Цинк окислительные потенциалы

Некоторые металлы также растворяются в щелочном растворе с выделением водорода, хотя в этих условиях концентрация ионов водорода очень невелика в 1 н. едком натре (pH 14) она составляет Ю моль/л. Если не учитывать влияния коэффициента активности, ен + /Н2 = —0,83 В. Однако этот потенциал достаточно положителен для того, чтобы окислить такие металлы, как алюминий и цинк. Окислительно-восстановительной реакции благоприятствует образование гидроксо-комплекса [c.418]

Напомним, что чем меньше алгебраическая величина окислительного потенциала, тем активнее данная окислительно-вос-становительная система как восстановитель, т. е. тем легче она переходит из восстановленной формы в окисленную. Поскольку окислительный потенциал цинка в щелочной среде значительно меньше стандартного окислительного потенциала водорода при pH > 7, цинк восстанавливает водород и в щелочной среде. [c.244]

Восстановление твердыми восстановителями. Для этой цели могут служить металлы с низкими значениями окислительного потенциала цинк (Ео=—0,76), каДмий (Ео == —0,4), свинец, висмут и некоторые другие. Так, цИнк восстанавливает железо(111) до двухвалентного, ионы титана до титана(П1) и т. д [c.437]

Часто цинк определяют также в щелочном или аммиачном растворе. Вызываемое присутствием щелочи понижение концентрации ионов Н" в растворе сильно уменьшает окислительный потенциал пары 2Н /Н2. Так, при pH 14 он равен [c.520]

Катодом чаще всего служит платиновая сетка, иногда применяют латунную железную проволоку. Анодом служат цинк, алюминий, никель и др. Применяя аноды из разных металлов, можно отделять металлы от различных примесей. Так, если необходимо отделить медь от цинка, то следует взять в качестве анода никель и определение вести в нейтральной среде. Следовательно, на катоде будут выделяться те металлы, окислительные потенциалы которых больще, чем окислительный потенциал анода. Все металлы с меньшим значением потенциала, чем потенциал анода, будут оставаться в растворе. [c.399]

Анодными деполяризаторами слул<ат разные восстановители. Перенапряжение, влияя на характер электрохимических процессов, дает возможность его регулирования. Например, цинк, никель и железо имеют отрицательные электродные потенциалы по отношению к водороду. Одпако благодаря перенапряжению при достаточно больших плотностях тока водород перемещается по ряду напряжений выше этих металлов, и становится возможным выделение их электролизом из водных растворов. Перенапряжение водорода равносильно перемещению его в ряду напряжений в отрицательную область и повышению его восстановительного потенциала. Это имеет большое значение для реакций электрохимической гидрогенизации органических соединений. Изменением плотности тока и материала катода можно регулировать величину перенапряжения водорода и, следовательно, его восстановительный потенциал. Так, при электрохимической гидрогенизации нитробензола в зависимости от условий процесса возможно получение анилина и ряда промежуточных продуктов—азокси-бензола, азобензола и гидразобензола. На катодах из свинца, цинка или ртути благодаря перенапряжению водорода оказывается возможным восстановление СО2 до муравьиной кислоты, ацетона до спирта. Перенапряжение кислорода на аноде повышает окислительный потенциал, способствуя реакциям анодного окисления. [c.167]

Между цинком и кадмием существует большое сходство, поэтому целесообразно рассмотреть разницу между этими двумя элементами, которая в основном обусловлена более электроположительным характером кадмия. В первую очередь необходимо отметить низкие температуры плавления и кипения кадмия (стр. 695) кадмий в вакууме начинает возгоняться приблизительно при 160 . Окислительный потенциал кадмия более отрицателен, чем у цинка, который осаждает кадмий из растворов его солей. Кадмий, как и цинк, растворяется в кислотах, однако в щелочах не растворяется. [c.699]

Стандартные потенциалы металлов ф приведены в табл. 6 в порядке возрастания их алгебраической величины, образуя так называемый ряд напряжений металлов. Если стандартный потенциал металла имеет знак минус, это означает, что металл в паре со стандартным водородным электродом выполняет функцию отрицательного электрода, избыточные электроны которого переходят к ионам Н . При знаке плюс на металле донором электронов являются молекулы водорода, адсорбированные на поверхности платинового электрода. Электроны, переходя на металлический электрод, притягивают из раствора катионы металла, которые, концентрируясь и разряжаясь на его поверхности, сообщают ему положительный заряд. С увеличением алгебраического значения стандартного потенциала металла уменьшаются восстановительные свойства его атомов и увеличиваются окислительные свойства образующихся при этом катионов. Так, цинк по своим восстановительным свойствам превосходит водород, а ионы Н по своим [c.159]

В наружном уровне содержится 2 электрона, расположенные на 45-подуровне. Потенциал ионизации / цинка равен 9,391 В относительная электроотрицательность небольшая (1,66). Стандартный окислительно-восстановительный потенциал Zп/Zп =—0,763 В. Следовательно, цинк, являясь активным металло 1, будет в реакции проявлять только восстановительные свойства, его атом отдает 2 электрона. Степень окисления цинка в элементарном состоянии равна О, в соединениях - -2. [c.146]

Цинк — неблагородный металл. В ряду напряжений он стоит выше водорода, следовательно, должен окисляться ионами водорода. Его окислительно-восстановительный потенциал равен —0,762 в. [c.417]

В нейтральных водных средах корродируют щелочные и щелочно-земельные металлы, магний, алюминий, цинк, железо, марганец, хром и даже титан. Поэтому такие металлы характеризуют как металлы с повышенной термодинамической нестабильностью. При понижении значений pH (в кислых средах) коррозии подвергаются кобальт, никель, свинец, молибден, вольфрам. Особенно активно разрушает металлы вода, содержащая растворенный в ней кислород, так как потенциал такой окислительной системы (О2 + Н2О) может достигать +0,815 В. [c.258]

Изучены основные закономерности электрофлотационного извлечения ионов олова и свинца индивидуально и в смесях. Обнаружено, что различные соединения свинца (гидроксид, карбонат, сульфат и др.) индивидуально не флотируются в области рН=7-10. В то же время в смеси с другими компонентами (цинк, медь, железо, алюминий) степень извлечения достигает 95-98%. Выявлено, что металлы переменной валентности в зависимости от pH среды и окислительно-восстановительного потенциала образуют различные оксиды и гидроксиды, обладающие разной флотационной активностью и растворимостью. Установлено, что для системы Sn V электрофлотационная активность значительно выше, чем для (степень извлечения 80-85% и 15-20% соответственно). [c.54]

С увеличением алгебраической величины стандартного потенциала металла уменьшаются восстановительные свойства его атомов и увеличиваются окислительные свойства образующихся при этом катионов. Так, Цинк по своим восстановительным свойствам превосходит водород, а ионы Н по своим окислительным свойствам превосходят ионы Zn . Водород более сильный восстановитель, чем медь, а ионы более сильные окислители по сравнению с ионами [c.183]

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал полуреакции Н + е Н равен -2,1 В. Рассчитайте теоретическое давление атомарного водорода над 1 М. раствором НС1, в котором Окисляется металлический цинк и, концентрация ионов Zu- достигла 0.001 моль/л. [c.299]

Ион серебра добавление сернокислой меди увеличивает окислительно-восстановительный потенциал, в то время как азотнокислый калий, сернокислый никель, хлорное золото, сернокислый цинк понижают его [c.176]

Широко используется также восстановление при помощи гранулированных металлов, особенно в колоночном варианте. В этом случае кислый раствор ионов металлов пропускают через колонку, заполненную металлическими гранулами. Используют гранулированный цинк, серебро, кадмий и свинец. Амальгамирование поверхности металла облегчает восстановление. Стандартный потенциал для реакции Zn + + 2e Zn равен —0,76 В. Соответствующие потенциалы для систем с кадмием и свинцом равны —0,40 и —0,13 В, т. е. колонки с этими металлами обладают более слабым восстановительным действием. Колонка с серебром используется в сочетании с солянокислыми растворами окислительно-восстановительный потенциал, равный 0,22 В, определяется окислительно-восстановительной парой [c.369]

Чем ниже окислительно-восстановительный потенциал, тем легче металл растворяется в воде и кислотах. Так, напри мер, при рассматривании ряда окислительно-восстановительных потенциалов Са=—2,87 в 2п——0,762 в Си=+0,167 в Hg= +0,854 в Аи= + 1,7 в легко убедиться, что наименьшим окислительно-восстановительным потенциалом обладает кальций (—2,87 в) наивысшим—золото (- -1,7б). И действительно, кальций растворяется не только в кислотах, но и в воде, а золото не растворяется ни в воде, ни в кислотах. Цинк, потенциал которого отрицательный, побольше потенциала кальция, уже не растворяется в воде, но растворяется в соляной, серной и азотной кислотах. Медь и ртуть, окислительно-восстановительный потенциал которых является положительной величиной, не растворяются в соляной, серной и азотной кислотах с выделением водорода. Это объясняется тем, что ионы водорода не в состоянии окислять металлы, обладающие положительным потенциалом. Такие металлы, как Си, Hg, окисляясь азотной и серной кислотами, способны восстанавливать их соответственно до окислов азота и сернистого газа. [c.413]

Анализ электрохимического ряда напряжений позволяет установить вероятность протекания окислительно-восстановительной реакции. Она становится возможной, если э. д. с. будет положительна. Например, будет ли окисляться цинк в растворе сульфата никеля Электродный потенциал цинка равен —0,76 В, никеля —0,25 В. Так как э. д. с. равна разности потенциалов двух электродов [c.157]

В ЭТОМ ряду наименьшим окислительно-восстановительным потенциалом обладает кальций (—2,87 в), наивысшим—золото (- 1,68 в). И действительно, кальций растворяется не только в кислотах, но и в воде, а золото не растворяется ни в воде, ни в кислотах. Цинк, потенциал которого отрицательный, но меньше потенциала кальция, уже не растворяется в воде, но растворяется в соляной, серной и азотной кислотах. Медь и ртуть, окислительно-восстановительные потенциалы которых положительны, не растворяются в соляной, серной и азотной кислотах с выделением водорода. Это объясняется тем, что ионы водорода не окисляют металлы, обладающие положительным потенциалом. Такие металлы, как Си, Hg, окисляясь азотной и серной кислотами, способны восстанавливать их соответственно до окислов азота и сернистого газа. [c.564]

В этом ряду наименьшим окислительно-восстановительным потенциалом обладает кальций (—2,87 В), наивысшим — золото (+1,50 В). И действительно, кальций растворяется не только в кислотах, но и в воде, а золото не растворяется ни в воде, ни в кислотах. Цинк, потенциал которого отрицательный, но больше по- [c.370]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окис-лительно-восстановительный потенциал в кислой среде системы Zn2+/Zn равен —0,76 в, а в щелочной среде системы ZnO /Zn равен —1,22 в. Поэтому цинк растворяется в разбавленных кислотах и щелочах. Цинк не разлагает воду, так как в водном растворе он быстро покрывается пленкой окиси, которая предохраняет его от коррозии. В отличие от алюминия цинк растворяется не только в сильных щелочах, но и в аммиаке [c.361]

Цинк, алюминий, магний и другие металлы, нормальные окислительные потенциалы которых меньше потенциала системы Sb +/Sb (0,10 в), восстанавливают в кислом растворе соединения сурьмы до металла, например [c.506]

Один из электродов (катод) представляет платиновую сетку в виде цилиндра другой (анод) — стержень или пластинку из менее благородного металла, чем металл, подлежащий выделению из раствора. Так, например, при выделении меди в качестве анода применяют алюминий, железо, цинк, свинец и другие металлы, являющиеся по своему положению в ряде напряжений менее благородными, чем медь, т. е. с более отрицательным окислительным потенциалом, чем потенциал меди. [c.134]

Эквивалентную точку устанавливают с помощью окислительно-восстановительных индикаторов (дифениламина или дифе-ниламиносульфоната натрия) в присутствии Кз[Ре(СМ)е]. Кислый раствор ферроцианида и феррицианида калия имеет окислительный потенциал значительно более низкий по сравнению с требуемым для окисления перечисленных индикаторов до их интенсивно окрашенных соединений. Но если прибавить в раствор соль цинка, то образуются одновременно 2пзК2[Ре(СЫ)в]2 и 2пз[Ре(СЫ)б]г, причем первая из этих солей менее растворима, чем вторая, и выпадает в осадок. При удалении из раствора ионов [Ре(СЫ)б] " окислительный потенциал возрастает и Кз[Ре(СЫ)б] окисляет индикатор, вызывая синее окрашивание. Этот цвет будет оставаться в анализируемом растворе до тех пор, пока весь цинк не будет удален из раствора в виде двойной соли. Первая же капля избытка восстановит фиолетовую окраску индикатора в бесцветную. [c.48]

Элементы главной подгруппы П группы характеризуются низкими температурами плавления и кипения, снижаюш,имися от ципка к ртути. Среди всех мегал.дов у ртути самая низкая температура плавления и кипения — свойство, которое объясняется слабой склонностью пары валентных электронов к образованию металлических связей. Окислительный потенциал ртути отрицателен (см. стр. 229), но больше потенциала золота, поэтому и благородный характер ртути мепее выражен, чем у золота — соседа ртути по периодической системе. У цинка и кадмия, наоборот, потенциалы окисления положительны, и эти элементы проявляют большуро склонность к образованию ионов. В этом отношении цинк и кадмий в отличие от ртути имеют некоторое сходство с элементами главной подгруппы П группы, особенно с магнием (сульфаты этих элементов изоморфны). [c.695]

Принципиально для конструирования гальванического элемента и яревращения убыли изобарно-изотермического потенциала — ДОг лри электрохимическом процессе в электрическую форму энергии можно использовать любую окислительно-восстановительную реакцию ионного типа. Рассмотрим работу никелево-цинкового (N1—2п) гальванического элемента (см. рис. 27). Электрический ток в нем возникает вследствие окислительного процесса, протекающего на границе Zn — раствор, содержащий ион Zп + (на цинковом электроде), и восстановительного на границе N1 — раствор, содержащий ионы N 2+ (на никелевом электроде). Цинковая и никелевая пластинки, опущенные в растворы своих солей, посылают в раствор разное количество ионов. Прн установившемся равновесии разность потенциалов на границах 2п — раствор и N1 — раствор по величине ле равна одна другой. Поверхность цинка имеет больший отрицательный заряд, чем поверхность никеля. Цинк обладает большей способностью посылать свои ионы в раствор, чем никель. При процессе 2п = 2п +-Ь2е —ЛОт больше, чем —АСг при процессе N1 = = Ы12+-(-2( . Когда цинковую пластинку с никелевой соединяют -проводником первого рода — медью, электроны с цинка перетекают а никель. Равновесие двойного электрического слоя на никелевом электроде нарушается, электродный процесс принимает обратное направление, иоиы N1 + из раствора переходят на никелевую пластинку. Нарушенное равновесие восстанавливается за счет того, что в раствор поступает новая порция ионов Zn + и разряжается эквивалентное число ионов N1 +. Снова возникает разное количество зарядов на цинковой и никелевой пластинках и переход электронов и т. д. В итоге на цинковом электроде протекает окислительный процесс Zп = Zп2+-t-2e(Zn). Электроны от цинковой пластинки переходят к никелевой 2e(Zn)- 2e(Ni). На никелевом электроде идет восстановительный процесс N +- -26(Ni) = N1. Запись пе(Ме) указывает, что электроны остаются в металле. [c.124]

Следует также помнить, что стандартный электродный потенциал характеризует окислительно-восстановп-тельные свойства металлов и их ионов при стандартных условиях, без учета многих факторов, влияющих на протекание химической реакции. Например, магний не будет вытеснять цинк из раствора его соли, хотя его электродный потенциал на 1,61 В отрицательнее цинка. Щелочные металлы не будут восстанавливать ионы железа и даже меди или серебра из растворов их солей, так как в этих случаях с большей скоростью будет протекать реакция окисления металлов ионами Н+-из воды. Именно поэтому электродные потенциалы этих металлов определяются косвенным путем. [c.208]

В ЭТОМ ряду наименьшим окислительно-восстановительным потенциалом обладает кальций ( — 2,87 0) наи-высшим — золото f+1,50 в) И действительно, кальций растворяется не го,лько в кислогнл ио и в ьоде а юлою не растворяется ни н воде, и и в киглпчах, Цинк, погенииал которого отрицательный, нп больше потенциала кальция, уже не растворяется в воде, но растворяется в соляной, [c.438]

Потенциалы можно найти экспериментально для систем, не включающих металла в качестве одного из реагентов (например, Ее /Ее ), путем измерения потенциала платинового электрода, погруженного в раствор. Платина не обладает склонностью переходить в раствор в виде ионов и создавать свой собственный потенциал поэтому ее потенциал определяется давлением электронов в окислительно-восстановительном равновесии в растворе. Такие потенциалы называются окислительновосстановительными, или редокс-потенцшлами. Нельзя измерить только один потенциал между электродом и раствором, поскольку в раствор необходимо ввести какой-то проводник тока и это обязательно приводит к возникновению второго потенциала. Поэтому окислительно-восстановительные потенциалы (включая частный случай электродных потенциалов) всегда связаны со стандартным потенциалом, обычно соответствующим системе Н + V2H2 В этой шкале потенциал 2п /2п равен —0,76 в, а потенциал Си /Си--НО,34 в. Эти величины означают, что цинк должен восстанавливать ионы водорода до водорода (причем сам цинк окисляется до ионов цинка), так же как он восстанавливает ионы закисной меди до металлической меди, тогда как медь не должна восстанавливать ионы водорода. Действительно, любой металл с отрицательным электродным потенциалом должен вытеснять водород из кислоты. Некоторые окислительно-восстановительные потенциалы приведены в табл. 17 в тех случаях, когда нельзя провести непосредственного измерения, они выводятся из величин АО для реакции О + /гНа 1= Н + Н (здесь О и К означают окисленную и восстановленную формы окислительно-восстановительной пары). Если потенциал системы 07R более отрицателен, чем потенциал системы 0 7R", то реакция Р + О"-—о + К" будет проходить спон [c.197]

При действии восстановителей на растворы молибденовых соединений образуются так называемые синие окислы , или молибденовая синь , представляющие собой соединения, содержащие шести- и пятивалентный молибден. Обычно образуются рентгеноаморфные продукты, однако Глемзер получил и кристаллические осадки гидратированных окислов, которым он приписывает формулы М08015(0Н) 16, Мо40п(0Н)2 и М0204(0Н)2. Эти соединения, в противоположность аморфным, устойчивы в щелочах и в растворах аммиака [38]. Реакция образования молибденовой сини — весьма чувствительная реакция на молибден (значительно более чувствительная, чем аналогичная реакция на вольфрам), широко используется в различных вариантах как для определения самого молибдена, так и элементов, связанных с ним в комплексные соединения (например, фосфора в комплексной фосфорномолибденовой кислоте, германия в германомолибденовой кислоте и т. д.). Окислительно-восстановительный потенциал системы Мо /Мо равен +0,5 в, поэтому для восстановления можно применять растворы двухвалентного олова или трехвалентного титана ( о систем 8п +/3п2+ и Т1 +/Т1 + менее положительны) или различные менее электроположительные металлы — олово, висмут, свинец, кадмий, цинк и др., а также некоторые органические соединения, например глюкозу. [c.54]

Цинк и кадмий близки друг другу, в то же время ртуть заметно отличается от них как по своему агрегатному состоянию, так и но химическому поведению. Например, она образует ион Ндз, где формально ее степень окисления +1 имеет аномально высокий потенциал ионизации и отличается от цинка и кадмия положительным значением нормального окислительно-восстановительного потенциала, Цинк и кадмий вытесняют водород из разбавленных кислот, а ртуть нет. Радиусы атомов в подгруппе незначительно возрастают от цинка к ртути, а радиусы ионов увеличиваются довольно резко. Соответствеино этому увеличивается доля ковалентной составляющей в связи с электроотрицательными элементами и падает растворимость оксидов и сульфидов. Гидроксид цинка 2п(ОН)2 амфотерен, Сс1(0Н) проявляет более основные свойства, а Н (0Н)2 — соединение неустойчивое и представляет собой слабое основание. Аномалии в свойствах ртути объясняются так называемым эффектом инертной пары . Известно, что Л5 -электроны способны проникать к ядру сквозь экран из предшествующих электронов. Поэтому б5-электронная пара, несмотря на то, что расположена после полностью занятых 4/ - и 5й °-подуровней, очень З стойчи-ва к воздействиям. Этот эффект сказывается далее по периоду на свойствах таллия, свинца, висмута. Вероятно поэтому ртуть относится к благородным металлам, не вытесняющим водород из кислот. [c.300]

За границей имеются установки, производящие до 900 г в месяц гидросульфита и выпускающие в качестве побочного продукта 500—600 т окиси цинка Для получения ZnO пигментной квалификации предложено перед дальнейшей переработкой очищать раствор ZnS204 от тяжелых металлов (железа) катионитом в форме цинковой соли . Предложено также вместо цинковой пыли использовать гранулированный сплав, содержащий цинк и 1—3,5% натрия Для приготовления гидросульфита цинка применяют медные реакторы, а для высаливания гидросульфита натрия — эмалированные котлы с рубашкой, в которой циркулирует, в зависимости от условий процесса, холодная или горячая вода 2 . Дегидратацию гидросульфита предложено осуществлять парами органических жидкостей, температура кипения которых немного выше температуры дегидратации (СН3ОН, С2Н5ОН, ССЦ, СеНб) Для предотвращения загрязнения гидросульфита цинка примесями, содержащимися в цинковой пыли, газирование суспензии рекомендуют вести до достижения установленного заранее определенного значения окислительно-восстановительного потенциала Предложены также добавки к гидросульфиту натрия с целью уменьшения его разложения на воздухе — жидкие эфиры, полученные из спиртов с пятью и более атомами углерода [c.542]

Индий применяется для защиты кадмиевых подшипников авиационных двигателей от разъедания смазочными маслами для покрытия рефлекторов на прожекторах, чтобы сохранить их отражательную способность при высоких температурах для низкоплавких сплавов, в производстве германиевых выпрямителей. Принцип извлечения индия из продуктов свинцового и цинкового производств состоит первоначально в окислительных процессах с переводом индия в возгоны дальше следует ступенчатое выщелачивание растворами серной кислоты. Из растворов, содержащих цинк, серную кислоту и несколько грамм индия в литре, производится цементация на цинковых листах. Нормальный потенциал индия—0,34 в (для таллия—0,336в, потому примесь таллия выделяется вместе с индием). Черновой индий подвергается мокрому рафинированию (дробные цементации и растворения). [c.305]

В этом ряду наименьшим окислительно-восстановительным потенциалом обладает кальций (—2,87 в), наивысшим — золото f+1,50 в) И действительно, кальций рапворяется не только в кислотях но и в воде а золото не растворяется ни в воде, ни в кислотах. Цинк, потенциал которого отрицательный, но больше потенциала кальция, уже не растворяется в воде, но растворяется в соляной, [c.438]

Железо, цинк, алюминий и другие металлы, нормальные окислительно-восстановительные потенциалы которых меньше потенциала системы u +Z u (0,34 в), восстанавливают ионы Си + дОдМеталла. [c.471]

Если в систему ввести цинк, то произойдет осаждение ферроцианида цинка, окислительно-восстановительный потенциал возрастет и индикатор окислится в красно-фиолетовое вещество XXI. Реакция обратима, и ее можно использовать при прямом или обратном титровании цинка EDTA. Подобным же образом можно определять такие металлы, как Си, Ni, Ее, А1, d и Ga в анализируемый раствор вводят избыток EDTA, устанавливают при помощи буферной смеси pH 5, приливают растворы ферро- и фер-рицианида, а также индикатора и оттитровывают смесь стандартным раствором соли цинка [28]. [c.88]

Значительно осложняют также анализ продуктов металлургических процессов вторичные процессы окисления и восстановления, происходящие между раствором и твердой фазой. Такие продукты всегда содержат различные металлические фазы, поэтому при обработке материала любым реагентом, переводящ им в раствор какое-то соединение, часто создаются окислительно-восстановительные системы иногда со значительной разностью потенциалов. В результате катионы раствора восстанавливаются и переходят в твердую фазу, а металл твердой фазы окисляется и переходит в раствор. Понятно, что анализ раствора и остатка дает совершенно искаженную картину состояния металлов в исходном материале. Например, металлургические пыли содержат медь, свинец, цинк, кадмий, а иногда и олово в разных соединениях и могут содержать эти элементы в металлическом состоянии. Окислительно-восстановительные потенциалы их весьма различны, и очевидно, что цинк будет восстанавливать катионы всех других металлов и в этом случае нельзя определять соединения кадмия, олова, свинца или меди. Иными словами, при фазовом анализе продуктов, содержащих какой-либо металл, нельзя определять окисленные формы металлов, имеющих более положительный потенциал. [c.30]