Углерод, окись, получение и свойства свойства III

Краткая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод. Аллотропные видоизменения углерода. Древесный уголь. Поглотительная способность угля. Активированный уголь и его применение. Двуокись углерода, получение, свойства и применение. Угольная кислота и ее соли. Окись углерода. Твердое, жидкое и газообразное топливо. [c.198]

При повышенной температуре окись углерода проявляет восстановительные свойства, что широко используется в металлургии для получения свободных металлов из их окислов. [c.247]

Нейтральные карбонилы металлов, как правило, летучи и растворимы в органических растворителях, что в значительной степени подтверждает неполярный характер этих комплексов. Многие из них способны возгоняться. При нагревании карбонилы металлов разлагаются в основном на окись углерода и металл это свойство широко используется в технике для получения металлов высокой степени чистоты. [c.20]

Свойства серебра. Серебро — уникальный катализатор окисления этилена. Все катализаторы, практически используемые для этой реакции, основаны на серебре. Серебро — лучший среди проводников электричества (его электропроводность составляет 1,67 мкОм/см) и лучший после алмаза проводник тепла с теплопроводностью 4,29 Вт/(см-К). Данные об адсорбции на чистом металлическом серебре этилена, окиси этилена, воды и диоксида углерода противоречивы, так как очень трудно получить чистую поверхность серебра, но можно утверждать, что ни одно из этих соединений не адсорбируется на серебре достаточно хорошо. Окись этилена и в гораздо меньшей степени диоксид углерода могут адсорбироваться и затем быстро реагировать и разлагаться на поверхности серебра, загрязняя ее кислородсодержащими формами. Трудность, сопряженная с получением чистых и воспроизводимых поверхностей, показана в работе [20] и других. [c.226]

Жидкая фаза, образующаяся в печах для получения карбида кальция, является смесью карбида и окиси кальция, в которой стремятся иметь как можно меньше окиси кальция. Жидкая фаза находится в контакте, с одной стороны, с растворяющейся окисью кальция, с другой стороны, с коксом, с которым реагирует растворенная окись кальция. Если реакция восстановления не протекает достаточно быстро, процентное содержание окиси кальция в жидкой фазе будет слишком высоким. Неизвестно, какие свойства кокса облегчают протекание реакции с жидкой фазой можно назвать как благоприятные факторы неспособность углерода к графитизации и большую пористость кокса. Практически можно констатировать, что коксы, полученные из шихт с повышенным содержанием пламенных углей или, наоборот, тощих углей, ведут себя одинаково хорошо в печах для получения карбида кальция. [c.194]

Литий способен вступать в реакцию с углеродом (в вакууме, при температуре красного каления), образуя карбид гСд-Карбид лития представляет собой бесцветное или серое кристаллическое вещество, очень бурно реагирующее с водой. При этом литий сгорает в окись, а углерод выделяется в свободном состоянии. Реакция сопровождается взрывом [36]. Если подвергать карбид лития медленному воздействию водяного пара, то разложение карбида происходит с выделением ацетилена и образованием гидрата окиси лития. Как элемент первой группы периодической системы литий образует с серой растворимый в воде сульфид. Сульфид может быть получен взаимодействием паров серы с нагретым металлическим литием. Свойства сульфида лития аналогичны свойствам сульфида натрия, практического применения сульфид лития пока не имеет. [c.466]

Медь, содержащая закись меди, становится хрупкой и ломкой под действием водорода или углеводородов при нагревании, она не выносит твердой пайки [75]. Такое же действие оказывает и окись углерода [76]. Уменьшение прочности на изгиб и ухудшение свойств изделий, полученных глубокой вытяжкой, объясняется тем, что закись меди, отложившаяся по границам зерен, образует с диффундирующим водородом или содержащими водород газа-ми воду или водяной пар. Не способный к диффузии водяной пар оказывает затем взрывное действие, потому что возникающее давление превышает прочностные характеристики. Охрупчивание возникает уже при термической обработке в восстановительной атмосфере прй 500° С и быстро развивается в интервале 800—900° С (77]. При этом решающее значение имеет не столько установленное [c.265]

Следует отметить, что окись углерода имеет большое значение не только как сырье для нефтехимии и промышленности органического синтеза. Проблемой огромной важности современной металлургии является очистка защитных атмосфер от следов СО и получение сверхчистых металлов разложением карбонилов. Карбонилы и карбонильные комплексы переходных металлов являются катализаторами не только реакции карбонилирования, но также и других промышленных реакций, например жидкофазного гидрирования, изомеризации, диспропорционирования. Окись углерода часто применяется при изучении адсорбционных свойств металлических и окисных, в том числе цеолитных, катализаторов, а карбонильные комплексы переходных металлов являются модельными системами при изучении структуры и превращений координационных соединений. В последние годы окись углерода привлекает внимание исследователей как газовый модификатор катализаторов селективного гидрирования ацетиленовых углеводородов в олефины. [c.163]

Во-первых, следует отметить неточность положения о том, что Лавуазье ...еще неправильно трактует состав углекислоты . Лавуазье совершенно верно определил состав углекислого газа. Просто под горючим воздухом он понимает здесь отнюдь не водород. Как явствует из его работы Опыты соединения квасцов с углистой материей [36, т. И, стр. 199—208], прочитанной в Академии наук 5 сентября 1777 г., существует три типа горючего воздуха сернокислый и солянокислый горючий воздух , полученные растворением металлов соответственно в серной и соляной кислоте, а также меловой горючий воздух , который образуется при окислении углистых соединений. Этот вид горючего воздуха сгорает труднее, чем первые два вида. Ясно, что за первые два вида, которые, по мнению Лавуазье, очень близки по свойствам, но довольно резко отличаются от мелового горючего воздуха , Лавуазье в этой работе принял один и тот же газ — водород, но полученный при реакциях различных кислот. Меловой горючий воздух на самом деле — это окись углерода, образующаяся при неполном окислении органических веществ (ср. [20, стр. 420]). [c.14]

Вопросы и задачи. 1. Указать место углерода в периодической системе и нарисовать схему строения его атома. 2. Рассказать о распространении углерода в природе. 3. Перечислить свойства и применение а) алмаза, б) графита. 4. Как можно доказать, что алмаз и графит образованы атомами одного и того же элемента 5. Что называют а) адсорбцией, б) адсорбентом Указать техническое применение адсорбентов. 6. Рассказать о химических свойствах углерода. 7. Перечислить спойства угольного ангидрида а) физические, б) химические. 8. Что такое сухой лед и где его применяют 9. Как называют соли угольной кислоты а) средние, б) кислые Привести примеры. 10. Как относятся соли угольной кислоты а) к нагреванию, б) к действию кислот Привести уравнения соответствующих реакций. 11. Какие минералы и горные породы образованы солями угольной кислоты 12. Указать важнейшие соли угольной кислоты и их применение. 13 Какова растворимость в воде углекислого и двууглекислого кальция 14. Привести формулы веществ, имеющих следующие технические названия а) кальцинированная сода, б) питьевая сода. 15. На какой химической реакции основано применение пенного огнетушителя 16. Сколько углекислого газа выделится при нагревании 100 г кристаллического углекислого кальция 17. Какое вещество называют окисью углерода Каково его техническое название 18. Рассказать про окись углерода а) способы получения, б) физические свойства, в) химические свойства, [c.184]

В практике получения высокочистых металлов в виде порошков, пленок и покрытий находит применение и так называемый карбонильный метод [71—75], в котором в качестве связующего интересующий металл реагента используется окись углерода. Образующееся соединение — карбонил — подвергается термораспаду. Метод по существу является двухстадийным, так как специальной очистке синтезируемый карбонил обычно не подвергают ввиду его достаточно высокой чистоты, обусловленной специфичностью протекающей химической реакции. Однако получаемый карбонил в ряде случаев может быть загрязнен образующимися при протекании реакции примесями карбонилов некоторых других металлов, близких по свойствам к очищаемому и содержащихся в нем [76]. В результате получаемое вещество будет в той или иной степени загрязняться примесями этих металлов, хотя последующая стадия термораспада карбонила сама по себе является селективной. [c.18]

В данной статье этот термин употребляется в наиболее общепринятом смысле и относится к продукту каталитической гидрогенизации окиси углерода. Водород и окись углерода в свою очередь получаются сжиганием природного газа в чистом кислороде в отсутствие катализаторов. Эта реакция приводит к получению смеси окиси углерода и водорода довольно высокой степени чистоты с соотношением объемов водорода и окиси углерода, приблизительно равным 2 1. Бензин, свойства которого рассматриваются в настоящей статье, был получен на опытных установках, работающих по той же схеме, которая положена в основу промышленной установки хайдрокол. [c.234]

Четыреххлористый углерод еще менее реакционноспособен, чем хлористый метилен. Можно было бы ожидать, что хлороформ по своей реакционной способности будет занимать промежуточное положение между хлористым метиленом и четыре хлористым углеродом, однако хлороформ оказывается весьма активным в реакции с гидроксил-ионом и дает в конечном счете окись углерода, формиат- и хлорид-ионы. Отсюда можно сделать заключение, что механизм этой реакции иной. По-видимому, сильное основание, например гидроксил-ион, атакует молекулу хлороформа по атому водорода намного быстрее, чем по атому углерода. Существуют серьезные основания полагать, что полученный таким образом карбанион С1зС0 может отщепить хлорид-иоп, в результате чего образуется высоко реакционноспособное промежуточное соединение с двухвалентным углеродом СС12, получившее название дихлоркарбена. В этом соединении при углероде находятся только шесть валентных электронов (две ковалентные связи), и, несмотря на свою электронейтральность, оно обладает сильнейшими электрофильными свойствами. Быстрая атака растворителя приводит к конечным продуктам. [c.297]

В ходе экспериментов Пристли получал кислород нагреванием окиси ртути или селитры в замкнутом сосуде, используя линзу для фокусировки солнечных лучей. Ему пришла гениальная мысль применить в аппарате Гейлса в качестве запирающей жидкости ртуть вместо воды. Благодаря этому он смог открыть хлористый водород, аммиак, окись азота, четыреххлористый кремний, двуокись серы и окись углерода. Пристли исследовал свойства всех этих газов. Он был блестящим химиком-практиком, но теоретические возможности сделанных им открытий часто ускользали от него. Тем не менее однажды, описывая способ получения кислорода, он заявил [ИЗ] Эта серия действий, относящихся к экстракции воздуха, представляется очень необычной и важной и в умелых руках может привести к значительным открытиям . [c.60]

Углекислый газ. Распространение и значение в природе. Дыхание человека. Приготовление углекислого газа и случаи его образования. Свойства в газообразном и жидком виде. Отсутствие соответственного гидрата. Двуосновность углекислоты. Образование органических кислот. Разложение углекислого газа. Окись углерода СО. Образование. Генераторы. Получение. Свойства. [c.54]

Окись углерода и ее восстановительные свойства. Опыт проводится под тягой. Подготовить прибор по рис. 57. В колбу влить 10—15 мл концентрированной серной кислоты, а в капельную воронку — равный объем муравьиной кислоты. В тугоплавкую трубку с шариком насыпать около 1 г окиси свинца. Прилить кислоту из воронки в колбу и слабо нагревать. После того как установится ровный ток окиси углерода, поджечь газ у конца отводной трубки. Нагревать шарик в пламени горелки до тех пор, пока не образуется капля расплавленного металла. Прекратить нагревание трубки и к концу ее поднести палладиевую бумажку, смоченную каплей воды. Составить уравнения реакции получения СО, горения ее и действия на РёСЬ. [c.205]

Окись углерода и ее восстановительные свойства. (Опыт проводится под тягой.) Подготовить прибор (рис. 70). в колбу влить 10—15 мл концентрированной серной кислоты, а в капельную воронку— равный объем муравьиной кислоты. В тугоплавкую трубку с шариком насыпать гжоло 1 г окиси висмута. Прилить кислоту из капельной воронки в колбу и слабо нагревать. После того как установится ровный ток окиси углерода, поджечь газ у конца отводной трубки. Нагревать шарик в пламени горелки до тех пор, пока не образуется капля расплавленного металла. Прекратить нагревание трубки и к концу ее поднести палладиевую бумажку, смоченную каплей воды. Как изменяется бумага Повернуть отводную трубку на 180° вниз и опустить ее в пробирку с нагретым аммиачным раствором нитрата серебра. Что происходит Составить уравнение реакции получения СО, горения ее и действия на В120з, Рс1С12 и IAg(NHз)2] l. [c.216]

Полученные результаты показывают, что окись алюминия, в отличие от окиси хрома, препятствует проникновению углерода в металл. С повышением температуры скорость науглероживания никель-хромовых сплавов резко возрастает. Защитные свойства окалины Ре-Сг-А1 сплавов с повышением температуры также ухудша-1ртся, в связи с чем предельная рекомендуемая температура их применения в угае-родсодержащих атмосферах ниже, чем в [c.111]

Обжиг углекислого бария сопровождается значительно большими трудностями, чем аналогичный и хоропю известный процесс обжига углекислого кальция, в связи с необходимостью применять вышеуказанные меры для получения пористой и реакционноспособной окиси бария высокой чистоты и избегать работы при высоких температурах. Как и при обжиге известняка, при обжиге углекислого бария требуются большие количества тепла и высокая температура, причем окись бария отличается сильными шлакообразующими свойствами. В принципе необходимую для обжига теплоту можно получить непосредственно в самой шихте сжиганием дополнительного количества угля, например, путем вдувания во вращающуюся печь угольной пыли вместе с воздухом, либо смешением с карбонатной шихтой, либо применением обоих этих способов. Однако окисление угля до окиси углерода дает лишь немногим больше того количества тепла, которое выделяется при образовании двуокиси углерода. Таким образом, расход топлива будет очень значительным, и если применять угольную пыль, то, вероятно, содержание примесей в продукте оказалось бы недопустимо высоким. На практике обжигательные печи конструируют таким образом, чтобы не допускать непосредственного контакта дымовых газов с шихтой в отличие от обычной эксплуатации известковообжигательных печей. В связи с этим теплота должна передаваться через стенки реторты, как например в коксовых печах с улавливанием побочных продуктов. Такая конструкция печи значительно удорожает строительство и повышает производственные расходы по сравнению с обжигом известняка. Применение избытка углерода, например в количестве 25—30 вес.% от начальной смеси с карбонатом, позволяет получить более пористый продукт, но избыток должен быть в конце удален (чтобы вновь не образовался карбонат) окислением при достаточно высокой температуре. Указывается, что эффективным является нагревание на воздухе в течение получаса при 1350° или выше. [c.95]

Иногда для улучшения свойств стали в состав ее вводят другие металлы. Так, некоторые сорта стали содержат никель и хром эти стали применяются для изготовления автомобильных частей, судовой брони и т. п. Сталь, из которой делают инструменты (зубила, молоты, штампы), есегда содержит хром. Такая сталь и не хрупка и тверда. Для получения из чугуна стали надо удалить содержащиеся в нем примеси углерод, кремний, марганец, фосфор, серу. Их окисляют действием кислорода воздуха или окислов железа. Образующиеся при этом окислы марганца и кремния дают легкоплавкий шлак, а окись углерода удаляется S виде газа. Фосфорный ангидрид переходит в шлак только в присутствии сильного основания (извести), в противном случае он вновь восстанавливается железом в фосфор. [c.311]

Реакция полного эфира метантетраборной кислоты с ацетатом ртути приводит к получению тетра-(ацетоксимеркур)-метана2 , который оказался довольно устойчивым соединением, несколько растворимым в воде. Свойства этого замечательного соединения опровергают существовавшее длительное время представление о поли-меркурированных углеводородах (так, тетрамеркурированный метан дает со щелочью белый осадок гидроокиси, а не окись или закись ртути). Четыре атома ртути легко располагаются в пространстве вокруг атома углерода, но углерод существенно экранирован, что, по-видимому, и поясняет повышенную стабильность связи С—Hg. Интересно, что введение трех атомов ртути не мешает осуществлению переходного состояния, в котором происходит замена бора на четвертый атом ртути. Если этот процесс синхронен, то следовательно, стерические препятствия не могут помешать осуществлению даже сильно напряженной конфигурации с координационным числом пять. В препаративном варианте была осуществлена и обратная реакция — замена ртути на бор, использованная для синтеза борных кислот, содержащих функциональные группы у атома углерода [c.63]

Несмотря на летучесть тетракарбонилникеля, реакцию рекомендуется проводить при нормальном давлении, так как выделяющаяся окись углерода может улетучиваться, сдвигая равновесие замещения вправо. Промежуточными могут быть соединения СзН5Ы1(СО)Х. Табл. 38 приводит некоторые свойства дигалогено-б с-(я-аллил)диникелевых комплексов, полученных этим методом. [c.224]

На свойства окиси хрома как полупроводника, обладающего избытком кислорода (т. е. как полупроводника р-типа), впервые указали Бивен, Шелтон и Андерсон [1]. Этот вывод был основан на том факте, что электрическое сопротивление возрастает с уменьшением давления кислорода и еще более увеличивается, когда окружающий газ представляет собой водород илн окись углерода. Однако Хауффе и Блок [2] обнаружили, что электропроводность V- зависит от давления кислорода в гораздо меньшей степени, чем ожидалось полученная зависимость имела вид [c.248]

Получение концентрированной окиси углерода. Кроме синтез-газа для получения ряда продуктов (фосгена, карбоновых кислот и их эфиров) требуется конпентрированная окись углерода. Одним из способов ее производства является разделение очищенного от СОо синтез-газа, когда одновременно получают технический водород. Различие в физических свойствах СО и Нг столь велико, что их можно разделить уже низкотемпературной конденсацией под давлением. Для этого используют холод полученных фракций, а недостающий холод поставляют за счет испарения жидкого азота. Полученная окись углерода содержит по 5—10% метана и азота. [c.113]

Каталитическое действие некоторых катализаторов может быть значительно усилено добавлением ряда веществ. Такие вещества называются промоторами или активаторами. Например, активатором для катализатора кобальта в реакции получения углеводородов из окиси углерода является окись церия. Добавка к кобальту 2% окиси церия, которая сама каталитическим действием не обладает, ускоряет реакцию в 15 раз. Некоторые катализаторы могут терять каталитические свойства (отравляться) под действием лекоторых веществ — ингибиторов (каталитических ядов). Наиболее распространенные яды— сера, мышьяк, ртуть, йод. [c.244]

Катализаторы и их роль в процессе синтеза аммиака. В качестве катализаторов при синтезе аммиака из элементов испытаны железо, марганец, осмий, вольфрам и др. Но многие из них в заводской практике оказались мало пригодными. Удовлетворяющим предъявляемым требованиям катализатором оказалось металлическое железо, промотированное окислами калия и алюминия, длительно сохраняющее активность. Железный катализатор может быть получен следующим образом. Расплавленную массу железа с соответствующими добавками окисляют в токе кислорода. Затем полученную массу дробят, просеивают, отбирают зерна с диаметром 4—6 и 8—10 мм, загружают в контактный аппарат и восстанавливают азотно-водородной смесью. Восстановленный катализатор обладает достаточно развитой по-верхносрью. Его качество зависит от чистоты исходного сырья. С введением в катализатор окиси кальция повышается его термостойкость, важное свойство при синтезе аммиака. Активность железного катализатора ограничивается пределом от 450 до 575—600° С. При более высокой температуре он быстро теряет активность. В значительной степени железный катализатор чувствителен к ядам, содержащимся в газовой смеси. Даже ничтожно малые количества их, отравляя катализатор, резко снижают выход аммиака. К каталитическим ядам относятся сероводород и другие сернистые соединения, отравляющие его необратимо, а также кислород и кислородсодержащие соединения — окись углерода, водяные пары и т. п., отравляющие обратимо. Особенно резко снижается активность катализатора при низких температурах. [c.87]

Состав ацетиленосодержащих газов определяется способом производства ацетилена, его технологическим режимом и углеводородным сырьем, предназначенным для получения ацетилена. Характерными компонентами ацетиленосодержащих газовых смесей являются, кроме ацетилена, водород, метан, этилен, окись углерода, гомологи ацетилена, азот, углекислота, пропилен и др. Все они имеют совершенно различные свойства. Основные физико-химические свойства компонентов, входящих в смеси, содержащие ацетилен, приведены в табл. 38. Как видно из таблицы, компоненты ацетиленосодержащих смесей имеют резко отличающиеся критические параметры температуры и давления, разные температуры кипения и затвердевания, различные теплоты испарения и конденсации и, как будет показано позднее, различную растворимость в жидкостях. [c.97]

Требования к чистоте этилена. В результате подробных и точных работ Цорна и его сотрудников стало известно, что удовлетворительное проведение нолимеризации и свойства смазочных масел зависят от чистоты этилена [53]. В этилене должны совершенно отсутствовать кислород и сера, а также их соединения, окись углерода, двуокись углерода, сероводород, сероокись углерода, меркаптаны, альдегиды, спирты, эфиры и т. п. В техническом этилене в зависимости от его происхождения такие загрязнения содержатся в большем или меньшем количестве, часто только в следах. Так, при дегидратации этилового спирта всегда образуется некоторое количество ацетальдегида, который, правда, содержится в очень незначительных количествах и может быть обнаружен лишь тончайшими аналитическими средствами. Однако этого количества уиге достаточно, чтобы оказать отрицательное влияние па процесс нолимеризации, вследствие чего качество или выход продуктов полимеризации или оба фактора одновременно ухудшаются. Совершенно незначительные количества окиси или двуокиси углерода, которые содержатся в этилене, полученном из коксовых газов или окислительным дегидрированием этана, сильно ухудшают вязкостно-температурные свойства полимера или немедленно подавляют процесс полимеризации вообще. Так, например, содержание 0,01% окиси углерода в этилене полностью подавляет полимеризацию. [c.595]

Окись углерода способна отнимать кислород у других окислов. Она является сильным восспаповителем. Восстановительными свойствами окиси углерода пользуются для получения металлов из их окислов. Например, получение железа из окиси жсле.ча схематически можно представить уравнением [c.197]

Полученный таким образом газ обладал следующими свойствами при взбалтывании с известковой водой он образовал осадок углекислого кальция при обработке раствором едкого кали около 7 % его первоначального объема поглотились, следовательно, он содержит угольную кислоту. При соприкосновении с бромом около 85 % его сконденсировались, образовав маслообразное вещество. Это были углеводороды Н2 . Принимая во внимание образование угольной кислоты и этих углеводородов, следовало ожидать присутствия в остатке более гидрогенизированных веществ действительно, эвдиометрический анализ позволил установить, что остаток содержал болотный газ и окись углерода. Наличие последнего вещества было доказано обработкой остатков газа раствором полухлористой меди. [c.66]

Получение газообразного фосгена и его эфиров. Для этой цели наиболее удобным казалось действие пятихлористой сурьмы на окись углерода, однако при пропускании сухой окиси углерода через сильно нагретую хлористую сурьму и затем через алкоголь удалось получить только следы [фосгенового] эфира, т, е. при этих опытах образовывались лишь ничтожные количества хлорокиси углерода. Вследствие этого я был вынужден прибегнуть к непосредственному соединению окиси углерода и хлора, причем я поступал следующим образом. Баллон из белого стекла емкостью около 30 литров наполнялся сухим хлором, который вводился через прямую стеклянную трубку, достающую до самого дна баллона, и после этого герметически закупоривался каучуковой пробкой, снабженной стеклянным краном. Окись углерода была приготовлена из желтой кровяной соли [действием концентрированной серной кислоты]. Если взять не менее 9 частей концентрированной серной кислоты на 1 часть соли, осторожно подогреть и, когда начнется реакция, удалить огонь, то можно очень удобно получить быструю и равномерную струю газа. При меньшем количестве серной кислоты или неосторожном нагревании реакция нередко протекает со скоростью взрыва.— Окись углерода собиралась в газометре, откуда она через систему сушильных аппаратов под давлением водяного столба высотой 4—5 футов на солнечном или дневном свету поступала в баллон с хлором. После полного обесцвечивания содержимого баллона [т. е. когда реакция закончилась] в нем находились газообразный фосген и избыток окиси углерода, соответствующий примененному давлению.— Для получения эфира фосген был подвергнут дальнейшей обработке но способу Дюма причем за один прием было получено с 30 литрами газа до 30 гр. чистого этилфосгенового эфира. Данные Дюма об этом веществе в основном подтвердились. Что касается свойств метилфосгенового эфира, то необходимо отметить, что, несмотря на то, что он имел не совсем постоянную температуру кипения, его точка кипения лежала около 73° запах метилфосгенового эфира гораздо резче, чем запах этильного соединения. [c.90]