Неорганические соли, увеличение

На практике увеличение размера частиц уже имеющейся суспензии обычно достигается их агрегацией в результате добавления к суспензии различных неорганических или органических веществ. Эти вещества должны обладать такими свойствами, которые сводят к минимуму обратные процессы пептизации и улучшают условия разделения суспензии на фильтре, а также позволяют быстро приготовить их в удобном для использования виде и смещать с суспензией. Подобные вещества, применяемые в промышленности, предложено объединить в следующие группы неорганические соли, крахмал и его производные, полиэлектролиты. Агре- [c.190]

Кроме того, химические реагенты широко используют для подготовки нефти, борьбы с отложениями парафина и неорганических солей, защиты оборудования и труб от коррозии, увеличения производительности скважин, подземного ремонта скважин и т. д. [c.3]

Как отмечалось в главе 2.4, стабилизатор служит, главным образом, для увеличения времени распада битумной эмульсии на поверхности каменного материала. В качестве стабилизаторов используются неорганические соли и некоторые органические продукты. [c.94]

Кроме значительного числа работ, в которых исследовалось влияние различных неорганических солей на -потенциал, появляются исследования по изучению влияния добавок органических веществ к водным растворам и среди них — поверхностноактивных веществ. В этих работах выясняется целый ряд характерных особенностей, отличных от полученных с неорганическими солями. Из исследований, проведенных в этой области, следует указать прежде всего на работу Мак-Таггарта, опубликованную в 1914 г. Этот автор провел исследование электрофоретической скорости пузырьков воздуха в растворах кислот и спиртов алифатического ряда в зависимости от их концентрации. Полученные им результаты показали, что небольшие добавки кислот и спиртов вызывают значительное уменьшение электрофоретической скорости, которая при увеличении концентрации возрастает и далее вновь понижается. Таким образом, кривая [c.159]

Величина ККМ характерна для каждого ПАВ, но зависит от присутствия других веществ в растворе. Так, например, величина ККМ данного ПАВ уменьшается в присутствии в растворе другого ПАВ ККМ ионогенных ПАВ сильно зависит от присутствия в водном растворе неорганических солей — электролитов, уменьшаясь с увеличением их концентрации. Величины ККМ как неионогенных, так и ионогенных ПАВ очень малы. Маслорастворимые ПАВ, будучи растворены в маслах, при превышении критической концентрации также образуют мицеллы. ККМ маслорастворимых ПАВ существенно ниже, чем ККМ ПАВ в водных растворах. [c.202]

Изменить способность металла адсорбировать ингибиторы можно, вводя в среду композиции, состоящие из неорганических веществ (окислители, соли металлов) и органических ингибиторов, а также изменяя заряд поверхности металла поляризацией. Однако окисление поверхности оказывает неоднозначное влияние на адсорбцию органических веществ. На окисленной поверхности ингибиторы удерживаются лишь силами Ван-дер-Ваальса и не образуют хемосорбированных слоев ингибитора с металлом. Благодаря изменению заряда корродирующего металла, вызванного смещением нулевой точки от ее положения для корродирующего металла до потенциала нулевого заряда металла, выделяющегося из неорганического компонента, увеличение защитного действия комбинированных ингибиторов может быть весьма значительным. При наложении поляризации от внешнего источника тока или от создаваемого гальванического элемента из защищаемого металла и другого, более электроотрицательного металла, повышение эффективности действия ингибиторов достигается вследствие смещения потенциала коррозии в отрицательном направлении при неизменном потенциале нулевого заряда. В случае смещения потенциала металла в отрицательном направлении при электрохимической катодной защите облегчается адсорбция катионных органических веществ, возрастают поверхностная концентрация таких ингибиторов и их ингибирующее действие. [c.325]

В большинстве случаев электрическое поле вблизи ионной решетки несильно и быстро убывает с увеличением расстояния от поверхности. Его величину трудно оценить, так как наружные ионы ионного кристалла, видимо, несколько смещены относительно узлов решетки, причем положительные ионы смещаются внутрь, в то время как отрицательные ионы стремятся разместиться снаружи. Следует ожидать, что i/( x) будет иметь заметную величину лишь в том случае, когда дипольные молекулы адсорбата способны близко подходить к поверхности [20]. Это положение имеет место, например, для воды, спиртов, аммиака и аминов, которые сильно адсорбируются неорганическими солями и окислами. Атом водорода каждого диполя стремится войти в контакт с отрицательным ионом поверхности (таким, как 1 или ОН ), чтобы образовать относительно сильную водородную связь. Де Бур оценил значение f/( a) в случае адсорбции диполей ОН на ионах h у поверхности КС1 в —5,5 ккал моль- , что намного больше половины величины скрытой теплоты испарения воды. Когда диполи не находятся на периферии молекул, как в кетонах, эфирах и др., электростатический вклад относительно мал и преобладают дисперсионные силы. Поэтому такие молекулы будут адсорбироваться плоско на поверхности и приобретут вертикальную ориентацию только тогда, когда адсорбированный слой переполнится. [c.26]

Если поместить в воду ионогенное ПАВ, например додецилсульфат натрия, то противоион Ма+ растворяется в воде за счет того же энтропийного эффекта. Диссоциация одно-одновалентных электролитов на отдельные ионы значительно увеличивает полную энтропию системы, так как в результате перехода иона натрия в раствор оставшаяся поверхностноактивная часть молекулы приобретает отрицательный заряд и взаимное электрическое отталкивание этих зарядов увеличивает растворимость додецил-сульфат-иона в воде. Гидрофильные группы ионогенных ПАВ способны легко растворяться в воде, однако теплота их растворения не обязательно положительная величина. Растворение ионогенных ПАВ является результатом увеличения энтропии, вызванного диссоциацией, и в меньшей мере связано с молекулярным притяжением гидрофильных групп к воде [21. Следует отметить, что, несмотря на большую растворимость многих неорганических солей в воде, теплота их растворения отрицательна. [c.11]

Белки имеют большую молекулярную массу (10" —10 ), многие белки растворимы в воде, но образуют, как правило, коллоидные растворы, из которых выпадают при увеличении концентрации неорганических солей, добавлении солей тяжелых металлов, органических растворителей или при нагревании (денатурация). [c.500]

Для увеличения удельного веса водного слоя, при извлечении его легким растворителем, полезно бывает прибавить какую-либо неорганическую соль в количестве, достаточном для насыщения. Почти всегда удается разделить эмульсию при центрифугировании ее в центрифуге пробирочного или стаканного типа. [c.136]

Высказано предположение, что поведение дитиофосфатов металлов при повышенных температурах подчиняется общим закономерностям, установленным ранее для неорганических солей, согласно которым для солей металлов одной группы с одним и тем же кислородсодержащим атомом термическая стабильность возрастает с увеличением ионного радиуса. Повышение заряда на атоме металла снижает стабильность соли [1з]. [c.45]

Следует отметить еще применение высаливателей, присутствие которых в водном растворе увеличивает коэффициенты распределения многих комплексных соединений. Для заметного увеличения экстракции обычно требуется создание в растворе высокой концентрации неорганических солей. Использование высаливателя для улучшения экстракции определяемого элемента может такл способствовать извлечению мешающих элементов. Поэтому требуется подбирать такой высаливатель, при котором получается наилучший фактор очистки определяемого элемента. [c.192]

Эта модель позволяет правильно предсказать расположение солей в ряду по солевым эффектам и дает реальные оценочные величины / g для неорганических солей. Более того, для пяти органических солей известны величины бНб и V и имеются данные об отрицательной электрострикции, так что теория правильно предсказывает наблюдаемый переход к эффектам всаливания [109]. Наконец, уравнение (1.38) позволяет объяснить увеличение g с ростом размеров молекул N [109]. [c.45]

Очевидно, что с позиций химического взаимодействия органических фосфорсодержащих соединений с неорганическими солями, процесс оказывается весьма близким к воздействию на карбонатные коллекторы, что является предпосылкой для непосредственного применения таких составов при обработке призабойной зоны пласта для увеличения притока флюида. [c.352]

Значительное увеличение использования ПАВ обусловлено необходимостью интенсификации физико-химических процессов, протекающих на границе раздела двух фаз, например очистки поверхности, флотации твердых частиц, смачивания, эмульгирования, регулирования размеров кристаллов и других. В химической промышленности ПАВ применяют для выделения концентратов из руд сложного состава при обогащении апатитовых и фосфоритных руд, при переработке калийных и борных руд с помощью флотации в производстве суперфосфата и сложных удобрений с помощью ПАВ регулируют рост кристаллов неорганических солей при получении синтетических смол и пластмасс скорость реакции синтезирования, роста и обрыва полимерной цепи при суспензионной полимеризации виниловых и акриловых мономеров также регулируется ПАВ. [c.224]

Присутствие сильных электролитов в растворе существенным образом влияет на форму и размер мицелл ионных ПАВ с возрастанием ионной силы раствора сфероидальная форма мицелл переходит в эллипсоидальную вследствие увеличения фактора ассоциации ионов ПАВ. Стоксовский радиус мицелл возрастает на 0,18—0,25 нм при увеличении ионной силы раствора за счет концентрации электролитов примерно на 0,1 [24]. К аналогичным выводам приводит и анализ результатов измерений адсорбции ПАВ из растворов, содержащих неорганические соли [25]. [c.19]

При экстракции эфирами всех неорганических солей и кислот наблюдается общая закономерность, выражающаяся в ослаблении экстракционной способности эфира с увеличением длины углеводородной цепочки. [c.20]

Выше уже отмечалось, что слой твердых частиц размером менее -—100 мкм часто расширяется однородно в ограниченном интервале скоростей до возникновения пузырей. Такое поведенне ограничено очень узким интервалом размеров частиц, примерно до 40 мкм (несколько меньше для некоторых неорганических солей ), так как для более мелких частиц отношение поверхностных сил к массовым становится настолько большим, что порошок вообще нельзя перевести в псевдоожиженное состояние. Некоторое, хотя и ограниченное, расширение непрерывной фазы сильно влияет на характер движения твердых частиц. Можно принять, что оно соответствует (в жидкостной аналогии) увеличению числа Рейнольдса на один порядок. Силы, эквивалентные вязкостным в непрерывной фазе, по-видимому, проявляются слабо, скорее под действием деформированного пузыря возникают эффекты, подобные слабым вихрям. [c.156]

Примером иоверхностно-инактивных веществ по отношению к воде являются неорганические соли, которые сильно гидратируются. Они взаимодействуют с водой сильнее, чем молекулы воды между собой. Вследствие этого они имеют отрицательную адсорбцию Г С 0. При добавлении неорганических солей к воде поверхностное натяжение повышается. Но в связи с тем что адсорбция отрицательна, увеличение концентрации в поверхностном слое отстает от роста ее в объеме. Поэтому поверхностное натяжениг раствора с увеличением концентрации иоверхностно-инактивных веществ растет очень медленно (см. рис. 11.6). [c.41]

Вещества, повышающие а при увеличении их концентрации в растворе, называются поверхностно-инактивными. Поверхностно-ннактивиые вещества полярнее растворителя (для воды — неорганические соли), для них с1а1йС>0 и поэтому /<0 (отрицательная адсорбция). [c.47]

Изменить способность металла адсорбировать ингибиторы можно введением в среду композиций, состоящих из неорганических веществ (окислителей, солей металлов) и органических ингибиторов, а также изменяя заряд поверхности металла поляризацией. Однако окисление поверхности оказывает неоднозначное влияние на адсорбцию органических веществ. На окисленной поверхности ингибиторы удерживаются лишь силами Ван-дер-Ваальса и не образуют хемосорбироваиных слоев ингибитора с металлом. Благодаря изменению заряда корродирующего металла, вызванного смещением нулевой точки от ее положения для корродирующего металла до потенциала нулевого заряда для металла, вьщеляющегося из неорганического компонента, увеличение защитного действия комбинированных ингибиторов может быть весьма значительным. [c.145]

Композиция СМС представляет собой водную суспензию. Растворимость неорганических солей в процессе приготовления композиции, как правило, возрастает с повышением температуры, однако она ограничивается образованием гидратов. Соотноигение в композиции количества нерастворимых и растворимых порошкообразных материалов оказывает большое влияние на свойства композиции и готового продукта СМС оно влияет на вязкость, плотность и текучесть композиции, и чем оно выше, тем хуже эти характеристики. Наибольшее влияние на качественные показатели композиции оказывают температура, содержание воды, минимальное количество триполифосфата натрия и содержание 1-й формы в нем, минимальное время приготовления, доля гидротропных добавок и эффективность гомогенизации (табл, 14). С повышением температуры и увеличением содержания воды в композиции вязкосгь ее понижается это объясняется увеличением растворимости солей в композиции. При уменьшении содержания воды и сокращения времени приготовления композиции (при таком же повышении температуры) замедляется пропесс гидратации и снижается содержание гексагидрата триполифосфата натрия в композиции, обусловливаюшего высокую вязкость композиции. На вязкость Композиции значительное влияние оказывает содержание 1-й формы в триполифосфате натрия. При содержании ее 35 (масс.) происходит гидратация триполифосфата иатрия с образованием вязкой мелкокристаллической композиции. Наименее вязкая композиция получается при содержании максимального количества 2-й формы, что ведет к образованию крупных кристаллов гексагидрата триполифосфата натрия. [c.114]

Реакцию чаще всего проводят в воде или в смеси воды и какого-либо органического растворителя спирта, тетрагидрофурана и т. п., что очень удобно, учитывая особенности растворимости моносахаридов. Значение pH 10—10,5 является оптимальным для протекания реакции поскольку боргидриды наиболее устойчивы в слабощелочной среде, а также потому, что гидроксил-ион катализирует превращение циклической полуацетальной формы в ациклическую, которая и подвергается восстановлению. Увеличение pH ведет к ускорению гидролиза боргидрид-иона и к усилению побочных реакций вследствие превращений моносахарида под действием основания (см. стр. 97 и сл.). Уменьшение pH вызывает усиление распада боргидрид-иона с выделением водорода. Восстановление моносахаридов протекает достаточно быстро уже при 20° С и заканчивается, в среднем, через 1—2 ч. Избыточный боргидрнд разрушают добавлением разбавленной соляной или уксусной кислоты борную кислоту удаляют, нагревая кислый раствор с метанолом и отгоняя образующийся метил-борат неорганические соли удаляют обычно с помощью ионообменных смол. Выходы полиолов очень высоки (около 90- о) . [c.79]

Растворимость неорганических солей згшисит также от типа конкретного аниона. Как ранее говорилось (см. табл. 3.19), растворимость возрастает с увеличением диаметра аниона. Вообще говоря, неорганические соли, имеющие "жесткие" анионы, такие, как F , S0 , обладают незначительной растворимостью в органических растворителях, тогда как соли с "мягкими" анионами, например -, S N анионы карбоновых кислот, пикраты, легко в них растворяются. [c.154]

Применение краун-соединений в органических реакциях обусловлено следующими важными причинами, связанными с образованием катионных комплексов 1) способностью краун-соединений растворять неорганические соли или щелочные металлы даже в неполярных растворителях 2) образованием при растворении неорганической соли в растворе "обнаженного" активного несольватированного аниона. Как описано в разд. 3.2.4, активность такого "обнаженного" аниона пропорциональна энергии стабилизации за счет комплексообразования, поскольку анион не сольватирован или слабо сольватирован в неполярных и малополярных растворителях. Эго приводит к увеличению элек-тронодонорней способности аниона и соответственно к возрастанию его нуклео-фильности и основности. Кроме того, поскольку "обнаженный" анион невелик по объему, он может атаковать пространственно затрудненные реакционные центры, обычно недоступные для сольватированного аниона. [c.207]

Различные промышленные катализаторы получают осаждением из водных растворов (иногда в присутствии тонкоизмельченных порошкообразных носителей) с последующим обезвоживанием и сушкой. Полученный при этом твердый порошок обычно смешивают со связующим веществом и рмазкой. Метод осаждения обычно дает равномерное распределение активного компонента в грануле катализатора. Смесь формуют в виде таблеток или колбасок, гранулы подвергают термической обработке или активации , которая преследует несколько целей. Обычно необходимо разложить неорганические соли (нитраты, карбонаты) с образованием соответствующих окислов. В большинстве случаев при этом образуются тонкие открытые норы, что приводит к увеличению общей поверхности. При термообработке выгорают такие нежелательные компоненты, как органические связки и формовочная смазка. [c.34]

Аналогичный эффект могут вызвать, и неорганические катионы увеличение концентрации посторонней соли с однозарядным катионом (КС1) в 10 раз приводит к росту перенапряжения на 55— 56 мВ. Еще больший эффект дают нейтральные соли с поливалентными катионамл добавки 10 г-экв/л хлористого тантала к 0,001 и. НС1 увеличивают перенапряжение на 120 мВ. [c.115]

К диэлектрическим кристаллам можно отнести щелочно-галоидные кристаллы п кристаллы некоторых окислов и неорганических солей. Прозрачность в инфракрасной области спектра в случае щелочно-галоидных кристаллов определяется главным образом колебаниями кристаллической решетки, а в случае кристаллов окислов и солей — колебаниями решетки и характеристическими колебаниями. Колебания решетки зависят от массы атомов, из которых построены кристаллы, и характера химической связи. Чем больше массы атомов, тем в более длинноволновой области спектра происходит поглощение излуче-пия кристаллической решеткой. Поэтому, например, кристаллы йодистого цезия, состояшре из атомов с наибольшими массами, обладают самым широким диапазоном прозрачности они начинают поглощать только при 60 мк. С поглощением излучения на колебаниях решетки также связано избирательное отражение (остаточные лучи). С увеличением степени ионной связи увеличивается интенсивность поглощения и избирательного отражения решетками кристаллов. [c.10]

Уоррен подтвердил, что многие чистые стекло-образуюЩие окислы дают очень устойчивые стекла. Тенденция к кристаллизации возрастает с увеличением содержания катионов. Основываясь на этом, Хегг разработал основные условия, которым должен удовлетворять химизм веществ, способных образовывать стекла. Такая разработка была тем более необходимой, что развитие изучения стеклообразного состояния нуждалось в обобщении и расширении правил Захариасена, особенно для органических стекол, которые представляют собой типичные продукты процессов конденсации и полимеризации . Поэтому вопрос о том, будет ли данный расплав образовывать стекло при переохлаждении, зависит не только от координации ионов, но также от полярных сил, формы и размера молекул, которые могут препятствовать правильной ориентации в кристаллической структуре. Ионы и малые радикалы в расплавах неорганических солей не способны образовывать стекла, так же как расплавы металлов и органические вещества с небольшим числом молекул. Чем более неправильны, крупны и объемисты атомные группы (например в смолах, алкалоидах, сахарах и т. д., которые Тамман в своих классических исследованиях называл модельными стеклами) , тем более они способны затвердевать в виде аморфных или стекловидных агрегатов. Эти теоретические предположения были подтверждены Парксом и его сотрудниками на органических, стекловидных веществах (см. А. II, 254, 266 и ниже). Особенно ценны полученные ими результаты изучения полимеров углеводородов типа полиизобутилена, так как эти полимеры представляют пример полимеризации неполярных молекул до образования комплексов с высоким молекулярным весом — около 5000. На этих агрегатах обнаружена, вследствие препятствующих стерических эффектов, отчетливая тенденция к образованию стекла кроме того, они обладают ди-польным моментом, возрастающим с увеличением степе-, ни полимеризации. [c.202]

Для всех изученных к настоящему времени неорганических солей Аа — положительная величина. Таким образом, член, учитывающий образование полости в жидкости, приводит к эффекту высаливания, что соответствует выводам, полученным с позиций макроскопической модели. Ар обычно величина отрицательная и в теории Лон-га-Макдевита не учитывается, хотя и не является малой. Аа и А6 возрастают с увеличением размеров молекул неэлектролита. Всали-вание (учитывается в основном величиной Ар) обусловлено непосредственными взаимодействиями ионов с молекулами неэлектролита, которые усиливаются при увеличении размеров иона и поляризуемости. Это приводит для больших неорганических катионов к аномально сильной зависимости от природы катиона. Ag для Rb l и s l могут оказаться отрицательными. [c.46]

Неорганические соли, особенно соли двухвалентных металлов, характеризуются очень высокой плотностью энергии когезии, однако ее значения для неэлектролитов, наиболее склонных к когезии и образующих трехмерную сетку водородных связей, перекрываются с нижней границей энергии когезии для неорганических солей. Щелочные нитраты и тиоцианаты, в частности, гораздо меньше склонны к когезии, чем вода. Плотности энергии когезии расплавов органических солей варьируют в широком интервале значений. Вероятно, самой неожиданной является низкая плотность энергии когезии у солей с объемными катионами (таких, как R NX), которые, таким образом, можно считать не более полярными, чем ацетон. По-видимому, это как раз соответствует продолжению ряда, образуемого солями Li l, КВг, sl, который можно составить, основываясь на данных табл. 2.6, если расположить соли в порядке увеличения межионных расстояний, поскольку низкие значения поверхностного натяжения для R4NX согласуются с теоретическими соображениями, принимающими во внимание только ионные радиусы [360]. [c.229]

Во многих системах "ККМ" близка к 0,05 М, в других системах "ККМ" увеличивается агрегаты теряют устойчивость) с увеличением длины амфифильного соединения и с ростом диэлектрической константы растворителя [1796]. Числа агрегации и константы ассоциации для систем типа RNH+R O характеризуются отсутствием четкой зависимости от структуры и D растворителя [1796]. Некоторые системы, например натриевая соль диэтил-и-бутилмалоната в бензоле [30] и щелочные трицентилметилбунзолсульфонаты в гептане [434], проявляют значительно более высокие числа агрегации. Сольватация катиона ДМЭ разрушает агрегаты натриевой соли диэтил-и-бутилмалоната [30]. Однако большинство вывернутых мицелл стабилизируется небольшими количествами воды. При этом "ККМ" снижается [542], а число агрегации увеличивается [361, 407]. Вода дополнительно увеличивает объем ионного ядра, способствуя росту, и скрепляет ядро за счет образования межионных водородных связей. Следствием стабилизирующего воздействия воды является включение (солюбилизация) значительных ее количеств в углеводородные растворы этих солей. Как количество солюбилизированной воды, так и теплота солюбилизации увеличиваются с усилением гидрофильного характера противоиона - металла или галогена [310, 311]. Эти так называемые "лужи воды" способны в свою очередь к солюбилизации неорганических солей [6], или полярных неэлектролитов [542, 9], обычно нерастворимых в углеводородных растворителях. [c.566]

Лишь в 1888г. Ленгфелд [98], занявшись систематическим исследованием реакций алкилгалогенидов со щелочами и неорганическими солями, обнаружил необъяснимое с точки зрения представлений Меншуткина явление с увеличением молекулярного веса изосоединений скорости их реакций возрастали. Это наблюдение впервые, в довольно завуалированном виде, указало на сложность механизма взаимодействия алкилгалогенидов с алкоголятами щелочных металлов. Однако в цикле работ 1889— 1891 гг. Конрада с сотрудниками [99, 100] и продолжившего их исследования Вильдермана [101] было обнаружено, что с увеличением молекулярного веса или разветвлением углеводородной цепи радикалов алкилгалогенидов, а также при замене йода на бром или хлор скорость таких реакций падает. [c.28]

Окисление изопропилбензола молекулярным кислородом в присутствии щелочи и неорганических солей щелочных металлов также приводит к увеличению скорости и селективности процесса по гидропероксиду [1, 150]. При изучении процесса щелочного окисления изопропилбензола было показано, что ускоряющее действие щелочи связано не только с нейтрализацией кислых продуктов, но и с увеличением скорости инициирования за счет распада комплексов соли гидропероксида изопропилбензола, образующихся с одной или двумя молекулами ROOH, а также ассоциатов полярных продуктов (ацетофенон, диметилфенилкарбинол) с этими комплексами. [c.74]

Роуз и его сотрудники [12,37—52] исследовали количественно потребность в аминокислотах для сохранения азотистого равновесия у здоровых взрослых мужчин. Испытуемые получали рацион, состоявший из чистых аминокислот, маисового крахмала, сахара, коровьего и кукурузного масла, рыбьего жира, неорганических солей, центрифугированного лимонного сока, муки и витаминов. В этом рационе на аминокислоты приходилось 95%. общего количества азота, главным источником остального азота служили примеси в препарате крахмала. После установления азотистого равновесия ту или другую аминокислоту исключали из рациона, причем постоянство общего количества вводимого с пищей азота обеспечивалось увеличением количества других аминокислот. Таким путем была установлена незаменимость восьми аминокислот (см. табл. 10). Значительный интерес представляет установление того факта, что гистидин не является необходимым для обеспечения азотистого равновесия у человека. Отсюда можно заключить, что обмен гистидина у крысы (и у других животных) существенным образом отличается от его обмена у человека. Олбениз и сотрудники [53] нашли, что азотистое равновесие у людей может быть сохранено без введения гистидина, однако испытуемые в этих условиях теряют в весе Роуз и сотрудники [42] не наблюдали у испытуемых потери веса при условии введения с пищей большего количества калорий. [c.123]

Необходимость удаления избытка карбоната аммония из водного раствора мочевины путем отдувки воздухом привела к дальнейшему изменению процесса. Следует учитывать, что по сравнению с фильтрационным процессом объем реактора увеличен приблизхггельно в 10 раз для увеличения времени пребывания в нем обрабатываемого сырья. Поэтому экономия, получаемая в связи с отказом от фильтрационного оборудования, в значительной степени уравновешивается увеличением стоимости оборудовапия при проведении реакции. Уменьшение длительности реакции позволило бы расширить возможности применения процесса по сравнению с фильтрационным процессом. Выше указывалось, что увеличение продолжительности реакции вызвано введением поверхностно-активных веществ и особенно неорганических солей. [c.325]

Снижение концентрации последних в стадии реакции позволяет рассчитывать на увеличение скорости реакции. Установлено, что это может быть достигнуто применением в стадиях реакции и сепарации неодинаковых концентраций неорганической соли. Реакцию проводят в условиях низкой концентрации соли продукт, выходящий из реактора, контактирует с большей частью воздушного потока, выделяющегося при отдувке и содерн ащего карбонат аммония и растворитель, вследствие чего концентрация соли на стадии разделения повышается. Разумеется, для этого потребовалось значительно увеличить производительность отпарной колонны для удаления соли из регенерированного водного раствора мочевины. Для удаления сарбоната аммопия в количестве, равном образующемуся в результате ивдролиза мочевины, небольшую часть потока необходимо выводить из системы. Опыты, проведенные с применением такой системы, показали возможность сокращения продолжительности реакции на 30%. [c.326]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология