также кристаллов из пара

Фенолы. Продукты замещения атомов водорода в бензольном ядре на гидроксогруппу называются фенолами. ПростеЙ1иим из них является собственно фенол СеН. ОН — бесцветные кристаллы с характерным запахом и температурой плавления 4ГС. Ограниченно растворим в воде и проявляет слабокислотные свойства, легко взаимодействует со щелочами с образованием солеобразных продуктов — феноксидов, или фенолятов (например, ЫаОСбНд). Простейшие гомологи фенола — производные толуола — называются крезолами они существуют в виде трех изомеров— орто-, мета- и пара-. Простейшие двухатомные фенолы также существуют в виде трех изомеров орто--пирокатехин, мета--резорцин [c.150]

Одним из основных вопросов, решаемых при расчете кристаллизаторов, является описание кинетики кристаллизации, состоящей из стадий создания пересыщения, -образований зародышей и роста кристаллов. Она также зависит от перекристаллизации осадка, коалесценции и дробления кристаллов в результате столкновения между собой и со стенками аппарата. На кинетику массовой кристаллизации существенно влияют температура, степень пересыщения раствора, перемешивание, наличие примесей, физикохимические свойства раствора, конструкция аппарата и т. д. Детальное описание явлений и факторов, сопровождающих процессы массовой кристаллизации из растворов и газовых смесей, дано в монографии [17]. Важное значение имеет также описание условий равновесия между сосуществующими фазами (твердое вещество—жидкость, твердое вещество—газ (пар)). На основании условий фазового равновесия в первом приближении возможен выбор необходимого растворителя для процессов кристаллизации, а также перекристаллизации. [c.90]

При контакте с водой жидкий бутан испаряется, вода охлаждается и образуются кристаллы льда. Полученная суспензия из вымораживателя подается в колонну, где отделяется рассол и происходит противоточная промывка кристаллов льда. Чистые кристаллы льда скребковой мешалкой 4 сбрасываются в плавильную камеру 5, куда поступают также сжатые пары бутана. Благодаря конденсации последних происходит расплавление льда. Из нижней части колонны смесь поступает в отстойник И, где вода отделяется от бутана. Жидкий бутан вновь направляется в вымораживатель, а опресненная вода выводится из системы. Избыточное количество паров бутана, которое не может быть сконденсировано при плавлении льда, отсасывается из колонны, сжимается компрессором 12, конденсируется в теплообменнике 10 и сливается в отделитель И. Производительность рассматриваемых опреснительных установок составляет 400—800 м /сут [185]. [c.231]

Пройдя деаэратор, вода смешивается с потоком меловой пульпы (затравки), поступающей из отстойника 12, и направляется насосами в регенеративные подогреватели. В установку извне затравка вводится только при пуске ее, так как при работе возвращаемая из отстойника небольшая часть продувочной воды (пульпа) содержит достаточное количество затравочных кристаллов. После подогревателей вода поступает в испаритель первой ступени, куда подводится также греющий пар от ТЭС. Дальнейшая часть схемы движения пара и воды не отличается от описанной выше для установки, работающей на химически обработанной воде (см. рис. 7.7). Из последней ступени вторичный пар направляется в конденсатор 9 и частично в деаэратор [c.188]

При контакте с водой происходит испарение жидкого бутана, вода охлаждается и образуются кристаллы льда. Полученная суспензия из вымораживателя подается в колонну, где происходит отделение рассола и противоточная промывка кристаллов льда. Чистые кристаллы льда с помощью скребковой мешалки 3 сбрасываются в плавильную камеру 8, куда поступают также сжатые пары бутана. [c.296]

На Р—Т—х-диаграмме (рис. ПО) разнообразнее представлены типы фазовых равновесий. Так, на Р—х и Т—х-сечениях (рис. 110, г, д) можно наблюдать двухфазное равновесие кристаллы — пар и выбрать условия (соответственно давление и температуру), при которых состав сосуществующих фаз будет тождествен, т. е. возможно испарение кристаллов без разложения. В других условиях, связанных с повышением температуры и давления, нагрев кристаллов обязательно сопровождается разложением на паровую и жидкую фазы (рис. 110, е, ж]. Можно также выбрать сочетание параметров системы, при котором будет наблю- [c.236]

Последнее обстоятельство объясняет многие особенности свойств индиго (вы-х <жая температура плавления, малая растворимость, пониженная химическая активность), а также различие окраски кристаллов, паров и растворов индиго. [c.452]

Маточный рассол декантируют, кристаллы иода загружают в бязевые мешки, промывают и прессуют. Полученный иод-сырец содержит 75—90% иода, 0,5—1% хлора, 10—25%i воды и — 1%) солей. Оставшийся в маточном рассоле элементарный иод (0,3—0,5 г/л) адсорбируют активированным углем. Из угля его извлекают раствором каустической соды, а полученные щелока смешивают с основным раствором, идущим на выделение иода. Иод из раствора извлекают также отгонкой паром. [c.154]

Образование кристаллов льда наблюдается также при конденсации паров воды на поверхности бензина, температура которого ниже О " С. Такие условия создаются при резком потеплении, сопровождаемом значительным повышением влажности воздуха. Обычно при похолодании бензин, как правило, имеет более высокую температуру, чем воздух, а при потеплении — наоборот. Кристаллы льда могут попасть в бензин извне в виде инея, осыпающегося со стенок емкостей. [c.316]

Для активации может быть применена также сушильная установка ленточно-конвейерного типа. Высокая температура при активации нужна по той причине, что цеолиты очень прочно удерживают воду. Особенно трудно удаляются остатки содержащейся в них воды. В результате термической обработки скелет цеолита становится устойчивым к механическим и тепловым воздействиям. После активации готовую продукцию упаковывают в герметическую тару во избежание поглощения влаги из атмосферы. Для получения Са-формы цеолита кристаллы Ка-цеолита после удаления раствора и промывки водой помещают в нагреваемый паром реактор 10, где кристаллы смешивают с раствором хлористого кальция СаС , а затем фильтруют на фильтре 11 и промывают. [c.103]

Белые кристаллы. Неочищенный продукт легко переохлаждается. Существует в двух кристаллических модификациях — стабильной с темп. пл. 38,7 —38°,9 и лабильной с темп. пл. 18,2—18°,4., Лабильная форма легко переходит в стабильную, при соприкосновении с последней, с выделением тепла. Обе формы имеют нормальный молекулярный вес . Темп. кип. 178°,6 при 10 мм-, (11 = 1,422. Водой практически не гидролизуется. Хорошо растворим в спирте, эфире, бензоле хуже — в щелочах в воде — нерастворим. Запах слабый, напоминающий лук. Мелкая пыль дифенил-хлорарсина, а также его пары при нагревании сильно раздражают дыхательные пути. [c.186]

С изотропным трехмерным образованием зародышей на поверхности связано также возникновение пара пли расплава из кристалла на его поверхности. Отсутствие паровой фазы в случае испаряющихся кристаллов может быть достигнуто путем помещения их в жидкость с высокой температурой кипения. В результате понижения давления ниже значения, соответствующего нормальной упругости пара кристалла, последний оказывается перегретым относительно паровой фазы. Образование зародыша пара, очевидно, зависит от природы жидкости, в которую кристалл погружен. Соответствующие наблюдения пока отсутствуют. Более интересно возникновение расплава на поверхности кристалла. Как показывают многочисленные опыты, кристаллы, плавящиеся без химических изменений, как правило, не могут быть перегреты. Это обстоятельство можно приписать наличию па поверхности кристалла мест лучше или хуже смачиваемых расплавом. Поэтому при минимальном перегреве расплав растекается, начиная с углов и ребер, как мест с самой слабой связью строительных элементов, в большей или в меньшей степени покрывая крпсталлическую поверхность. Лишь ограничивая нагревание центральными частями наиболее плотных, слабо смачивающихся граней, удается достичь незначительного локального перегрева [74]. [c.104]

Из формулы следует, что при одинаковых условиях кристаллизации скорость роста кристаллов парафина прямо пропорцио- альна их концентрации и обратно пропорциональна вязкости среды. Влияние последней обычно проявляется в большей мере и потому в высоковязком топливе даже при наличии большого количества кристаллов выделившегося парафина в результате меньшей скорости их диффузии размеры кристаллов пара 1)ина будут значительно меньше, чем в маловязком топливе. Это в равной мере относится как к высококипящим топливам (дизельные топлива ДЛ и ДС, соляровое масло), обладающим высокой вязкостью при температурах от О до —15- —20 X, так и к Солее ни.чкокичящим дизельным топливам ДЗ и ДА, имеющим высокую вязкость при —ЗО г- —45 °С, а также и к реактивным топливам (Т-1 и в меньшей мере ТС-1), вязкость которых достигает высоких значений при температурах ниже —50- —60 С. [c.38]

Табл. 14 представляет неполную сводку данных по энтальпиям и энтропиям сублимации, а также давлениям пара органических кристаллов. Соединения приведены в обычном порядке (принятом в hemi al Abstra ts, а также в других разделах этой главы). Для удобства пользования таблицей соединения различных классов разделены подзаголовками. Помимо названия и формулы каждого соединения, указаны также источники публикуемых данных и метод их получения. Значения энтальпии сублимации (АЯ ) и стандартной энтропии сублимации (AS ) приводятся тогда, когда имеется достаточная информация. Указаны также интервал температур и логарифм среднего давления, при которых велись измерения. Иногда авторы дают только среднюю температуру. Более полная таблица данных по сублимации составлена Джонсом [319]. [c.102]

После аддитивного окрашивания щелочно-галоидных фосфоров, активированных оловом, в их спектрах поглошения обнаруживаются такие л<е изл4енения (рис. 98), какие возникают после их фотохимического окрашивания с помощью рентгеновых лучей 12801 поглощение в коротковолновой группе полос падает, ее структура исчезает и одновременно увеличивается поглощение в спектральной области, в которой расположена длинноволновая группа максимумов. Такой параллелизм, конечно, не является случайным и свидетельствует о том, что в основе этих явлений в обоих случаях лежат одинаковые причины. По литературным данным известно, что аддитивное окрашивание в парах щелочного металла обусловлено диффузией в кристалл извне электронов, образующихся на границе кристалл-пар металла. В случае чистых кристаллов щелочно-галоидных соединений проникшие извне электроны, локализуясь у пустых узлов ионов галоида, образуют f-центры. В случае же активированных щелочно-галоидных фосфоров указанные электроны могут быть захвачены также ионами активатора, о чем свидетельствуют наблюдающиеся изменения в спектрах поглощения аддитивно окрашенных фосфоров. Но так как при аддитивном окрашивании и при облучении фосфоров рентгеновыми лучами возникают совершенно одинаковые изменения в их спектрах поглощения, то в обоих случаях они обусловлены одной и той же причиной, а именно захватом добавочных электронов некоторой частью ионов активатора. [c.208]

Свободная поверхностная или межфазная энергия связана с уже известными нам термодинамическимп функциями состояния, следующими из первого закона термодинамики. Нахождение числовых значений а и у можно провести с учетом координационных соотношений в кристалле, в расплаве и в паре, включая также число связей, которые должны быть разорваны при увеличении поверхности. Для этого рассматривают кристалл в равновесии с его расплавом и паром. Таким образом, учитываются две поверхностные энергии и две межфазные энергии Окр/пар(кристалл-пар), <Тж/пар(расплав—пар) [c.254]

Дистилляция в ректификационных колоннах (р е к-тификация) дает возможность разделить металлы и их соединения с близкими точками кипения, она применяется, напр,, для очистки цинка от кадмия, свинца и др. примесей. Ректификацией разделяют тетрахлориды титана и кремния и др. соединения редких металлов. При всякой дистилляции важны и условия конденсации, необходимые для получения жидкого или кристаллич. конденсата, при минимальном выходе пылевидных продуктов, обычно трудно перерабатываемых. Равновесное давление паров над мелкими каплями или зародышами кристаллов выше, чем над сплошным конденсатом, поэтому для начала конденсации необходимо переохлаждение. При медленном охлаждении паров выход мелких частиц конденсата меньше, при быстром — больше. Пылевидные конденсаты получаются также из паров, разбавленных газами, а также вследствие окисления или иного загрязнения поверхности зародышей кристаллов, препятствующего пх росту. Выход пыли значительно. зависит от принципа действия конденсатора. Часто его удается снизить разбрызгиванием п конденсаторе жидкости, растворяющей дистиллируемое вещество (это и ускоряет конденсацию). Наир., при коидепоации паров цинка, разбавленных газами, в копдепсаторе иногда разбрызгивают цинк или свинец. В последнем случае получают снлав цинка со свинцом, из к-рого [c.8]

Наряду с жидкими присадками испробована возможность применения патронов с твердыми веществами. Последние помещали в воздушном пространстве бака самолета и на дне его [32]. В первом случае патроны заполняли такими веществами, как силикагель (Рагозин) или хлористый кальций, которые, поглощая воду из воздушного пространства бака самолета, осушивали его, в результате чего, во-первых, предотвращалось образование инея и, во-вторых, вода из топлива переходила в воздух и содержание ее в топливе понижалось. Однако ввиду того, что адсорбент, помимо воды, содержащейся в воздушном пространстве бака самолета и в топливе, поглощал и воду из наружного воздуха (через дренаж), а также и пары топлива, то он быстро насыщался водой и выходил из строя. Поэтому такой путь борьбы с образованием инея и кристаллов льда в топливе практического применения не получил. [c.281]

В Линкольновской лаборатории Массачусетского технологического института индукционный, плазматрон использовался для выращивания монокристаллов для научных целей [4]. Такие кристаллы получали по способу, аналогичному вернейлевскому, — порошок просыпали через плазму на растущий кристалл. Применение плазмы для этих целей дает ряд преимуществ по сравнению с пламенами в плазме можно создавать химическую атмосферу, необходимую для процесса, а также выращивать кристаллы, температуры плавления которых лежат выше температур, достижимых в пламенах. Так были выращены кристаллы металлического ниобия в арго-но-гелиевой плазме, присутствие в которой даже следов кислорода или водяного пара могло привести к окислению металла. Были получены также кристаллы большинства моноокисей переходных металлов, в частности МпО, СоО, NiO [5]. Кристалл окиси марганца был выращен в потоке очищенного водорода, вводимого ниже зоны светящегося шара для того, чтобы сохранить низший окисел марганца. Кристалл же окиси никеля был получен в чисто кислородной плазме, которая препятствовала спонтанному восстановлению окисла до металла. В качестве примера получения кристаллов высокотемпературных материалов можно назвать выращивание кристалла стабилизированного окисла циркония (температура плавления 600 °С) в плазме, состоявшей из 70% кислорода и 30% аргона. [c.44]

Для однокомпонентной двухфазной системы (например, углеводород и его пар) =1 + 2—2=1. Поэтому достаточно задать температуру или давление, чтобы смесь пришла в состояние равновесия (насыщенный пар). Если в такой системе будут присутствовать также кристаллы (Л/ = 3), то = 0, и такая система может существовать только при определенном давлении (температуре). [c.205]

Еще один метод, непосредственно дающий разность восприимчивостей кристалла в направлениях различных осей вместо измерения абсолютных значений в каждом отдельном направлении, ойисан Кришнаном, Гуха и Банерджи [52]. Этот метод дает только разность восприимчивостей в различных направлениях, но зато с больщей точностью, чем другие, и основан на следующем принципе. Как указывалось выше, при подвешивании диамагнитного кристалла в магнитном поле на кварцевой нити имеют место два явления—ориентация и смещение в направлении уменьшения напряженности поля. Пара сил, вызывающая ориентацию кристалла, обусловлена асимметрией формы кристалла и неоднородностью поля, а также магнитной анизотропией кристалла. Пара, обусловленная формой кристалла, может быть элиминирована приготовлением образца сферической формы. Таким образом, остается только пара, обусловленная анизотропией. Однако можно показать, что пара, обусловленная несферической формой, в однородном поле настолько мала, что ею можно пренебречь. Поэтому кристалл подвешивается в однородном поле, и пара сил, обусловленная анизотропией элементарной ячейки, определяется из периода колебаний подвешенного кристалла. Предположим, что кристалл подвешен в однородном поле с напряженностью Н и что X и х —соответственно максимальное и минимальное значения молярной восприимчивости в плоскости колебаний. Ось стремится расположиться в направлении поля. Пусть торзионная головка вращается так, что закручивание в поле равно нулю. Если теперь допустить колебания кристалла вокруг этого положения и если Т и Т —периоды колебания соответственно в присутствии и в отсутствие поля, то [c.617]

Система воздух — диоксид углерода, показали экспериментальные исследова-равновесия кристалл — пар для диок-1 углерода в присутствии воздуха, рав- сная концентрация СО2 в газовой фазе ественно зависит от давления воздуха, абл, 5.21 и. 5.22, а также на рис. 5.34 едены значения равновесных концентра-СО2 над кристаллами в воздухе при тчных давлениях и температурах [c.216]

Приготовление раствора иода по точной навеске химически чистого иода. Иод обычно содержит примеси хлора, различных соединений иода с другими галогенами, например I I, IBr, I I3, а также гигроскопическую воду. Для очистки его пользуются тем, что давление паров твердого иода, равное атмосферному давлению, достигается при температуре более низкой, чем температура плавления иода. Поэтому, если нагревать твердый иод, он, не плавясь, обращается в пар, который конденсируется, образуя кристаллы на более холодных частях сосуда. Этот процесс испарения твердого тела, происходящего без образо-улнш жидкой фазы, называется возгонкой или сублимацией. [c.402]

Для пoA epжaния пластового давления и увеличения дебита сква чсин также часто используют попутный нефтяной газ, нагнетаемый компрессором н сводовую часть залежи. Дебет скважин может уменьшиться и вследствие "засорения" призабойной зоны частицами породы или отложения в порах пласта асфальто-смолистых веществ нефти или солей из пластовой воды и т.д. В таких случаях для увеличения проницаемости пласта применяют методы гидравлического разрыва (при 50 МПа) или торпедирования пласта, организации подземных ядерных взрывов, а также химической (соляной или серной кислотой, поверхностно —активными ве1цествами) и термической (подачей горячего газа или перегретого водяного пара) обработкой призабойной зоны. Для борьбы с парафиноотложением оборудования на нефтеп — ромыслах стали применять специальные (депрессорные) присадки, препятствующие росту кристаллов парафина. [c.31]

Фракционный состав многокомпонентной системы твердых углеводородов, образование кристаллов той или иной формы, а также эвтектических смесей оказывают большое влияние н на качество получаемых парафинов. При депарафинизации рафинатов широкого фракционного состава затрудняется процесс обезмасли-вания гачей, и для получения твердых углеводородов с определенной совокупностью свойств в ряде случаев в схеме масляного производства приходится предусматривать вторичную вакуумную перегонку гача, что снижает экономичность производства пара-, финов. [c.137]

В1С1з. Термодинамические функции кристаллов, жидкости и пара в условиях насыщения определены в работах при разных температурах вплоть до критической точки (1178 К). Параметры процесса плавления определялись также в работе [c.436]

В некоторых случаях титан склонен к межкристаллитной коррозии. Так, наблюдалось межкристаллитное разрушение сварных соединений титана в сернокислом растворе (12—187о серной кислоты), насыщенном сернистым газом с примесями мышьяка, двуокиси селена и окиси железа, — металл шва и зона термического влияния сварного соединения подвергались межкристаллитной коррозии. Межкристаллитное растрескивание титана наблюдалось в красной дымящей азотной кислоте, растворах брома в метиловом спирте и в их парах. Имеются сведения о коррозионном растрескивании титана в расплавленном кадмии, в хлорированных углеводородах, а также в воздушной среде при 260° С, когда на поверхности титана имелись сухие кристаллы хлористого натрия. [c.278]

Донорно-акцепторная связь возникает также в ионе гидроксо-ния Н3О+, между донором НаО и акцептором — ионом водорода, где комбинирует свободная орбиталь (1 ) водородного иона (акцептор) с МО неподеленной пары молекулы воды (донор). Все три водорода в Н3О+ совершенно равноценны, т. е. донорно-акцепторная связь в Н3О+ неотличима от ковалентной. Прочность донорно-акцепторной связи может быть велика при образовании Н3О+ из Н+ и НаО выделяется 710 кДж/моль, комплекс ВР3 ЫНз перегоняется без разложения. Донорно-акцепторная связь может возникать и между атомами в кристаллах. Так, в кристалле 1п5Ь атом Тп предоставляет для связи вакантную низкую АО, а атом 5Ь — орбиталь неподеленной пары электронов. [c.89]

Для твердого водорода остаточная энтропия при О К обусловливается существованием двух его модификаций пара- и орто-водорода. В связи с этим твердый водород также можно рассматривать как раствор (орто- и пара-водорода), энтропия которого не падает до нуля при О К. Наличие остаточной энтропии у СО (NO, NoO) связано с различной ориентацией молекул СО в кристалле ОС —СО и СО — СО). Так как атомы С и О близки по своим размерам, то эти два вида ориентации в кристалле должны обладать практически одинаковой энергией. Отсюда статистический вес наинизшего энергетического уровня отдельной молекулы равен 2, а для моля кристалла —2Л . Поэтому остаточная энтропия СО должна быть величиной порядка Rln2 = 5,76 Дж/(моль К). Сравнение значений стандартной энтропии СО, вычисленных на основании калориметрических измерений [193,3 Дж/(моль К)] и спектроскопических данных [197,99 Дж/(моль К)], подтверждает этот вывод. Для твердых веществ, кристаллические решетки которых имеют какие-либо дефекты, 5(0) Ф 0. Значения остаточной энтропии у отдельных веществ, как правило, — небольшие величины по сравнению с S°(298). Поэтому, если пренебречь остаточной энтропией (т. е. принять условно 5(0) = 0), то это мало повлияет на точность термодинамических расчетов. Кроме того, если учесть, что при термодинамических расчетах оперируем изменением энтропии при протекании процесса, то эти ошибки в значениях энтропии могут взаимно погашаться. Почти каждый химический элемент представляет собой смесь изотопов. Смешение изотопов, как и образование твердых растворов, ведет к появлению остаточной энтропии. Остаточная энтропия связана с ядерными спинами. Если учесть, что при протекании обычных химических реакций не изменяется изотопный состав системы, а также спины ядер, то остаточными составляющими энтропии при вычислении изменения энтропии Д,5 можно пренебречь. [c.265]

Цеолитные i лтализаторы значительно более устойчивы к нагреву и обработке водяным паром. Их структура не деформируется даже при нагреве до 1100 °С. Считается, что повышенная стабильность обусловлена геометрической структурой кристаллической решетки цеолита. Влияют на нее также природа обменивающегося катиона, степень обмена, соотношение оксидов кремния и алюминия. Последнее подтверждает рис. 5.5. Природа обменивающегося катиона оказывает сильное влияние на стабильность цеолитов. Температура, при которой разрушается кристаллическая структура, возрастает с увеличением размера катиона в ряду щелочных металлов, что обусловлено способностью различных катионов заполнять пустоты в кристалле после дегидратации. Трехвалентные катионы образуют наиболее стабильные цеолиты. В промышленных катализаторах содержание натрия поддерживают на минимально возможном уровне для предотвращения деформации структуры цеолита при эксплуатации в реакторе. [c.107]

Вследствие полярности молекул вода проявляет высокую активность при различных химических взаимодействиях, является хорошим растворителем для электролитов, которые в воде подвергаются диссоциации. Молекулы воды отличаются способностью к образованию водородных связей, что оказывает влияние па взаимодействие воды с другими веществами и на свойства водных растворов. Молекулы воды способны к образованию допорно-акцеп-горных связей, в которых они являются донорами неподеленных электронных пар ь ислородного атома. Все это обусловливает высокую реакционную и растворяющую снособность воды. В воде растворимы очень многие вещества. При этом часто молекулы (или ионы) растворяемых веществ образуют соединения с молекулами воды. Это явление называется гидратацией. Молекулы воды взаимодействуют также с поверхностью ионных кристаллов. [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология