Молекулярность реакций в растворах

Опыт 2. Определите с помощью лакмуса реакцию растворов хлорида цинка, сульфата цинка и сульфата алюминия. Напишите молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей. [c.73]

Опыт 2. Проверьте с помощью фенолфталеина реакцию раствора сульфида натрия. Напишите уравнения гидролиза сульфида натрия в молекулярно-ионной и в молекулярной форме. [c.164]

Написать ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза и указать реакцию растворов солей а) сульфата цинка, б) сульфида рубидия. [c.125]

Молекулярные реакции в растворах [c.185]

В растворах гомогенно-каталитические реакции протекают обычно по механизму молекулярных реакций с образованием сложных, активных комплексов или промежуточных соединений с участием катализатора, который снижает энергию активации реакции. Это объясняется тем, что в сложном активном комплексе с участием катализатора уменьшается энергия связей и облегчается их разрыв. Особенно выгодным является образование циклических активных комплексов, так как чередование рвущихся и возникающих химических связей, а также перемещение электронов, образующих химическую связь, по циклическому активному комплексу (миграция связей в молекуле) способствует снижению энергии активации при разрыве химических связей. Кроме того, энтропия активации при образовании в растворе сложных активных комплексов может увеличиться за счет освобождения некоторого числа молекул растворителя, связанных с молекулами исходных веществ и с катализатором. [c.414]

При реализации переходного состояния (26) в результате регенерируется мономер реактива Гриньяра. При уменьшении его концентрации в эфирном растворе димеризация может и не происходить (см. разд. 4.2), и последующее взаимодействие мономера с карбонильным соединением может идти как три-молекулярная реакция [c.279]

Учение о растворах. В этом разделе изучаются молекулярные структуры растворов, различные их свойства, процессы образования растворов и особенности протекающих в них реакций, а также вопросы растворимости. [c.6]

Иодометрия — титриметрический метод, в основе которого лежат реакции восстановления свободного иода до иодид-ионов и окисления иодид-ионов до молекулярного. В растворах иода в присутствии К1 образуется комплексный анион [1з] , позтому полуреакции, протекающие при иодометрическом титровании, можно представить как [c.130]

В общетеоретическую часть включены вопросы строения вещества, энергетики и кинетики химических реакций, растворов, окислительно-восстановительных и электрохимических процессов, а также обзор свойств элементов и их соединений. Рассмотрено строение вещества на атомном, молекулярном и надмолекулярном уровне, а также строение кристаллов. Изложены общие закономерности протекания химических реакций, в том числе основы химической термодинамики и химической кинетики. Большое внимание уделено тепловым эффектам и направленности химических реакций, химическому, фазовому и адсорбционному равновесию. Изложены кинетика гомогенных и гетерогенных реакций, цепных и фотохимических реакций и основы катализа. Освещены дисперсные системы, коллоидные и истинные растворы, большое внимание уделено растворам электролитов. Рассмотрены термодинамика и кинетика окислительно-восстановительных и электрохимических процессов, коррозия и защита металлов. Выполнен обзор свойств химических элементов и их простых соединений, рассмотрены строение и свойства комплексных и органических соединений. [c.3]

Напишите уравнения реакций раствора серной кислоты а) с алюминием, б) с окисью цинка (она в воде нерастворима), в) с раствором гидроокиси кальция, г) с раствором хлорида бария (справляясь в таблице растворимости) — в молекулярной и ионной форме. [c.36]

Написать ионные и молекулярные уравнения реак ций гидролиза солей а) сернокислого цинка, б) сульфида рубидия и указать реакцию растворов этих солей. [c.125]

Какова реакция растворов солей а) бикарбоната натрия и б) хлорного олова. Написать ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза этих солей. [c.126]

Любое подавляющее полимеризацию изменение условий реакции должно способствовать внутримолекулярной циклизации, и этой 1,ели можно достичь просто проведением реакции при высоком разбавле ]ии. Когда каждая молекула вещества окружена в ооновном молекулами растворителя, возможность межмолекулярных столкновений функциональных групп уменьшается и более вероятной становится циклизация, даже если она протекает медленно. Как и скорость других моно-молекулярных реакций, скорость циклизации не зависит от концентрации, и в очень разбавленном растворе эта реакция протекает так же быстро, как и в концентрированном скорость же полимеризации, которая в начальной стадии является бимолекулярной, может быть чрезвычайно сильно уменьшена проведением реакции при высоком разбавлении. [c.80]

С помощью долей продуктов диссоциации легко выводятся уравнения с одним неизвестным для ионных реакций с участием слабых электролитов и малорастворимых солей. Эти уравнения содержат полную информацию о всех ионных и молекулярных компонентах раствора. Несмотря на кажущуюся громоздкость, они предоставляют логически простой способ расчета концентраций вследствие возможности использования электронно-вычислительной техники,, [c.220]

Реакции отдачи. Химия горячих атомов. После осуществления акта ядерной реакции образовавшийся новый атом несет в себе значительную энергию, которая в сотни раз превышает энергию химической связи. Это приводит к своеобразному поведению вновь образовавшегося, или, как его часто называют, горячего атома. Обычно горячий атом отрывается от молекулы, в состав которой он входил, и переходит в новую химическую форму. Так, при облучении йодистого этила нейтронами происходит реакция Р (я, -у) 1 . Образующийся в результате реакции П обладает настолько большой энергией, что он отрывается от углеводородного радикала и в молекулярной форме растворяется в йодистом этиле, откуда легко может быть извлечен водным раствором какого-либо восстановителя (например, тиосульфата). [c.100]

Ионные реакции — это химические процессы, которые протекают в растворе или в расплаве между свободными ионами. Для ионных реакций характерно, что они протекают очень быстро (практически моментально), так как в реакционной системе вещества содержатся в виде ионов, способных к реакции. В этом их отличив от реакций между молекулами, для осуществления которых необходимо обеспечить разрыв химических связей с последующим образованием новых связей. Поэтому молекулярные реакции протекают вна-чительно медленнее, чем ионные. [c.180]

В этом случае взаимодействия внутри растворителя становятся величиной порядка ван-дер-ваальсовых сил, и, по всей вероятности, нельзя пренебрегать последними при рассмотрении взаимодействий диполь — растворитель и приписывать все изменение скорости диэлектрической проницаемости. Уравнение (XV.И.2) может применяться также для реакций между полярными молекулами в растворе [64]. Однако до сих пор не ясно, смогут ли эти уравнения быть использованы для изучения строения активированного комплекса или для дальнейшего развития теории растворов. (Автору кажется, что более детальная молекулярная модель раствора, учитывающая только взаимодействия между ближайшими соседними частицами, не так уж сложна, и она дала бы, вероятно, более интересные и полезные сведения. Параметрами в таком случае служили бы только дипольные моменты и радиусы молекул растворителя и растворенных частиц.) [c.458]

В последнее время многие исследователи считают, что основными стабилизаторами эмульсий В/Н являются коллоиднодиспергирован-ные в нефти в виде мицелл асфальто-смолистые вещества [20, 21]. Ультрацентрифугированием эти коллоиды можно выделить из нефти в неизменном виде. Коллоидные частички, участвовавшие в образовании мицелл, накапливаются на поверхности раздела фаз нефть-вода и образуют механически прочную пленку. Установлено также, что величина поверхностного натяжения нефти обратно пропорциональна содержанию асфальтенов и коксуемости (по Конрадсону). В присутствии нафтеновых мыл эмульсии В/Н преимущественно образуются когда имеется избыточная нефть когда концентрация мыла настолько мала, что образуется молекулярно-дисперсный раствор когда вязкость нефтяной фазы больше, чем водной. Мыла нафтеновых кислот могут образоваться только в том случае, когда контактирующая с нефтью пластовая вода имеет щелочную реакцию, большинство же пластовых вод известных месторождений имеют кислую реакцию. [c.20]

Эта реакция бимолекулярна в ацетоне или уксусной кислоте. Однако в разбавленном водном растворе она протекает как реакция первого порядка и практически до конца (принадлежит к классу псевдомоно-молекулярных реакций). Кинетику этой реакции следует изучать методами физико-химического анализа К наиболее удобным методам относится метод измерения электропроводности в течение реакции, который позволяет непрерывно наблюдать за ходом реакции без отбора проб. Электропроводность системы со временем значительно возрастает вследствие образования уксусной кислоты. [c.368]

ПО различиям в физико-химических свойствах 1метамеров. Так, Сульфат [Со(ЫНз)5Вг]304 обладает в растворе более высокой величиной молекулярной электропроводности, чем бромид [Со(ЫНз)5 0 ]Вг. Из двух ионизационных метамеров [Р1(ЫНз)4(ОН)2]50ч и [Р1 (ЫНз)4804](ОН)2 первое характеризуется нейтральной реакцией раствора, а второе дает щелочную среду [c.70]

На самом деле из-за кинетического торможения реакций окисления молекулярным кислородом растворы, содержащие названные ионы, остаются стабильными на воздухе и даже используются в аналитической практике. На платиновом электроде без специальной защиты растворов достигаются равновесные потенциалы в системах Вга Вг-, 12 1-, Ре + Ре +, хинон-ги-дрохинон. Эти потенциалы характеризуют частные равновесия оксред-компонентов каждой из систем с электродом, но не отражают в термодинамическом отношении окислительно-восстановительное состояние раствора. Малая скорость электродного процесса для кислородного электрода на платине, которая является препятствием достижения обратимости этого электрода, в случае других оксред-систем является положительным фактором, необходимым условием функционирования соответствующих электродов. [c.547]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

Приведенные примеры позволяют также судить о том, как с точки зрения протолитической теории рассматриваются классы веществ ( кислоты, основания, соли), созданные на основании представлений классической теории. Вещества, которые классическая теория относит к кислотам, согласно протолитической теории представляют собой молекулярные кислоты, например НС1, СНзСООН. Основания классической теории, например NaOH, Ва(ОН)а, А1(0Н)з, Ре(ОН)з и т. п., с точки зрения протолитической теории состоят из двух протолитов. Гидратированный иоя металла представляет собой кислоту, а гидроксид-ноны — основание. При этом основание значительно сильнее кислоты и реакция раствора определяется практически только присутствующим в нем основанием. [c.41]

Существуют разл. системы классификации Р. х. В зависимости от путей возбуждения реагентов в активное состояние Р.х. по дразделяют на плазмохим., радиационно-хям., термич., фотохим., электрохим. и др. Кинетич. классификация Р.х. учитывает молекулярность реакции (число молекул, участвующих в каждом элементарном акте,-обычно моно-, би- и тримолекулярные р-ции), порядок реакции (степень, в к-рой концентрация в-ва входит в кинетическое уравнение р-ции, устанавливающее зависимость скорости Р. х. от концентрации реагентов). По формальным признакам (изменение степени окисления, перераспределение связей, фазовому состоянию, топологии и др.) Р. X. делятся на окислительно-восстановительные реакции, присоединения реакции, замещения реакции, гетерогенные реакции, гомогенные реакции, реакции в растворах, реакции в твердых телах, топохимичес-кие реакции, перегруппировки молекулярные,, элиминирования реакции и т.д. Классификация по формальным признакам обычно не зависит от механизма р-ции. Напр., р-ции присоединения объединяются общим внеш. признаком-образованием одного нового соед. из двух или неск. исходных в р-циях замещения один фрагмент молекулы замещается на другой, при изомеризации происходит перераспределение связей между атомами в молекуле без изменения ее состава и т.д. [c.212]

До последнего времени в газовой фазе было изучено лишь очень ограниченное число реакций, обычно протекающих в растворах [32]. По этой причине для изучения зависимости скорости реакции от растворителя применяли практически только Ьторой путь, тогда как первый использовали в основном для исследования неионных реакций, т. е. реакций, протекающих без разделения зарядов и без делокализации заряда на стадии активации, например перициклических реакций, в которых из нейтральных исходных веществ образуются нейтральные продукты. Что же касается реакций, протекающих по ионному механизму и сопровождающихся существенным разделением или делокализацией заряда на стадии активации (например, реакций с переносом протона или ионно-молекулярных реакций ти- [c.182]

В заключение следует подчеркнуть, что рассмотренные выше Исследования реакций в газовой фазе позволили по-новому взглянуть на роль сольватации в ион-молекулярных реакциях. Впервые представилась возможность изучать собственную реакционную способность реагентов в газофазных ион-моле- сулярных реакциях и оценивать ее связь с реакционноспособ-ностью тех же реагентов в растворе. Очевидно, что в любом случае газофазные реакции между сольватированными ионами и молекулами, в которых нуклеофил переносит молекулы растворителя к промежуточным комплексам, резко отличаются от [c.202]

Эфир промывают два раза в делительной воронке равным объемом воды или же, если он обладает кислой реакцией, раствором соды (в этом случае необходимо промыть затем водой дс исчезновения щелочной реакции) и сушат сначала небольшим количеством хлористого кальцяя, а затем оставляют стоять в иродолжение 24 час. над довольно большим Количеством зтого вещества при этом неизбежно имеют место потери эф а, так как ироисходит образование его молекулярных соедпнеяии с хлористым кальцием. [c.449]

По методу, предложенному Е. Питчем и сотрудниками [1], твердый гидрид серебра получают действием атомарного водорода на металл. В одно колено согнутой трубки Вуда помещают кусочек серебряной жести, припаянной константановой проволокой. В другом колене трубки создают электрический разряд при напряжении 15 кв, генерируя атомарный водород. Одновременно через трубку пропускают молекулярный водород со скоростью 4 л ч при комнатной температуре. В течение нескольких минут блестяшая поверхность серебра становится матовой, через 1—2 ч на поверхности серебряной жести возникает белый мелкий осадок, который авторы на основании сильной щелочной реакции раствора этого вещества и образо- [c.50]

Определение хлора. 100—200 мг хлорацетилированного полиэфира помещают в бомбу Вюрцшмидта, добавляют 4 капли этиленгликоля и 2—3 г перекиси натрия. Бомбу нагревают непродолжительное время на слабом газовом пламени. Реакция сопровождается потрескиванием. Продукты реакции растворяют в 50 мл дистиллированной воды, раствор подкисляют серной кислотой и кипячением освобождают от перекиси водорода и разбавляют в мерной колбе до 250 мл. Титрование производят потенциометрически 0,1 А/ раствором азотнокислого серебра, приливаемым из микробюретки. Молекулярный вес вычисляют по формуле [c.271]

Исследование скоростей полимеризации указанных мономеров в растворах мыл, насыщенных перекисью бензоила, показало, что зависимость скорости полимеризации от концентрации эмульгатора определяется условиями распределения мономера между мицеллами мыла и молекулярным водным раствором. Полученные результаты позволяют заключить, что различное влияние концентрации мыла на скорость полимеризации в растворах под влиянием водорастворимых и маслорастворимых перекисей обусловлено топохимическими особенностями реакции инициирования. В случае полимеризации в эмульсиях под влиянием маслорастворимых перекисей все элементарные реакции цолимеризацион-ного процесса осуществляются в мицеллах эмульгатора и в полимерных частицах. В этом случае, в отличие от полимеризации в присутствии водорастворимых перекисей, места реакций не зависят от природы мономера (его растворимости в воде). [c.392]

Хорошо растворимые в воде (например, акрилонитрил). В этом случае место протекания реакции полимеризации определяется растворимостью применяемого инициатора. При инициировании полимеризации водорастворимыми инициаторами полимеризационный процесс протекает в молекулярном водном растворе, а затем в выпадающих из раствора агрегатах макромолекул. Применение олеорастворимого инициатора переводит процесс в мицеллы эмульгатора, где имеются и мономер, и инициатор. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология