Сернистый углерод реакции

Каталитическая очистка газов основана на каталитических реакциях, в результате которых находящиеся в газе вредные примеси превращаются в другие соединения. Таким образом, в отличие от рассмотренных приемов каталитические методы заключаются не в извлечении токсичных примесей из газового потока, а в превращении их в соединения, присутствие которых допустимо в атмосфере, или в соединения, сравнительно легко удаляемые из газа. При этом требуются дополнительные стадии очистки— абсорбция жидкостями или твердыми адсорбентами. Для очистки газов применяется почти исключительно гетерогенный катализ на твердых катализаторах (см. ч. I, гл. VII). Наиболее распространен способ каталитического окисления токсичных органических примесей и оксида углерода при низких температурах, т. е. без подогрева очищаемого газа (кли воздуха). Каталитическая очистка от вредных оксидов и сернистых соединений производится также их гидрированием так, методом избирательного катализа гидрируют СО до СН4 и Н2О, оксиды азота — до N2 и Н2О и др. [c.237]

Реакции образования соединения из простых веществ в ряде случаев могут осуществляться (соединение железа и серы с образованием сернистого железа, образование двуокиси углерода при горении углерода и т. д.), и теплота образования может быть измерена. Однако большей частью теплоты образования соединений получаются путем расчета по закону Гесса из других термохимических величин. [c.62]

Эта реакция настолько чувствительна, что ею можно пользоваться не только для каче ственного, но также и для количественного определения сернистого углерода в светильном газе. [c.412]

Для химической механики весьма важно отличить обратимые реакции от необратимых. Вещества, могущие реагировать друг на друга при данной температуре, дают такие тела, которые при той же температуре или могут, или не могут давать первоначальные вещества. Так, например, соль растворяется в воде при обыкновенной температуре, но получающийся раствор может распадаться при той же температуре, оставляя соль и выделяя воду испарением. Сернистый углерод происходит из серы и угля при такой температуре, при которой можег и обратно давать серу и уголь. Железо выделяет при некоторой температуре водород из воды, образуя окись железа, но-она при той же температуре с водородом может давать железо и воду. Очевидно, что если тела Л и В дают С и и реакция обратима (т. е. С и О дают Л и В), то, взяв определенную массу А я В, ил им соответственную массу С я О, мы получим в обоих случаях все четыре тела, т. е. наступит между реагирующими веществами химическое равновесие (или распределение). Увеличивая массу одного из веществ, получим новые условия равновесия, так что обратимые реакции доставляют возможность изучать влияние массы на ход химических превращений. Примерами необратимых химических реакций могут служить многие из тех, которые происходят с очень сложными соединениями и смесями. Так, многие сложные вещества организмов (растений и животных) в жару распадаются, но ни при этой температуре, ни при других продукты распадения не дают сами по себе первоначального вещества. Порох, как смесь [c.79]

Введение в структуру полиэтилена, полипропилена, сополимеров этилена с пропиленом и другими а-олефинами функциональных групп в результате процессов сульфохлорирования, галогенирования, фосфорилирования позволяет осуществлять сшивание в результате реакций с различными реагентами. Так, наиболее подробно исследованное и используемое в промышленности сшивание (вулканизация) сульфохлорированного полиэтилена [1, 2] может протекать при взаимодействии сульфохлоридных групп с окислами металлов с образованием солей или с диаминами с образованием сульфамидных групп. При взаимодействии с диаминами поперечные связи образуются также благодаря реакции их с атомами хлора, находящимися в Р-положении по отношению к сульфохлорид-ным группам и связанными с третичными атомами углерода. Реакция сопровождается выделением хлористого водорода. Образование двойных связей при отщеплении хлористого водорода и сернистого ангидрида от сульфохлорированного полиэтилена под влиянием тепла позволяет проводить сшивание полиэтилена серой в присутствии ускорителей, применяемых при вулканизации каучуков. [c.89]

Катализаторы реакции циклизации. В случае справедливости предлагаемой схемы 10 катализатор реакции циклизации должен быть поли-функциональным [235, 496], т. е. способным 1) разлагать сернистое соединение по связи сера — углерод (реакция элиминирования серы) 2) расщеплять связи С—Н (дегидрирование) и 3) замыкать образующиеся дегидрированные углеводородные фрагменты в серусодержащий пятичленный цикл (циклизация). Первым двум условиям удовлетворяют окислы и сульфиды металлов. Действительно, как показано в гл. 3, 1, реакция элиминирования серы катализируется окислами и сульфидами металлов (металлы неустойчивы в процессе и превращаются в сульфиды). Эти же катализаторы ускоряют реакции разрыва связей С—Н при превращении различных органических соединений [23]. Предвидеть на основании схемы 10 способность окислов или сульфидов металлов катализировать реакцию циклизации углеводородных фрагментов с серой трудно. Можно только предположить, что для протекания [c.175]

Затем небольшими порциями вносился металлический калий в небольшом избытке против теории. После 5—6-часового кипячения реакция может считаться законченной. Продукт сливался с небольшого количества непрореагировавшего калия, по охлаждении разбавлялся равным объемом сухого перегнанного над натрием эфира и обрабатывался на холоду избытком сернистого углерода. [c.271]

Тотчас же после прекращения реакции жидкость охлаждают и к ней прибавляют сернистый углерод, взятый в избытке. При этом получается жидкость желтого цвета, которую обрабатывают метилсульфатом, нагревая в течение нескольких часов на водяной бане. После этого освобождают продукт реакции от избытка растворителя (пропуская ток водяного пара) и перегоняют его в вакууме. Таким образом, получают жидкость темножелтого цвета, кипящую без разложения при 179° под давлением 8 мм [c.289]

Реакции изомеризации обратимы, поэтому равновесное содержание изомеров в смеси зависит от температуры процесса. Начинается изомеризация при 100—150°С, но скорости реакций при этом слишком низки. Для их повышения используют высокоактивные катализаторы и повышенные температуры (300— 400 °С). Для предотвращения разложения углеводородов и отложения кокса на катализаторе процесс осуществляют в присутствии водорода под общим давлением до 3—4 МПа. Применение высокоэффективных платиновых и палладиевых катализаторов предъявляет жесткие требования к качеству сырья и водородсодержащего газа. Диоксид углерода, влага и особенно сернистые соединения дезактивируют катализаторы. Поэтому требуется предварительная осушка и очистка водородсодержащего газа и сырья (рис. 69). [c.219]

Фактически этими последними опытами было показано, что карбонилы не только не являются ингибиторами, но даже, наоборот, их присутствие существенно необходимо для усиленного хода реакции, так как при парциальных давлениях окиси углерода, недостаточных для поддержания кобальта в форме карбонила, реакция совсем не идет. Эти опыты содержали веские доказательства в пользу гомогенного характера гидрогенизации и катализа некоторыми карбонилами кобальта. Вполне обоснованно можно предположить, что оксосинтез также является примером гомогенной реакции, катализируемой карбонилом кобальта, так как сернистые соединения на нее не оказывают никакого влияния и она идет даже при более мягких условиях, чем реакция гидрогенизации. [c.292]

Относительная реакционная способность различных атомов водорода при сульфохлорировании иная, чем при хлорировании, по-видимому, из-за пространственных затруднений при подходе молекулы сернистого ангидрида к третичному алкильному радикалу втор->перв->трет-. Это приводит к тому, что при сульфохлорировании изопарафинов доля побочной реакции хлорирования значительно повышается. В случае н-парафинов С 2— ig получаются преимущественно вторичные сульфохлориды, в которых суль-фогруппа находится при любом из вторичных атомов углерода. [c.338]

Более высокий температурный уровень реакции затрудняет снижение скорости отложения углерода, которая достаточно легко может быть ограничена на относительно низком уровне при температуре на входе не более 350—400°С. Дополнительная добавка магния к каолиновому никель-алюминиевому катализатору способствовала дальнейшему снижению чувствительности этого катализатора к сернистым соединениям и осуществлению метанизации газа, получаемого из угля по методу Лурги , при незначительной степени деактивации. [c.179]

Минеральные вещества, содержащиеся в коксах, мало изменяются до температуры 1000° С. Отмечают главным образом обезвоживание алюмосиликатов, диссоциацию карбоната кальция и начало восстановления окислов и сернистых соединений железа. Но в диапазоне 1000—1500° С металлургический кокс с содержанием 10% золы теряет почти 8% своей массы, главным образом в форме окиси углерода, вследствие восстановления окислов железа, кремния и части извести и глинозема. Соответственно его теплотворная способность увеличивается почти на 400 кал/кг. Не удивительно, что эти все реакции возникают при температуре около 1500° С. Это объясняется образованием жидкой фазы, состоящей из смеси металлов, сернистых соединений и карбидов, где разбавление металлов уменьшает ее химическую активность и, таким образом, смещает равновесие [3]. [c.123]

При определенном размере частиц достигается полное использование внутренней поверхности и дальнейшее измельчение их не ведет к повышению активности катализатора. С ростом температуры резко растет скорость реакции. Скорость массопереноса незначительно повышается с температурой. Из этого следует, что для более высоких температур полное использование внутренней поверхности должно наблюдаться на частицах меньшего размера. Это подтверждают и данные рис. 131. Если при 550° С полному использованию внутренней поверхности соответствует относительная величина внешней поверхности — 0,8, то при 630° С она повышается до 1,2. Аналогичные зависимости были получены нами для процессов Лот конверсии окиси углерода, синтеза 1 2 аммиака и метанола, окисления сернистого ангидрида. [c.245]

Механизм многих каталитических реакций достаточно подробно изучен. К таким реакциям, в частности, относятся окисление сернистого ангидрида, аммиака, метанола, метану, нафталина, синтез аммиака, высших спиртов, конверсия окиси углерода, [c.33]

Если сплавленную серу нагревать до 160° — 220°, то она теряет уже подвижность и становится густою и весьма темною, так что тигель, в котором она нагревается, может быть опрокинут и сера не выливается. Выше нагретая сера опять становится более жидкою, при 250°—300° опять очень подвижна, хотя и не приобретает первоначального цвета, а при 448° она кипит. Эти изменения в свойствах серы зависят не только от изменения температуры, но и от изменения в строении. Если серу, нагретую около 350°, вылить тонкою струею в холодную воду, то она не застывает в твердую массу, но, сохраняя бурый цвет, остается мягкою, тянется в нити и обладает упругостью подобно каучуку. Но и в этом мягком и тягучем состоянии сера не остается долгое время. Спустя некоторое время мягкая и прозрачная сера твердеет, становится мутною и переходит в обыкновенное желтое видоизменение серы, причем выделяется тепло, как и при превращении призматической серы в октаэдрическую. Мягкая сера характеризуется тем, что некоторая часть ее нерастворима в сернистом углероде. Если такую мягкую серу облить этой жидкостью, то в раствор переходит только часть обыкновенной серы, но некоторая часть серы остается нерастворенною, и такая сера сохраняет свои свойства долгое время. Наибольшая пропорция нерастворимой серы получается при нагревании немного выше 170°, особенно в присутствии и при пропускании воздуха, или 50 , или НС1. Она понижает температуру плавления серы. Точно такая же нерастворимая (аморфная) сера получается при некоторых реакциях, происходящих водным путем, когда сера выделяется из растворов-. Так, напр., серноватистонатровая соль Na S O при действии кислот выделяет серу, нерастворимую в сернистом углероде. Вода, действуя на хлористую серу, также дает подобное видоизменение серы. Некоторые сернистые металлы при действии азотной кислоты выделяют серу в тйком же видоизменении. [c.197]

Для получения ксантогеновой соли раствор борнилата сливают с натрия в колбу, снабженную трубкой с натристой известью, охлаждают и постепенно приливают Р/г—2 мол. сернистого углерода. Реакция, происходящая по уравнению [c.214]

Первый путь предусматривает тип альдольнон конденсации акролеина с участием карбонильной его группы второй, более вероятный,—присоединение акролеина к мезо-атому углерода антрона ненасыщенным атомом альдегида с образованием р-антро-нилпропионового альдегида. Серная кислота является в последующем водоотнимающим агентом, она же, если нет в среде антрахинона, окисляет выделяющийся водород в воду, раскисляясь сама до сернистой кислоты. Реакция конденсацин в бензантрон оптимально происходит в среде 857о-нон серной кислоты прн температуре 105—108°. [c.436]

Соединение есть такая реакция, при которой из двух веществ происходит одно или, вообще, из данного числа— меньшее их число. Так, из железа и серы, при нагревании [6], происходит новое вещество — сернистое железо. В нем невидимы, даже при сильнейшем увеличении, части составляющих веществ. Железо до реакции можно извлечь из смеси магнитом, а серу маслянистыми жидкостями, напр., сернистым углеродом, вообще их можно механически отделить друг от друга, пока не произошло соединение, а после него оба вещества проникают друг друга и уже не разделимы и не различимы. Чаще всего реакции пряного соединения сопровождаются выделением тепла, и обычные случаи горения, развивающего тепло, состоят в соединении горючего вещества с частью (кислородом) воздуха, чреа что происходят газы и пары, содержащиеся в пламени и дыме. [c.21]

Для химической механики весьма важно отличить обратимые реакции от необратимых. Вещества, могущие реагировать друг на друга при данной температуре, дают такие тела, которые при той же температуре или могут, или не могут давать первоначальные вещества. Так, напр., соль растворяется в воде при обыкновенной температуре, но получающийся раствор может распадаться при той же температуре, оставляя соль и выделяя воду испарением. Сернистый углерод происходит из серы и угля при такой температуре, при которой может и обратно давать серу и уголь. Железо выделяет при некоторой температуре водород из воды, образуя окись железа, но она при той же температуре с водородом может давать железо и воду. Очевидно, что если тела А и В дают С и В реакция обратима (т.-е. С и 13 дают А и В), то, взяв определенную массу А и В, или им соответственную массу С и В, мы получим в обоих случаях все четыре тела, т.-е. наступит между реагирующими веществами химическое равновесие (или распределение). Увеличивая массу одного из веществ, получим новые условия равновесия, так что обратимые реакции доставляют возможность изучать влиявие массы на ход химических превращений. Примерами необратимых химических реакций могут служить многие из тех, которые происходят с очень сложными соединениями и смесями. Так, многие сложные вещества организмов (растений и животных) в жару распадаются, но ни при этой температуре, ни при других продукты распадения не дают сами по себе первоначального вещества. Порох, как смесь селитры, серы и угля, сгорая, дает газы и пороховой дым, которые ни при какой температуре обратно не дают начальных веществ. Чтобы их получить, необходим обходный путь — соединения по остаткам. Если А прямо ни при каких условиях не соединяется с В, то это еще не значит, что не может быть по.лучено соединение АВ. Часто А можно соеди- [c.45]

Нельзя не обратить внимания на то, что сера и уголь при обыкновенной температуре суть тела твердые, а S жидкость и очень летучая, следовательно, при соединении, отнесенном к обыкновенной температуре, происходит как бы переход в жидкий вид, а это требует поглощения теплоты. Притом частица серы заключает в себе по крайней мере 6 атомов, а частица углерода, по всей вероятности (гл. 8), содержит весьма значительное число атомов таким образом, реакцию серы с углем можно выразить следующим образом - ЗС" -)- nS = 3n S т.-е. из п 3, частиц происходит Зл частиц, а как п должно быть весьма значительно, то Зп гораздо более п + 3, что и показывает распадение при образовании сернистого углерода, хотя такая реакция на первый взгляд и представляется как реакция соединения. Это распадение видно и по объемам в твердом и жидком состояниях. S имеет уд. вес 1,29, следовательно, объем частицы = 59, а объем С, даже в виде угля, не более 6, объем = 30, следовательно, 36 объемов после соединения дают 59 объемов — совершается расширение, как при разложениях. Физическая работа превращения твердых тел (серы и угля) в жидкость, механическая работа увеличения объема и химическая работа деполимеризации угля и серы — требуют, конечно, много тепла. Этим примером хорошо обрисовывается сложность термохимических явлений. [c.539]

Дитизов окрашивает нейтральный или слабый уксуснокислый раствор цинка в пурпурово-красный цвет. Чувствительная реакция Взбалтывают раствор цинковой соли с каплей чрезвычайно разбавленного раствора в сернистом углероде. Зеленая окраска дитизона переходит в пурпурово-краевую. [c.119]

Если к раствору, содержащему Т, прибавить бесцветного сернистого углерода и ватем медленно пр>1ливать хлорной воды, то сернистый углерод красится сперва в красно-фиолетовый цвет но при добавлении избытка хлорной воды произойдет обесцвечивание раствора (J0, и J 1,). Весьма характерная реакция [c.252]

Принимая во внимание все это, мы выбрали следующие условия реакции. i 1,2 моля безводного хлорида алюминия суспендируют в 70 мл сероуглерода, к которому добавляют затем каплю D2O, после чего быстро приливают по каплям 1 моль з-ацетилхлцрида. При нагреве часть хлорида алюминия растворяется. Сразу после того, как смесь закипит, в нее добавляют 1 моль б-бензола, растворенного в 50 мл сероуглерода, а затем смесь оставляют медленно кипеть. Через 6 час смесь принимает лимонно-желтый цвет. При загрязнении катализатора примесями хлорида железа(П1) цвет реагирующей смеси принимает в большей или меньшей степени кроваво-красный оттенок. Теплый раствор наливают в капельную воронку и по каплям добавляют в охлажденную суспензию 6 молей D2O (замороженной) в 20 мл S2, E результате чего выпадают крупные кристаллы А1(020)вС1 (00)з. Раствор сероуглерода удаляют, погружая фриттованный диск, а оставшиеся кристаллы несколько раз промывают сероуглеродом. Для удаления D 1 в раствор добавляют несколько капель пиридина, после чего выпавший в осадок комплекс пиридина с хлоридом удаляют. Раствор сушат над безводным сульфатом натрия, выпаривают сернистый углерод, и, наконец, оставшийся ацетофенон очищают вакуумной перегонкой. Выход реакции составляет 85% в пересчете на использованный е-бензол или з-ацетилхлорид (т. кип. ацетофенона 76,5° С при 11 ммрт. ст., плотность 1,026 г/мл т. кип. ds-ацетофенона 78° С при [c.342]

Первый вариант — более вероятный предусматривает, таким образом, альдольную конденсацию акролеина второй — присоединение акролеина своим -атомом к мезо-атому углерода антрона с образованием 2-антронилпропионового альдегида. Серная кислота является в дальнейшем водуотнимающим агентом. Если в среде отсутствует антрахинон, серная кислота окисляет водород до воды, раскисляясь сама до сернистой кислоты. Реакция конденсации [c.754]

Путем прямого соединения элементов органические вещества почти не получаются. (Таким образом происходит только ацетилен W = 2 объемам). Если пропускать гальванический ток чрез 2 угольных электрода, то замечается светящаяся дуга, в которой носятся сильно раскаленные частицы угля. [Если] ннуска[ть]водород в сосуд, где происходит это явление, то углерод соединяется с водородом и образует пахучее тело, называемое ацетиленом №. Многие органические вещества образуются чрез разложение но на этом нечего останавливаться, потому что всякому понятно, что сложные вещества при разложении дают более простые тела. Таким образом получают многие углеродистые водороды. Этот случай, значит, показывает, что углеродистые водороды— сравнительно тела простые. Более употребительный путь при получении органических соединений — это путь двойного разложения. Если белый чугун обрабатывать соляною кислотою. то С1 с Ее образует хлористое железо, причем выделившийся Н соединяется с углеродом, т. е. эти остатки соединяются. Этилен или маслородный газ W в смеси с другими углеродистыми водородами можно получить, пропуская чрез накаленную фарфоровую трубку, наполненную медью, смесь паров сернистого углерода и сернистого водорода. При этом накаленная медь отнимает от обоих соединений серу и от первого остается углерод, а от второго — водород, которые в момент своего выделения соединяются, образуя углеродистый водород. Реакция этого рода называется соединением по остаткам. Спрашивается, какого [c.337]

На рис. 4 приведены изменения в скоростях реакции в зависимости от молярного отношения нрисутствуюш,его донора. Изменения были исследованы прп оптимальном отношении алюминия к титану в зависимостп от скорости реакции. Каталитические компоненты были дозированы быстро, один за другим, в н-гентане с донором, причем триэтилалюминий дозировали перед треххлористым титаном. Из графика видно, что самыми сильными каталитическими ядами являются сернистый карбонил OS, сернистый углерод СЗг, окись углерода СО и тиоэфиры R2S, то есть веш,ества, влияние и координационная способность которых известны даже из других каталитических процессов. Серусодержаш,ие соединения ингибируют полимеризацию сильнее, чем кислородсодержащие. Для кислородсодержащих соединений в отличие от серусодержащих можно предположить, что возникшие поверхностные связи при хемосорбции имеют в значительной мере ионный характер. [c.342]

Ввиду этого для характеристики ментола был избран другой путь. Кристаллы вместе с маслообразным продуктом (5 г) были растворены в тронном по весу количестве сухого (перегнанного над натрием) ксилола и обработаны в течение 15 час. металлическим натрием (1 г). Продукт реакции, слитый с непрореагировавшего натрия, был затем обработан сернистым углеродом (6 г), причем наблюдались разогревание жидкости и появление желтого окрашивания. Полученный таким образом раствор ксантогеновой соли был разделен на две части она была обработана при нагревании на водяной бане днфенилимидхлоридом. Жидкость окрасилась в интенсивно красный цвет после отгонки с водяным наром остался густой темнокрасный продукт. [c.73]

Если на алкоголят амиленгидрата подействовать одним из таких спиртов и затем продукт реакции обработать сернистым углеродом, то получается, по крайней мере в главной массе, ксантогеновая соль взятого спирта, образование которой и может быть констатировано известными реакциями (превращение в эфиры, имидоксантиды и пр.). Небольшое количество могущего образоваться ксантогенового производного диметнлэтилкарбинола легко разрушается при перегонке с водяным паром. [c.262]

Раствор амилата обработан последовательно 20 г фенхилового спирта и избытком сернистого углерода затем продукт реакции извлечен водой, водная вытяжка промыта эфиром и обработана иодом до прекращения реакции. Извлечение эфиром дало желтоватую жидкость, от прибавления спирта застывшую в кристаллическую массу, которая была отсосана под давлением и промыта алкоголем. Получилось 18 г совершенно чистого фенхил-диксантогенида (СюН1,ОС8) 52. Вещество это еще не было описано. Приготовленное, как только что указано, оно ничем не отличалось от препарата, полученного обычным путем (из фенхилового спирта, натрия, СЗа и иода). Перекристаллизованное из смеси спирта с эфиром оно плавится при 114,5—115° и вращает (в бензольном растворе) плоскость поляризации света вправо [а.1о = + 97,55° с = 9,475 [а] =+ 97,64° с = 9,480. [c.263]

R—СН — СН—R, не всегда образуют кристаллические нитрозилхло-риды углеводороды же, имеющие структуру Rg = HR и Rg = R2, обычно дают кристаллические производные. В связи с тем, что чистый нитрозилхлорид стал коммерчески доступным благодаря применению никелевых или никелированных баллонов или автоцистерн, изучение этой реакции было стимулировано, и нитрозилхлориды стали готовить прямым пропусканием реагента в углеводороды при низких температурах или в раствор углеводорода в четыреххлористом углероде, ледяной уксусной кислоте, в жидком сернистом газе при —40° [1] или в нитронарафинах [7J. [c.361]

