Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Влияние условий титрования на ход кривых

    Влияние условий титрования на ход кривых [c.285]

    Выводы, основанные на вычислениях, проведенных в данной главе, полезны химику в качестве руководства при выборе условий проведения реакций и индикаторов для окислительно-восстановительного титрования. Так, например, кривые на рис. 15-1 и 15-2 четко определяют интервал потенциалов, внутри которого происходит переход окраски индикатора, применяющегося для титрования. Важно, однако, подчеркнуть, что это теоретические расчеты, и они не всегда учитывают все факторы, определяющие применимость титриметрического метода. Следовало бы также рассмотреть скорости протекания основной и индикаторной реакций, влияние концентрации электролита, pH, комплексообразующих реагентов, наличие в растворе, кроме индикатора, других окрашенных соединений и изменение окраски отдельных веществ. Современное состояние химии не позволяет полностью учесть при расчетах влияние всех этих факторов. Теоретические расчеты помогут избежать выполнения бесполезных опытов и послужат руководством к правильной постановке эксперимента. Окончательное испытание будет всегда проходить в лаборатории. [c.369]


    Таким образом, анализ вольт-амперных кривых всех веществ, присутствующих в анализируемом растворе, в том числе и фона, на котором проводится титрование, позволяет находить наиболее выгодные условия титрования и учитывать влияние других ионов, могущих присутствовать в растворе. [c.107]

    Вместе с тем применимость турбидиметрического титрования ля определения МВи полимера в ряде случаев ограничивается и даже ставится под сомнение вследствие того, что прямая пропорциональность между количеством выделенного полимера и оптической плотностью может не соблюдаться под влиянием ряда обстоятельств. Сюда относится влияние изменения состава смеси растворитель—осадитель на набухаемость частиц выделенного полимера и на рассеяние ими света, эффекты агрегации и коагуляции частиц и т. д. Поэтому вопрос о применимости этого метода решают для каждой конкретной системы полимер—растворитель—осадитель сравнением результатов турбидиметрического титрования, проводимого в строго стандартизованных условиях, с кривыми МВР, установленными с помощью методов фракционирования. При этом предпочтительно использовать данные, полученные методом осадительной хроматографии.  [c.111]

    Применимость метода титрования. Как следует из рис. 4-6, значение константы диссоциации слабой кислоты оказывает большое влияние на скачок pH и форму кривой титрования вблизи точки эквивалентности. Кроме того уменьшение концентраций слабой кислоты и титранта также уменьшают скачок. Так как большинство кислотно-основных индикаторов изменяют цвет в интервале около двух единиц pH, самая слабая кислота, которая может быть успешно оттитрована, должна иметь значение Ка около 10 при условии титрования 0,100 Р раствора слабой кислоты раствором сильного основания такой же концентрации. [c.144]

    До наступления конечной точки титрования кривые, полученные при низких значениях pH (4—6), совпадают, так как никель(И) практически не дает комплексов с аммиаком в данных условиях. При более высоких значениях pH степень подъема кривых определяется стабильностью различных комплексов Ni +— NH3. При pH > 10 вся буферная смесь находится в виде аммиака, и дальнейшее повышение pH не оказывает влияния на титрование. [c.220]

    Экспериментальные данные. Необходимым условием развития методов ВЧА в неводных средах является систематическое изучение влияния на форму кривых титрования физико-химических свойств органических растворителей (и их смесей), а также титрантов, используемых для титрования веществ различной химической природы. Ниже приведены лишь некоторые результаты ВЧ-титрования в наиболее хорошо изученных растворителях. [c.163]


    Сравним вначале условия титрования одного и того же вещества, если концентрации анализируемого и рабочего растворов уменьшаются. Очевидно, при уменьшении начальных концентраций кривая титрования будет соответствовать более низким концентрациям определяемого иона (см. пунктирную линию на рис. 75). Это приведет к уменьшению величины скачка концентраций вблизи точки эквивалентности. Уменьшение скачка будет еще более заметным при уменьшении концентрации реактива, так как в этом случае ослабляется влияние избытка реактива на растворимость (диссоциацию и т. п.) продукта реакции. [c.272]

    Данные, приведенные в таблице, дают общую характеристику условий выполнения титрования отдельных соединений. Значительное влияние на вид кривой высокочастотного титрования, его чувствительность и точность, а также на область концентраций определяемого вещества, в которой титрование является возможным, оказывает частота, при которой производят титрование, и электрическая характеристика используемой ячейки. [c.469]

    Как показано на рис. 200, полярографическая волна в случае термодинамически обратимых реакций является кривой окислительно-восстановительного потенциометрического титрования (другие иллюстрации см. в статье Мюллера [8]). Однако оба типа кривых отвечают различным условиям [35]. Кривая потенциометрического титрования (см. рис. 200, б) характеризует изменение раствора под влиянием добавления соответствующего окислителя или восстановителя. Полярографическая же кривая (см. рис. 200,а) [c.499]

    Влияние воды на титрование в ацетонитриле является комплексным. Помимо действия ее кислотно-основных свойств имеется вероятность кислотно- или основно-ката-лизируемой гидратации ацетонитрила. Однако если титрование проводится немедленно иосле растворения кислой пробы в ацетонитриле, а основной титрант содержится в безводных условиях, то влияние воды либо незначительно, либо его нет совсем. Это объясняется малой скоростью реакций гидролиза. Однако спустя некоторое время, например 1 ч, после прибавления даже 0,5% воды к раствору кислоты в ацетонитриле, растворитель настолько гидролизуется, что вся кривая титрования становится неясной. Наоборот, действие воды на титрование оснований, растворенных в ацетонитриле, кислотами (например, бромистым водородом), является несущественным. [c.102]

    И пересчитанная 2) кривые титрования нитрата серебра иодидом калия. Следует отметить, что особенно резко влияние разбавления сказывается при титровании по току титруемого иона, т. е. когда кривые титрования имеют форму а. Такой именно случай и приведен на рис. 59, причем для наглядности взяты крайние условия 0,01 М раствор нитрата серебра титруется 0,01 М раствором иодида калия. [c.161]

    Были также сделаны попытки определить поверхность взвешенных порошкообразных катализаторов по кривым заряжения и реализовать топливный элемент с помощью суспензионного электрода. Однако, как недавно показал Швабе на примере различных платиновых катализаторов на углях, передача зарядов с катализатора к вспомогательному электроду несколько заторможена. Все это затрудняет использование методов, связанных с передачей зарядов к катализаторам, взвешенным в жидкой фазе. В данных условиях наиболее применимы потенциометрические методы, так как хорошо разработанная измерительная система позволяет пренебречь влиянием скорости передачи зарядов на результаты. Потенциал катализатора часто измеряют во время реакции, используется также титрование адсорбированного на катализаторе водорода окислителем. Оба метода, развитые Д. В. Сокольским и его сотрудниками, дали ценные результаты. Особый интерес представляет активность катализаторов на отдельных стадиях реакций. При изучении гидрирования большое внимание уделяется скорости активации водорода. Определив константы скорости десорбции, можно получить данные о скорости активации водорода катализатором. [c.100]

    Наиболее интересным с практической точки зрения примером является титрование Ре", к тому же на этом примере можно удачно проиллюстрировать некоторые основные принципы метода. Пара Ре " — Ре" ведет себя как типично обратимая, поэтому теоретически предсказанная уравнением (15-6) форма кривой почти точно совпадает с формой полученной кривой при условии, что состав электролита, за исключением соотношения [Ре"]/[Ре "], в процессе титрования остается постоянным. Это условие необходимо постольку, поскольку реальный потенциал 1 должен оставаться неизменным в процессе титрования. Реальный потенциал изменяется в зависимости от природы и концентрации содержащейся в системе кислоты. Мы различаем три вида влияния на соотношение активностей ар п/ т, которое возможно при повышении концентрации какой-либо данной кислоты. [c.314]

    Влияние разбавления. Если разбавление раствора не вызывает никакой химической реакции, оно приводит лишь к пропорцио- нальному уменьшению всех значений ординат кривой титрования. В этих условиях относительная ошибка измерения электропроводности остается одинаковой (пока разбавление не достигает слишком большой величины) и точность определения не уменьшается. Но когда электропроводность раствора становится очень малой, следует принимать специальные меры, чтобы присутствие примесей в растворителе (растворенный углекислый газ и т. п.) не исказило результаты измерений. [c.501]


    Если разбавить раствор вдвое, то отношение останется неизменным, а возрастет в 2 раза. Кроме того, на потенциале сильно скажется также понижение концентрации ионов Н+. Влияние последнего обстоятельства следует учитывать и во всех других случаях, когда ионы Н+ участвуют в реакции, происходящей при титровании. Независимость кривой титрования от концентраций будет здесь наблюдаться лишь при условии, если величина [Н-ь] поддерживается практически постоянной. [c.354]

    Опубликован [987] обзор основных недостатков турбидиметрического метода применительно к полистиролу. Пути устранения больщинства из этих недостатков рассмотрены в работе [988], в которой затрагивается только вопрос распределений по растворимости. Интересно отметить, что если известна связь между растворимостью и молекулярной массой, то с помощью предлагаемого метода можно найти молекулярно-массовые распределения. Метод турбидиметрического титрования для нахождения распределений по растворимости (тесно связанных с молекулярно-массовым распределением) в полистироле разработан в работе [989]. По этому методу полимер осаждают из его раствора в метилэтилкетоне, добавляя нерастворитель (изопропа-нол), имеющий такой же показатель преломления, что и растворитель. С помощью теории светорассеяния можно показать, что в этих условиях концентрация осажденного полимера может быть рассчитана из абсолютного значения максимальной мутности. В работе также обсуждается влияние размера частиц и их распределения по размерам. Согласно работе [989], при точном соблюдении условий в случае полистирола кривые турбидиметрического осаждения получаются с очень хорошей воспроизводимостью и метод обладает высокой точностью. [c.243]

    Таким образом, если в основу кондуктометрического определения положены реакции окисления — восстановления, большое значение оказывают условия их проведения. Изменение условий при кондуктометрическом титровании может оказывать существенное влияние на характер кондуктометрических кривых и возможности кондуктометрических определений. [c.111]

    Кривые титрования неразветвленных олефинов с концевой двойной связью, например гексена-1 и гексадиена-1,5, вблизи конечной точки имеют закругление довольно большого радиуса (см. рис. 7.3). Точное положение конечной точки находят, продолжая оба прямолинейных отрезка кривой до пересечения. Закругление кривой титрования следует приписать медленности реакции присоединения в принятых условиях. Наличие заместителя в положении 2 у терминальных олефинов обусловливает резкий перегиб кривой с малым закруглением. Это можно видеть на примере 2,5-диметилгексадиена-1,5 и 2-метилгексена-1 (см. рис. 7.3). Сильные электронодонорные свойства алкильных групп обусловливают повышение плотности отрицательного заряда в области двойной связи, что облегчает атаку двухзарядного комплексного меркурибро-мид-иона. Это, по-видимому, стадия, определяющая скорость реакции. Дальнейшее ветвление при концевых двойных связях или внутреннее положение двойной связи влияния на форму кривой титрования не оказывают. Все исследованные соединения, за исключением гексена-1, гексадиена-1,5 и 4-винилциклогексена, имели почти такие же кривые титрования, как и 2,5-диметилгексадиен-1,5. [c.308]

    Обычно способ хранения электрода не оказывает существенного влияния на характер кривых титрования. Можно хранить его просто на воздухе (после предварительной промывки по окончании работы) или погружать в дистиллированную воду. Иногда рекомендуется хранить электрод в разбавленной соляной кислоте. Не следует оставлять электроды на воздухе в том случае, если они работали в условиях, которые способствуют образованию окисных пленок или других адсорбционных слоев. В таких случаях промывание просто водой после работы, даже если на глаз не заметно никаких поверхностных изменений на электроде, не приводит к полному удалению тончайших пленок при хранении на воздухе может происходить окисление или старение этих пленок и растворимость их значительно уменьшается. На таком электроде при возобновлении работы получаются меньшие значения силы тока. Подобные явления очень заметны при работе с растворами ферроцианида в этом случае на поверхности электрода образуется налет турнбуллевой сини. Этот налет, по-видимому, сильно упрочняется и пассивирует электрод настолько, что последний уже на следующий день почти полностью теряет чувствительность, если был оставлен на ночь просто на воздухе. При хранении электрода в кис-лоте подобная пассивация не наблюдается. [c.150]

    Однако на практике на выпадение осадка или повышение мутности системы влияет ряд факторов и получаемые таким образом кривые нельзя рассматривать как кривыг МВР полимера. Путем турбидиметрического титрования скорее можно получить качественную картину полидисперсности, что весьма полезно для правильного подбора системы при фракциояировании и для сравнительной оценки влияния условий, синтеза или химических превращений полимеров на характер кривой МВР. Нужно отметить также, что калибрование зависимости мутности от молекулярного веса полимера является весьма трудоемкой операцией. [c.62]

    В работе [703] проведено сравнительно-аналитическое изучение некоторых бис-азопроизводных хромотроповой кислоты ортанилового С, ортанилового Б, ортанилового К, ортанилового А, нитроортанилового С, карбоксиарсеназо. Были получены основные спектрофотометрические характеристики цветных реакций бария с реагентами. Изучалось влияние pH среды на развитие окраски комплекса в водной среде, 40, 60 и 80%-ном водно-спиртовом или водно-ацетоновом растворе, а также в присутствии сульфат-ионов при соотношении Ва + = 1 1. Типичные кривые приведены на рис.. 12. Спектры комплексов снимались при 10-кратном избытке бария в водной среде. Спектры поглощения реагента ортанилового К и его комплекса с барием приведены на рис. 13. Следует отметить, что спектры поглощения в водно-органических средах или при другом соотношении металла и реагента существенно отличаются от указанных, поэтому полученные значения и молярные коэффициенты погашения е необходимо считать условными. В табл. И приведены основные спектрофотометрические характеристики изученных реагентов. Во второй графе приводятся результаты анализа процентное содержание основного вещества (в пересчете на кислоту) в препарате реагента (п). В четвертой графе (Я 1х) приводится положение второго длинноволнового максимума в спектре поглощения комплекса, а в последних графах — оптимальные условия титрования при определении сульфат-ионов. [c.79]

    Хронокондуктометрическое исследование условий титрования солей в водных растворах выполнено Худяковой, Крешковым и Востоковым [105, 196, 197]. Объектами исследования служили более 150 солей, специально подобранных с целью подтверждения критериев анализа. Константы диссоциации слабых электролитов, образующих соли, последовательно изменялись и охватывали случаи, когда реакции отличаются различной степенью обратимости. В каждой серии проведенных опытов устанавливали влияние гидролиза на характер кривых титрования степень гидролиза исследованных солей увеличивалась вплоть до полного гидролиза .  [c.189]

    Теоретические кривые кондуктометрического титрования ЭДТА растворов НЮЬ, 2пСЬ и МпС с учетом образования только нормальных комплексов, а также образования как средних, так и протонированных комплексов показаны на рис. 100—102. Как видно из рис. 100 и 101, при титровании солей никеля и цинка электропроводность раствора до точки эквивалентности растет, а после нее падает. Такой характер изменения электропроводности раствора объясняется тем, что до точки эквивалентности увеличивается концентрация высокоподвижных ионов водорода, а после нее концентрация этих ионов понижается. Если при расчетах предусмотрено образование как средних, так и протонированных комплексов, повышение электропроводности до точки эквивалентности менее резко выражено, так как при этих условиях концентрация ионов водорода до точки эквивалентности менее сильно увеличивается. Другие ионы оказывают меньшее влияние на характер кривых кондуктометрического титрования. Концентрации ионов ОН , У , Нуз- очень малы в продолжение всего процесса титрования, а концентрации НгУ - и НзУ становятся достаточно большими для того, чтобы оказывать влияние на электропроводность раствора, только в конце титрования. В процессе титрования М + заменяются на МУ - и МНУ". Концентрация ионов хлора остается постоянной, а концентрация ионов натрия равномерно увеличивается. Кривые титрования этих солей имеют резкий излом в точке эквивалентности, допускающий их количественное определение без добавления буферных растворов. [c.212]

    При титровании основанием 0,1 н. раствора СНзСООН в начале титрования наблюдается минимум электропроводности. Однако диссоциация уксусной кислоты быстро подавляется и на большей части кондуктометрической кривой до точки эквивалентности происходит линейное повышение проводимости, вызываемое накоплением СНзСОО - и Ка"-ионов. Между тем при титровании 0,0001 н. раствора СНзСООН электропроводность непрерывно понижается. Образующиеся в растворе СНзСОО -ионы также подавляют диссоциацию СНзСООН, поэтому кондуктометрическая кривая изогнута. Однако в связи С увеличением степени диссоциации СНзСООН в раэбзвленны.х растворах не происходит полного подавления ее диссоциации под влиянием СНзСОО -ионов. Равновесная концентрация водородных ионов в этих условиях остается достаточно высокой, и при их нейтрализации электропроводность понижается. [c.79]

    Очень важной для аналитической хихмии является и количественная сторона реакций маскировки, т. е, вопрос о том, какова долл на быть концентрация маскирующего агента, чтобы была гарантирована полная маскировка данного компонента в конкретных условиях опыта. Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо знать константы, характеризующие основную реакцию, протекающую Б системе, и реакцию, которая будет использована. Многочисленные примеры вычисления влияний присутствия комплексообразующих реагентов на растворимость осадка, устойчивость комплексов, величину электродного потенциала, ход кривой титрования и прочие характеристики уже были приведены ранее. Поэтому здесь будет рассмотрен только пример решения обратной задачи —какова должна быть концентрация маскирующего лиганда при данных условиях опыта, чтобы было предотвращено протекание определенной реакции, [c.427]

    На рис. 26 приведена кривая титрования 0,005 М раствора Ni b комплексоном III, которая типична для рассматриваемых случаев. Следует отметить, что концентрация титруемого раствора оказывает влияние на форму кондуктометрической кривой после точки эквивалентности. Чем выше концентрация титруемой солн, тем выше концентрация ионов водорода в точке эквива-,лентности и тем сильнее их влияние на понижение концентрации H2Y2--ионов. При титровании очень разбавленных растворов концентрация ионов водорода мало увеличивается и понижение электропроводности раствора после точки эквивалентности менее сильно выражено. Даже могут иметь место случаи, когда иовышение электропроводности раствора, обусловленное ионами натрия, может частично компенсировать понижение электропроводности раствора, связанное с понижением концентрации ионов водорода. При этих условиях электропроводность раствора после точки эквивалентности может оста-1ваться постоянной или даже несколько увеличиваться. [c.107]

    Иногда форму кривой титрования и тем самым протекание процесса титрования можно заметно улучшить, изменяя соответствующим образом состав раствора и условия эксперимента. Например, реальные потенциалы многих полуреакций изменяются при изменении концентрации кислоты или некоторого комплексующего агента. К тому же интервалы изменения окраски редокс индикаторов зависят от состава раствора. Любые предсказания об осуществимости предполагаемого титрования должны учитывать влияние концентраций компонентов раствора. [c.303]

    Потенциометрический метод индикации хелонометрического титрования прямо дает форму кривой титрования рМ=/(а), так как потенциал индикаторного электрода представляет собой меру активности иона металла, не вступившего в реакцию комплексообразования. Единственное влияние побочной реакции здесь состоит в изменении потенциала стандартного электрода на некоторую величину, постоянную для данных условий эксперимента (pH, концентрация вспомогательных комплексообразующих реагентов)  [c.304]

    Часто можно титровать потенциометрически отдельные кислоты в смеси кислот, если только кислоты заметно отличаются друг от друга по своей силе. Это условие соблюдается, если одна из кислот является сильной, например неорганической кислотой, а другая — слабой, например органической. Ранее было показано, что если отношение констант диссоциации двух кислот больше, чем 10 , то при титровании смеси не происходит взаимного искажения кривых более слабой и более сильной кислот. При этом, однако, не учитывалось влияние различия концентрации кислот более же точно считать, [c.538]

    Бромат можно оттитровать потенциометрически солью Мора в растворе ортофосфорной кислоты [23]. При концентрации кислоты меньше 8 М восстановление идет сразу до бромида, но результаты титрования неточны за счет потери брома. При более высоких концентрациях Н3РО4 на кривой титрования наблюдается два перегиба, соответствующие восстановлению до брома и бромида соответственно. В этих условиях небольшие потери брома оказывают незначительное влияние на положение первого перегиба на кривой титрования. Мешают определению хлорид, иодид, хлорат, иодат, нитрат и перйодат. [c.260]

    Если характер кривых титрования растворимых полиэлектро-литов определяется в основном взаимным расположением заряженных групп на полимерной цепи, то для сшитых аналогов существенное влияние должно оказывать к тому же взаимное расположение самих цепей полиэлектролпта, определяемое количеством химических узлов и степенью регулярности сшивки, зависящей от условий формирования сетчатой структуры. В процессе гетерофазной сополимеризации могут образовываться неоднородные по плотности сетчатые структуры И, 130, 181]. [c.53]

    М КН4С1-+-0,05 М ЫНз (pH 9) купроин восстанавливается на РКЭ, образуя волну с 1/2 =—1,63 В относительно НКЭ (кривая а на рис. 16-25). В тех же условиях медь образует две волны (кривая б на рис. 16-25). Изобразите кривые титрования меди купроином при потенциалах электрода —1,0 и —1,8 В. Какой потенциал наиболее пригоден для титрования меди в отсутствие мешающих веществ При каком потенциале влияние восстанавливающихся примесей проявляется сильнее  [c.362]

    Ионообменные мембранные электроды использовали в потен-циомет рическом титровании с участием двух одновалентных [81 ], одно- и двухвалентных или трехвалентных ионов 182] и, кроме того, в кислотно-основном титровании [83, 84]. Катионо- и анионообменные мембраны на основе полистирола применяли при электрометрическом титровании Li+, Na+, u +, и СГ, NO3 и SOi соответственно [85]. В работе [86] обсуждается влияние различных экспериментальных условий этих титрований на форму потенциометрической кривой. Ошибка в определении конечной точки титрования появляется вследствие присутствия мешающих ионов, реакций осаждения и т. п. В работах [87—90] рассмотрены различные аспекты этой проблемы в применении к ионоселективным мембранным электродам. Использовались методы титрования с добавлением стандартного раствора к исследуемой пробе или наоборот, причем для ускорения определений построены номограммы [91.  [c.108]

    Титрование лучше всего проводить в горячем растворе. Концентрацию кислоты можно изменять в пределах 1—6 Л/Н2504 или 2—6Л НС1. Целесообразно прибавлять следы соли двухвалентного железа для ускорения установки потенциала. При определёнии 0,0930, 0,1153, 0,2306 и 0,4612 г, и найдено соответственно 0,0934, 0,1160, 0,2317 и 0,4619 и. Эль-Шами и Эд-Дин Зайан [891 нашли оптимальные условия потенциометрического титрования растворов хлорида уранила раствором хлорида двухвалентного хрома в среде соляной кислоты с платиновым индикаторным электродом. Концентрация соляной кислоты изменялась от 0,1 до 8 мол/л, температура — от комнатной до 90°. Изучалось влияние на кривую титрования и точность результатов добавления щавелевой, винной или лимонной кислоты и хлорида калия. [c.113]

    Для рассматриваемых случаев также имеются типичные формы кривых титрования. Рассмотрим процессы нейтрализации 0,1 н. растворов кислот слабым основанием (р/Сь== = 5). При этом гидролиз соли не оказывает влияния на изменение электропроводности раствора. На рис. 7 показана кривая титрования сильной кислоты слабым основанием (кривая 1). Если в качестве титранта используют более слабые основания, излом кривой вблизи точки эквивалентности закругляется вследствие обратимости реакции. Основания с р/Сь>10 не могут быть использованы при титровании 0,1 н. растворов сильных кислот, так как закругление кривой мешает точному устаповлепию точки эквивалептиости. При нейтрализации 0,01 и 0,001 п. растворов кислот границы рКъ оснований, которые позволяют проводить определение с достаточно высокой точностью, снижаются соответственно до 9 и 8. Условия определения точки эквивалентности по сравнению с кривыми титрования сильных кислот сильными основаниями менее благоприятны, так как угол излома кривой в точке эквивалентности становится тупым. [c.36]

    Изучению условий и характера кривых кондуктометрического титрования кислот различной силы посвящено большое число работ. Кондуктометрические кривые титрования V-образной формы, характерные для нейтрализации сильных кислот сильными основаниями, описаны еще в работах Кольтгофа [209] и Тредвела [210]. Было установлено, что определение сильных кислот возможно в очень разбавленных растворах [211, 212]. Считается, что 0,0001 н. растворы НС1. можно титровать кондуктометрическим методом, если исключить влияние СОз. [c.184]

Смотреть страницы где упоминается термин Влияние условий титрования на ход кривых: [c.49]    [c.63]    [c.136]    [c.98]    [c.26]    [c.42]    [c.110]    [c.360]    [c.16]   
Смотреть главы в:

Аналитическая химия -> Влияние условий титрования на ход кривых



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Влияние условий

Кривые титрования

Титрование влияние



© 2025 chem21.info Реклама на сайте