Перманганат и бихромат как окислители

Определение выполняется по методу замещения следующим образом. К раствору окислителя прибавляют сначала избыток йодистого калия, причем выделяется эквивалентное окислителю количество йода. Выделившийся йод титруют раствором серноватистокислого или мышьяковистокислого натрия. Этим способом устанавливают нормальность растворов перманганата, бихромата, бромата и т. д. и определяют свободные галоиды, их кислородные кислоты и соответствующие соли, а также трехвалентное железо, пятивалентный ванадий и т. д. [c.402]

Иодометрию широко применяют для определения окислителей перманганатов, бихроматов, иодатов, броматов, хлора, брома и других, а также для определения восстановителей сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, органических веществ. С помощью иодометрии возможно определение кислот. Метод основан на том, что реакция окисления иодидов иодатами происходит в кислой среде. Количество выделившегося иода при этом эквивалентно содержанию кислоты в растворе. Косвенно иодометрический метод анализа применяют также при определении ионов бария и свинца, осаждая их в виде хроматов с дальнейшим восстановлением хроматов иодидом калия. [c.38]

В работе [836] проведено сравнение взаимодействия различных окислителей с тиосульфатом. Более сильные, чем иод, окислители [бром, хлор, перманганата, бихромат, церий(1У)] окисляют тиосульфат до сульфата в различной степени в зависимости от условий проведения окисления. Наилучшим следует признать иодо-метрическое определение тиосульфата. [c.101]

В. С. Сырокомский и Ю. В. Клименко считают зависимость потенциала от кис-лотности раствора важной особенностью и преимуществом ванадатометрии перед другими методами. Между тем, окислительный потенциал большей части других окислителей также сильно зависит от кислотности среды низкое значение потенциала системы является скорее недостатком метода. Достоинство работ по ванадатометрии заключается в исследовании ряда методов, основанных на изменении валентности. Последний этап этих методов — титрование — может быть обычно выполнен также другими рабочими растворами (перманганата, бихромата . [c.392]

Тиосульфат — сильный восстановитель. Он окисляется большинством окислителей (галогены, перманганат, бихромат, перекиси и т. п.). [c.583]

А. Определение окислителей. Методом иодометрии можно определять те окислители, которые количественно окисляют 1 в свободный иод I2. Чаще всего определяют перманганаты, бихроматы, соли меди (II), соли железа (III), свободные галогены и др. [c.161]

По сравнению с другими органическими соединениями алканы проявляют относительно небольшую химическую активность. Отсюда и одно из их названий — парафины — рагит — лишенные сродства. Так, на них не действуют (по крайней мере при обычной температуре) концентрированные растворы щелочей, крепкая серная кислота, окислители (перманганат, бихромат). Малую [c.98]

Окисляемостью называют условный показатель, характеризующий общее содержание в воде восстановителей (ор- ганических веществ), которые окисляются сильными окислителями (перманганатом, бихроматом). Окисляемость выражается в миллиграммах кислорода на 1 л воды. [c.299]

Нормальный окислительный потенциал этого индикатора в 1 и. растворе серной кислоты равен 1,14 в. Ферроин широко применяют при титровании сильными окислителями перманганатом, бихроматом, солями церия (IV). [c.190]

Поэтому на платиновом электроде можно проводить восстановление не только ионов благородных металлов, но и таких сильных окислителей, как перманганат, бихромат, церий (IV), а также осуществлять различные анодные реакции — окисление железа (И), ферроцианида и многих других как неорганических, так и органических веществ (тиомочевина, унитиол, аскорбиновая кислота и т. д.). [c.43]

Многие окислительно-восстановительные реакции, особенно реакции с перманганатами, бихроматами, нитратами и другими подобными окислителями, сильно зависят от величины pH раствора. Вычисление потенциала в этих случаях усложняется, следуя, однако, тому же самому принципу. [c.155]

Напишите уравнения реакций, происходящих при титровании иода до хлорида иода, если в качестве окислителей используются перманганат, бихромат и перйодат. [c.480]

Низкокипящие углеводороды могут быть получены также путем перегонки тяжелых углеводородов В присутствии окислителей, например перманганата, бихромата или двуокиси марганца Этот процесс при.меним для получения смол, дегтя, ВОСКОВ и асфальтов. Реакции может способствовать ионизация паров при помощи разряда высокой частоты. [c.1067]

В зависимости от степени загрязненности вода содержит ббльшие или меньшие количества веществ, способных реагировать с окислителями перманганатом, бихроматом, йодатом. [c.88]

Окисление Ри (IV) до Ри (VI) происходит значительно медленнее, чем восстановление его до Ри (III). Даже такие сильные окислители, как перманганат, бихромат, персульфат и другие с трудом окисляют Ри (IV). Интересно, что при окислении Ри (IV) обычно не наблюдается появления Ри (V) даже в начале процесса, так как он быстро окисляется дальше — до Ри (VI). Водородные ионы тормозят окисление. Для получения Ри (VI) часто используют электролитический метод или окисление озоном, так как при этом раствор не загрязняется посторонними ионами. [c.10]

И ВОДЫ, Вероятно, при этом образуются некоторые промежуточные продукты, не представляющие, однако, интереса для аналитических целей. В качестве окислителей применяют перманганат, бихромат и йодат калия, а также сулы )ат церия (IV). [c.280]

В сухом веществе окислители обнаруживают, смешивая испытуемое вещество с мелко измельченным углем и внося смесь в бесцветное пламя горелки. В присутствии хлоратов, нитратов, перманганатов, бихроматов и других окислителей смесь вспыхивает. [c.557]

Все силаны отличаются ясно выраженными восстановительными свойствами. Они восстанавливают ионы серебра, ртути, меди, золота и других металлов, а также двуокиси марганца и свинца, перманганат, бихромат и другие окислители [c.23]

Неполное окисление спиртов (речь идет не о горении) заключается в удалении элементов водорода (Н—Н) один —Н отщепляется от —ОН-группы, а другой —Н отщепляется от спиртового углеродного атома. Для осуществления этой реакции обычно применяют бихромат калия, перманганат калия (окислители). Они отщепляют элементы водорода и окисляют их до воды. [c.205]

Однако все указанные выше смолы окисляются концентрированными растворами перманганата, бихромата и бромата калия, при этом происходит их частичное или полное растворение. Разрушение ионитов окислителями усиливается с повышением температуры. Понижение обменной емкости происходит также и при действии на иониты кислорода воздуха ( старение ). Наиболее устойчивым по отношению к перекиси водорода и хлорной воде является сульфополистирольный катионит КУ-2. Из различных форм сильноосновных анионитов (типа АВ-17) наименее устойчива ОН-форма, особенно при повышенной температуре. [c.32]

Другие применения. Общий метод определения окислителей основан на обработке пробы известным избытком железа (И) и последующем титровании избытка стандартным раствором бихромата. Этот способ успешно применялся для определения нитрата, хлората, перманганата, бихромата и органических перекисей. [c.386]

Но, в отличие от. ртути, платина анодно практически не растворяется и на ней весьма значительно перенапряжение для выделения кислорода. Вследствие этого платиновый электрод можно поляризовать до очень высоких положительных потенциалов (+1,7— +2,0 В) и тем самым осуществлять анодное окисление различных неорганических и органических восстановителей, а также катодное восстановление электроположительных ионов металлов (серебро, золото, иридий и т. д.), и сильных окислителей (перманганат, бихромат и т. д.). Передел анодных потенциалов, до которых возможна поляризация платинового электрода, определяется процессом выделения молекулярного кислорода при данной кислотности раствора за счет разряда молекул воды или анодным процессом окисления аниона ( )она (например, в хлоридной среде— электроокисление хлорид-иона). Поэтому рабочая область потенциалов платинового электрода, как и ртутного, зависит от кислотности и природы фонового раствора (табл. 2). [c.24]

Из числа восстановителей этим методом определяют чаще всего сульфиты, сульфиды, тиосульфаты, хлорид олова (II) и другие вещества. Из числа окислителей йодометрией определяют чаще всего перманганаты, бихроматы, соли меди (И), соли железа (И1), свободные галогены и др. [c.78]

Для титрования таких систем, как, например, железо (II) — железо (III), церий (III) — церий (IV), а также других аналогичных обратимых систем можно применять простой дифференциальный электрод. Однако этот электрод не может быть надежно использован при работе с такими окислителями, как перманганат, бихромат, гидразин или гидроксиламин, оксалат, а также с другими окислителями и восстановителями, которые могут давать необратимые системы. Часто необратимый восстановитель можно титровать обратимым окислителем, и наоборот, поскольку возникающий при этом окислительно-восстановительный потенциал прямо пропорционален отношению восстановителя к окислителю в обратимой системе. [c.154]

Например, соединения низших степеней окисления многих элементов (Fe , Сг , Мп , Ti , V , и т. п.) окисляют в соединения высшей степени окисления (Fe Сг , Мп" , Ti , V , и т. д.) титрованием такими сильными окислителями, какими являются перманганат, бихромат и др. [c.211]

Другие окислители. Для окислительной деструкции органиче-ких примесей сточных вод могут быть использованы такие силь- ые окислители, как перманганаты, бихроматы и др. При введе-ши в сточную воду перманганата калия [c.217]

Из других недостатков и особенностей N328203 имеют значение следующие. При хранении раствора в него попадают и размножаются некоторые виды бактерий, вызывающие разложение серноватистокислого натрия. Кроме того, серноватистокислый натрий окисляется только до тетра-тиононокислого натрия далеко не во всех случаях. Большая часть окислителей (кроме йода и небольшого числа других) окисляет серноватистокислый натрий до других политионовых кислот или даже до серной кислоты. Поэтому серноватистокислый натрий неудобно применять для прямого титрования перманганата, бихромата и т. п. окислителей последние всегда сначала обрабатывают йодистым калием, а затем выделившийся йод титруют серноватистокислым натрием. Расс.мотренные выше особенности серноватистокислого натрия необходимо иметь в виду при работе, однако при соответствующих условиях онн не оказывают влияния. Разложение кислотами [уравнение (6)1 идет довольно медленно, а взаимодействие с йодом [уравнение (5а)] —очень-быстро. Если при титровании йода в кислой среде плохо перемешивают раствор то в некоторой части раствора Na S.O,, связывает весь йод, а остаток свободного Na,S 0, оазлагается кислотой. Однако при некотором навыке в работе эти ошибки не имеют места. [c.404]

Гликоли легко расщепляются в мягких условиях и с хорошими выходами при действии йодной кислоты или тетраацетата свинца [126]. Продуктами реакции могут быть 2 моля альдегидов, или 2 моля кетонов, или по одному молю каждого из этих соединений в зависимости от того, какие группы соединены с двумя рассматриваемыми атомами углерода. Выходы настолько высоки, что олефины часто превращают в гликоли (т. 3, реакция 15-36) и затем расщепляют действием HIO4 или РЬ(0Ас)4 вместо того, чтобы проводить прямое расщепление озоном (реакция 19-9), или бихроматом, или перманганатом (реакция 19-10). Ряд других окислителей приводит к тем же продуктам. Среди них активированный диоксид марганца [127], соли таллия (П1) [128], хлорохромат пиридиния [129], а также О2 при катализе солями Со(И1) [130]. Перманганат, бихромат, N-иодосукцинимид [131], N-бромосукцинимид — трифенилвис-мут [132], триацетат иода [133] и некоторые другие окислители также расщепляют гликоли, давая карбоновые кислоты, а не альдегиды, однако эти реагенты редко используются в синтетических целях. [c.276]

В результате окисления поверхности углеродного материала из-за адсорбции кислорода или взаимодействия с кислородом или другими окислителями (перманганатом, бихроматом, азотной кислотой и т. д.) образуется ряд кислородсодержащих поверхностных групп. Природу этих групп подробно обсудил Боэм [18]. Кислород в них связан достаточно прочно, и его десорбция практически невозможна без одновременного удаления некоторого количества поверхностных атомов углерода. Поэтому, чтобы удалить основную часть поверхностных атомов кислорода, необходимо обезгажнвать образец при 1170 К, хотя процесс начинается уже нри 370 К. Значительное количество прочно связанного кислорода (но не весь кислород) входит в различные функциональные группы, которые образуются при его воздействии на углеродные кольца, расположенные по периферии графитовых слоев в графитоподобных кристаллитах. В тех формах углеродного материала, которые слабо графитн-рованы, кислород связывается, конечно, и поверхностью аморфной фазы, но о том, каким образом это происходит, известно весь.ма немного. Во всяком случае, ясно, что периферические углеродные кольца графитового слоя должны нести другие атомы или группы атомов, связываемые с ненасыщенными атомами углерода, для того чтобы удовлетворить необходимым валентным условиям. Действительная природа этих атомов и групп является предметом дискуссии. В идеальном графитовом слое, свободном от кислорода, периферические кольца присоединяют атомы водорода и должны сохранять ароматический характер. Для части углеродной структуры это, несомненно, соответствует действительности. Однако кислород никогда полностью не удаляется, и его содержание растет, если окисление протекает более глубоко. [c.95]

Предварительная обработка воды на водоочистных сооружениях только частично устраняет указанные загрязнения. Каждая вода сэдбржит легко- и трудноокисляющиеся органические вещества и в зависимости от степени загрязнения эти вещества могут быть окислены сильными окислителями — перманганатом, бихроматом и др. [c.58]

Одним из методов выделения хлорида из анализируемого материала является метод Ваттерса и Орлеманна. В этом методе анализируемое вещество растворяют в серной кислоте и удаляют образующийся хлористый водород током азота. Хлористый водород пропускают через окислитель, представляющий собой смесь двуокиси свинца с серной кислотой, при этом выделяется свободный хлор. Его поглощают раствором о-толидина или какого-либо другого реагента 29]. Другой метод выделения ионов хлора включает дистилляцию хлористого водорода из кислого раствора при температуре 150°. При нефелометрическом определении следов хлорида выделяющийся хлористый водород поглощают раствором нитрата серебра [30]. Хлор также можно выделить, добавляя перманганат, бихромат или другие окислители к кислому раствору хлорида во внешней ячейке микродиффузионного прибора Конвея. Во внутренней ячейке находится 0,1 н. КОН для поглощения хлора [31]. Освобожденный хлор диффундирует во внутреннюю ячейку и поглощается 0,1 н. раствором КОН. Диффузионный метод, по-видимОму, имеет некоторые преимущества перед методом дистилляции галоидоводорода. [c.174]

Авторами изучен механизм образования редоксхроматограмм на примерах разделения неорганических ионов в колоночном варианте. В состав колонки входит модифицированный носитель, т. е. сорбент, содержащий окислитель или восстановитель (нериодат, перманганат, бихромат, церий (IV), солянокислый гидрозин, хлорид, бромид и другие). [c.127]

Скание очищенного от примес ей водорода). Кроме того, платинированный электрод легко отравляется некоторыми веществами (мыщьяк, сероводород, аммиак, цианистый водород, хлор, бром, некоторые коллоиды). Отравленный электрод для определения грН уже не годится и его приходится перенлатинировать. Определение водородным электродом pH органических веществ, осо- бенно ароматических, а также многих алкалоидов, красящих веществ, разных окислителей (перманганат, бихромат), а также восстановителей (хлористое олово, сульфиты), солей серебра, ртути, висмута, меди и пр. не дает надежных результатов. [c.80]

Яв.тяясь несколько более слабым (т. е. менее активным хими-< чески) окислителем по сравнению с перманганатом, бихромат не способен при титровании окислять ионы СГ в С .,, что в некоторых случаях наблюдается при титровании раствором КМпО (см. стр. 367, мелкий шрифт). [c.370]

I, 10-Фенантролин и его 5-метильное производное используют при флуорометрическом определении рутения. Вииииг и Брандт [580] предложили этот метод для определения рутения в растворах, содержащих 1 мкг рутения в 1 нл 25 мкг осмия не мешают определению. Сильные окислители, например церий(IV), перманганат, бихромат, должны отсутствовать. Серебро, марганец и палладий также мешают определению. Палладий образует осадок, который можно отделить центрифугированием. Другие платиновые металлы не мешают. Железо очень мешает определению и должно быть отделено. Область определяемых концентраций рутения лежит в пределах 0,3—2,0 мкг1мл. Флуоресценция воспроизводится с точностью до 1 % в течение 3 дней. Длина волны активирующего облучения равна 450 ммк интенсивность флуоресценции измеряют при 578 ммк. Изменение кислотности не влияет на результаты pH можно изменять от 1,0 до 13. Интенсивность флуоресценции зависит от количеств реагента. При соотношении реагента и рутения от 2 1 до 10 1 флуоресценция резко возрастает. При дальнейшем увеличении количества реагента она не меняется. [c.148]

Окислители третьей группы, восстанавливающиеся через две и более стадии, этими исследователями рассматривались как смеси моно- и диэлектроноакцепторов. К таким окислителям можно отнести перманганат-, бихромат- и ванадат-ионы. Например, окисление гидразина перманганат-ионом в солянокислой среде идет по двум реакциям, одна из которых является двухэлектронной, а вторая — одноэлектронной. [c.32]

По химическому составу полиизобутилен представляет собой насыщенный полимер карбоцепного строения. Благодаря этому он обладает высокой устойчивостью к действию кислорода, озона, растворов кислот, щелочей и солей. В частности, он устойчив к действию растворов серной, соляной, фосфорной, муравьиной, уксусной и хлорсульфоновой кислот, не подвержен влиянию слабых и концентрированных щелочей, а также выдерживает действие таких окислителей, как хлорная известь, перманганат, бихромат калия, перекись водорода, хромовая кислота и др. Полиизобутилен в течение месяца не изменяет своих свойств под действием холодной царской водки, концентрированной азотной кислоты и галогенидов, растворенных в воде, но при нагревании серная и азотная кислоты разрушают его. [c.413]

Сильные восстановители, как двухлористое олово, мышьяковистокис-ный натрий и др., определяют прямым титрованием рабочим раствором иода подобно тому, как это выполняется посредством перманганата, бихромата или других окислителей. Переход иода в иодид не связан с образованиехМ каких-либо промежуточных продуктов окисления, поэтому различные побочные процессы наблюдаются редко. Если из растворов удален воздух, титрование обычно идет значительно точнее, чем при других методах. [c.393]

Другие растворы окислителей. Перманганат, бихромат калия и другие окислители сколько-нибудь широкого применения в ультрамикроанализе не получили. Судя по имеющимся данным, методика приготовления растворов этих окислителей при ультрамикроаналитических работах не отличается от методики их приготовления для обычных аналитических целей. Перманганат калия [9 ] может быть использован в ультрамикроанализе для определения оксалатов, а также для титрования растворов солей двухвалентного железа и других аналогичных восстановителей. При работе с перманганатом калия следует соблюдать обычные предосторожности. Так, например, из титрованного раствора предварительно следует удалить небольшие примеси двуокиси марганца, которые могут попасть в него при фильтровании через стеклянный фильтр, а также убедиться в полном отсутствии органических веществ в титруемом растворе. Следует заметить, что при ультрамикротитровании перманганатом требуется индикатор, так как при его отсутствии избыток перманганата, необходимый для того, чтобы можно было заметить окраску при работе с небольшим объемом раствора, настолько велик, что ошибка титрования становится очень большой. [c.152]

Используя восстановительные свойства иодистоводородной кислоты или иодидов, возможно определять иодометрическим методом большое число сильных окислителей, при взаимодействии с которыми иодиды, окисляясь, образуют элементарный иод, титруемый затем тиосульфатом. К таким окислителям относятся нитриты, гипогалогениты, селениты, перманганаты, бихроматы, иодаты, броматы, перекиси, Си , Ре , Мп , Мп , РЬ , у и многие другие. [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология