Цинк, получение порошка

Цинковый порошок в количестве 300 г полминуты обрабатывают 300 мл разбавленной I 3 соляной кислоты, добавляют раствор хлорной ртути (3,3 г окиси ртути растворяют в 3,5 мл соляной кислоты уд. в. 1,19) и перемешивают до прекращения выделения пузырьков водорода и еще 3 минуты после прекращения выделения пузырьков водорода. Полученный амальгамированный цинк промывают дистиллированной водой до отсутствия хлор-иона в промывных водах и загружают в редуктор Джонса. Конец трубки редуктора доходит до дна приемною стакана. [c.113]

Порошок золота, полученный в результате этих операций, содержит примесь непрореагировавшего цинка (который берется в избытке, чтобы полностью выделить драгоценный металл). Удаление примеси цинка достигается промывкой осадка золота разбавленной соляной кислотой, которая переводит цинк в соль — хлорид цинка [c.119]

Разработана методика определения иода и брома в природных водах и вытяжках из горных пород. Иод и бром концентрируют путем соосаждения их с хлоридом серебра, образующимся при добавлении к пробе раствора нитрата серебра. Хлорид-ион добавляют только в тех случаях, когда его содержание в пробе ниже 15 мг/л. Объем пробы 100 мл, при этом коллектора может быть от 6 до 40 мг в зависимости от содержания в пробе хлора. Полученный осадок растворяют в растворе аммиака, добавляют цинковую пудру и раствор оставляют на сутки. Цинк с выделившимся серебром отфильтровывают, а фильтрат выпаривают с 1 г кварцевого порошка. Кварцевый порошок, содержащий галогениды цинка, тщательно перемешивают с сульфатно-окислительной смесью и анализируют, испаряя из стеклянной колбы. Благодаря низкой температуре кипения иодида и бромида нинка (624 и 650 °С соответственно) для их полного испарения достаточен умеренный нагрев. Спектры начинают регистрировать спустя 60 с после начала нагрева при этом начинается поступление в аналитический промежуток паров галогенов. Экспозиция 90 с. В связи с тем, что пары иода и брома поступают в аналитический промежуток неодновременно, перед щелью спектрографа установлена диафрагма с фигурным вырезом, передвигаемая во время съемки спектров и позволяющая фотографировать различные во времени фазы испарения. Полученный спектр состоит из трех строчек первая соответствует времени максимального поступления паров иода, третья — времени максимального поступления паров брома, вторая — суммарный спектр всей экспозиции. Предел обнаружения составляет 10 мкг иода и брома в осадке, в пересчете на 100 мл воды — 0,1 мкг/мл. [c.258]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для восстановления свинца водородом. Прибор для получения сероводорода. Центрифуга. Паяльная трубка. Молоток. Цилиндр (высота 10—15 см). Чугунная или железная плита. Капиллярная пипетка. Асбестовая сетка. Кусок угля (не меньше 5X5 сл). Вата. Уголь (порошок). Окись свинца. Цинк (гранулированный). Свинец. Двуокись свинца. Сульфид железа. Сурик. Иодкрахмальная бумага. Крахмальный клейстер. Сероводородная вода. Растворы соляной кислоты (уд. веса 1,19, 4 н. и 2 н.), азотной кислоты (уд. веса 1,4 и 2 н.), серной кислоты (2 н.), едкого натра (40%-ный и 2 н.), нитрата или ацетата свинца (0,5 н.), иодида калия (насыщенный и 0,1 н. ), перекиси водорода (3%-ный), карбоната натрия (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.). [c.194]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для восстановления окиси свинца водородом. Прибор для получения сероводорода. Центрифуга. Паяльная трубка. Молоток. Цилиндр (высота 10—15 см). Чугунная или железная плита. Капиллярная пипетка. Асбестовая сетка. Кусок угля (не меньше 5X5 см). Вата, Уголь (порошок). Окись свинца. Цинк (гранулированный). Свинец. Двуокись свинца. Сульфид железа. Сурик. Иоде- [c.217]

Приготовление эталонов. Сначала готовят раствор 2п(МОз)2, растворяя цинк в перегнанной НКОз. Затем в раствор 2п(ЫОз)2 вводят рассчитанные количества азотнокислых или сернокислых растворов примесей. Полученные стандартные растворы упаривают досуха, соли прокаливают до их полного разложения и удаления следов азота. Образовавшийся при этом порошок, состоящий из окиси цинка и окисей исследуемых примесей, тщательно растирают и применяют в качестве головного эталона. [c.379]

По способности к соединениям сера ближе всего сходна с кислородом и хлором подобно им, она соединяется со всеми почти простыми телами, отделяя свет и тепло, образуя сернистые соединения, но это происходит обыкновенно только при высокой температуре. При обыкновенней же температуре она редко вступает в действие, между прочим, уже потому, что находится в твердом состоянии. Сплавленная, она уже действует на большинство металлов и на галоиды около 300" она загорается в воздухе при накаливании—соединяется с углем, но не с азотом. В парах серы горят тонкие проволоки или порошок большого числа металлов. Прямое соединение водорода с серою ограничено пределом, т.-е. в условиях происхождения №3 уже отчасти распадается, т.-е. диссоциация его легка. Здесь повторяется то же, что и для воды, но только температура, при которой начинается и нарушается притяжение № к 3, гораздо ниже, чем д я воды. Температура, при которой наступает соединение, и здесь, как во многих других случаях, близка к той, при которой начинается диссоциация. Поэтому сернистый водород Н З образуется в малом количестве при прямом накаливании смеси паров серы с водородом. Температура должна быть не высока, потому что иначе весь сернистый водород разлагается [521]. Однако №3, подобно всем другим водородистым соединениям, может быть легко получен чрез двойное разложение из соответственных металлических соединений, заменяя металл водородом. т.-е. посредством действия на сернистые металлы кислот, по уравнению М З №30 = Н ЗМ-ЗО. Впрочем, не все сернистые металлы и не со всякими растворами всяких кислот выделяют сернистый водород, что чрезвычайно характерно, потому что, напр., все угольные соли выделяют СО- при действии всяких кислот. Серная же кислота выделяет сернистый водород только из тех сернистых металлов, в которых заключается металл, способный разлагать всякую кислоту с выделением водорода. Так, цинк, железо, кальций, магний, марганец, калий, натрий и т. п- дают сернистые металлы. [c.198]

Для получения натриевой соли цинк осаждается добавлением каустической соды, отфильтровывается, и раствор натриевой соли концентрируется в вакууме. Расплавленную сиропообразную массу выливают в формы и после застывания разбивают на куски или измельчают в порошок [37]. В текстильной промышленности применяются производные формальдегида и, в небольшом количестве, ацетальдегида. Получение основного сульфоксилата цинка идет по уравнению [c.94]

Технология изготовления такого цинкового электрода состоит в следующем. Приготовляют смесь, состоящую из активной массы электрода (электролитический порошок цинка с добавкой окиси цинка или одну окись цинка) и порошка хлорвиниловой смолы (15—20%). Из полученной смеси на серебряные токоотводы прессуются брикеты при давлении 500—800 кг/см . После выдерживания брикетов при температуре 180—200° С в течение 3—5 мин в результате спекания смолы получаются чрезвычайно прочные цинковые электроды, которые затем серебрят химическим способом. Если из такого электрода удалить цинк, например, растворением в соляной кислоте, то останется весьма устойчивый пористый каркас наподобие никелевой основы безламельных электродов никель-кадмиевого аккумулятора. Благодаря жесткому каркасу, препятствующему агломерации активной массы, электрические характеристики такого цинкового электрода на протяжении всего срока службы значительно более стабильны по сравнению с обычными цинковыми электродами. [c.328]

Получение цинк-медной пары. Первый метод. В литровую колбу помещают 120 г цинковых опилок (размером 2—3 мм) и 12 г медного порошка закрывают ее пробкой, снабженной трубкой, и медленно нагревают в пламени паяльной горелки, непрерывно вращая до размягчения смеси. При этом наблюдают изменение окраски реакционной смеси, пока, наконец, внезапно, в момент плавления цинка, не происходит превращения смеси в черный порошок. При продолжающемся энергичном перемешивании закрывают трубку и реакционную смесь оставляют охлаждаться. Полученная таким образом [c.14]

Наконец, можно получить цинк-медную пару, нагревая до 400° С цинковую пыль и порошок меди (полученный осаждением меди из раствора медного купороса цинковой пылью) в трубке в токе сухого водорода [41]. [c.14]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Приборы и реактивы. Пробирки цилиндрические. Тигель фарфоровый. Чашка фарфоровая. Стакан вместимостью 200 мл. Фарфоровый треугольник. Держатель для микропробирок. Прибор для получения сероводорода. Прибор для получения сернистого газа. Асбестированная сетка. Пинцет. Микростаканчик. Фильтр1> вальная бумага. Сера. Медь (проволока и стружка). Сульфид железа. Сульфст йатрия. Цинк (гранулированный и порошок). Железо (проволока и стружка). [c.139]

Цинк образует только один окисел 2п0. который может быть получен при агреваиии на воздухе цинка или при прокаливании его гидроокиси, карбоната, нитрата, оксалата, сульфида или какого-р.ибудь его органиче-скопо соединения. Окись цинка представляет собой белый неплавкий порошок, окрашивающийся при нагревании в желтый цвет и прн охлаждении делающийся опять бельем. Окись цинка легко растворяется в кислотах с образованием цинковых солей [c.274]

Получение. Роусон и Харрисон [II обнаружила, что смесь ции новой пылн н галогенида меди(1) (медный порошок несколько хуже) более эффективна, чем цинк-медная пара. Применение этой модифи кации скижает экспериментальные трудности, которые теперь при мерно соответствуют трудностям при проведении реакции Грнньяра По новой методике циклогексен превращают в норкараи с выходом 92%. [c.237]

Купорос цинковый Кристаллы, чешуйки, гранулы, порошок белого цвета ГОСТ 8723-82 Сорт высший 7п804 иНгО п<1 39 (на Zn) Соли Ре (на РеО) — 0,02 СГ -0,3 нераств. ост. — 0,03 Р- —0,3 Мп — 0,02 Действие разбавленной серной кислоты на отходы цветной металлургии, содержащие оксид цинка и металлический цинк В специализированных контейнерах, в пятислойных бумажных мешках с двумя В текстильной пром-сти в гальванотехнике для консервирования дерева для получения литопона и [c.246]

Такие цинксодержащие композиции эффективны для защиты стальных поверхностей. Композиции с высоким содержанием цинка могут использоваться в качестве очень тонких покрытий, в отличие от композиций с низким содержанием цинка, которые используются для получения более толстых покрытий. Эти композиции содержат металлический цинк в форме микроскопических частиц, например цинковый порошок или пыль полиол-силикат смесь хроматов стронция, кальция, бария, свинца сульфат свинца смесь хромата цинка и оксида или гидроксида цинка жидкий органический растворитель. [c.202]

Приборы и реактивы. Пробирки. Прибор для получения хлора и гнпохло рита. Микроколба. П -образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Т15гель фарфоровый. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стекло часовое. Стекло (15—16 наполовину покрытое парафином. Стакан химический (емк. 100 м,г). Электрическая плитка. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Фторид кальция. Белильная известь. Хлорат калия. Иод (кристаллический). Магний (порошок). Алюминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы иодкрахмаль-ная бумажка, фуксин, индиго, лакмус синий. Органический растворитель. Хлорная вода. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы хлорида натрия (0,5 н.), бромида натрия (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 и.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), хлората калия (насыщенный), бихромата калия (0,5 и.), перманганата калия (0,5 н.), ацетата свинца (0,5н.), тиосульфата натрия (0,5 н.), едкого натра (2 п.), соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (уд. веса. 1,84). [c.133]

Кислые электролиты чаще применяются в тех случаях, когда необходимо получить толстые покрытия. Получение белых покрытий вначале вызывало трудности, пока не научились очищать раствор от посторонних металлов. Простейший спошб очистки состоит в том, что в цинковый раствор добавляется цинковый порошок, благодаря чему из раствора удаляются все металлы, более благородные чем цинк. [c.703]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Предметные и покровные стекла. Пробирки цилиндрические. Тигель фарфоровый. Чашка фарфоровая. Стакан емкостью 200 мл. Фарфоровый треугольник. Держатель для микропробирок. Прибор для получения сероводорода. Прибор для получения сернистого газа. Тигель. Асбестированная сетка. Пинцет. Микростаканчик. Фильтровальная бумага. Сера. Медь (проволока и стружка). Сульфид железа. Сульфит натрия. Цинк (гранулированный и порошок). Железо (проволока и стружка). Сахар. Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы сульфида натрия (конц.) ирдида калия (0,1 н.) сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути(1) (0,5 и.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.) соляной кислоты (2 и. [c.183]

Сейчас для батарей используют почти исключительно сухие элементы, которые более удобны в употреблении. Их родоначальником является элемент Лекланше. Электродами служат цинковый цилиндр и угольный стержень. Электролит представляет собой пасту, которая в основном состоит из хлорида аммония. Цинк растворяется в пасте, а на угле выделяется водород. Чтобы избежать поляризации, угольный стержень опускают в полотняный мешочек со смесью из угольного порошка и пиролюзита. Угольный- порошок увеличивает поверхность электрода, а пиролюзит действует как деполяризатор, медленно окисляя водород. Правда, деполяризующая способность пиролюзита слабее, чем у упоминавшегося ранее бихромата калия. Поэтому при получении тока в сухих элементах напряжение быстро падает, они утомляются вследствие поляризации. Только через некоторое время происходит окисление водорода пиролюзитом. Таким образом, элементы отдыхают , если некоторое время- не пропускать ток. Проверим это на батарейке для карманного фонарика, к которой подсоединим лампочку. Параллельно лампе, то есть непосредственно на клеммы, подключим вольтметр. Сначала напряжение составит около 4,5 В. (Чаще всего в таких батарейках последовательно включены три ячейки, каждая с теоретическим напряжением 1,48 В.) Через некоторое время напряжение упадет, накал лампочки ослабеет. По показаниям вольтметра мы сможем судить, как долго батарейке нужно отдыхать. [c.125]

Металлический хром получен Девиллем (вероятно, с содержанием углерода) при восстановлении углем окиси хрома при температуре, близкой к плавлению платины имеет стальной цвет, уд. вес 5,9 и весьма большую твердость (хорошо полируется), растворяется в соляной кислоте, но холодная разведенная серная и азотная кислоты на него не действуют. Бунзен получил металлический хром, разлагая раствор Сг2С1 гальваническим током, в виде чешуек серого цвета (уд. вес 7,3). Вёлер получил кристаллический хром, накаливая смесь безводного Сг С с измельченным цинком и хлористым калием до температуры кипения цинка. После охлаждения цинк растворяется в разбавленной азотной кислоте, причем остается серый кристаллический хром (уд. вес 6,81). Фреми приготовил также кристаллический хром, действуя парами натрия на безводный Сг С1 в струе водорода кристаллы металлического хрома имели черный цвет, кубическую форму, значительную твердость и сопротивлялись действию кислот. Глат-цель (1890) получил кристаллический порошок Сг при накаливании двойной соли КСгС1 с магнием, уд. веса 6,7 такой хром в кислотах легко растворялся с выделением водорода. Таким образом, повидимому, является явное разноречие между показаниями разных исследователей, что объяснилось, как указано далее, только в недавнее время. Муассан (1893), при [c.238]

Действуя на синие раствэры солей окиси меди сернистою, фосфористою кислотою и тому подобны йи низшими степенями окисления, можно получить бесцветные растворы солей закиси меди. Особенно ясно и легко совершается это при помощи серноватистонатровой соли Na S O , которая при этом окисляется. Закись меди может быть получена не только чрез раскисление окиси меди, но также непосредственно из самой металлической меди, потому что это последняя, окисляясь при накаливании на воздухе, дает сперва заквсь меди. Так ее и приготовляют в большом виде, нагревая медные листы, свернутые в спираль, в отражательной печи. При этом требуется наблюдать,- чтобы воздух не был в большом избытке и чтобы образующийся слой красной закиси меди не начал переходить в черную окись меди. Если, затем, окисленный лист меди разгибать, то хрупкая закись меди отлетает от мягкого металла. Полученная таким образом закись легко плавится. Окись меди, при прокаливании с порошкообразною медью (а такой порошок меди получают многими способами, напр., погружая в раствор медной соли цинк, или прокаливая окись меди в водороде), дает легкоплавкую закись меди Си - СиО = Си О. Природная и искусственная закись меди имеет уд. вес 5,6. Она в воде нерастворима, на воздухе (безводная) не изменяется, при прокаливании же поглощает кислород, образуя СиО. При действии кислот закись образует раствор соли окиси и металлическую медь, напр. Си О - - №SO = u + uSO -f- №0. Однако крепкая соляная кислота, растворяя закись меди, не выделяет металлической меди, что происходит вследствие того, что образующаяся u l растворима в крепкой соляной кислоте. Закись меди растворяется также и в растворе аммиака, и тогда, без доступа воздуха, получается бесцветный раствор, синеющий на воздухе и поглощающий кислород, от превращения закиси в окись. Посиневший [раствор] может быть обратно переведен в бесцветный, от погружения медной пластинки, потому что металлическая медь раскисляет окись, находящуюся в аммиачном растворе, в закись. Закись меди, сплавленная со стеклом и солями, образующими стеклообразные сплавы, окрашивает их в красный цвет, и такое стекло употребляется для украшений. Этим можно пользоваться для открытия меди посредством паяльной трубки нагревая взятое медное соединение с бурою в пламени паяльной трубки, в восстановительном пламени получают красное стекло, а в окислительном пламени — зеленое от перехода закиси в окись. [c.635]

Основным флюсом для пайки оловянисто-свинцовьши припоями является водный раствор хлористого цинка концентрацией 20—50%. Хлористый цинк представляет собой белый порошок, легко впитывающий влагу. Его хранят в плотно закрывающейся посуде. Водный раствор хлористого цинка, полученный путем химической реакции цинка с соляной кислотой (травленая кислота), использовать в качестве флюса для пайки ответственных деталей не рекомендуется, так как он обладает повышенной коррозийной актив-ностыб (активность может быть снижена выпариванием из раствора воды и остатков кислоты. Полученный в результате выпаривания хлористый цинк смешивают с чистой водой или вазелином). [c.236]

Сейчас для батарей используют почти исключительно сухие элементы, которые более удобны в употреблении. Их родоначальником является элемент Лекланше. Электродами служат цинковый цилиндр и угольный стержень. Электролит представляет собой пасту, которая в основном состоит из хлорида аммония. Цинк растворяется в пасте, а на угле выделяется водород. Чтобы избежать поляризации, угольный стержень опускают в полотняный мешочек со смесью из угольного порошка и пиролюзита. Угольный порошок увеличивает поверхность электрода, а пиролюзит действует как деполяризатор, медленно окисляя водород. Правда, деполяризующая способность пиролюзита слабее, чем у упоминавшегося ранее бихромата калия. Поэтому при получении тока в сухих элементах напряжение быстро падает, они утомляются вследствие поляризации. Только через некоторое время происходит окисление водорода пиролюзитом. Таким образом, элементы отдыхают , если некоторое время не пропускать [c.107]

Элементарный кремний, полученный в результате вышеописанных реакций, представляет собой высокодиоперсный порошок темно-бурого цвета. Рентгенографическое исследование обнаруживает в нем кристаллическую структуру. Для получения крупнокристаллического кремния было предложено несколько методов. Приведем здесь наиболее важные. Так, крупнокристаллический кремний можно получить, воостанавливая креМ(Нефтористый калий металлическим натрием в присутствии цинка. Кремний образует при этом кристаллы игольчатой формы, а остаточный цинк удаляют соляной кислотой затем кремний очищают последовательным кипячением в азотной и плавиковой кислотах. Крупнокристаллический кремний можно также получить, восстанавливая ремнефтористый калий металлическим алюминием. Реакция протекает достаточно полно, 12 [c.12]

Кремнийорганические смолы, наполнегшые или пигментированные металлическими порошками или окислами металлов (так называемые эмали), могут выдерживать значительно более высокие температуры. В качестве наполнителей в смолы вводят, например, алюминий, цинк, окись титана, хромат цинка, а также различные окислы металлов и их соли. При получении эмалей соотношение между пигментом и смолой может варьировать в широких пределах. Та , в состав эмали вводят алюминиевый порошок в количестве 15—50% к весу смолы. Теплостойкость лаковой пленки, пигментированной металлическими пигментами, очень высока, в частности с алюминиевым порошком она может работать при температуре до 550°. Кремнийорганические лаки, пигментированные оки-слами металлов, образуют защитные покрытия, которые выдерживают температуру до 350°. [c.49]

Подогревание ронделлей применяется для придания цинку пластичности. При обычной температуре цинк хрупок, а при 100—180° С становится тягучим и может прокатываться в листы и даже вытягиваться в проволоку. При температуре выше 200° С он опять делается хрупким, так что его можно растирать в порошок. Поэтому строгое соблюдение температурного режима при изготовлении цинкового стакана экструзионным способом является важным фактором для получения электродов без разрывов и складок. Нагретые ронделли смазывают животным жиром. [c.168]

В состав пластических масс, как правило, входят различные добавки (стабилизаторы, пластификаторы, красители, антистатические вещества и др.), которые, но-видимому, в какой-то мере взаимодействуют друг с другом и с содержащимися в полимере остаточными количествами мономеров, катализаторов и т. д. В качестве примера можно сослаться на наблюдение Брайтона (1964), который сообщил, что стеарат цинка, прибавляемый в качестве стабилизатора к поливинилхлориду, превращается в последнем в хлористый цинк. С этой точки зрения порошок, состоящий из механической смеси порошкообразной синтетической смолы со всеми остальными добавками, неидентичен пластической массе, полученной пз этого же порошка каким-либо другим способом (экструзией, вальцеванием, прессованием и т. д.). Поэтому при выборе формы материала необходимо также принимать во внимание конкретные условия технологии переработки этого материала. Так, например, нри ирессова-нии, газопламенном и вихревом напылении термоокислительному разложению подвергаются порошкообразные полимеры, прп экструзии же кислород воздуха воздействует на выдавливаемые из червячных прессов расплавы, и т. д. При эксплуатации готовых изделий происходит термоокислительная деструкция уже отформованных пластических масс. [c.329]

В колбу с обратным холодильником помещают 40 г растертого в порошок цинка, эфир и добавляют по каплям смесь из 51 г (1 моля) ангидрида и 83,5 г (1 моля) бромэфира в 150 мл эфира. Жидкость скоро закипает, бурную реакцию прекращают охлаждением колбы холодной водой. После добавления всей смеси содержимое колбы греют I час и оставляют до следующего дня при комнатной температуре. Ацетат цинка и непрореагировавший цинк отсасывают, эфирный фильтрат промывают разбавленной серной кислотой и обрабатывают 5%-ным холодным раствором едкого натра при сильном встряхивании. После испарения эфира остаток охлаждают в холодильной смеси. При этом отделяют нерастворимое в щелочи масло. Водный слой подкисляют уксусной кислотой и встряхивают с насыщенным раствором ацетата меди получают голубые кристаллы, которые перекристаллизовывают из спирта и высушивают при 110° С. Выделенная таким образом медная соль с т. пл. 149° индентична медной соли диацет-уксусного эфира, полученной ранее другим путем. Выход 21,2 г. [c.133]

При любой концентрации электролита не удается добиться устойчивой работы элементов на вторичном процессе . Введение нрисадок в электролит и применение снлава 2н — Hg в качестве анода улучшает положение, но не решает проблемы полностью. Проведенные испытания ноказали, что перспективным в этом отношении является применение порошкового цинкового электрода. В качестве исходного материала для таких электродов применялись или цинковый порошок, полученный электролизом цинкатных растворов, или цинковал пыль. Значительное влияние на работу порошкового цинкового электрода оказывает его пористость. Электроды, спрессованные под высоким давлением (3—5 т1см ) и имеющие пористость - 18%, были достаточно механически прочными, одпако, при разряде пассивировались значительно быстрее, чем монолитные электроды. Прессовка под относительно невысоким давлением (250—300 кг/см ) потребовала примепепия связующего (полистироловый клей) для улучшения прессуемостп. Для предохранения электрода от механического разрушения в электролите и уменьшения взаимодействия цинка со щелочью электрод обертывался в целлофановую пленку. Такие электроды способны работать па вторичном процессе без пассивации, с расходом электролита 1,0—1,5 мл а-час. [c.771]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология