Кислород определение в инертных газах

В настоящее время созданы автоматические анализаторы для определения нескольких элементов. На рис. 9.1 показана схема элементного анализатора для определения азота, углерода и водорода из навески вещества массой 1—3 мг. Анализируемое вещество вводят в зону сжигания 1, образовавшиеся продукты проходят через зону восстановления 2 и смеситель 3 в пробоотборник 4. СО2 и Н2О улавливаются в ловушках 5. Детектор 6 показывает содержание элементов в пробе. Необходимый для сжигания кислород и инертный газ подаются через трубки 7, причем их предварительно осушают. [c.211]

Ход определения. 1 мл испытуемого раствора взвешивают на аналитических весах в бюксе с притертой крышкой. Навеску переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, раствор доводят до метки 50%-м метанолом . 5 мл полученного раствора помещают в коническую колбу емкостью 100 мл, прибавляют 5 мл ЮМ раствора КОН и подвергают энергичному кипячению в течение 5 мин. К остывшему раствору прибавляют 5,5 мл 10 М раствора НС1 и нейтрализуют избыток кислоты 1 М раствором КОН по тимолфталеину. Затем прибавляют 10 мл буферной смеси, 2,5 мл формальдегида, переносят раствор в мерную колбу емкостью 50 мл и доводят до метки дистиллированной водой. 10 мл этого раствора помещают в полярографическую ячейку, удаляют кислород током инертного газа и записывают полярограмму от 1/2 = —1,13 В (отн. нас. к. э.). Содержание капролактама рассчитывают по градуировочному графику или пользуясь методом добавок. Ошибка определения 3—5% (отн.). [c.146]

Количественное определение продуктов позволяет определить элементный состав анализируемой пробы. Для проведения химической деструкции применяют различные химические реакции однако наиболее часто используют окисление и восстановление. Окисление проводят, как правило, с катализаторами. В качестве катализаторов окисления применяют оксиды металлов, которые одновременно являются и окислителями, и металлические катализаторы, например платину. В первом случае окисление проводят в атмосфере кислорода или инертного газа, во втором —в атмосфере кислорода. Возможно использование также смеси газов, например кислорода и гелия. Реакцию химической деструкции можно проводить в динамических и статических условиях. [c.186]

Градуировочные кривые для определения кислорода в инертных газах приводятся на рис. 70. Малый наклон градуировочных графиков и отклонение их от прямолинейности в области малых концентраций обусловлен наличием фона и небольшими количествами примесей кислорода, остающихся на стенке трубки даже после ее промывки чистым инертным газом. [c.187]

Определение сурьмы и висмута в свинце. Растворяют 0,2— 0,5 г свинца в 15—20 мл азотной кислоты (1 1), упаривают раствор досуха и растворяют сухой остаток в 20 мл соляной кислоты (1 1). Снова упаривают раствор досуха и растворяют остаток в 20 мл соляной кислоты. Упаривание с соляной кислотой повторяют еще 3 раза. Сухой остаток растворяют в 20 мл 8 и. соляной кислоты, добавляют 1,5—2 г лимонной кислоты и 100 мкг ртути (И). Раствор переносят в электролизер и удаляют кислород током инертного газа 10—-12 мин. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 2—5 мин при потенциале —0,5 в. Прекращают перемешивание, дают раствору успокоиться 30 сек и регистрируют анодную поляризационную кривую. [c.55]

Определение свинца, кадмия и меди в оксалатах аммония и калия Ч Растворяют 1 г соли в 20 мл 1,5%-ного раствора цитрата калия. Переносят раствор в электролизер, вытесняют кислород током инертного газа и вводят 0,5 мл раствора, 5-10 " М по нитрату ртути(II) и 0,1 М по азотной кислоте. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 30 мин при потенциале графитового электрода —1,2 в. Прекращают перемешивание и регистрируют анодную поляризационную кривую. Измеряют максимальные токи окисления металлов при потенциалах, близких к — 0,7 в (кадмия), —0,55 в (свинца), —0,2 в (меди). Концентрацию ионов металлов находят методом добавок. [c.57]

Определение свинца в лимонной и винной кислотах. Растворяют 4 г анализируемой кислоты в воде и доводят объем раствора до 20 мл. Переносят его в электролизер, добавляют 0,2 мл раствора ртути, содержащего 1 мг в 1 мл, и вытесняют кислород током инертного газа. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 5 мин при потенциале —1,2 в. Прекращают перемешивание, уменьшают напряжение до —0,8 в и через 15—20 сек регистрируют поляризационную кривую в интервале потенциалов (—0,8) — (0,0) в. Измеряют максимальный ток электрохимического растворения свинца при потенциале приблизительно —0,5 в. [c.57]

Определение свинца и меди в цинке . Растворяют при нагревании 0,1— 1 г цинка в 10—20 мл соляной кислоты (1 1), прибавляют несколько капель азотной кислоты и упаривают 2—3 раза с соляной кислотой досуха, сухой остаток растворяют в 15—20 мл 0,1 М ацетатного буферного раствора при слабом нагревании, не доводя до кипения. Раствор охлаждают, добавляют 100 мкг ртути (II), помещают в электролизер и удаляют кислород током инертного газа. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 3—5 мин при потенциале —0,8 в. Прекращают перемешивание и через 30 сек регистрируют анодную поляризационную кривую. Максимум тока растворения свинца наблюдается в интервале потенциалов (—0,5) — (—0,45) в, меди —(—0,3) — (—0,25) в. Концентрацию ионов металлов находят методом добавок. [c.57]

Определение церия в цинке. Растворяют ОД—1 г цинка в 10— 20 мл соляной кислоты (1 1), упаривают досуха, остаток растворяют в 15—20 мл 0,1 М ацетатного буферного раствора при слабом нагревании, не доводя, до кипения, и охлаждают. Переносят раствор в электролизер и удаляют кислород током инертного газа [c.83]

При концентрировании по первому варианту из раствора тетрабората натрия на стационарном ртутном электроде для предотвращения окисления железа (II) в щелочной среде эксперимент осуществляли следующим образом в электролизер помещали определенное количество буферного раствора и тщательно удаляли кислород, пропуская инертный газ. Полноту удаления кислорода и перемешивание раствора контролировали по величине катодного тока при потенциале —0,4 в. После того, как ток падал до 0,1 мка, в исследуемый раствор вводили определенное количество подкисленного раствора соли Мора (готовили ежедневно). Осаждение гидроокиси железа на электроде проводили при потенциале —0,05 в в течение определенного времени из перемешиваемого раствора. Затем регистрировали катодную поляризационную кривую восстановления осадка. [c.86]

При определении 5-10 % хрома коэффициент вариации составляет 20 доопределение хрома в сульфате цинка. Растворяют 1 г сульфата цинка в 20 мл 1 М. раствора гидроокиси аммония, добавляют несколько капель перекиси водорода, кипятят 10 мин до разложения перекиси водорода и доводят до 20 мл раствором, 1 М по гидроокиси аммония и 0,1 М по хлориду аммония. Переносят раствор в электролизер и удаляют кислород током инертного газа. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 5 мин при потенциале —1,2 в. Прекращают перемешивание, вручную смещают потенциал до О, дают раствору успокоиться и регистрируют анодную дифференциальную кривую электрохимического окисления гидроокиси хрома при потенциалах от О до -f 0,8 в. Измеряют величину максимума производной тока по времени. Концентрацию хрома находят методом добавок. [c.95]

Определение сурьмы в хлориде калия. Растворяют 3 г хлорида калия ъ 10 мл 0,6 н. соляной кислоты, добавляют 4 мл нитрата серебра, содержащего 0,01 мг-ион kg+ в 1 мл. Выпавший осадок отфильтровывают (если анализируемый продукт не содержит иода, эту операцию можно исключить). К фильтрату прибавляют 200 мг солянокислого гидразина и осторожно кипятят 10 мин (кипение должно быть слабым, едва заметным). Затем раствор охлаждают, добавляют воду до 13 жл и 2 мл 0,15%-ного раствора родамина С. Раствор переносят в электролизер и удаляют кислород током инертного газа. Устанавливают потенциал +0,8 в и регистрируют катодную поляризационную кривую в интервале потенциалов 0,8— О в. Измеряют максимальный ток ( 1) в области потенциалов от + 0,5 до +0,35 в. Затем проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 30 мин при потенциале +0,8 в. При этом сурьма концентрируется на электроде в виде соединения с родамином С. Выключают мешалку и через 10—15 сек регистрируют катодную поляризационную кривую растворения осадка в области потенциа- [c.101]

Определение сурьмы в бронзах и латунях . Растворяют 0,5 г сплава в 20 мл азотной кислоты (1 1) и кипятят 2—3 мин для удаления окислов азота. К раствору добавляют 10 мл соляной кислоты (1 1) и упаривают до состояния влажных солей. Упаривание с соляной кислотой повторяют 5 раз. Остаток растворяют в 1 н. соляной кислоте, 10- М по родамину С. Раствор переносят в электролизер, удаляют кислород током инертного газа. Одновременно во второй электролизер заливают 10 мл 1 н. соляной кислоты и удаляют кислоро.д также током инертного газа. [c.102]

Для количественного определения содержания кадмия в исследуемом растворе с помощью пипетки переносят в другой электролизер с налитой иа дно ртутью 2,0 мл исследуемого раствора с неизвестной концентрацией кадмия и столько же раствора КНОз (2,0 моль/л), добавляют 2—3 капли столярного клея. Удаляют кислород продуванием инертного газа. Снимают полярограмму, начиная с 400 мВ, так как волна кадмия возникает примерно при 600 мВ. Это сокращает время снятия полярограммы. Затем добавляют к этому раствору равный объем раствора Сс1(НОз)2 с известной массовой концентрацией (мг/мл). Вновь удаляют кислород и снимают полярограмму. [c.297]

За несколько дней до взрыва на установке получения бутадиена была прекращена подача сырья (вследствие возникших неполадок). Сырье, содержащее до 50% бутадиена, подавалось из резервуара насосом, который был запроектирован недостаточной производительности. Чтобы обеспечить нужную подачу сырья, в резервуаре создавали избыточное давление инертным газом, который получали сжиганием избытка топливного газа в кислороде воздуха. В получаемом инертном газе был непрореагировавший кислород и следы оксидов азота, образовавшегося в печи. В определенных условиях бутадиен реагирует с кислородом, образуя взрывоопасные пероксиды бутадиена, а с оксидами азота — бутадиен-азотистые соединения, разлагающиеся при нагревании. [c.32]

Продувка инертным газом технологической установки обычно проводится по отдельным узлам. Окончание продувки определяется содержанием кислорода в отходящем инертном газе, отобранном в любом месте технологического узла, на это тратится значительное время, а следовательно, расходуется инертный газ. Как раз эту особенность не учитывают при определении потребности в инертном газе по принципу среднечасового расхода . [c.218]

При строгом соблюдении постоянства условий определения можно добиться удовлетворительного воспроизведения результатов. В таких случаях допускается использовать температуру плавления с разложением для характеристики вещества. Следует только иметь в виду, что точность полученных цифр весьма относительна и они справедливы только для выбранных конкретных условий определения. Если разложение обусловлено окислением вещества кислородом воздуха, температуру плавления определяют в атмосфере инертного газа или в вакууме. [c.182]

Следует иметь в виду, что работать внутри аппаратов и емкостей, заполненных инертным газом нли его смесью с воздухом, запрещается. Повышенное содержание азота в атмосфере уменьшает парциальное давление кислорода в легких и вызывает удушье человека. Перед началом работы в аппаратах, которые наполнялись или продувались инертным газом, они должны быть продуты воздухом и содержанием в них кислорода доведено до 19% (об.), что проверяется рядом контрольных анализов. Должны быть приняты меры к предотвращению случайного пуска инертного газа в аппарат или емкость где работают люди такие случаи были и приводили к тяжелому исходу. При несчастных случаях спасательные работы производятся в изолирующих противогазах, которые должны находиться вблизи в определенном месте и в полной готовности. [c.243]

Анализ причин аварии показал, что содержание кислорода в технологическом потоке превышало допустимое, что объясняется отсутствием достаточной герметичности технологического оборудования. На газоходах имелись прокор-родированные участки, сквозные отверстия, через которые воздух подсасывался в систему. Вентилятор рукавного фильтра находился в нерабочем состоянии, поэтому не обеспечивался вывод и отбор газа из системы и была исключена возможность определения истинного содержания кислорода в инертном газе. Поскольку блокировочные устройства были неисправными, мельница была пущена при содержании кислорода выше допустимой нормы. [c.266]

Ход определения. Навеску смолы предварительно обрабатывают этанолом, спиртовую вытяжку собирают в мерную колбу емкостью 25 мл. Полученный раствор (0,5—1,0 мл) помещают в электролизер, который содержит 5 мл фона — смесь равных объемов растворов СН3СООН и ЫаОН. Полярографируют, начиная от —1,0 В после предварительного удаления кислорода током инертного газа. Содержание фурфурола определяют по градуировочному графику, построенному с использованием чистых растворов фурфурола. [c.144]

На базе электрохимического метода разработана серия приборов Оникс — для определения кислорода, водорода и паров воды в азоте и инертных газах в диапазоне 210 -5-10 мол. % Циркон — для определения кислорода в инертных газах и азоте в диапазоне от 10 до 100 мол. % Агат — для определения кислорода от 5-10 до ЮОмол. % Топаз — для определения кислорода в диапазоне 15 5 мол. % Лазурит — для оиределения кислорода и водорода в инертных газах и азоте в диапазоне от 10 " до 10 мол. %. Создана серия портативных газосигнализаторов с использованием в качестве датчиков электрохимических сенсоров ИВГ-1 — для измерения микровлажности в азоте, аргоне, воздухе, гелии, кислороде и их смесях до 5-10 г/м (-90 °С), ТГС-3 —для контроля содержания метана (модификация ТГС-З-МИ в диапазоне 0-3 об. %), кислорода (модификация ТГС-З-КИ в диапазоне 28-18 об. %), аммиака (модификация ТГС-З-АИ в диапазоне 2-10 -1 10 мол. %). [c.926]

Алюминийорганические соединения, особенно алюминийтриалкилы и диалкилалюминийгидриды, даже в очищенном виде, обычно содержат небольшие количества алкилалюминийалкоксида, которые образуются в результате взаимодействия кислорода воздуха или следов кислорода в инертном газе с соответствующим соединением. Существующие методы анализа алкилалюминийалкоксидов основываются на их гидролитическом разложении и количественном определении выделяющихся спиртов по реакции [c.138]

Определение кислорода в инертных газах. Кислород в гелии и неоне может быть определен, начиная с концентраций 10 % и выше, если возбуждение смеси производить в высокочастотном разряде в капилляре диаметром 0,5—1 мм при давлении 600 мм рт. ст. Анализ ведется по линиям атомарного кислорода в инфракрасной области спектра. Для неона используется аналитическая пара 01 7772А — Ые 7839А, для гелия 01 7772 А— Не 7281 А. [c.187]

При отборе проб от пластинок металла в разных участках пластинки высверливают отверстия тонким сверлом при медленном его вращении. Для определения углерода в цирконии проба должна быть приготовлена в виде очень мелкой стружки. Пробы для определения примесей в цирконии спектральным методом большей частью готовят в виде окиси (2гОз) нагреванием металлических стружек в атмосфере воздуха, кислорода или смеси кислорода с инертным газом. Можно избежать загрязнений, если стружку сжигать в платиновой чашке, помещенной в кварцевую трубку или цилиндрический муфель с кварцевой футеровкой. Полученную окись растирают в тонкий порошок. Выбор ступки зависит от аналитической задачи. В агатовой ступке окись циркония можно загрязнить кремнием, в ступке из синтетйческого сапфира — окисью алюминия, в муллито-вой — окисями алюминия и кремния. Можно использовать ступку из карбида бера или карбида вольфрама, если не имеет значения загрязнение бором или вольфрамом. Используются также ступки из относительно чистого металлического циркония. Однако в этих ступках необходимо периодически зачищать внутреннюю поверхность. В некоторых случаях для спектрального анализа могут быть использованы пробы в виде растворов металла в смеси НаРг с другими кислотами. [c.196]

Как показано на рис. 30, при падении давления возрастает минимальная концентрация перекиси водорода в парах, которая необходима для того, чтобы пары стали взрывчатыми. Одна кривая на этом рисунке показывает взрывной предел, определенный в незаполненной полулитровой круглодонной колбе. Другая кривая относится к взрывному пределу для случая, когда колба заполнена отполированными на пламени стеклянными кольцами Рашига внешним диаметром и длиной по 14 мм. По мере увеличения поверхности в сосуде возрастает та минимальная концентрация, при которой возможно распространение взрыва. На рис. 30 видны те опасные области, которых нужно избегать при концентрировании перекиси водорода путем перегонки под вакуумом. Предел взрывчатых составов не зависит от соотношения количеств водяного пара и кислорода в инертном газе. Взрывчатые свойства парообразной перекиси водорода рассматриваются также в гл. 8. [c.158]

Определение кадмия и свинца в меди. Растворяют 1 г меди в кварцевом стакане в 10—15 мл азотной кислоты (1 1) и кипятят раствор 2—3 мин для удаления окислов азота. Раствор охлаждают, разбавляют бидистиллятом до объема 60—70 мл и добавляют 0,5 мл концентрированной серной кислоты. Проводят электролиз с платиновым сетчатым катодом в течение 1—1,5 ч при токе Баи напряжении 2 в. Затем раствор в стакане упаривают до состояния влажных солей и растворяют соли в 10—15 мл 1 М раствора хлорида калия. Переносят раствор в электролизер, добавляют 500 лгкг ртути (П) и удаляют кислород током инертного газа в течение 10—-12 мин. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 20 мин при потенциале —1,1 в. Прекращают перемешивание, дают раствору успокоиться 1 мин и снимают анодную поляризационную кривую. Потенциалы максимумов токов электрохимического растворения кадмия и свинца наблюдаются в интервалах потенциалов (—0,7) — (—0,6) в и (—0,5) — (—0,45) в. Концентрацию ионов металлов находят методом добавок. [c.61]

Определение железа в молибдате аммония. Анализируемый препарат молибдата аммония прокаливают 4 ч в открытой муфельной печи при 600 °С. Растворяют 1 г прокаленного вещества в 20 мл раствора, содержащего 85 г КОН, 1 г винной кислоты и 0,1 г N328 в 1 л. Раствор переносят в электролизер, удаляют кислород током инертного газа и проводят электролиз перемешиваемого раствора при потенциале графитового электрода —1,4 в в течение 15 мин.- Прекращают перемешивание и фиксируют анодную поляризационную кривую. Железо окисляется при (—0,9) —(—0,7) в. Концентрацию железа находят методом добавок. [c.66]

Определение хрома в молибдате аммония. Анализируемый препарат прокаливают 4 ч в открытой муфельной печи при 600 °С. Растворяют 1 г прокаленного вещества в 10 мл 10%-ного раствора щелочи, добавляют 2—3 капли перекиси водорода, перемешивают и кипятят 10 мин. Нейтрализуют рчствор азотной кислотой до pH = 8, доводят объем раствора водой до 5 мл, переносят в электролизер и удаляют кислород током инертного газа. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 15 мин при потенциале —I в. При этом хром концентрируется на электроде в виде Сг(ОН)з. Уменьшают напряжение, подаваемое на ячейку, до О в и регистрируют анодную дифференциальную поляризационную кривую электрохимического окисления гидроокиси хрома при потенциалах от О до +0,7 в. Измеряют величину максимума производной анодного тока по времени. Концентрацию хрома находят по калибровочному графику. [c.94]

Определение кобальта в хлориде кальция. Растворяют 2 г хлорида кальция в 20 мл 0,1 М раствора хлорида аммония и доводят pH до 8,5 гидроокисью аммония, переносят раствор в электролизер, удаляют кислород током инертного газа, добавляют 0,2 мл раствора, 2-10 Ai по 2-нитрозо-1-нафтолу и 0,1 и. по NaOH. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 15 мин при потенциале О в. При этом кобальт концентрируется на электроде в виде соединения с нитрозонафтолом. Затем прекращают перемешивание и регистрируют катодную поляризационную кривую в интервале потенциалов от —0,4 до —1,0 в, измеряют величину максимального катодного тока. Концентрацию кобальта находят по калибровочному графику или методом добавок. На рис. 41 и 42 приведены поляризационные кривые электрохимического восстановления кобальта (П1), сконцентрированного из раствора хлорида кальция, и калибровочный график. [c.109]

Определение кобальта в нитрате кадмия. Растворяют 1 г нитрата кадмия в 25 мл раствора, 1 М по ЫН40Н и 0,1 Л1 по ЫН4С1, из которого предварительно удаляют кислород током инертного газа, и вводят 0,25 мл 2-10 А1 раствора 2-нитрозо-1-нафтола в 0,1 в. растворе едкого натра. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 5 мин при потенциале —0,5 в. Кобальт концентрируется на электроде в виде внутрикомплексного соединения [c.110]

Кулонометрическое определенне можно проводить и в тех случаях, когда никакого физического разделения элементов не происходит, а имеет место лишь количественное изменение в степени окисления. Так, Мак-Невин и Бейкер [41] определяли железо и мышьяк анодным окислением железа(II) до железа(III) и мышьяка (III) до мышьяка(V). При анализе сплавов титана [42] проводят восстановление титана (IV) до титана(III) и обратное окисление. Низкие концентрации кислорода в инертных газах можно определить по выходу тока в электролизере с катодом из серебряной сетки, свинцовым анодом и едким кали в качестве электролита [43]. [c.304]

Для определения концентрации кислорода снимают полные полярограммы или только три точки на потенциале 0,5—0,6 В, которые принадлежат 1-я — исходному раствору, 2-я — исходному раствору после насыщения его кислородом в результате продувки воздуха и 3-я — исходному раствору, из которого удален кислород продувкой инертного газа (азот, водород, углекислота). На рис. 62 показаны полярограммы барды сульфитноспиртового завода при различном содержании кислорода и графический расчет концентрации кислорода по трем точкам. Цену деления шкалы полярографа устанавливают экспериментально и составляют калибровочные кривые или таблицы для выраже- [c.196]

Прибор СВ-7632 (типа Мукдана) применяют для определения содержания кислорода в инертных газах. В данном приборе кислород окисляет бесцветный аммиачный раствор полухлористой меди при этом цвет раствора становится синим. [c.670]

Определение скорости реакции в области промежуточных давлений [28] производилось, кроме того, в опытах в которых а) к постоянному количеству кислорода прибавляли возрастающие количества водорода или наоборот и б) к смеси водорода и кислорода добавляли инертный газ. Если принять в расчет различные молекулярные веса и диаметры, влияющие на диффузионные характеристики смеси, и число столкновений частиц, участвующих в реакции зарождения цепи XIII, то можно подвергнуть до некоторой степени количественной обработке вопрос о зависимости скорости реакции от состава смеси. В рассматриваемом интервале давлений величины [c.50]

Увеличение скорости [определенное экспериментально и теорешчески уравнением (1.75)], происходящее в результате добавления к смеси водорода, кислорода и инертного газа, показано в табл. 4. В двух ее первых столбцах приведены парциальные давления до и после прибавления газа, в последних двух столбцах—отношение скоростей реакции после и до прибавления. Совпадение, учитывая недостоверность сделанных допущений, в общем хорошее. [c.52]

Кулонометрические методы определения кислорода применяют при анализе газов, жидкостей и твердых веществ [880, 882—890]. Такие методы основаны на непосредственном восстановлении кислорода на соответствующих электродах или на взаимодействии его с подходящим восстановителем, например с двухвалентным хромом [883, 886]. Определение микроколичеств кислорода в малых объемах газов [887] осуществляют в двухкамерной ячейке с серебряным катодом и платиновым анодом. Метод состоит в электрохимическом восстановлении кислорода с выходом по току, равным 100%. В качестве фона при определении кислорода в инертных газах, газообразных предельных и непредельных углеводородах используют 25% раствор КОН. При определении Ог в углекислом газе или газовых смесях с высоким содержанием СО2 применяют кадмиевый или железный анод. Фоновым электролитом при этом служат 25% раствор К2СО3 или буферная смесь с pH 4. Кулонометрическая ячейка снабжена газовой бюреткой для отбора проб и вспомогательным сосудом, в котором находятся газ или газовая смесь для промывания ячейки. Определение проводят, вводя в ячейку известный объем анализируемого газа и интегрируя количество электричества, протекшее через ячейку в ходе процесса восстановления кислорода. Интегрирование осуществляют графически или с помощью электронного интегратора. Для определения 1—100 частей О2 на 1 млн. частей анализируемого газа необходимо 2 мл пробы, а при определении 0,1—100% О2 —всего лишь сотые доли миллилитра. Ошибка этого способа определения 10 г О2 составляет примерно 5 отн.%. [c.114]

В этой книге проведен критический обзор всех доступных автору данных но давлению пара химических элементов (термин химические элементы в книге сохрапе лишь как традиционный под ним подразумеваются простые веш,ества). Исключение составляют водород, азот, кислород и инертные газы (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон). Величины давлений пара перечисленных элементов существенно зависят от выбранной шкалы температур и способа ее определения. Теория и методы измерения давления пара этих элементов приведены в отдельных книгах (см., например, [576]). Давления пара фтора и хлора также существенно зависят от способа измерения температуры и выбранных стандартов. Од нако автор счел целесообразныдг для сопоставления с другими галогенами привести данные но давлению пара и этих двух элементов. [c.3]

Так, например, для определения количества кислорода в инертных газах последние аропускаются через раствор бесцветного лейкооснования красителя флуоресцеина, которое, окисляясь, переходит во флуоресцеин, обладающий в растворе интенсивной зеленой люминесценцией. Сравнивая интенсивность возникшего свечения с интенсив [c.448]

В заключение отметим, что представления о возможно.м образовании соединений железа, богатых кислородом, развивают Проскурнин с сотрудниками [8,9], изучавшие процессы окисления конов Fe , вызываемого ионизирующими излучеинями. Актуальность этих вопросов связана с тем, что реакция окисления железа занимает определенное место в химической дозиметрии ионизирующих излучений. Кроме того, приведенный экспериментальный материал может служить доказательством того, что перекисная теория Баха удовлетворительно объясняет ряд фактов, установленных как в радиационной, так и в ультразвуковой химии. Исследуя влияние инертных газов на вызываемые ультразвуковыми волнами химические превращения биологически активных веществ, также удалось несколько расшифровать элементарные процессы, обусловливающие их окисление. В качестве примера приводим данные о действии ультразвуковых волн на белки и аминокислоты в присутствии кислорода и инертных газов. [c.109]

Установка имеет и другие контрольно-измерительные приборы, например ротаметры для измерения воздуха на продувку приборов, газоанализаторы магнптные автоматические для непрерывного определения содержания кислорода в инертном газе, ппевмозащитное устройство нижнего и верхнего положений колокола газгольдера с электрическим сигнальным устройством, манометры, технические термометры и ир. [c.197]

Представляет интерес специфический непрерывный метод определения кислорода в инертном газе путем измерения электрического сопротивления силикагеля, на который нанесена пленка активной меди. Чем выше содержание кислорода в анализируемом газе, тем больше меди окисляется и тем выше сопротивление силикагелевого элемента [65]. [c.288]

Общий газовый анализ применяется для определения концентрации наиболее часто встречающихся компонентов газовых смесей. К их числу относятся прежде всего азот и кислород. Наличие кислорода и азота в таком же соотношении, как в воздухе, свидетельствует о попадании воздуха в анализируемый газ. Другим часто встречающимся компонентом газовых смесей является углекислый газ, образующийся при сгорании различных видов топлива, химической переработки нефтяного сырья. Природные и промышленные нефтяные газы состоят в основном из углеводородов. При общем газовом анализе определяют содержание таких компонентов, как СО2, С0иК2,02, Н2, суммы предельных и суммы непредельных углеводородов. Азот, будучи инертным газом, при общем анализе определяется по разности как остаток после удаления других газов. При наличии в анализируемом газе азота атмосферного происхождения ему всегда сопутствует аргон (около 1% по отношению к азоту) и весьма небольшие количества других редких газов Не, N6, Кг, Хе. [c.240]

У диамагнетиков (водород, инертные газы и др.) ц < 1. Для парамагнетиков (кислород, оксид азота, соли редкоземельных металлов, соли железа, кобальта и никеля и др.) ц > 1. Ферромагнетики (Ре, N1, Со и их сплавы, сплавы хрома и марганца, Сс1) имеют магнитную проницаемость ц 1. Магнитная проницаемость ферромагнетиков нелинейно зависит от напряженности внешнего поля. Кривая намагничивания В (я) ферромагнетиков имеет вид характерной петли гистерезиса, по ширийе которой различают материалы магнитомягкие (электротехнические стали) и магнитожесткие (постоянные магниты). При определенных значениях напряженности поля индукция достигает насыщения. [c.38]

Инертные газы используются не только для флегма-тизации технологических процессов со взрывоопасными средами, их применение на химических заводах весьма широко, особенно азота. Во взрывоопасных производствах азот используется для продувки аппаратов и коммуникаций перед пуском, чтобы освободить систему от воздуха, а после остановки — для освобождения ее от взрывоопасных смесей. Азотом перёдавливают легковоспламеняющиеся жидкости, им заполняют свободные пространства емкостей с летучими или легкоокисляю-щимися жидкостями, например ацетальдегидом, этиловым эфиром, изопропиловым спиртом, защищают от искр статического электричества замкнутые простра нст-ва аппаратов. Содержание кислорода в азоте не должно превышать определенной нормы, иначе его защитное действие снижается или вовсе прекращается, например в производствах, где применяют или получают перекис-ные и металлоорганические соединения, азот не должен [c.144]

Кислород растсо-ренный, содержание Топливо для двигателей Выделение из топлива рас-. воре1 ных газов в среде инертного газа о последующим определением кислорода на хроматографе 22566—77 [c.48]