Планка состояния

Марка алюминия и алюминиевого сплава и пла- Состояние материала листов Обозначение сплава и состояние материала Состояние испытуемых образцов Толщина листа, мм Временное сопротивление Og, МПа Предел теку- чести МПа Относительное удлинение при 8,% [c.158]

Выбор бегунка зависит от ряда обстоятельств и является весьма нелегкой задачей. Так, при выработке нити низкого номера требуется более тяжелый бегунок. Чем диаметр кольца больше диаметра шпули, тем легче должен быть бегунок. Более легкий бегунок надо ставить при увеличении скорости вращения веретена. Номер бегунка зависит также от величины подъема кольцевой планки, состояния колец (для новых колец требуются более легкие бегунки) и т. д. При употреблении легкого бегунка получается слабая намотка, а при применении слишком тяжелого бегунка наблюдается обрывность. В связи с этим номер бегунка чаще всего подбирается практически. [c.119]

Одним из наиболее характерных свойств пламени является его способность излучать энергию. Излучение — следствие перехода молекулы или атома из возбужденного состояния в основное при этом в виде излучения выделяется квант энергии, равный /IV (Н — постоянная Планка, V — частота электромагнитного колебания). Излучение пламени может иметь тепловую или хемилюминесцентную природу. В первом случае переход атомов (молекул) в возбужденное состояние обусловлен их тепловым движением и является следствием обмена энергии при соударениях, во втором случае переход в возбужденное состояние происходит вследствие протекающих в пламени экзотермических химических реакций. [c.114]

Для расчета давления насыщенного пара разработано большое число уравнений, причем все они имеют экспоненциальный характер. Теоретически наиболее оправданным И. С. Бадылькес считает уравнение Планка—Риделя с пятью индивидуальными коэффициентами, так как оно согласуется с расширенным законо.м соответственных состояний. Уравнение Планка—Риделя имеет вид [c.50]

Координационный комплекс, который быстро замещает свои лиганды на другие, называется лабильным комплекс, медленно замещающий лиганды, называется инертным. Инертность вовсе не то же самое, что устойчивость в термодинамическом смысле. Комплекс может быть неустойчивым в том смысле, что, согласно законам термодинамики, обсуждавшимся в гл. 16, он представляет собой не максимально благоприятное образование. За достаточно большое время такой комплекс перейдет в какое-то другое состояние. Однако если переход в наиболее благоприятное состояние происходит чрезвычайно медленно, неустойчивый комплекс является инертным. В качестве примера инертной, но неустойчивой системы укажем, что Нз и О2 могут просуществовать в виде смеси целые годы без заметного самопроизвольного образования воды. Однако если в эту смесь внести небольшое количество платиновой черни (тонко измельченной платины), играющей роль катализатора, либо поднести к ней пла- [c.212]

Рулон стенки удерживается в сжатом свернутом состоянии с помощью планок, привариваемых по всей высоте к внешней кромке рулона. При развертывании рулона возможно 1) самопроизвольное распушивание витков рулона при срезании удерживающих планок 2) резкое распушивание внешних витков во время развертывания полотнища и даже свободно стоящего рулона 3) обратное закручивание полотнища на некоторых участках 4) отклонение разворачиваемого полотнища от вертикали из-за неровности поверхности основания и ветра. [c.325]

Излучая квант света, атом переходит из одного энергетического состояния с энергией 2 в другое, с энергией Е. В соответствии с уравнением Планка МО ЖНО записать [c.13]

Интегрированием уравнений (4.66) в заданном интервале температур можно рассчитать энтропию для данного состояния вещества, а при учете энтропии фазовых переходов вещества можно рассчитать энтропию вещества для любого состояния вещества. Нижнее значение энтропии определяют на основе постулата Планка, который формулируется так, что для индивидуального твердого тела с идеальной кристаллической решеткой при 7=0 К величина 5о=0. Для доказательства этого положения выражаем энтропию в виде функции 5=5(Р, 7). Полный дифференциал от этой функции получаем в форме суммы частных производных [c.103]

Для исследования структуры потока по методу установившегося состояния индикатор (раствор поваренной соли) непрерывно подают на выходе потока у сливной планки с постоянным расходом с помощью сосуда Бойля - Мариотта. Спустя некоторое время после подачи индикатора, когда на тарелке достигается установившийся режим, с помощью кондуктометрических датчиков, установленных на тарелке по длине пути пенного слоя жидкости в трех сечениях ], измеряют концентрацию индикатора. При этом определяется размер зон полного перемешивания и диффузии, а также величины Ре в каждом сечении по формуле [c.110]

Согласно воззрениям Больцмана и Планка второй закон термодинамики — закон возрастания энтропии в замкнутой системе — является не абсолютным законом, но законом статистическим. Возрастание энтропии или приблизительное ее постоянство при достижении состояния термодинамического равновесия — выражение статистических закономерностей, проявляющихся в системах, состоящих из очень большого числа частиц. Наиболее вероятным будет состояние термодинамического равновесия в замкнутой системе, но и при достижении этого состояния возможны небольшие флуктуации — отклонения энтропии и других термодинамических величин от их значений в состоянии термодинамического равновесия. Но эти флуктуации, вычисляемые по формуле [c.291]

Рассмотрим теперь вопрос о выборе состояния при Т = О, от которого следует отсчитывать энтропию индивидуальных веществ. Значения энтропии, а также теплоемкостей Су и Ср не зависят от способа отсчета энергии, т. е. они не зависят от Я о- В этом легко убедиться, используя, например, формулу (94.8). Принимая во внимание, что при Т -> О устойчивым равновесным состоянием вещества является упорядоченное кристаллическое состояние, применим формулу Планка (90.11) к кристаллу и получим [c.301]

I —отрицательных. Поскольку растворы приобретают электрические заряды, то скорость диффузии катионов уменьшается, анионов увеличивается, и с течением времени эти скорости становятся одинаковыми. В стационарном состоянии электролит диффундирует как единое целое. При этом каждый раствор имеет заряд, и разность потенциалов, установившаяся между растворами, соответствует диффузионному потенциалу. Расчет диффузионного потенциала в общем случае затруднителен. С учетом некоторых допущений Планком и Гендерсоном выведены формулы для расчета фд. Так, например, при контакте двух растворов одного и того же электролита с различной активностью (а > аг) [c.472]

Более детальный механизм превращения исходных веществ в конечные продукты дается теорией переходного состояния. Согласно этой теории реагенты взаимодействуют с образованием неустойчивых переходных состояний, называемых активированными комплексами, которые самопроизвольно диссоциируют на конечные продукты. Кроме того, предполагается, что все время существует равновесие между исходными реагентами и активированными комплексами и что скорость распада комплекса одна и та же для всех реакций и равна кТ/Ь, где к — постоянная Больцмана, а Ь = 6,62-10 эрг-сек — постоянная Планка. Таким образом, для прямой элементарной реакции обратимого процесса [c.43]

В рамках построенной детальной объемной геологической модели пла ста осуществляется идентификация структуры выработанных запасов нефти соответствии с распределением фильтрационно-емкостных свойств. Дополни тельно проводится пространственное согласование вырабатываемых зон на основе экспертных методов учета характера обводнения скважин, их дебитов, накопленной добычи, выявления взаимодействия скважин и комплексного учета имеющихся данных о состоянии выработки запасов (результатов бурения новых скважин, характеристик текущего состояния выработки по ГИС, результатов ремонтно-изоляционных работ по скважинам). [c.195]

А. Введение. Согласно квантовой теории Планка любое поглощение энергии атомом или молекулой приводит к переходу одного или нескольких электронов в состояние с более высокой энергией. При возвращении в низшее состояние электрон испускает фотон — квант электромагнитного излучения, энергия которого, Дж, равна [c.192]

Таким образом, с учетом постулата Планка абсолютная энтропия одного моля какого-либо газообразного вещества при температуре Т будет равна сумме изменений энтропии при переходе вещества из одного агрегатного состояния в другое и при нагревании твердого, жидкого и газообразного веществ от абсолютного нуля до температуры Т. В соответствии с формулами (11,113), (11,116) и (111,61) можно написать [c.144]

Полосовые клапаны. Они применяются в основном в компрессорах малой и средней производительности при низких давлениях. Обладая такими положительными качествами, как высокая плотность в закрытом состоянии и малое мертвое пространство, они нашли широкое применение в холодильных компрессорах. Полосовой клапан (рис. 7.7) состоит из седла с прямыми каналами, которые закрываются пластинами прямоугольной формы, изготовленными из пружинной стали. Ограничитель подъема пластин имеет вогнутую форму. Пластины, имеющие малую толщину, под давлением газа выгибаются по форме ограничителя. Концы пластин находятся в направляющих гнездах. Для предотвращения продольного сдвига пластин служат шпонки или ограничивающие планки. [c.198]

М. определяется квантовым числом S для квадрата электронного спина молекулы I S(S + 1) (Й-постоянная Планка). Состоянию с данным S отвечают 2S + 1 значенне проекции спина на ось, т.е. М, к = 25 + 1. Поскольку спин электрона полуцелый, то х-натуральное число, причем для JV-электронной молекулы с четным N возможные значения М. равны 1, 3, 5,... соответствующие состояния наз. синглетными, триплетными, квинтетными и т.д. При нечетных N к принимает значения 2, 4, 6,... (дублетные, квартетные, секстетные и т.д. состояния) во всех случаях к N + 1. При обозначении электронных состояний молекулы М. указьшается слева вверху от букв, обозначения состояния. Так, осн. (низшее по энергии) состояние ОН -дублетное жостояние обозначается как П (см. Возбужденные состояния). [c.148]

Пеличина С должна иметь размерность (л.рх) для того, чтоо1,[ общее выражение см. уравнение (IX.1.2)1 было безразмерным. Абсолютная величина не имеет болыного значения, потому что, как мы увидим далее, важна только относительная вероятность двух состоянии. Квантовая механика дает возможность установить для этого постоянного множителя величину, где /г — постоянная Планка. Его следует, кроме того, разде лить на Л для системы из N неразличимых молекул, так как мы не в состоянии разлц чить конфигурации, в которых молекулы взаимно заменены. [c.175]

Изготовление одношовных обечаек 1000—2400 мм в нагретом состоянии (из углеродистых и низколегированных сталей). Заготовка обечайки с двух сторон обмазывается меловым раствором для предохранения от образования окалины и загружается в печь. После прогрева лист вынимают из печи и подают на рольганг листогибочной машины. При этом надо следить, чтобы температура заготовки не опустилась ниже 1050° С. С поверхности заготовки очищают окалину тоже в минимальный срок, чтобы температура заготовки не снизилась менее 1000° С. После изгиба заготовки на листогибочной машине ее подают на стенд для сборки продольного стыка. Непосредственно перед сборкой замеряют длину окружности (развертки) по торцами в середине обечайки и определяют ее диаметр. Устраняют смещение кромок по толщине, размечают места установки скоб и карманов и устанавливают на продольном стыке скобы, карманы и выходные планки, прихватывают их электросваркой и приваривают окончательно. Размечают продольную кромку стыка обечайки под газовую резку, чтобы зазор под электрошлаковую сварку был в размере 26+ мм. После отрезки кромки обечайки зачищают от следов окалины и ржавчины до металлического блеска. После электрошлаковой сварки продольного стыка, обрезки скоб, карманов, зачистки и контроля, поверхности обечайки обмазываются меловым раствором, обечайку загружают в печь, нагревают до 980° С и подают на листогибочную машину для правки. Затем обечайку снимают-с машины и производят рентгеноскопический контроль сварного шва, вырубку и исправление дефектов. [c.89]

Поиск решения ведется с учетом того, что давление в уравнении Планка—Риделя (1.84) в явном виде разрешено относительно температуры и может быть найдено с помощью процедуры РНАС (Т, Р) [см. (1.88)]. Поэтому решение приходится искать итеративным путем, определяя каждый раз по температуре насыщения давление насыщения, а затем, пользуясь процедурой ПЛ(ТП,РП, КОП) [см. (1.59)], плотность насыщенного пара, которая сопоставляется с заданной. В процедуре ТНРНКОН поиск решения ведется методом половинного деления — наиболее удобным в тех случаях, когда заранее известны пределы изменения варьируемых параметров. Верхнее значение температуры насыщения всегда равно критической температуре, а нижнее задается для каждого вещества индивидуально (или в пределах области определения уравнения состояния, или в соответствии с потребностями конкретного расчета). [c.103]

Основы классической статистической термодинамики за.чожены Д. Гиббсом [7] и Л. Больцманом [2], что же касается квантово-механической статистической термодинамики (или квантовой статистики) как части статистиче ской физики, то начало ее развития следует связать с появлением пионерских работ Н. Бора [17] и М. Планка (13]. Н. Бор ввел понятие стационарного квантового состояния, оказавшееся исключительно плодотворным для всего дальнейшего развития как самой квантовой механики, так и статистической термодинамики. [c.25]

Рис. Х.2. Диаграмма состояния вла ного воздуха /—х при высоких температурах и пла осодержаниях.

Постулат Планка (П1 начало термодинамики), устанавливающий, что при О К энтропия идеального кристаллического тепла равна нулю, позволяет определить абсолютную величину энтропии вещества при любых 7 и р на основе термохимических 313мерений и уравнения состояния. [c.53]

Система представляет собой обширный комплекс математических моделей, алгоритмов и программ оптимизации теплообменного оборудования со средствами их функционирования. Рассмотрим математические модели в пла не реализации многоуровневой оптимизации аппаратуры, структурно-логические основы построения моделей, технические средства и схему функционирования ГСОТО, текущее состояние работ по созданию моделей и алгоритмов для ГСОТО, оценим также предполагаемые результаты использования ГСОТО. [c.311]

Y=—GIT — функция Планка (наименование и обозначение введены решением UPA ) г — газообразное состояние ж — жидкое состояние [c.10]

Проведем анализ процесса нагревания системы состава ai. При нагревании Tj изменения фазового состояния не кристаллов А и A Bj, отражено на диаграмме плавкости стрелками на ординатах А и A B . При температуре Г) начинается плавление системы. На кривой нагревания должна набл -эдаться температурная остановка, так как эвтектика плавится. Состав твердой и жидкой фаз нетиеняется, температура остается постоянной, пока не расплавится вся эвтектика. Далее происходит плаи-лени< кристаллов химического соединения A By. При этом происходит изменение состава жидкой фазы. Состав твердой фазы остается неизменным кхЪу. В связи с изменением состава жидкой фазы меняется температура плавления. При температуре состав жидкой фазы становится равным Ol, т. е. равным составу исходной системы. При этой темпе ратуре расплавится последний кристалл A By. Далее будет происходить нагревание жидкого расплава без изменения фазового состояния системы. [c.271]

Для объяснения такого монотонного поведения энтропии Больцман, а затем Планк выдвинули гипотезу, что каждому макроскопическому состоянию с заданной энергией можно приписать определенный статистический вес (термодинамическую вероятность), под которым следует понимать число микросостояний, совместимых с указанным макросостоянием. Для системы, находящейся в определенном энергетическом состоянии с уровнем энергии каждая линейнонезависимая функция определяет одно микросостояние, а поэтому статистический вес следует определить, как число линейно-независимых функций, соответствующих данному уровню Если энергия системы определена макроскопически, т. е. задана средней энергией Е, под статистическим весом следует понимать совокупность микросостояний, которые соответствуют этой средней энергии. Разные макросостояния будут иметь разные вероятности их реализации, и процесс достижения термодинамического равновесия, следуя Больцману и Планку, в замкнутой системе можно интерпретировать в среднем как переход от менее вероятных состояний к более вероятным, т. е. [c.289]

Первое промышленное использование катализатора было осуществлено в 1746 г. Дж. Робеком при камерном получении серной кислоты. В то время Берцелиус еще не ввел термина катализ , это произошло в 1836 г. Раннее развитие катализа в 800-е гг. происходило в промышленной неорганической химии и было связано с процессами получения диоксида углерода, триоксида серы и хлора. В 1897 г. П. Сабатье и Ж. Сандеран обнаружили, что никель является хорошим катализатором гидрирования. В своей книге Катализ в органической химии П. Сабатье [3] рисует блестящие перспективы развития катализа в начале XX в. В это время еще трудно было ответить на вопросы о переходных состояниях, адсорбции и механизмах каталитических реакций, но Сабатье уже ставил правильные вопросы. Оказалась плодотворной его идея о временных, неустойчивых промежуточных соединениях, образующихся при катализе. Он жаловался на неудовлетворительное состояние знаний, но уже в пе-риод с 1900 по 1920 г. появились успехи во многих областях науки. Это было время Оствальда, Гиббса, Боша, Ипатьева, Эйнштейна, Планка, Бора, Резерфорда и др. Незадолго до 1900 г. свой вклад в органическую химию внесли такие ученые, как Э. Фишер, Кекуле, Клайзен, Фиттиг, Зандмейер, Фаворский, Дикон, Дьюар, Фридель и Крафте. [c.14]

Постулаты Бора, Во-первых, Бор постулировал существование стационарных состояний электрона, в которых его притяжение к ядру точно уравновешивается центробежной силой. В этих состоя-ннях электроны могут неопределенно долго оставаться, не теряя энер1 ии. Для каждого из стационарных состояний Бор рассчитал радиус круговых орбит, скорость движения электрона и величину его энергии. Согласно классической механике движение электрона вокруг ядра определяется моментом импульса, т. е. произведением массы электрона т на скорость его движения и и на радиус круговой орбиты г. Согласно законам квантовой механики энергия движущегося электрона, а следовательно, и момент импульса тюг могут изменяться только определенными порциями, или квантами, причем минимальное значение момента импульса составляет Н 1к, где /г — постоянная Планка, а иные его значения могут быть больше минимального в п раз, где п=1, 2, 3, 4, т. е. любое целое число. На основании равенстпа силы притяжения электрона к ядру центробежной силе и минимальности значения [c.25]

Нами исследовались изменения структуры пор и удельной поверхности цеолитсодержащих катализаторов крекинга при закоксовании, а также характеристики кокса, вьщеленного с поверхности катализатора [28, 29]. Как установлено, преобладающая часть кокса на катализаторах крекинга представляет собой сферообразные частицы. Их размер достигает 30 нм и мало зависит от содержания образующегося кокса при его изменении в пределах 0,4 до 7,0% (масс.). Возможность образования крупных глобул получает логическое объяснение, если допустить, что углеводороды и продукты их уплотнения могут мигрировать по поверхности катализатора. Такое допущение основывается на том, что для миграции требуется существенно меньшая энергия, чем для перехода из адсорбированного состояния в газообразное (примерно на величину, равную теплоте испарения). Поскольку промежуточные продукты реакций уплотнения способны частично десорбироваться в газовую фазу, естественно, они способны и к диффузии по поверхности. Определенным подтверждением этого является ранее отмеченный факт пла-сти>шого состояния кокса, выделенного из катализатора крекинга, при температурах 450-500 °С. Предположение о диффузии было подтверждено также исследованиями по изучению влияния термообработки в токе гелия на распределение кокса по грануле аморфного алюмосиликатного катализатора крекинга. Как установлено, после прогрева наблюдается выравнивание распределения кокса. [c.10]

Монтаж оболочки сферических резервуаров можно осуществлять путем полистовой сборки из отдельных лепестков или укрупненных блоков (скорлуп), сборки из двух полусфер, сборки и автоматической сварки оболочки на специальных манипуляторах. Полистовая сборка оболочки (см. рис. 10.11) является наиболее трудоемким, но часто применяемым способом монтажа сферических резервуаров, особенно крупных размеров. Монтаж осуществляют самоходными стреловыми кранами при длине стрелы до 25 м и вылете 6,5 м или вантовым стреловым краном, установленным в центре нижнего днища резервуара. Сборку оболочки начинают с нижнего днища, которое тщательно выверяют в проектном положении на опоре. Затем последовательно снизу вверх собирают оболочку резервуара поясами, на клиновых приспособлениях, тщательно выверяя правильность сборки шаблоном и циркулем. Величину зазоров между кромками соседних листов обеспечивают зазорными прокладками толщиной 3 мм, устанавливаемыми через 400—500 мм. Перед подъемом лепестков в проектное положение к ним приваривают шайбы для стяжных планок и серьги для крепления кронштейнов подмостков. Сварку швов производят обратноступенчатым способом, разбивая каждый стык на секции длиной 500—600 мм и заваривая каждую секцию на полную толщину шва. Швы с Х-образной разделкой кромок одновременно варят два сварщика — один снаружи, а другой — изнутри. Кольцевые швы разбивают на 6—8 участков каждый участок варит один сварщик. Одновременно кольцевой шов сваривают 6—8 сварщиков. С целью обеспечить высокое качество сварки отдельные слои сварных швов, кроме первого и последнего, проковывают в горячем состоянии. По мере сварки [c.315]

Условия (23.5) и (23.12) для практически важного случая знака равенства только показывают, что в состоянии равновесия термодинамический потенциал (соответственно функция Массье — Планка Ф ) для любых данных дополнительных условий принимает стационарное значение. Суждения о виде этого стационарного значения требуют учета вариации более высокого порядка. Как уже было упомянуто, в термодинамике практически имеют значение только вариации второго порядка. Отложим более подробный анализ этой проблемы до гл. VI, а здесь удовлетворимся, как и в 18, схематическим утверждением, что в состоянии стабильного равновесия стационарное значение термо- [c.117]

Важное достижение в повышении коррозионной стойкости пассивирующихся сплавов — так называемое катодное легирование. Как было показано исследованиями Н. Д. Томашова и Г. П. Черновой [42], повышение устойчивости сплавов в условиях возможности пассивного состояния может быть осуществлено введением в сплавы дополнительных катодных составляющих. Например, легирование нержавеющих сталей типа 1Х18Н9 присадками платины, палладия или меди в небольших количествах позволило значительно повысить их коррозионную стойкость до сравнению со сталями без присадок. Сталь Х27 при дополнительном ее легировании пла- [c.38]

В формулах (106) и (107) и — коэффициенты трансмиссии, учитывающие возможность обратного распада активированных комплексов до исходных веществ, Ео — энергия активации, Рл, Qв—полные статистические суммы состояний исходных веществ и Q — сумма состояний активированного комплекса, Т—абсолютная температура, Я, к, Л — газовая, Больцмана и Планка постоянные. При адиабатических реакциях и уг равны единице и формулы (106—107) упрощаются. Теоретическое рассмотрение неадиабатических процессов было дано в работах Л. Д. Ландау и других [233, 234]. Реакции, происходящие неадиабатическим путем,. хара1к-теризуются низкими величинами у (порядка 10 и меньше). [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология