Поглощение ионитами из соляной кислоты

Рис. 2. Изменение спектров поглощения ионов технеция при различной продолжительности воздействия концентрированной соляной кислоты

Следует точно соблюдать равную концентрацию роданид-иона F испытуемом и эталонных растворах, чтобы при равной концентрации железа в этих растворах получить одинаковую интенсивность окраски. В этих условиях соблюдается закон поглощения в большом интервале концентраций железа. Реагентами служат роданид аммония или калия. Оптимальной средой является 0,05— 0,1 н. раствор серной или соляной кислоты. [c.488]

В этих равновесиях Ап обозначает матрицу анионообменного сорбента, несущую один положительный заряд. В соответствии с равновесием (99) поглощение анионов затруднительно в силънощелочных растворах. В то же время щелочи можно использовать для вытеснения из анионита всех поглощенных ионов. Однако, если при этом комплексные ионы разрушаются с образованием гидроксидов металлов, регенерация не эффективна. Поэтому для регенерации анионитов часто используют соляную кислоту, переводящую их в СР-форму. Следует, однако, учитывать, что металлы, образующие прочные хлоридные комплексы, например Pt le , могут поглощаться анионитами из солянокислых растворов. В подобных случаях необходим тщательный выбор регенерирующего раствора на основе химических свойств поглощенных ионов. [c.149]

Поглощение катионов катионитом происходит вследствие обменной реакции, протекающей между катионами раствора и ионами водорода активных групп катионита. Поглощенные катионы извлекают из катионита разбавленным раствором соляной кислоты. Получаемый при этом солянокислый раствор, свободный от РО " -ионов, содержит все катионы и может быть проанализирован обычным методом. [c.465]

Сначала брали искусственные растворы отдельных микроэлементов, затем растворы, приближающиеся по составу к природным водам. После катионирования производили десорбцию поглощенных ионов соляной кислотой и анализировали полученные концентраты. [c.217]

Процесс регенерации (вымывания) проводят оо-разному (рис. 20). Чаще всего катиониты применяют в Н-форме и регенерации достигают, вытесняя поглощенные ионы соляной кислотой- Эта кислота сильная, легко удаляется выпариванием и не окисляет зерен ионита. Кроме того, присутствие хлорид-ионов часто желательно в процессе анализа. Если же образуются нерастворимые хлориды, то соляная кислота не применима и [c.163]

Концентрирование ионов из разбавленных растворов. При пропускании через катионит большого количества разбавленного раствора катионит поглощает катионы из раствора. При промывании катионита разбавленной соляной кислотой наблюдается вытеснение поглощенных катионов в фильтрат. При этом получается небольшой объем раствора, содержащего все катионы. Таким образом, можно провести концентрирование катионов из разбавленных растворов. На этом основан метод контроля качества конденсата пара при помощи катионита. [c.362]

Отработанный ионит перед каждой новой загрузкой промывают 15%-ной соляной кислотой до отсутствия в промывной жидкости поглощения при 260 тц и водой до нейтральной реакции. После трехкратного использования смолы ее промывают дополнительно [c.100]

Образующийся в среде бО /о-мого ацетона при концентрации соляной кислоты 1 М и высокой концентрации ионов роданида комплекс МоО(8СК)з янтарного цвета имеет максимум поглощения при 460 ммк в отсутствие [c.210]

Галлий, индий и таллий поглощаются анионообменниками из растворов соляной кислоты. Таллий предварительно окисляют до трехвалентного состояния, так как одновалентный таллий не сорбируется. Сорбция Ga максимальна в 7 М НС1. При дальнейшем повышении концентрации кислоты сорбция уменьшается. Аналогично с повышением концентрации кислоты уменьшается поглощение Т1(1П) (на сорбционной кривой нет максимума). Значительно меньшее поглощение [по сравнению с Ga(III) и Т1(1П)] в среде НС1 наблюдается для ионов In(III). Максимальная сорбция достигается в [c.213]

М растворов соляной кислоты. Хлорид аммония вызывает увеличение емкости угля только в тех случаях, когда концентрация хлор-ионов в растворе не достигает той концентрации, которая должна соответствовать максимальной емкости угля. Такой случай наблюдается прп сорбции цинка из 0,6 М соляной кислоты, содержащей хлорид аммония. При несоблюдении этого условия поглощение элемента в присутствии хлорида аммония уменьшается. Сульфат аммония при концентрацип [c.132]

Рис. 1. Влияние концентрации соляной, кислоты на изменение спектров поглощения пертехнетат-иона

И РгОа [20]. В этом случае определение металлов затруднено присутствием фосфорной кислоты, и наоборот, определению фосфорной кислоты мешают ионы металлов. Анализируемый раствор пропускают через колонку с катионитом в Н-форме. Затем ионит промывают водой. Фосфорная кислота полностью переходит в промывные воды и легко в них определяется. Ионы металлов, поглощенные катионитом, количественно выделяются при последующем пропускании соляной кислоты. Содержание металлов нетрудно определить, так как раствор уже не содержит фосфат-иона. После промывки водой ионообменная колонка снова готова к использованию. Таким образом, на ней можно последовательно производить сотни определений. В литературе предложено большое число аналитических разделений, подобных описанному. [c.22]

Для измерений малых интенсивностей света (<5-10 эйнштейн-с ) в области длин волн 250— 330 нм хорошим актинометром является спиртовый раствор лейкоцианида малахитового зеленого, подкисленный соляной кислотой до pH 2. При фотолизе лейкоцианида малахитового зеленого образуется окрашенный ион, который стабилен в кислом спиртовом растворе и имеет максимум поглощения при Я = 620 нм. Концентрация раствора выбирается такнм образом, чтобы поглощение его в кювете на актииометрируемой длине волны было полным. Определенный объем V актинометра помещают в кювету и подвергают фотолизу в течение различных промежутков времени. Время облучения выбирается так, чтобы оптическая плотность при Я = 620 нм не превыщала 0,15, поскольку образующиеся ионы поглощают ультрафиолетовый свет и могут действовать как внутренний фильтр. Это приводит к заниженным результатам. После облучения измеряют оптическую плотность при 1 = 620 нм и строят график ее зависимости от времени фотолиза. Интенсивность света определяют по формуле (5.34), где V — объем облучаемого раствора актинометра О — оптическая плотность в максимуме поглощения красителя нри Х = 620 нм е — коэффициент экстинкции иона при 620 нм, равный 9,49-10 М" -см Ф — квантовый выход фотолиза, равный 1. [c.259]

НОЙ форме. В интервале pH 5—9,2 в воде присутствует хлорноватистая кислота с некоторой примесью гипохлоритов. При pH > 9,2 активный хлор находится в растворе только в виде СЮ -ионов. Равновесие гидролиза легко смещается вправо при нейтрализации ионов водорода, т. е. при проведении процесса в щелочной среде. Повыщение температуры также сдвигает равновесие вправо, так как гидролиз хлора происходит с поглощением тепла. Прибавление сильно диссоциированных хлористых солей и кислот сдвигает гидролиз влево наибольшее действие оказывает соляная кислота. Процесс гидролиза протекает приблизительно 2 мин. [c.264]

Емкость поглощения принято выражать в миллимолях на один килограмм почвы (ммоль/кг). Для определения емкости поглощения все катионы почвы вытесняются одним (Ва +, КН4+) путем многократной обработки ее раствором соли этого катиона. Избыток соли затем отмывается, а катион-вытеснитель в свою очередь вытесняется другим катионом (например, ионом водорода из раствора соляной кислоты) и уже в растворе определяется количественно. Величина емкости поглощения любых почв зависит от целого ряда факторов содержания высоко-дисперсиых частиц в почве, химического и минералогического состава почвенных коллоидов, а также реакции почвы. [c.400]

Реакционную колбу нагревают в течение 2 час на сильно кипящей водяной бане (5). Затем прекращают нагревание и переносят содержимое колбы в стакан на 250 мл. Стакан с раствором охлаждают снегом и для осаждения МпОа осторожно по каплям добавляют 20 мл пергидроля. Двуокись марганца отделяют центрифугированием или фильтрованием. Отделенный прозрачный раствор переносят вновь в реакционную колбу, присоединяют ее к прибору и продувают прибор воздухом для удаления углекислого газа. На одну четверть заполняют поглотительные склянки 2М раствором едкого натра, не содержащим СОз -ионов. Продолжая пропускать воздух через прибор (кран (7) закрыт ), в реакционную колбу (8) из делительной воронки (2) приливают 6—7 мл концентрированной соляной кислоты. Поглощение выделившегося углекислого газа происходит в течение 30 мин. [c.345]

После завершения обмена, который продолжается около 15 мин, раствор кислоты спускают через кран. Слой смолы регенерируют, т. е. из него опять удаляют поглощенные ионы Na. Для этого сверху вливают 5 н. соляную кислоту, давая стекать ей по каплям, и, наконец, промывают смолу дистиллированной водой. [c.82]

Если разница в свойствах ионов достаточно велика, то разделение может быть достигнуто очень быстро при этом нет необходимости вводить какие-либо дополнительные усложнения. В простейших случаях, например, когда один из ионов, подлежащих разделению, переведен в форму непоглощаемого комплекса [19, 22], возможно селективное поглощение. Такие разделения иногда могут выполняться методом простого ионного обмена. Как показали Краус с сотрудниками [14], некоторые элементы, считающиеся обычно сходными, например, кобальт и никель, на самом деле легко могут быть разделены на анионите в концентрированном растворе соляной кислоты. Ионообменная хроматография заслуживает внимания даже и тогда, когда разделение может быть выполнено и другими методами. Часто ионообменная хроматография позволяет достичь разделения быстрее и с большей точностью, чем при использовании других методов. [c.25]

Для получения обессоленной воды содержание ионов Na- в воде, поступающей на ОН -фильтр, загруженный слабоосновной смолой, должно быть менее 0,2 г-экв/м . Слабоосновные смолы поглощают двухзарядные ионы S04 значительно сильнее, чем однозарядные анионы хлора. Поэтому при работе анио-ннтового фильтра до проскока анионов SO4 в слое анионита последовательно протекают два процесса. На первой стадии, за-поршающейся проскоком анионов хлора в фильтрат, в смоле осуществляется обмен ОН -ионов на анионы S04 " и С1 . На второй стадии, начинающейся после проскока анионов С1 , фронт сорбции иопов S04 перемещается по слою ионита в результате вытеснения ранее сорбированных ионов хлора, т. е. >па этой стадии протекает обмен между ионами S04 и С1 . В результате ионы Н+, находящиеся в Н+-катионированной воде, не нейтрализуются и фильтрат содержит свободную соляную кислоту. Таким образом, Н+-катионированную воду можно фильтровать через анионит только до завершения стадии ОН -обмена, т. е. до тех пор, пока pH фильтрата не начнет падать. При работе двух последовательно включенных ОН -филь-тров, фильтр I ступени может работать до проскока ионов S04 , а фильтр II ступени — до проскока С1 -ионов, т. е. до тех пор, пока фильтрат остается нейтральным. Такое разделение смеси анионов 504 " и С1 целесообразно, так как позволяет использовать более высокую обменную емкость анионообменных смол при поглощении сульфатов и при регенерации анионитовых фильтров создает возможность утилизации отрабо-та1шых растворов, содержащих практически индивидуальные соли —сульфат аммония (или натрия) и хлорид, которые более выгодны для утилизации. [c.224]

На рис. 55 приведены кривые вымывания ионов щелочных металлов из катионообменной колонки растворами соляной кислоты. Последовательность вымывания соответствует ряду селективности поглощения — наиболее селективно поглощающийся катион Сз+ вымывается в последнюю очередь. [c.196]

Для селективного элюирования поглощенных ионов можно использовать воду, буферный раствор (фосфатный, ацетатный, боратный, гидрокарбонатный и др.) с определенным значением pH и ионной силы, растворы минеральных (соляная, азотная, серная, фосфорная) и органических (фенол, лимонная, молочная, винная, щавелевая, ЭДТА) кислот. Выбор элюента облегчается тем, что предельные коэффициенты распределения большинства [c.317]

Для поглощения кислорода в газоанализаторе готовят раствор, исходя из аммониевохромовых квасцов. Растворяют 193 г квасцов в 1 л воды и осаждают гидроксид хрома (III) концентрированным аммиаком. Осадок гидроксида хрома Сг(ОН)з отфильтровывают, отмывают от ионов сульфата и растворяют в 200 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты. Полученный раствор хлорида хрома (III) восстанавливают до хлорида хрома (II) амальгамой цинка. Для приготовления амальгамы к 100 г ртути прибавляют 5 г гранулированного цинка, несколько миллилитров 2 н. раствора НС и при помещивании нагревают на водяной бане до растворения цинка. После охлаждения амальгаму промывают водой декантацией. [c.103]

Свитсер и Брикер [9] разработали метод определения олефинов и других соединений, основанный на титровании этих соединений трибромид-ионом и регистрации спектра в области 270—360 нм. Миллер и Дефорд [10] видоизменили этот метод, использовав в нем электролитическое генерирование брома титрование проводилось в смеси 3 1 ледяной уксусной кислоты и метанола с небольшими добавками бромида калия и соляной кислоты. Для осуществления прямого титрования необходимо присутствие в растворе хлорида ртути(II) в качестве катализатора. При использовании этого катализатора поглощение измеряли при 360 нм. Это — наименьшая длина волны, которую можно использовать для раствора с хлоридом ртути(II) и для которой наблюдалось достаточно сильное поглощение. [c.208]

Теллур можно определять благодаря характерно.му поглощению его иодидного комплекса, по-видимому [TeJ6] , при длине волны 335 ммк [31]. Образец, содержащий четырехвалентный теллур, обрабатывают соляной кислотой и иодидом калия и измеряют поглощение в течение 20 мин. Здесь могут помещать висмут я селен, но их легко удалить еще до определения теллура. Должны отсутствовать Ре +, Си + и другие ионы, которые окисляют иодид до свободного иода. [c.53]

Сравнение влияния замещающих групп в бензольном кольце восстановленных флаванонов на спектр поглощения их окрашенных ионов дало Пью повод предположить, что группа в еловом и осиновом лигнине, дающая цветную реакцию с фенолами и соляной кислотой, обладает структурой (IX). [c.54]

Бериллий занимает особое место в этом ряду. Он легко сорбируется на катионообменниках из разбавленных растворов минеральных кислот поглощение Ве " уменьшается с увеличением концентрации кислоты. Кроме тогр, сорбция, особенно в области более низких концентраций кислоты, зависит от природы кислоты и возрастает в ряду НС1 < HNO3 < H2SO4. Таким образом, в 1,5 М растворе соляной кислоты бериллий отделяется от ионов щелочноземельных металлов, которые сорбируются на смоле Dowex 50. [c.176]

Определение кобальта в виде хлоридных комплексов [318, 409, 413, 614, 758, 818, 853, 1363]. Ионы двухвалентного кобальта образуют при добавлении концентрированной соляной кислоты анионы СоСи (максимум поглощения 660—670 ммк), окрашенные в бнрюзово-голубой цвет и сильнодиссоциирующие при разбавлении водой. Минимальная концентрация соляной кислоты — 30 %, [c.160]

Максимумы поглощения индия, кадмия, кобальта и никеля углем. ежат в области концентрации роданида аммония 0,2—0,7 мол дж следовательно, сорбция элементов из растворов роданида аммония происходит при меньщих концентрациях, чем из растворов соляной кислоты. Это объясняется тем, что прочность отрицательно заряженных ро-данидных комплексных ионов металлов значительно выще прочности аналогичных хлоридных комплексных ионов. Из растворов роданида аммония на угле концентрируются индий, висмут, кобальт, кадмий, цинк, свинец. При этом они отделяются от алюминия, марганца, щелочных, щелочноземельных и редкоземельных элементов. Благодаря избирательным свойствам угля возможно разделение таких пар элементов, как кобальт — никель, ггндий— никель и др. [c.133]

Другим важным примером катионного обмена является отделение сульфатов и фосфатов от различных катионов Самуэльсон описал метод определения серы в пнритах, основанный на поглощении трехвалентного железа катионитом. Проходящую через колонку серную кислоту можно легко определить обычным весовым способом в виде сульфата бария. Аналогичным путем можно определить фосфаты в фосфоритах, поглощая кальций, магний, железо и алюминий катионитом и с высокой точностью определяя фосфаты в виде пирофосфата магния. Ионы металлов можно элюировать из колонки 4 н. соляной кислотой. [c.572]

Каталитическая активность окиси алюминия, обработанной соляной кислотой, обусловлена главным образом наличием на ее поверхности химически связанного хлора. Как уже отмечалось, последний может появиться только в результате взаимодействия поверхностных гидроксильных групп с Р1С1. Однако не каждый поглощенный ион хлора способствует появлению активного центра. Атомы алюминия в окиси алюминия в зависимости от своего положения в кристаллической решетке могут быть связаны с одной или с двумя гидроксильными группами. Мы считаем, что окись алюминия приобретает каталитические свойства только в том случае, когда ионом хлора замещается одна из парных гидроксильных групп, причем атом водорода другой гидроксильной группы благодаря соседству электроотрицательного хлора становится подвижным и способным к диссоциации с образованием протона. [c.72]

В этом случае используются катионит в Н-форме. Однако известно, что водородные ионы сильно поглощаются различными сорбентами кроме того, водородные ионы образуют малодиссо-циирующие соединения с анионами слабых кислот, в частности с остатками ионообменных групп. Поэтому при работе с Н-фор-мой ионита водородные ионы конкурируют с металлами за места в ионообменных группах, что затрудняет ионный обмен. Часто удобнее применять катионит в натриевой форме (Na-форма). Для приготовления такой формы катионит продолжительное время промывают раствором хлорида натрия, после чего избыток его отмывают водой. В большинстве случаев реакции обмена обратимы. Поэтому катионит после работы легко регенерировать. Обычно поглощенные металлы вымывают раствором соляной кислоты, получая катионит в Н-форме. Na-форму получают промыванием Н-формы раствором хлорида натрия. [c.49]

Можно было предполагать, что из кислых растворов удобнее поглощать не фосфорную кислоту на анионите, а отделять железо на катионите. Действительно, при малом содержании железа в среде 0,3 н. соляной кислоты удается отделить железо, а также кальций, магний и другие элементы поглощением на катионите. Однако при больших количествах железа возникают затруднения в связи с образованием катионных форм фосфатных комплексов железа типа Ре(Н2Р04)2+. Эти катионы также поглощаются на катионите, в результате чего фосфорная кислота не отделяется от железа. Образование катионных комплексов при взаимодействии многозарядного иона металла, находящегося в избытке с анионом слабой кислоты, наблюдается часто, что препятствует многим разделениям. [c.54]

Была определена зависимость коэффициентов распределения таллия от равновесной концентрации соляной кислоты в водной фазе. Интересно, что некоторыми растворителями, особенно диэтиловым эфиром, таллий экстрагируется уже при очень низких концентрациях НС1 (рис. 2). Исследовалась также экстракция в зависимости от равновесной концентрации ионов водорода при постоянной ионной силе и от концентрации таллия. Экстракты анализировали на таллий, хлор и водородный ион. Были исследованы спектры поглощения в области 220—330 ммк экстрактов и водных хлоридных растворов таллия (III). Полученные данные, позволяют сделать вывод, что таллий (III) экстрагируется в виде комплексной кислоты HTI I4 [15, 16]. [c.240]

В коническую колбу, содержащую йод и избыток сульфита щелочного металла после дистилляции добавляют I мл 2,0 н. соляной кислоты, а затем 0,5 мл раствора хлора. Упаривают анализируемый раствор до объема менее 3,0 мл. Переносят раствор в калиброванную пробирку с меткой А мл 1 разбавляют до метки дистиллированной водой. При помощи пипетки добавляют в пробирку 1 мл 0,1%-ного раствора йодида калия. Измеряют поглощение выделившихся ионов трийодида при 353 ммк относительно воды. [c.242]

Образованию йод-теллуритного комплекса благоприятствует увеличение концентрации йодида и ионов водорода. Эти две переменные влияют на реакцию таким образом, что увеличение концентрации йодида усиливает эффект иона водорода, и наоборот. Когда Те присутствует в очень малых количествах, интенсивность окраски образовавшегося комплекса очень мала, если концентрация ионов Н и Д" меньше 0,1 н. Джонсон и Кан [24] указывают на существование горизонтального участка кривой интенсивности окраски йод-теллуритного комплекса как функции концентрации ионов и J в пределах 0,15—0,4н. соляной кислоты и 0,25—0,4 н. йодида. При более высоких концентрациях этих ионов получаются большие значения поглощения. Хотя окраска развивается мгновенно, при стоянии происходит постепенное потемнение [5], вероятно вследствие протекания реакции TeJ5+J"- TeJ . Осадок TeJ4 не образуется при тех концентрациях ионов водорода, теллура и йодида, которые создаются при выполнении определений [13]. [c.379]