Отношения между физическими и химическими свойствами веществ

В главе Отношения между физическими и химическими свойствами веществ Бутлеров в своем Введении перечисляет свойства, которые были уже изучены химиками плотность жидких и твердых органических соединений, термическое расширение, температуры плавления и застывания, температуры кипения, теплоемкости, теплоты плавления и испарения, калорические явления при химических реакциях — объект термохимии, сцепление и капиллярность ( волосность ), растворение, диффузии, диализ и осмос, лучепреломление и светорассеяние, дихроизм ( плеохроизм ), флуоресценция и фосфоресценция, вращение плоскости поляризованного света, химическое действие света и электричества. [c.194]

В своем руководстве по органической химии Бутлеров (1864) раздел Отношения между физическими и химическими свойствами веществ начал словами Нельзя сомневаться в том, что состав веществ и все свойства их, как химические, так и физические, находятся во взаимной причинной связи [25, с. 75]. Однако этот принцип, на основе которого было построено много корреляционных уравнений, связывающих между собою различные свойства, близок и предшественникам Бутлерова. То, что все физические явления представляют собой лишь различные проявления одной и той же сущности... было основной философской предпосылкой физики прошлого века [80, с. 265]. Эта идея была положена в основу теоретической схемы Авогадро и расчетов, на ней основанных. Многочисленные теоретические и экспериментальные работы Авогадро по теплоемкостям в последующие 15—20 лет также вдохновлялись одной идеей — стремлением найти в изучении физических свойств тел путь для количественного суждения об их [c.322]

ОТНОШЕНИЯ МЕЖДУ ФИЗИЧЕСКИМИ И ХИМИЧЕСКИМИ СВОЙСТВАМИ ВЕЩЕСТВ [c.75]

Вследствие того что атомы занимают в молекулах определенные положения по отношению друг к другу, возникает проблема определения этих положений, т. е. строения молекул или вообще строения веществ, состоящих из ковалентно связанных атомов. Установление строения важно и в случае ионных кристаллов, поскольку в них ионы также занимают вполне определенные положения по отношению друг к другу. Свойства веществ зависят в большой степени от их строения. Поэтому установление зависимости между строением и различными физическими и химическими свойствами веществ составляет одну из главных задач химии. [c.88]

Изомерия комплексных соединений. Изомерами называются вещества, л Олекулы которых имеют тождественный состав и одинаковые люлекулярные массы, но различаются между собой по своим физическим и химическим свойствам. Это, согласно учению Бутлерова, является результатом различий в структуре молекул изомеров. В отношении комплексных соединений отметим следующие виды изомерии. [c.288]

Специфические особенности физики полимеров, позволяющие рассматривать ее как особую отрасль физики, связаны, как известно, с тем, что полимерные молекулы состоят из большого числа мономерных единиц и обладают большим числом внутренних степеней свободы. Гибкость макромолекул, объясняющая особые свойства полимерных веществ (и прежде всего, их высокоэластичность), в свою очередь, требует объяснения и детального описания в связи с химическим строением конкретных полимеров. Поэтому физика индивидуальных макромолекул становится важнейшей в принципиальном отношении главой физики полимеров, так как установление связи между физическими свойствами макромолекул и их химическим строением должно открыть путь к синтезу полимеров с заданным комплексом физико-механических характеристик, удовлетворяющих потребностям практики. [c.11]

Ввиду обширности имеющегося литературного материала, большого теоретического интереса и не меньшего практического значения целесообразно выделить в отдельную главу рассмотрение тех гетероциклических (содержащих серу и азот) антибиотических соединений, которые объединяются под общим названием пенициллинов. Они представляют собой важнейшие из всех до сих пор известных антибиотиков. Как будет показано ниже, эта группа включает несколько веществ, весьма сходных между собой в отношении строения и лишь несколько отличающихся друг от друга по составу, физическим, химическим и биологическим свойствам. [c.91]

Отыскание адэкватных форм аналитического выражения связей между структурой и диэлектрическими свойствами вещества наталкивается на трудности расчета локального поля ц индуцированной поляризации, учета ближних и дальних сил, флуктуаций в статистическом ансамбле зарядов. В частности, одним из сложных вопросов является вопрос о соотношении макроскопического (т) и микроскопического (т ) времен релаксации. Как известно, т определяется из условия (ОтТ=1, где (От — частота приложенного поля, при которой фактор диэлектрических потерь е" достигает максимума, а зависимость диэлектрической проницаемости е от частоты претерпевает перегиб. Законность отождествления т и т не очевидна, так как различия между напряженностью внешнего и локального, действующего на молекулу, полей может составлять несколько порядков. Теоретические расчеты показали, однако, что отношение х 1% не выходит за пределы 0,67—1,0 [1]. Обосновывая с достаточной надежностью связь между молекулярными и макроскопическими характеристиками, существующие теории дипольной поляризации обеспечивают базу для дальнейшего развития диэлектрического метода изучения структуры вещества — установления структурно-релаксационных связей в условиях различных фазового и агрегатного состояний, температуры и давления. Особое значение это имеет для полимеров, в которых сложное молекулярное строение обусловливает сложный спектр релаксационных и структурных переходов, а следовательно, и многообразие физических и физико-химических свойств. [c.156]

На примере анализа Периодического закона Менделеев показывает связь между абстрактным и конкретным. Если основное начало взято из действительности, говорит он, то тогда не только можно интерполировать то, что известно, но узнавать и отыскивать и вне тех пределов известности, т. е. можно познать на основании данных законов и то, что неизвестно... Истинная и единственная проверка точности и понимания знаний состоит в это М роде предсказания. Достаточно для примера взять следующее наши понятия о движении небесных светил потому имеют уверенность и убедительность, что мы можем предсказать не только год, число, месяц и час, но даже минуты и секунды таких явлений, как лунное или солнечное затмение. Не будь полного понимания всех отношений, которые при этом представляются, конечно, не было бы возможности узнать и расчесть всю эту зависимость. Так же точно и здесь справедливость периодической зависимости свойств элементов от атомного веса дает возможность предсказывать свойства неизвестных элементов... Когда с 1869 или 1870 г. периодическая система стала известна, стало несомненно, что некоторые места не наполнены до сих пор, и можно было бы предугадать свойства неизвестных элементов. Их атомный вес, например, уже ясен, потому что имеются одно-, двух-, трех- и пятиатомные элементы [в данном периоде], а четырехатомного нет, следовательно, место это должно быть занято этим неизвестным элементом. Формы соединений его тоже совершенно определяются из места, занимаемого им в системе. Химические свойства его — кислотность или основность — точно так же определяются прямою последовательностью, потому что свойства изменяются постепенно, и здесь для неизвестного элемента должны изменяться так же, как и для известного. Точно так же можно узнать и физические свойства по последовательному изменению удельных объемов. Если бы чего недоставало, мы можем узнать удельный объем и по нему расчесть удельный вес. Зная удельный объем, можно точно так же узнать и температуру плавления его соединений и количество тепла, выделяющееся при химических взаимодействиях, одним словом, все свойства могут быть найдены и выражены, как и для реальных веществ. Для неизвестных элементов были указаны их свойства, и затем до сих пор три элемента подтвердили вполне высказанное о них.... Все предсказанные для него свойства оправдались вполне. Вот эти открытия неизвестных элементов и предсказания заранее их свойств указывают, что в действительности зависимость свойств элементов от величины атомного веса [является] периодической зависимостью... [c.178]

Соединения с ионными и с ковалентными связями во многих -отношениях совершенно различны. Эти различия проявляются. в химических свойствах. Ион хлора мгновенно осаждается нитратом серебра из водного раствора, тогда как хлор, связанный с углеродом ковалентной связью, например в хлороформе, осадка с серебром не дает. Природа связи отражается и на ряде физических свойств. Соединения, состоящие из ионов, хорошо проводят электрический ток, тогда как вещества, не ионизированные, электропроводностью не обладают. Следует помнить, однако, что наличие ионных связей вовсе не исключает присутствия в той же молекуле связей ковалентных. Наряду с ионами-атомами мы постоянно встречаем сложные ионы, состоящие из нескольких атомов, соединенных между собой ковалентными связями и несущих суммарный заряд. Таковы ионы N07, S07, NH+, 0107 и многие другие. [c.32]

Зависимость между магнитными свойствами и химическим строением вещества изучает раздел физической химии— магнетохимия. По своему отношению к внешнему магнитному полю различают диамагнитные и парамагнитные вещества. Диамагнитные вещества оказывают прохождению магнитных силовых линий сопротивление большее, чем вакуум, и поэтому внешнее магнитное поле их выталкивает. Парамагнитные вещества, напротив, проводят магнитные силовые линии лучше, чем вакуум, и поэтому магнитное поле [c.252]

В отличие от многих современников Менделеев отрицал резкое деление элементов на металлы и немета.и-лы. В одной из своих лекции он говорил ...нельзя провести резкой границы между металлами и неметаллами, так как металлический вид или металлические свойства вещества выражаются... признаками, очевидно, не заключающими в себе ничего абсолютного один металл обладает большим блеском, нежели другой, так что последовательно переходя чрез тела, имеющие все более слабый блеск, можно дойти до тел, вовсе его не имеющих... ([15], стр. 197). Следовательно, по мнению Менделеева, химические свойства меняются скачкообразно, тогда как физические свойства — постепенно. Такая позиция Менделеева позволит в дальнейшем понять и его отношение к ряду новых открытий физики и химии второй половины XIX века. [c.11]

Не останавливаясь на содержании глав Введения... , посвященных отдельным классам органических соединений, отметим еще две главы общего характера. В главе Отношения между физическими н химическими свойствами веществ А. М. Бутлеров поднимает в общем виде проблему, имеющую большое значение и в наши Д1П1. Он разбирает здесь особенности строения, вызывающие появление окраски, останавливается на закономерностях в величинах плотности, температур плавления и кипения. [c.20]

Но, судя даже по вышесказанному, не всякие, даже физические, а тем более химические, свойства однородных веществ, особенно твердых и жидких, определяются одним весом их частиц, и многие находятся в определенной (гл. 15) зависимости от природы и веса атомов входящих элементов и определяются их индивидуальными особенностями. Так, плотность в твердом и жидком состоянии (как далее будет показано) определяется преимущественно весами атомов входящих простых тел, так как тяжелые простые и сложные тела встречаются только между веществами, содержащими элементы с большим атомным весом, каковы золото, платина, уран. И в свободном состоянии эти простые тела суть тяжелейшие между всеми. Вещества, заключающие столь легкие элементы, как Н, С, О, N (таковы многие органические), никогда не имеют большого удельного веса в большинстве случаев он разве немногим превышает уд. вес воды. При возрастании количества водорода, как легчайшего элемента, плотность обыкновенно уменьшается и часто получаются вещества более легкие, чем вода, но все отношения, здесь встречающиеся, сложнее, чем, напр., для плотности паров. Светопреломляющая способность веществ также вполне зависит от содержания и свойств элементов [220]. История представляет тому явное доказательство, потому что — по высокому показателю преломления алмаза — Ньютон предугадал, что в нем содержится горючее углеродистое вещество, так как многие горючие углеродистые масла имеют большой показатель преломления. Мы увидим впоследствии (гл. 15), что многие из таких свойств веществ, которые находятся в прямой зависимости не от веса частицы, а от ее состава, или, говоря иначе, от свойств и количества входящих в нее элементов, стоят в особой (периодической) зависимости от атомных весов элементов, т.-е. масса (частиц и атомов), пропорциональная весу, определяет свойства веществ, как она определяет (вместе с рас-Ьтоянием) движение небесных светил. Масса (вес) частицы определяет, как указано выше, многие физические и химические свойства веществ, начиная с плотности их паров и [c.246]

С возникновением теории химического строеш1я изменилась сама постановка вопроса. В первом выпуске Введения (1864 г.) Бутлеров пишет, что исследование физических свойств имеет огромное значение для уяснения взаимных отношений составных частей химических соединений 12, стр. 75]. В этом же выпуске имеется специальная глава Отношения между физическими и химическими свойствами веществ . В ней он рассматривает агрегатные состояния органических соединений, нх цвет, вкус и запах, плотность в газообразном состоянии, удельные веса в жидком и твердом состоянии, тепловое расширение, тем- [c.180]

Первый выпуск целиком посвяш ен теоретическим вопросам и состоит из разделов Общие понятия , Очерк развития теоретических воззрений , Классификация органических соединений , Отношения между физическими и химическими свойствами веществ . Во втором и т1ретьем выпусках, больших по объему, отводится по главе углеводородам с их цроизводными одновалентных элементов и групп, соединениям кислорода и серы, азотсодержащим соединением и, наконец, металлоорганическим соединениям. Третий выпуск заключает теоретический раздел Очерк химического значения элементарных паев в частицах углеродистых соединений , о котором было упомянуто раньше, когда речь шла о взаимном влиянии атомов. [c.97]

Таким образом, во Введении к полному изучению органической химии А. М. Бутлерова особый инте эес представляет прежде всего изложение основ теории химического строения, включая представление о взаимном влиянии атомов в молекулах. Последнему вопросу посвящен Очерк химического значения элементарных паев в частицах углеродистых соединений , являющийся заключит( льным разделом книги. Внимание современного читателя привлекает также глава книги Отношения меяоду физическими и химическими свойствами веществ . По мысли А. М. Бутлерова, исследование физических свойств имеет огромное значение для уяснения взаимных отношений, в которых находятся в органических веществах их составные части. Таким образом, с удивите.льной для тогдашнего состояния науки прозорливостью он ставит вопрос о связи между физическими свойствалга и строением веществ. Важность этой проблемы, особенно актуальной в наш1 дни, уже в то время была осознана [c.4]

Определение содержания физической химии было дано ее основоположником М. В. Ломоносовым, который в своем труде Введение в истинную физическую химию (1752) писал Физическая химия есть наука, объясняющая на основании положений и опытов физики то, что происходит в сложных телах при химических операциях . Им же впервые в мире был прочитан для студентов курс лекций по физической химии, сопровождавшийся демонстрацией опытов, а также были организованы лабораторные работы. Систематическое преподавание курса физической химии как самостоятельной научной дисциплины после М. В. Ломоносова началось лишь спустя более 100 лет, с прочитанного Н. Н. Бекетовым в Харьковском университете (1860) курса лекций под названием Отношение физических и химических явлений между собой . Определение М. В. Ломоносова правильно характеризует основное содержание современной физической химии как теоретической химии, изучающей общие закономерности химических процессов и химических свойств веществ. Выявление общих закономерностей позволяет предсказать и произвести расчет условий осуществления того или иного конкретного химического процесса, что является одной из основных практических задач физической химии. В связ11 с этим развитие физической химии способствовало возникновению и совершенствованию многих важнейших технологических процессов. [c.3]

Чрезвычайно большой интерес представляет попытка Дальтона — первая в истории химии — применить атомистические идеи к истолкованию свойств растворов. Верный Boeifv принципу — всюду отыскивать наиболее простые связи и отношения между различными факторами, компонентами и т. д. в физических или химических явлениях, Дальтон стремился и в составе растворов обнаружить наличие простых, кратных отношений. С этой целью Дальтон сделал попытку разложить, казалось бы, постепенно меняющиеся отношенил между растворителем и растворенным веществом, существующее в растворах, на ряд дискретных точек, отвечающих [c.185]

В 1854—1855 гг., оканчивая Главный педагогической институт в Петербурге, Менделеев избрал в качестве темы своей выпускной диссертации изоморфизм. В процессе разработки этой темы он обнаружил определенную зависимость между явлением изоморфизма и удельными объемами изоморфных веществ. Продолжая развивать дальше свои идеи, он перешел к специальному изучению удельных объемов, посвятив этому свою магистерскую диссертацию, которую и защитил в 1856 г. Но удельные объемы непосредственно связаны с атомными и удельными весами элементов, представляя собою частное от деления первых на вторые. Тем самым от изучения удельных объемов открывался прямой путь к изучению атомных весов и их взаимоотнощений в первую очередь у химически сходных веществ (соединений и элементов), а также у изоморфных веществ. Расширяя дальше круг изучаемых физических и химических явлений под углом зрения их зависимости от молекулярного, а значит и атомного веса веществ, Менделеев пришел к мысли об определяющей роли массы по отношению к другим — сначала физическим, а затем и химическим — свойствам веществ. Большое значение имело участие Менделеева в работе Первого международного съезда "химиков в Карлсруэ в 1860 г., на котором были приняты истинные значения атомных весов в отличие от эквивалентов, широко распространенных до того времени в химии. [c.116]

Межокислители, или межоксоиды, — соединения различных окислительных элементов (оксоидов) друг с другом. Связь между атомами ковалентная полярность ее зависит от соотношения электроотрицательностей элементов, образующих соединение. Характер кристаллических решеток и физические свойства веществ такие же, как у элементарных окислителей. В отношении химической функции межокислители могут быть разделены на два подкласса [c.52]

Раствором называется однородная, состоящая из нескольких веществ система, состав которой может в известных пределах непрерывно изменяться. Химические соединения также однородны, но их состав нельзя непрерывно изменять, так как они подчиняются закону кратных отношений. Частицы компонентов раствора взаимодействуют между собой. Природа такого взаимодействия весьма разнообразна, В растворе двух сжиженных инертных газов Ne и Аг оно имеет физический характер. В водных же растворах серио) кислоты, образующихся с большим Екделе1шем тепла, взаимодействие является химическим. Обычно природа взаимодействия в реальных растворах определяется как химическими, так и физическими факторами. Поведение вещества в растворе отличается от его поведения в чистом состоянии, оио как бы теряет свою индивидуальность, Из-за взаимодействия между молекулами (атомами, ионами) разных компоне гтов раствора трудно характеризовать термодинамические свойства каждого из них в отдельности. Например, нельзя определить объем, который занимает в растворе тот или иной компонент, ио можно измерить объем всего раствора. Поэтому целесообразно относить такие свойства к раствору как целому. Вместе с тем необходимо знать н вклаты, которые вносят отдельные компоненты в свойства раствора, т. е. величины, которые называются парциальными мольными. [c.55]

Особенно распространен Ц—)-аспарагин он был впервые найден в ростках спаржи (Asparagus). Значительное количество L(—)-аспарагина находится и в этиолированных (проросших в темноте) ростках растений в ростках вики содержится не менее 28% L(—)-аспарагина. В ростках вики находится иD(+)-a napa-гин. Замечательно различное физиологическое действие обоих антиподов -аспарагин безвкусен, в то время как D-аспарагин обладает сладким вкусом. Различия в физиологическом действии наблюдаются и среди других оптических антипод )в. Так, например, (—)-никотин (природный продукт) в 2—3 раза более ядовит, чем его антипод. Согласно Пастеру, различие в физиологическом действии оптических антиподов объясняется тем, что они, реагируя с асимметрическим веществом живой ткани, образуют соединения, которые являются (один по отношению к другому) не антиподами, а диастереомерами, и поэтому различаются между собой по физическим и химическим свойствам. [c.380]

Уравнение конденсацаи пара на поверхности. На охлаждаемой поверхности, как следует из рассмотрения электрических свойств молекул, имеет место переориентация зарядов молекул. На этой поверхности молекулы сублимационного льда являются положительно активными по отношению к молекулам пара в объеме конденсатора. Физические и физико-химические свойства твердого конденсата и парогазовой среды определяются величиной молекулярных сил. Наряду с внутренним молекулярным полем в объеме вещества в природе наблюдается и поверхностное молекулярное поле, возникающее на границах раздела различных фаз [78]. Рост кристалла сублимационного льда происходит под действием молекулярного притяжения, когда молекулы из окружающей растущий кристалл газообразной фазы попадают в поверхностное поле кристалла, ориентируются соответствующим образом и, притягиваясь, достраивают решетку кристалла. При приближении комплексной молекулы к поверхности конденсата силы взаимодействия полярных молекул с положительно активной в ней значительно ослаблены, вследствие чего преобладающими оказываются силы взаимодействия между дипольными молекулам и комплекса и молекулами твердого конденсата на поверхности. Если комплексная молекула ударяется об охлажденную стенку, то на поверхности она освобождается от молекул пара, происходит разрядка положительно активной молекулы газа. Процесс взаимодействия частиц с зарядами противоположных знаков приводит к отталкиванию положительно активной молекулы и к взаимному притяжению полярных молекул воды. Допустим, что комплексная молекула достигла охлаждаемой поверхности Р. Если между комплексной молекулой и молекулами поверхности Р существует определенная энергетическая разница, т. е. [c.152]

В докладе О химическом строении веществ он говорил Ныне, вслед за Гергардом (Жераром.—В. Т.), отрицают обыкновенно возможность судить о положении атомов внутри частиц (молекул.—В. Т.), и кажется естественным, что химия, имеющая дело с веществом в состоянии превращения, не может, без помощи физических исследований, судить о механическом строении тел. Между тем уже Лоран, в своем классическом сочинении (Methode de himie) показал, что суждение об этом строении не совсем нам недоступно, а еще менее, конечно, можно утверждать, что оно останется недоступным и в будущем. —Правда, мы не знаем той связи, которая существует внутри сложной частицы между взаимным химическим действием атомов, ее составляющих, и их механическим размещением, — не знаем, например, того, прилегают ли непосредственно один к другому атомы, химически непосредственно действующие друг на друга, но тем не менее, даже и тогда, когда оставим в стороне самое понятие о физических атомах, нельзя будет отрицать, что химические свойства сложного тела устанавливаются преимущественно химическим отношением элементов, его составляющих ([2], стр. 71). [c.23]

Стекла обычно определяются как переохлажденные жидкости. Быстрая закалка расплавленных силикатов, алюмосиликатов, боратов, метафосфатов и многих органических соединений приводит к образованию сравнительно устойчивых переохлажденных расплавов. Тамман в своих классических опытах исследовал физико-химические свойства переохлажденных расплавов, характеризующихся высокой вязкостью и упругой деформацией. Стекла во многих отношениях подобны по своим механическим свойствам типичным твердым телам, т. е. кристаллическим веществам. Между ними имеются, однако, отчетливые различия для стекол характерно отсутствие физической анизотропии и определенных постоянных точек плавления. На отсутствие резких явлений плавления в стеклах уже давно указывал Хитторф (Ш82 ) в связи с стеклообразной модификацией селена, в которой во время размягчения не было обнаружено никаких термических эффектов, отвечающих выделению теплоты плаЕления крис-та.члическими веществами. [c.182]

После открытия вольтова столба и установления законов электролиза Фарадея стала медленно укрепляться идея, что многие вещества в растворе диссоциированы на ионы Гипотезы по этому вопросу были высказаны Гротгусом (1805), Уильямсоном (1851), Клаузиусом (1857), Гитторфом (1866—1869), Гельмгольцем (1882) и Адольфом Бартоли (1882), но они не дали настоящего решения этой проблемы, ограничившись качественной стороной. Заслуга правильной постановки вопроса принадлежит Сванте Аррениусу, который в статье Исследования гальванической проводимости электролитов (представленной в 1883 г. Стокгольмской академии наук в качестве резюме его докторской диссертации) не только высказал предположение, что электролитическая диссоциация вызывается растворителем в момент растворения соли, но и принял, что диссоциация усиливается с разбавлением. Кроме того, Аррениус отождествил химическую активность со степенью диссоциации на ионы, утверждая, что соединение тем более активно, чем больше оно диссоциировано на свои ионы. Ни докторская диссертация, ни только что упомянутая статья не получили благоприятного отклика в шведской научной среде, вследствие чего молодой Аррениус задумал публикацию обзора своих Исследований проводимости электролитов на французском языке. Именно в этот момент Аррениус познакомился с Оствальдом, тогда профессором в Риге, которого привлекла не только оригинальность теории Аррениуса, но и ее убедительность при объяснении многих явлений, характеризующих поведение вещества в растворе. По договоренности между Оствальдом, Аррениусом и еще одним молодым химиком, голландцем Бант-Гоффом (яркая оригинальность которого также вызвала нелюбовь к нему в официальных научных кругах), возник руководимый Оствальдом Журнал физической химии (1887) в первом номере его появилась знаменитая статья Вант-Гоффа об отношении между осмотическим давлением и давлением газов, статья Аррениуса о диссоциации растворенных в воде веществ (эта статья рассматривается как исток, от которого берет начало теория электролитической диссоциации) и статья Оствальда о термонейтральности растворов оснований и кислот. Это были первые шаги молодой физической химии Клеве, учителю Аррениуса в Швеции, казалось довольно-таки фантастичным предположение, что в водном растворе хлористого натрия существуют диссоциированные ионы хлора и натрия, не обнаруживая, по крайней мере частично, своих свойств. Но настойчивость Аррениуса и поддержка Оствальда и Вант-Гоффа помогли преодолеть это предубеждение. С другой стороны, теория Аррениуса получила экспериментальное подтверждение, достаточное дпя того, чтобы сломить любое противодействие. [c.399]

В предисловии Фрай пишет, что развитая и примененная им в его. монографии электронная концепция валентности не связана ни с решением вопроса о действительной природе химического сродства, ни с вопросом о строении атома. Фрай утверждает, что разнообразные современные гипотезы строения атома не смогли стать основой для выдвижения такого предположения о природе валентности. .которое будет в состоянии объяснить (elu idate) химические (Ьормулы и реакции или, иными словами, представить более полную картину отношении между химическо ) конституцией веществ и их химическими, физико-химическилт и физическими свойствами . Очевидно, что это утверждение Фрая, несмотря на [c.43]

Следует отметить, что в докладе Комиссии ОХН имеется известный разрыв между теорией химического строения Бутлерова и учением о взаимном влиянии атомов в молекуле. А. М. Бутлеров такого разрыва не допускал. Б своей статье О химическом строении веществ в 1862 г. он писал Правда, мы не знаем той связи, которая существует внутри сложной частицы между взаимным химическим действием атомов, ее составляющих, и их механическим размещением,— не знаем, например, того, прилегают ли непосредственно один к другому атомы, химически непосредственно действующие друг на друга, но тем не менее, даже и тогда, когда оставим в стороне самое нонятие о физических атомах, нельзя будет отрицать, что химические свойства сложного тела условливаются преимущественно химическим отношением элементов, его составляющих. Исходя от мысли, что каждый химический атом, входящий в состав тела, принимает участие в образовании этого последнего и действует здесь определенным количеством принадлежащей ему химической силы (сродства), я называю химическим строением распределение действия этой силы, вследствие которого химические атомы, посредственно или непосредственно влияя друг на друга, соединяются в химическую частицу (А. М. Бутлеров. Избр. работы по органической химии . Изд. А Н СССР, 1951, стр. 71—72). Эта мысль о непосредственной связи теории химического строения органических молекул с взаимным влиянием атомов, составляющих молекулу, более полно и детально развивается А. М. Бутлеровым в ого знаменитом курсе Введение к полному изучению органической химии , вышедшем двумя годами позже. Бутлеров подчеркивает, что химическая приро7да сложного химического вещества определяется в известной степени взаимным влиянием атомов, входящих в состав молекулы этого вещества. Он даже говорит, что на основании опытных данных того времени о взаимном влияиии атомов в молекуле удалось сделать некоторые обобщения, которые нередко позволяли предсказывать химическое строение вещества по его превращениям и, наоборот, предвидеть свойства веществ, зная его строение. Бутлеров считал, что эти иредварительные обобщения, при дальнейшей их разработке и экспериментальном обосновании, могут приобрести характер законов. [c.421]

Не подлежит сомнению, что и множество общих физических свойств, при подробном их изучении, окажется также в периодической зависимости от атомных весов, но и в настоящее время с некоторою полнотою известны лишь немногие из них, и мы остановимся на одном наиболее легко и часто определяемом — удельном весе в твердом и жидком состоянии, тем более, что связь его с химическими свойствами и отношениями выступает На каждом шагу. Так, напр., из всех металлов щелочные, а из всех металлоидов, при близких весах атомов, галоиды, — наиболее энергичны по своим реакциям, и они оказываются обладающими между соседними простыми телами наименьшим удельным весом, как видно из прилагаемой таблицы (стр. 97—99 [П]). Таковы Na, К, кЬ, Сз между металлами и С1, Вг, ] между металлоидами- А так как столь малоэнергические металлы, как 1г, Р1, Аи и уголь или алмаз среди близких простых тел, обладают наибольшею плотностью, то степень сгущения материи, очевидно, влияет на ход превращений, веществу свойственных, и потом зависимость эта от атомного веса, хотя и очень сложна, явно периодического свойства. Чтобы дать себе некоторый отчет в этом отношении, иожно представить легчайшие простые тела рыхлыми и как губка удобопро-ницаемыми другими, тогда как тяжелейшие — более сдавленными, с трудом расступающимися для вмещения других элементов. Удобнее всего эти отношения понимаются, когда вместо удельных весов [418], относящихся к единице объема, взять для сличения удельные объемы атомов, т.-е. частные А в из веса атома А на удельный вес 5. Так как весомая часть вещества, по всему смыслу атомного учения, не наполняет его пространства, а окружена средою (эфирною, как обыкновенно пред- [c.93]

Понятием Пластмассы мы из всего обилия соединений органической химии определяем только. класс макромолекул, получивший применение в технике. Под высакаполимерами, или макромолекулой, мы в свою очередь подразумеваем такие соединения, которые содержат в своей молекуле не менее 1000 атом01В, связанных своими главными валентностями. Если попытаться провести границу между соединениями классической низкомолекулярной химии и соединениями веществ, созданных и применяемых в химии и технологии пластмасс, в отношении их молекулярного веса, то можно назвать цифры приблизительно между 3000 и 5000. Однако необходимо всегда отдавать себе отчет в том, что в этих пределах свойства низкомолекулярных и высокомолекулярных веществ еще очень похо-хи и что истинный макромолекулярный характер физических и химических свойств проявляется лишь в том случае, когда для построения цепи главных валентностей употреблено 2500 строительных элементов и более. Последние представляют собой мезо- и эуколлоиды по определению Штаудингера. [c.19]

Следует предположить, что описанная спиралевидная структура характерна для кристаллических полимеров в твердом состоянии. В жидком состоянии молекулы могут иметь большое число конфигураций. Даже в расплавленном веществе молекулы обладают структурой, отличной от неизотактических молекул, однако можно предполагать, что при этом различия между физическими свойствами будут намного меньше. В сообщении, представленном Конгрессу органической химии в Цюрихе [7], были рассмотрены некоторые свойства изотактических полимеров стереоизомерия, ее влияние на оптические и химические свойства, окисляемость, способность деполимеризоваться и отношение к реагентам, действующим по ионному или радикальному механизму. В этой статье упомянуты только наиболее важные результаты. [c.23]

То, что было сказано о макроскопических объектах, совершенно справедливо и для хиральных молекул. Внутренние взаимоотношения атомов и групп в молекуле одинаковы в энантиомерах (так же как расстояние между большим и указательным пальцами одно и то же для правой и левой перчаток). В результате энантиомеры ведут себя аналогично по отношению к ахиральным химическим реагентам или при измерении скалярных (недиссимметрических) физических величин. Они реагируют с одинаковой скоростью с ахиральными (симметричными) реагентами, давая либо одни и те же, либо энантиомерные вещества. Они также идентичны по своим скалярным физическим свойствам (температура плавления, давление пара, температура кипения, показатель преломления, плотность, ультрафиолетовый и инфракрасный спектры и спектр ядерного магнитного резонанса, масс-спектр, дипольный момент, кислотность, рентге-но- и электронограммы и т. п.). Однако с хиральными реагентами они реагируют с различными скоростями (так различно отношение левой и правой перчаток [c.18]

В основе обычных процессов крашения лежит способность текстильного волокна абсорбировать красители из водных растворов и удерживать их. Природа явления абсорбции, или субстантив-п.остн , красителей представляет теоретический интерес и имеет большое практическое значение, но она не привлекла к себе того внимания, которого заслуживает. Необходимы более широкие экспериментальные исследования в этой области и накопление большего количества точных данных об абсорбции красителей различными типами природных и синтетических волокон. При изучении механизма крашения должно быть принято во внимание химическое строение и тонкая структура волокна, химическое строение красителя и структура его водного раствора, а также влияние добавляемых веществ и условия обработки в процессе крашения. Учитывая различие между физическими п химическими свойствами волокон разных видов, например хлопка, вискозы, ацетилцеллюлозы, шерсти и найлона, и большое многообразие в строении и свойствах многочисленных красителей, доступных в настоящее время, ясно, что единая теория крашения ие может объяснить все процессы крашения. Исчерпывающее рассмотрение вопроса, особенно с физико-химической точки зрения, выходит за пределы данной книги, и предлагаемый обзор в основном посвящен особенностям строения молекул красителей, которые, по-видимому, связаны с субстантивностью по отношению к хлопку и шерсти, основным типам целлюлозного и протеинового волокон. [c.1429]