Определение кислородного числа

Определение кислородного числа [c.19]

Определение кислородного числа. ..... [c.198]

Рассмотренные выше методики наиболее целесообразно применять для исследования смолисто-асфальтеновых компонентов нефти или нефтяных остатков, представляющих собой концентраты кислородных соединений, а также для определения кислородных функциональных групп в нефтях, а в случае кислотного числа и числа омыления и в нефтяных фракциях, например в маслах. [c.182]

С помощью различных добавок можно повлиять не только на скорость реакции газификации, но и на распределение пор по размерам и, вероятно, на вид и число кислородных поверхностных соединений. Так, при использовании соединений натрия в качестве катализаторов вместо соединений калия максимум в распределении пор смещается в область больших размеров. Образование же разнообразных поверхностных кислородных соединений зависит от последующей обработки активного угля. Например, нагревание на воздухе до температур несколько ниже температуры воспламенения приводит к образованию кислых кислородных поверхностных соединений. Если подвести к нагретому до высоких температур активному углю воздух, имеющий комнатную температуру, образуются основные кислородные поверхностные соединения. Однако максимальное число основных групп определенно ниже числа кислых групп. [c.50]

Количественное определение олефинов методом кислородных чисел Кислородным числом называется количество кислорода (в мг) присоединившееся к 100 гр исследуемой фракции. [c.37]

Опасность при эксплуатации кислородных баллонов, так же как и ВРУ, связана с возможностью утечки кислорода и образовав ния легковоспламеняющихся сред. Поскольку эксплуатация ВРУ и кислородных баллонов требует участия определенного числа лю дей, следует обратить внимание на возможность загорания одежды при насыщении ее кислородом. [c.381]

Если в области изучения первичных продуктов окисления и направлений их распада есть определенный экспериментальный материал и сформулированы основные закономерности, то процессы дальнейшего превращения продуктов окисления в смолистые вещества совершенно не исследованы. Данные об элементарном составе, величина йодного числа и наличие функциональных групп свидетельствуют о том, что смолистые вещества образуются в результате окислительной полимеризации и окислительной конденсации продуктов распада гидроперекисей с участием неуглеводородных примесей. Среди неуглеводородных составляющих бензинов наибольшее значение для процессов окисления имеют кислородные и сернистые соединения. [c.225]

Описаны и другие упрощенные методы. Все они едва ли имеют большое значение для определения теплот образования или теплот, сгорания алканов при наличии более точных и не слишком слож- ных методов расчета. Однако при переходе к непредельным угле- водородам и другим классам органических соединений более точные методы сильно усложняются и требуют большего числа исходных данных. Несмотря на отдельные более или менее успешные разработки путей расчета свойств некоторых групп непредельных углеводородов и нормальных первичных спиртов, распространение этих методов на другие классы соединений до сих пор встречает серьезные затруднения. Это объясняется не только увеличением числа видов связи, но и влиянием кратных и полярных связей с кислородным атомом на соседние связи, вследствие чего учет состояния только ближнего окружения становится недостаточным, в этих условиях приобретает практическое значение разработка упрощенных методов. [c.255]

Из кислородных производных, содержащихся в топливах, стандартами нормируются только органические кислоты (через кислотность или кислотное число топлива). В ряде стран стандартизованные методы, предназначенные для их определения, основаны [c.157]

Пламя используют в качестве источника света в так называемом методе фотометрии пламени, а также как один из основных способов атомизации веществ в методе атомно-абсорбционного анализа (см. разд. 3.2). В зависимости от состава горючей смеси температура пламени может поддерживаться в интервале 2000—3000 К, что обеспечивает достаточно низкий предел обнаружения элементов, энергии возбуждения резонансных линий которых не превышают 5 эВ и соединения которых атомизируются в пламени в достаточной мере. Особое значение метод фотометрии пламени имеет для определения микроколичеств соединений щелочных и щелочноземельных металлов, для которых предел обнаружения этим методом находится в диапазоне 0,001 — 1 нг/мл. Предел обнаружения порядка 0,1—1 нг/мл достигается также для таких элементов, как европий, иттербий, свинец, медь, серебро, индий, таллий, хром, марганец, алюминий и галлий, причем в некоторых случаях в качестве аналитического сигнала используют молекулярную эмиссию пламени. Освоение высокотемпературных пламен (водородно-кислородного, ацетилен-кислородного) позволило значительно увеличить число определяемых элементов. [c.58]

Практически эта величина — кислородное число — зависит от чистоты применяемых реактивов, размеров прибора и способности глаза к восприятию окраски. Поэтому кислородное число определяют экспериментально для каждого прибора на искусственных смесях инертного газа с кислородом и вычисляют по количеству кислорода, взятому для определения, и количеству 0,05 н. раствора Си304, пошедшему на титрование контрольной пробы. [c.181]

Как уже упомянуто, поле близкодействий описано в [9—13] как обобщенное валентносиловое поле внутри сложного аниона в сочетании с простым полем валентных сил вдоль связей кислород—катион в первой координационной сфере последнего. Достаточно четкая корреляция полученных при расчете силовых постоянных связей 81—О с межатомными расстояниями позволяла рассматривать их как реальные характеристики связей и использовать, в частности, при попытках установить общие закономерности химического строения кислородных соединений элементов 3-го периода [19]. Трудности объективного определения значительного числа силовых постоянных, возникающие при использовании обобщенного валентносилового поля, частично компенсировались возможностью учета данных, полученных при расчете спектров кремнийорганических молекул со связями 81—0. [c.128]

Указанная схема энергетических причин ликвации учитывает и в определенной мере объединяет представления Уоррена и Пинкуса [56] о стремлении иона металла окружить себя не-мостиковыми (односвязанными, ненасыщенными) ионами кислорода представления Е. Левина, С. Блока и А. Дитцеля [52, 57—59], предлагающих учесть также и взаимодействие с мостиковыми (двухсвязанными, насыщенными) ионами кислорода представления Б. И. Мархасева и И. Д. Седлец-кого [60—62] (а также, в менее определенной форме, — А. Дитцеля) о том, что в жидкости, как и в кристалле, ионы металла требуют определенного координационного числа по кислороду, которое должно быть тем меньше, чем меньше радиус иона металла, находящегося в полости, образованной ионами кислорода представления Н. В. Белова [63] о приспособлении кремнекислородных структурных мотивов к ионам металлов в кристаллических силикатах с относительно большим содержанием окислов металлов представления Ф. Я. Галахова и Б. Г. Варшала [51] о структурной несовместимости катион-кислородных группировок, которая выражается, согласно данной схеме, в несовместимости энергетически более выгодного катион-кислородного полиэдра с упаковкой окружающих его кремнекислородных полиэдров, растягивающих, деформирующих ка-тион-кислородный полиэдр. [c.166]

Для определения содержания в стекле В2О3, находящегося в виде тетраэдров [ВО ] (форма B2O3-I) и треугольников [ВО3] (форма В2О3-П), Л. И. Демкина предложила следующие правила. Сначала определяют так называемое кислородное число О по формуле [c.75]

Валентность кислорода, как правил , равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его вал ентность как удвоенное числа атомов кислорода, которое может присоединить один атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду так, в соединениях N2O, СО, ЗЮг, SO [c.35]

В молекулярных (низковольтных) масс-снект-р а X низкого разрешения преобладают пики молекулярных ионов, что позволяет рассчитывать по этим спектрам групповой состав исходной смеси. Число групп соединений,поддающихся определению этим методом, ограничено. Члены гомологических рядов углеводородов H2 +z, сернистых, С Нгп+гй.л и кислородных nHin+zO,j соединений имеют четные молекулярные массы. В масс-спектрах соедпнений каждого из этих трех классов пики членов разных гомологических рядов, величины z в формулах которых различаются па 14 единиц, взаимно налагаются. В результате в молекулярных масс-спектрах смеси соединений этих классов можно выделить не более 7 серий четных величин т/е, характеризующихся значениями 2 = 2—14р, —i p, —2—14р, —4—14р, —6— 14р, —8—14/7, —10—14р, где = О, 1, 2, 3 и т. д. Ясно, что величины Z для сернистых и кислородных соединений не равны значениям z в рядах изобарных им углеводородов (например, при X — у = i первые ниже на 4 и 2 единицы соответственно). [c.36]

Опубликовано значительное число работ, в которых определялись основные термодинамические функции отдельных кислородных органических соединений, а также соединений, содержащих галогены или азот. Многие из них приведены в указанных выще книгах А. А. Введенского и Н. В. Лаврова, В. В. Коробова и В. И. Филипповой , в таблицах Ландольта — Бернштейнаи в справочнике под редакцией В. П. Глушко . Из результатов, не вошедших в эти издания, можно назвать данные, полученные Грином по определению свойств нормальных первичных алкоголей до С12 включительно для температур от 298 до 1000 К и критическую сводку данных о .H° и А(7 различных кислородных органических соединений при 298,15 К. [c.81]

Все описанные соотношения справедливы не только для кислородсодержащих соединений. Так, для углеводородов применимы те же соотношения, но число атомов кислорода принимается равным нулю. Для соединений, содержащих серу, азот, фосфор, в уравнении (VI,1) постоянство суммы теплот образования и теплот сгорания сохраняется, но в правую часть уравнения входит новый член, представляющий теплоту сгорания перечисленных элементов (точнее говоря — соответствующих простых веществ). Конечное состояние продуктов сгорания в этом случае принимается иногда условно. Здесь важно лишь, чтобы это состояние было одинаковым конечным состоянием, принятым при определении теплоты сгорания данного соединения. Одинаковыми должны быть и исходные состояния данного элемента в реакции, к которой относится теплота сгорания простого вещества, и в реакции образования рассматриваемого соединения нз простых веществ. Практически это замечание относится главным образом к сере, так как для нее параметры реакций образования и, в частности, теплоту образования -в настоящее время часто относят к исходному состоянию ее в виде газа с двухатомными молекулами, 5г(г). Хотя стандартное состояние такого газа в обычных условиях физически нереализуемо, термодинамически оно определено достаточно хорошо, а использование параметров его в качестве вспомогательных расчетнь1х величин дает возможность при выражении влияния температуры на параметры реакций образования избежать искажающего влия ния изменений агрегатного состояния серы при повышенных температурах. К тому же при сопоставлении серусодержащих соединений с аналогичными кислородными соединениями параметры реакций образования с участием 5г(г), естественно, показывают более закономерные соотношения, чем параметры реакций образования с участием серы ромбической. [c.210]

В качестве флюоресцирующего индикатора применяют смесь Судана П1 с олефиновым и ароматическим красителями, растворенную в ксилоле, или какие-либо другие подходящие вещества, с том числе жидкие индикаторы (не только гели). Достоинства метода — малое количество топлива, требуемого для анализа, и отсутствие необходимости в концентрированной серной кислоте. Однако метод не позволяет определить абсолютное количество ароматических углеводородов в топливе, так как вместе с ними в зону попадают сернистые и кислородные соединения, а также, по-видимому, и алкенилароматические углеводороды (фенилалке-ны). Кроме того, точность определения в значительной степени зависит от качества индикатора. [c.141]

Исследование водных растворов серной кислоты не в качестве сульфирующего, окисляющего или полимери-зующего агента, а в качестве селективного растворителя или экстрагента соединений, которые химически взаимодействуют с концентрированной серной кислотой, позволило выявить совершенно новые возможности ее использования в нефтяной промышленности. Оказалось, что водными растворами серной кислоты строго определенной концентрации можно селективно извлечь из нефтяных дистиллятов сульфиды и кислородные соединения (см. гл. VIII), не затрагивая другие компоненты. На этом основании авторами разработан метод одновременного получения из высокосернистых нефтей сульфидов и высококачественных топливных фракций [1]. Метод был успешно воспроизведен в заводских условиях на среднедистиллятных фракциях арланской высокосернистой нефти (Башкирская АССР), выкипающих в тех же пределах, что и товарные топлива, запасы которой достаточно велики [2], а затем и на фракциях нефтей других месторождений, в том числе расположенных на юге Узбекской ССР. [c.130]

Парафин неоднократно перекристаллизовывали из бензола и дихлорэтана для отделения различных примесей, в том числе кислородных соединений. Очищенный парафин имел белый цвет, температуру плавления (в капилляре) 95—100 °С, молекулярный вес (определенный эбулио-скопически) 1007 и обладал кристаллической структурой. Для его окисления был подобран режим, при котором достигалось значительное кислотное число оксидата. Условия окисления температура 115—120 °С, продолжительность 8 ч (в присутствии 0,2% перманганата калия), расход воздуха 300 л/ч на 100 з парафина. При этих условиях оксидат оставался таким же белым, как и исходный парафин. Твердые продукты окисления имели кислотное число 102 мг КОН/г, гидроксильное — 24 мг КОН/г. Привес за счет поглощенного кислорода составлял 15,5%. Вес жидкого оксидата, задержанного в ловушках, был равен 16,5%, а твердого — 83,5%. Сконденсированные (летучие) продукты окисления на 66% состояли из низкомолекулярных кислот и на 34% из нейтральных соединений. [c.288]

Уже в течение первых десятилетий XIX в. число известных органических веществ начало возрастать с каждым годом. Было установлено, что многие органические соединения обладают значительно более сложным строением, чем неорганические вещества, и открыто явление изомерии (см. стр. 27). Это поставило перед исследователями, казалось бы, неразрешимую задачу объяснить и систематизировать все многочисленные новые явления. Великие ученые того времени — Берцелиус, Дюма и Либих ясно видели все значение стремительно развивающейся органической химии и пытались вместе с другими исследователями постепенно систематизировать все вновь открытые соединения и рассмотреть их с какой-нибудь определенной точки зрения. Это стремление нашло свое выражение в теории радикалов и ее предшественнице — этериновой теории. Первоначально термином радикал обозначали атом или группу атомов в кислородных соединениях, а именно остаток , не содержащий кислорода. Позднее это понятие было расширено, и название радикал стали применять также для групп атомов в соединениях, не содержащих кислорода, при условии, если эти группы атомов отвечали некоторым определенным условиям. По определению Либиха, радикал представляет собой не-изменяющуюся составную часть ряда соединений и может быть замещен в этих соединениях какими-нибудь другими простыми телами из соединений радикала с каким-либо простым телом это последнее может быть выделено и замещено эквивалентным количеством других простых тел . [c.18]

Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединить один атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду так, в соединениях N2O, СО, SiOa, SO3 валентность по кислороду азота равна единице, углерода — двум, кремния — четырем, серы [c.118]

Потенциодинамический метод имеет определенное преимущество в информативности перед методом кривых заряжения, как и любой метод определения производной искомой функции перед интегральным методом. Это особенно проявляется при изучении образования адсорбированных атомов — адатомов, возникающих из ионов раствора при их адсорбции на поверхности электродов до того, как оказывается термодинамически возможным образование соответствующей фазы ( дофазовое выделение вещества). Фактически рассмотренную выше адсорбцию водорода и кислорода на платине можно трактовать как процесс образования адатомов, так как слой Яадд возникает из ионов HjO+ значительно раньше (на 0,35—0,4 В), чем начинается выделение молекулярного водорода, а адсорбированные атомы кислорода образуются за счет разряда молекул воды или ионов ОН при потенциалах, лежащих отрицательнее обратимого кислородного на 0,5—0,6 В. Образование адатомных слоев (или субмонослоев) до достижения равновесных потенциалов соответствующих систем описано в настоящее время при адсорбции большого числа катионов (Си +, Ag+, РЬ +, Bi +, Sn +, Hg2+, Т1+ и др.) и анионов (1 , S и др.) на электродах из Pt, Rh, Pd, Au и других материалов. Причина этого явления состоит в том, что энергия связи между металлом-субстратом и атомом-адсорбатом оказывается во многих случаях значительно больше, чем энергия связи между атомами в фазе адсорбата. [c.202]

В таблицу для определения гомологических рядов и брутто-формул не включены галогенпроизводные и сернистые соединения, так как число атомов хлора, брома и серы целесообразнее определять по группам изотопных пиков уже на ранней стадии интерпретации масс-спектра. Поэтому, установив число атомов указанных галогенов, следует рассчитать массу незамещенной галогенами частицы (т. е. вычесть сумму атомных масс этих галогенов из массы частицы и к разности прибавить число атомов галогенов, равное массе атомов водорода). По вычисленной таким образом массе частицы определяют параметры х и у, а затем, пользуясь классификационной таблицей, устанавливают альтернативные брутто-формулы тех соединений, производными которых являются исследуемые галогенсодержащие вещества. Эта же таблица пригодна и для предварительной идентификации сернистых соединений они имеют те же значения координат, что и их кислородные аналоги, содержащие вместо атома серы изобарную ему группу Ог (характеристические осколочные ионы, разумеется, будут разными). Иод и фтор маноизэтопны и анализом изо- [c.184]

Основными характеристиками, определяющими масштабы производства тех или иных ПАВ, помимо их физико-химических свойств, являются их стоимость, наличие источников сырья и экологическая безвредность, характеризуемая прежде всего биораэлагаемостью — временем снижения концентрации ПАВ в определенное число раз. Проблема синтеза хорошо биоразлагаемых ПАВ приобрела в настоящее время значительную актуальность, в частности, потому что, концентрируясь в адсорбционных слоях на поверхности водоемов, ПАВ изменяют условия обитания различных организмов, например из-за изменения процессов кислородного обмена значительную экологическую опасность представляет образование устойчивой пены при адсорбции ПАВ на поверхности воды, в очистительных фильтрах и т. д. [c.76]

Определение БПК проводится в специально подготовленной воде, разлитой в кислородные склянки, куда добавляется исследуемое вещество. На каждую концентрацию приготовляется несколько кислородных склянок в зависи-Д10СТИ от частоты контроля и намечаемой общей длительности наблюдения. Одновременно готовится серия контрольных проб, отражающих ход процесса БПК при отсутствии влияния изучаемого вещества. Срок наблюдений в пределах 5—20 суток. Учет развития процесса БПК проводится в динамике на 1, 3, 5, 7, 10, 15, 20 сутки. Число определений должно быть не менее 7. Опыт повторяется 2—3 раза. В случае повышения биохимического потребления кислорода по разности уровней кривых опытных серий по отношению к контрольным определяется количество кислорода, использованного на окисление исследуемого вещества. Это позволяет рассчитать расход кислорода в процессе биохимического окисления 1 мг изучаемого вещества [c.120]

Методы определения. Исторически первый метод (обоснованный исследованиями С, Канниццаро и А, Авогадро) предложен Ж. Дюма в 1827 и заключался в измерении плотности газообразных в-в относительно водородного газа, молярная масса к-рого принималась первоначально равной 2, а после перехода к кислородной единице измерений молекулярных и атомных масс-2,016 г. След, этап развития эксперим, возможностей определения М, м. заключался в исследовании жидкостей и р-ров нелетучих и недиссоциирующих в-в путем измерения коллигативных св-в (т. е, зависящих только от числа раствореш1ых частиц)-осмотич, давления (см. Ос аометрия), понижения давления пара, понижения точки замерзания криоскопия) и повышения точки кипения (W. шоскопия) р-ров по сравнению с чистым р-рителем. При этом было открыто аномальное поведение электролитов. [c.112]

Особенно эффективно определение по полярографическим максимумам различных красителей и высокомолекулярных веществ, адсорбционная способность которых связана, главным образом, с большим размером их молекул. В настоящее время имеется значительное число работ по применению полярографических максимумов для анализа и исследования высокомолекулярных веществ. В частности, имеется ряд работ по использованию полярографических максимумов для контроля кинетики образования полимеров [83], а также для определения растворимости полимеров в растворителях по изменению концентрации высокомолекулярного соединения в растворе, определяемой с помощью полярографических максимумов. Герачек и Малкус использовали, например, эффект подавления кислородных максимумов при анализе водных экстрактов синтетических смол для характеристики экстрагирования растворимых продуктов [84]. [c.68]

Первоначально число атомов алюминия, удаленных из тетраэдрических положений, зависит от доступности мест в содалитовых (или 3-) ячейках, по 2 места в каждой. Одна треть общегО числа атомов водорода, связанных с каркасом, находится в катионных частицах, образованных примерно 16 атомами алюминия.. По мере повышения температуры развивается процесс дегидрокси-лироватгая, в результате которого в каркасе появляется 16 тетраэдрических и 32 кислородные вакансии. Количество воды, удаляемой при отщеплении гидроксильных групп, может изменяться от 16 до 32 молекул на каждые 56 атомов алюминия (отношение-составляет приблизительно 1/3). Ионообменная емкость, определенная обработкой раствором соли аммония, по идее должна быть равна отношению 32/56 или немного больше 50% исходного [c.531]

Проблема определения точной структуры гетероциклических молекул, склонных к таутомерньш превращениям, таких, как пирвдинол/пиридон (разд. 1.2.4), многие годы привлекала внимание большого числа исследователей, В том случае, когда кислородный заместитель расположен в а- или у-положениях относи- [c.23]

Водородно-воздушное пламя дает более высокую чувствительность атомно-флуоресцентного определения С(1 (0,002 мкг/мл), чем ацетилено-воздушное [577]. Отмечена возможность определения 0,001 мкг СА/мл и с использованием вместо спектральных приборов светофильтров распыление раствора производили непосредственно в водородно-воздушное пламя [763]. Высокая чувствительность — 0,0002 мкг СА/мл — реализована также при применении кислородно-водородного пламени с помощью горелки-распылителя [646]. В турбулентном пламени водород — воздух в комбинированной горелке-распылителе интенсивность атомной флуоресценции легко атомизируемых металлов (в том числе и С(1) в 2—3 раза выше, чем при использовании такого же, но предварительно смешанного пламени в горелке с камерой распыления [514]. [c.131]

Удивительно то, что механизм сушки еще неизвестен. В начальных стадиях, как уже отмечено, абсорбир5 ется много кислорода, большая часть которого образует перекиси. Однако масло остается жидким почти до последней стадии процесса, в течение которой дальнейшая абсорбция кислорода относительно мала. Молекулярный вес высохшей пленки, определенный криоскопически, более чем в два раза превышает молекулярный вес исходного масла. Однако возмоя но, что изменение в ассоциации молекул происходит при переносе пленки в раствор. Во время сушки йодное число уменьшается, что говорит об уменьшении числа двойных связей. Если масло выдерживать при высоких температурах в отсутствии кислорода, то происходит полимеризация, отмечаемая увеличением молекулярного веса, уменьшением иодниго числа, возрастанием вязкости и, наконец, превращением в полутвердый гель. Эти изменения аналогичны изменениям при сушке в атмосфере кислорода. Действительно, высыхающие масла, применяемые в качестве связующих материалов для красок и лаков, обычно предварительно обрабатываются, чтобы уменьшить время, необходимое для воздушной сушки употребляются вареные или отстоявшиеся масла. При нагревании при температурах несколько ниже точки кипения масло может быть изменено продуванием через него воздуха, образуя так называемое продутое маспо>. Аналогия в изменении свойства масла, вызванном одним только нагреванием или окислением, приводит к предположению, что это изменение обязано сходным химическим превращениям. Поскольку увеличение молекулярного веса и уменьшение ненасыщенностй, вызванное одним только нагреванием, указывает, что здесь имеет место полимеризация, обязанная перекрестному связыванию молекул у олефиновых связей, постольку подобный же механизм можно предположить для сушки при окислении. В первом случае почти несомненно связи между молекулами осуществляются за счет углеродных атомов, но имеет ли место в случае окисления образование кислородных мостиков между молекулами, остается неизвестным. [c.330]

Эта точка зрения разделялась Хессом [31] в дискуссии относительно того, является ли целлюлоза полимеризованным ангидридом глюкозы (определенное число молекул ангидрида глюкозы соединяется друг с другом с помощью кислородных мостиков), полимеризованным ангидридом целлобиозы или, наконец, ассоциацией ангидрида трисахарида. Он утверждает, что неважно, имеет ли молекула размер ангидрида глюкозы, биозана или тригексозана, потому что если молекула больше, чем глюкозановая, то и полимеризация и ассоциация одинаково приемлемы для объяснения перехода в высокомолекулярное состояние. [c.634]