Растворимость межмолекулярное притяжение

Описанная структура полимера ведет себя подобно коагуляционной структуре. Сходство в поведении этих структур заключается в том, что для них характерны химические связи внутри частиц и на порядок меньше межчастичные взаимодействия. С увеличением полярности макромолекул уменьшается их гибкость, а для межмолекулярных взаимодействий становятся характерными все три типа сил Ван-дер-Ваальса. Наличие таких функциональных групп, как 0Н, —СООН, —ЫНг, обусловливает возникновение более прочных водородных связей. С ростом межмолекулярного притяжения полимер превращается в более твердое, менее эластичное и даже хрупкое вещество, теряющее плавкость и растворимость. Полимеры с химическими связями между макромолекулам (пространственные) нерастворимы и неплавки при нагревании. По свойствам они соответствуют конденсационным структурам. [c.391]

Однако растворение газов в органических жидкостях нередко сопровождается поглощением теплоты в подобных случаях с ростом температуры растворимость газа увеличивается. Поглощение теплоты в данном случае происходит из-за того, что энергия межмолекулярного притяжения между молекулами растворителя оказывается по модулю больше, чем энергия притяжения между молекулами газа и растворителя в растворе. Растворение происходит за счет увеличения энтропии системы, а молекулы газа, внедряясь между молекулами растворителя, затрачивают энергию на разрыв сил сцепления молекул жидкости между собой. Такие процессы возможны между веществами, резко отличающимися по своей природе неполярным газом и полярной жидкостью и т. п. [c.223]

Образование мицелл НПАВ в водных растворах определяется, в основном, силами когезии углеводородных цепей молекул и сродством гидрофильных групп к молекулам воды в случае ионных ПАВ — когезией гидрофобных групп и балансом электрических сил ионизированных групп молекулы. В водных растворах молекулы ПАВ находятся в строго ориентированном состоянии таким образом, что гидрофобные части молекул располагаются центрально друг к другу, а гидрофильные — по отношению к полярному растворителю. В этом случае возникают возможности к образованию ассоциированных соединений. Как правило, мицеллы ПАВ и других ВВ имеют большие коллоидные размеры (40-500 А°), состоят из большого числа молекул (до 200) и обладают большой объемной емкостью, т.е. имеют пустоты. Кроме того, относительно небольшие промежуточные пространства могут возникать при набухании в воде плохо растворимых макромолекул ВВ. В эти пустоты мицелл или промежуточные пространства скоплений макромолекул под влиянием сил межмолекулярного притяжения могут проникать относительно небольшие молекулы ЛВ, образуя соединения, которые очень часто стабилизируются дополнительными побочными валентными силами. Количество включаемого ЛВ зависит от размеров полого пространства мицеллы и молекулы действующего вещества. [c.393]

Источники информации. В этом разделе мы попытались кратко представить растворимость исходя из простой теории. Результаты, которые дает эта теория, соответствуют диапазону оценок — от посредственных до плохих. Универсальной обоснованной теории, по-видимому, пока не разработано, так что представить влияние температуры, давления и состава на растворимость можно только посредством эмпирических уравнений. Причины отклонения растворимости от моделей простой теории — неадекватное воздействие РКГ-фак-торов, а именно разная степень межмолекулярного притяжения растворенного вещества и растворителя. Однако попытки учесть взаимодействие полимер — растворитель и поведение поверхностно-активных веществ привели к созданию даже менее адекватных теорий. Данных о растворимости опубликовано очень много. [c.392]

Оба эти соединения менее растворимы в воде, но более растворимы в эфире и более летучи, чем соответствующие мета- и пара-изомеры. В мета- и пара-изомерах группы —ОН и >С = 0 находятся слишком далеко друг от друга, чтобы могла образоваться внутримолекулярная водородная связь, и, следовательно, имеется большее межмолекулярное притяжение. Физические свойства изомеров сравниваются в табл. 4.3. [c.108]

Приводимые ниже данные относятся только к растворимости парафина, находящегося в крупнокристаллическом состоянии. Вследствие неоднородности парафина и множества входящих в его состав компонентов понятие о его растворимости является до некоторой степени относительным, поскольку насыщенный раствор наиболее высокоплавких парафинов будет ненасыщенным для находящихся в растворе легкоплавких компонентов.. Кроме того, легкоплавкие компоненты парафина являются растворителем по отношению к высокоплавким компонентам. Растворимость объясняется [41,42] взаимным притяжением молекул растворителя и растворяемого вещества. Современная молекулярная теория растворов базируется на том, что свойства растворов определяются в основном межмолекулярным взаимодействием, относительными размерами, формой молекул компонентов и их стремлением к смешению, которое сопровождается ростом энтропии [43]. Притяжение между молекулами органических соединений создается силами Ван-дер-Ваальса и водородными связями. Силы Ван-дер-Ваальса слагаются из следующих трех составляющих. [c.69]

Такое поведение жидкостей объясняется особенностями сил межмолекулярного взаимодействия в них и их смесях. Если в смеси двух жидкостей силы притяжения одноименных частиц слабее сил притяжения разноименных или соизмеримы с ними, то такие жидкости неограниченно взаимно растворимы. Если в смеси двух жидкостей силы притяжения одноименных частиц более сил притяжения разноименных, то такие жидкости ограниченно взаимно растворимы. Тогда же, когда силы притяжения разноименных частиц очень малы в сравнении с силами притяжения одноименных, жидкости прочно удерживают свои частицы в своем объеме и переход их в объем другой жидкости практически невозможен. Такие жидкости не смешиваются, т. е. взаимо-нерастворимы. [c.224]

Свойства поливинилацеталей зависят от характера взятого альдегида. Чем больше атомов углерода и водорода имеет молекула альдегида, т. е. чем больше длина образующейся боковой цепи поливинилацеталя, тем ниже его температура плавления (рис. 52). С увеличением длины боковой цепи повышается растворимость поливинилацеталей в органических растворителях. Это объясняется тем, что при увеличении длины ответвлений уменьшается плотность прилегания макромолекул друг к другу, вследствие чего ослабляется взаимодействие между ними. В этом случае при действии растворителей межмолекулярные силы могут быть легче преодолены превосходящими их силами притяжения, действующими между молекулами растворителя и молекулами полимера. [c.162]

Взаимную растворимость двух веществ определяет не правило подобное растворяется в подобном , а взаимодействия между молекулами растворенного вещества и растворителя. Соединение А растворяется в растворителе В только тогда, когда силы взаимодействия /Сав в растворе могут преодолеть межмолекулярные силы притяжения /Саа и /Свв, действующие в соответствующих чистых соединениях [21]. [c.28]

Согласно молекулярной теории растворов [74], состояние системы определяется двумя противоположно действующими факторами с одной стороны, межмолекулярным взаимодействием, обусловливающим потенциальную энергию молекул, и, с другой,-тепловым движением, которое определяет их кинетическую энергию. Притяжение между молекулами, объясняющее взаимную растворимость веществ, создается за счет сил Ван-дер-Ваальса (ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие) и водородных связей, в которых существенную роль играет донорно-акцепторное взаимодействие. [c.59]

Межмолекулярные силы взаимодействия при растворении компонентов нефтяного сырья в полярных и неполярных растворителях различны. Неполярные растворители, как, например, низкомолекулярные жидкие или сжиженные углеводороды, тетрахлорметан или соединения с небольшим дипольным моментом (хлороформ, этанол и др.) характеризуются тем, что притяжение между молекулами растворителя и углеводородов происходит за счет дисперсионных сил. В отличие от жидких углеводородов нефти, с которыми неполярные растворители смешиваются в любых соотношениях, твердые углеводороды растворимы в них ограниченно. Растворимость твердых углеводородов подчиняется общим законам теории растворимости твердых веществ в жидкостях. Согласно этой теории, растворимость твердых углеводородов в неполярных растворителях, в том числе в жидких компонентах масляных фракций, уменьшается с повышением их концентрации и молекулярной массы, а также температуры кипения фракции, и растворимость [c.59]

Растворимость полимерных соединений в органических растворителях является весьма важным свойством, позволяющим использовать их в качестве основы для получения пленкообразующих материалов (лаков и красок). Но межмолекулярные связи, большой молекулярный вес и наличие у полимеров как кристаллических, так и аморфных участков значительно усложняют процесс их растворения. Растворение полимера происходит тогда, когда силы притяжения между молекулами растворителя и [c.78]

Современные концепции принципа действия вязкостных присадок основаны на поведении полимеров в чистых растворителях. В соответствии с этими концепциями увеличение индекса вязкости определяется взаимодействиями внутри полимерной молекулы и между полимером и маслом. В зависимости от концентрации в растворе линейные макромолекулы полимера способны сворачиваться в клубки при высокой температуре и вытягиваться в длинные линейные образования при низкой температуре (частицы или сетчатые структуры в растворе). В хорошем растворителе молекулы вытянуты, так как они окружены сольватированной оболочкой, и практически никакого внутримолекулярного или межмолеку-лярного притяжений не происходит. При концентрациях, встречающихся в практических условиях, вязкостные присадки содержатся во всесезонных маслах в виде растворов частиц, так что взаимодействия между полимерными частицами, ведущие к образованию сетчатых структур, играют лишь второстепенную роль [9.371. В вытянутом состоянии они оказывают больший загущающий эффект, чем в свернутом состоянии в плохом растворителе, в котором полимерные молекулы притягиваются друг к другу под действием внутри- и межмолекулярных адгезионных сил и вытесняют молекулы растворителя (масла) в процессе свертывания в клубок. Высокая характеристическая вязкость достигается в хорошем растворителе, а малая — в плохом растворителе. Поскольку растворимость полимеров увеличивается с температурой, то в плохом растворителе степень увеличения характеристической вязкости [т] 1 больше, чем в хорошем растворителе, так как уже при низких температурах происходит значительное развертывание клубка. Чем больше степень изменения растворимости полимера в данном растворителе, тем сильнее эффект этого полимера в качестве вязкостной присадки. Несмотря на этот эффект вязкость полимерного раствора в масле снижается с ростом температуры снижение Т1(, с температурой лишь частично компенсируется увеличением [т)1. [c.196]

Силы межмолекулярного взаимодействия и устойчивость структуры волокна. Влияние межмолекулярных сил притяжения между гидроксильными группами весьма значительно если гидроксильные группы подвергнуть этерификации (например, при получении метил- и этилцеллюлозы или ацетилцеллюлозы) вещество приобретает растворимость. Введение в макромолекулу этиловой или ацетильной групп, обладающих сравнительно большими размерами, вызывает нарушение плотной упаковки макромолекул,. необходимой для образования водородных связей. Этилцеллюлоза, [c.91]

Экспериментальные данные рассчитывали по уравнению 2, а полученную величину и знак К рассматривали с точки зрения влияния межмолекулярного взаимодействия . Коэффициенты активности определяли из хроматографических данных, полученных при температуре 90° по общепринятой методике. Величины дипольных моментов, теплоты испарения и молярные объемы исследуемых веществ взяты из книги Вайс-бергера . Параметры растворимости для неподвижных фаз вычисляли по Смоллу как сумму констант парциального молярного притяжения функциональных групп (см. таблицу). [c.30]

В процессе растворения межмолекулярные взаимодействия, имеющиеся в среде чистого растворителя или индивидуального растворенного вещества, в значительной степени заменяются силами взаимодействия между частицами растворенного вещества и растворителя. Принимая во внимание, что процесс плавления твердых тел или кипения жидкостей также включает разрыв сил притяжения между частицами твердое тело — твердое тело или жидкость — жидкость, можно ожидать наличия некоторой корреляции между этими тремя процессами. Тем не менее не следует считать очень надежными обобщения о связи растворимости и температур кипения или плавления, поскольку процесс растворения характеризуется энергетическими и энтропийными факторами, отличными от аналогичных факторов для процессов плавления и кипения. [c.127]

Между этими крайними случаями существует ряд промежуточных, когда два вещества ограниченно растворяются друг в друге (например, система вода —эфир). Чистый эфир растворяет до насыщения немного воды 1,5%), в то время, как вода растворяет небольшое количество эфира ( 7,5%). Если один из двух растворителей имеется в большом избытке, то получают гомогенный раствор. Если соотношение в смеси находится за пределами границ растворимости, то образуются две фазы. Такие пары компонентов называют ограниченно смешивающимися. Вещество А растворяется в веществе В только тогда, когда межмолекулярные силы притяжения Ка и /Свв, которые осуществляют связь между частицами чистых соединений А и В, преодолеваются силами А ав. появляющимися в [c.10]

При определении растворимости различных соединений в природных водных системах часто допускаются ошибки, так как при этом не учитываются ограничения, накладываемые произведением растворимости. Молекулы растворителя взаимодействуют с молекулами твердых частиц, причем силы этого взаимодействия конкурируют с силами притяжения между молекулами растворителя. Если межмолекулярные силы притяжения оказываются предпочтительными, то твердые частицы будут растворяться до тех пор, пока не будет достигнуто динамическое равновесие между веществом, находящимся в растворе и выпадающим в осадок. [c.299]

С повышением температуры растворимость компонентов масляных фракций в полярных растворителях увеличивается и при критической температуре растворения (КТР) наступает полное растворение их в данном количестве растворителя. При растворении компонентов масляных фракций в избирательных растворителях при температурах как выше, так и ниже КТР, система находится в жидком состоянии, т. е. и в том, и в другом случае энергия межмолекулярного притяжения больше энергии теплового движения молекул. Образование однофазной системы при темле-ратурах выше КТР объясняется тем, что в этих условиях кинетическая энергия молекул достаточна для преодоления различия в энергиях межмолекулярного притяжения однотипных молекул компонентов, входящих в состав масляной фракции, и взаимного притяжения молекул самого растворителя [4]. При температурах ниже КТР т-0пловое движение молекул превышает силы притяжения молекул не всех компонентов масляной фракции, в результате чего система разделяется на две жидкие фазы. Критическая температура растворения зависит от структуры углеводородов и природы растворителя. [c.48]

Влияние степени разветвлеииости цепи иа растворимость. Рассматривай влияние степени разветвленности углеводородной цепи на температуру кипения в гомологических рядах углеводородов и спиртов, приводящее к ее понижению, можио предположить, что разветвление ослабляет межмолекулярные силы и уменьшает межмолекулярное притяжение. Тогда не удивительно, что соедииения с разветвленной цепью более растворимы, чем соответствующие соединения с прямой цепью. Это" является общим правилом, особенно для простых алифатических соединений. Например, растворимость изосоедииений сильно отличается от растворимости нормальных изомеров и приближается к растворимости нормального изомера соседнего, более низкого члена гомологического ряда. Влияние степени разветвленности показано в табл. 5.3. В общем случае из двух изомеров более разветвленный лучше растворим. [c.125]

Растворимость. Растворимость газов обусловливается межмохеку-лярными силами притяжения, действующими между растворенным веществом и растворителем. Вещества с низкими точками кипения обладают слабым межмолекулярным притяжением и поэтому мало растворяются в жидкостях. Например, двуокись углерода и закись азота обладают более высокой растворимостью, чем аргон и азот, кипящие ниже —150° С. [c.111]

Сегодня в качестве ингредиентов смесей используется огромное количество веществ, и это часто приводит к проблемам совместимости. Для решения подобных проблем используется концепция параметра растворимости. Параметр растворимости может рассматриваться как мера межмолекулярного притяжения, численно он равен квадратному корню плотности энергии когезии. Существует большая вероятность, что если полимерные материалы и ингредиентбг смеси имеют близкие значения параметров растворимости, они будут совместимы. Знание величины этого параметра очень важно при работе с незнакомыми материалами. [c.119]

НИЯ. Они хорошо растворимы в воде, поскольку вода является полярным соединением, которое разрушает связи между ионами, гидратируя эти ионы. Гидратированные ионы проводят электрический ток, что позволяет отнести неорганичесхше соединения к электролитам. Органические соединения обычно представляют собой полярные или неполярные ковалентные соединения, состоящие из молекул, которые удерживаются относительно слабыми силами ковалентного характера. Поскольку такое межмолекулярное притяжение невелико, органические соединения обычно летучи и обладают низкими точками плавления. Обычно они нерастворимы в воде, так как вода в данном случае не обнаруживает тенденции к разделению молекул на ионы. Они легко смешиваются с другими органическими соединениями и часто оказываются растворимыми в органических растворителях. Органические соединения, поскольку они не образуют ионов в растворе, относятся к классу неэлектролитов. Находясь в растворе, они обычно не проводят электрический ток. Неорганические соединения реагируют с большой скоростью, тогда как органические реакпии относительно [c.203]

Растворимость нереакционноспособдах газов обусловливается межмолекулярными силами притяжения между растворенным веществом и растворителем. Наблюдается хорошее соответствие между растворимостью газов в растворителях при комнатной температуре и их точками кипения. Вещества с низкими точками кипения (Не, На, Ne и др.) обладают слабым межмолекулярным притяжением и поэтому мало растворяются в жидкостях. [c.173]

Гибкие макромолекулы линейных полимеров с высокой прочностью вдоль цепи и слабыми межмолекулярными связями обеспечивают эластичность материала. Шогие такие полимеры растворяются в растворителях, Иа физико-механические и химические свойства линейного полимера влияет плотность упаковки молекул в единице объема. При плотной упаковке возникает более сильное мемыолекулярное притяжение, что приводит к повышении плотности, прочности, температуры размягчения и уменьшению растворимости. Линейные полимеры являются наиболее подходящими для- получения волокон и пленок (например, полиэтилен, полиамлды и др.). [c.21]

Для очистки и разделения нефтяного сырья широко используют процессы, основанные на растворимости компонентов сырья в различных растворителях. Растворение веществ А в веществе В возможно лишь в том случае, когда межмолекулярные силы притяжения / аа и Fbb, осуществляющие связь между частицами чистых веществ А и В, преодолеваются силами Fab, которые появляются при растворении этих веществ. Если Faa и Fbb значительно больше Fab, то молекулярного распределения не происходит, т. е. данные вещества не растворимы друг в друге. Таюим образом, для растворения одного вещества в другом необходимо достаточно сильное притяжение между молекулами растворяемого вещества и растворителя. [c.70]

Таким образом, ассоциация наблюдается у пара- и метаизомеров приведенных соединений, но отсутствует у их ортоформ. Соединения с внутримолекулярной водородной связью более летучи, легче растворимы в органических растворителях. Большая летучесть и лучшая растворимость изомеров с внутримолекулярной водородной связью обусловлены отсутствием межмолекулярной ассоциации в них, меньшей молекулярной массой составляющих вещество частиц. Хотя со времени открытия водородной связи прошло уже 100 лет , вопрос о ее природе окончательно не решен. Ясно только, что необходимо учитывать три взаимосвязанных эффекта электростатический, поляризационный и силы Ван-дер-Ваальса. Электростатическое взаимодействие между частицами сближает их, делает вероятной взаимную их поляризацию и усиливает межмолеку лярное притяжение. На малых расстояниях, когда орбитали сближающихся частиц начинают перекрываться, следует принимать во внимание и электростатическое отталкивание. [c.141]

Термин гидрофильный часто применяют по отношению к веществам или группам, притягивающим воду, а термин гидрофобный применяют по отношению к веществам или группам, отталкивающим воду и притягивающим углеводороды. В действительности молекулы гидрофобного вещества воздействуют силами электронного вандерваальсова притяжения как на молекулы воды, так и на молекулы углеводородов. Растворимость паров воды, например, в керосине (смеси углеводородов) при 25 °С и давлении 0,0313 атм (т. е. при давлении насыщенного пара над жидкой водой при этой температуре) составляет 72 мг в 1 кг растворителя, в то время как растворимость метана при том же парциальном давлении несколько меньше—10 мг в 1 кг керосина. Молекулы воды притягиваются молекулами керосина несколько сильнее, нежели молекулы метана. Различие между водой и метаном заключается в том, что при более высоких парциальных давлениях пары воды конденсируются в жидкость, которая стабилизируется межмолекулярными водородными связями, тогда как метан продолжает оставаться газом. [c.262]

С коллоидной и физико-химической точек зрения резольные и новолачные смолы представляют собою изогель, т. е. смесь лиофильных, растворимых и близких по химической структуре веществ, или, точнее, смешанный изогель. Согласно рентгенографическим, оптическим и вискозиметрическим исследованиям, резолы и новолаки представляют собою весьма разветвленные, шарообразные глобулярные комплексы, что объясняется сильными дисперсионными силами притяжения, действующими между бензольными ядрами. При переходе в резит, т. е. при замене межмолекулярных сил притяжения валентными связями, образуется в пределе гигантский сферический комплекс шарообразной структуры. [c.361]

В равновесных растворах полимеров наряду с изолированными макромолекулами (молекулярный уровень дисперсности), существуют структуры определенных типов, возникающие вследствие агрегации или ассоциации макромолекул. Эти процессы протекают в области концентраций как ниже, так и выше С, что связано с зависимостью параметра взаимодействия полимер - растворитель Хп от концентрации. Взаимодействие клубков в растворах приводит к возникновению агрегатов молекул, представляющих собой роевое образование взаимодействующих друг с другом клубков с определенной продолжительностью жизни. Тип агрегатов и число молекул, входящих в него, определяются природой сил межмолекулярного взаимодействия между макромолекулами, природой растворителя и концентрацией раствора. Термодинамической причиной образования агрегатов может быть неполная термодинамическая совместимость фракций различной молекулярной массы даже одной химической природы. Следовательно, при образовании агрегатов может осуществляться их отбор по молекулярным массам, что подтверждает выдвинутую еще в 30-х гг. С. М. Липатовым [102] концепцию о зависимости степени агрегиро-ванности фракций от их молекулярной массы, обусловленной большей растворимостью низкомолекулярных фракций и менее ярко выраженной способностью к суммированию сил притяжения [102]. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология