Окислительные свойства иона меди

Подгруппа элементов медь — серебро — золото. Строение атомов, сравнен ние структуры электронных оболочек атомов щелочных металлов н атомов элементов подгруппы меди. Аналогия и различие в свойствах этих металлов. Положение меди, серебра и золота в ряду напряжений. Отношение этих металлов к кислороду, воде и кислотам. Растворение золота в царской водке. Окислы и гидроокиси. Важнейшие соли. Окислительные свойства ионов благородных металлов. Комплексные соединения. [c.189]

В качестве примера можно привести растворение сульфида меди в азотной кислоте. Сульфид меди является весьма малорастворимым соединением с ПР, равным 3,2 10 . Хотя сульфид меди и представляет собой соль слабой кислоты и сравнительно сильного основания, однако не растворяется при введении в раствор даже сильных кислот, так как происходящего при этом понижения концентрации сульфид-ионов недостаточно, чтобы вызвать значительное повышение концентрации ионов меди в растворе. Если же в раствор ввести достаточно сильный окислитель, например азотную кислоту, то можно весьма сильно снизить концентрацию сульфид-ионов при окислении их до серы или серной кислоты. Снижение концентрации сульфид-ионов за счет такого рода окислительно-восстановительной реакции будет на много порядков больше, чем за счет введения в раствор сильной кислоты, не обладающей сильными окислительно-восстановительными свойствами. Переход меди из осадка сульфида меди в раствор в этом случае можно представить следующими уравнениями реакций [c.38]

Осаждение покрытия происходит в том случае, если материал является катализатором для восстановительной реакции. Ввиду того, что углерод не является катализатором реакции восстановления ионов меди, никеля, поверхность углеродных волокон необходимо предварительно обработать, придав ей каталитические свойства. С этой целью углеродные волокна подвергают обработке в окислительной среде и проходят стадию сенсибилизации и активации прежде, чем покрываются из химического раствора металлом. Поверхностная обработка в окислительной среде положительно сказывается и на свойствах углеродного волокна при работе в композиционном материале повышается сила сцепления с основой, увеличивается прочность композиции на сдвиг [5]. [c.148]

Окислительные свойства иона Си . К раствору сульфата меди добавить раствор иодида калия происходит образование белого осадка и пожелтение раствора, обусловленное образованием свободного иода (проба — крахмальной бумажкой). Составить уравнение реакции. Какова роль иона иода [c.195]

Опыт 16. Получение йодида меди (I). Окислительные свойства иона u +. К раствору соединения меди (II) прилейте раствор иодида калия. Для обнаружения цвета осадка добавьте несколько капель раствора тиосульфата натрия. Объясните наблюдаемое. [c.168]

Наличие 18-электронной оболочки и более высокий заряд ядра у элементов побочной подгруппы приводит к эффекту сжатия электронных оболочек, вследствие чего радиусы атомов меди, серебра и золота меньше радиусов щелочных металлов, а их потенциалы ионизации выше. Этим можно, в частности, объяснить тот факт, что медь, серебро и, особенно, золото трудно окислить, а положительно заряженные ионы этих элементов обладают окислительными свойствами. [c.232]

Ионы Си " проявляют окислительные свойства. Они способны окислить не только все металлы, электродные потенциалы которых более отрицательны, чем меди, но и металлическую медь [c.259]

На часовое стекло поместите 10 капель раствора сульфата меди и погрузите в него маленький железный гвоздик. Че-,рез 2 мин выньте гвоздик что отложилось на его поверхности Для каких практических целей служит данная реакция Какими химическими свойствами обладают все металлы Назовите три положительных иона металлов с наиболее выраженными окислительными свойствами. [c.97]

Окислительные свойства иона меди (II) [c.267]

Как видно из этих данных, свойства элементов и их соединений должны быть различны. Свинец и медь обладают переменной валентностью у РЬ 2 и 4, у Си 1 и 2, серебро одновалентно. Ионы Ag+, u++ в окислительно-восстановительных реакциях проявляют окислительные свойства, восстанавливаясь до низшей валентности или металла (серебро). Атомы указанных элементов проявляют электронодонорные свойства (п. 4). Относительная электроотрицательность 1,6. [c.272]

Установлено, что в растворах, не содержащих ионов меди, трение приводит к катодному смещению потенциала коррозии (EJ ) рабочего электрода, причем устанавливавдвеся значение не зависит от скорости вращения П В присутствии ионов меди количество осажденной меди и адгезия осадка зависят от содержания воды в элекоролите, окислительных свойств среды и природы металла, так, в глицериновых растворах, содержащих 1% Н2О на 1Ъ электроде в сульфатных электролитах наблвдается процесс высаживания меди, а в нитратных поверхность остается чистой. [c.32]

С увеличением алгебраической величины стандартного потенциала металла уменьшаются восстановительные свойства его атомов и увеличиваются окислительные свойства образующихся при этом катионов. Так, Цинк по своим восстановительным свойствам превосходит водород, а ионы Н по своим окислительным свойствам превосходят ионы Zn . Водород более сильный восстановитель, чем медь, а ионы более сильные окислители по сравнению с ионами [c.183]

Очень часто присутствие того или иного нона металла или аннона (например, С1 ) оказывается необходимым для работы фермента. В ряде случаев ион металла связывается с ферментом в определенном центре на его поверхности или внутри молекулы. Влияние иона на катализируемую реакцию может быть обусловлено присутствием сильного электрического заряда. Некоторые ионы металла способны обратимо окисляться и восстанавливаться. Благодаря этому свойству железо, медь и кобальт входят в состав активных центров многих ферментов, катализирующих окислительно-восстановительные процессы. Важное значение имеет также способность ионов металлов влиять на взаимную ориентацию разных участков молекулы белка или других макромолекул. Связывание иона металла может вызывать радикальные изменения в конформации молекулы (гл. 4, разд. В. 8.в). [c.156]

Полученное совпадение изменения ингибирующей активности амина в смеси с uSta и в отсутствие uSt2 с изменением окислительного потенциала позволяет считать, что ингибирующим началом комплекса uSta-w АшН является амин. Иными словами, обрыв цепи окисления происходит ие за счет взаимодействия RO2 с атомом меди, а за счет реакции RO2 с координированным амином, т. е. по внешнесферному механизму. Аналогичный механизм предполагался в случае ингибирования процессов окисления соединениями меди, содержащими атом серы в хелатном узле [4, 5]. Включение амина в координационную сферу меди усиливает его ингибирующие свойства, возможно, за счет образования комплекса с частичным переносом заряда. В противном случае, если бы ингибирование было обусловлено взаимодействием с ионом меди и образование комплекса облегчало бы перенос электрона от RO2 на Си(П), наиболее сильными ингибиторами должны были бы оказаться алифатические амины, как наиболее основные. [c.221]

Комм. Чем вызвано окрашивание раствора Hi в бурый цвет Почему при проведении реакции с тиосульфат-ионом следует избегать избытка тиосульфата (для ответа используйте результаты опыта 25.4, Пз) Используя значение ф°, дайте оценку окислитель-но-восстановительным свойствам катионов меди(П), серебра(1), золота(П1). Соблюдаются ли критерии протекания окислительновосстановительных реакций во всех изученных процессах Сравните окислительно-восстановительные свойства катиона серебра(1) в аммиачной и щелочной средах (Пз и П4). Почему в Пь в отличие от П2, Оп. 1 и Оп. 2, не достигается восстановление меди(П) до меди(О) [c.213]

Фосфорномолибденовая кислота обладает более выраженными окислительными свойствами по сравнению с молибденовой кислотой. Например, она окисляет Се " " -ионы (специфическая реакция), медь (I) в очень прочном комплексе Си(СЫ)4 1 и др. [c.432]

При подкислении реакционной смеси выделяется цианистый водород, который обнаруживают с помощью ацетата меди(II) и 2,7-диаминофлуорена. Превращение 2,7-диаминофлуорена в продукт дегидрирования, имеющий хиноидную структуру, происходит потому, что в присутствии цианид-ионов усиливаются окислительные свойства иона меди (II) [c.240]

Роль ускорителей процесса фосфатирования — веш,еств органического и неорганического происхождения, обладающих как окислительными (питриты, нитраты, хлораты), так и восстановительными свойствами (ионы меди), — еще недостаточно выяснена. Предполагается, что окислители связывают выделяющийся водород [c.59]

Райт и Уэллер [6] изучали влияние добавок на изменение среды. Как известно, образование клешневидных колец изменяет окислительно-восстановительные свойства ионов н поэтому, но-видимому, снособно оказать влияние иа активацию водорода. Присутствие этилендиамина и этилепдиамиптетрауксусной кислоты вызывает уменьшение как скорости, так и степени восстановления хинона и моногидрата ацетата меди(И) в хинолиновом растворс при 100°. Образование металлической меди авторы относят за счет присутствия органического вещества. [c.187]

Окислительные свойства азотной кислоты. В три пробирки налейте по 1 мл концентрированной азотной кислоты. В первую пробирку добавьте несколько капель раствора фуксииа, во вторую — кусочек серы, в третью — внесите несколько крупинок сульфида меди. Пробирку с серой подогрейте в вытяжном шкафу и, когда сера прореагирует полностью, докажите наличие в растворе сульфат-ионов. Пробирку с сульфидом меди также нагрейте в вытяжном шкафу. Что при этом происходит [c.175]

В результате комплексообразования химические и физико-химические свойства иона и лигандов претерпевают существенные изменения. Окраска, окислительно-восстановительные потенциалы, реакционная способность составных частей комплекса значительно отличаются от соответствующих свойств самого комплекса. Так, ионы меди в водном растворе (в форме гидратных комплексов) окрашены в светло-голубой цвет, а аммиачный комплекс медн — в темно-синий цвет. Каталитическая активность иона меди в его ги-дратном комплексе по отношению к реакции разложения перок- [c.222]

Со >Ni Mп>Na),. установленный дая цеолитов при окислении этилена. Более подробное изучение окисления этилена кислородом в присутствии цеолита Си(П) в импульсном реакторе показало [77], что на катализаторе, обработанном кислородом при 450° С, можно проводить окисление этилена при 340° С даже в отсутствие кислорода и что количество лабильного кислорода в цеолите и каталитическая активность цеолита увеличиваются с ростом степени обмена. Таким образом, процессы каталитического окисления и хемосорбции кислорода взаимозависимы. При более низких температурах (150—250° С), когда окисления не происходит, бьша обнаружена яктивиппвянная адсорбция этилена на катализаторе, предварительно обработанном кислородом. Еще более прочно адсорбирует этилен катализатор, с поверхности которого предварительно удалили кислород. Объясняют это следующим на поверхности, свободной от кислорода, этилен взаимодействует с ионами меди (состояние меди не указывается), а на покрытой кислородом поверхности — с группировками, в состав которых входят ион меди и хемосорбированный кислород. Близкие результаты были получены и при окислении окиси углерода [77]. Поэтому можно отметить, что в целом выводы советских [77] и японских [72] исследователей согласуются. Правда, Кубо и сотр. [72] вводили в цеолиты однозарядные катионы меди, а Альтшуллер и сотр. [77] — двузарядные, поэтому не ясно, соответствует ли предложенный Кубо активный центр Си(П)0 — Си(П) подвижной активной форме кислорода, приведенной в работе Альтшуллера. Выяснение этого вопроса требует более детального знания окислительно-восстановительных свойств медных форм цеолитов. [c.146]

И последний парадокс, связанный со сдвигом равновесия. Может ли медь раствориться в кислоте с выделением водорода Если учащийся запишет, например, реакцию Си -I- 2НС1 = СиС12 + Н2, то преподаватель больше двойки вряд ли за это поставит. Общеизвестно, что медь растворяется лишь в кислотах, имеющих свойства окислителей, например в азотной кислоте. Однако водород в таких случаях не вьщеляется. Из кислот, не обладающих окислительным действием, медь не вытесняет водород, так как она стоит в ряду напряжений правее водорода. Однако и здесь пригодится испытанный неоднократно метод реакция все же пойдет, если в результате ее образующиеся при растворении в кислоте ионы меди будут полностью вьшодиться из раствора, например, за счет связывания в прочные комплексы. Так, например, реагирует медь с раствором бромоводородной кислоты [c.60]

Одновалентный ион серебра Ag" устойчив и дает много солей. Получено очень небольшое число соединений, содержащ,их двухвалентное и четырехвалентное серебро. Эти соединения обладают весьма сильными окислительными свойствами. Окислительное состояние серебра 1- - устойчиво, как и следовало ожидать, судя по электронной структуре атома. Серебро имеет атомный номер 47, и ион Ag" содержит как раз такое число электронов, которое необходимо для полного укомплектования К-, Ь- и М-оболочек. Внешняя оболочка этого иона имеет, таким образом, восемнадцать электронов. Установлено, что эта восемнадцатиэлектронная структура ионов устойчива и в случае других переходных металлов Ъп ", С(1 , Оа " и т. д.) такой устойчивостью и объясняется существование основных окислительных состояний элементов данной группы. Вызывает удивление, что соединения двухвалентной меди имеют большее значение, чем соединения одновалентной меди. [c.445]

В заключение следует отметить, что комплексный ион меди(И) имеет очень большое значение в качестве катализатора многих окислительных и других процессов, уступая по важности, вероятно, только железу пара Си —Си участвует во многих окислительно-восстановительных циклах. Медь входит в состав нескольких ферментов, например фенолазы, а в виде Си — в состав гемоцианина [19]. Оба эти белка, содержащие металл, переносят кислород подобно гелюглобину, причем, вероятно, в этом процессе принимают участие соединения типа СиО. или СиО.,Си +. Сравнительно простая система, состоящая из смеси u —амин—НдО,, обладает свойствами фермента фенолазы, т. е. катализирует гидроксилирование фенолов в орто-положение. [c.326]

Роль переходных металлов в жизнедеятельности организмов в основном опеределяется их каталитическими свойствами. Многие ферменты представляют собой белок как таковой (т. е. являются полипептидами), тогда как другие состоят из белка (называемого в этом случае апоферментом ) и одной или более малых молекул или ионов (кофактор, кофермент или простетическая группа), которые вместе образуют весь фермент или холофермент. Кофермент может представлять собой органическую молекулу, например флавин, пиридоксаль, пнридиннуклеотид и др., соединенную с белком ковалентной связью, водородными связями или за счет вандерваальсовых взаимодействий. Кофактор может быть простым ионом металла, например ионом меди, или комплексом металла с одним или несколькими лигандами, например железопорфирины, кобальт-корриноиды. Если с ионом металла координируется один или несколько анионов аминокислот, то лигандом может служить сам белок, хотя это лиганд необычного типа. Очевидно, такие металлоферменты можно рассматривать как особую группу ферментов или как особую группу комплексов металлов и сопоставлять каталитическую активность ферментов, содержащих и не содержащих металл, или каталитическую активность комплексов переходного металла с белком и без белка. В рамках этого обзора мы не будем рассматривать металлоферменты, в которых ион металла выступает главным образом как льюисовая кислота (как в некоторых гидролитических ферментах [59]). Предметом обзора являются такие металлопротеины, которые сами претерпевают определенные (например, окислительно-восстановительные) превращения в ходе каталитического процесса и в которых в качестве лигандов принимают участие некоторые специфические компоненты, например молекулярный кислород, которые характерны для комплексов переходных металлов. [c.133]

В пробирку помещают 2 капли раствора сернокислой меди и 2 капли раствора едкого натра. К выпавшему голубому осадку гидроокиси меди (II) добавляют раствор средней соли виннокаменной кислоты (см. опыт 98)—сегнетовой соли. Голубой осадок растворяется и образуется раствор ярко-синего цвета, содержащий комплексный ион меди. Полученный щелочной раствор комплексного медного производного сегнетовой соли известен под названием жидкости Фелинга и обладает окислительными свойствами. [c.85]

Коррозия меди в кислоте, не обладающей окислительными свойствами, в отсутствие кислорода может продолжаться только в том случае, если и молекулярный водород, и медные катионы удаляются по мере их образования, так что равновесие никогда не достигается. Это происходит при действии кипящей концентрированной соляной кислоты на медь. В этом растворе обычные катионы меди никогда не накапливаются, так как образуются комплексные анионы [СиОа " равновесие [СиС1 7 Си + 2 СГ устанавливается в условиях, когда концентрация комплексных ионов значительно превосходит концентрацию обычных ионов. В то же время водород непрё-рывно удаляется в пузырьках хлористого водорода и воды, отгоняющихся при кипении раствора если дистиллат конденсируется в виде раствора соляной кислоты, то небольшое количество газа остается несконденсированным этот газ, как было уточнено, представляет собой водород. Таким образом, медь растворяется в кипящей концентрированной соляной кислоте даже в отсутствие кислорода [4]. [c.290]

Общепринято, что в водных растворах химическая активность анион-радикала кислорода, в том числе и его окислительные свойства, выражена значительно слабее, чем в апротонной среде, и в гидрофильном окружении он действует преимущественно как восстанавливающий агент [6, 24]. Показано, что О2 легко восстанавливает паранитротетразолий хлористый [25, 26]. Константа скорости этой реакции равна 6,7 10 М с при pH 7 и 10 М с при pH 10 [27]. Благодаря высокой скорости восстановления, паранитротетразолий хлористый является одним из наиболее распространенных индикаторов О2 [26, 28]. Другим широко используемым индикатором анион-радикала кислорода является феррицитохром с [29]. Константа скорости этой реакции в диапазоне физиологических значений pH (7,0—7,6) находится в пределах 2,6—10 10 М с [12, 30]. Наряду с ионами железа и меди, входящими в состав активных центров ферментов, анион-радикал кислорода восстанавливает свободные металлы и их низкомолекулярные комплексы [6, 24, 31]. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология