Водорода атомы, определение

Кислород двухвалентен, водород одновалентен, следовательно, атом кислорода может присоединить к себе только два атома водорода, третий атом водорода не присоединится. Значит, присоединив два атома водорода, атом кислорода насытил свои валентности. Причем присоединение двух атомов водорода к атому кислорода произойдет таким образом, что образовавшаяся молекула воды будет иметь строго определенную пространственную конфигурацию, т. е. две связи кис- [c.68]

Нейтронографические изучения показали, что атомы водорода имеют определенную свободу перемещения и расположены в двух положениях с вероятностью /г (рис. VII.6,6). Атом водорода оказывается обобществленным между двумя атомами кислорода и осуществляет водородную связь между соседними молекулами воды. Центральная молекула выступает по отношению к двум молекулам воды, находящимся в вершинах тетраэдра, в качестве акцептора электронов, когда эти молекулы-поставляют ей атомы водорода, а по отношению к двум другим она действует как донор электронов. [c.411]

Электрон в атоме водорода занимает определенный энергетический уровень, который является наинизшим, если атом не возбужден и находится в изолированном состоянии. При сближении двух атомов их электроны испытывают притяжение со стороны обоих ядер, которое возрастает по мере уменьшения расстояния между ними, и в пространстве между ядрами уровень потенциальной энергии электрона понижается. Вследствие этого объединение двух ядер и одного электрона в единую систему — энергетически выгодный процесс. Присутствие второго электрона усложняет картину вследствие взаимного влияния электронов. Как известно, обладая отрицательным зарядом, электроны отталкиваются друг от друга. Этот эффект называется корреляцией зарядов. Но кроме этого у электрона имеется собственное электромагнитное поле, характеризуемое его спином. Электроны с параллельными (одинаково направленными) спинами отталкиваются друг от друга, а электроны с антипараллельными спинами сближаются, стягиваясь в электронную пару. Этот эффект называется корреляцией спинов ив совокупности с корреляцией зарядов определяет суммарный эффект взаимного влияния электронов — корреляцию электронов. [c.46]

Электрон в атоме водорода занимает определенный энергетический уровень, который является наинизшим, если атом не возбужден и находится в изолированном состоянии. При сближении двух атомов их электроны испытывают притяжение со стороны обоих ядер, которое возрастает по мере уменьшения расстояния между ними, и в пространстве между ядра- [c.56]

Кетоны, в которых в а-положении имеется атом водорода, в определенных условиях могут ацилироваться сложными эфирами, а также ангидридами или хлорангидридами кислот, образуя -дикетоны или, если в качестве ацилирующего агента был применен эфир муравьиной кислоты, Р-кетоальдегиды. Сущность реакции заключается в том, что ацильная группа замещает в молекуле кетона находящийся в а-положении водородный атом, в результате чего создается новая углерод-углеродная связь в случае метилкетонов реакция может быть представлена следую- щей схемой [c.90]

Валентность. [Различные атомы соединяются друг с другом но определенным законам. Каждый атом одного вещества способен соединяться только с определенным числом атомов другого вещества. Атом хлора может соединяться не более чем с одним атомом водорода, атом кислорода соединяется с двумя атомами водорода, атом азота — с тремя атомами водорода и т. д. [c.140]

Сильное разрушение электродов характерно также для разряда в атмосфере водорода и водяных паров [11]. Кроме того, при работе в атмосфере водорода чувствительность определения всех элементов снижается. Сильное влияние водорода на интенсивность линий при прямом анализе нефтепродуктов имеет особенно важное значение, так как в жидких нефтепродуктах на каждый атом углерода приходится в среднем 1,5—2 атома водорода. По сравнению с определяемыми примесями число атомов водорода в пробе на несколько порядков больше. Поэтому при прямом спектральном анализе нефтепродуктов отрицательное влияние водорода особенно велико. [c.125]

Реакции расщепления и изомеризации протекают параллельно, но с различными скоростями (см. рис. ). Наибольшую скорость имеют реакции изомеризации. Давление водорода до определенного значения -(50 ат) способствует увеличению скорости обеих реакций, а затем при дальнейшем повышении оказывает тормозящее действие, причем торможение скорости реакции изомеризации происходит более интенсивно. [c.20]

На рис. 17-1 приведена схема, помогающая понять общую организацию процесса переноса электронов и окислительного фосфорилирования. В каждом обороте цикла лимонной кислоты специфичные дегидрогеназы отщепляют от изоцитрата, а-кетоглутарата, сукцината и малата четыре пары атомов водорода. Эти атомы водорода в определенной точке отдают свои электроны в цепь переноса электронов и превращаются таким образом в ионы Н, которые поступают в водную среду. Электроны, переходя от одного переносчика к другому, достигают в конце концов цитохрома аяз, или цитохромоксидазы, при участии которой они и передаются на кислород— конечный акцептор электронов у аэробных организмов. Всякий раз, когда атом кислорода присоединяет два электрона, поступающие к нему по цепи переноса, из водной среды поглощаются два иона Н, равноценные тем, в которые превратились два атома водорода, отщепленные ранее дегидрогеназами в результате этого образуется молекула НгО. [c.508]

В этих частицах входит на атом элемента один, два, три и четыре атома водорода. Неизвестны соединения атома кислорода с тремя или четырьмя атомами водорода, значит, в атоме кислорода нет некоторых свойств, находящихся в атомах углерода и азота. Способность же образовать с водородом соединение определенного состава дает, как мы уже видели, возможность судить о составе многих других соединений данного элемента. Так, если мы знаем, что элемент М соединяется с водородом, образуя только НМ и не образуя №М, Н М и т. п., то мы должны думать, на основании закона замещений, что этот элемент будет давать соединения М 0, M N, MHO, МНЮ и т. п. Таков, напр., хлор. Если мы узнаем, что другой элемент R, подобно кислороду, дает с водородом частицу №R, то можем ожидать, что он образует соединения, подобные перекиси водорода, подобные окислам металлов, углекислому газу, окиси углерода и др. Такова, напр., сера. Значит, элементы можно различить по подобию их с Н, О, N, С и сообразно этому сходству предугадать, если не свойства (напр., кислотность и щелочность), то, по крайней мере, состав множества их соединений [274]. Это и составляет [c.294]

Способность присоединять к себе лишь строго определенное число атомов или радикалов во времена Менделеева называли атомностью , а впоследствии стали называть валентностью элементов. Все однорукие элементы, которые соединяются с водородом атом на атом — натрий, хлор и другие, — получили название одновалентных. Элементы же, атомы которых способ- [c.144]

Понятие валентности введено в химию в середине XIX в. Оно возникло в связи с открытием закона постоянства состава и развитием атомно-молекулярного учения. На основании исследований количественного состава веществ было установлено, что при соединении атомов в молекулы наблюдаются определенные числовые соотношения. Например, один атом хлора присоединяет один атом водорода, образуя молекулу хлористого водорода НС1. Атом кислорода соединен в молекуле воды Н2О с двумя атомами водорода. Атом азота, образуя молекулу аммиака NH3, соединяется с тремя атомами водорода. В молекуле метана СН4 атом углерода связан с четырьмя водородными атомами. [c.27]

Для парафинистого сырья первостепенное значение приобретает изомеризация парафиновых углеводородов, а реакции гидрирования и гидрокрекинга играют второстепенную роль. Исследование превращений высококипящих парафиновых углеводородов а условиях гидрокрекинга показывает [52], что повышение давления водорода до определенного значения способствует увеличению скорости реакций изомеризации и расщепления. Дальнейшее увеличение давления тормозит ход этих реакций, причем более интенсивно идет торможение реакций изомеризации. Таким образом, для переработки парафинистого сырья благоприятны умеренные давления— 50—75 ат. [c.314]

Опыты проводились над алюмоплатиновым катализатором при давлениях от 10 до 100 ат, температуре 430 °С, объемной скорости 1,2 ч и мольном соотношении водород углеводород 15 1. Анализируя данные, приведенные на рис. 127, следует отметить, что реакции расщепления и изомеризации протекают параллельно, но с различными скоростями. Наибольшую скорость имеют реакции изомеризации. Давление водорода до определенного значения (50 аг) способствует увеличению скорости обеих реакций, а затем, при дальнейшем повышении, оказывает тормозящее действие, причем торможение скорости реакции изомеризации происходит более интенсивно. [c.315]

Рис. 2 и 3 показывают, что существует линейное соотношение между каталитической активностью, отнесенной к 1 мз-атому металла, и атомным отношением водород/металл, определенным по хемосорбции водорода. На каждом поверхностном атоме металла адсорбируется один атом водорода [9, И—14], следовательно, каталитическая активность на один поверхностный атом металла не зависит от размеров кристаллитов металла или природы носителя. В нанесенных катализаторах размеры кристаллитов металла изменялись от 10 до 200 А. Точки для палладиевой черни, имеющей размер частиц около 400 А, также ложатся на прямую для палладия. [c.324]

Однако, зная только порядок расположения аминокислот, нельзя еще представить себе совершенно отчетливо все уровни организации белковой молекулы. Даже прн осторожном нагревании белки нередко необратимо утрачивают свойства, присущие им в природном состоянии, иными словами, происходит денатурация белков. Причем обычно денатурация не сопровождается расщеплением полипептидной цепи чтобы расщепить цепь, нужны более жесткие условия. Следовательно, цепи образуют какую-то определенную структуру под действием слабых вторичных связей . В образовании таких вторичных связей обычно участвует атом водорода, находящийся между атомами азота и кислорода. Такая водородная связь в двадцать раз слабее обычной валентной связи. [c.130]

Если к соединению с двойной связью добавить при определенных условиях недостающее количество водорода, то его атомы присоединяются к углероду по месту двойной связи. Это значит, что одна из двух связей, соединявших атомы углерода, разорвется, и каждый атом присоединит к освободившейся связи по атому водорода. Другими словами, непредельный углеводород превратится в предельный. Дальше я объясню, почему такая реакция — ее называют реакцией гидрогенизации — бывает очень важна для домашних хозяек. [c.39]

При определенных условиях две молекулы сахаров могут соединиться друг с другом — получается одна молекула побольше. При этом исходные молекулы теряют два атома водорода и один атом кислорода, которые образуют молекулы воды. А оставшиеся части молекул соединяются с образованием эфирной связи. Чтобы понять, как все это происходит, посмотрите на схему [c.139]

При пропускании хлора в когазин II до теоретического содержания г-атом хлора на 1 г-мол (практически степень хлорирования контролируют непрерывным определением удельного веса), как известно, образуются не только монохлорпроизводные. Значительная часть когазина остается непрореагировавшей, в то время как в другие молекулы вступает два или большее число атомов хлора. Поэтому в продукте, получаемом после конденсации, еще содержатся исходные углеводороды. Так как часть продуктов хлорирования при конденсации с цинковой пылью претерпевает отщепление хлористого водорода и не реагирует с фенолом, в продукте конденсации исходные углеводороды содержат, кроме того, примесь олефинов. [c.246]

На основании этих цифр было рассчитано точное содержание в смеси каждого изомера при этом считали, что если за определенное время реагирует 1 атом водорода метильных групп, то за то же время прореагируют 3,25 атома водорода метиленовых и 4,43 атома водорода метиновых групп. Сопоставление расчетных данных с полученными экспериментальным путем приведено в табл. 140. [c.545]

Методы, использующие данные по нефтяным фракциям. Прямой метод [41]. Этот метод называется прямым, потому что структурные группы определяются непосредственно , т. е. без корреляции между физическими константами н химическим составом. При помощи элементарного анализа и определения молекулярного веса до и после гидрогенизации масла, освобожденного от олефинов, в ароматической структуре может быть оценено процентное содержание углерода (% Сд) и среднее число колец (/ о)- Если гидрогенизация масла проведена таким образом, что в нафтеновые кольца превращены только ароматические кольца, то каждый ароматический атом углерода приобретает один атом водорода. Легко показать, что в этом случае [c.372]

Водород по определению имеет валентность, равную 1. Валентность кислорода в Н2О и большинстве других соединений 2, но в пероксиде водорода, Н2О2, она равна 1. Пользуясь данными табл. 6-1, можно видеть, что С1 и Вг имеют валентность 1, Са 2, а Аз 3 углерод может проявлять различные валентности 4, 3, 2 и 1. Сера имеет валентность 2 в Н25, 4 в 502 и 6 в 50з. Валентность азота в аммиаке 3, в N02 4 и в N20 2. Отметим, что в указанных бинарных соединениях суммарная валентность всех атомов одного элемента точно равна суммарной валентности всех атомов другого элемента. В 50з один атом серы с валентностью 6 соединен с тремя атомами кислорода, имеющими каждый валентность 2. Формулировка понятия валентности, или емкости насыщения, была первым шагом на пути создания теории химической связи. Вторым шаю.м явилось введение положительных и отрицательных валентностей, с условие.м чтобы алгебраическая сумма валентностей всех атомов в молекуле была равна нулю Водороду приписывалась валентность -Ь 1 следовательно, чтобы сумма валентностей всех атомов в молекуле воды Н2О оказалась равной нулю, [c.294]

Поскольку не для всех элементов были получены соединения с водородом, для определения валентности более целесообразными оказались кислородные соединения. Зная состав кислородного соединения данного элемента, можно определить его валентность, учитывая, что атом кислорода всегда присоединяет два атома одновалентного элемента. Например, в соединениях Na20, СаО, SIO2 и т. д. валентности натрия, кальция и кремния соответственно равны 1, 2, 4. [c.15]

Все расчеты в аналитической химии, основанные на проведении тех или иных химических реакций, связаны с понятием эквивалент. Эквивалентом называют условную частицу вещества, которая в данной реакции равноценна (эквивалентна) атому водорода. Из определения следует, что эквивалентом могут быть как реальные частицы, например молекулы НС1, КОН, так и гипотетические частицы, например половина молекулы серной кислоты I/2H2SO4 или треть молекулы гидроксида железа 1/ЗГе(ОН)з и т.д. Дробь, показывающая, какая часть молекулы или иона является эквивалентом, называют фактором эквивалентности. Фактор эквиваленч [c.8]

Атом водорода. Атом водорода (протия) состоит из протона и электрона. Он не имеет электронных пар, однако в определенных условиях может использовать для химической связи вакантную 2л-орбиталь. По-видимому, эта орбиталь участвует в образовании определенного типа водородньк и других многоцентровых связей. Обычно атом водорода одновалекген, находится в валентном состоянии Ь и в химических реакциях выступает в основном состоянии. В таких частицах, как НРз, в ассоциатах (НгО) атом водорода расширяет валентность до двух. Считают, что он может вступать в трехцентровую связь. [c.47]

Водород на серебре не хемосорбируется, в то время как на меди хемосорбция водорода — активированный процесс, степень покрытия обычно мала. Поэтому водород для определения удельной поверхности этих металлов не пригоден. Кислород легко хемосорбируется на меди даже при 77 К, но трудно быть уверенным, что Хт — 2 из-за тенденции к сверхмонослойному поглощению. Схолтен и др. [106] разработали способ определения удельной поверхности меди, основанный на разложении на ней закиси азота. Реакция протекает при 360—370 К и примерно 27 кПа ( 200 мм рт. ст.) с образованием поверхностного кислорода в соотношении один атом кислорода на один атом меди и с выделением азота в газовую фазу. Результаты определения удельной поверхности указанным методом удовлетворительно согласуются с данными определения среднего диаметра частиц меди по уширению рентгеновских дифракционных линий. [c.328]

Процессы, протекающие при бомбардировке органических молекул электронами с энергией 10—100 эв, в последнее время оказались предметом многих дискуссий. Наиболее интересны общеизвестные процессы перегруппировок, протекание которых наблюдается при иопизации весьма разнообразных молекул. Попытка систематизировать данные об этих процессах была предпринята Мак-Лафферти [1]. Проводя различия между определенными процессами, он считает, что их можно разбить на два принципиально различных типа тип так называемых произвольных и тип специфических перегруппировок. Первый характеризуется более или менее произвольным перераспределением атомов, тогда как перегруппировки второго типа ограничиваются только миграцией атомов (практически всегда это атом водорода) к определенной части молекулы. [c.380]

В литературе имеется указание, что в атмосфере водорода при определенных условиях процесса молекула тиофена разлагается с образованием молекулы углеводорода и атома серы [15]. Атом серы соединяется с одним атомом никеля, а молекулы углеводорг-дов, десорбируясь с поверхности катализатора, освобождают ранее занятые четыре атома никеля. Следовательно, количество поглощенной серы в этом случае должно быть значительно больше (примерно в пять раз), чем в случае обычной адсорбции. [c.123]

В 1869 г. Вихельгаузом было предложено рассматривать валентг ссть как способность атома данного элемента присоединять или замеш.ать определенное число атомов водорода. [c.42]

Элементарный анализ и определение молекулярного веса показывают, что состав этого антибиотика соответствует суммарной формуле -Hg04. Было показано, что в его молекуле имеется один активный атом водорода (при определении в пиридине) и отсутствуют 0-метильные и С-метильные группы. Клавацин дает реакции как на кетонную группу (получение 2,4-динитрофенилгидразона и других производных го карбонилу), так и на оксигруппу (способность образовывать моноацетильное производное). Было высказано предположение, что эти свойства свидетельствуют о способности его молекулы к кетоэнольной таутомерии. [c.51]

Валентность по водороду сохраняется у элементов и при их соединении с другими элементами. Например, атом атрия одновалентен, так как он вытесняет 1 атом водорода. Атом хлора тоже одновалентен, поэтому атом атрия соединяется с 1 атомом хлора или с 1 атомом одновалентного иода. Атом алюминия трехвалентен, следовательно, соединяясь с одновалентным хлором, 0 образует молекулу А1С1з. Теперь мы можем дать общее определение валентности элемента по водороду. [c.49]

Для нахождения продуктов пиролиза отсюда выводится следующее простое геометрическое построение. Изобразим молекулу в виде дерева, отмечая жирны.ми точками только углеродные атомы и опуская водородные (так, как это делал Кэли [289]). Берем л.юбой углеродный атом он является второй после вершины (водородного атома) узловой точкой, из которой исходит определенный ствол. Продвигаясь по этому стволу, размечаем звенья последнего в чередующемся порядке то двойной черточкой, то простой (см. табл. 69). Простая черточка обозначаег разрыв связи, двойная — образование в этом месте двойной связи. Начинать раз-метку следует с простой черточки до взятого углерода (отрыв неизображенного водородного атома ). Движение вдоль ствола, т. е. наиболее длинной цепи, начинающейся от данной вершины, и есть обнаруживаемое нами и несформулированное Ф. Райсом требование. Если от давней вершины отходят несколько стволов равной высоты, то, разумеется, следует брать их все (ср. табл. 69, случай 3). Где кончать разметку ствола, зависит от третьей стадии цепного цикла. Последняя определяется,согласно Ф. Райсу, устойчивостью радикалов, из которых единственно устойчивыми являются этил, метил и водород (атом). Следовательно, разметку ствола следует кончать простой черточкой (разрывом) так, чтобы остался один из зтих трех радикалов. Который из них останется, зависит от строения углеводородов и выбора той вершины, от которой начинается ствол. Последний радикал служит исходным в следующем цикле, реагируя дальше по (4.54). При этом он присоединяет к себе водород, превращаясь в насыщенную молекулу, которая тоже является продуктом распада данного углеводорода. [c.268]

Водород. Для определения водорода в органических фтористых соединениях, содержащих не менее одного галоида на каждый атом водорода, навеску вещества разлагают в платиновой трубке при 1300° в атмосфере азота [40]. Образующийся галоидоводород, обычно фтористый водород, поглощают родой и титруют раствором едкого натра. Если в растворе будет обнаружен свободный хлор, то его определяют в аликвотной части, в то время как в другой аликвотной части хлор превращают в хлористый водород, действуя перекисью водорода, и затем титруют сумму кислот. Количество кислоты, соответствующее содержанию водорода в навеске, вычисляют по разности. Этот метод был использован лишь для определения соединений, которые содержали меньше 2% водорода, но, вероятно, он пригоден и для других случаев. [c.19]

Основной структурной единицей белков являются аминокислоты. Каждая аминокислота состоит из аминогруппы, карбоксильной группы, атома водорода и определенной R-группы, присоединенной к атому углерода, называемому ot-углеродом ряс. 2.5). R-группы называют боковой цепью по причинам, которые станут очевидными в ходе дальнейшего изложения. При нейтральном значении pH аминокислоты в растворах находятся не в виде неио-низированных молекул, а преимущественно в виде биполярных ионов (цвиттерионов). При этом аминогруппа оказывается прото-нированной (—NH3 ), а карбоксильная группа-диссоциированной ( —СОО ). Ионизация аминокислоты зависит от значения pH (рис. 2.6). В кислых растворах (например, при pH 1) карбоксильная группа находится в неионизированной форме (—СООН), а аминогруппа ионизирована (—NHJ). В щелочных растворах (например, при pH 11), наоборот, ионизирована карбоксильная группа (—СОО"), а аминогруппа не ионизи- [c.19]

Для точного выяснения такого основного вопроса при окислении парафинов, как определение пунктов атаки кислорода, необходимо прежде всего исходить из индивидуального тяжелого углеводорода с неразветвленной цепью. Этот углеводород не должен содержать третичных атомов водорода. Необходимо далее изучить скорость окисления парафиновых углеводородов и различных теоретически возможных жирных кислот самих по себе я в смесях друг с другом, проводя сравнение в одних и тех же условиях. Сверх того для истолкования полученных до сих пор результатов следовало бы определить в условиях, в которых проводят в технике окисление парафинов, зависимость реакционной способности чистых, индивидуальных парафиновых углеводородов, взятых отдельно и в смесях (например, С 2—Сго), от числа атомов углерода. Необходимо, чтобы в исходных продуктах отсугствовали разветвленные углеводороды, поскольку было точно установлено, что при окислении первичный атом водорода реагирует воего медленнее, третичный — очень быстро, а реакционная способность вторичного атома водорода занимает промежуточное положение. [c.584]

Возбуждение атома происходит при нагревании, электроразряде, поглощении света и т. д., причем в любом случае атом поглощает лишь определенные порции — кванты энергии, соответствующие разности энергетических уровней электронов. Например, переход электрона в атоме водорода с уровня г на уровень 3 осуществляется при поглощении 1,89 эВ энергии. Обратный переход элек-тро1 а сопровождается выделением точю такой же порции энергии. [c.15]

Чтобы достигнуть энергетического состояния, необходимого для разрыва углерод-углеродной связи, нужно создать в каждом из двух указанных случаев ряд определенных условий. Обсунсдение деталей предложенного механизма будет приведено ниже, однако, можно предварительно констатировать, что важной промежуточной фазой реакции при каталитическом крекинге является образование структуры, в которо водорода на один атом меньше, чем в исходной молекуле парафинов и нафтенов, и на один атом водорода больше, чем в исходной молекуле олефинов и замещенных ароматических углеводородов. Эта структура соответствует обычному определению карбониевого иона, отвечающего эмпирической формуле С Н +1 для алифатических углеводородов, СпН 1 для моноциклических нафтенов и СпН2п 5 для моноциклических ароматических углеводородов. [c.114]