Алкоголь этиловый реакции

Напишем уравнение реакции образования простейшего ксан-тогената, соответствующего этиловому спирту алкоголят этилового спирта реагирует с сероуглеродом по уравнению [c.299]

Пытаясь рационализировать процесс синтеза этилового алкоголя, применяя те же кислотные скрубберы, мы изучали условия протекания реакции между этиленом и серной кислотой, не прерывая процесс и основываясь на принципе работы батареи реакционных аппаратов [41. Ока алось, что, используя любые варианты работы скрубберов, но не изменяя их конструкции, нельзя достигнуть одновременного снижения расхода серной кислоты и увеличения коэффициента использования этилена в газе (табл. 1). Из данных табл. 1 видно, что с понижением расхода кислоты на единицу спирта выход последнего падает. Эта закономерность подтверждает абсолютную неприменимость скрубберов в качестве реакционных аппаратов в технологическом процессе синтеза. [c.26]

Получение ацетоуксусного эфира. Ацетоуксусный эфир получается при действии натрия на этиловый эфир уксусной кислоты. Относительно механизма этой реакции существуют различные предположения. Согласно одному из них (Клайзен), механизм реакции состоит в следующем. Алкоголят натрия, образующийся из этилового спирта, который в ничтожных количествах всегда бывает примешан даже к весьма чистым препаратам эфира, присоединяется к молекуле эфира [c.307]

В настоящее время установлено, что конденсирующим средством является не металлический натрий, а алкоголят натрия (для получения ацетоуксусного эфира — этилат натрия). Металлический натрий, вводимый в реакцию, взаимодействует г этиловым спиртом, следы которого всегда имеются в уксусноэтиловом эфире. Выделяющийся во время реакции этиловый спирт постепенно растворяет натрий и, таким образом, этилат натрия все время образуется по мере течения реакции [c.276]

При достаточном количестве кокаина (не менее 0,2 г),— при открытии его в порошках, напитках и т. д. — кокаин растворяют в алкоголе и прибавляют концентрированной серной кислоты. Нагревают 5 минут на кипящей водяной бане, охлаждают и осторожно разбавляют водой при этом ощущается характерный запах бензойно-этилового эфира. Реакция сводится к отщеплению от кокаина бензойной кислоты и ее открытию. [c.238]

Реакцией окисления этилового алкоголя (5% раствором бихромата калия в сернокислой среде) до уксусного альдегида — специфический запах [c.93]

Реакция с реактивом, содержащим раствор йодида калия, этиловый алкоголь и серную кислоту (Г. Ф. Лозовая). [c.148]

Первые указания, касающиеся подбора катализаторов, смогла дать теория промежуточных соединений. Она считала, что, например, при гидрогенизации этилена над никелем сначала образуется гидрид никеля, который, взаимодействуя с этиленом, образует продукт гидрогенизации этан. Аналогично при дегидратации спирта над окисью алюминия сначала с выделением воды образуется алкоголят алюминия, который далее распадается, образуя продукт реакции — этилен. Однако исследования, проведенные в нашей лаборатории совместно с Б. В. Ерофеевым [2], показали, что гидрид никеля, который был получен и свойства которого были исследованы, совсем не обладает свойствами, постулируемыми теорией промежуточных соединений. Мы также изучили совместно с В. В. Щекиным [3] кинетику распада этилата алюминия, который получили по методу В. Е. Тищенко, и нашли, что он совсем не дает продуктов реакции, требуемых теорией промежуточных соединений именно, вместо этилена из него образуется этиловый эфир, причем алкоголят разлагается при более высокой температуре, чем происходит каталитическая реакция образования этилена из спирта. Недавно совместно с Г. В. Исагулянцем и другими соавторами [4] мы, пользуясь радиохимическим методом, сравнили скорость образования этилена 1) непосредственно из этилового спирта и 2) через этилен. При этом оказалось, что идут обе реакции, причем при высокой температуре преобладает первая из них. Значительным недостатком теории промежуточных соединений является предполагаемое образование промежуточного соединения только с одним реагирующим веществом, например при гидрогенизации — только с водородом. Главным же недостатком теории промежуточных соединений является то, что она рассматривает фазовые промежуточные соединения и совершенно неспособна объяснить чрезвычайной чувствительности активности и избирательности катализаторов от их способа приготовления, от их генезиса. Так, например, окись тория, если ее, как обычно, получать прокаливанием нитрата, служит типичным катализатором дегидратации спиртов, однако если окись тория осадить аммиаком, то она является катализатором дегидрогенизации. Этот вопрос был недавно подробно изучен в нашей лаборатории (А. А. Толстопятова [5]). [c.7]

В настоящее время установлено, что конденсирующим средством является не металлический натрий, а алкоголят натрия (для получения ацетоуксусного эфира — этилат натрия). Металлический натрий, вводимый в реакцию, взаимодействует с этиловым спиртам, следы которого всегда имеются в уксусноэтиловом эфире. Выделяющийся во время реакции этиловый спирт постепенно [c.290]

Поэтому алкоголяты не могут быть получены прямым взаимодействием спирта с едкой щелочью (реакция, обратная приведенной), так как при обратной реакции выделялась бы вода, разлагающая алкоголят. Спирты со щелочными металлами реагируют менее энергично, чем вода, что вызвано влиянием алкильного радикала. В метиловом спирте натрий растворяется быстрее, чем в этиловом, т. е. по мере увеличения углеродной цепи радикала реакция затрудняется. [c.96]

Эта реакция замещения водорода натрием характерна для органических веществ, имеющих в молекуле гидроксильную группу, и протекает с выделением тепла, но менее энергично, чем реакция натрия с водой. Поэтому вещества, вводимые в эту реакцию, должны быть сухими. Вторичные и третичные спирты реагируют с натрием медленнее, чем первичные. Если в реакцию введено мало натрия, то алкоголят не выделяется из раствора его можно осадить добавлением примерно равного объема сухого этилового эфира. Твердые и вязкие спирты, для введения их в эту реакцию, приходится растворять в безводном эфире или в какой-либо другой индифферентной к натрию и водороду жидко- сти реакция в этом случае значительно замедляется. [c.105]

Алкоголиз, как и межмолекулярная переэтерификация, хорошо протекает в присутствии катализатора (например, алкоголя-та калия или алкоголята натрия). В противном случае реакция идет очень медленно, даже при нагревании до 250° С. Глубина алкоголиза при благоприятных условиях достигает 95%. С увеличением молекулярной массы спирта алкоголиз замедляется. Так, для подсолнечного масла при использовании этилового спирта глубина алкоголиза примерно равна 35,3%, а при применении амилового спирта — 11,5%. Однако положение равновесия может быть сдвинуто изменением соотношения триглицеридов и спирта или выводом из зоны реакции одного из образующихся продуктов, например глицерина. В качестве ускорителей реакции алкоголиза могут быть использованы едкое кали, едкий натр, сильные кислоты, например серная, хлористый водород. [c.77]

Конденсация со сложными эфирами (сложноэфирная конденсация),. Сложноэфирной конденсацией называется реакция между двумя молекулами сложного эфира, одна из которых является карбонильной (эфирной) компонентой, а вторая — метиленовой, в присутствии эквимолекулярного количества натрия или другого щелочного металла и каталитических количеств в большинстве случаев этилового спирта. При взаимодействии этилового спирта с натрием на первой стадий реакции образуется алкоголят. [c.173]

Образовавшийся этиловый спирт, как побочный продукт, реагирует далее с металлическим натрием, регенерируя в ходе реакции алкоголят [c.173]

Еще на заре современной органической химии — в период, непосредственно примыкающий к величайшему событию в ее истории — появлению теории строения, в создании которой первенствующая роль принадлежит гениальному А. М. Бутлерову, — в 1869 г., замечательный ученик и соратник А. М. Бутлерова В. В. Марковников впервые поставил проблему о взаимном влиянии атомов в химических соединениях. Таким образом, уже тогда В. В. Марковникову и А. М. Бутлерову было ясно, что химические свойства органических веществ обусловлены не только составом и строением их молекул, но также и взаимным влиянием атомов вн п ри молекул. Так, в работе, относящейся к 1876 г., О законах образования прямых соединений непредельными органическими частицами Марковников писал Теория химического строения объясняет, почему этилен, соединяясь с иодистоводородной кислотой, дает тот же иодистый этил, который получается из этилового спирта, но она не могла объяснить, почему амилен, происходящий из амилового алкоголя брожения, соединяясь с иодисто-водородной кислотой, образует иодюр, изомерный с тем, в который непосредственно переходит тот же алкоголь. Подобные реакции не входят в область явлений, захватываемых этой теорией . Таким образом, Марковников отдавал себе отчет в том, что поставленная им проблема явится самостоятельным источником дальнейшего развития теоретических представлений в органической химии. Замечательные экспериментальные работы, предпринятые В. В. Мар-ковниковым для исследования поставленной им проблемы, а также выводы из них общеизвестны и заслуженно ставят его в ряды крупнейших в мире химиков-органиков. [c.5]

При действии треххлористого фосфора на безводный этиловый спирт или же при действии треххлористого фосфора на этилат натрия им был получен этиловый эфир фосфористой кислоты. Последним способом Раильтоном был получен также и амиловый эфир. Затем действием треххлористога фосфора на безводный этиловый спирт вновь получил этиловый эфир фосфористой кислоты Вихельхаус [14], причем более подробно выработал условия реакции. Далее получение этого же эфира при действии треххлористого фосфора на алкоголят этилового спирта было более подробно изучено Циммерманом [18], Гейтером [42] и, наконец, гомологи этилового эфира были приготовлены Иене [27]. После этих кратких общих замечаний я перехожу к частному описанию полученных мною эфиров. [c.66]

Таким образом, из вышеизложенного видно, что главными продуктами реакции треххлористого фосфора иа алкоголят этилового спирта являются 1) Р(ОС2Н5)з 2) Р(ОС2Н5)ОН и 3) ОР(ОСЛ5)з. [c.73]

В колбу помещают 400—500 мл абсолютного этилового спирта (примечание 1) и порциями вносят 55 г ( >-2,4 грамм-атома) натрия (примечание 2). В образовавшийся алкоголят натрия всыпают 56 г (0,93 моля) сухой мочевины (примечание 6), Смесь нагревают, при перемешивании, до растворения мочевины и приливают 192 г (0,8 моля) этилового эфира диаллилмалоновой кислоты (примечание 7). Жидкость охлаждают до 10° и по каплям приливают около 200 мл конц. соляной кислоты до кислой реакции на конго, следя за тем, чтобы температура смеси не превышала 20°. Выпавший осадок хлористого натрия и диала отсасывают на еорон-ке Бюхнера, фильтрат упаривают до начала кристаллизации (примечание 8). Выделившийся осадок отсасывают и промывают 100 мл бензола. Оба полученных осадка объединяют и растворяют в растворе 40 г едкого [c.627]

Алкоголят натрия (этилат натрия). В двухгорлую круглодонную колбу, снабженную обратным холодильником, наливают этиловый спирт и вводят постепенно кусочки металлического натрия (диаметром 3—4 мм). Вначале реакция протекает бурно с выделением тепла, затем замедляется, и раствор необходимо подогревать на водяной бане. Из теплого концентрированного раствора кристаллизуется этилат натрия, содержащий в кристаллах спирт (СаНбОЫа-гСаНбОН). Кристаллы, ие содержащие спирта, очень гигроскопичны. [c.372]

Приготовление мыла — один из самых древних химических синтезов. Конечно, этот процесс гораздо моложе , чем процесс получения этилового спирта очевидно, стремление к чистоте появилось у человека много позже желания к отравлению алкоголем. Когда германские племена во времена Цезаря варили козье сало с поташем, вымытым из пепла костров, они проводили ту же самую реакцию, которая осуществляется сейчас в грандиозных масштабах современными мыловарами, а именйо гидролиз глицеридов. В результате гидролиза образуются соли карбоновых кислот и глицерин. [c.653]

Добавьте к веществу кусочек металлического натрия (столбик длиной около 1 мм). Держа пробирку вертикально, нагрейте смесь докрасна, следя за тем, чтобы натрий плавился не отдельно, а в смеси с веществом, иначе опыт не удастся. Наблюдаемая иногда небольшая вспышка натрия не опасна. Когда пробирка остынет, прибавьте в нее 5 капель этилового спирта (21) для устранения остатка металлического натрия, который со спиртом образует алкоголят натрия СаНвОЫа. После окончания реакции (прекращение выделения пузырьков газа — водорода) добавьте для растворения сплава 5 ка-Рис 15 Огкрытие " прокипятите, чтобы ускорить раст- [c.24]

Конденсация Кляйзена (1887 г.). В отличие от способа получения р-дикарбонильных соединений при конденсации сложного эфира карбоновой кислоты с карбонильным соединением (см. раздел. 2.2.4.2), при получении оксокарбоновых кислот по Кляйзену в качестве карбонильной компоненты используют сложный эфир карбоновой кислоты с подвижным а-атомом водорода. В качестве основных конденсирующих агентов помимо метилата, амида или гидрида натрия используют также и металлический натрий, так как при доступе кислорода воздуха образуется алкоголят [см. раздел 2.2.5.2, реакции эфиров карбоновых кислот, реакция (6)]. Из двух молекул сложного эфира монокарбоновой кислоты образуется сложный эфир р-оксокарбоновой кислоты, например из этилацетата получается этиловый эфир ацетоуксусной (3-оксобутано-вой) кислоты [c.448]

Уже во время восстановления происходит замыкание цикла с отщеплением воды и образованием ожидаемой индолил-2-карбоновой кислоты (VI), которая и выделяется из реакционной смеси. При нагревании этой кислоты выше ее температуры плавления происходит отщепление двуокиси углерода, причем получается индол (VII). Шорыгин и Полякова [105] устаноЕили, чта из изученных ими методов синтеза индола наилучшие результаты дает метод Рейссерта [106]. Этот метод, в том виде, как он описан выше, применяется обычно для получения индолов, замещенных в ароматическом кольце. Некоторые примеры, иллюстрирующие приложение рассматриваемого метода, приведены в табл. 2. Хотя в большинстве случаев для конденсации с этиловым эфиром щавелевой кислоты в качестве катализатора применяют этилат натрия, Блейк и Перкин [108] нашли, что з присутствии указанного катализатора 2-нитро-6-метокситолуол в реакцию не вступает и что для этой реакции необходим алкоголят калия. [c.14]

Для определения малых количеств метилового спирта в смесях с этиловым (например естественного метилового спирта в плодовых винах —см. Токсикологическое значение , стр. 80) Фелленберг пользуется реакцией окисления дестиллата и стандартных растворов метилового алкоголя марганцовокислым калием и сравнением полученной при разных условиях окраски от фуксиносернистой кислоты (см. стр. 83). [c.81]

Многие химические вещества вступают во взаимодействие с различными жидкостями и тканями организма (соединения металлов с белками образуют альбуминаты, алкалоиды — комплексные соли и т. п.) химические вещества органической природы подвергаются в организме многочисленным превращениям (метаболизм), протекающим по 4 основным типам окисление, восстановление, гидролиз и синтез с отдельными биохимическими компонентами организма (с глюкуроновой кислотой, с остатком серной кислоты). При этом количество превращений, протекающих по 3 первым типам, очень велико, по 4-му типу — ограничено большинство веществ подвергается превращениям в организме в две фазы. В первой фазе протекают реакции окисления, восстановления и гидролиза, а во второй — синтеза. Для некоторых веществ характерной является лишь одна фаза. Примером может служить метаболизм этилового алкоголя до ацетальдегида, уксусной кислоты и углекислоты. В процессе метаболизма в подавляющем большинстве случаев образуются менее токсичные вещества, а в отдельных случаях, наоборот, менее токсичные вещества переходят в более токсичные (например, тиопентал превращается в этаминал). Примеры метаболизма различных ядовитых веществ приводятся в специальной части учебника. [c.31]

На реакции восстановления Сг (VI) до Сг (III) в сернокислой среде основаны некоторые предварительные пробы на алкоголь при экспертизе алкогольного опьянения, например экспресс-метод обнаружения С2Н5ОН в выдыхаемом воздухе, предложенный Л. А. Моховым н И. П. Шинкарен-ко. Индикатором в трубках Мохова и Шинкаренко служит порошок силикагеля, обработанный хромовым ангидридом и концентрированной серной кислотой. Если в выдыхаемом воздухе содержатся пары этилового алкоголя, оранжевая окраска индикатора переходит в желто-зеленую или зеленую. Проба чувствительна, но неспецифична. Ей придается отрицательное значение. [c.93]

Количественному определению этилового алкоголя фотометрическим методом предшествуют качественные реакции с растворами бихромата калия в серной кислоте, перманганата калия в воде и раствора мета-нитробензальдегида в серной кислоте. Применение трех реактивов-индикаторов повышает специфичность метода (по сравнению, например, с методом Видмарка— Шоймоша) и позволяет в какой-то степени отдифференцировать этиловый алкоголь от метилового, пропилового, бутилового и изоамилового. [c.97]

В 1902 году В. Н. Ипатьев установил, что хорошим ката- лизатором, направляющим пирогенетическое разложение спирта в сторону дегидратации, является смесь графита с глиной [44]. При 500—600°С этил10вый алкоголь почти полностью разлагался на этом катализаторе с образованием, главным образом, этилена и воды в продуктах разложения содержалось 94.6% этилена, 6,2% метана и водорода, 0,2% окиси углерода. Вскоре В. Н. Ипатьев доказал, что собственно катализатором этой реакции является глинозем — AI2O3 [45]. Его дегидратирующее действие, правда, не охарактеризованное количественно, наблюдал еще студент Петербургского университета Григорьев, отметивший появление олефи-новых углеводородов при пропускании через трубку с AI2O3 этилового спирта в парах антрацена (около 350°С) и изобу-тилового спирта в парах дифениламина (около 302°С) [46]. [c.119]

Ипатьев в своих работах не только руководствуется принципами бутлеровской школы, но он (по крайней мере в течение первых 7—10 лет) изучает, как правило, каталитические превращения при высоких температурах тех же самых органических соединений, реакции которых были предметом исследований Бутлерова и Фаворского. Дегидратация изобутилового и этилового алкоголей, изомерные превращения изопропилэтилена и бутиле-нов, полимеризация этилена, исследования обратимой изомерии простейших непредельных соединений, изучение конденсации непредельных оуглеводородов с кетонами и т. д.— все это является общей тематикой Ипатьева и его учителей. Ряд его каталитических работ прямо вытекает из тех исследований, которые были проведены им еще под руководством Фаворского. [c.33]

Большой цикл работ по изучению влияния среды на течение химических процессов был выполнен в 1894 г. итальянским химиком Г. Каррара [27], изучавшим образование иодистого трн-этилсульфония из диэтилсульфида и подпетого этила в бензоле, метиловом и этиловом эфирах, ацетоне, этилмеркаптане. Константы скоростей реакций в пропиловом, этиловом, бензило-вом и метиловом алкоголях относятся между собой как 24,7 42,9 172,7 273,1 (за единицу принята константа скорости реакции, идущей без растворителя). Этим же автором было установлено, что изменение температуры влияет в неодинаковой степени на изменение скорости реакции, идущей в различных растворителях. Так, повышение температуры оказывает наибольшее влияние на увеличение скорости реакции, идущей в метиловом спирте, и одинаковое влияние на скорости реакций в этиловом и иропиловом спиртах. Каррара в этих работах искал параллелизм между изменением скоростей реакций в различных растворителях и физическими свойствами последних (электропроводностью, диэлектрической постоянной). Как правило, указанный параллелизм выдерживается, если растворители являются гомологами, и нарушается, если растворители относятся к разным классам соединений. [c.25]

Непосредственная реакция между этиленом и серной кислотой с образованием этиловых эфиров серной кислоты была известна давно. Еще Berthelot исследовал получение этилового и изопропилового спиртов из этилена и пропилена че рез промежуточную стадию образования соответствующей алкилсерной кислоты и последующий гидролиз. Однако поглощение олефинов кислотой производилось не в оптимальных условиях, вследствие чего выхода алкоголей были ничтожны. [c.349]

Показано, что алкоголят /тгре/п-амилового спирта является эффективным катализатором конденсации этилового эфира бен-зоилпропионовой кислоты с этилхлорацетатом. По-видимому, это первый случай применения кетоэфира в реакции Дарзана. [c.104]

Тот факт, что промежуточные продукты реакции не были выделе-мы, означает, что энергия активации второй стадии реакции меньше, чем для первой. Эта реакция аналогична синтезу Вильямсона, в кото-) ом алкоголят натрия реагирует с галоидным алкилом с образованием эфира (реакция 3). Вильямсон , работавший с Либихом в Гиссене, предложил этот синтез (1850) для того, чтобы установить постулированную Либихом взаимосвязь между этиловым спиртом и диэти- ловым эфиром. Реакция включает образование устойчивого натрие-кого производного и поэтому является столь же удобной для получения смешанных эфиров, как и для синтеза эфиров симметричного строения. [c.133]

В приведенном выше примере реакция, обратная присоединению цианистого водорода, протекает при обработке соединения IV алкоголя-гом натрия. Циангидрин III превращается в соответствующий 17-кетон при действии пиридина в этиловом спирте. В химии углеводов при дегидроцианировании предпочитают действовать на циангидрин влажной окисью серебра. [c.490]

Реакции осуществляются обычно в среде абсолютного этилового эфира. Продукт присоединения — алкоголят — разлагают водным раствором кислоты (НХ), что приводит к образованию спирта и соли магния (MgXa). Эти реакции являются лабораторными способами получения первичных, вторичных и третичных спиртов. [c.344]

Держа пробирку вертикально, нагрейте смесь до сплавления, следя за тем, чтобы натрий плавился не отдельно, а в смеси с веществом, иначе опыт не удастся. Наблюдаемая иногда небольшая вспышка натрия не опасна. Когда пробирка остынет, прибавьте в нее 5 капель этилового спирта (21) для устранения остатка металлического натрия, который со спиртом образует алкоголят натрия СгНвОКа. После окончания реакции (прекращение выделе- Открытие се- [c.35]