Олефины с третичным углеродным атомом образуют полимер при нагревании их раствора в слабой кислоте. Так, нанример, при нагревании раствора изобутилена в 63%-пой серной кислоте образуется довольно четкая смесь диизобутилена и триизобути-лена [27]. С увеличением концентрации кислоты за счет образования спирта возрастает полимерообразоваппе, полимер образуется даже без нагрева кислотного экстракта. Одновременно происходит изомеризация, и смесь ди- и триизобутилена становится все менее четкой. Наконец при очень высокой концентрации кислоты наступают реакции гидрополимеризации (так называемой сопряженной полимеризации, см. гл. И), происходят окислительно-всстановительные реакции между полимером и кислотой, в результате которых образуется углерод и выделяется сернистый газ. Кислота в этом процессе может быть восстановлена путем насыщения обычной ионсодержащей солью. [5]. [c.226]

При Д. И. Менделееве вопрос получения углеводородов путем каталитического синтеза не был разработан в-достаточной степёди. С особой показательностью он выступает в вышеупомянутых опытах Сабатье, где роль катализаторов играет никель. В носдед-нее время исследования Бергиуса показали, что гидрогенизация непредельных соединений может происходить и без наличия катализаторов, но при высоком давлении и температуре в 200— 300° С. Опыты В.. Н. Ипатьева также показали, что в случае высокого давления и- присутствия окислов металлов возможны реакции полимеризации ацетилена и его ближайших гомологов и образование ароматических углеводородов, которые при последу-юш,ей. гидрогенизации дают нафтены. Другимп исследователями произведен ряд опытов по полимеризации и гидрогенизации разного рода ненасыщенных углеводородов, в результате которых получались углеводороды аро. штического и нафтенового рядов. Одним словом, при действии воды на карбиды и в результате последующих реакций полимеризации и гидрогенизации, при наличии катализатора, пли высокого давления и температуры могла возникнуть сложная смесь углеводородов, являющихся главнейшей составной частью современных нефтей. Допуская же существование в земных недрах не только карбидных, но и карбонильных соединений железа, никеля и других тяжелых металлов, а также нитридов металлов, п принимая во внимание наличие в земной коре сульфидов, можно вполне объяснить присутствие в нефти азотистых, сернистых соединений, водорода и окиси углерода, т. е. всех второстепенных компонентов современных нефтей и все разнообразие пх. [c.304]

Как и СНГ, лигроин обычно преобразуют в ЗПГ в процессе низкотемпературного парового риформинга с последующим обо- гащением газа, например за счет метанизации или вывода дву- окиси углерода Высоконикелевый катализатор, применяемый в промышленных установках риформинга, защищается специальной системой десульфурации соединения серы конвертируются в сероводброд, который затем поглощается соответствующим абсорбентом типа окиси цинка или Люксмассы. Естественно, при избыточном содержании серы требуется более частая замена абсорбента. Лигроин можно также газифицировать под высоким давлением на дутье, обогащенном водородом. В этом случае наличие сернистых соединений в сырьевом потоке вполне допустимо, однако в продуктах реакции гидрогенизации может оказаться [c.76]

В процесс ОМГ получения ЗПГ на основе лигроина входят четыре стадии гидродесульфурация, газификация, обогащение, удаление двуокиси углерода. Используемый для риформинга катализатор отличается от катализаторов процессов КОГ и Газинтан тем, что он способен работать при наличии сернистых загрязнений. По-видимому, сернисты е соединения частично разрушают только небольшой поверхностный слой каталитической загрузки. Катализатор, названный № —185, содержит помимо никеля медь и хром и, по данным фирмы, способен очень прочно удерживать серу, так что дезактивация не распространяется на весь слой. Он также достаточно активен, чтобы исключить крекинг исходного сырья до углерода перед реакцией газификации. [c.111]

А б с о р б iTiTTIk ндкостями — наиболее распространенный и до сих пор наиболее надежный способ газоочистки. Она используется в промышленности как основной прием извлечения из газов оксидов углерода, оксидов азота, хлора, диоксида серы, сероводорода и других сернистых соединений, паров кислот (НС1, H2SO4, HF), цианистых соединений, разнообразных токсических органических веществ (фенол, формальдегид, фталевый ангидрид и др.) и т. д. Метод абсорбционной очистки основан на избирательной растворимости вредных примесей в жидкости (физическая абсорбция) или избирательном извлечении их прн помощи реакций с активными компонентами поглотителя (хемосорбция). Абсорбцион- [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология