Определение окиси бария

Для нейтрализации агрессивных веществ в состав грунтовочных материалов вводят определенные добавки или обрабатывают поверхность специальными составами [16]. В частности, сульфат-ионы можно связывать, обрабатывая поверхность бензином или водной суспензией гидроокиси бария, а также нанося грунтовки, включающие окись бария или ионообменные смолы, которые содержат ионы Ва +. Хлорид-ионы могут быть связаны составами, содержащими свинцовый сурик, плюмбат кальция, окись цинка в сочетании с органическими добавками. [c.97]

Барий и стронций, оба или по отдельности, часто встречаются среди все Х петрографических типов изверженных, метаморфических и осадочных, поэтому их всегда следует искать при анализе, претендующем на полноту. Полученные таким образом сведения представляют больше, чем преходящий интерес в некоторых недавних петрологических сводках они имели особое значение. А. Холмс [2] рекомендует чаще определять барий и стронций в химических анализах горных пород (как осадочных и метаморфических, так и изверженных), а особенно в анализах породообразующих минералов, чтобы можно было точно установить, в какую кристаллическую фазу концентрировались барий и стронций. Если порода происходит из хорошо известных мировых районов распространения бария или стронция (см. стр. 257), аналитику несомненно следует искать эти компоненты, так как они могут присутствовать в весьма заметных количествах (до 0,25% каждого) . Если определение окиси бария и стронция пропущено, то барий в отсутствие сульфата, вероятно, нигде в анализе не будет уловлен, стронций же почти весь окажется подсчитанным как окись кальция. Необходимость в отвешивании отдельных порций не возникает, так как стронций определяется [c.36]

В прокаленном осадке СаО, а остаток при отделении марганца используется для определения окиси бария. Если барий и стронций следовало опреде.пить и это не было учтено до начала анализа, то неизбежна потеря времени. Окись бария обычно присутствует в большем количестве, чем окись стронция, и легче определяется, так что, если приходится делать выбор между этими двумя, лучше определять окись бария. [c.37]

Анализ чистого металлического бериллия и некоторых его соединений возможен без предварительного химического обогащения и отделения основы. Металл перед анализом переводят в окись термической обработкой его раствора [245, 465]. Для этого металл растворяют в соляной кислоте, раствор выпаривают и прокаливают сухой остаток при 700 С [465]. Если в анализируемом образце предусматривается также определение бора, то металл для перевода в окись прокаливают при 900° С в печи Марса в токе увлажненного О2 в течение 2 час. [465]. Анализируемый образец смешивают с графитовым порошком, карбонатом бария или гидроокисью бария [1252]. Чувствительность определения кальция в бериллии составляет 2-10 % [465]. [c.118]

Для придания герметикам определенных свойств, а также для их удешевления используются волокнистые (асбест различной степени волокнистости) и дисперсные минеральные наполнители (активные сорта углеродистой и белой саж, тальк, окись цинка, мел, литопон, барит, каолин, диатомит, сланцевая мука, графит, зола,- слюда, кварц, окись магния, силикаты кальция и алюминия и др.). Их содержание в герметиках составляет 50— 75% и более. Упрочняющее действие наполнителей чаще всего увеличивается с повышением степени их дисперсности. [c.142]

Среди этой группы веществ в качестве катализаторов окисления аммиака изучены только окислы бария [298], бинарный катализатор из окислов редкоземельных элементов (Рг, Nd) [299], а также окислы висмута [298, 30(3—303]. Требованиям сохранения стабильности в условиях реакции удовлетворяют также окислы главных подгрупп III, IV групп, а также окись сурьмы. Учитывая необходимость наличия определенной подвижности поверхностного кислорода, каталитической активности в рассматриваемой реакции среди этих веществ следует ожидать, прежде всего, у окислов олова, свинца и сурьмы. [c.248]

ОКИСЬ алюминия [39]. Поверхность никеля на носителях может быть определена также по адсорбции тиофена [40]. Химической адсорбцией кислорода определяется поверхность платины на сернокислом барии [41]. До настоящего времени методы раздельного определения поверхности компонентов катализаторов еще не получили должного распространения, однако внедрение их в практику весьма перспективно. [c.401]

В дальнейшем эти же авторы для определения бария, кальция, калия, цинка и фосфора в маслах и присадках несколько изменили методику [175]. Верхний электрод имеет диаметр 3,2 мм и конический конец с углом 90°. Давление азота доведено до 175 мм рт. ст. Внутренним стандартом служит никель, а буфером — магний. При анализе 15 г масла (или 2 г присадки) смешивают сЪ мл раствора смеси внутреннего стандарта и буфера. Раствор для масел содержит 1% никеля, 0,75% магния и 25% метилэтилкетона в газойле. Раствор для присадок содержит 2,5% никеля, 0,5% магния и 10% метилэтилкетона в газойле. Метилэтилкетон добавляют с целью значительного снижения вязкости пробы, что позволяет обеспечить точные объемные замеры. Магниевый буфер получен в результате реакции окиси магния с дважды перегнанной 2-этилкапроновой кислотой. После разбавления раствора метилэтилкетоном непрореагировавшую окись магния удаляют фильтрованием. Очищенная кислота имеет коэффициент преломления 1,4248—1,4252 и выкипает в пределах 152,2—153,9 °С под остаточным давле нием 50 мм рт. ст. [c.165]

Присутствие марганца в прокаленной окиси кальция обычно узнается по окраске — от желтоватой до коричневой. Изредка окраска бывает зеленой от присутствия манганата кальция. Взвешенную окись кальция сохраняют для определения в ней стронция или бария, как описано на стр. 696. Об извлечении кальция, оставшегося в фильтрате после осаждения его оксалата, см. Отделение кальция от магния (стр. 694). [c.707]

Определение остаточной кремнекислоты (и бария) в соединенных осадках. Вследствие крайней трудности прямого определения окиси алюминия в смеси окислов при рассматриваемых условиях ее обычно определяют по разности. Для этого вычитают из массы осадка, полученного при осаждении аммиаком, ацетатом натрия или аммиаком и персульфатом аммония, сумму масс всех других окислов, содержащихся в этом осадке. Из последних в данной навеске пробы определяют только окись железа (представляющую все железо анализируемой породы или минерала), двуокись титана, незначительное количество кремнекислоты, которое осталось в растворе после выделения ее методом, подробно описанным на стр. 940, и в редких случаях незначительное количество бария. Окиси фосфора, ванадия, хрома, редкоземельных металлов, циркония, титана (при желании), а иногда и марганца, лучше определять из отдельных навесок пробы, иногда больших, чем те, которые обычно берут для определения главных компонентов (см. главы о соответствующих элементах). То же можно сказать и о бериллии, уране, галлии и индии, если эти элементы присутствуют в исследуемом веществе. Вследствие их редкости и малых количеств, в которых они могут встретиться, на них обычно не обращают внимания, хотя, без сомнения, эти элементы могут содержаться в некоторых породах, в особенности в сильно кремнеземистых, типа гранита. [c.954]

Бария ОКИСЬ, определение в марганцевых рудах 273 Бор, определение 253—256 [c.309]

Классические методы гравиметрического анализа могут быт применены только для определения качества барита, талька (опре деление окиси кальция, окиси магния, сульфата бария, кремния) 1 свинцово-молибдатного крона (определение сульфата свинца, оки си молибдена). [c.348]

Чаще всего в качестве носителей используются силикагель, крахмал, окись алюминия, сульфат бария, окись кальция, ионообменные смолы и др. Лучшим носителем считается окись алюминия, но в каждом конкретном случае целесообразность применения того или иного носителя для разделения и количественного определения ионов устанавливается экспериментально. [c.60]

Определение остаточной кремнекислоты (и бария) в соединенных осадках. Вследствие крайней трудности прямого определения окиси алюминия в смеси окислов при рассматриваемых условиях ее обычно определяют по разности. Для этого вычитают из веса осадка, полученного при осаждении аммиаком, ацетатом натрия или аммиаком и персульфатом аммония, сумму весов всех других окислов, содержащихся в этом осадке. Из последних в данной навеске пробы определяют только окись железа (представляющую все железо анализируемой породы или минерала), двуокись титана, незначительное количество кремнекислоты, которое [c.873]

На основании представленных на рисунке данных, можно выбрать оптимальные условия для определения свободных окисей бария и титана в титанате бария. Так например, окись бария можно определить после 20—30-минутного кипячения тонко измельченной навески образца титаната в 10%-ной уксусной или концентрированной азотной кислотах. Неспекшую-ся двуокись питана можно определить как нерастворимый остаток после 30-минутного кипячения образца в концентрированной соляной кислоте. [c.74]

Благодаря. скученности углеродных атомов, триметил-карбинол, как я все третичные спирты, наиболее летуч (кипит при 83°). При обык-яовенной температуре он, в совершенно чистом виде, представляет твердое кристаллическое вещество с точкой плавления 25—26°. Для получения его в твердом виде нужно отделить его от воды. Отсали- анием отделяется не вся вода. Получается определенное Соединение двух частиц спирта и одной частицы воды. Это соединение плавится около 0° и кипит при 81° (ниже чистого спирта). Для отделения от воды этот гидрат кипятят долгое время с безводной окисью бария, ВаО. Окись бария отнимает воду. Получается кристаллический безводный триметил-карбинол. В отличие от своих изомеров триметил-карбинол в воде растворяется во всех отношениях. [c.122]

К определению места лантана и дидима (см. табл. 1.8) в периодической системе Менделеев подошел так же, как к определению места иттрия. Он писал [18, с. 93—94] Подобным же образом можно вывести н свойства элемента, стоящего на месте III—6, долженствующего иметь атомный вес около 137. Этот элемент должен образовать энергическую окись состава Н О , в свободном состоянии должен иметь объем, близкий к 30, следовательно, удельный вес, близкий к 4,5, а в состоянии окнсн он должен обладать объемом около 52, а следовательно, удельным весом около 6,2. Этн свойства близки к тем, которые принадлежат лантану н диднму. Эти последние имеют эквивалентный вес, близкий к 47, как показали исследования Германа, Мариньяка и других, и, следовательно, придавая их окислам формулу р20 , пай их будет близок к 140, а пай того элемента, который помещается па месте III—6, должен быть близок к 137, потому что этот элемент помещается между барием и церием . [c.85]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Так, при количестветгном определении кальция легко удается получить окись кальция из оксалятя путе.м прокаливания его при 9O0 при прокаливании же оксалата бария в этих условиях образуются только следы окиси. [c.296]

Химический анализ проводился на окись двухвалентного металла, двуокись титана и оксалат-ион. Для анализа газообразных продуктов (окись углерода, двуокись углерода и пары воды) через реакционную трубку, нагретую до определенной температуры, пропускали азот. Выделяющиеся двуокись углерода и пары воды поглощались в кали-аппаратах. Непоглощенная окись углерода сжигалась над окисью меди и затем поглощалась в виде углекислого газа [10]. На рис. , а, б, в, г приведены результаты комплексного термографического анализа титанилоксалатов бария, стронция, кальция и свинца. Подобно простым оксалатам бария, стронция и кальция [И], комплексные оксалаты при нагревании разлагаются ступенчато. Это термическое разложение, как видно из записи дифференциальной кривой, имеет сложный характер и сопровождается рядом эндотермических и экзотермических процессов. [c.233]

В работе [235] для определения влияния катионов на результаты анализа при дуговом возбуждении в пробу вводили окись меди, азотнокислый барий, хлористый калий, углекислый кальций и углекислый литий, становлено, что по снижению эффективности катионы [c.80]

Грасснер [31] определял следы серы в органических веществах, испаряя их в соответствующем приборе, через который пропускается ток водорода, и сжигая полученные газы в токе кислорода над платиной. Полученную трех-окись серы переводят в сульфат бария для турбидиметрического определения. Таким способом можно определять до 0,04 мг серы в 40 мл метанола. Липе [63] определял тур-бидиметрически летучие соединения серы в нефтях после их окисления перекисью водорода. Сандс и сотрудники [95] изучали различные методы сожжения для определения соединений серы в синтетическом газе. Разработанный ими метод дает возможность определять до 0,65 мкг серы (в виде Ва504) в 205 мл раствора. Они также установили, что при определении малых количеств сульфата другие методы не имеют преимуществ перед турбидиметрическими методами. [c.315]

Интересно отметить, что окись серебра характеризуется периодом индукции при разложении в присутствии кислорода в противоположность разложению в вакууме. Это указывает на подавление кислородом роста зародышей при очень небольшом их размере, как это бывает в случае зародышей металлического бария, образующихся из азида бария. Экспериментальные результаты Бентона и Дрейка показывают, что разложение представляет собой обычную реакцию на поверхности раздела и протекает на поверхности серебра или окиси серебра. По данным Гарнера и Ривса, в массивной окиси серебра все зародыши начинают расти в начале реакции, и, так как они трехмерны, уравнение скорости подчиняется закону кубического корня, пока реакция не пройдет наполовину. Расхождения между величинами энергии активации, полученными различными авторами, велики. Значения, полученные Льюисом, не следует, по-видимому, принимать в расчет, так как при определении им констант скорости не были учтены некоторые эффекты, связанные с реакцией рекомбинации. Бентон и Дрейк ввели поправку на реакцию рекомбинации, и их значения энергии активации относятся к диссоциации на активной поверхности, в то время как энергия активации, вычисленная Гарнером и Ривсом, относится к массивной окиси серебра. [c.304]

Брунк считал, что одним из источников ошибки при прокаливании до окиси кальция является потеря в массе платинового тигля вследствие сильного его нагревания, необходимого для достижения постоянной массы прокаленного остатка. Возможно, что автор нагревал окись кальция значительно дольше, чем это действительно необходимо, или же он ошибался в причине потери платины. Подобно окиси бария, но в меньшей степени, окись кальция действует на платину, находясь в соприкосновении с ней нри сильном прокаливании. Это легко можно продемонстрировать, растворяя в соляной кислоте окись кальция, которая прокаливалась на паяльной лампе в платиновом тигле в течение получаса, осаждая платину и взвешивая ее. Если Брунк считал, что разница между массой очищенного тигля, определенной до и после прокаливания в нем окиси кальция, представляет количество улетучившейся платины, то легко видеть, что его представление о причине потери ошибочно. Верно, что масса платиновых тиглей уменьшается при прокаливании их на пламени горелки с дутьем, особенно если платина содержит иридий, но при. пятиминутном прокаливании, достаточном для достижения постоянной массы, заметная потеря может произойти только в редких случаях. [c.708]

Третий вид весовых определений (стр. 12) связан с образованием осадка. В этом случае при расчете величины навески необходимо учитывать физические свойства (структуру и плотность) вещества, в виде которого осаждается определяемая составная часть. Это вещество носит название осаждаемой формы и часто отличается от весовой формы (стр. 13). Так, например, ионы бария осаждают и взвешивают в виде BaSO , т. е. весовая форма не отличается от осаждаемой ионы кальция осаждаются в виде a gOi-HgO, а взвешиваются после прокаливания осадка в виде СаО. Здесь осаждаемая форма—оксалат кальция, а весовая—окись кальция. [c.18]

При некоторых других разделениях (ср. гл. 15. 4 и 15. 5) а-ок-сибутират аммония дает такие же хорошие результаты, как лактаты и цитраты. Исследования показали, что этот элюент весьма пригоден для разделения кальция, стронция и бария, а также для отделения их от редкоземельных элементов [3, 90]. Радиохимическое определение стронция-90 в продуктах ядерного расщепления такж [c.311]

Полученную из ВаО окислением нечистую перекись бария легко получить в чистом состоянии. Для втого ее растворяют в разбавленной водою азотной кислоте, причем всегда остается некоторое количество нерастворимого остатка, от которого необходимо отделить полученный раствор посредством процеживания. В растворе заключается не только соединение перекиси бария, но также и самой окиси бария, часть которой остается несоединенною с кислородом. Кислотные соединения перекиси и окиси бария весьма ясно различаются по своей прочности. Перекись дает непрочное соединение, а окись прочную соль. Их легко разделить, прибавляя к полученному раствору водного раствора окиси бария (Курилов, 1889, того же очищения достигает, прибавляя избыток BaO ). Этим выделится вся заключаюфаяся в растворе перекись бария в виде чистого водного соединения (однако в первых порциях осаждения будут подмеси, напр., окись железа, — ату часть брать не надо). Осаждающуюся перекись бария собирают на цедилку и промывают тогда она представляет вещество определенного состава Ва0 8№0. Для приготовления чистой перекиси водорода должно употреблять только такую очищенную перекись бария. [c.467]

Для получения хромового ангидрида насыщенный раствор двухромовокалиевой соли при обыкновенной температуре приливают тонкою струею к равному объему чистой серной кислоты. При смешении, разумеется, температура повышается. При медленном охлаждении хромовый ангидрид выделяется в длинных игольчатых кристаллах красного цвета, ногда в несколько сантиметров длиною. Чтобы освободить кристаллы от маточного раствора, их кладут на пористую глиняную массу, напр., на кирпич (ни процеживания, ни промывания здесь употребить нельзя, потому что бумагою хромовый ангидрид восстановляется, а промыванием растворяется). Весьма важно обратить здесь внимание на то, что при разложении хромовых соединений никогда не выделяется гидрата хромовой кислоты, а всегда ангидрид СгО . Соответственный гидрат СгО Н- или какой-либо другой даже вовсе неизвестны. Тем не менее надо принять, что хромовая кислота двуосновна, потому что она образует соли изоморфные или совершенно аналогические с солями серной кислоты, которая есть лучший пример двуосновных кислот. Доказательство этому видно и в том, что СгО при нагревании с Na l и H SO дает летучий хлорангидрид rO l с двумя [атомами] хлора, как следует для двуосновной кислоты. Хромовый ангидрид представляет красное кристаллическое вещество, при нагревании дающее черную массу при накаливании до 190° плавится, выше 250° выделяет кислород и оставляет двуокись хрома СгО [556], а при еще более возвышенной температуре — окись хрома СгЮ . Хромовый ангидрид чрезвычайно легко растворяется в воде, притягивает даже влагу воздуха, но определенного соединения с водою, как сказано выше, не образует. Уд. вес кристаллов равен 2,7 (сплавленных 2,6). Раствор представляет совершенно ясные кислотные свойства из угольных солей выделяет угольную кислоту, в солях бария, свинца, серебра и ртути производит осадок нарастворимых солей. [c.236]

Физические и химические свойства. По физич. свойствам Р. мало похож на барий и до сих пор недостаточно изучен. Плотн. Р. ок. 6 т. пл. но одним данным 700°, по др. (более новым) 960° т. кип. 1140°. Р. более летуч, чем барий. Р. обладает слабыми парамагнитными свойствами уд. магнитная восприимчивость + 1,05-10 (при 20°). Т. к. барий диамагнитен, то загрязнение Р. барием приводит к искажению результатов при определении магнитной восприимчивости. Ат. парахор Р. 140. Все соединения Р. обладают свойством автолюминесценции — свечения в темноте за счет собственного излучения. Темп-ра солей Р. обычно несколько выше окружающей среды. Это связано с тем, что при распаде Р. выделяется значительное количество энергии 138,9 0,7 калЫас на 1 г Р. (Ra ). [c.218]

Ранкама применил при исследовании остатка от кремнекислоты спектрографический анализ (проводившийся всегда в однообразных условиях с применением реактивов, испытанных спектрографически). Исследуя 16 анализированных изверженных горных пород с содержанием кремнекислоты от 41 до 75%, он обнаружил определенную тенденцию к обогащению остатка германием, оловом, свинцом и галлием. Тенденция к обогащению существует, но менее отчетлива у цинка, бериллия, никеля и, возможно, хрома. Тенденция к обеднению была установлена для ванадия, вольфрама и кобальта. Во всех остатках присутствовали редкие земли, алюминий, барий, кальций, железо, калий, натрий, магний, марганец, стронций, титан и цирконий, а также платина как загрязнение от платиновой посуды. Автор приходит к выводу, что загрязнения объясняются а) попаданием соединений, самих по себе нерастворимых, например фосфата титана, а в случае недостаточного промывания — и сульфата кальция б) адсорбцией малорастворимых веществ, получающихся во время гидролиза, например при превращении хлорного железа в окись и хлорокись в) поглощением ионов, при котором, повидимому, вносится ряд более редких элементов. [c.210]

В качестве титранта для определения сульфат-ионов, кроме хлорида бария, применяют также раствор ацетата бария, а титрование проводят в растворе, содержащем уксусную кислоту и этиловый спирт. Согласно прописи, разработанной для титратора типа ОК-302 (рис. 50), пробу, содержащую 2—10 жг сульфата, помещают в стакан на 200 л л, добавляют мл N уксусной кислоты, 50 мл этанола, несколько кристаллов сухого Ва804 и титруют 0,17У раствором Ва(СНзСОО)2 из микробюретки [2, стр. 182]. [c.152]

Определение содержания соединений свинца в пересчете на окись свинца. Фильтрат от сернокислого бария выпаривают приблизительно до объема Б0 мл, нейтрализуют аммиаком до появления слгбсй мути, прибавлгют 2 мл концентрированной соляной кислоты и подогревают до кипения. [c.88]

Рекомендуется также метод , основанный на осаждении циркония из солянокислого раствора в виде манделята (соли миндальной кислоты) циркония(СвН5СНОНСОО)42г. Определение может быть выполнено в присутствии титана, железа, ванадия, алюминия, хрома, тория, церия, олова, бария, кальция, меди, висмута, сурьмы и кадмия. Содержание свободной серной кислоты в растворе не должно превышать 5%. Аммонийные соли препятствуют осаждению вследствие образования, как предполагает автор, растворимого комплексного манделята аммония и циркония. Определение сводится к следующему. Раствор, содержащий хлорид или сульфат цирконила в соляной кислоте, в количестве 0,050—0,3 г в пересчете на окись циркония, разбавляют приблизительно до 20 мл концентрированной соляной кислотой. К раствору прибавляют 50 мл 16%-ной миндальной кислоты и разбавляют до 100 мл. Температуру раствора медленно повышают до 85° и нагревают при этой температуре 20 мин. Выделившийся осадок отфильтровывают, промывают горячим раствором, содержащим 2% соляной кислоты и 5% миндальной кислоты, и прокаливают до окиси циркония. [c.590]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология