Окислителей определение в воздухе

Метод замещения. Этот метод применяют тогда, когда по тем или иным причинам трудно определить точку эквивалентности, например при работе с неустойчивыми веществами и т. п. Так, при определении Сг +, который легко окисляется кислородом воздуха и кото )ый прп непосредственном титровании окислителем определить трудно, поступают следующим образом к определенному объему соли хрома(II) прибавляют избыток титрованного раствора соли железа (III), происходит реакция [c.199]

В перманганатометрии применяют также растворы восстановителей— соли Ре(И), щавелевую кислоту и некоторые другие — для определения окислителей методом обратного титрования. Соединения Ре(II) на воздухе медленно окисляются, особенно в нейтральном растворе. Подкисление замедляет процесс окисления, однако обычно рекомендуется перед применением раствора Ре(II) в анализе проверить его титр. Оксалаты и щавелевая кислота в растворе медленно разлагаются [c.273]

Взрывоопасной при определенных условиях является любая система, состоящая из горючего вещества и окислителя. Такой окислитель, как кислород, всегда присутствует в воздухоразделительном аппарате. Источником поступления в воздухоразделительную установку горючих веществ является перерабатываемый атмосферный воздух, а также поршневые компрессоры и детандеры, смазываемые маслом. Несмотря на ничтожные количества опасных примесей, содержащихся в воздухе, они могут накопиться в некоторых аппаратах блоков разделения в количестве, достаточном для образования взрывоопасной системы. Наиболее опасными с этой точки зрения являются конденсаторы-испарители, где постоянно происходит кипение кислорода. [c.25]

Для определения окислителей и для обратного титрования восстановителей применяют рабочий раствор тиосульфата натрия ЫааЗгОз-бНгО (М, = 248,2). Получить стандартный раствор тиосульфата по точной навеске нельзя, так как его кристаллы на воздухе выветриваются, всегда содержат примеси. Поэтому раствор готовят по приблизительной навеске, которую растворяют в воде, свободной от газа. Раствор тиосульфата натрия следует хранить в сосуде, закрытом пробкой, снабженной трубкой с натронной известью. Фактор эквивалентности тиосульфата натрия, равный 1, определяют по реакц и с иодом. [c.322]

Существует две основных причины погрешностей при иодометрических определениях. Первая обуслов-. лена летучестью иода и его растворов. Поэтому все работы, связанные с выделением иода, целесообразно проводить в закрытых склянках или колбах. Вследствие летучести иода и его малой растворимости в воде для титрования применяют растворы иода в концентрированном растворе иодида калия. При определении окислителей создают в растворе большой избыток иодида калия, чтобы перевести выделяющийся при реакции твердый иод в раствор и уменьшить его летучесть. Вторая причина погрешностей — окисление растворов иодида калия кислородом воздуха. Реакция проходит по уравнению [c.414]

Для получения комплексных соединений трехвалентного кобальта существует один метод—окисление простых солей двухвалентного кобальта различными окислителями (кислородом воздуха, перекисью водорода, перманганатом калия и др.) в щелочных и нейтральных растворах. Реакцию окисления проводят в определенной среде, от состава которой зависит состав получае-Мого комплексного соединения. [c.298]

Большую опасность представляют собой твердые осадки (например, продукты полимеризации, осмоления), самовоспламеняющиеся на воздухе или разлагающиеся со взрывом в определенных условиях в закрытой аппаратуре. Отмечены случаи взрывов в аппаратуре производства дихлорамина, вызванные термическим разложением осадка и воспламенением при контакте с кислородом воздуха, в производстве этиленпропиленового каучука и в других производствах. Опасность взрывчатого разложения осадков и твердых отложений органических продуктов значительно увеличивается, если в их составе содержатся нестабильные кислородсодержащие веществ , такие, как соли азотной и азотистой кислот, перекисные соединения, хлораты и перхлораты и другие активные-окислители, усиливающие взрывчатое разложение в аппаратуре. [c.294]

Для определения характера этого воздействия и составляющих суммарной скорости реакции такого топлива в окислительной среде необходимы опытные данные по изменению веса, формы и структуры капли суспензии во времени, по составу продуктов реакции органической массы капли топлива с окислителем (кислородом воздуха, водяным паром и др.), по тепловым условиям протекания реакции, по изменению температуры капли я окружающей среды вокруг нее в процессе горения. [c.55]

Роль окислителя определение влияния скорости подачи воздуха, кислорода и т. д. установление оптимального режима. [c.50]

Из химических методов анализа общей серы наиболее распространены и стандартизованы окислительные методы. Это связано с их сравнительной простотой, доступностью и достаточно высокой точностью. В окислительных методах навеску нефти или нефтепродукта сжигают в приборах различной конструкции (лампочке, калориметрической бомбе, кварцевой трубке, тигле, диоксановой горелке, колбе). В качестве окислителя используются воздух, кислород, диоксид марганца. В основе методов сжигания лежит реакция окисления всех серосодержащих соединений анализируемой иефти (нефтепродукта) в оксиды серы (80г, 80з) с последующим их поглощением и анализом. Ламповый метод определения серы описан в разделе 4.7. [c.82]

Азот для медицинских целей не должен содержать СО, СО,, газообразных кислот и оснований, а также озона и других окислителей. Определение указанных примесей производится методами, принятыми для медицинского кислорода по ГОСТ 5583— 58. Отсутствие вредных примесей в медицинском азоте, получаемом из атмосферного воздуха методом глубокого охлаждения, может быть гарантировано поставщиком без проведения испытаний. Баллоны, наполняемые азотом для медицинских целей, не должны содержать воды на них наносят надпись Азот медицинский . Перекачку азота для медицинских целей производят только компрессорами с водяной смазкой цилиндров. [c.24]

Однозарядный ион. Ион, заряд которого, положительный или отрицательный, равен единице (например, Na+, NH4+, l , NO3-). Окислителей определение в воздухе. В данном случае окислителями называют любые содержащиеся в воздухе газообразные компоненты, окисляющие иодид-ионы до иода в нейтральном растворе. Степень окисления иодида под действием окислителей определяют, используя иодидный электрод 94-53 и электрод сравнения 90-02. [c.85]

Ре(П) как восстановитель, а Ре(1П) как окислитель оказываются пригодными прежде всего при анализе часто встречающихся проб, не содержащих железа. Так как величина потенциала системы Ре(1(1) — Fe(ll) относительно невелика, можно, правда, титровать только сильные окислители или сильные восстановители, используя соответственно Fe(ll) или Fe(IH). В качестве сильною восстановителя используют Ti(lll), реже Сг(Н). Хранить растворы этих реагентов и работать с ними следует в инертной атмосфере, исключающей контакт с воздухом. Это затрудняет работу с ними по этой причине их используют при выполнении серийных определений и значительно реже при выполнении отдельных определений. Система Ti(IV) — Ti(UI), потенциал которой сильно зависит от pH, приобрела особое значение в органическом анализе определение нитрогрупп, анализ красителей). Кроме того, существуют многие менее употребительные новые титриметрические методы. В качестве реагентов титранта были предложены [40] [c.82]

Когда в эксплуатации применялись только прямогонные топлива, стабилизированные природными ингибиторами, испытания топлив на совместимость с резиной сводились к оценке влияния на резину углеводородного состава топлива и примесей в нем. С этой целью образцы резины (в напряженном или ненапряженном состоянии) выдерживали в контакте с топливом в герметично закрытых контейнерах (практически при отсутствии в них воздуха — окислителя) при заданной температуре в течение определенного времени. После выдержки определяли физико-механические параметры резины прочность при растяжении, относительное удлинение, набухание, остаточную деформацию. И хотя при длительном контакте углеводороды разных классов по-разному действуют на резину [337], нитрильные резины в [c.233]

Пуск форсунки в работу возможен только иосле подачи к ней с определенным давлением мазута, распылителя (пар, воздух) и окислителя (воздух). [c.262]

Взрывоопасные смеси — категории и группы. Взрывоопасная смесь — смесь горючих газов, паров ЛВЖ с воздухом, кислородом или другим окислителем, которая при определенной концентрации (между НПВ и ВПВ) способна взрываться при возникновении источника инициирования взрыва. [c.621]

Из определения коэффициента избытка окислителя [см. уравнение (2.6)1 следует, что для смесей горючего с воздухом [c.123]

В автогенных и топливных печах-теплогенераторах эффект теплогенерации зависит от того, в каком виде подводится окислитель в зону технологического процесса — в виде воздуха, кислорода или окислов. Таким образом, для реализации химической энергии сырьевых материалов или топлива в зоне технологического процесса в нее должна быть введена определенная масса окислителей, и поэтому определяющим процессом, обеспечивающим возникновение тепла в зоне, является процесс поступления определенной массы кислорода в том или ином виде. Такой режим работы печей естественно называть массообменным. Режим работы печей, в которых генерация тепла в зоне зависит от подвода или наведения электрического тока, будем называть электрическим. [c.44]

Реакции окисления широко используются в органической химии как для получения различных кислородсодержащих соединений, так и для определения строения органических веществ. Окисление органических соединений можно проводить кислородом воздуха и различными окислителями. [c.125]

В качестве примера влияния побочных процессов можно рассмотреть определение марганца, никеля пли кобальта титрованием их солей рабочим раствором окислителя в щелочной среде. При обработке растворов солей марганца, никеля или кобальта едкой щелочью и окислителем выпадают черные осадки высших окислов. Эти окислы не имеют обычно оире/гелен-ного состава например, при осаждении никеля обычно получается смесь КМ(0Н)2 и N1 (0Н)з. Кроме того, в щелочной среде марганец окисляется частично кислородом воздуха и т. д. Поэтому количество окислителя, затраченного на осаждение названных элементов в щелочной среде, не находится в точном стехиометрическом отношении к количеству никеля или марганца. В подобных случаях объемный метод, очевидно, неприменим. [c.267]

Спектральные помехи возникают, когда в пламени присутствуют молекулярные частицы, имеющие широкие полосы поглощения, которые перекрываются с атомной линией поглощения определяемого элемеита. Так, папример, линия поглощения Ва 553,6 им проявляется практически в центре широкой полосы поглощения молекулы СаОН, которая расположена в интервале от 548,0—560,0 им. Естественно, следовало бы ожидать помехи со стороны Са нри определении Ва. Однако такая помеха легко устраняется, если в качестве окислителя использовать не воздух, а закись азота. Пламя ацетилен—закись азота имеет более высокую температуру, и молекула СаОН разлагается. [c.159]

Под действием сильных окислителей углерод при соблюдении определенных условий проведения реакции превращается в двух- или четырехвалентные соединения. Так, например, при сгорании углерода в атмосфере воздуха при недостаточном притоке кислорода получается оксид углерода СО — продукт неполного окисления углерода при избытке кислорода — диоксид углерода СОа — продукт полного окисления углерода [c.464]

При сухом способе носитель и осадитель или окислитель (восстановитель), предварительно истертые и взятые в определенном соотношении, тщательно перемешивают в фарфоровой ступке, затем смесь дополнительно измельчают до определенной величины зерна и помещают в стеклянные колонки, применяемые в хроматографии. Для наиболее равномерного перемешивания веществ, а также в случае колонок, содержащих ионообменные смолы, рекомендуется реагирующее вещество вводить в носитель в виде раствора с последующим высушиванием смеси на воздухе или в термостате до воздушно-сухого состояния. [c.256]

В противоположность соединениям двухвалентного железа, производные Ре + к воздействию кислорода воздуха вполне устойчивы. Напротив, по отношению к способным легко окисляться веществам они функционируют как окислители, притом тем более активные, чем выше в растворе концентрация водородных ионов. Поэтому такими сильными восстановителями, как H9S, S0>, HI и т. п., соли Ре в кислой среде легко восстанавливаются до соответствующих солей Ре . В частности, реакция по схеме 2Ре" + 2Г = 2Ре" + I2 лежит в основе одного из методов количественного определения ионов Ре" . [c.442]

Каждый работающий в органическом практикуме обязан знать, что некоторые индивидуальные вещества и смеси веществ (главным образом с кислородом, воздухом или окислителями) взрывоопасны. Это означает, что в определенных условиях (при хранении, транспортировке, очистке перегонкой или перекристаллизацией) они могут взрываться. В зависимости от природы веществ и условий, в которых они находятся, взрыв может быть вызван повышением температуры (в том числе электрическим разрядом или соприкосновением с открытым пламенем) или давления, ударом нли толчком, трением, интенсивным освещением, звуком определенной частоты, а ииогда даже легким прикосновением. [c.271]

Периодический способ имеет следующие недостатки. В кубе-окислителе периодического действия сырье длительное время (до 70 ч) находится в зоне реакции при высоких температурах, в результате чего возникают более глубокие изменения в составе битума и ухудшение его свойств. Возможны местные перегревы, приводящие к образованию карбенов и карбоидов и ухудшающие реологические свойства битума. Периодическим процессом окисления сырья в битумы управлять трудно. В зависимости от природы сырья существует оптимальный режим повышения температуры размягчения (понижения пенетрации либо повышения вязкости) во времени. Для каждого сырья существуют оптимальные температура процесса окисления и расход воздуха. Причем не всегда требуется стабилизация скорости подачи воздуха. Так, вначале необходимо постепенное повышение, затем в каком-то интервале температуры размягчения битума — стабилизация расхода воздуха, а затем при приближении к завершению процесса — некоторое понижение. Характер изменения скорости подачи воздуха зависит от природы сырья. Температура процесса меняется в зависимости от подачи воздуха и теплового эффекта реакции. Последний является функцией природы сырья и температуры процесса. Следовательно, съем тепла реакции необходим по определенной программе, различной для разных сырья и глубины окисления, меняющейся во времени с углублением процесса. [c.284]

Совокупность реагентов и электролита наз. электрохим. системой. В зависимости от эксплуатац. особенностей и типа электрохим. системы вьщеляют гальванич. элементы, аккумуляторы и топливные элементы. Гальванические элементы (первичные элементы) содержат определенный запас реагентов, после израсходования к-рого (после разряда) они становятся неработоспособными. В аккумуляторах (вторичных элементах) при пропускании тока от внеш. источника в обратном направлении происходит зарядка, т. е. регенерация реагентов, в связи с чем аккумуляторы м.б. многократно использованы. Такое деление условно, т. к. нек-рые первичные элементы также м.б. частично заряжены. Топливные элементы (электоохим. генераторы) допускают длительную непрерывную работу благодаря постоянному подводу к электродам новых порций реагентов (жидких или газообразных) и отводу продуктов р-ции, Существуют X. и. т. комбинированного типа, содержащие как твердый, так и жидкие или газообразные реагенты. Наиб, известны металловоздушные источники тока, в к-рых окислителем служит воздух. [c.248]

Значение Е° для перехода Аи+->-Аи показывает, что этот металл имеет малую реакционную способность и не может реагировать с О2 ( ° =+ 1,185 В) или С1г ( ° = + 1,Зб В). Для извлечения золота из низкосортных руд используют сильный (и дешевый) окислитель — кислород воздуха, проводя перевод золота в раствор не в виде катиона Аи+, а в виде цианокомп-лекса [Ли(СН)2]". Этот процесс вследствие малого значения Е° = —0,60 В термодинамически выгоден и протекает легко. Затем золото(I) из раствора снова восстанавливают до металла действием сильного восстановителя, например, цинка Е° = = —0,763 В). Такие гидрометаллургические процессы имеют определенные преимущества а) можно проводить выщелачивание ценного компонента из низкосортных руд, используя комплексообразующий реагент, разработка бедных руд становится экономически выгодной б) можно успешно обрабатывать комплексные руды и извлекать различные металлы в контролируемых условиях в) поскольку реакции проводят при комнатной температуре, энергозатраты невелики. [c.244]

На основе использования иодометрии со спектрояю— тометрическим окончанием разработаны приборы автоматического определения окислителей в воздухе — органических пероксидных соединений, пероксиацил-нитрата, озона [бб]. [c.41]

Горючей массой общепринятых топлив являются углерод, водород, сера, кислород и азот, к-рые в сумме составляют 100 вес. %, а их конечными продуктами полного сгорания — СОз, НзО, 80г и К, . Помимо горючей массы, топливо содержит балласт (сумма влаги и золы). В процессе Г. образуются, в зависимости от состава горючего, темп-ры и количества окислителя, различные промежуточные продукты (СО, СН4, 80 и др.). Для полного сгорания лйбого горючего вещества требуется определенное количество окислителя — кислорода, воздуха и т. д. Количество окислителя, рассчитанное на основании стехиометрич. соотношения, наз. теоретически необходимым. Значение этой величины для ряда типичных горючих содержится в таблице. [c.495]

Определение в воздухе. Протягивание воздуха через 2 поглотителя с раствором мышьяковистой кислоты. Последняя восстанавливает X. до соляной кислоты или хлоридов. Малые количества иона X. при взаимодействии с азотнокислым серебром образуют муть хлористого серебра. Определение нефелометрическое. При большем количестве X. избыток мышьяковистой кислоты определяют иодометри-чески. Метод не специфичен мешают окислители. Определение при совместном присутствии с НС1 см. у Житковой. [c.31]

Поглощение кислорода измеряют на газометрической установке (окислитель кислород). Кинетику накопления гидропероксидов измеряют на установке барботажного окисления (окислитель воздух). Образующиеся гидропероксиды в отобранных пробах анализируют иодометрически. Как показал опыт, в заводских условиях удобнее пользоваться установкой барботажного окисления в сочетании с иодометрическим определением ROOH. [c.138]

Парафины можно окислять кислородом воздуха или химическими окислителями. На разработку промышленного метода окисления парафинов воздухом было затрачено много усилий, что объясняется доступностью этих углеводородов. На этом пути имеется три серьезных практических затруднения, которые, по-видимому, были преодолены только за последние 20 лет. Первое затруднение состоит в необходимости работать вне пределов взры-ваемости смесей углеводородов с воздухом, что заставляет применять большой избыток либо воздуха, либо углеводорода. В случае избытка воздуха концентрация летучих продуктов в отходящих газах мала, что удорожает их выделение. При избытке углеводорода его превращение за один проход невелико, а поэтому непрореагировавший углеводород приходится выделять и возвращать обратно в процесс. Вторым затруднением является то, что во всех случаях, кроме, может быть, окисления метана, продукты реакции представляют сложные смеси различных веществ. Разделение таких смесей требует зь1ачительных расходов кроме того, возникает проблема использования всего комплекса побочных продуктов, o6pa3yramiix H в более или менее определенных пропорциях. Наконец, третье затруднение состоит в том, что общий выход полезных продуктов невелик в результате потерь углерода, происходящих вследствие образования его окислов. [c.66]

Для превращения растворов анализируемых веществ в атомный пар чаще всего применяют щелевые горелки длиной 5-10 см. Они дово п.но однотипны по конструкции и легко заменяются Большинство приборов рассчитаны на использование в качестве окислителей воздуха, кислорода и закиси азота, а в качестве топлива - гфопана, ацетилена и водорода Наибольшее распространение получило воздушно-ацетиленовое пламя (2200-2400 °С), которое позволяет определять многие высокотоксичные металлы (РЬ, Сс1, Zn, Си, Сг и др.). Для определения элементов с более высокой температурой парообразования (А1, Ве, Мо и др.) широкое признание получила смесь закись азота-ацетилен (3100-3200 С), поскольку она более безопасна в работе, чем смеси с кислородом. Для обнаружения мышьяка и селена в виде гидридов требуется восстановительное гшамя, образующееся при сжигании водорода в смеси аргон-воздух. [c.247]

БУМАГА РЕАКТИВНАЯ ИНДИКАТОРНАЯ УНИВЕРСАЛЬНАЯ прикс няется для ориентировочного определения pH растворов, а также для быстрого открытия некоторых веществ в растворах и газах. Для определения pH тонкую беззольную бумагу пропитывают раствором соответствующего индикатора, а для открытия тех или иных веществ — растворами реактивов, реагирующих с открываемым веществом с образованием окрашенного продукта реакции. Пропитанную бумагу сушат на воздухе, не содержащем газов кислого и щелочного характера. Полоску Б. р. и. у. погружают в испытуемый раствор или наносят на нее каплю этого раствора. При испытании воздуха или газа Б. р. и.у., смоченную водой, вносят в газовое пространство. Во всех случаях наблюдают изменение окраски Б. р. и. у. Например, для открытия азотистой кислоты при контроле процесса диазотирования и ни-трозирования, брома — при контроле процесса бромирования пользуются иодкрахмальной бумагой (белого цвета), пропитанной растворами К1 и крахмала. Бумага чернеет или синеет при действии окислителей. Свинцовая бумага, пропитанная раствором ацетата свинца (белого цвета), чернеет при действии сероводорода и др. [c.48]

Вещества, способствующие в определенных условиях переходу металла в пассивное состояние, называюся пассиваторами (пассивирующие вещества). Таковыми, как мы видели, являются кислород воздуха и окислители в растворах. Пассивирующим действием на железо обладает также гидроксил-ион ОН, Оксидные пленки можно также получать окислением металла на аноде электролизной ванны (анодное окисление металла, или анодирование — стр. 348). [c.358]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

Бумажные хроматограммы. При получении бумажной хроматограммы наиболее важная операция — приготовление бумаги. Фильтровальная бумага, являющаяся в этом случае носителем, должна быть по возможности равномерной плотности по всей площади. Д. А. Вяхирев и Ф. Н. Кулаев рекомендуют использовать отечественную фильтровальную бумагу плотностью 75 г/м . Для удобства смачивания в растворе осадителя, окислителя или восстановителя бумагу нарезают небольшими полосками или кругами и погружают на короткое время в предварительно приготовленный раствор соответствующего вещества определенной оптимальной концентрации (концентрация подбирается эмпирическим путем и зависит от цели опыта). Избыток имеющегося на бумаге вещества стекает и бумага сушится на воздухе в висячем положении, после чего она готова к употреблению. [c.257]

Подобно хлоратам, броматы и иодаты в нейтральных и щелочных средах не проявляют окислительных свойств. Осторожным обезвоживанием НЮз может быть получен белый порошок оксида иода(У) ЬОв, расплывающийся на воздухе и при растворении в воде вновь образующий йодноватую кислоту. Оксид иода (V) — сильный окислитель. Применяют его в газовом анализе для определения оксида углерода(II) (1а05 + 5С0 == 5СО2 + Ь). Недавно получена, но еще недостаточно изучена бромная кислота НВГО4. [c.268]

Особенностью реакции углерода с газами явлнется наличие экстремальной зависимости скорости реакции от температуры опыта. На рис. 51 видно, что скорость реакции (при скорости потока воздуха 2,3 м/с) растет до 1200—1500 °С, затем уменьшается, а при более вьюоких температурах (1800-2000 °С) вновь возрастает. Такая зависимость была получена на различных углеродных материалах и в разных условиях проведения экспериментов [72, 73]. Это явление не нашло объяснения в рамках диффузионных представлений реакции при высоких температурах. Объяснение экстремального хода кривой зависимости скорости реакции от температуры некоторые авторы видят в специфическом механизме залечивания поверхностных дефектов кристаллической структуры в определенном интервале температур. При переходе атома углерода в газовую фазу в составе молекулы, образованной с атомом окислителя, в решетке углерода остается разорванная связь С—С. По свободной связи могут взаимодействовать молекулы окислителя или эта связь может рекомбинировать с другими углеродными атомами в решетке графита. В случае, когда скорость реакции с окислителем больше скорости рекомбинации, с ростом температуры наблюдается возрастание скорости реакции. Однако вероятность рекомбинации увеличивается с температурой, и при высоких температурах ее скорость может сначала сравняться, а затем превысить скорость реакции. При дтом суммарная скорость реакции будет уменьшаться с температурой. Наконец, при достаточно высоких температурах скорость рекомбинации достигает своего предела и скорость реакции вновь начинает возрастать [c.122]

При исследовании опасности возникновения пожара следует установить возможность одновременного появления и взаимоконтакта в определенном соотношении трех компонентов, необходимых для возникновения пожара горючего материала, окислителя и источника зажигания. Происхождение всех трех компонентов должно быть прежде всего увязано с технологией производства. В большинстве случаев на производствах окислителем является кислород воздуха из окружающей среды, а возможность его контакта с горючим зависит от степени герметизации технологического оборудования. Источники зажигания на производстве могут быть технологическими, естественными (например, удар молнии) или от неосторо>кного обращения людей с огнем. [c.35]

ЗИН (горючее). При смачивании компонентов происходит самовосйламе-нение. Горючие могут также гореть на воздухе они нередко являются коррозионноактивными и/или токсичными. Окислители, как правило, растворимы в воде или реагируют с ней. При определенных условиях они способны быстро разлагаться на воздухе с интенсивностью взрыва. Окислители коррозионноактивны п токсичны. Свойства различных горючих и окислителей в отдельности представлены в табл. 164. [c.498]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология