Азотная кислота энергия образования

Доказано, что звуковые волны возбуждают или ускоряют самые различные химические реакции. Особенно подробно изучены частоты, превышающие предел слышимости человеческого уха (примерно свыше 15—20 кгц). Обнаружено образование небольших количеств перекиси водорода при действии на воду ультразвуковых волн частотой 400, 500, 540 и 985 кгц [111—113] и звуковых волн частотой 9 кгц [114]. Этот эффект наблюдается только в том случае, когда вода содержит растворенный кислород, воздух или какой-либо другой газ. В присутствии воздуха констатировано также образование азотистой и азотной кислот. Эффект образования перекиси водорода невелик—многочасовое воздействие ультразвуковых волн дает Н О, в количестве всего около 20 мг/л это увеличивает трудность обнаружения указанных фактов, и механизм, но которому используется ультразвуковая энергия, до сих пор еще пе выяснен. [c.64]

Однако увеличение потерь катализатора и расхода энергии с повышением давления является серьезным тормозом в развитии установок с повышенным давлением. Окисление а.ммиака целесообразнее проводить под атмосферным давлением, а затем производить сжатие газа для интенсификации процессов окисления N0 и образования азотной кислоты. [c.267]

Получение радиоактивных изотопов на циклотроне осуществляется также бомбардировкой а-частицами, примером чего может служить образование астата по реакции Врэ(а, 2п) при энергии а-частиц 21—28 Мэе и по реакции а, 2>п)при энергии а-частиц больше 28 Мэе. Выделение астата достигается расплавлением облученного висмута испаряющийся при этом астат улавливается в приемнике, охлаждаемом жидким азотом. Переведение астата в раствор осуществляется последовательным промыванием приемника концентрированной азотной кислотой и водой. [c.32]

В последнее время эти условия получили вполне четкое объяснение. Пределы удельного импульса тяги определяются затратой энергии на создание межмолекулярных связей при образовании различных составляющих в продуктах сгорания того или иного топлива. Так, для связи атомов водорода и кислорода в продуктах сгорания требуется большая затрата энергии, и поэтому при использовании перекиси водорода или азотной кислоты в качестве окислителя удельные импульсы тяги получаются меньше. На связи атомов азота и кислорода затраты энергии меньше, и поэтому удельные импульсы тяги будут больше, на- [c.194]

Поэтому, хотя выигрыш энергии при образовании переходного комплекса дает необходимые величины вследствие очень низкого значения потенциала электрона в NO, все же соединения типа нитробензола могут с заметной скоростью нитроваться только крепкой азотной кислотой. [c.58]

Ввиду легкости отдачи кислорода солями азотной кислоты при высокой температуре, смеси горючих веществ (например, серы, угля и т. д.) с этими солями сгорают чрезвычайно быстро, с большим выделением тепловой энергии и образованием газообразных продуктов. На этом основано применение калийной селитры для изготовления черного пороха. Калийная селитра получается главным образом искусственно — взаимодействием нит рата натрия с хлоридом калия [c.153]

Сначала намечалось получать азотную кислоту из окислов азота, образованных фиксацией атмосферного азота в пламени электрической дуги. Однако от этого проекта пришлось отказаться, так как новый завод и необходимый для него мощный источник энергии (гидростанция) могли быть пущены не ранее 1920 г. Проблема была решена на основе контактного способа окисления аммиака, получаемого как побочный продукт на коксохимических заводах [1—3]. Инициатором работ в этом направлении был академик В. Н. Ипатьев. Работы по изучению процесса получения контактной азотной кислоты выполнил выдающийся инженер-химик И. И. Андреев, которого считают основоположником азотной промышленности в нашей стране. В короткий срок И. И. Андреев с сотрудниками выполнил обширные исследования по очистке аммиака коксовых заводов от примесей, по выбору катализатора, по выявлению оптимальных условий процессов окисления аммиака и абсорбции окислов азота водой и т. д. [c.38]

Воздух сжимается в турбокомпрессоре /, подогревается дополнительно в одной секции теплообменника 2 и после смешения с подогретым и сжатым аммиаком подается в конвертор 3. Горячие нитрозные газы вначале поступают последовательно в две секции теплообменника 2, а затем в абсорбционный узел, состоящий из окислителей, холодильника и абсорбционной колонны, где поглощаются с образованием азотной кислоты. Выхлопные газы подогреваются в первой секции теплообменника 2 и отдают свою энергию в газовой турбине 4. Во второй секции теплообменника 2 подогревается воздух, идущий в конверсионное отделение окисления аммиака. [c.82]

Тот факт, что вторая стадия этой реакции не является лимитирующей, подтверждается результатами исследования нитрования нитробензола, атомы водорода в котором заменены на дейтерий. Скорости реакции отщепления протона и дейтерия должны быть существенно различными. Однако опыт показал, что скорость реакции практически одинакова в случае обычного нитробензола и в случае полностью дейтерированного нитробензола. Нитробензол был выбран потому, что он лучше растворим в смеси серной и азотной кислот, поэтому процесс не лимитируется скоростью растворения. Энергия образования связи С—N02 в промежуточном активированном комплексе используется на разрушение связи С—Н. Однако в действительности механизм реакции нитрования, по-видимому, является более сложным. [c.231]

Для того чтобы найти теперь, какое количество теплоты должно быть отнесено за счет процесса сожжения изучаемого вещества, из величины Q надо вычесть количество теплоты, внесенное другими процессами — энергией зажигания, сгоранием вспомогательных веществ и образованием некоторого количества раствора азотной кислоты. [c.51]

Чтобы уменьшить потери катализатора, окисление аммиака целесообразнее вести под атмосферным давлением, а затем производить сжатие нитрозных газов для интенсификации процессов окисления N0 в N02 и абсорбции N02 водой, т. е. образования азотной кислоты. Поэтому получили применение так называемые комбинированные установки для производства азотной кислоты, хотя они и имеют ряд недостатков (сжатию подвергаются очень агрессивные нитрозные газы, а следовательно, к материалу, из которого изготовляют компрессоры, предъявляются высокие требования). Выбор давления зависит от ряда экономических и технологических факторов стоимости абсорбционной колонны, расхода энергии и др. Оптимальное давление для абсорбции окислов азота 4—9 ат. [c.87]

Действительно, выход окиси азота на каждый ки оуатт-час, составляет 31 грамм, чему соответствует 63 граммов 100 процентной азотной кислоты. Тепло образования 31 гр. окиси азота составляет всего 22 калории. Из этого видно, что из 860 калорий, эквивалентных одному килоуатт-часу, лишь 22 калории расходуются на работу химического связывания азота. Это составляет только около 3 проц. всей расходуемой на дугу электрической энергин. Вся остальная часть, т. е. 97 проц. ее, идет на нагревание печи и проходящих печь газов. Верно, значительная часть тепла, уно симого газами, рекуперируется в котлах и других аппаратах, но этог способ использования тепла, усложняя всю заводскую установку, сильно удорожает стоимость соорул<ений и оборудования. Поэтому было произведено не мало работ, имевших целью лучшее использование энергии. [c.68]

Величины дре, Яшо в, Яс, Ясо, Яр-р, — поправки на сгорание железной проволоки, образование раствора азотной кислоты, на неполноту сгорания по бору и углероду, на окисление найденной анализом массы оксида углерода до диоксида углерода, на частичное растворение борной кислоты и на приведение начальных и конечных веществ в бомбе к стандартным состояниям (поправка Уошберна). Расчет перечисленных выше поправок производился с использованием следующих вспомогательных данных из литературы энергия сгорания железа — 7502 Дж/г, углерода — 32763 Дж/г, бора — 61379 Дж/г (до борной кислоты), энергия образования раствора азотной кислоты в бомбе — 59,0 кДж/моль энергия растворения Н3ВО3 с образованием насыщенного раствора 21840 Дж/моль. Поправку Уошберна рассчитывали, руководствуясь методом, изложенным в [64]. [c.24]

Под электролитом понимают вещество, молекулы которого в растворе способны распадаты я на ионы. Это происходит обычно под влиянием молекул растворителя. Электролиты подразделяют на сильные и слабые. Сильные электролиты практически нацело распадаются в растворах на ионы. В случае силе ных электролитов молекулы растворителя зачастую образуют настолько прочные комплексы с заряженными частицами, что энергия образования этих комплексов значительно превосходит энергию связей внутримолекулярного взаимодействия в исходных молекулах. Образование комплексов ион-молекулы растворителя — следствие процесса сольватации. Примером сильных электролитов могут служить азотная кислота, хлорид натрия и т.д. В случае слабых электроли- [c.226]

На рис. 10.5 изображена схема ЭТА производства слабой азотной кислоты под давлением 0,716 МПа. Жидкий аммиак поступает в испаритель аммиака 4, где он испаряется за счет теплоты охлаждения воды (при этом получается побочный продукт — охлажденная вода). Образующийся газообразный аммиак далее поступает в перефеватель 6 и оттуда в смеситель 7. Атмосферный воздух через аппарат очистки 1 поступает в турбокомпрессор 2а, где он сжимается до давления 0,716 МПа, после чего поступает в подофеватель воздуха 5 и далее в смеситель 7 Здесь происходит смещение газообразного аммиака воздухом, после чего ам-миачно-воздущная смесь, пройдя паронитовый фильтр 8, поступает в реактор окисления аммиака 9. Теплота образования нит-розных газов используется в котле-утилизаторе КУН-22/13 J0 для выработки водяного пара. Из котла-утилизатора нитрозные газы, пройдя окислитель 11, последовательно охлаждаются в воз-духоподофевателе 5 и водяном холодильнике 12, после чего поступают в абсорбционную колонну 13. Из низа колонны отводится готовая продукция — слабая азотная кислота, а сверху — хвостовые газы. Последние, пройдя сепаратор 14 и реактор каталитической очистки 3 (являющийся одновременно камерой сгорания газовой турбины), поступают в газовую турбину 26. Расширяясь в ней от давления 0,7 МПа до атмосферного, хвостовые газы передают свою энергию избыточного давления сжимаемому в турбокомпрессоре 2а воздуху. Офаботавшие в турбине хвостовые газы посту пают на утилизацию своей физической теплоты в котел-утилизатор КУГ-66 15, после чего выбрасываются в атмосферу. [c.256]

В стадии, определяющей скорость реакции, участвует только азотная кислота. Поскольку протонирование протекает чрезвычайно быстро (иными словами, имеет очень низкую энергию активации), то стадией, определяющей скорость реакции, может быть только образование иона нитрония, которое включает разрыв связей. [c.795]

Мы видим, что меньший по размеру атом хрома относительно легко теряет 8-электроны, отрыв же -электрона, судя по величине третьего потенциала ионизации, требует затраты энергии почти на 4 эВ больше, чем в случае молибдена, и на 7 эВ больше, чем в случае вольфрама. Соответственно, для хрома в твердых соединениях и в растворах наиболее характерна достаточно низкая степень окисления +3, а для молибдена и вольфрама +6. Производные хрома(У1) - хроматы и дихроматы - сильные окислители, а мо-либдаты и вольфраматы совершенно не проявляют окислительных свойств и входят в состав руд этих металлов (например, повеллит СаМо04 и шеелит Са У04). С другой стороны, низкие степени окисления малохарактерны для молибдена и вольфрама, в отличие от хрома, они совсем не образуют аквакатионов в водных растворах. Под действием царской водки и азотной кислоты при нагревании металлический молибден медленно переходит в раствор в виде сложной смеси анионных форм Мо(У1), содержащих от одного до 24 атомов молибдена. Напомним, что полимеризация хрома(У1) ограничена образованием дихроматов СГ2О7. Вольфрам практически не растворяется в кислотах, но косвенными методами могут быть получены многочисленные поливольфраматы (подробнее о них см. в разд. 29.3). [c.368]

Все главные способы фиксации атмосферного азота требуют-для практического проведения реакций образования соответствующих азотных соединений, расхода электрической энергии в той или друтой мере. Только синтез аммиака не нуждается в непременном применении этого вида энергии. Наибольшего расхода энергии требует окисление азота воздуха посредством электрической дуги, меньше энергии нужно для соответствующего веса цианамида и еще меньше для аммиака. Электрическая энергия необходима также в производстве нитрида аллюминия и цианидов, хотя последние могут быт получены и без помощи электрической печи. Как общее правило, дешевая электрическая энергия является необходимым условием выгодного производства азотных соединений, но она особенно необходима в дуговом способе получения азотной кислоты. [c.146]

Ван-Хук и Бруно [38], а также Даннинг и Шипман [39] исследовали образование кристаллических зародышей чистой сахарозы из пересыщенных растворов. Зависимость 1п У от 1/( 1 — И-Лоо)-оказалась линейной. Из наклона прямых при 0,15, 25 и 40° С были получены значения а, равные соответственно 5,02, 5,05, 4,86 и 4,71 эрг/см . Отношение Ом/А//,. = 0,59 при 40° здесь АЯ ,—теплота растворения [см. уравнение (51)]. Оказалось, что множитель С., в уравнении (52) очень мал (порядка 10 ) его изменения с температурой дают энергию активации в 15 ккал. Таким образом, энтропийная слагающая в АСл должна быть очень велика. Были проведены опыты по образованию зародышей циклонита (КОХ, гексоген) в смесях ацетона с водой [40]. Найдено, что величина отношения ом/АЯ лежит между 0,25 и 0,2 в зависимости от состава растворителя С,, имеет более высокое значение, чем в растворах сахарозы, но все же оно мало ( 10 ). Такие же малые значения С, были получены в опытах по образованию зародышей циклонита в водных растворах азотной кислоты [41]. [c.230]

В 1839 г. английский ученый Грове построил два гальванических элемента платиново-цинковый с растлором азотной кислоты в качестве электролита и так называемый газовый элемент из двух платиновых пластинок. Нижние концы пластинок в газовом элементе погружены в раствор серной кислоты, а верхние находятся в атмосфере водорода или кислорода источником энергии является химическая реакция между кислородом и водородом с образованием воды. Как и в любом другом элементе, эта реакция разделяется на два электрохимических процесса. Один из них протекает на отрицательном полюсе гальванического элемента [c.26]

Вероятно, одной из инициирующих реакций является присоединение азотной кислоты по двойной связи в видеН — ОЬЮо с образованием нитроэфиров. Наличие нескольких точек перегиба на кривой время — температура указывает на то, что реакция протекала через несколько последовательных стадий, причем каждая реакция отличается различной скоростью и энергией активации. [c.277]

Максимум удельного импульса тяги, как известно, не соответствует стехиометрическим соотношениям. Обычно максимум сдвинут в сторону богатых смесей. Этот сдвиг может быть значительным (до а = 0,5), особенно для топлив, в состав которых входит водород. Поэтому при использовании углеводородов место максимума удельного импульса тяги в зависимости от а существенно зависит от энергетических характеристик окислителя. Кроме того, из-за потерь энергии на образование связи О—И, удельный импульс тяги топлив на основе перекиси водорода (Н2О2) и азотной кислоты (НМОз) будет меньше, чем у топлив на основе азотного тетраксида (N204), который имеет только связь N—О (рис. 3.4). [c.112]

Приведенные данные свидетельствуют о трудной отщепля-емости от молекул кислоты их протонов и значительно более легком растяжении и разрыве связей между составляющими их группами N02 и ОН, о сильном положительном поле групп N02 и их способности с большой энергией взаимодействовать с частицами с отрицательным полем, о значительном отрицательном поле групп ОН и их способности притягиваться и взаимодействовать с частицами с положительным полем. Это значит, что в условиях положительного электрического поля анода молекулы азотной кислоты могут поляризоваться с концентрацией положительного заряда у групп N02 и отрицательного заряда у групп ОН и с значительным растяжением и ослаблением связей между этими группами. Группами ОН они могут притягиваться и взаимодействовать с положительно заряженной поверхностью анода, с ионами металла этой поверхности и поверхностного окисла металла, а группами N02 взаимодействовать с ионами кислорода иазванного окисла. Указанные взаимодействия групп N02 и ОН, значительно усиленные поляризацией молекул кислоты, еще более ослабляют связи между этими группами. Вследствие этого при достаточно высоком. потенциале анода возможны полный разрыв связей между группами N02 и ОН, образование из молекул поверхностного окисла и ионов комплексных катионов РегОз-ЗхМОз и прочное соединение ионов ОН с поверхностными атомами металла. Для указанных комплексных катионов, как несущих положительный заряд, в условиях сильного положительного поля анода является естественным переход в раствор и разложение там на ионы Ре+++ и N0" или превращение в эти ионы до перехода в раствор и переход ионон 16 [c.16]

Проводя сравнение азотных и кислородных соединений углерода, мы можем воспользоваться рис. 145 для энергий образования простейших веществ из свободных атомов. Кроме 3N4, мы обращаем при этом внимание и на такие вещества, как N и его димер 2N2, а также синильную кислоту H N. [c.389]

Дейтронная бомбардировка германия приводит к образованию смеси радиоактивных изотопов мышьяка, из которых наиболее важным является As , Облучению подвергается сплав меди с германием. Выход равен 3 милликюри на 1000 микроамперчасов дейтронного тока с энергией, равной 16 Мэв. После облучения сплав растворяют в царской водке в присутствии, в качестве носителя, хлористого мышьяка, С помощью соляной кислоты отгоняют азотную кислоту и четыреххлористый германий. Затем восстанавливают мышьяк бромистым водородом до трехвалентного и перегоняют [c.265]

Если смешать 1 объем азота с 14 объемами водорода и эту смесь сожи1-ать, то образуется вода и значительное количество азотной кислоты. Быть может, отчасти от этого при медленном окислении азотистых веществ, содержащих в себе азот, происходит, при избытке окисляющего воздуха, некоторое количество азотной кислоты. Этому особенно благоприятствует присутствие щелочи, с которою может соединяться образующаяся азотная кислота. Если пропускать чрез воду, содержащую в растворе азот и кислород воздуха, гальванический ток, то освобождающиеся водород и кислород соединяются с азотом, образуя аммиак и азотную кислоту. Когда медь окисляется насчет воздуха при обыкновенной температуре, в присутствии аммиака, то кислород поглощается не только для соединения с медью, но также и для образования азотистой кислоты. При соединении азота с кислородом, напр., хотя бы при действии искры, не происходит взрыва или быстрого соединения, как при действии искры на смесь кислорода с водородом. Это объясняется тем, что при соединении N с О не развивается, а поглощается тепло — нужна затрата энергии, а не происходит ее выделения. Иными словами соединение водорода с кислородом — реакция экзотермическая, а соединение азота с кислородом — эндотермическая. [c.478]

Наряду с обычными химическими способами ещё в конце XIX века довольно широкое распространение получило применение реакции окисления азота в воздухе в дуговом разряде, получившее название дугового способа производства азотной кислоты или фиксации азота. Электрической дуге в этом способе долгое время приписывали лишь одно термическое воздействие. Мнение это в настоящее время опровергнуто. Дуговой метод добывания азотной кислоты может быть рентабельным, только если пользоваться дешёвой электрической энергией, доставляемой гидроэлектростанциями. Но и в этих условиях этот метод не смог выдержать экономической конкуренции с обычным химическим способом получения азотной кислоты из аммиака и в настоящее время почти не применяется. Тем большее значение приобпе- тают попытки найти другие методы получения N0, а также N02 путем исследования образования этих веществ в других видах разряда—тлеющем, коронном, высокочастотном, факельном Г2222, 2264]. [c.684]

Скорости проникновения азотной кислоты в резины из СКФ-32 и процесса взаимодействия ненапряженной резины СКС-30-1 с НС1 не постоянны, а уменьшаются со временем по мере образования поверхностного деградированного слоя. Выпрямление кинетических кривых в координатах lg jvig2+ —У т. а также величины кажущихся энергий активации, рассчитанных по константам скоростей (6—10 ккал моль), свидетельствуют о диффузионном механизме происходящих процессов. С другой стороны, разрыв напряженной резины в случае образования трещин не может быть связан с диффузией агрессивной среды, так как вследствие раскрытия трещин взаимодействие протекает с непрерывно обновляемой поверхностью резин. Кажущиеся энергии -активации, рассчитанные по скорости перехода в раствор ионов Mg из напряженной резины, а также по разрыву, совпадают и составляют 22 ккал молъ. Отсюда следует, что разрыв определяется не диффузией среды, а химическим [c.227]

Энергия возбуадения азота до пятиковалентного состояния по приблизительному расчету гораздо меньше, чем это требуется для образования четнрехковалентного состояния (375 ккал/г-атом против 470 ккал/г-атса ). Практически пятиковалентное состояние реализуется в молекуле азотной кислоты. Известны кислородные сое- [c.6]

НИИ Ti/ = 8,5 9,5 11,5 14,3 17,3 — отсутствовала, но во всех случаях имелась в кипящей 65%-НОЙ азотной кислоте). Это объясняется тем, что при недостатке титана (Ti/ 7,l) значительное количество свободного непрореагировавшего с титаном углерода связывастся с хромом, образуя хромистые карбиды, вызывая обеднение прикарбидных, приграничных участков металла, подвергающихся коррозии в сернокислом растворе. В кипящей азотной кислоте в этом случае разрушаются как карбиды титана, так и обедненные хромом участки матрицы. При высоком содержании титана (Ti/ 8,5) практически весь свободный углерод связан в карбиды Ti и коррозия в серномеднокислом растворе отсутствует, но имеется сильная коррозия в азотной кислоте за счет растворения карбидов титана. Высокотемпературные сегрегации, образованные при миграции границ, намного меньше низкотемпературных в силу очень высокой растворимости углерода в решетке аустенита и пониженной энергии границ вблизи солидуса, а также вследствие прекращения действия процессов внутренней адсорбции. Время для образования низкотемпературных сегрегаций на этих границах при охлаждении по циклу сварки недостаточно (ибо чем выше температура нагрева, тем быстрее охлаждение) и практически ничего не прибавляет к высокотемпературным сегрегациям. Границы зерен в участке, удаленном от высокотемпературной зоны нагрева, находятся, напротив, в диапазоне активной адсорбции значительно дольше, при этом растворимость в решетке у—Fe минимальная и эффективность адсорбции в целом достаточно высокая. Поэтому уровни высокотемпературных сегрегаций достаточны лишь для образования карбидов или при очень малой растворимости углерода в кристаллической решетке (например, в а-решетке полуферритных сталей, где способствующим фактором также является высокая скорость диффузии атомов хрома), или при наличии на границах атомов стабилизирующих элементов титана, ниобия (в стабилизированных сталях). [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология