Двойные связи, расстояния между атомами

Центральный атом азота отдает один электрон третьему атому азота, не связанному с водородом. Кроме того, атом азота 1 подвержен хр -гибридизации, а атомы 2 и 3 находятся в хр-гибридном состоянии. Поэтому все атомы азота расположены по прямой, между ними возникают двойные связи, а между азотом 1 и водородом — простая а-связь. Таким образом, в химическом строении молекулы НЫз электровалентность центрального атома азота равна единице, а ковалентность равна 4. В отличие от него атом азота 3, помимо электровалентности проявляет ковалентность, равную двум. Азот 1 трехвалентен. Однако с учетом делокализации л-связей вдоль прямой, соединяющей атомы азота, химическое строение молекулы азида водорода может быть представлено в другом виде (схема П). Тогда отпадает необходимость привлечения формальной концепции об электровалентности. К тому же расстояния между атомами азота [c.254]

Алюминий, следующий за магнием, обладает заметной биологической активностью и является активатором некоторых энзимов,, а недостаток его в организме приводит к недостатку витамина Однако его роль все-таки значительно меньше, чем роль ионов натрия и магния. Атом алюминия слишком тян ел и велик для включения в структурную организацию клеток, а ион слишком мал и недостаточно поляризуем, чтобы попасть в число важнейших биологических катализаторов. Высокий заряд иона АР+ и склонность солей алюминия к гидролизу являются факторами, ограничивающими его роль в биохимических процессах. Другие качества, благоприятствующие участию в процессах жизнедеятельности (ковалентность связей, акцепторные свойства и т. п.) в большей степени присущи бору — аналогу алюминия во 2-м периоде. Предпочтительность бора, по сравнению с алюминием, доказывает предпочтительность элементов 2-го периода перед членами 3-го, Это становится особенно ясным при сравнении углерода с кремнием, который расположен в периодической системе под углеродом и так же как углерод способен к образованию четырех ковалентных связей. Кремния на Земле примерно в 135 раз больше углерода, но в биохимическую эволюцию включился все же углерод. Причина этого, в первую очередь, в стабильности связей С—С и 51—51. В первом случае расстояние между атомами в 1,5 раза меньше и соответственно энергия разрыва связи в 2 раза больше, т. е. связь С—С стабильнее. Поскольку построение организмов предполагает образование длинных цепей атомов, то устойчивые связи углерода имеют несомненное преимущество перед связями кремния. Кроме того, у кремния имеется лишь небольшая тенденция к образованию кратных связей. Все это делает соединения кремния неустойчивыми в присутствии воды, кислорода или аммиака. Однако кроме устойчивости другой очень важной особенностью биогенных элементов является способность к образованию кратных связей. Это можно проиллюстрировать сравнением свойств СОо и ЗЮг. В оксиде углерода (IV) между атомами С и О имеются кратные (двойные) связи, каждая из которых образована двумя парами общих электронов. Внешний слой каждого пз атомов в СОг приобретает стабильную структуру октета. Все возмол<-ности образования связей у этой молекулы исчерпаны. Благодаря легкости атомов и ковалентности связей СОг является газом, довольно легко растворяется в воде, реагирует с ней и в такой форме может быть использован живыми организмами. У кремния способность к образованию кратных связей практически отсутствует или, во всяком случае, гораздо ниже, чем у атома углерода. Поэтому атом 81 соединен с О простыми связями, при образовании которых остаются неспаренными два электрона у кремния и по одному у каждого из атомов кислорода. Лишенные возможно- [c.181]

Этилен С2Н4 начинает гомологический ряд, отвечающий общей формуле С Н2я, Наличие двойной связи (ст-Ьп) между атомами углерода делает соединение атомов углерода между собой более прочным, но в то же время двойная связь может донасыщаться атомами водорода или других элементов, так как в этом случае л-связь переходит в а-связь, что сопровождается выигрышем энергии. Наличие в цепи углеводорода двойной связи изменяет расстояние между атомами углерода (0,134 нм) и соответственно угол между связями (120°). На рис. 214 схематически представлена молекула пропилена с указанием углов и расстояний между ато-1 мами углерода. [c.441]

Структурные формулы такого типа для серной кислоты и других аналогичных веществ впервые были предложены Джильбертом Ньютоном Льюисом иногда их называют структурами Льюиса. Все атомы в этих структурах удовлетворяют правилу октета. Однако в некоторых из этих структур принцип электронейтральности нарушается. Так, в случае серной кислоты, согласно структуре Льюиса, атом серы несет заряд 2 + и частично ионный характер связей 3—О увеличивает этот положительный заряд. Наблюдаемые значения межатомных расстояний в серной кислоте и родственных соединениях ясно указывают на то, что двойные связи образуются между центральным атомом и кислородными атомами, причем атом серы имеет число электронов, превышающее октет наиболее удовлетворительной электронной структурой для серной кислоты может быть следующая [c.197]

Валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар, образуемых атомом элемента с атомами других элементов. Атом, к которому смещена электронная пара, обладает отрицательной валентностью, от которого оттянута — положительной (НС1 = и С1 ), т. е. знак валентности характеризует направление смещения электронов от атомов одного элемента к атомам другого, химически с ним связанного. Валентность элементов в простых веществах (Нг, I2, О2, К, Са, Fe и т. д.) принимается равной нулю (смещение электронов отсутствует). Расстояния между атомами при гомеополярных химических связях определяются размерами атомов и количеством связей. Расстояния между центрами двух атомов углерода при одинарной связи = = 1,54 А, при.двойной связи = 1,38 А, при тройной [c.28]

Характерно, что в случае силоксанов длина связи 51—0 совпадает с суммой радиусов атомов кремния и кислорода при двойной связи между ними. При этом каждый атом кислорода связан с двумя атомами кремния, находящимися от него на одинаковом расстоянии. Такая координация возможна при условии, если в связь с атомами кремния вовлечены две неподеленные пары 2р-электронов атома кислорода. При этом образуются донорно-акцепторные 2р —-связи, усиливающие ковалентные а-связи 51 — О. Это в свою очередь приводит к увеличению валентного угла 51 — О — 51, поскольку двойные связи занимают около центрального атома больше места, чем одинарные. Структура чистого кремния тетраэдрическая. Валентный угол равен 109°28. Из кривых распределения электронной плотности следует, что молекулы линейных силоксанов представляют собой цепочки. ..51 — [c.215]

В аморфных модификациях мышьяка и сурьмы, которые являются полупроводниками, атомы образуют двойные слои, причем каждый атом одного слоя имеет трех соседей во втором слое — по числу ковалентных связей, осуществляемых тремя р-электронами внешнего уровня (рис. 50). Двойные слои образуют очень мелкие беспорядочно расположенные чешуйки, что и придает аморфный характер этим веществам. Расстояние между атомами разных слоев велико (3,75 А в обоих веществах) между этими слоями действуют силы Ван-дер-Ваальса, тогда как между соседними атомами одного двойного слоя расстояния равны 2,5 А у мышьяка, 2,87 А у сурьмы и между ними действуют силы ковалентной связи. Упорядочение двойных слоев, наблюдаемое при переходе аморфных фаз в кристаллические, резко уменьшает расстояние между атомами разных слоев (от 3,75 до 3,15 А у Аз и от 3,75 до 3,37 А у ЗЬ), возникает и возможность перекрывания электронных облаков между ними (металлизация связей). У каждого атома появляются еще три соседа в другом слое, и окружение приближается к октаэдрическому с координационным числом 6. У висмута три первых соседа находятся на расстоянии 3,10 А, а три вторых соседа — на немного большем расстоянии (3,47 А). Металлизация связей [c.133]

Атомы А-Е могут быть различными. Так, перегруппировка Мак-Лафферти протекает в альдегидах, кетонах, кислотах, сложных эфирах, амидах, тиокетонах и тиоэфирах, оксимах, гид-разонах, азометинах, нитрилах и других соединениях, в молекулах которых а) имеется двойная связь между атомами Г и Д, б) есть цепь из не менее чем трех последовательно соединенных атомов, в) имеется Н-атом в у-положении относительно ненасыщенной группы Г=Д, г) расстояние между этими группами не менее 0,18 нм. [c.101]

В этой связи интересен мышьяк, поскольку он кристаллизуется в виде двойных слоев (см. рис. 11.4), в которых каждый атом имеет трех соседей на расстояниях 2,51 А. Расстояние между слоями несколько больще чем 3,15 А. Отсюда следует, что, несмотря на почти такую же степень локализации в слоях, как Б молекуле АзНз, здесь имеется слабый резонанс, обусловливающий возникновение связей между слоями. Твердый мышьяк поэтому относится к типу, промежуточному между 2 и 4 (раздел 11.1). [c.329]

Каждый атом оказывается обладающим определенным радиусом, зависящим от рода связи, так что сумма этих радиусов дает расстояние между ядрами двух связанных между собой атомов. При этом естественно, в случае двойной и тройной связи радиусы атомов соответственно меньше. [c.39]

Угол между связями Н — С — Н в этилене, равный 116,7°, может быть объяснен следующим образом. Если взять тетраэдрический углеродный атом и сблизить какие-либо две электронные пары, как это происходит при образовании двойной связи, то отталкивание между этими парами и двумя другими уменьшится. В результате электронные пары, образующие связи С — Н, смогут отодвинуться друг от друга на большее расстояние. Это, [c.138]

Рентгенографическое и электронографическое исследование полиамидов. Корей и Паулинг [1021 [ определили основные размеры пептидной группы, углы и расстояния между отдельными атомами. В большинстве случаев амидная группа имеет транс-конфигурацию и только в дикетопиперазине — цис-конфигурацию. Связь между атомами углерода и азота в пептидной группе частично имеет характер двойной связи и вращение вокруг нее затруднено. Поэтому все атомы, составляющие амидную группу, включая и атом водорода, копланарны. [c.155]

Многочисленные полиморфные формы известны для фосфора. Красная форма структурно не охарактеризована. Черный фосфор, который получается из белого при нагревании под давлением, имеет строение, приведенное на рис. 8.4, Каждый атом фосфора связан с тремя соседями простыми связями с длиной 2,17—2,20 А. В результате образуются двойные слои, которые накладываются один на другой так, что расстояние между ними составляет 3,87 А. Как и в случае графита, слоистая структура способна расслаиваться. Этим объясняется также пониженная по сравнению с Р реакционная способность, например по отношению к воздуху. [c.222]

Угол между связями Н—С—Н в этилене, равный 116,7°, может быть объяснен следующим образом. Если взять тетраэдрический углеродный атом и сблизить какие-либо две электронные пары, как это происходит при образовании двойной, связи, то отталкивание между этими парами и двумя другими уменьшается. В результате электронные пары, образующие связи С—Н, смогут отодвинуться друг от друга на большее расстояние. Это, разумеется, приведет к увеличению угла между связями Л—С—Н. Такого же эффекта можно ожидать в циклопропане, и он действительно наблюдается — углы между связями, примыкающими к кольцу, равны 112—118°. [c.169]

При исследовании кристаллической структуры различных аминокислот и пептидов Полинг и Кори показали, что размеры пептидных групп примерно одинаковы и не зависят от того, какие именно аминокислоты образуют данную группу. Расстояние между атомами углерода и кислорода оказалось равным 1,24 А,, хотя сумма длин ковалентных двойных связей должна равняться только 1,21 А. Аналогичным образом и длина связи между углеродом и азотом в амидной группе равна 1,32 А, что также меньше суммы длин одиночных связей (1,47 А). Это доказывает, что С—Ы-связь на 40%, а связь в карбонильной группе на 60% имеют характер двойных связей в результате резонанса между связями (миграция электронов от азота к кислороду через атом углерода). [c.89]

Кристаллические структуры мышьяка, висмута (см. рис. 4.11) и сурьмы — типично слоистые. Двойные слои образованы из атомов, лежащих на разных уровнях. Каждый атом имеет на одинаковом расстоянии три соседних атома (к.ч.=3), находящихся на другом уровне (высшем или низшем). Слои можно рассматривать как сплошные молекулы, атомы которых связаны ковалентно между молекулами действуют силы Ван-дер-Ваальса. [c.188]

Благодаря двойным связям ато 1ы углерода в графите соединены между собой в слое еще сильнее, чем в алмазе, так как расстояние С—С в алмазе 1,5445 А, а в графите 1,421 А. В процессе превращения двойной связи в ординарную возможна резонансная [c.217]

Слоистая структура графита показана на рис. 6.17. Каждый атом образует две одинарные связи и одну двойную со своими тремя ближайшими соседями, как показано в нижней части рисунка. Эти связи резонируют между положениями в каждом слое таким образом, что каждая связь, имеет на две трети одинарный и на одну треть двойной характер. Межатомное расстояние в слое равно 1,42 А, что является средним значением между длиной одинарной связи 1,54 А и длиной двойной связи 1,33 А., Расстояние между слоями равно 3,4 А, т. е. более чем в два раза превышает длину связи в слое. Можно считать, что кристалл графита построен из гигантских плоских молекул, слабо связанных между собой в единую пачку. Слои легко разделяются вот почему графит мягок и даже может служить смазкой. Свойства графита, позволяющие использовать его в качестве смазки, в какой-то мере обусловливаются присутствием воды, однако механизм такой зависимости еще недостаточно выяснен. [c.190]

Благодаря этому наклону расстояние между атомами водорода увеличивается на 0,2 А (до 2,36А). Длины связей в пор-финовом ядре соответствуют обычным связям в ароматических гетероциклических соединениях. В пиррольных кольцах двойные связи С==С не участвуют в сопряжении, фенильные кольца также являются изолированными ароматическими системами. Длина связи С—Срп отвечает сг-связи между атомами углерода в состоянии -гибридизации, фенильные группы повернуты относительно плоскости порфинового ядра на 61° и 63 , одна из них (а-фенил) наклонена к плоскости ядра вдоль линии Ст—С(4)—С(7) на угол 9,1° и атом С(7> поднят над плоскостью ядра на 0,68А (рис. 21а). Расстояния между соседними атомами азота внутренней полости макроцикла равны 2,92 и 2,91 А. расстояния от центра полости до атомов азота составляют 2,03 и 2,10 А, значения длин связей и валентных углов приведены в табл. 6. Локализация двойных связей в пиррольных кольцах, изолированность фенильных групп и поворот их относительно порфинового ядра на угол 60—80°, длина связи С—Ср 1,49— [c.232]

Считается, что каждому атому, участвующему в ковалентной связи, можно приписать кажущийся эффективный радиус, который является долей, вносимой им в длину ковалентной связи между ним и другим атомом, независимо от природы последнего. Если обозначает эффективный радиус атома А, а —эффективный радиус атома В, то в молекуле АВ или в любой другой молекуле с ковалентной связью А — В расстояние между центрами атомов, т. е. длина связи, например по методу диффракции электронов, будет равно Если атом участвует в двойной или трой- [c.170]

Мы полагаем, что нечто подобное может происходить и с перемещением другой линии —линии фронта трещины. Здесь тоже должен образоваться первичный выброс — типа двойного перегиба, расширение которого затем вдоль по фронту трещины приведет к ее распространению на одно межатомное расстояние. Для образования такого элементарного прорыва должно быть разорвано число единичных связей, близкое к половине координационного числа. Важно подчеркнуть, что затраты энергии как на образование перегиба —двойной ступени на линии, так и на движение этих ступенек вдоль линии, оказываются большими, чем средняя энергия разделения двух атомных слоев в расчете на один атом. Это происходит потому, что здесь приходится разрывать связи не только между ато- [c.124]

Эта структура более удовлетворительна, чем структура с ординарными связями по следующим причинам атом никеля и другие атомы в ней нейтральны, тогда как в структуре с ординарными связями атом никеля несет четыре отрицательных заряда, хотя, как правило, он ведет себя как электроположительный, а не электроотрицательный элемент. Но молекула карбонила никеля изображается не только одной структурой с двойными связями, а резонирует между этой структурой и структурами с ординарными связями. Это подтверждается тем фактом, что опытное значение расстояния С — О равно 1,15А. Можно заключить, что эта связь является частично тройной [c.249]

Строение нитрогруппы. Атом азота в своих соединениях имеет четыре орбиты связей и группирует вокруг себя не более восьми электронов. Поэтому формула классической теории с двумя атомами кислорода, двоесвязанными с азотом, не соответствует действительности. Приведенная ниже формула 1а, предложенная более старой электронной теорией, с одним двоесвязанным атомом кислорода и другим, связанным координационной связью, тоже не изображает удовлетворительным образом реальную молекулу, так как расстояния между атомом азота и обоими атомами кислорода в этой формуле должны были бы быть не равны между собой. Однако в результате измерения межатомных расстояний (в нитрометане методом дифракции электронов и в других соединениях рентгеновскими лучами) было установлено, что оба атома кислорода находятся на равном расстоянии от атома азота (1,22 А) и что угол между обеими связями N—О равен 127 — 130°. С другой стороны, если бы нитрогруппа имела формулу 1а, то дипольный момент и-динитробензола должен был бы отличаться от нуля точно так же, как у гидрохинона или п-фени-лендиамина, тогда как в действительности дипольный момент п-динитробензола равен нулю. Отсюда следует, что пара тг-электронов нитрогруппы не локализирована в настоящей двойной связи, а равномерно распределена между обеими N0-связями, которые эквивалентны друг другу (изовалентное сопряжение). [c.517]

Расстояние между атомами и равно 0,248 нм, что меньше расстояния между ионами А1 (0,264 нм). Кроме того, атом обладает малой электронной плотностью. Поэтому выданном случае образование а-комплекса, подобного описанному выше, мало вероятно. Скорее всего, взаимодействие бутена-1 в гране-форме с поверхностью АЬОз будет происходить за счет координации л-раз-рыхляющих орбиталей двойной связи бутена-1 и d-орбиталей иона алюминия с образованием я-комплекса III, а далее реакция будет протекать аналогично вышеописанной схеме, но с образованием транс-бутена-2 [c.156]

Удаление одного из интранулярных водородов понижает внутреннюю энергию циклодекана, особенно если этот водород принадлежал атому типа III. Поэтому тригональные углеродные атомы (карбонильная группа, экзоциклическая двойная связь, карбониевый ион) или гетероатомы (азот, кислород) занимают в десятичленном кольце положение типа III. При этом наблюдается [91] уменьшение расстояния между двумя С-атомами типа III (или соответственно атомом углерода и гетероатомом), находящимися на противоположных сторонах кольца (в положении 1 и 5). Для самого циклодекана соответствующее расстояние составляет 3,29 А, для циклодеканона СНа - - - СО 3,04—3,13 А, для 1-оксациклодекано-на-5 О - - - СО 2,83 А. [c.374]

Галогенопроизводные алкенов могут быть двух типов. К первому относятся те соединения, в которых атом галогена непосредственно связан с одним из углеродных атомов, соединенных между собой двойной связью (sp -гибpидизaция). Непредельные галогениды второго типа имеют в своем составе атом галогена, связанный с насыщенным (5р -гибридизованным) углеродным атомом, находящимся на некотором расстоянии от двойной связи. Типичные примеры — винилхлорид и 5-бромогекс-1-ен [c.66]

В действительности указанный поворот вокруг углерод-углеродной связи происходит при приближении атома Н, взаимодействие которого с ближайшим к нему атомом С снижает энергию системы. Энергетически наиболее выгодной, очевидно, будет такая конфигурация активированного комплекса, при которой атом Н расположен на прямой, перпендикулярной к связи С = С и проходящей через один из атомов углерода, что обеспечивает наибольшее перекрывание р-электронной орбиты последнего с орбитой атома Н (рис. 64). Если в качестве параметра, определяющего потенциальную энергию системы, вместо расстояния С = С ввести угол ф между направлением осейр-орби т атомов углерода (см. рис. 64), то для оценки энергии активации присоединения атома к двойной связи можно воспользоваться уравнением Лондона [391], рассматривая задачу как трехэлектронную. Решая это уравнение, можно показать, что одновременное увеличение угла и приближение атома Н требует значительно меньшей затраты энергии, чем поворот р-облаков на 90° в изолированной молекуле. [c.258]

В действительности указанный поворот вокруг углерод-углеродной связи происходит при одновременном приближении атома Н, взаимодействие которого с ближайшим к нему атомом С снижает энергию системы. Энергетич( ски наиболее выгодной, очевидно, будет такая конфигурация активированного комплекса, при которой атом Н расположен на прямой, перпендикулярной к связи С = С и проходящей через один из атомов углерода, что обеспечивает наибольшее перекрывание р-электронной орбиты последнего с орбитой атома Н (рис. 55). Если в качестве параметра, определяющего потенциальную энергию системы, вместо расстояния С = С ввести угол ф между направле-пнем осей р-орбит атомов углерода (рис. 55), то для оценки энергии активации присоединения атома к двойной связи можно воспользоваться уравнением Лондона (10.2), рассматривая эту задачу как трех-электронную. Полагая, что в уравнении Лондона а обозначает обменный интеграл связи Н—С, (3 — зависящий от угла ф обменный интеграл -связи С = С и — обменный интеграл взаимодействия непосредственно не связанных атомов Н и С, легко показать, что одновременное увеличение угла ф (приводящее к уменьшению интегралов р и Т) и приближение атома Н (приводящее к увеличению а) требует значительно меньшей затраты энергии, чем поворот р-облаков на 90° в изолированной молекуле (в принятых обозначениях интегралов энергия такого поворота равна 3). Это значит, это энергия активации процесса П р1ИСоединения атома Н к двойной связи должна быть сравнительно малой. Следует также ожидать, что при втором механизме присоединения к двойной связи предэкспоненциальный множитель в выражигаи константы скоростн реакции по порядку величины не должен сильно отличаться от величины 2, т. е. от величины порядка 10 молей сек . [c.212]

На стр. 100 и 115 были приведены структуры с одной двойной связью и двумя ординарными связями для ионов карбоната и нитрата. Опыт показывает, что эти ионы — плоские, и центральный атом в них находится на одинаковых расстояниях от всех трех атомов кислорода, так что возможен резонанс между тремя эквивалентными струк- [c.131]

Полагают [28], что как в этом, так и в других случаях изомеризации аллильных эфиров [29] изомеризация протекает внутрймолекулярно, через некоторую разновидность циклического переходного состояния. В этом переходном состоянии карбонильный кислородный атом должен приблизиться к -углеродному атому аллильной системы на расстояние, нри котором возможно образование связи. Поскольку после пиролиза сохраняется траис-конфигурация алкена, атомы водорода у а- и р-угле-родных атомов (углеродные атомы, между которыми после изомеризации возникает двойная связь) аллильной системы должны быть в циклическом переходном состоянии в транс-конформации [c.590]

Непреодолимые трудно Сти встречаются при попытках распределить двойные связи в молекуле антрацена, если пользоваться формулой Кекуле для строения бензольного ядра. Ни один из вариантов I и II (рис. 302) не может быть согласован с существованием у молекулы антрацена центра симметрии (III), на который определенно указывают рентгеноструктурные исследования Синклера, Робертсона и Матьисона. Однако те же данные хорошо оогласуются со структурной формулой IV, построенной из ато М-ов углерода типа Б. Расстояния между атомами, [c.338]

Рассмотрение всей совокупности межатомных расстояний в молекуле диметилглиоксимата палладия не дает нам основания считать, что неравенство расстояний Рс1—N связано с характером водородной связи. В металлоцикле расстояния С—С и С—N имеют значения, промежуточные между значениями расстояний ординарной и двойной связей. Это указывает на большую степень делокализации в металлоцикле с атомом палладия, чем с атомом никеля. Исходя из этого, следует ожидать равенства расстояний Рс1—Ы, как это и найдено в работе [9]. Различие расстояний N—0 в комплексе палладия [9] по сравнению с соответствующими расстояниями в комплексе никеля, по-видимому, может определяться характером водородной связи атом водорода может располагаться несимметрично относительно атомов кислорода 13]. Возможно, что вследствие асимметричного расположения атома водорода хе-датное кольцо тоже приобретает несимметричное строение. Асимметрия водородной связи особенно может сказываться на расстояниях N—О. [c.11]

Рентгеноструктурный анализ двух указанных комплексов подтвердил [55, 56] предложенную структуру. В молекуле (С8Н8)Мо(СО)з [55] шестичленный фрагмент координирует (рис. 6а) атом Мо на расстояниях 2,29—2,47 А, атомы некоординированной двойной связи отстоят от него на 3,24 А двугранный угол между плоскостью шести координированных атомов углерода и плоскостью, проведенной через два остальных его атома и определяющих линию перегиба цикла, равен 130°. [c.167]

Известны три формы углерода алмаз, графит и черный микрокристаллический углерод. Структура алмаза представляет регулярную сетку из тетраэдрически связанных атомов углерода с кубической симметрией. Алмаз является родоначальником всех алифатических насыщенных соединений с зуо -гибридизацией атома углерода. С другой стороны, структура графита — прототип всех ароматических соединений. Атомы углерода образуют гексагональные слои, в которых каждый атом углерода связан о-связями с тремя соседними атомами ( / -гибридизация). Четвертый электрон каждого атома углерода является здесь я-электроном. Существует некоторое перекрывание л-орбиталей соседних атомов [2]. Следовательно, электрический ток и тепло распространяются вдоль слоев. Расстояние 1,420 А между соседними углеродными атомами является промежуточным между значениями, ожидаемыми для одинарной и двойной связей, и характерно для кратности связи порядка 1,5. Углеродные слои расположены на расстоянии 3,354 A (при 15°) друг от друга. Это расстояние типично для вандерваальсовых связей. В хорошо закристаллизовавшемся графите последовательно расположенные слои смещены друг относительно друга на -f или — а/3, причем последовательность расположения соответствует АВАВ. В направлении оси с, перпендикулярной слоям, электропроводность и теплопроводность очень малы. Анизотропия электропроводности выражается как Ра/Рс = [3]. Каждой слой структуры графита можно рассматривать как макромолекулу с конденсированными органическими кольцами. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология