Равновесие в чистых соединениях

Предложена модель расчета влияния избыточной свободной энергии на сдвиг равновесия при образовании твёрдых растворов. Показано, что зависимость этого сдвига от концентрации имеет максимум. Величина максимума определяется температурой, избыточной свободной энергией углерода и не зависит от природы металлов, образующих растворы карбидов и нитридов. Максимум смещается по оси [Me ]/[Me/N] ([МеС] и [MeN] - концентрации карбидов и нитридов в равновесном твёрдом растворе) от О при ДСс/Т к I при ДОс/Т—> 0. Физический смысл этого смещения состоит в том, что при низких температурах и высоких значениях ДСс превалирует энтальпийный. фактор и влияние дисперсности углерода проявляется в большей степени у растворов, близких по составу к чистому соединению с более высокой свободной энергией образования (в рассматриваемом случае - к карбидам). При высокой температуре и малых значениях ДСс превалирует энтропийный фактор и влияние дисперсности углерода проявляется в большей степени у растворов эквимолекулярного состава. [c.130]

А В ), в связи с чем на диаграмме, в месте, соответствующем составу этого соединения, появится резко выраженный максимум. Линии А Е и В Еу выражают сопутствующее кристаллизации изменение состав жидкости, находящейся в равновесии с чистыми компонентами А и В линии СЕ я СЕ выражают изменение состава жидкости, находящейся в равновесии с соединением АВ. [c.36]

Системы с взаиморастворимыми твердыми фазами. Если чистые вещества полностью смешиваются в жидкой и твердой фазах, их диаграммы состояния напоминают диаграммы систем пар—взаиморастворимые жидкие фазы (рис. 5.16, типы I, II, III). Примеры с промежуточными, максимальными и минимальными точками плавления смесей показаны на рис. 5.22,а—в. Часто встречаются комбинации этих простых типов диаграмм. Диаграмма системы иод + бром (рис..5.22,г) как бы составлена из двух типов диаграмм (а), соответствующих равновесию интермолекулярного соединения [c.264]

Ректифицирующие колонки бывают обычно снабжены термометрами или другими приборами для измерения температуры [124], расположенными непосредственно над ректифицирующей частью, там, где поднимающийся пар по пути к конденсатору воздействует на измеряющий элемент. В правильно сконструированной колонке измеряемая температура является температурой равновесной смеси пара с жидкостью или весьма близка к ней. Если на колонке отгоняется достаточно чистое соединение, то отсчитанная температура представляет точку кипения этого соединения при данном давлении. Если же на колон-ке отгоняется смесь двух или большего числа соединений, то отсчитанная температура представляет температуру кипения смеси определенных соединений (азеотропные смеси, двойные или тройные по своему составу, ведут себя в этом отношении так же, как чистое соединение при данном давлении). Вышеприведенное утверждение будет правильным в том случае, если количество пара достаточно, чтобы компенсировать все теплопотери термометрического элемента через радиацию или теплопроводность и если пар не перегрет. Весьма малые теплопотери от элемента обеспечивают образование тонкого слоя конденсата, необходимого для того, чтобы установилось желаемое равновесие жидкости и пара, что требуется для правильного отсчета температуры. [c.232]

На рис. 8 показаны спектры пленки через различные интервалы времени после ее обработки па/ а-нитрофенолом из источника, поддерживаемого при 0°. При самых малых заполнениях, при которых оказывались возможными оптические измерения, в спектре появляется максимум поглощения при 370 ммк, тогда как для чистого соединения максимальное поглощение наблюдается при 316 ммк. Равновесие достигалось через 1200 часов (кривая 16). Адсорбция была затем продолжена при более высоком давлении путем повышения температуры резервуара с реагентом до 21°. В течение всего хода адсорбции длина волны максимума поглощения смещалась по направлению к максимуму поглощения, характерному для чистого го/оа-нитрофенола, пока не достигалось второе равновесие [c.29]

Три различных разгона были получены путем изменения температуры и объемной скорости процесса. Сравнение рассчитанной степени равновесного превраш ения с экспериментальными данными при одинаковых условиях свидетельствует о практическом достижении равновесия на каждой стадии разгона. Данные о степени равновесного превращения были получены путем подачи в экспериментальную установку чистого углеводорода и анализа продуктов го распада. Авторы отмечают, что выводы, полученные на основании опытов с чистыми соединениями, позволяют установить основные направления процесса распада углеводородов, однако эти выводы неприменимы полностью к исходному смешанному сырью, применяемому на нефтеперерабатывающих заводах. [c.180]

Температурой плавления вещества называется температура, при которой твердое вещество находится в равновесии с собственным расплавом. Разность между температурой, при которой появляется жидкая фаза, и температурой полного расплавления вещества для чистых соединений не должна превышать [c.86]

Определение температуры кристаллизации органических веш,еств, и в частности углеводородов, может быть выполнено с удовлетворительной точностью термическим методом на основании кривых охлаждения (температура кристаллизации) или кривых нагревания (температура плавления). При правильном определении и для чистого соединения оба метода должны дать одинаковое значение. Поэтому, независимо от метода определения, для константы, характеризующей температуру равновесия насыщенной воздухом жидкой фазы испытуемого соединения с бесконечно малым количеством кристаллической фазы при давлении воздуха, равном [c.99]

Если известна растворимость неэлектролита, т. е. если раствор находится в равновесии с чистым неэлектролитом, то активность неэлектролита в растворе та же, что и для чистого соединения. Это справедливо как при наличии соли, так и в ее отсутствие. Значит, тогда [c.241]

При первом варианте (рис. 181) нонвариантные точки располагаются по одной в каждом треугольнике, на который разбивается первичная треугольная диаграмма соединительными прямыми между фигуративной точкой соединения и фигуративными точками чистых компонентов. Можно показать, что на диаграмме плавкости этого типа все три нонвариантные точки относятся к эвтектическому типу. Действительно, линии моновариантных равновесий, отвечающие сосуществованию твердых фаз химического соединения и компонентов, на диаграмме имеют седловинные точки, так как они пересекаются с соответствующими соединительными прямыми соединения 8 и компонентов (или их продолжением). От седловинных точек к, I и т участки моновариантных кривых имеют спуск к нонвариантным точкам Е , Е и Е . К этим точкам спускаются и линии моновариантных равновесий чистых компонентов, потому они и являются эвтектическими. [c.361]

Построение диаграмм Р — Г — X является крайне трудной операцией. Поэтому в большинстве случаев определяется температурная зависимость давления паров летучего компонента над твердым чистым соединением и жидкими растворами соединения в труднолетучем компоненте. Поскольку равновесие между конденсированными фазами (твердыми и жидкими) слабо зависит от давления, то форма и расположение соответствующих моновариантных линий практически не зависят от величины внешнего давления. [c.160]

Если очищенные вещества находятся в твердом состоянии, а удельная поверхность кристаллов мала (как в случае монокристаллов), то при обычных температурах большинство примесных атомов не проникает глубоко в кристалл, и загрязнение ограничивается поверхностью. Однако при нагреве адсорбированные на поверхности примеси могут проникнуть в объем кристалла. В принципе это можно устранить, если до нагрева подвергнуть кристалл травлению. Однако при травлении следует соблюдать максимальную осторожность. Во-первых, химические реактивы, которые в соответствии с обычными стандартами считаются чистыми , значительно уступают сверхчистым кристаллическим веществам, полученным с помощью зонной плавки. Во-вторых, примеси из травителя выделяются на чистом материале по электрохимическому механизму. Так, например, ведут себя медь на германии, золото на кремнии. Следовательно, травление, вместо того чтобы очищать поверхность, загрязняет ее. Чтобы этого не происходило, поверхность промывают раствором, который образует растворимое комплексное соединение с рассматриваемой примесью. В частности, для удаления меди используют раствор или расплав цианида калия [37—39]. В то же время примесные атомы, даже когда их на поверхности твердой фазы и нет, могут попасть туда при нагревании либо из газа, либо со стенок сосуда. Например, медь присутствует почти везде и избежать ее почти не удается. Это особенно неприятно, поскольку медь проникает со сравнительно высокой скоростью в большинство кристаллических тел при удивительно низких температурах — в германий при 700° [39], в сульфид свинца при 300 [40] и в теллурид висмута при 100° [40а]. В подобных случаях проникновение меди в кристалл предупреждают, приводя образец в контакт с такими веществами, которые не проникают в кристалл или по крайней мере проникают в него значительно медленнее, чем медь такие вещества образуют жидкую или твердую фазу и взаимодействуют с медью гораздо энергичнее, чем с рассматриваемым чистым веществом. Такие вспомогательные вещества служат как бы стоком для примеси. Иначе говоря, равновесие чистая твердая фаза /кристалл/ч=ь сток характеризуется коэффициентом распределения [c.22]

Обзор экспериментальных данных о равновесиях дефектов в кристаллах чистых соединений [c.355]

Интегрирование этих выражений с использованием в качестве одного из пределов такого состояния, когда чистый металл находится в равновесии с соединением (рм, I, I и pi), позволяет найти п и р в любой точке [c.600]

Определение температуры кристаллизации оргапических веществ, и в частности углеводородов, может быть выполнено с удовлетворительной точностью термическим методом на основании кривых охлаждения (температура кристаллизации) или кривых нагревания (температура плавления). При правильном определении и для чистого соединения оба метода должны дать одинаковое значение. Поэтому, независимо от метода определения, для константы, характеризующей температуру равновесия насыщенной воздухом жидкой фазы испытуемого соединения с бесконечно малым количеством кристаллической фазы при давлении воздуха, равном 1 ата, целесообразно применять единый термин температура кристаллизации ( крист) за исключением тех случаев, когда необходимо отметить метод определения. [c.99]

Так как по третьему закону термодинамики энтропия любого химически и физически чистого кристаллического вещества, находящегося в полном внутреннем равновесии, при абсолютном нуле равна нулю, что вполне доказано экспериментально для большинства исследованных неорганических и органических соединений (подробности см. в главе III), то легко показать, что уравнение (49) может быть переписано в следующем виде [c.103]

На рис. 6-22 приведены кривые равновесия для фенола в системе вода—фенол—бутилацетат [213] (кривая 2) и для смеси всех кислых соединений, получающихся при окислении каменного угля (кривая 1), а также кривые коэффициента распределения смеси (кривая 3) и чистого фенола (кри- [c.412]

Расчеты химических равновесий. Изобарный потенциал образования химических соединений. Возможность в большом числе случаев определить равновесие в интересующей нас химической реакции чисто расчетным путем, не прибегая к дорогостоящим и длительным экспериментам, является очень ценным достижением современной химической термодинамики. Это избавляет от поисков катализаторов в тех случаях, когда расчет показывает, что положение равновесия неблагоприятно для проведения реакций в данных условиях, и позволяет определить условия, в которых реакция может протекать с нужным результатом. [c.281]

Рассмотрим, что происходит в приборе, изображенном на рис. 102. Из наружного сосуда вода будет проходить во внутренний и подниматься по трубке, соединенной с внутренним сосудом. При этом будет повышаться гидростатическое давление, под которым находится раствор во внутреннем сосуде. Вследствие этого скорость перехода молекул воды из внутреннего сосуда в наружный увеличивается. Наконец/ при некоторой высоте к столба раствора в трубке скорости прохождения воды из наружного сосуда во внутренний и из внутреннего в наружный сравняются, и подъем жидкости в трубке прекратится. Давление, которое отвечает такому равновесию, может служить количественной характеристикой явления осмоса. Оно называется осмотическим давлением. Таким образом, осмотическое давление равно тому давлению, которое нужно приложить к раствору, чтобы привести его в равновесие с чистым растворителем, отделенным от него полупроницаемой перепонкой. [c.304]

Высвобождение из комплекса при его дроблении некоторой части входящих В него молекул также подтверждает физическую природу комплексообразования. Некоторые исследователи [5, 15] считают, что взаимодействие карбамида с н-алканами аналогично взаимодействию их с цеолитами. Однако точка зрения на структуру комплекса как на физическое явление не подтверждается величиной энергии связи углеводорода с карбамидом, приходящейся на каждую группу СН2. Установлено [I, 15], что она равна 6,7 - 11,76 кДж, в то время как силы Ван-дер-Ваальса равны всего 4,19 кДж на каждую СН2. Другие исследователи [25, 2б] относят кристаллические комплексы углеводородов и их производных с карбамидом к чисто химическим соединениям, поскольку реакция комплексообразования подчиняется общим законам течения химических реакций, в частности закону действующих масс. Изменение условий комплексообразования оказывает влияние на равновесие, скорость образования комплекса, эффективность разделения и на другие пока- [c.36]

Лондоновские дисперсионные силы являются чисто физическими по характеру взаимодействия и не предполагают образования каких-либо химических связей. Физическая адсорбция является результатом действия таких сил. Для них характерны сравнительно низкие значения энергии и достаточно быстрое установление равновесия. Оба этих следствия физической адсорбции позволяют осуществлять достаточно легко хроматографический процесс в равновесных условиях и разделять смеси различных веществ. На неполярных адсорбентах, например на графитированной саже, вся энергия адсорбции неполярных соединений, в частности, углеводородов, обусловлена дисперсионным взаимодействием. [c.69]

Расположите указанные соединения в порядке уменьшения содержания их енольных форм в условиях равновесия (чистые жидкости) а) СН3СОСН3 б) СНзСООС,Н5 в) СН3СОСН- OO .jH- [c.105]

Рассмотрим эквимолярную смесь А и В и предположим, что в этом случае равновесие силыю сдвинуто в сторону АВ, так что при данной концентрации мы имеем чистое соединение АВ. (Необходимо подчеркнуть, что. мы на самом деле почразумсваем со-ечинеиис, а не смесь точно эквимолекулярного состава.) Нагревая смесь А и В, мы пол чим жидкость АВ. Охлаждение такой жидкости приведет к затвердеванию при точке плавления соединения АВ- [c.328]

Диаграмма равновесия представлена на фиг. 450 это диаграмма простого эвтектического типа без тройных соединений. Разрезы метасиликат натрия — метасн-лпкат калия и дисиликат натрия — дисиликат калия представляют двойные системы. Утверждение Крачека, Боуэна и Мори, что дисиликаты образуют кристаллические. растворы с кремнеземом и метасиликатами, которые распадаются при иизких температурах, неверно . Кристаллы дисиликатов представляют чистые соединения они обладают энантиотропным превращением а->- р при 596°С для дисиликата калия и при 678°С для дисиликата натрия. Чрезвычайно плоские области кристаллизации дисиликатов указывают на интенсивную тер мическую диссоциацию их молекул в расплавах. [c.421]

С электрофильными реагентами, такими как бром, или с помощью непосредственных спектроскопических измерений, чаще всего методом ЯМР. В отличие от р-дикетонов енольная форма р-оксокислот обычно является минорным изомером исключения наблюдаются лишь для чистых соединений в жидком состоянии с элек-троннооттягивающими -заместителями (СРз, СМ). Кето-енольное равновесие зависит от растворителя. Например, в чистом этплацето-ацетате 8% енола, а в разбавленном циклогексановом растворе — 51%. Поскольку енольная форма менее полярна и более летуча, разделение таутомерной смеси можно осуществлять перегонкой в кварцевой аппаратуре при очень низких давлениях. При перегонке [c.221]

Если Ь==Ь =СМ , то возникает лишь пятикоординационный комплекс, но в большинстве случаев, когда V — хороший донор, как, например, пиридин, НгО, С2Н5ОН и т. п., положение равновесия сдвинуто в сторону шестикоординационных комплексов. Они имеют транс-строение и высокоспиновую электронную конфигурацию многие удается выделить в виде чистых соединений. Так, комплекс с 3-дикетоном (24.УП) обычно получают в присутствии воды или спирта, и поэтому первоначально выделяют зеленый. парамагнитный дигидрат или диалкоголят, из которых затем получают красный квадратный комплекс, удаляя растворитель Нагреванием. [c.481]

В табл. 5 приведены данные о подобных реакциях, полученные при работе с чистыми соединениями. На вольфрамсульфид-ных катализаторах возможны также реакции изомеризации. Нормальный бутан можно превратить в изобутан. При проведении этой реакции допустимо высокое парциальное давление бутана. Конверсия в изобутан достигает термодинамического равновесия. Для бутана в указанных условиях расщепление на низкомолекулярные углеводороды практически не наблюдалось. Было обнаружено, что изомеризация высших парафинов, напротив, происходит наряду с расщеплением на углеводороды более низкого молекулярного веса. [c.270]

Из жидкости могут выкристаллизовываться три твердые фазы А, В, АтВл-Прибавление компонента А или В к соединению АтВ должно понижать температуру кристаллизации соединения. Точно так же прибавление соединения должно понижать температуру кристаллизации каждого из компонентов. Следовательно, кривая ликвидуса соединения А В должна иметь максимум М, отвечающий температуре плавления чистого соединения. Все три кривые ликвидуса ГдЯь Е1МЕ2, EzT-B пересекаются в двух эвтектических точках El и Е2, отвечающих нонва-риантным равновесиям трех фаз жидкости эвтектического состава и двух твердых фаз. Состав твердых фаз находим, проводя через точки [c.155]

В качестве примера внутреннего равновесия чистых и легированных соединений были рассмотрены свойства PbS. Причем в соответствии с его довольно компактной структурой (типа Na l), следовало ожидать, что преобладающим видом дефектов, обусловливающих отклонения от стехиометрии, являются дефекты Шоттки (Vpb и Vs). Следовательно, избыток свинца должен сопровождаться повышением концентрации вакансий серы и понижением концентрации вакансий свинца ([Vp liVgl onst). При избытке серы должно быть обратное соотношение концентраций вакансий. Поэтому скорость диффузии атомов свинца в кристаллах с избытком серы должна была бы быть высокой и малой в кристаллах с избытком свинца. [c.374]

Всего имеем 5/г+4 уравнений с 5тг+4 пеизвестпыми, где п есть число компонентов топлива таким образом, если известны необходимые физические параметры и состав топлива, то можно определить состав паровой и жидкой фазы такой смеси. В углеводородных топливах содержится очень большое количество компонентов, данные о которых, одпако, не всегда имеются в распорян<ении. Еслп даже такие данные и имеются, то решепие большого числа уравнений является очень трудоемким процессом. Поэтому представляют интерес упрощенные методы определения равновесного количества испаренного топлива. Обычно бывают известны или легко могут быть иолучепы данные о фракционной разгонке топлив, которые можно использовать в качестве основы для определения равновесного количества испаренного топлива, если считать топливо смесью нескольких жидкостей, каждая из которых характеризуется достаточно узкими границами выкипания. Эти жидкости можно тогда рассматривать как чистые соединения, если воспользоваться усредненными физическими параметрами и вычислять постоянные равновесия по правилу Рауля, согласно которому постоянная в уравнении (3.3) равна упругости пара данной фракции при температуре смеси. Усредненные физические параметры для такого вычисления моншо пайти в работе [23]. Этот способ оказывается также достаточно трудоемким вследствие большого числа уравнений, [c.358]

Для того чтобы выяснить, возможно ли применять реактив Фишера для анализа ряда промышленных материалов, требуется провести дополнительные исследования. Можно предсказать поведение тех или иных растворимых материалов по отношению к реактиву Фишера при условии, что их состав известен. В гл. V — VIII были приведены подробные сведения о большом числе чистых соединений. Однако вещества, требующие экстрагирования, должны дополнительно изучаться. В некоторых случаях можно применять соответствующие растворители полигли-коли, например, растворяют сахара и солодовую патоку. В тех случаях, когда неизвестна термическая устойчивость материала, следует более подробно изучить возможность низкотемпературного экстрагирования. При достаточно высокой степени дисперсности материала и при сравнительно больших объемах экстрагирующих веществ можно, как правило, проводить экстрагирование при комнатной температуре и ниже. В некоторых случаях необходимо повторное экстрагирование. Например, для древесины, невидимому, устанавливается равновесие после извлечения 96—97% воды, и для извлечения всей воды необходимо повторное экстрагирование. Желательно разработать методы анализа жиров, восков, мяса, кожевенных продуктов. В СССР были поставлены некоторые работы по применению видоизмененного реактива Фишера (с более высокой концентрацией пиридина) для определения воды в кожевенных продуктах [2]. [c.388]

Метод разделения на основе равновесия конденсированная фаза—газ в наиболее своей совершенной форме выступает в методе хроматографии. Этот метод позволяет вести анализ смесей на основе их количественного прецизионного разделения и может использоваться для препаративных целей [633,634]. Метод фазовых равновесий наиболее эффективен, когда пеобра-зуются ацеотропы — непрерывно кипящие смеси. Но даже при образовании ацеотропов можно использовать для разделения добавки третьего компонента [635], чтобы сдвинуть состав ацеотропа в сторону получения чистого соединения. Только в крайнем случае можно использовать химические методы, основанные на связывании одного из веществ химической реакцией. [c.165]

Рассмотрим фазовое равновесие в трехкомпонентной системе вода — две соли с одноименным ионом . На рис. 50 представлена изотермная проекция диаграммы состояния этой системы. Соли не образуют с водой гидратов и двойных солей, комплексных соединений или твердых растворов. Вершины треугольника Розебума отвечают чистым компонентам Н. 0, РХ и QX. Точка А показывает концентрацию соли РХ в насыш,енном водном растворе, а точка В — концентрацию соли рх в насыщенном водном растворе этой же соли. Кривая АС характеризует растворимость соли РХ в водных растворах соли РХ разного состава, а кривая ВС — растворимость соли рХ в водных растворах соли РХ. В точке С раствор насыщен обеими солями Любая точка на поле между вершиной Н.20 и кривой АСВ отвечает ненасыщенным растворам солей. Любая точка на поле ЛС (РХ) представляет собой двухфазную систему, состоящую из раствора двух солей и твердой соли РХ. Любая точка на поле СВ (QX) — система, состоящая из раствора двух солей и твердой соли РХ. Область (РХ)С(РХ) соответствует трехфазным системам в ней сосуществуют насыщенный обеими солями раствор состава С и кристаллы РХ и ОХ. Если взять ненасыщенный раствор, отвечаюнгий фигуративной точке М, и постепенно испарять воду, то по мере удаления воды количественное соотношение между солями в системе остается постоянным. В связи с этим фигуративные точки, отвечающие составам систем в процессе выпаривания, будут лежать на прямой (НаО) Е. В точке а начнут выделяться кристаллы соли РХ. Для определения состава раствора, соответствующего фигуративной точке Ь, проводим конноду через вершину треугольника РХ и точку Ь до пересечения с точкой на кривой АС. [c.201]

Уже давно замечено, что сульфирование-ароматических соединений является обратимым процессом. При нагревании суль-. -, фокислоты в кислом растворе и даже в чистой воде образуется серная кислота и продукт отщепления сульфогруппы от сульфокислоты [37]. Необходимо указать, что присутствие неорганической кислоты в водном растворе не только повышает температуру кипения раствора, но также значительно увеличивает скорость гидролиза. Особенно наглядную иллюстрацию вышеуказанному дают дурол- и пентаметилбензолсульфокислоты [38], частично гидролизующиеся при взбалтывании с 95%-ной серной кислотой уже при комнатной температуре. В этом случае равновесие между углеводородом и сульфокислотой настолько сдвинуто в сторону первого, что гидролиз обнаруживается даже в присутствии весьма небольшого количества воды, если только имеется неорганическая кислота, катализирующая реакцию. [c.203]

Коэффициент летучести чистого компонента в жидкой фазе является основным сомножителем в уравнении (11,69), определяющим значение константы равновесия. Точность расчета может быть повышена, если коэффициенты в уравнениях (П,71) и (П,72) находят путем обработки экспериментальных результатов для соединений данного класса. Для легких углеводородов при температуре выше критической уравнения Питцера не могут применяться, и величину V определяют только из экспериментальных данных но равновесию. Аналогично приходится поступать и прн определении значен1[я параметра растворимости 8.. [c.47]

В случае динамического варианта прибегают к нарушению фазового равновесия путем продувки инертного газа (газовая экстракция). Вьщу-ваемые компоненты собирают на адсорбенте (например, на тенаксе) или в криогенной ловушке и после термодесорбции анализируют. Обьггно примеси выдувают из воды током азота или гелия (5-10 л) с расходом 100 мл/мин. Ценность динамического варианта в его высокой эффективности при определении загрязняющих веществ, поскольку обеспечивается практически полное выделен>1е чистой пробы из грязной воды Он наиболее приемлем для анализа малорасгворимых в воде и относительно малолетучих соединений с температурой кипения ниже 200 °С. Ра новидностью метода является циркуляционная продувка - метод замкнутой пегли [73[. С помощью такой системы можно проанализировать загрязнители в питьевой воде при очень низких содержаниях - до нг/л. [c.189]

Равновесие между электродом и раствором достигается с гораздо большей скоростью, если применять не чистый металл, а его амальгаму. Так, на примере изучения комплексообразования в системе d —L (где L = l i Вк , J , S NT NOj, S0 ) И. Леден впервые применил обратимый металлический электрод в виде амальгамы кадмия для определения состава и констант устойчивости соответствующих комплексных соединений. [c.116]

Раздел физико-химического анализа, лосвященный изучению зависимости температуры кристаллизации или плавления исследуемой системы от ее состава, называется термическим анализом. Объектами термического анализа служат самые разноо бразные вещества металлы, органические соединения, соли и др. Данные термического анализа оформляются в виде диаграммы плавкости. Зкопериментально систему А—изучают во всем интервале концентраций от чистого компонента А до чистого компонента В. Интервал температур выбирают так, чтобы на диаграмме получили отражение не только равновесие жидких фаз с другими жидкими или твердыми фазами, но и превращения, протекающие в системе ниже температуры ее полной кристаллизации. [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология