Смеси двойные растворимые

Для оксосинтеза применяется реакционная смесь, содержащая более 1 моля водорода на 1 моль окиси углерода и 1 моль олефина. В сырье может также вводиться растворитель, особенно нри превращении низкомолекулярных олефинов в качестве растворителя применяются углеводороды, спирты, например бутиловый, или даже вода. Вместе с сырьем в реактор вводятся соединения кобальта в виде растворимого в реакционной смеси нафтената, который в условиях высокого давления окиси углерода и водорода, необходимого для протекания реакции, превращается в карбонил или гидрокарбонил кобальта. Общее давление в реакторе обычно составляет около 200 ат, и температура реакции варьирует от 145 до 175° С в зависимости от реагирующего олефина. Пропилен реагирует при самой низкой температуре с очень высокой скоростью, в то время как гептены, особенно полученные сополимеризацией пропилена и бутена и содержащие сильно экранированные двойные связи, реагируют значительно труднее и требуют более высоких температур. В реакторе имеет место частичное гидрирование альдегида в спирт, особенно нри более высоких температурах. Это гидрирование не имеет значения, если альдегид предполагается перевести в спирт, но может привести к серьезным потерям продукта, если желательно получение самого альдегида для получения других продуктов. [c.64]

Так как прибавление спирта заметно повышает антидетонирующий эффект бензина, спирт вводится в некоторые специальные сорта. Однако смесь большинства бензинов со спиртом расслаивается при низкой температуре. Прибавление высших спиртов (С4, Се, Се и т. д.) действует очень сильно В( смысле понижения температуры расслаивания (до —40° и даже ниже). Поэтому в качестве примеси к бензину, кроме этилового спирта, может присутствовать один или несколько высших спиртов. Исследование такой смеси представляет большие затруднения. Пропиловые и бутиловые спирты едва растворимы в воде и отмываются ею. Но амиловые и высшие образуют с бензиновыми углеводородами нераздельно кипящие смеси. Их можно отделить от углеводородов, переводя спирты В1 двойные соединения с бромистым магнием (Челинцев) или путем окисления, переводя в альдегиды и кислоты. Методика такого рода анализов еще не разработана. [c.136]

Если имеется смесь, частично растворимая в воде, то ее поведение будет совершенно аналогично поведению частично растворимых двойных смесей. Особый интерес в таких системах представляют случаи, при которых присутствие воды вызывает значительное уменьшение давления пара одного из нескольких компонентов, имеющих близкие точки кипения. Такое влияние оказывают пары воды на давление пара о-крезола, благодаря чему о-крезол легко отделить от п-изомера перегонкой с водяным паром, хотя температуры кипения обоих крезолов равны соответственно 191,5 и 202,5°. Закономерности, лежащие в основе этого явления, подобны тем, которые рассматриваются в связи с экстрактивной перегонкой (гл. III). [c.27]

Если луч испарения 0(1 пересекает ветвь РВ растворимости соли В, то эта соль будет выпадать первой. Точка раствора передвинется из точки 1 в эвтоническую точку Р, которая будет конечным пунктом кристаллизации. В осадке окажется смесь двойной соли и соли В. [c.151]

В этом случае число фаз равно числу компонентов. Дивариантные системы чаще всего встречаются нри ректификации, когда при постоянном давлении происходит обогащение нижекипящим компонентом, т. е. изменяется х. Двойная смесь веществ с полной взаимной растворимостью, имеющая две фазы, может быть обогащена ректификацией, чего нельзя осуществить с двойной смесью взаимно нерастворимых компонентов с тремя фазами (см. рис. 29а—г). С другой стороны, известно, что трехкомпонентная система с ограниченной взаимной растворимостью компонентов, т. е. с двумя жидкими фазами и одной паровой фазой, может быть разделена ректификацией [1а]. Типичный пример — получение абсолютного (безводного. — Ред.) спирта азеотропной ректификацией с бензолом. [c.326]

Смесь водорастворимых и нерастворимых в воде соединений, как, например, продукты реакции, которые содержат значительное количество растворимой воды, иногда трудно бывает разогнать, в особенности, если водорастворимые вещества кипят значительно ниже, чем вода. Когда нижекипящие вещества удалены, двухфазная система остается в кубе и будет кипеть бросками. Часто отгоняется азеотроп воды и другого вещества. Применение изопропилового спирта, как объяснено выше, позволяет избежать в этих случаях затруднения во время разгонки. Следует обратить внимание на возможность образования тройного азеотропа воды, спирта и третьего компонента или двойного азеотропа спирта и другого компонента. В этой связи могут оказаться полезными сочетания двойного и тройного азеотропов [155]. [c.254]

Критическая температура растворения. Многие растворители, пригодные для экстрактивной разгонки, не вполне растворимы при комнатной температуре в одном или в обоих компонентах, подлежащих разделению. Максимальная температура, при которой любая смесь компонента и растворителя, углеводорода и нитробензола, может еще существовать в двух жидких фазах, называется критической температурой растворения смеси (КТР). Эти величины известны для многих двойных смесей. Оказалось, что чем больше разница КТР компонентов, которые должны быть разделены в растворителе, тем более пригоден растворитель в качестве разделяющего средства для экстрактивной разгонки. Например, н-гептан и метилциклогексан, критические температуры растворения которых в анилине соответственно равны 70 и 41° [24], были подвергнуты разделению экстрактивной разгонкой в присутствии анилина как растворителя. При весовом отношении анилина к углеводородам, равном 2 1, разделение было достигнуто в три раза лучше, нежели то, которое может быть достигнуто при простой ректификации на той же самой колонке [12]. [c.283]

Вначале рассмотрим изотермы растворимости системы, считая, что соли не вступают в соединение ни друг с другом, ни с водой. Эти изотермы будут представлять собой изотермические сечения диаграммы состояния тройной системы первая соль—вторая соль—вода Напомним вид этих сечений это треугольная диаграмма, причем вершины треугольника отвечают Н2О и солям АХ и АУ , а температура лежит ниже эвтектической температуры двойной системы, образованной солями АХ—АУ, но выше эвтектической температуры двойных систем, образованных водой, с одпой стороны, и той или иной солью — с другой (системы Н2О—АХ и Н2О—АУ). На рис. ХХП. 1 дана изотермическая диаграмма Н2О—АХ—АУ, представленная по второму способу Розебома. Значения отдельных элементов на диаграмме следующие вершины треугольника отвечают чистым компонентам, точка Ь на стороне Н2О—АХ указывает на растворимость соли АХ в чистой воде при выбранной температуре, точка с — то же для соли АУ, ветвь ЬЕ — кривая растворимости соли АУ в насыщенных растворах соли АХ, ветвь сЕ — то же для растворимости соли АХ в насыщенных растворах соли АУ точка Е отвечает раствору, насыщенному обеими солями. Поле а О—ЪЕс отвечает области ненасыщенных растворов треугольник Ь—Е—АХ — области смеси растворов, насыщенных солью АХ, с этой же солью в твердом состоянии с—Е—АУ — области смесей растворов, насыщенных солью АУ, с той же солью в твердом состоянии поле Е—АХ—АУ — области смесей твердых солей АХ—АУ с раствором, насыщенным обеими солями. Система, изображаемая точкой Р, состоит из смеси насыщенного раствора с фигуративной точкой С и твердой соли АХ равным образом, система, изображаемая точкой Н, состоит из насыщенного раствора с фигуративной точкой / и твердой соли АУ. Количество твердой соли в растворе в этих двух случаях может быть вычислено но правилу рычага. Система, изображаемая точкой К, представляет собой смесь раствора, насыщенного обеими солями (фигуративная точка Е) с этими солями в твердом состоянии. Содержание раствора и твердых солей в эвтонической точке может быть вычислено по правилу центра тяжести. Точки полей Ь—Е—АХ, с—Е—АУ и -АХ—АУ могут еще изображать состояние соответствующих пересыщенных растворов. [c.278]

Как видно, точка инверсии до некоторой степени аналогична точке превращения в системе, состоящей из воды и двух солей с общим ионом, в которой имеет место образование двойной соли в такой системе (см. раздел XXI.3), с одной стороны (по шкале температур) от точки превращения устойчива двойная соль, а с другой — смесь твердых солей, из которых она образуется. В рассматриваемых четверных взаимных системах с одной стороны точки инверсии устойчива одна взаимная пара солей, а с другой — другая. Оказывается, эту аналогию можно провести далее в рассмотренных ранее системах мы имели, кроме того, интервал превращения, т. е. интервал температур, ограниченный с одной стороны точкой превращения, а с другой — температурой, при которой двойная соль становится растворимой конгруэнтно. [c.343]

Рефрактометрия находит применение как для определения состава двухкомпонентных растворов, так и тройных систем. Однако в последнем случае, кроме определения показателя преломления, необходимо установить значение хотя бы еще одного свойства, величина которого зависит от состава системы, например плотности раствора. Рефрактометрический анализ сложных систем целесообразен в тех случаях, когда систему в силу определенных условий можно рассматривать как двойную или тройную. Например, если растворенные вещества представляют собой смесь относительно стабильного состава, всю ее можно уподобить компоненту бинарной системы, считая другим компонентом растворитель. Такой подход к задаче возможен при установлении суммарного солесодержания раствора или общего содержания любых других растворимых веществ. Это бывает необходимо при работе с рассолами постоянного состава (например, морская вода), при контроле сахароварного производства. [c.100]

Бертолле обсуждает и случаи двойного разложения солей. При этом он особенно отчетливо показывает ошибочность представлений Бергмана о силе химического сродства. Бертолле рассматривает случай, когда к раствору сульфата натрия добавлен раствор хлорида магния. При этом в растворе образуются четыре соли — сульфат натрия, хлорид магния, сульфат магния и хлорид натрия. Если теперь охлаждать раствор, то при 0° С из него будет кристаллизоваться сульфат натрия — наименее растворимая при этой температуре соль в растворе. При 20 С можно получить в кристаллическом виде прежде всего хлорид натрия. Таким путем, при различных температурах оказывается возможным разделить смесь на две соли, причем в одном случае на сульфат натрия и хлорид магния, в другом — на хлорид натрия и сульфат магния. Это доказывает, что химическое сродство — величина, зависящая от температуры, а вовсе не какая-то определенная сила , присущая данному веществу, как полагал Бергман. [c.430]

В соответствии с диаграммой растворимости системы Na , К ЦсоГ, СГ—НгО твердой фазой при упаривании раствора от точки II до точки Гюо является смесь двойной соли и хлорида калия. В рассмотренном выше процессе упаривания раствора состава II на диаграмме растворимости системы Na , К ЦсоГ, sor—НгО твердыми фазами были двойная соль и сульфат калия. Следовательно, в реальных условиях в твердую фазу будет выделяться двойная соль с примесью сульфата и хлорида калия. Так как двойную соль возвращают в начало процесса во избежание накопления хлоридов на стадиях выделения соды [c.241]

Из предыдущего следует, что компонентами при получении фотографической эмульсии являются, с одной стороны, желатина, а с другой — неорганические соли, дающие в результате реакции двойного обмена галогениды серебра, которые составляют дисперсную твердую фазу эмульсии. Кроме указанных основных веществ применяют еще соединения, способствующие (ускоряющие) формированию эмульсионных зерен. В качестве таких соединений в реакционную смесь вводят растворимые галогениды в сверхэквива-лентном количестве и, реже, углекислый аммоний. Для реакции двойного обмена употребляют нитрат серебра и галогениды щелочных металлов, а также аммонийные соли реже используют соли щелочноземельных и других металлов (цинк, кадмий). Известны два способа получения галогени-досеребряных фотографических эмульсий — аммиачный и безаммиачный. В первом способе аммиак применяют в виде аммиачного раствора нитрата серебра или комплексной соли — азотнокислого аммиаката серебра. [c.14]

Активными катализаторами реакций перемещения двойной связи и ц с-т/ анс-изомеризации оказались растворимые в углеводородах органические соединения щелочных и щелочноземельных металлов — сильные основания (В. Н. Ипатьев с сотр.). Например, бутен-1 в растворе о-хлортолуола переходит в смесь цис- и транс-бутена-2 при добавлении натрия и антраценнатрия [3]. трет-Ъу-тилкалий вызывает превращение 2-метнлпентена-1 в 2-метилпен-тен-2, причем скорость реакции существенно возрастает, если ее проводить в растворе диметилсульфоксида [4]. Растворы натрия и лития в этилендиамине активируют структурную изомеризацию [5]. Интересно, что сами амины, даже высокоосновные, не вызывали изомеризации [6]. [c.89]

При депарафинизации автолового дистиллята туймазинской нефти в растворе алкилата, изопропилового спирта и метилэтилкетона с добавлением разных активаторов наибольший эффект достигнут при использовании спиртов и их смесей (10% масс.), особенно когда растворителем служили,изопропиловый спирт и метилэтилкетон [61]. Этиленгликоль в концентрации 10% (масс.) при депарафинизации этого же дистиллята в растворе изопропа-нола оказался более эффективным активатором, чем вода. Некоторые соединения выполняют одновременно роль растворителя и активатора, например изопропанол, метилэтилкетон, хлористый метилен. В промышленных условиях часто используют двойной растворитель, один компонент которого является растворителем, а другой — активатором, например смесь бензина и изопропанола. Рекомендуются также смеси ксилола и изогексанола, изопропанола и метанола (рис. 86) и другие смешанные растворители. В ряде предложенных трехкомпонентных растворителей одним из компонентов является вода [55, 62, 63], присутствие которой имеет как преимущества, так и недостатки. Вода в отличие от органических растворителей не растворяется в нефтепродукте и, следовательно, не может повышать растворимость в нем карбамида. В то же время вода, являясь растворителем карбамида, способствует гидролизу последнего, что ухудшает технико-экономические показатели процесса. [c.216]

Для рационального проведения кристаллизации требуется знать зависимость растворимости от состава смеси. На рис. 22 в качестве примера приведена диаграмма двойной системы твердое тело — жидкость , компоненты которой неограниченно смешиваются в жидком состоянии (т. е. взаимно растворяют друг друга) и совсем не смешиваются в твердом состоянии. Примерами таких смесей могут служить о-нит-рофенол и п-толуиднн, бензол и хлористый метил, камфора и нафталин. Имея смесь такого типа, можно выделить чистые компоненты А и В, но полностью разделить их не удается даже многократной кристаллизацией. [c.17]

Диаграмма плавкости политерма растворимости) изображается в виде прямой трехгранной призмы, основанием которой служит треугольник состава, а по высоте отложена температура (рис. 124). Точки а, Ь ц с представляют температуры плавления чистых веществ — соответственно А, В и С . На боковых гранях призмы нанесены кривые аЕф, сЕаЬ и сЕ ,а кристаллизации двойных систем. Так как прибавление третьего компонента понижает температуру плавлення смеси двух других, то, например, введение в эвтектическую смесь А + В (точка Е ) вещества С вызовет понижение температуры кристаллизации — получится идущая книзу и внутрь призмы кривая Е Е равновесия тройной раствор — твердые А + В . Аналогично образуются кривые Е2Е и Е Е (их иначе называют пограничными). Все они сходятся в точке Е (тройная эвтектика), в которой раствор насыщен всеми компонентами это — наиболее легкоплавкая смесь. [c.318]

NaHjP04, полученная в результате действия НзРО на смесь исходных солей, к сожалению, нецелесообразно использовать как удобрение, так как она очень хорошо растворима в воде и не будет удерживаться е почве, однако обработка этой соли раствором хлористого кальция даст раствор поваренной соли и осадок двойного суперфосфата [c.447]

Мы ограничились рассмотрением двойных смесей, поскольку многокомпонентную смесь при расчете можно рассматривать как определенное количество двойных смесей. Методы расчета трехкомпонентных смесей с полной или ограниченной растворимостью подробно рассмотрены Торманом [58]иМацом [59]. [c.85]

Квасцы. Сульфат алюминия кристаллизуется в виде Квасцы кристаллогидрата А12(504)з-I8H2O. При совмест-это двойные с(),1и ной кристаллизации из раствора, содержащего эквимолярные количества сульфатов алюминия и калия, выкристаллизовывается двойная соль 24-гидрат сульфата алюминия-калия K2S04-A12 (504)3 24Н2О. Это не комплексная соль в растворе она ведет себя как смесь двух солей. Двойная соль имеет большую энергию решетки, из-за чего она менее растворима, чем простые образующие ее соли. [c.411]

Крахмальное молоко, максимально очищенное на гидро-циклоиах от растворимого (не более 0,03%) и нерастворимого (не более 0,4%) протеина, с содержанием сухих веществ около 35 % разжижают двойным ферментативным гидролизом с помощью бактериальной а-амилазы и осаха-ривают глюкоамилазой, а-амилаза переводит крахмал сначала в клейстер, а затем в мальтодекстрины. Разжижение крахмала производят инжекцией пара в крахмальное молоко. В молоке с помощью NaOH устанавливают pH 6,2— 6,7, вводят 0,015 % по массе сухих веществ молока СаСЬ, 7з части фермента а-амилазы. В течение 23—25 с смесь [c.137]

Применение нитрозосоединения в качестве промежуточного продукта имеет тот недостаток, что приходится иметь дело с объемистым осадком или большим объемом раствора в этом случае может иметь место частичное осмоление. Поэтому предпочтительнее работать через стадию азосоединения. Технический оранж И был восстановлен в нейтральной или щелочной среде сернистым натрием 2 или гидросульфитом натрия причем сульфаниловая кислота удалялась в виде растворимой соли. При работе с хлористым оловом можно избежать необходимости выделения двойной соли амина с хлористым оловом если взять точно вычисленное количество реагента, а полученную смесь солянокислой соли амина и сульфаниловой кислоты разделить с помощью щелочного буфера 2. Витт нашел, что сульфаниловую кислоту можно удержать в растворе, если он обладает достаточной кислотностью воспользовавшись этим усовершенствованием, Руссиг разработал методику получения и восстановления оранжа II, которая, как указывалось, дает прекрасные выходы. Однако, если судить по результатам превращения в хинон, эта методика дает продукт плохого качества. [c.47]

В целях упрощения будем рассматривать жидкий воздух . как двойную (бинарную) смесь N2—О2, учитывая при этом, что зот и кислород взаимно растворимы во всех соотношениях. .Поскольку прн атмосферном давлении кислород кипит при --182,81 °С, а азот — прн —195,61 С, то азот является низко- кипящим компонентом, а кислород — высококипящим. Извест-но, что температ гра кипения смеси прн данном давлении зависит от ее состава и тем ииже, чем больше в смеси низкокипи-щего вещества. Так, пар, находящийся в равновесни с жидко- Стъю, всегда содержит больше низкокипящего вещества, чем жидкость. [c.62]

В моноенах и несопряженных полиенах степень превращения iju -двойных связей в транс-связи составляет 75—80 %. гранс-Изо-меры моноеновых кислот обычно менее растворимы и могут быть очищены кристаллизацией. Смесь, образующаяся из полиеновой кислоты, более сложна, и, хотя полный транс-изомер иногда может быть выделен кристаллизацией, чаще для разделения применяют хроматографию в присутствии ионов серебра. Сопряженные полнены изомеризуются легче и продукт изомеризации содержит больше полностью транс-изомера. Такое превращение обычно стимулируется действием света и иода [8]. [c.61]

Первоначально в куб заливают смесь 92—93 % ной уксус ной кислоты и этилового спирта в молярном соотношении 1 0,2 и 2—3% катализатора — крепкой серной кислоты (считая от 100 % ной уксусной кислоты) После разогрева аппарата и ра боты колонны на себя в течение 1,5—2 ч для создания в си стеме некоторого запаса эфира (состояние равновесия) в куб 4 начинают непрерывно подавать через барботер парожидкост ную смесь исходных компонентов (смешанных заранее в мо лярном соотношении 1 1,1) Одновременно с этим начинают отбор дистиллята (через флорентину) Уровень жидкости в ре акторе поддерживают постоянным, выравнивая подачу исход ной смеси и отбор дистиллята Массовая доля уксусной кислоты в кубе должна быть не ниже 70—75 %, воды 8—13 /о, давление в нижней части колонны 8—9 кПа, температура вверху ко лонны 68—72 °С В реакционной смеси спирта должно быть меньше, чем требуется для образования тройной, нерасслаи вающейся азеотропной смеси Если же дистиллят близок к двойной легкорасслаивающейся смеси этилацетат — вода со става 91,5 8,5% с температурой отгона 70 4 °С, то с этой смесью при определенной величине флегмового числа из реак тора уходит почти вся вода, что сдвигает реакцию в сторону эфирообразования Конденсат, поступающий во флорентину, охлаждается до 20—25 °С Это улучшает условия расслоения его на эфироводу и эфир сырец, при этом снижается и растворимость воды в эфире до 3—4 % [c.126]

Рассмотрим изотермическую диаграмму растворимости одного твердого компонента А в смеси трех жидкостей В, С и D, смешивающихся во всех отношениях друг с другом, причем эта смесь является индифферентным растворителем. Для изображения изотермы растворимости этой системы воспользуемся обычной тетраэдрической диаграммой, показанной на рис. XXIV. 1. Фигуративные точки чистых растворителей В, С и D примем за вершины основания тетраэдра, а фигуративную точку растворяемого компонента А — за его верхнюю вершину. Нанесем в тетраэдре точки, отвечающие концентрации насыщенных растворов нашего вещества А в чистых растворителях (В, С, D), в их двойных смесях (В + С, В -j- D, С + D) ив тройной смеси (В -f- С -)- D). Проведя через эти точки плавную поверхность bed, получим изотерму растворимости. На рис. XXIV. 1 точки Ъ, с и d отвечают растворимости вещества А в чистых растворителях, кривые Ьс, bd и d его растворимости в двойных смесях В С, В + D, С + D и, наконец, поверхность- [c.331]

Например, в Международных Критических Таблицах (том П1) [303, стр. 409, 416] приведены три диаграммы для двойных систем. Две из этих диаграмм демонстрируют изменение смешиваемости в системе фенол — вода при растворении в этой системе различных веществ (винной кислоты или ее солей). Приведенные линии представляют собой пограничные кривые, но бинодальными кривыми они не являются однако указания на это отсутствуют. Многие из добавок гораздо лучше растворимы в воде, чем в феноле, и водной ветви кривой соответствует гораздо более высокое содержание соли, чем фенольной ветви. Смесь под кривой расслаивается, но редко бывает так, чтобы каждый из слоев имел состав, соответствующий какой-либо точке на этой кривой. Вычерчивать реальную бинодгльную кривую, которая описала бы составы этих пар, нецелесообразно, так как составы меняются с изменением относительных объемов двух слоев. Другими словами, бинодальная кривая является неопределенной. [c.25]

Смотреть страницы где упоминается термин Смеси двойные растворимые: [c.617] [c.81] [c.105] [c.80] [c.260] [c.42] [c.478] [c.143] [c.451] [c.273] [c.15] [c.239] [c.342] [c.290] [c.603] [c.84] [c.355] [c.684] [c.676] [c.318] [c.337] [c.177] [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология