Озон, применение для окисления

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

Озон применяют при обработке питьевой воды, для обеззараживания сточных вод, содержащих цианиды, фенолы, для отбелки некоторых достаточно устойчивых к окислению материалов, для уничтожения запаха у жиров и маСел и как дезодоратор в системах кондиционирования воздуха. Получение спиртов, альдегидов и других кислородсодержащих соединений окислением углеводородов проводится с применением озона чаще всего в производстве органических веществ озон применяют для озонолиза олеиновой кислоты. [c.234]

Хлоропреновый каучук, получаемый низкотемпературной полимеризацией, носит название наирит, а полученный сополимеризацией хлоропрена со стиролом (около 3%)—наирит С. Эти каучуки обладают повышенной бензо- и маслостойкостыо, устойчивы к окислению кислородом воздуха и озоном, теплостойки. Изготовленные из наирита резины выдерживают длительное нагревание до 140—150°С. Благодаря дешевизне и хорошим свойствам находят все более широкое применение для производства ремней, транспортерных лент, клеев и др. [c.428]

При использовании схем окисления фенантрена, включающих ОЗОНОЛИЗ, можно использовать 80%-ный технический фенантрен [23] . Однако при этом значительно увеличивается расход озона на окисление примесей и ухудшаются технико-экономические показатели процесса. Так, применение 95—97%-ного фенантрена на 70—75% снижает расход озона и количество образующихся примесей. В несколько раз уменьшается и расход катализатора. [c.131]

Обычные методы окисления хинолина требуют применения дорогих и дефицитных окислителей, например перманганата калия [2—4], перекиси водорода [26, 29], или применения концентрированных кислот (серной, азотной или их смесей) при высокой температуре и высоком давлении [5—И], что создает трудности в аппаратурном и технологическом оформлении процесса. Каталитические методы [27] и применение озона для окисления хинолина [28], хотя и перспективны, но требуют специальной и довольно сложной аппаратуры. [c.304]

Наиболее кардинальным решением проблемы уноса масла следует считать применение, где это только возможно, турбокомпрессоров. Однако в этом случае необходимо охлаждать воздух, так как возможные примеси в нем углеводородов могут претерпевать частичное окисление или полимеризацию особенно в присутствии N0, N02 или озона при их прохождении через компрессор. Такая опасность усиливается в жаркие летние месяцы при забивке межступенчатых холодильников и высокой температуре охлаждающей воды. В промышленных районах, атмосфера которых сильно. загрязнена, иногда применяют каталитическое окисление примесей в воздухе. [c.373]

В следующем параграфе рассматривается применение хлора в виде гипохлорита для очистки от активной серы. В ходе разработки этого процесса больших трудов стоило найти способы предотвращения прямого хлорирования. Так как качества большинства нефтепродуктов при длительном хранении ухудшаются в результате окисления, то были предприняты попытки очищать нефтепродукты от нестабильных компонентов путем селективного их окисления. Для этой цели были испробованы кислород, озон и даже азотная кислота, но должной селективности окисления не удалось добиться. Реакция формальдегида и серной кислоты с ненасыщенными циклическими углеводородами [75—80, 98], когда-то считалась перспективной, но и она не получила промышленного применения. [c.238]

Для инициирования реакции окисления метана применяются также гомологи метана [84, 85], озон [86], атомарный водород [87], нитрометан [88], хлористый нитрозил и хлористый нитрил [89]. электроразряд [90], фотохимические средства воздействия [91] и т. д. Все перечисленные способы инициирования дороги и сложны, а эффективность средств воздействия незначительна (выход до 2% СНоО на пропущенный метан). Так, при использовании углеводородов наблюдается разветвленность процесса с образованием большого числа различных продуктов, что требует сложных и дорогостоящих процессов разделения полученной смеси. Окислы азота оказывают коррозионное воздействие на аппаратуру, а малейшие следы окислов в конечном продукте — СНаО — являются нежелательными примесями, от которых освобождаются тщательной и дорогостоящей очисткой с применением ионообменных смол. [c.166]

Поскольку на всех стадиях окисления углеводородов тип реакции один и тот же, катализаторы, как гомогенные, так и гетерогенные, ускоряют все стадии в одинаковой степени. Поэтому основной смысл применения катализаторов в процессах окисления углеводородов заключается в том, что катализаторы способствуют резкому снижению продолжительности индукционного периода и уменьшению температуры процесса. Понижение температуры благоприятствует увеличению выхода полезных продуктов [145]. Вследствие этого катализатор увеличивает избирательность окисления в той степени, в какой он снижает температуру процесса. Из гомогенных катализаторов применялись окислы азота, хлористый водород и озон, из гетерогенных — смесь фосфата алюминия и окиси меди на инертном носителе, окислы железа [146], бораты и фосфаты олова [130]. [c.308]

Направление реакции окисления формальдегида в растворе меняется при применении таких окисляющих агентов, как озон, пероксид водорода, иод и т. д. Действием озона в мягких условиях формальдегид может быть превращен в муравьиную кислоту. Взаимодействие формальдегида с пероксидом водорода ускоряются в присутствии щелочей и кислот. В щелочной среде формальдегид гладко реагирует с пероксидом водорода с образованием формиата натрия и водорода [c.113]

Для обезвреживания сточных вод от нефтяных продуктов, сернистых и цианистых соединений, фенолов, поверхностно-активных веществ, кремнийорганических соединений, пестицидов, красителей, соединений мышьяка, канцерогенных ароматических углеводородов и других соединений применяется озон. При действии озона на органические соединения происходят реакции окисления и озонолиза. Озон одновременно обесцвечивает воду и является дезодорантом, применение его не вызывает значительного увеличения солевой массы в воде. Озон подают в сточную воду в виде озоновоздушной или озонокислородной смеси с концентрацией озона в них до 3%. Для лучшего использования озона газовая смесь подается через диспергирующие устройства под слой обезвреживаемой воды. Учитывая высокую токсичность озона и малую поглощаемость его стоками, газы после прохождения через воду надо подвергать очистке от озона. Ввиду высокой стоимости озона го применение целесообразно в сочетании с другими методами — биохимическим, ионообменным, сорбционным. [c.494]

Другие окислители также изучались в жидкофазном процессе. Сюда относятся нитрозилхлорид [103], гипохлорит натрия [104], хлор в водном растворе [105, 106], перекись водорода [107 ] и др. Однако указанные окислители практического применения не нашли. Что касается окисления МЭП озоном, а также электрохимическим методом [55], то такие исследования широко ведутся преимущественно с хинолином. По этим вопросам опубликован ряд работ (стр. 197). Начаты также исследования и в области МЭП. [c.194]

Очистка фенольных сточных вод может проводиться озоном при использовании очиш,енных сточных вод в системе оборотного водоснабжения. Сточная вода, содержащая растворенные фенолы до 30 мг/л, самотеком или с иомощью насосов поступает в контактные резервуары, в которые подается озоно-воздушная смесь. Для более полного использования непрореагировавшего озона, предотвращения выброса его в окружающую среду рекомендуется применение двух последовательно работающих контактных резервуаров, В нервом протекает преимущественно процесс окисления остаточных органических веществ, а во втором, кроме того, наблюдается интенсивное бактерицидное действие озона. [c.320]

Содержание фенолов в сточных водах после очистки регенерационными методами, как отмечалось выше, находится в пределах 100—500 мг/л. Такие стоки нельзя сбрасывать в водоемы. Поэтому дальнейшую их очистку проводят одним из деструкционных методов, заключающихся в переводе фенолов в нетоксичные соединения. К деструкционным методам относятся биохимическое обесфеноливание, окисление активным хлором , озоном, электрохимическое окисление. Применение адсорбционного метода для деструкционной очистки фенольных сточных вод было описано в п )едыдущей главе. [c.356]

Применение озона в качестве окисляющего средства отличается от описанного в предыдущей главе метода приготовления озонидов и их последующего расщепления почти исключительно тем, что оно ведет к непосредственному получению продуктов окисления озонируемых веществ, минуя стадию образования озонидов. В целом методика окисления почти совершенно такая же, что и при озонировании. [c.103]

И здесь целесообразно обрабатывать испытуемые соединения озоном в растворе, после реакции отгонять растворитель и исследовать остаток. Во многих сл чаях, в особенности при окислении низко.молекулярных соединений, последний можно смешивать с озоном в газообразном состоянии. В большинстве случаев реакции окисления протекают медленнее образования озонидов. В дальнейшем будут указаны наиболее важные способы применения, и иногда описана методика окисления. [c.103]

Для извлечения Рг , свободного от носителя, из облученного нейтронами церия разработаны два метода. Первый из них заключается в окислении церия озонированным кислородом и экстракции его нитрометаном с применением озона в качество заш итного окислителя. Второй метод основан на окислении церия броматом и экстракции ого разбавленным трибутилфосфатом. Защитным окислителем в этом случае служит бромат. После удаления церия в растворе остаются ионы калия и бромата для получения чистого празеодима последний извлекается экстракцией неразбавленным трибутилфосфатом из почти нейтрального раствора, насыщенного нитратом аммония. [c.81]

На стадии лабораторных исследований находится метод прямого окисления ортанических загрязнений производственных стоков — окисление озоном. Применение озона не связано с расходом привозных реагентов производство его может быть организовано на месте при наличии озонаторной установки и электроэнергии. Для очистки промышленных сточных вод озон более удобен, чем другие известные окислители, в том числе активный хлор. [c.53]

Основные методы расщепления двойных углерод-углеродных связей следующие а) окисление перманганатом калия, хромовой кислотой или азотной кислотой б) окисление озоном в) окисление четырехокисью осмия, надкислотами и т. д. с последующим расщеплением образовавшегося гликоля. Применение перманганата калия, хромовой и азотной кислот и расщепление 1,2-глико-лей йодной кислотой и тетраацетатом свинца было подробно рассмотрено в предыдущей главе поэтому основное внимание в этом обзоре будет уделено применению озона, а также тех реагентов, которые присоединяются к двойной связи с образованием 1,2-за-мещенных продуктов, пригодных к последующему расШ еплению. [c.483]

Более перспективный метод обеззараживания сточных вод — озонирование. Этот метод используется не только для дезинфекции сточных вод, но также для окисления содержащихся в них загрязнений. По сравнению с хлорной известью, гипохлоритом и жидким хлором озон обладает тем преимуществом, что в большинстве случаев не ухудшает ионного состава сточных вод, которые могут быть использованы при оборотном водоснабжении. Озонирование еще более дорогой метод обработки, чем хлорирование, однако более высокие гигиенические свойства воды, обеспечиваемые озонированием и все чаще требуемые совре менными стандартами, свидетельствуют в пользу дальнейшегг расширения применения данного метода. [c.136]

Детальное раздельное исследование зависимости физических и химических свойств высокомолекулярных компонентов нефти (углеводородов, смол и асфальтенов) от их элементного состава и химического строения позволит, несомненно, решить, наконец, такую важную для здравоохранения и до сих нор не решенную проблему, как установление ответственных за канцерогенную активность нефтей и нефтепродуктов структурных звеньев и атомных группировок в молекулах компонентов нефти. По литературным данным, канцерогенность нефтепродуктов связывается с по-ликонденсированными ароматическими структурами углеводородов и их производных. С этой точки зрения тяжелые нефтяные остатки, в которых все основные компоненты характеризуются именно такой структурой, представляются особенно интересным объектом для исследования. Твердо установлено, что остатки переработки нефти методами пиролиза и каталитического крекинга — остатки с наиболее богатым содержанием конденсированных ароматических углеводородов, характеризуются особенно высокой канцерогенностью. Экспериментально доказано, что канцерогенность этих нефтяных остатков резко снижается или исчезает совсем, если подвергнуть их гидрированию или окислению в присутствии небольших концентраций озона. Снижение канцерогенности в гидрированных нефтепродуктах — это дополнительный довод в пользу применения гидрогенизационных методов переработки тяжелых остатков [31—35]. [c.263]

При последующем испарении раствора получают кристаллический Са(СЮ)С1. Хлор используют также в процессе подготовки питьевой воды для окисления бактерий, которое приводит к их уничтожению. Недавние исследования показали, что обработка хлором сточных вод и питьевой воды приводит к образованию небольших количеств (порядка миллиардных долей) хлоруглеродных соединений. Вместе с тем установлено, что такие соединения канцерогенны (вызывают раковые заболевания) и токсичны для рыб и других форм жизни в биосфере. Насколько они опасны в небольших количествах, обычно присутствующих в обработанной хлором воде, пока что еще не известно. Вместо С1г воду можно обрабатывать озоном О3, но последний стоит гораздо дороже. Хлор находит применение также в производстве пластических масс и некоторых инсектицидов, как, например, ДДТ. [c.292]

Применение Э. Фишером фенилгидразина в химии сахаридов в 1884 г. привело к большим успехам. Основное значение этого реагента сохранилось и до настоящего времени. Область применении фенилгидразина очень велика, а в случае, если применение его самого невозможно, иногда он может быть заменен его производными. Фенилг-идразин служит преимущественно для открытия и изолирования моносахаридов и виде их гндразонов и озазонов, для получения важных для. многих целей гидра-зндов кислот, образующихся при окислении моносахаридов, а также для получения озонов, приготовляемых из озазонов путем огщспления остатка фенилгидразина. [c.282]

В данной главе рассматриваются только процессы окисления углеводородов молекулярным кислородом. Применение прочих окислителей, как азотная кислота, озон, сернистые соединения и т. д., здесь не рассматривается. Особый упор делается на современные представления о химизме окисления углеводородов как в паровой, так и в жидкой фазе. Раздел, посвященный парофазному окислению, ограничивается гомогенными реакциями кислорода с низпшми алканами. Из жидкофазных реакций обсуждаются как некаталитические, так и катализируемые металлическими солями. [c.190]

Обобщены сведения по окислительным реакциям и деструкции природного полисахарида хитозана под действием различных реагентов. Представлены основные типы окислителей, используемых для деструкции и селективного окисления хитозана озон, пероксид водорода, кислородсодержащие соединения хлора. Применение пероксида водорода и озона позволяет получить олигомеры хитозана с помощью нетоксичных и легко удаляемых из сферы реакции реагентов. При взаимодействии хитозана с гипохлоритом и хлоритом натрия протекают несколько процессов разрыв гликозидной связи, окисление первичной спиртовой группы при С(6) атоме углерода, образование ковалентной связи между атомом углерода карбоксильной группы и атомом азота аминогруппы. Окислительная деструкция хитозана под действием пероксида водорода, гипохлорита и хлорита натрия сопровождается хе- шл юминесценцией. [c.496]

Улучшение эффекта очистки и увеличение степени использования адсорбционной емкости активных углей ири очистке сточных вод, содержащих крупные молекулы ПАВ н красителей, может быть достигнуто при сочетании ироцессов озоинро-вания сточиых вод и последующей адсорбцноиион доочистки воды. В результате озонирования крупные молекулы ПАВ и красителей разрушаются с образованием продуктов окисления меньших размеров и при адсорбционной доочистке часть недоступных ранее для крупных молекул ПАВ и красителей пор адсорбента оказываются вовлеченными в процесс адсорбции. Так, при адсорбционной очистке сточной воды, содержащей ПАВ и красители и имеюи1ей перманганатную окисляемость 56 г Ог/м время работы адсорбционного фильтра, загруженного слоем активного угля АГ-3 высотой 1 м, до проскока красителя в фильтрат составляло 85 мин. В результате озонирования (концентрация озона 40 г/м ) сточная вода полностью обесцвечивается, однако перманганатная окисляемость ее снижается всего лишь до 24 г Оа/м . При адсорбционной доочистке такой воды достигнуто снижение перманганатной окисляемости до 2—9 г Ог/м , а время работы адсорбционного фильтра увеличивается почти в 10 раз и составляет 885 мин. Применение озона целесообразно и на заключительной стадии очистки воды от ПАВ и красителей после адсорбции для обесцвечивания следовых концентраций красителя после проскока его в фильтрат. [c.259]

Для исследования поверхностного окисления полибутадиена при 30 °С Кёниг [157] использовал вычитание оптической плотности. Его результаты показаны на рис. 5.28. Изменение соотношения цис-и /иранс-ненасыщенности зафиксировано только через 10 ч (3000 и 975 см . Частичное окисление (образование С—О) подтверждается полосой 1065 см" . В процессе более длительной обработки окисление приводит к появлению групп ОН (3300 см" ) и 0=0 (1700, 1720 и 1770 см ). Аналогично исследовалось радиационное разрушение полиэтилена [250]. Старение тройного сополимера из акрилонитрила бутадиена и стирола под действием подобных условий также исследовали методом ИК-спектроскопии [66]. Метод НПВО был применен для изучения разложения поликарбоната под действием УФ-излучения распределение продуктов реакции по глубине устанавливали последовательным удалением слоев полимера [99]. Тот же метод использовался и при исследовании деструкции эластомеров под действием озона [7]. [c.207]

Расход озона на разрущение загрязняющих сточные воды веществ зависит от многих факторов pH водной срзды, концентрации вредных веществ и озона, способов смешения и продолжительности контакта озоно-воздушной смеси с обрабатываемыми сточными водами и др. При применении катализаторов увеличиваются скорости реакций окисления озоном. Процесс озонирования можно интенсифицировать совместным воздействием озона и ультразвука или озоь а и ультрафиолетового излучения. [c.123]

Рассмотренные методы очистки сточных вод от ПАВ имеют определенные достоинства, однако они мало приемлемы для очистки стоков крупнотоннажных производств ПВХ вследствие либо недостаточной эффективности (коагуляционная очистка), либо высокой стоимости (электрокоагуляционная очистка, жидкофазное окисление). Наиболее приемлемым является метод деструктивной очистки сточных вод от эмульгаторов с применением озоновоздущной смеси. Озон как окислитель при обработке сточных вод имеет ряд преимуществ высокая окислительная способность, легкая управляемость процессом, исключение введения посторонних примесей с озоном, так как непрореаги-ровавщий озон через короткий промежуток времени распадается. [c.163]

Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы периодической системы. Кислород, строение атома, аллоторопия. Промышленные и лабораторные способы получения. Физические и химические свойства. Роль кислорода в природе и применение в технике. Озон, строение молекулы. Получение и химические свойства озона. Сравнительная характеристика окислительных свойств кислорода и озона. Роль атмосферного озонного слоя для развития жизни на Земле. Сера, строение атома, возможные степени окисления. Физические свойства серы, аллотропные модификации. Химические свойства серы. Сероводород, получение. Физические и химические свойства. Восстановительные свойства сероводорода. [c.6]

Термохимические — это методы переработки ТГИ, в которых сочетается применение различных реагентов или растворителей и температур, но последние играют подчиненную роль. К ним относятся а) восстановительные процессы термопластификация, гидрогенизация, термическое растворение, экстракция, производство адсорбентов (получаются связующее для пластмасс, пленкообразующие синтетическое жидкое топливо масла фенолы, ароматические соединения, связующее, сырье для топлива, горный воск, адсорбенты, углепластики) 6) окислительные процессы окисление кислородом, озоном, галогенами, кислотами (бензол-карбоновые кислоты, органические кислоты жирного ряда, пленкообразующие и ионообменные материалы) в) гидролиз щелочами ТГИ низкой стадии зрелости (гуминовые кислоты, сложные удобрения). [c.124]

Применением подходящего растворителя все недостатки прямого озонирования можно полностью или почти полностью обойти. В качестве растворителей могут применяться лишь такие вещества, которые са.ми весьма стойки к действию озона, не реагируют с озонируемым веществом или обра.чующимся озонидо.м и возможно легк о и количественно отделяются от последнего по окончании реакции. Первым требованием можно пренебречь, правда, в тех редких случаях, когда продукты окисления и распада растворителя не препятствуют озонированию основного вещества, и в особенности тогда, когда окисление растворите ш протек ает медленнее, чем озонирование самого испьггуемого вещества. [c.72]

Изучение окисления изобутана в интервале температур ПО—270° С показало, что при 270° С и применении кислорода получается продукт, содержащий трег-бутилпероксиметанол. Однако, когда используемый кислород содержит 3—6 мол.% озона, то уже при 150° С содержание грйт-бутилпероксикарби-нола составляет /з от полученного продукта окисления. [c.357]

Окисление озоном. 06- jia mb применения Обезвреживание болЕли X объемов циансодержащих сточ ы-х вод с концентрацией менее 100 1Г л. [c.215]

Образование щавелевой кислоты наряду с другими кислотами отмечено при окислений каменного угля двуо кисью хлора [51], озона [52], перманганата калия и азотной кислоты [53]. Соогав образующихся в результате окисления кислот зависит от природы угля и условий проведения процесса. При применении в йа-честве окислителя азотной кислоты образуются нитросоединенйя, затрудняющие ведение процесса окисления и выделения кислот. [c.36]

В определенных условиях (при воздействии озона) из хлоратов образуется небольшое количество перхлоратов однако работы в этой области еще не закончены, и такой процесс кажется весьма неэффективным. По данным Беннета и Maкa некоторые довольно сильные окислители, такие, как перманганат калия и перекись натрия, не оказывают воздействия на водные растворы хлоратов. В то же время другие реагенты (например, персульфат натрия) окисляют хлораты в перхлораты. Эрхардт" сообщил, что применение двуокиси свинца в среде крепкой серной кислоты дает высокие выходы перхлоратов. Он приводит подробные данные, относящиеся к этому процессу, и рассматривает возможные методы регенерации двуокиси свинца из образующегося сульфата свинца. Описанный процесс предполагалось использовать в Германии во время второй мировой войны. В настоящее время внедрение этого метода в промышленность нерентабельно вследствие невысоких технико-экономических показателей стадии регенерации РЬО-2. Кроме того, Шлахтер указал на трудности аппаратурного оформления обеих ступеней процесса—окисления и регенерации. Однако возможно, что применение средств новой техники снова привлечет внимание к данному методу. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология