заряд, происходит взаимная коагуляция коллоидов. Для коагуляции гидрофильных коллоидов, помимо нейтрализации электрического заряда гранул, необходимо разрушить гидратную оболочку при помощи дегидратирующих средств (спирта, концентрированных растворов солей). Лиофильные коллоиды коагулируют значительно труднее добавление этих коллоидов к гидрофобным увеличивает стойкость последних таким образом, первые по отношению ко вторым обладают защитным > свойством. Коллоиды называются обратимыми, если осадок, выпавший из коллоидного раствора при добавлении растворителя, может снова переходить в жидкую фазу с образованием золя. Необратимые коллоиды при добавлении растворителя не переходят в жидкую фазу, но могут образовать золь при наличии ничтожных количеств электролита это явление получило название пептизации. [c.246]

Р акции осаждения имеют очень большое значение в количественном анализе. Большая часть методов весового анализа основана на том, что определяемый компонент переводят в осадок , отделяют осадок от раствора, высушивают (прокаливают) и взвешивают. На основании веса полученного соединения вычисляют содержание определяемого компонента. В соответствии с принципом определения главное внимание обращают на свойства и условия образования осадка. [c.31]

Разложение гидроксидов. В стакан возьмите 10—15 мл раствора сульфата меди (II) и прибавьте при перемешивании 10 %-й раствор гидроксида натрия до образования обильного голубого осадка. Раствор с осадком доведите до кипения. При этом наблюдайте образование черного осадка оксида меди (II). Осадок промойте несколько раз горячей водой (декантацией), отфильтруйте на воронке Бюхнера и вновь промойте водой. Осадок высушите и изучите его свойства. Взаимодействует ли он с концентрированными растворами щелочей, аммиака, азотной и соляной кислот как на холоду, так и при нагревании. Напишите уравнения реакций. [c.56]

Проведение опыта. К раствору хлорида хрома(1П) в бокале прилить немного раствора щелочи. Выпадает зеленый осадок гидроокиси хрома (1П). Часть жидкости с осадком перенести во второй бокал. В один бокал добавить раствор соляной кислоты, а в другой — немного раствора щелочи. В обоих случаях осадок растворяется с образованием растворов зеленого цвета, так как гидроокись хрома(III) проявляет амфотерные свойства. Поместить в пробирку немного раствора хромита натрия и прокипятить. Из раствора снова выпадает осадок Сг(ОН)з вследствие гидролиза хромита натрия при нагревании. [c.119]

Разделение и очистка комплексных соединений при помощи хроматографии и электрофореза. Для выделения комплексного иона из смеси инертных комплексов пригодны методы, применяющиеся для лабильных комплексов, но требования к избирательности реакции здесь гораздо выше. Это легко видеть на примере реакции осаждения при обработке избытком осадителя смеси взаимопревращающихся лабильных комплексов получается осадок, образованный только одним из них. Из смеси близких по свойствам инертных ионов выпадает смесь продуктов. [c.417]

Вначале рассмотрим случай, когда осадитель А обладает комплексообразующими свойствами и осадок МА растворяется в избытке такого осадителя-комплексанта с образованием комплексного соединения MAj. При взаимодействии осадка МА с А могут иметь место следующие равновесия [c.88]

Для выделения комплексного иона из смеси инертных комплексов пригодны методы, применяемые для лабильных комплексов. Однако требования к избирательности выделяющего агента, противо-иона-осадителя, растворителя и т. п. здесь гораздо выше. При обработке избытком осадителя смеси лабильных комплексов получается осадок, образованный только одним из них. Если же инертные комплексные ионы близки по свойствам, то при осаждении избытком осадителя выпадает смесь продуктов. [c.195]

Проведение опыта. К раствору соли цинка в бокале прилить немного раствора щелочи. Выпадает белый осадок гидроокиси цинка. Взвесь разделить на три части. К одной части добавить соляную кислоту, к другой —раствор щелочи. В обоих случаях осадок растворяется, так как гидроокись цинка проявляет амфотерные свойства. Третью часть взвеси обработать раствором аммиака. Осадок растворяется с образованием комплексного соединения [Zn(NHa)4] (0Н)2. [c.145]

Отверстия, возникшие вследствие движений в земной коре. Эти движения возникают с особой силой во время горообразующих процессов, но и в другое время тангенциальные силы и силы изостазиса создают в земной коре сильные напряжения, которые время от времени так или иначе разряжаются. Если этим силам подвергаются пеуплотненные осадки, они легко поддаются воздействию этих сил, обнаруживая как бы свойство текучести. Но когда в процессе диагенетического изменения осадок затвердевает и превращается в твердую породу, текучесть может возникнуть лишь при чрезвычайно больших давлениях. Обыкновенно же такая порода на динамическое давление реагирует образованием или складок или разрывов, по которым происходит смещение одной части породы по отношению к другой, или возникновением явлений сбросового характера. Иногда напряжение может разрешиться возникновением передвижек внутри самой породы. При этом в породах неоднородного характера, составленных из кусков разной формы и величины, восстановление нарушенного равновесия может произойти путем взаимного перемещения, взаимной передвижки составных частей. По другому будут реаги-, ровать однородные плотные породы, например известняк или твердые мергели. Под влиянием действующих на них сил давления или растяжения в них возникнут разломы, разрывы и трещины. Подобные разрывы чаще всего ограничиваются пределами одного пласта и известны под именем трещин расслоения. Эти трещины увеличивают пористость породы, но их объем обычно невелик по сравнению с общим объемом породы, которая их содержит. Гораздо большее значение они имеют в том отношении, что вместе с плоскостями наслоений они являются отличными путями для циркулирующей в породе жидкости. Последняя при известных условиях способна растворять вещества, встречающиеся на ее пути, и тем самым увеличивать пористость породы. Так как трещиноватые сланцы составлены из нерастворимого материала, то их пористость от циркулирующих по их трещинам вод не увеличивается, а наоборот, даже может уменьшаться, если произойдет выпадение переотложенного, растворенного в воде вещества. Если трещины расслоения возникают в результате сил скручивания, то образуются две или более системы трещин, расположенные под углом друг к другу. Циркулирующие по таким трещинам воды при известных условиях могут увеличивать объем пустот. [c.153]

Топлива РТ, Т-8, Т-8В и Т-6 вырабатывают с применением каталитических гидрогенизационных процессов [18, 20, 21] гидроочистки (топлива РТ и Т-8), гидрокрекинга (Т-8В), гидро-деароматизации (Т-6). В указанных топливах гетероатомные соединения содержатся в незначительных количествах, поэтому топлива характеризуются малой склонностью к образованию отложений в топливных системах и низкой корроэнонной агрессивностью. Например, осадок при испытании по методу ГОСТ 11802—66 в этих топливах не пре шнз Т мг/100 в-то время как в топливе ТС-1 он достигает 18 мг/100 мл, а в топливе Т-1-—35 мг/100 мл. Потеря массы медной пластинки при оценке коррозионных свойств этих топлив по ГОСТ 18598—73 не превышает 1 г/м , а в топливах ТС-1 и Т-1 она достигает 10 и 3 г/м соответственно. Малая склонность к образованию отложений и низкая коррозионная агрессивность гидрогенизационных топлив позволяет использовать их на сверхзвуковых самолетах с температурой топлива в топливных системах существенно выше 100°С (критической для прямогонных топлив). [c.17]

Прп ириготовлении многих катализаторов оказывается важным иорядок смешивания реагентов. Если раствор солей металлов медленно добавлять в перемешиваемый раствор, в котором содержится осаждающий реагент, то растворимость всех катионов будет превышена одновременно образуется более однородный осадок, чем прп вливании раствора осадителя в раствор солей металлов. В последнем случае вероятно последовательное осаждение катионов и образование неоднородного осадка [3]. Д.ля большинства каталитических свойств однородность не обязательна. Во многих случаях контролируемая гетерогенность может оказаться более благоприятной. [c.123]

Важным свойством растворов бериллатов, а также обычных солей бериллия типа Ве304 является их способность выделять осадок гидроокиси Ве(0Н)2 при кипячении растворов. Это происходит не только в результате усиления гидролиза солей в водных растворах при их кипячении, но н за счет смещения равновесия в сторону образования полимерного Ве(ОН)2, быстро стареющего при повышенной температуре. Быстрое старение гидроокиси бериллия является следствием необычайно сильного поляризующего действия иона Ве +, имеющего, как отмечалось выше (см. табл. 1.3), уникально высокую плотность положительного заряда в маленьком объеме (см. табл. 1.3). Именно это, по всей вероятности, обусловливает такую особенность солей бериллия, как способность выделять осадок Ве(0Н)2 при нагревании их кислых и щелочных растворов. Отметим, что это свойство солей бериллия отличает их от растворов солей алюминия, которые при нагревании осадка А1(0Н)з не выделяют. [c.33]

Исследованы псевдоаморфные осадки гидроокиси магния, полученные прилипанием раствора едкого кали к раствору хлорида магния и раствора хлорида магния к раствору едкого кали [235]. При одинаковых размерах первичных и вторичных частиц осадок, полученный по первому способу, состоял из плотных и прочных пластинок с резко очерченными краями, а осадок, полученный по второму способу, — из студенистых образований, легко меняющих форму при механическом воздействии и приближающихся по структуре к частицам гидроокисей железа и алюминия. Такое различие в свойствах осадков объясняется следующим образом. При приливании раствора едкого кали к раствору хлорида магния двухвалентные ионы магния в большей степени уменьшают толщину двойного электрического слоя у поверхности первичных частиц, гидроокиси магния, чем одновалентные ионы калия при обратном порядке смешения растворов. Значительное уменьшение двойногс электрического слоя приводит к более тесному соприкосновеник> первичных частиц при образовании вторичных. [c.207]

Разница седиментационных объемов агрегативно устойчивых и неустойчивых систем наиболее четко проявляется, если частицы имеют средние размеры. Крупные частицы неустойчивых систем благодаря заметной силе тяжести образуют более плотный осадок, а очень мелкие частицы в устойчивых системах оседают настолько медленно, что наблюдать за осал<дением не представляется возможным. Причиной рыхлости осадков является анизометрия образующихся первичных агрегатов или флокул. Исследования показывают, что наиболее вероятны цепочечные и спиральные первоначальные образования, из которых затем получаются осадки с большим седиментационным объемом. Осадки того или иного качества получают прн осаждении и фильтрации суспензий в различных производствах. Их свойства обычно регулируют путем изменения pH, добавления поверхностно-активных веществ. Увеличение концентрации дисперсной фазы способствует образованию объемной структуры в агрегативно неустойчивых системах. Этот факт широко используется для предотвращения седиментации, в частности, при получении пластичных материалов и изделий из них. [c.344]

При анализе стадии образования осадка необходимо учитывать значительные сжимающие усилия, действующие на осадок в поле центробежных сил. В нромьинленных центрифугах давление в жидкости достигает 1,5-10 н1м (15 ат) вместо давлений, меньших 0,1 10 н/м (1 ат) в вакуум-фильтрах и обычно не превышающих 0,5-10 н м (5 ат) в фильтрах, работающих под давлением. Это приводит к тому, что пористость сильно сжимаемых осадков при центрифугировании значительно уменьшается, а их гидравлическое сопротивление соответственно возрастает. В результате существенного понижения скорости центрифугирования может случиться, что применение фильтрующей центрифугЕ вместо фильтра окажется нецелесообразным. В отдельных случаях не исключено, что скорость процесса разделения суспензии в фильтрующей центрифуге будет меньше, чем па фильтре, при относительно небольшой рлзности давлений. Это особенно вероятно в тех случаях, когда при действии центробежной силы твердые частицы в слое осадка, соприкасающемся с фильтровальной перегородкой, будут деформироваться и закрывать устья пор. Поэтому на центрифугах не всегда следует разделять суспензни, которые дают сильно сжимаемый осадок свойства осадка надлежит исследовать предварительно (см. стр. 195). [c.217]

При обычных температурах в равновесии с водным раствором находится осадок Са30 -2Н20. При 60 происходит потеря кристаллизационной воды и, следовательно, изменение кристаллической решетки. Растворимость полуводного сернокислого кальция (СаЮ4-Уг Н О) при дальнейшем нагревании резко понижается. Это свойство сернокислого кальция проявляется при образовании накипи. Сернокислый кальций менее растворим при нагревании и поэтому выделяется из насыщенного раствора в наиболее горячих частях системы, в частности иа стенках труб паровых котлов. По этой же причине кипячение взвеси таких осадков в колбе или стакане приводит иногда к толчкам и разбрызгиванию раствора. [c.49]

Катодный и анодный процессы очень чувствительны к концентрации ионов водорода, которая должна соответствовать pH 2,8—5,8. На катоде одновременно с никелем всегда выделяется водород. С уменьшением значения pH в объеме раствора (рНо) выход по току никеля падает, при повышенных значениях рНо — составляет 95—96 7о- Из-за диффузионных ограничений по ионам гидроксония значение pH в прикатодном слое (рН ) выше, чем рНо, и может достигать таких значений, при которых образуются гидроксиды и основные соли никеля. Последние включаются в катодный осадок и ухудшают его качество. Для поддержания постоянства pH и предотвращения образования гидроксида никеля в прикатодном слое в электролит никелирования вводят добавки, сообщающие ему буферные свойства, например борную кислоту. Более эффективными буферными добавками являются некоторые насыщенные дикарбоновые кислоты, такие, как янтарная кислота (СН2)г(СООН)2 или ацетат никеля N1 (СНзС00)2-4Н20. [c.38]

Получение и свойства сульфида олова (II). К 1—2 мл раствора ЗпСЬ долейте свежеприготовленной сероводородной воды до образования коричневого осадка SnS. Полученный осадок промойте несколько раз, используя декантацию, и разделите на две пробирки. В одну из них добавьте свежеприготовленный (почему ) раствор сульфида аммония, к осадку в другой — полисульфид аммония. После встряхивания отметьте, в какой пробирке происходит растворение осадка Свои наблюдения, а также уравнения реакций запишите в рабочий журнал. [c.218]

Получение и свойства сульфида олова (IV). В пробирку возьмите 1—2 мл раствора хлорида олова (IV) и пропустите ток сероводорода до образования осадка. Вместо сероводорода можно использовать сероводородную воду. Осадок промойте несколько раз, прибегая к декантации, и разделите его на две части. К одной части осадка добавьте раствор щелочи до полного его растворения. Напишите уравнение реакции. К полученному раствору долейте раствор НС1 и наблюдайте образование осадка ЗпЗг. К другой части осадка при встряхивании добавьте раствор сульфида аммония. Объясните, почему SnS не растворяется, а ЗпЗг растворяется в растворе (NH4)2S. Напишите уравнение ре-218 [c.218]

М. Осадок гидроксида меди(П) химически растворили в избытке раствора щелочи и добавили пероксодисульфат калия. Выпал осадок вещества темно-красного цвета. Изучение свойств полученного продукта показало, что при температуре выше 400 °С оно быстро чернеет и в расчете на каждые 1,75 г этого вещества выделяется 112 мл газа. Вещество химически растворяется в хлороводородной кислоте с образованием зеленого раствора и газа с резким запахом, растворяется также в концентрированных растворах щелочей, окрашивая раствор в красный цвет. Запишите уравнения всех описанных здесь реакций, Какие свойства присун и соединениям меди в высоких степенях окисления [c.120]

Оседание агрегативно неустойчив ыхсуспензий происходит быстро из-за образования агрегатов осевщий осадок занимает большой объем, так как частицы сохраняют то случайное взаимное расположение, в котором они оказались при соприкосновении. Совершенно очевидно, что подобные системы, образующиеся при оседании суспензий, довольно близки по строению и свойствам к рассмотренным выше коагуляционным структурам. [c.322]

Образование малорастворимого гидроксида меди. Растворы едких щелочен осаждают из pa i ворон солей меди (II) голубой осадок основания Си (ОН) 2, легко растворимый в кислотах и обладающий весьма слабо выраженными кислотными свойствами. В сильно концентрированных растворах щелочей свежеосажденный гидроксид меди заметно растворим, образуя темно-синие растворы, [c.291]

Связи С—Н в ацетилене, образованные sp-гибридными орбиталями, сильно отличаются по своим свойствам от связей С—Н в насыщенных углеводородах, возникающих из 5р -орбиталей. Так, например, водород в ацетилене довольно легко замещается на металл, в часиюсти, при пропускании С2Н2 в растворы, содержащие Си+, выпадает осадок ацетилида меди U2 2. [c.173]

Опыт 1. Гидроксиды бериллия и магния. Поместите в пробирку несколько капель раствора соли бериллия, прибавьте туда же несколько капель раствора щелочи до образования осадка, затем разместите осадок в две пробирки и испытайте его отношение в одном случае к действию кислоты, в другом — к действию сильной щелочи. Уравнения реакции со щелочью приведены во введении (растворы, содержащие бериллий, в раковину не сливайте, а сдайте лаборанту). Проделайте то же с раствором соли магния. Что наблюдается Содоставьте свойства обоих гидроксидов и объясните их исходя из характера химических связей. [c.194]

Слабость основных свойств гидроокиси железа (III) связана со значительным вкладом ковалентных сил в образование Ре(ОН)з. Вместе с тем амфотерные свойства, такие как у гидроокисей А1(1И), Сг(1П) и других, у аналогичного соединения железа (III) выражены слабо в щелочах Ре(ОН)з не растворяется, а только в кислотах. Есть сообщение [5], что образование гексагидроксокомплекса железа(III) все же нроисходит — белый осадок Ваз [Ре(ОН)б]2 образуется при кипячении Ре(С104)з с насыщенным раствором Ва(0Н)2. По-видимому, инертность Ре(0Н)з по отношению к щелочам связана с низкой растворимостью гидроокиси железа(III) и его быстрым старением (оксоляцией), а не со слабо выраженными комплексообразующими свойствами железа(III). Действительно, ион Ре +, как известно, сильный комплексообразователь, и нет видимых причин для того, чтобы гидроксокомплексы типа [Ре(ОН)4]- или [Ре(ОН)е -, с образованием которых обычно бывает связано раст1Ворение гидроокисей в щелочах, у железа (III) не могли существовать. [c.125]

Оксид серебра способен к образованию комплекса с аммиаком IAg(NH3)2] . Нужно иметь в виду, что при продолжительном стоянии [Ag(NH3)2l образуется черный осадок AggN — гремучего серебра, вещества с очень сильными взрывчатыми свойствами. [c.406]

Образование металлических производных. Эти соединения образуются в результате замещения атомов водорода у 5р-гибридизованного атома углерода, что связано с кислотными свойствами. Так, если через аммиачный раствор нитрата серебра (или СиС1) пропускать ацетилен, то образуется осадок ацетиленида металла [c.307]

Проведение опыта. В бокал налить 40—50 мл раствора гексахлоротитановой кислоты и добавить к нему раствор щелочи. Выпадает слегка желтоватый осадок титановой кислоты. Жидкость с осадком разделить на две части. К одной части прибавить концентрированную соляную кислоту, а к другой — избыток раствора щелочи. В первом случае наряду с истинным растворением гидроокиси титана (с образованием раствора Н2Т1С1б) происходит частичная пептизация осадка раствор становится почти прозрачным. Во втором случае видимых изменений не наблюдается, так как гидроокись титана не проявляет кислотных свойств при взаимодействии с растворами щелочей. Все операции следует проводить быстро, поскольку с течением вре.мени осадок титановой кислоты ста теет и ее химическая активность уменьшается. [c.111]

Проведение опыта. К раствору соли кадмия в бокале прилить раствор щелочи. Выпадает белый осадок гидроокиси кадмия. Жидкость с осадком разделить на три части. К первой части прибавить соляную кислоту наблюдается растворение осадка, ко второй — раЬтвор щелочи осадок не растворяется, так как гидроокись кадмйя проявляет только основные свойства. К третьей части осадка прилить избыток раствора аммиака гидроокись кадмия растворяется с образованием бесцветного раствора комплексного аммиаката кадмия. [c.146]

Примечание. В избытке концентрированного раствора щелочи дигидроксид меди медленно растворяется с образованием купритоп типа NaXuOj. Однако кислотные свойства дигидрокснда выражены настолько слабо, что прн разбавлении раствора водой куприты подвергаются полному гидролизу с выпадением в осадок Си(0Н)2. [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология