Нернста кривых титрования

Процесс окислительно-восстановительного титрования моделируется кривыми, которые строят на основе расчетов потенциалов по уравнению Нернста для различных моментов титрования. При этом до точки эквивалентности расчет ведут по потенциалу той окислительно-восстановительной пары, в которую входит определяемое вещество, а после точки эквивалентности — по системе титранта. Потенциал в точке эквивалентности вычисляют по формуле [c.175]

Для окислительно-восстановительных методов кривые титрования могут быть построены на основании вычисления окислительного потенциала титруемого раствора по формуле Нернста. Окислительный потенциал все время изменяется в процессе титрования. Он может быть измерен гальванометром, отмечающим изменение потенциала платинового индикаторного электрода (опущенного в титруемый раствор) по отношению к водородному электроду [c.393]

На самом деле, если считать, что в растворе совершенно отсутствует одна из форм окислительно-восстановительной пары, потенциал согласно уравнению Нернста должен быть равен +< или —оо, что невозможно. С другой стороны, как было сказано выше, растворитель (в данном случае вода) способен окисляться и восстанавливаться, в результате при весьма большом или малом начальном значении потенциала системы приходят в равновесие и возникает концентрация отсутствовавшей сопряженной формы окислительно-восстановительной пары, при которой раствор приобретает некоторое конечное значение потенциала. Этот потенциал невозможно вычислить, но можно экспериментально измерить. По этой причине при вычислении кривых титрования редоксиметрии обычно не приводят значение потенциала для точки, соответствующей моменту, когда в исследуемый раствор еще не прибавлен титрант, [c.360]

Изменение потенциала, активности и концентрации веществ в процессе титрования. В методе потенциометрической индикации к.т.т. для оценки ожидаемой величины скачка потенциала и составления теоретической кривой титрования нет необходимости вести расчет исходя из активностей потенциалопределяющих веществ. Для правильного представления хода кривой титрования вполне достаточно подставить в уравнение Нернста концентрации реагирующих веществ. Действительно, задача потенциометрического метода титрования заключается в прослеживании изменения электродного потенциала с изменением концентрации титруемого вещества в процессе прибавления титранта равномерными небольшими порциями (обычно по 0,1 мл, а иногда даже каплями в зависимости от величины [c.61]

После точки эквивалентности. Потенциалы, отвечающие точкам на кривой титрования после точки эквивалентности, можно легко вычислить из уравнения Нернста для реакции церий(IV)—церий (III). Естественно утверждать, что в точке эквивалентности и после нее присутствует 2,500 ммоль церия (III), поскольку именно это количество Се образуется в результате окисления 2,500 ммоль железа(III) церием.(IV). Добавление же Се после точки эквивалентности сводится просто к введению его непрореагировавшего избытка. Например, после добавления всего 26,00 мл 0,1000 М раствора церия(IV) в качестве титранта или 1,00 мл избытка по сравнению с объемом, необходимым для достижения точки эквивалентности, раствор содержит 2,500 ммоль церия(III) и 0,100 ммоль церия(IV). Поэтому можно записать [c.297]

Кривые титрования. Изменение концентраций реагирующих компонентов, а также изменение потенциала в процессе окислительно-восстано-вительного титрования изучено экспериментально и в ряде случаев может быть рассчитано на основе формулы Нернста. [c.353]

При вычислении точек кривых титрования Е и Ео обычно выражают в милливольтах. Для многих других случаев уравнение Нернста выражают (для Е и Ео) в вольтах. В этом случае вместо числа 58 должно стоять 0,058 (см. стр. 132). Этот коэффициент приведен для 20° С, при других температурах он равен 58—0,2 (20 — 0- [c.124]

При потенциометрическом титровании с использованием не-поляризованных электродов измеряют равновесный потенциал электрода, находящегося в титруемом растворе. Путем подстановки потенциала электрода в уравнение Нернста можно рассчитать значения активности или концентрации потенциалопределяющего иона в любой точке кривой титрования вне зависимости от того, где находится эта точка - до или после точки эквивалентности или даже если она сама является этой точкой. При определенных условиях метод позволяет проводить титрование до теоретически рассчитанного значения потенциала электрода в точке эквивалентности или до потенциала, установленного при титровании стандартного раствора. [c.232]

При этом активность ионов в любой точке кривой титрования в принципе можно рассчитать с помощью уравнения Нернста для любой из редокс-пар, т.е. Ре(Ш)/Ре(11) или Се(1У)/Се(Ш). На практике до точки эквивалентности более удобно проводить расчет для редокс-системы Ре(П1)/Ре(П), поскольку остаточная концентрация ионов Се(1У) в растворе низкая. Сразу после точки эквивалентности концентрация Ре(П) резко уменьшается, тогда как концентрации Се(1У) и Се(Ш) имеют поддающиеся расчету значения. Следовательно, в этот момент активность ионов легче рассчитать по уравнению Нернста для редокс-системы Се(1У)/Се(П1). Изменение потенциала электрода при переходе от полностью восстановленного состояния к полностью окисленному можно изобразить кривыми, приведенными на рис. 7.3. Положение первого участка кривой определяется стандартным редокс-потенциалом титруемого раствора (i °l), а второго - стандартным редокс-потенциалом титранта [c.237]

Следует напомнить, что знак и значение потенциала электрода в гальваническом элементе не зависят от схематической записи происходящего в элементе процесса, в то время как потенциал полуреакции, вычисленный по уравнению Нернста, является термодинамической величиной и зависит от того, в каком направлении написана полуреакция. При построении кривой редокс титрования потенциал интересующей нас полуреакции, если она записана как реакция восстановления, всегда идентичен по знаку и значению потенциалу индикаторного электрода относительно стандартного водородного электрода. Поэтому при построении кривой титрования мы будем применять уравнение Нернста специфично к полуреакции, написанной как процесс восстановления. [c.293]

Вплоть до первой точки эквивалентности форма кривой титрования описывается уравнением Нернста применительно к полуреакции уран (VI) —уран (IV) [c.305]

Для пары железо(1П)—железо(П) кривую титрования между первой и второй точками эквивалентности можно рассчитать по уравнению Нернста, в то время как поведение кривой после второй точки эквивалентности определяется полуреакцией марганец(VII)—марга-нец(П). [c.306]

Для любой точки приводимой кривой справедливо уравнение Нернста. Для двух точек А ш В кривой титрования могут быть записаны следующие соотношения [c.252]

Нз рассмотрения кривых титрования отметим следующее. В процессе потенциометрического титрования концентрация реагирующих веществ или ионов все время изменяется, что влечет за собой изменение равновесного потенциала электрода. Если вычислить его значение Е по уравнению Нернста соответственно различным моментам титрования и построить график в координатах Е — Гмл. где Гмл — объем добавленного рабочего раствора, то получится кривая титрования с резким скачком потенциала электрода. Вертикальный участок кривой четко указывает на точку эквивалентности. При малом угле наклона графика зафиксировать точку эквивалентности бывает трудно. Тогда используют дифференциальную потенциометрическую кривую, которую строят в координатах А —ДГ, где Д — изменение потенциала электрода между двумя объемами добавленного рабочего раствора АГ — объем добавленного рабочего раствора. В этом случае точка эквивалентности определяется максимумом на кривой. [c.443]

В уравнении Нернста фигурирует только отношение [Red]/[Ох], поэтому очень важным свойством рассчитанной кривой титрования для реакции (15-4) является то, что теоретически ее форма не зависит от концентрации реагирующих веществ. Следовательно, теоретически разбавление не оказывает никакого влияния на четкость титрования. [c.312]

Другим вариантом дифференциальной потенциометрии с использованием серебряного или хлор-серебряного электрода является дифференциальная электролитическая потенциометрия ДЭП-метод, разработанный Бишопом [107—109]. Основным отличием этого варианта потенциометрии является то, что измеряют разность потенциалов двух индикаторных электродов в перемешиваемом растворе при пропускании через него в течение 1 мин постоянного тока небольшой величины. В точке эквивалентности наблюдается резкое падение потенциала. Схема прибора для анализа представлена на рис. 33. Микротитрование хлорида с использованием этого метода позволяет получить результаты анализа с ошибкой 2 /о в обычных случаях и 0,2% при тщательном выполнении анализа. Метод позволяет определить концентрацию хлоридов, при которой величина тока в соответствии с уравнением Нернста не ниже налагаемого извне тока. Для хлоридов нижний определяемый предел составляет 10-" моль [ПО]. На проведение анализа затрачивается значительное время. В зависимости от числа измеряемых на кривой титрования точек все титрование [c.311]

При вычислении точек кривых титрования Е п Ед обычно выражают в милливольтах. Для многих других случаев уравнение Нернста выражают (для Е и Е в вольтах. В этом случае вместо числа 58 должно стоять 0,058 (см. стр. 116). [c.108]

Создавая в растворе определенную концентрацию окисленной формы лиганда, можно рассчитать равновесную концентрацию его восстановленной формы по уравнению Нернста. Варьируя в достаточно широких пределах отношение металл — лиганд, можно получить из одной кривой титрования все необходимые данные для расчета функции Бьеррума и, следовательно, значений ступенчатых констант устойчивости комплекса. [c.30]

При построении кривой титрования для расчета Е сист можно использовать и E e-i+ и реЗ+. В каждом отдельном случае выбирают то, что более удобно. Вблизи точки эквивалентности концентрации железа(II), железа(III) и церия (III) легко вычислить, исходя из количества добавленного титранта концентрация церия (IV) при этом будет пренебрежимо мала. Поэтому применение уравнения Нернста для пары железо(1П) —железо(П) позволяет найти непосредственно потенциал системы. Составив соответствующее уравнение для пары церий( ) —церий(1П), мы получили бы тот же самый ответ, но в этом случае сначала потребовалось бы рассчитать константу равновесия реакции, чтобы найти величину концентрации церия (IV). Иная ситуация возникает после добавления избытка титранта концентрацию церия(IV), церия (III) и железа (III) вычислить легко, тогда как для нахождения концентрации [c.353]

Во всей этой области и за второй точкой эквивалентности кривая практически идентична кривой титрования индивидуального раствора иона железа(П) (см. рис. 15-1). Таким образом, не определен только потенциал в первой точке эквивалентности. Для его определения удобно сложить уравнения Нернста для потенциалов железа (II) и титана (III). Поскольку потенциалы окислительновосстановительных систем при равновесии равны, можно написать [c.362]

Кроме того, для ряда реальных систем представление о статистической независимости отдельных окислительно-восстановительных групп в редоксите совершенно не пригодно. Выражение (IX.34) может быть применено только к таким редокситам, у которых кривая потенциометрического окислительно-восстановительного титрования более крута, чем требует уравнение Нернста. В то же время существуют системы, у которых индексные потенциалы [26] заметно меньше, чем следует из уравнения Нернста, т. е. кривая титрования в средней части более полога. [c.289]

Основными условиями применения ионоселективного электрода для потенциометрического титрования является стабильность его потенциала, линейность функции отклика и подчинение ее уравнению Нернста в выбранном интервале концентраций и предел обнаружения не более Ю- М. Точность результатов титрования в значительной степени зависит от. константы равновесия и соответствия стехиометрии реакции, протекающей при титровании, надежности фиксирования конечной точки титрования, симметричности кривой титрования относительно точки эквивалентности. [c.163]

Линеаризация кривых титрования дает возможность снизить, ошибку определения, обусловленную асимметрией кривой титрования. Более полный анализ линейных кривых титрования позволяет одновременно определять не только объем титранта в конечной точке титрования, но и наклон прямой, отвечающий уравнению Нернста для ионоселективного электрода. Экспериментальная проверка метода показала, что погрешность определения концентрации определяемого вещества находится в пределах 0,5—2% [27]. [c.164]

Гран предложил метод линеаризации кривых потенциометрического титрования для случаев, когда конечная точка титрования не совпадает со значением Математическое описание кривой титрования, предложенное Граном, основывается на двух предположениях 1) концентрация иона, к которому обратим ионоселективный электрод, может быть выражена через объем титранта и 2) потенциал электрода может быть представлен в виде функции от концентрации измеряемого иона. Очевидно, что первое предположение учитывает стехиометрию и константу химической реакции, положенной в основу титрационной системы, второе основывается на применении уравнения Нернста, что, вообще говоря, справедливо лишь для идеального ионоселективного электрода. [c.87]

Кривые титрования по методу окисления — восстановления. Наиболее четко связь между системами титруемого или соответственно титрующего веществ и степенью оттитровывания т проявляется при титровании по методу окисления — восстановления. В этом случае т рассматривают в качестве параметра, являющегося функцией потенциала. Соединения, содержащие элементы, способные существовать в нескольких степенях окисления, перед титрованием следует перевести в одно определенное окислительное состояние. Если предположить, что окислительно-восстановительная система состоит только из окисленной или только из восстановленной формы, то по уравнению Нернста (см. стр. 50) это соответствует бесконечной величине потенциала, что практически неосуществимо. Благодаря способности очень многих веществ к окислению или восстановлению всегда имеется возможность изменения другой окислительно-восстановительной системы (хотя бы, например, за счет окисления или восстановления воды). Несмотря на то что концентрация сопряженных окислителя и восстановителя в этом случае все еще остается исчезающе малой, она все-таки составляет конечную величину. Поэтому значение потенциала в начальной точке кривой окислительно-восстановительного титрования непосредственно по уравнению Нернста определить нельзя. Дальнейшее описание окислительно-восстановительного равновесия при титровании по реакции [c.64]

Естественно, что уравнение кривой титрования получается из уравнения потенциала ионно-электронной реакции (г. е. из уравнения Нернста). [c.342]

При исследовании растворимых редокс-полимеров оказалось, что в некоторых случаях, а именно, когда определения Ен выполнены очень тщательно, особенно при титровании сульфированных полимеров и сополимеров винилгидрохинона в сильнокислых растворах, а Ен рассчитано -по водородной шкале — полученные кривые титрования не соответствуют уравнению Нернста [78]. Кажущийся стандартный редокс-потенциал не является постоянным и зависит от степени восстановления (или окисления), т. е. Е° должен быть заменен который не является постоянной величиной (а — доля восстановления) знак (а) у потенциала указывает на зависимость значения Е от степени восстановления. Чтобы проиллюстрировать это положение, на рис. 14 и 15 показаны кривая титрования и кривая зависимости Еа от степени восстановления. [c.96]

В случае если имеет место кооперативное взаимодействие переносчиков электронов, то кривые редокс-титрования переносчиков, входящих в комплекс, могут существенно отличаться от обычных кривых титрования, характерных для подвижных переносчиков электронов и определяемых уравнением Нернста [c.108]

Из выписанных приближений и рис. 25 можно сделать вывод, что, только когда 0<1, на кривых титрования переносчиков С и Сг возможно наличие двух полуволн . Степень сдвига этих полуволн относительно друг друга зависит от величины 0, а их вклад определяется величиной /2- В случае же 0>1 полуволны отсутствуют, однако увеличивается тангенс угла наклона кривой титрования в средней точке (рис. 25, В и Г). Как это следует из уравнения (5.24), максимальный тангенс угла наклона кривой титрования в средней точке соответствует двухэлектронному уравнению Нернста. [c.111]

В то же время кривые редокси- метрического титрования обычно не зависят от разбавления раствора, поскольку в уравнение Нернста входит отношение концентрации окисленной и восстановленной форм, которое с разбавлением раствора не изменяется. [c.363]

Аналогичные кривые потенциометрического титрования могут быть построены также и для реакций осаждения, комплексообразования и нейтрализации. Для вычисления потенциала электрода используется уравнение Нернста [c.197]

Кривая 1 показывает изменения потенциалов при титровании сильной кислоты сильной щелочью. Действие щелочи заключается в том, что она нейтрализует большую часть водородных ионов или практически все водородные ионы, образуя почти недиссоциированную воду. Согласно формуле Нернста, потенциал должен быть пропорционален логарифму концентрации еще присутствующих водородных ионов и приобретает при титровании постепенно более отрицательные значения. Таким образом, вначале потенциал изменяется постепенно, как логарифмическая функция, и только вблизи точки нейтрализации стремится более определенно к отрицательным величинам. Точка перегиба кривой дает непосредственно количество щелочи, необходимое для полной нейтрализации, и электрометр заменяет нам в данном [c.219]

Л. Я. Поляк и Б. Н. Кабанов изучили скорости процессов, протекающих при потенциометрическом титровании. Многие химические реакции вследствие медленного их протекания не используются в потенциометрии. В этих условиях медленно устанавливается электродный потенциал. Были найдены условия, ускоряющие эти процессы, например, для системы [Ре (СК)е] //[Ре (СМ)б1 при титровании ряда металлов, образующих труднорастворимые ферроцианиды. Для решения этого вопроса был использован метод А. Н. Фрумкина — метод снятия кривых поляризации электродов для изучения кинетики установления потенциалов на индикаторных электродах и изменения потенциалов во времени. Установлено, что при потенциометрическом титровании цинка, кадмия и других металлов ферроцианидом ионы металлов не участвуют в процессе установления потенциала платинового электрода. Для облегчения установления потенциала при титровании цинка или кадмия ферроцианидом в раствор всегда необходимо вводить некоторое количество ферроцианида в виде Кз[Ре (СЫ)б1. Поэтому, хотя в растворе идет осаждение катионов металла ферроцианидом, на самом деле на индикаторном электроде регистрируется типичная окислительно-восстанови-тельная реакция, равновесный потенциал которой определяется по уравнению Нернста [c.608]

Зависимость равновесного потенциала индикаторного электрода от состава раствора, описываемую уравнением Нернста, можно использовать для нахождения конечной точки ттрования. Для этого измеряют потенциал после добавления каждой порции титранта. Заметив объем, при котором наблюдается резкое изменение потенциала (скачок титрования), проводят точное титрование, для чего прибавляют сразу почти весь необходимый объем титранта (на 1,5— 2 мл меньше), а затем добавляют его маленькими порцЁя-ми (по 0,10 мл из микробюретки или по 2—4 капли из обычной бюретки) до достижения резкого изменения потенциала и еще некоторый избыток. Из экспериментальных данных, записанных в виде таблицы (-Е), можно методом численной интерполяции (найдя величины Е1АУ или Е/аУ ) найти объем титранта, затраченный на достижение конечной точки. По полученным данным можно построшъ кривую титрования в интегральной форме, в виде первой и второй производных (рис. 10.22) н найти конечную точку графически. Во всех этих случаях полагают, что кривая титрования симметрична относительно точки эквивалентности, поскольку за конечную точку принимают точку максимального наклона кривой. Если скачок титрования большой, то погрешность щ)и невыполнении этого допущения невелика. [c.147]

При потенциометрическом титровании концентрация (активность) участвующих веществ или ионов все время изменяется, следовательно, изменяется и равновесный потенциал электрода. Если вычислять значения равновесного потенциала электрода по уравнению Нернста соответственно различным моментам титрования и построить график в координатах — Умл (где Умл — объем прибавляемого рабочего раствора), то получится кривая титрования с резким изменением потенциала электрода. Вертикальный участок кривой довольно четко указывает на точку эквивалентности. При малом угле наклона графика определение точки эквивалентности несколько труднее. В этом случае пользуются дифференциальной потенциометрической кривой, которую строят в координатах Д /ДУ, гдеД — изменение потенциала электрода между двумя порциями добавленного рабочего раствора Д К — порция добавленного рабочего раствора. Точка эквивалентности определяется как точка максимума на кривой. [c.194]

Кривые титрования в редоксметрии, так же как и в других разделах титрометрического анализа, можно представить в координатах С — Ут, но обычно предпочитают строить их в координатах Ут, где —окислительный потенциал системы. Этот способ по существу аналогичен первому, так как уравнение Нернста показывает, что потенциал редокс-системы [c.294]

Первоначально в растворе присутствует 2,500 ммоль железа (И). Добавление 1,00 мл 0,1000 М раствора (или 0,100 ммоль) nepnfl(IV) приведет к образованию 0,100 ммоль железа (III) и 0,100 ммоль церия (III), а 2,400 ммоль железа (II) не прореагирует. Это следует из стехиометрии реакции титрования, поскольку константа равновесия настолько велика (К=8-Ш ), что реакция между церием(IV) и железом (II) должна протекать до конца. По этой же причине, количество непрореагировавшего титранта церия(IV) чрезвычайно мало, однако его можно рассчитать, зная количества церия (III), железа (И) и железа (III), а также константу равновесия. Следует подчеркнуть, что потенциал платинового индикаторного электрода в смеси редокс пар может иметь только одно значение, которое в данном примере обуславливается либо отношением концентраций железо(II) —железо(III), либо отношением концентраций церий (III)—церий(IV). Однако если первое соотношение до точки эквивалентности можно легко определить из стехиометрии реакции, то для вычисления отношения церий(III)-—церий (IV) необходимо использовать выражение константы равновесия. Поэтому для расчета положения точек на кривой титрования до достижения точки эквивалентности более просто применять уравнение Нернста для полуреакции железо(III) —железо(II) [c.294]

Как уже упоминалось, соль типа Ре (phen) " , функционирующая как анионообменник с константами селективности, приведенными в табл. 19, применяют для изготовления электрода с жидкой мембраной, селективного к перхлорат-иону 13]. В диапазоне концентраций СЮ от 10 до М в растворах с pH = 4-н11 электрод обладает неплохой нернстовской функцией и селективностью к СЮ [220]. В работе [221 ] показано, что С10 -селектив-ный электрод также реагирует на ионы перманганата, перйодата и бихромата. Кроме того, электрод реагирует изменением своего потенциала на изменение активностей ионов перрената и тиоцианата в широкой области концентраций вплоть до 10" М. для первого и до 10" М. для второго ионов в соответствии с уравнением Нернста [222]. При титровании, проводимом с этим электродом, обнаружено, что кривые титрования растворов, содержащих ионы S N", СГ, Вг", Г, солями Hg (П) имеют U-образную форму. Очевидно, электрод высокочувствителен к анионным [c.257]

В любом процессе титрования изменяется концентрация реагирующих веществ, иначе говоря, степень оттитрованности — / (см. гл. И, 4). Если степень оттитрованности взять за независимую переменную, то в методах кислотно-основного титрования зависи мой переменной будет pH раствора. Графическое изображение иЗ менения pH в процессе титрования представляет собой кривую титрования для кислотно-основного взаимодействия. Если перейти к методам окислительно-восстановительного титрования и взять за независимую переменную степень оттитрованностп, то зависимой переменной в этом случае будет потенциал окислительно-восстановительной системы, находимый по формуле Нернста (см. гл. 5, 9). Несмотря на то, что в одном случае зависимой переменной будет pH, а в другом — потенциал системы, по своему внешнему виду кривые окислительно-восстановительного титрования аналогичны кривым кислотно основнсго титрования (рпс. 42). [c.304]

В первых титрационных приборах, как правило, применяли модифицированные с учетом специфики автоматического варианта титрования известные графические методы нахождения по максимальной крутизне подъема кривой зависимости =/(1/), по экстремуму на кривой АЕ/АУ=1(У) или по изменению знака зависимости A /Лl/ =/(l/). Затем были разработаны титраторы с обработкой экспериментальных результатов различными методами линеаризации кривых титрования—методами Грана, Кристиансена или их различными модификациями. Удовлетворительные значения погрешности нахождения удается получить с помощью титрационных автоматических систем, основанных на титровании до определенного значения потенциала, найденного из титрования стандартного образца или вычисленного с учетом равновесий в титрационной сигтеме и уравнения Нернста, Проблему титрационногп определ.. чня малых концентраций ионов удается решить и при это, существенно снизить погрешность анализа по сравнению с. прямыми методами анализа в потоке, если значение находить из результатов титрования после точки эквивалентности, используя для расчетов метод Грана этот прием, пожалуй, наиболее эффективен для реакций титрования, со средними значениями констант равновесия. [c.179]

Пока в растворе избыток восстановителя Ре304, добавление окислителя КМПО4 мало изменяет его концентрацию. В растворе содержатся ионы Ре + и Ре +, до достижения точки эквивалентности их концентрации вычислить легко. Для построения кривой надо знать, как меняются объемы реагирующих растворов, и вычислить потенциалы, соответствующие различным моментам титрования. Допустим, титруют 10,0 см раствора соли Ре504. Когда оттитрована половина раствора, то потенциал можно вычислить по уравнению Нернста [c.324]

Согласно данным Иетса и Хили [191], кремнезем представляет исключение среди других коллоидов в отношении зависимости поверхностного заряда от pH и общей величины емкости двойного электрического слоя. Указанные факторы оказываются гораздо более высокими для кремнезема по сравнению с другими коллоидными системами, для которых была развита приемлемая теория, основанная на уравнении Нернста. Перрам [187] предположил, что при высушивании поверхность такого кремнезема покрывается слоем геля, обладающего микропо-рами, доступными для ионов, но не для азота или каких-либо других молекул. Йетс и Хили на основании, своих исследований по осаждению кремнезема (типа ВОН) пришли к аналогичным выводам. Они также внесли коррективы в кривые потенциометрического титрования при pH >9 с учетом ионизации растворимого кремнезема. Подобные исследования были [c.484]

Принцип потенциометрического титрования можно пояснить на следующем примере. Пусть имеется раствор НС1, который титруют раствором NaOH. Полагая, что концентрации равны активностям и пренебрегая эффектом электрострикции, можно определить изменение концентрации водородных ионов, величины pH и (по формуле Нернста) потенциала индикаторного электрода в ходе титрования. Из рис. 30 следует, что наибольшее изменение величины потенциала индикаторного электрода наблюдается вблизи точки эквивалентности. Точка перегиба на кривой потенцио- [c.231]