Угольная кислота определение солей

Прямое измерение энтальпии этого процесса связано с некоторыми трудностями, обусловленными в основном небольшой степенью гидролиза карбонатов щелочных металлов, тогда как определение энтальпии обратного процесса — нейтрализации кислой соли — легко осуществимо. Определив энтальпию такого процесса Q , легко найти искомую величину энтальпии гидролиза карбонатов щелочных металлов (на 1 моль соли), используя константу диссоциации угольной кислоты по второй ступени К2, ионное произведение воды Л НгО и степень гидролиза аг [c.73]

Органической химией называется химия соединений углерода. Исключениями из этого определения являются некоторые простейшие соединения углерода, а именно оксиды углерода и угольная кислота, а также ее соли. [c.290]

Сравнительная оценка энергий активации трубных сталей в растворах солей угольной кислоты для различных сталей трубного сортамента, проведенная в лабораторных условиях УГНТУ, показала их практическое равенство в пределах ошибки эксперимента. В условиях эксперимента, очевидно, не были учтены все условия эксплуатации. Поэтому было проведено прямое определение энергии активации процесса по результатам реальных отказов магистральных газопроводов. Ее среднее значение для различных труб оказалось равным 2670 кал/моль. По порядку величины полученное значение совпало с ранее определенной И. Г. Абдуллиным в лабораторных условиях величиной [1]. Табулированные значения F(T) приведены в табл. 1.5. [c.55]

Щелочность природных вод зависит в основном от содержания солей угольной кислоты. При цветности воды более 40° и необходимости точного определения концентрации гидрокарбонатных и карбонатных ионов следует отдельно учитывать величину гуматной щелочности (см. ниже). [c.42]

Титрование двухосновных кислот и смесей кислот. Вычисление ошибки титрования при определении сравнительно сильной кислоты в присутствии другой кислоты, более слабой, или при титровании двухосновной кислоты до ее кислой соли имеет большое практическое значение. В качестве примера разберем обычно выполняемое титрование угольной кислоты щелочью до бикарбоната или титрование карбоната кислотой также до бикарбоната. Для упрощения расчета будем пользоваться приближенными формулами. [c.179]

Хотя углекислый газ и растворяется в воде, но определенного гидрата не образует, тем не менее можно судить о составе этого гидрата по составу солей угольной кислоты, потому [c.275]

Определению мешают аммиак, аммонийные соли и соли угольной кислоты хлориды, сульфаты, нитраты натрия и калия —не мешают. [c.411]

Опыт 4. Определение свойств солей угольной кислоты [c.143]

Разработаны методики определения золота по норме 1-10 % в фосфорной кислоте, азотнокислых солях кобальта и алюминия с использованием электрода из угольной пасты. [c.218]

В состав органических веществ, как это вытекает из определения, всегда входят атомы углерода. Однако имеется несколько самых простых соединений, таких, как двуокись углерода, окись углерода, соли угольной кислоты, которые содержат углерод, но относятся к неорганически.м веществам. [c.4]

При определении атомного веса углерода он исходил из объемных отношений, связанных с образованием окиси углерода и угольной кислоты, и на основании этого приходит к формулам СО и СО2. Он указывает, что такой вывод находится в полном соответствии с отношением кислорода кислоты и основания в углекислых солях. Исходя из объемных данных, он сразу принял для воды формулу Н2О, для аммиака — КНз и т. д. [c.134]

Б своей статье Ловиц прежде всего установил общие физические и химические различия между обеими солями и способы их изготовления, принятые в практике. Поташ (карбонат калия) он называл в своей статье обыкновенным али, а бикарбонат — углекислым кали. Затем о обсуждает весьма важный для химии того времени вопрос, является ли избыток угольной кислоты в бикарбонате механической примесью (он говорит о механическом и химическом пересыщении соли кислотой), или химически связанным, и приходит к определенному выводу, что такие соли представляют собою отнюдь не механическое сочетание В качестве доказательства этого важного, вполне установленного им положения он приводит способность карбоната и бикарбоната кристаллизоваться различным образом и невозможность отделения кристаллизацией или же с помощью растворите тей (алкоголя) избытка кислоты или щелочи в солях кислых и основных. [c.477]

Ход определения. 2—5 г воздушносухого вещества отвешивают в предварительно прокаленном, тарированном тигле на аналитических весах с точностью до 0,0001 г и озоляют, как это описано на странице 46. При озолении растительного материала в составе золы остаются небольшие примеси песка, глинистых частиц, угля. В процессе озоления образуется некоторое количество солей угольной кислоты сверх тех, которые содержались в растительной пробе. Такая зола, не свободная от примесей, называется сырой золой. [c.230]

Для получения хромового ангидрида насыщенный раствор двухромовокалиевой соли при обыкновенной температуре приливают тонкою струею к равному объему чистой серной кислоты. При смешении, разумеется, температура повышается. При медленном охлаждении хромовый ангидрид выделяется в длинных игольчатых кристаллах красного цвета, ногда в несколько сантиметров длиною. Чтобы освободить кристаллы от маточного раствора, их кладут на пористую глиняную массу, напр., на кирпич (ни процеживания, ни промывания здесь употребить нельзя, потому что бумагою хромовый ангидрид восстановляется, а промыванием растворяется). Весьма важно обратить здесь внимание на то, что при разложении хромовых соединений никогда не выделяется гидрата хромовой кислоты, а всегда ангидрид СгО . Соответственный гидрат СгО Н- или какой-либо другой даже вовсе неизвестны. Тем не менее надо принять, что хромовая кислота двуосновна, потому что она образует соли изоморфные или совершенно аналогические с солями серной кислоты, которая есть лучший пример двуосновных кислот. Доказательство этому видно и в том, что СгО при нагревании с Na l и H SO дает летучий хлорангидрид rO l с двумя [атомами] хлора, как следует для двуосновной кислоты. Хромовый ангидрид представляет красное кристаллическое вещество, при нагревании дающее черную массу при накаливании до 190° плавится, выше 250° выделяет кислород и оставляет двуокись хрома СгО [556], а при еще более возвышенной температуре — окись хрома СгЮ . Хромовый ангидрид чрезвычайно легко растворяется в воде, притягивает даже влагу воздуха, но определенного соединения с водою, как сказано выше, не образует. Уд. вес кристаллов равен 2,7 (сплавленных 2,6). Раствор представляет совершенно ясные кислотные свойства из угольных солей выделяет угольную кислоту, в солях бария, свинца, серебра и ртути производит осадок нарастворимых солей. [c.236]

В подобное определение включаются некоторые переходные вещества, вследствие чего граница между органической и неорганической химией несколько сглаживается. Так, например, окись углерода СО, двуокись углерода СОа, а также угольная кислота Н2СО3 и ее соли па-столько тесно связаны с неорганическим миром, что их рассматривают обычно в неорганической химии. Углеводороды же, наоборот, причисляют к органическим соединениям, и именно эти вещества лежат в основе систематики органических соединений. [c.3]

Диоксид углерода относят к малоактивным соединениям, но это неправильно, во-первых, потому, что СО реагирует с водой, образуя угольную кислоту Н2СО3, с растворами солей угольной кислоты дает гидрокарбонаты, с щелочами — гидрокарбонаты и карбонаты во-вторых, он при определенных-температурных условиях является окислителем водорода, метана, некоторых металлов и неметаллов. [c.469]

Однако некоторые соединения углерода (оксиды СО и СО2, угольная кислота Н2СО3, ее соли — карбонаты и гидрокарбонаты, а также ряд других веществ) изучаются в неорганической химии, поэтому существует более точное определение органической химии [c.427]

Радикальным методом защиты магистральных газопроводов от КР является кажущийся, на первый взгляд, парадоксальным отказ от катодной защиты, однако это может привести к снижению надежности магистральных газопроводов вследствие общей коррозии трубопровода. Кроме того, как это было показано рядом исследователей, в ряде грунтов растрескивание может происходить и без катодной поляризации труб. С точки зрения традиционной карбонатной теории, КР может быть предотвращено с помощью точного контроля величины поляризационного потенциала на всем протяжении трубопровода. Однако на практике этот способ трудно осуществить. Как было показано многочисленными исследованиями, проведенными в нашей стране и за рубежом, различные участки одного и того же подземного со- оружения имеют неодинаковый потенциал [202]. Предложения о повышении потенциала на поверхности трубопровода или использовании прерывистой катодной защиты [142, 217] не дали положительных результатов [136] из-за экранирования токов катодной защиты пузырьками водорода под отслоившейся изоляцией [141, 142, 217]. Рекомендации и патентные решения о подкачке потенциала под отслоившейся изоляцией с помощью локальных цинковых протекторов, являющихся частью комбинированного защитного покрытия, не осуществимы в большинстве случаев из-за образования на поверхности цинка в растворах солей угольной кислоты труднораспю-римых соединений, приводящих к снижению разности потенциалов гальванопары железо - цинк , а в определенных условиях даже к изменению полярности гальванопары [144]. [c.96]

Подобный метод был использован для определения щавелевой кислоты в смесях угольных кислот Юттнером, Смитом и Говардом [8], а позднее Камня ([9]. Однако, поскольку этот метод детально не был описан упомянутыми авторами, потребовалось установить условия наиболее полного осаждения оксалата кальция и отделения его от кальциевых солей других кислот смеси. [c.57]

При обработке парарозанилина щелочами в определенных условиях оказалось возможным отщепить молекулу НС1, причем получается соответствующий хинонимин — основание Гомолки. Последнее слабо окрашено в желто-коричневый цвет. Оно является сильным основанием, гладко взаимодействующим даже со слабыми кислотами, например с угольной кислотой, регенерируя ярко окрашенные соли парарозанилина. [c.527]

Для того, чтобы вывести формулу угольной кислоты и определить ее основность, мы можем сделать анализ какой-либо химически чистой углекислой соли, например мрамора. Такое определение делается в приборе Гейле р а и часто применяется при техническом испытании различных материалов и продуктов, содержащих углекислые соединения. [c.42]

Рассмотрим табл. 2, в которой, кроме значений Дальтона, приведены относительные атомные веса элементов, принятые в настояпцее время. Значения, полученные Дальтоном и принимаемые теперь, настолько различны, что такое расхождение невозможно приписать экспериментальным ошибкам, даже если величины, определенные Дальтоном, не очень точны. Причина такого расхождения заключается в том, что значения Дальтона больше соответствуют соединительным весам, чем истинным атомным весам. В этом был убежден выдающийся английский химик Уильям У олластоп (1766 — 1828) который в 1808 г. опубликовал работу, посвященную карбонатам, где показал, что в кислом и в нейтральном карбонате калия количество угольной кислоты относительно калия находится в отношении 1 1 в первом соединении и 1 2 во втором. Эти исследования, опубликованные почти одновременно с исследованиями оксала-тов (см. стр. 170) Томсона, согласно Ладенбургу, послужили существенной и драгоценной поддержкой закона кратных отношений Это, впрочем, не ускользнуло от самого Уолластона, который в своей статье высказался следующим образом Ввиду того что я наблюдал тот же самый закон на различных других примерах окисных и записных солей, я полагал, что не исключена возможность его распространения на подобного рода соединения, и у меня было намерение продолжить исследование этого вопроса с надеждой открыть причину, которой можно объяснить существование такого правильного отношения. Но после публикации теории химических соединений Дальтона, в том виде как она была объяснена и иллюстрирована доктором Томсоном, намеченные исследования становятся излишними, так как наблюдавшиеся мной факты являются лишь частными примерами более общих наблюдений Дальтона, а именно что во всех случаях элементы тел стремятся к соединению атом на атом, [c.175]

Поправка на электропроводность растворителя. Величина поправки на электропроводность растворителя зависит от природы электролита [9] хотя по этому вопросу и не достигнуто полного согласия между исследователями, тем не менее следующие соображения являются общепринятыми. Если растворенное вещество представляет собой нейтральную соль, т. е. соль сильной кислоты и сильного основания, оно не оказывает сколько-нибудь значительного влияния на диссоциацию и электропроводность угольной кислоты, которая является главной примесью в воде. В этом случае следует вычитать значение электропроводности растворителя из значения электропроводности раствора. Для этих электролитов не играет существенной роли, какой именно вид воды использован для определения электропроводности. Строго говоря, изменение концентрации ионов, обусловленное присутствием соли в растворе, в извеетной степени влияет на электропроводность угольной кислоты однако, если поправка на электропроводность воды составляет незначительную часть всей электропроводности, как это имеет место, например, в растворах нейтральных солей с концентрацией выше 10 н., этим влиянием можно пренебречь. Но при работе с более разбавленными растворами рекомендуется применять сверхчистую воду, принимая необходимые меры для предотвращения доступа углекислоты. [c.80]

Определение угольной кислоты и ее солей. К1 = = 3,0-10- /Сг = 6 10 . Из табл. 17 (стр. 140) видно, что вторая константа диссоциации угольной кислоты слишком мала, чтобы эту кислоту можно было титровать непосредственно как двухосновную средние карбонаты щелочных металлов слишком сильно гидролизуются. Однако определение угольной кислоты как двухосновной все же возможно, если удалять карбонат-иоиы из раствора осаждением их солью щелочноземельного металла, лучше всего солью бария. Можно также прибавить в избытке раствор гидроокиси бария (содержащий, кроме того, хлорид бария) и, не фильтруя, оттитровать избыток щелочи кислотой по фенолфталеину. [c.165]

Образование альдолей требует участия определенных катализаторов, которые могут специфически направлять реакцию. Для получения обычного ацетальдоля (диальдоль, р-оксибутиральдегид, СНз СН(ОН) СН2 СНО) можно применять в качестве катализатора водные растворы солей, обладающих кислой или щелочной реакцией, щелочей, щелочных и щелочноземельных солей угольной кислоты, окиси и гидроокиси щелочноземельных металлов и магния, слабую НС1 и т. д. 2. Скорость реакции образования альдолей зависит от концентрации ионов ОН применение ацетатов в качестве буферных солей приостанавливает процесс. Известно, что дейтерий не вступает в молекулу при образовании ацетальдоля. Скорость образования альдоля равна скорости энолизации ацетальдегида. Однако даже при самых благоприятных условиях невозможен хотя бы приблизительно количественный выход. Повидимому, этому мешают многие параллельно протекающие побочные реакции з. [c.244]

Воды производственные тепловых электростанций. Метод определения ЭДТА и ее солей Воды производственные тепловых электростанций. Метод определения сульфатов Воды производственные тепловых электростанций. Метод определения свободной угольной кислоты Воды производственные тепловых электростанций. Методы определения нитратов. — Взамен Инструкции по эксплуатационному анализу воды и пара на тепловых электростанциях в части определения нитратов (разд. 23) Воды производственные тепловых электростанций. Методы определения кислорода. — Взамен Инструкции по эксплуатационному анализу воды и пара на тепловых электростанциях в части определения растворенного кислорода (разд. 26, 27) [c.388]

Определение средних и кислых карбонатов при их совместном присутствии. Карбонаты натрия и калия, как соли, образованные сильными основаниями и очень слабой угольной кислотой, вследствие гидролиза имеют в растворе щелочную реакцию. Гидролиз Na2 0s протекает по уравнению [c.113]

В этом легко убедиться, если в пробирку с какой-либо углекислой солью, например, с KgGOg или Ga Og, прилить разбавленной соляной, серной или азотной кислоты. Сейчас же начнется вскипание жидкости вследствие обильного выделения пузырьков углекислого газа. Эта реакция очень характерна и часто служит для открытия солей угольной кислоты. Выделяющийся углекислый газ может быть легко определен испытанием его горящей лучинкой или другими способами. [c.176]

Общая кислотность определяется количеством титрованного раствора сильного основания (мг-экв/л), которое необходимо для полной нейтрализации исследуемого раствора по достижении pH 8,3. Если исследуемый раствор (вода) имеет рН>8,3, то кислотность принимается равной нулю. Кислотность воды определяют титрованием пробы исследуемой воды стандартным раствором гидроксида или карбоната натрия. Точка эквивалентности, соответствующая окончанию реакции нейтрализации, определяется визуально по изменению окраски индикатора. При определении свободной кислотности применяется индикатор метиловый оранжевый, а общей кислотности — фенолфталеин. Достижение точки эквивалентности при взаимодействии основания с сильными кислотами может быть зафиксировано любым из кислотно-щелочных индикаторов, имеющих интервал перехода окраски от 4 до 9, так как уже от одной лишней капли основания при титровании исследуемого раствора резко возрастает pH. Активная реакция среды раствора по окончании реакции будет нейтральной, так как образующаяся соль не подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации слабой кислоты сильным основанием активная реакция среды раствора в точке эквивалентности будет щелочной, так как образующаяся соль подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации в присутствии индикатора фенолфталеина в точке эквивалентности (pH 8,3) могут образовываться не только средние, но и кислые соли. Так, при определении общей кислотности природных вод, кислотность которых обусловлена свободной угольной кислотой, реакция нейтрализации гидроксидом натрия заканчивается образованием гидрокарбоната натрия С02-ЬМа0Нч а ЫаНС0з. Гид- [c.45]

Приведены результаты изучения сравнительных характеристик четырех типов графитовых электродов на примере определения зо-зота для выбора электрода, обладающего наилучшими аналитическими свойствами. Показано, что электрод из угольной пасты, обладающий минимальным остаточным током и максимальной чувствительностью по золоту, можно рекомендовать в качестве оптимального для определения микроколичеств золота. Разработаны методики определения золота по норме 1 10 % в фосфорной кислоте, азотнокислых солях кобальта и алюминия. Табл. 1, библ. 8 иазв. [c.281]

К этому же классу реакций следует отнести реакции амальгамного карбоксилирования органических соединений, которые также могут осуществляться либо подобно химическому карбоксилированию органических производных щелочных металлов угольной кислоты, либо как электрохимическое карбоксилирование ненасыщенных соединений, например электрохимическое карбоксилирование [22]. Можно также ожидать развития исследований по амальгамному карбоксилированию за счет смешанной димеризации, например, наблюдавшиеся нами при определенных условиях смешанная димеризация ацетона и двуокиси углерода, приводящая к образованию натриевой соли а-оксиизомасляной кислоты, из которой, как известно, легко может быть получена метакри-ловая кислота. [c.218]

Для приготовления алюминия служит сырым продуктом порода или минерал, заключающий водный глинозем, окись железа и другие составные части и известный под именем боксита. Его сплавляют в отражательной печи с содою и затем выщелачивают водою, как сырую соду. В раствор переходит глиноземонатровое соединение. Из полученного раствора выделяют глиноземы, пропуская в него струю углекислоты, пока она поглощается. Угольную кислоту предпочитают соляной кислоте, потому что первая выделяет глинозем в плотном зернистом виде, нерастворимый в уксусной кислоте, удобный для дальнейшего с ним обращения, тогда как соляная кислота осаждает ст денистый глинозем. Угольный газ пол> чают нз известняка прн действии слабой соляной кислоты, собираемой при разложении соли серною кислотою. Крепкая идет для белильной извести. Газ не промьшают, а для определения быстроты его тока имеют боковую запертую трубку, опущенную в сосуд с водою. Когда отворяют кран этой трубки, газ выходит чрез воду и по количеству пузырьков, прошедших чрез воду, судят о том, нужно ли добавить кислоты в прибор илн ее еще достаточно. Осажденный зернистый глинозем помещают для отжима воды в центробежную машину. Такой глинозем представляет совершенно снегообразную легкую, белую массу, имеющую во всех частях один состав. Вот этот-то глинозем и употребляют как для алюминия (в прокаленном виде), так и для приготовления средней серноглиноземной соли. [c.47]

Недаром органическую химию называют химией углерода. Соединения углерода очень распространены. Кальциевая соль в виде известняка и мела образует целые горы. В воздухе всегда содержится определенный процент углекислого газа. В земной коре встр ечаются огромиые количества солей угольной кислоты в виде различных минералов. В состав организма всех растений и животных обязательно входит углерод. [c.18]

По химическому составу и свойствам двуокись углерода представляет собой ангидрид угольной кислоты Н2СО3, соединения крайне непрочного и разлагающегося ка ангидрид и воду уже в момент выделения. Двуокись углерода растворяется в воде, но определенного гидрата не образует. Кислотные свойства СО2 проявляются в ее способности непосредственно поглощаться растворами щелочей и образовывать в результате взаимодействия с ними соли. Ббльщая часть углекислых солей не растворяется в воде. Исключение составляют карбонаты натрия, калия и аммония. [c.63]

Методы определения углекислого газа и карбонатов основаны на способности карбонат-иона давать труднорастворимые осадки с солями бария, а также на ютслотно-основных реавдиях карбонатов и бикарбонатов. В первом случае возможны весовые и нефелометрические варианты метода. Ацидиметрические методы позволяют титровать карбонаты шрлочных металлов до бикарбонатов (pH 0,3) или до угольнеЛ кислоты (pH 4). Угольную кислоту можно титровать раствором щелочи только до НСОд /4/. [c.11]