Превращение теплоты в механическую работу

Закон сохранения энергии для различных форм механического движения неоднократно формулировался в качественном (Декарт, 1640 г.) и количественном (Лейбниц, 1697 г.) видах. Первостепенное значение имели исследования М. В. Ломоносова (1745— 1746 г.), в которых он подошел к обобщенному определению принципа сохранения вещества и движения, получившего в дальнейшем признание в качестве общего закона природы. Трудами Г. И. Гесса- (1836 г.), Майера (1842 г.), Джоуля (1847 г.) и Гельмгольца (1847 г.) закон сохранения энергии был доказан для взаимного превращения теплоты в работу. [c.30]

Оба выражения позволяют пересчитывать превращенную теплоту в работу, и наоборот (точнее говоря, выражать тепловую энергию в единицах работы или механическую энергию в тепловых единицах). При выражении работы в килограммометрах и теплоты в килокалориях коэффициент I численно равен 426,9, т. е. 1 ккал эквивалента 426,9 кгм. [c.95]

НОЙ машины может быть доведено до того, что все то тепло,, которым отличается нагретое тело (например, выходящий иг паровика пар) от охлажденного в машине (от мятого пара в паровой машине), будет превращаться в работу, но то, что мы выше указали (по второму закону термодинамики), и показывает, что превращение в механическую работу совершается только с долею потерянных калорий теплоты, и эту долю можно узнать, зная отношение разностей температур (начальная температура без окончательной) к сумме начальной температуры с 273°. Если, например, работает в машине горячая вода, например имеющая температуру 80°, а отработавшая вода получается с температурою 20°, то падение температуры будет 60°, но на каждый килограмм воды тогда получится не вся работа 60 калорий или не 424 X 60, т. е.. не 25 440 килограммометров работы, а только доля этого, находимая чрез разделение разности температур, или 60°, [c.168]

Формулировки первого закона термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. В 1840—1849 гг. Джоуль впервые с помощью разнообразных и точных опытов установил эквивалентность механической работы и теплоты AIQ = J, где J — механический эквивалент теплоты — постоянная, не зависящая от способа и вида устройств для превращения работы А в теплоту Q . В дальнейшем было доказано постоянство отношений других видов работы к теплоте, введено обобщающее понятие энергии и сформулирован закон сохранения и эквивалентности энергии при всевозможных взаимных превращениях различных видов энергии переход одного вида энергии в другой совершается в строго эквивалентных количествах в изолированной системе сумма энергий есть величина постоянная. Первый закон термодинамики является законом сохранения энергии в применении к процессам, которые сопровождаются выделением, поглощением или преобразованием теплоты в работу. В химической термодинамике действие 1-го закона распространяется на ту универсальную форму энергии, которая называется внутренней энергией. [c.73]

Техническая термодинамика, рассматривая закономерности взаимного превращения теплоты в работу и работы в теплоту, устанавливает взаимосвязь между тепловыми и механическими процессами. Она базируется на двух основных законах. [c.11]

При эксплуатации техники основным источником энергаи уже более 60 лет является химическая энергия жидкого нефтяного топлива, а средством ее выделения и превращения в механическую работу и теплоту служат двигатели внутреннего сгорания и топочные устройства. [c.6]

Пример 1. Известно, что понятие количества теплоты сложилось в калориметрии и никак не связано с зависимостями механической природы. При исследовании процесса переноса теплоты в твердом теле, когда первоначальное калориметрическое представление о теплоте не вступает в противоречие с физическим содержанием задачи, количество теплоты следует отнести к числу первичных величин. В тех же случаях, когда существенны эффекты взаимного превращения теплоты и работы, эта величина подлежит переводу в число вторичных. Если же количество теплоты оставить в числе первичных, то совокупность величин, существенных для процесса, должна быть дополнена размерной постоянной (механическим эквивалентом теплоты). В научных исследованиях и публикациях теоретического характера в области естественных наук применяются оба варианта решения, хотя замена калории джоулем не создает осложнений, связанных с ломкой ранее установленной системы размерностей и единиц измерения. В инженерной практике согласно стандарту СЭВ 1052-78 должна использоваться Международная система единиц (СИ), в которой реализуется первое из рассмотренных решений. [c.61]

Явление трения мон<но описать как вырождение механической работы (осуществляемой движущими силами) в теплоту. С молекулярной точки зрения такое вырождение происходит в результате превращения направленного движения под действием первоначально приложенных сил в хаотическое движение молекул. Это последнее проявляется в повышении температуры. Когда такое рассеяние наблюдается в газах и жидкостях, то этот [c.156]

В уравнении (I, 1) знак обозначает интегрирование ио циклу. Постоянство коэффициента отражает эквивалентность теплоты и работы J—механический эквивалент теплоты.). Уравнение (I, 1) выражает собой закон сохранения энергии для частного, очень важного случая превращения работы в теплоту. [c.30]

Неравновесные процессы (непосредственный переход теплоты от тела с более высокой температурой к телу с более низкой температурой, превращение работы в теплоту при трении, смешение двух газов, взрыв гремучего газа и др.) протекают с конечной, иногда большой скоростью при этом система, являющаяся неравновесной, изменяясь, приближается к равновесию. С наступлением равновесия (например, сравняются температуры тел, обменивающихся энергией в форме теплоты механическое движение благодаря трению прекратится и полностью перейдет в молекулярное движение два газа в результате смешения дадут равномерную смесь и т. д.) процесс заканчивается. [c.77]

Термодинамика включает следующие разделы общую или физическую термодинамику, изучающую наиболее общие законы превращения энергии техническую термодинамику, рассматривающую взаимопревращения теплоты и механической работы в тепловых машинах химическую термодинамику, предметом которой являются превращения различных видов энергии при химических реакциях, процессах растворения, испарения, кристаллизации, адсорбции. [c.47]

Исторически термодинамика возникла при изучении превращений теплоты в механическую работу. Затем объектом изучения стали количественные соотношения между теплотой и различными формами энергии. Химическая термодинамика отличается тем, что она изучает превращения химической энергии в теплоту, работу и другие формы энергии. Объектами исследования химической термодинамики являются тепловые балансы физико-химических процессов, фазовые и химические равновесия, свойства веществ в растворах. [c.18]

Термодинамика возникла в первой половине XIX в. как теоретическая основа начавшей развиваться в то время теплотехники. Первоначальная задача термодинамики сводилась к изучению закономерностей превращения теплоты в механическую работу в тепловых двигателях и исследованию условий, при которых такое превращение наиболее оптимально. Именно такую цель преследовал С. Карно (1792—1832), положивший начало термодинамике. В дальнейшем она вышла далеко за пределы этой технической задачи. Центр тяжести переместился в сторону изучения физических явлений, возникла физическая термодинамика. Основным ее содержанием является изучение закономерностей тепловой формы движения материи. Приложение термодинамики к теории тепловых двигателей и холодильных установок выделилось в техническую термодинамику. Основу химической термодинамики составляет применение термодинамики к химическим явлениям. [c.12]

Первый закон термодинамики как частный случай закона сохранения и превращения энергии говорит о возможности превращения теплоты в механическую работу и наоборот в определенных количественных соотношениях. [c.9]

Несмотря на разнообразие, самопроизвольные процессы обладают некоторыми характерными признаками. Во-первых, в э т и х п р о -цессах часть энергии переходит в теплоту. Никогда не наблюдается обратного самопроизвольного превращения теплоты в механическую, электрическую, световую или другие виды энергии. Такая деградация энергии отражает переход системы из специфически упорядоченного состояния (направленное движение массы рабочего тела, поток электронов, поток фотонов) в состояние с беспорядочным, тепловым движением частиц. Во-вторых, самопроизвольные процессы можно использовать фактически или принципиально для получения полезной работы. По мере превращения система теряет способность производить работу, в конечном состоянии равновесия она имеет наименьший запас энергии. В-третьих, самопроизвольные процессы термодинамически необратимы. Систему нельзя вернуть в исходное состояние, не произведя каких-либо изменений в ней самой или в окружающей среде. [c.89]

Любой из перечисленных признаков мог бы служить критерием осуществимости процесса. В частности, можно было бы использовать для этой цели энергию данного вида или ее фактор интенсивности и утверждать следующее самопроизвольные процессы идут в сторону уменьшения энергии и выравнивания фактора интенсивности в разных частях системы. Достижение минимума энергии и одинакового значения фактора интенсивности служит признаком конца процесса, т. е. условием равновесия. Однако разнообразие факторов интенсивности затрудняет общее рассмотрение проблемы возможности процесса и равновесия. Без специального анализа неясно также, какая величина является фактором интенсивности для химических превращений. Что касается энергии, то она может быть искомым критерием только для чисто механических процессов, в которых превращение энергии в работу (и обратно) происходит без участия теплоты (свободное падение тела, течение невязкой жидкости, сжатие растянутой стальной пружины и т. д.). Кроме того, имеются процессы, которые идут самопроизвольно, хотя не сопровождаются изменением энергии (расширение идеального газа в пустоту, диффузионное смешение газов, растворение полиизобутилена в изооктане, реакция изотопного замещения Юа + и др.). В таких процес- [c.90]

Обмен энергией между системой и внешней средой может проявляться в различных формах. Механическая, тепловая, электрическая энергии и энергия излучения прямо или косвенно превращаются друг в друга. В 1843 г. Дж. Джоуль осуществил первую количественную проверку эквивалентности тепловой энергии, или теплоты, и механической энергии. При этом рассматривались превращения, в которых участвуют только тепловая энергия Q и механическая работа (энергия) А эти превращения называются термомеханическими. [c.51]

Согласно первому закону термодинамики энергия не исчезает и не рождается, она только превращается и одного видя в другой, причем в строго эквивалентных количествах. Но первое начало термодинамики не определяет ни направления протекания тепловых процессов, ни условий превращения тепла в работу. Несмотря на эквивалентность тепла и работы, процессы их взаимного превращения неравнозначны. Опыт показывает, что механическая энергия может быть полностью превращена в теплоту, например, путем трения, однако, полностью превратить теплоту в механическую энергию нельзя. [c.49]

Как уже отмечалось, физическая причина, приводящая к переходу части механической энергии потока в теплоту, состоит в совершении потоком работы против сил вязкого трения. Для практических расчетов удобно рассматривать два разных вида потерь потери на трение в длинных трубопроводах и потери при прохождении потоком таких участков, на которых происходит изменение вектора средней скорости потока - это потери на так называемых местных сопротивлениях. Примеры местных сопротивлений многочисленны 1) внезапное расширение и сужение потока, например при прохождении потоком нормальной диафрагмы (см. рис. 1.19) при изменении величины вектора скорости потока возникают зоны с интенсивным вихревым движением вязкой жидкости, где и происходит собственно превращение части механической энергии потока в теплоту 2) при резком повороте потока также возникают зоны вихревого движения (рис. 1.21, а) 3) при прохождении задвижки, частично перекрывающей трубопровод, также возникают зоны интенсивных завихрений (рис. 1.21,6) 4) при прохождении потоком открытого вентиля (рис. 1.21, в) сложным образом изменяются и величина, и направление вектора скорости и также образуются вихревые зоны (на рис. 1.21, в не показаны). [c.69]

Существующие в природе соотношения, формулируемые во втором начале термодинамики, обусловлены весьма малыми размерами молекул и очень большим их числом. Этим обусловливается только ничтожно малая вероятность (но не невозможность) самопроизвольного превращения теплоты — хаотического движения отдельных молекул — в механическую работу, т. е. в упорядоченное движение огромных скоплений молекул. [c.145]

Экспериментально Джоулем было установлено, что количество выделившегося тепла АР прямо пропорционально уменьшению АИ7 потенциальной энергии среды, т. е. совершенной работе. Коэффициентом пропорциональности между величиной совершенной работы в механических единицах (джоулях) и теплотой, измеренной в калориметрических единицах (калориях), является так называемый механический Эквивалент теплоты. Если же измерять и теплоту и работу в одних и тех же единицах, принимая одну калорию равной 4,184 дж, то коэффициент пропорциональности обращается в единицу, и можно написать для системы, претерпевшей циклическое превращение [c.216]

Немецкий ученый Рудольф Клаузиус ввел понятие энтропии в 1850 году. Он рассматривал термодинамический цикл (цикл Карно), который описывает работу тепловых машин. В этом цикле положительный процесс (перенос теплоты от нагревателя к холодильнику) компенсирует отрицательный процесс (превращение теплоты в механическую работу). Эффективность т] тепловой машины равна отношению произведенной работы к поглощенной теплоте [c.24]

Теплота, как известно, представляет собой энергию хаотического движения молекул. Превращение ее в энергию направленного движения макроскопических тел (механическую энергию) или в энергию направленного потока заряженных частиц (электрическую энергию) возможно в том случае, если имеются два резервуара теплоты один с более высокой температурой Гг и друг(Ж с более низкой температурой Тх. Степень превращения теплоты Q в работу А зависит от соотношения этих температур и при самых благоприятных условиях не может превышать величины, определяемой теоремой Карно [c.545]

Получение низких температур с помощью холодильной машины основано на принципе осуществления обратимого кругового процесса, или так называемого холодильного цикла, который в идеальном случае можно изобразить обращенным циклом Карно. Последний представляет собой замкнутый круговой цикл, состоящий последовательно из изотермических и адиабатических процессов, причем вследствие обратимости последних этот цикл может быть проведен в обратном направлении путем превращения механической работы в теплоту или вводом некоторого количества сравнительно высокого температурного потенциала, что и имеет место в холодильных машинах. [c.608]

Для уменьшения количества включений должны быть приняты меры, целью которых является увеличение давления расплава при этом повышается превращение механической работы в теплоту и возрастает эффективность перемешивания. Такой эффект достигается в первую очередь понижением температуры формующей части головки, а затем — температур выходящей из червяка воды, цилиндра и головки. Если принятые меры не повысят качества пленки, то нужно установкой дополнительных сеток или уменьшением зазора между концом червяка и сопряженной с ним деталью перехода к головке увеличить сопротивление потоку. [c.190]

Определение теплоемкости основано на использовании принципа эквивалентности. На основании многочисленных экспериментов известно, что получение механической энергии возможно только тогда, когда одновременно происходят другие эквивалентные энергетические изменения, например при фазовых превращениях или химических реакциях. Важнейшими формами энергии, с которыми мы будем встречаться в последующих разделах, являются механическая и тепловая. Пусть, например, над кристаллом в процессе трения совершена определенная работа А адиабатически, т. е. без теплообмена с окружающей средой. При этом его температура повысится настолько же, как при подводе к телу определенного количества теплоты Q. Теплота и работа, таким образом, эквивалентны друг другу [c.47]

Но не все то количество тепла, которое расходуется на превращение воды в пар, идет на преодоление сцепления, т.-е. на внутреннюю работу, совершающуюся в жидкости часть. этого тепла требуется для механического передвижения водяных частиц в самом деле, водяной пар при 100° занимает объем в 1650 раз больший, чем вода при том же давлении следовательно, часть теплоты или работы идет на поднятие водяных частиц, на преодоление давления или на внешнюю работу, которую можно употреблять с пользою в паровых машинах. Чтобы определить эту работу, рассмотрим изменения наибольшего давления или упругости водяного пара при [c.376]

Превращая различные исходные молекулы, например молекулы жиров, углеводов, белков, в молекулы конечных продуктов обмена — двуокись углерода, воду, аммиак или мочевину, мы получим работу в той или иной форме иногда ее можно получить в форме энергии тока, а в иных случаях в форме теплоты, или механической работы. Организм обладает приспособлениями для превращения химической энергии, скрытой в молекулах пищевых веществ, в разнообразные формы. Биологические машины производят работу не только за счет электрических сил, но и работу мышечного сокращения в некоторых организмах энергия окисления пищевых веществ частично выделяется в виде света. Важной статьей расхода энергии является создание специфических белков организма, синтез которых требует затраты энергии. [c.21]

Б. Клапейрон развил выводы Н. Карно (1834) и ввел ценный для практики метод графического изображения процесса теплопередачи в двигателе. Р. Клаузиус (1822—1888) провел широкие исследования о превращении теплоты в работу (1850). Он рассмотрел этот процесс не только с точки зрения принципа сохранения энергии, но и с качественной стороны на основе кинетической теории. Вслед за ним профессор из Глазго У. Томсон (Кельвин) (1824—1907) выступил с сообщениями о динамической теории теплоты. У. Томсон ввел шкалу абсолютной температуры (шкала Кельвина). В эти же годы вошло в обращение понятие энергия по предложению У. Томсона и шотландского инженера У. Ранкина (1820—1872). Это понятие более точно и конкретно выражает тепловые, электрические и механические, а [c.162]

Таким образом, АцН -зависимое образование АТФ — главный, но не единственный процесс трансформации АцН в химическую работу К этому же типу энергетических превращений относятся синтез неорганического пирофосфата и перенос восстановительных эквивалентов в направлении более отрицательных редокс-потенциалов, например обратный перенос электронов в дыхательной цепи и трансгидрогеназная реакция. Зависящий от транспорт через мембрану различных веществ в сторону большей их концентрации представляет собой трансформацию энергии по типу АцН" — осмотическая работа, а вращение бактериального жгутика за счет энергии АцН+ служит примером превращения АцН — механическая работа. Образование теплоты митохондриями животных описывается превращениями типа ДцН — теплопродукция. [c.206]

Второе начало термодинамики исключает возможность создания вечното двигателя второго рода, т. е. устройства, в котором при помоЩи кругового процесса охлаждается источник тепла, причем все количество теплоты превращается в механическую работу. Возможно лишь частичное превращение теплоты в работу (в противоположность обратному процессу). -. [c.430]

Р. Клаузиус с 1850 г. начал публикапию исследований, посвященных превращению теплоты в работу. В ряде исследований этот процесс был проанализирован не только с точки зрения принципа сохранения энергии, т. е. с чисто количественной стороны, но и с качественной стороны на основе кинетической (механической) теории тепла. Почти одновременно (1851) появилась и первая статья У. Томсона О динамической теории тенлоты , за которой последовали и другие важные сообщения. [c.410]

Второй закон, установленный так же, как и первый, на основании опыта, позволяет определить, какими должны быть условия, чтобы тот или иной термодинамический процесс мог возникнуть и протекать в нужном направлении. Это важно для решения как теоретических, так и различных практических задач. В окружающей нас природе постоянно наблюдается самопроизвольное, одностороннее протекание естественных процессов. Так, теплота всегда переходит от более нагретого тела к менее нагретому, жидкость всегда стремится занять наи-низший уровень, газы стремятся всегда расшириться и т. д. И эти процессы протекают самопроизвольно до тех пор, пока не установится соответствующее равновесие в системе. Экспериментально доказано, что самопроизвольного протекания этих процессов в обратном направлении не происходит, они — необратимы. Опытным путем установлено также, что, например, механическая работа, электрическая энергия ,югут быть превращены в теплоту полностью без ограничений, однако превращение теплоты в работу не может быть полным и возможно лишь при определенных условиях. Наблюдаемые в природе явления необратимости протекания естественных процессов и специфические особенности превращения теплоты в работу раскрывают сущность второго закона термодинамики, который широко применяется в различных разделах естествознания. [c.57]

Согласно второму принципу термодинамики, природные процессы имеют направленность. Такие процессы, как превращение механической или химической энергии (см. стр. 34) в теллоту, или переход теплоты от более горячего тела к более холодному, могут совершаться самопроизвольно, т. е являются естественными. Противоположные процессы, единственным результатом которых явилось бы полное превращение теплоты в работу или химическую энергию, или переход теплоты от более холодного к более теплому телу, в природе не совершаются, т. е. они противоестественны (неестественны). Если в системе протекли все возможные для нее естественные процессы, то никакие самопроизвольные макроскопические процессы в такой системе невозможны. Такое состояние системы является равновесным. В равновесных системах как предельный случай возможны лишь обратимые процессы, по отношению к которым система находится в состоянии безразличного равновесия. Обратимые процессы занимают промежуточное положение между естественными и противоестественными. Они не могут идти самопроизвольно, но при бесконечно малом изменении внешних условий они могут бесконечно медленно протекать в прямом или обратном направлении, давая при этомко- [c.10]

Если придать системе некоторое количество теплоты извне, причем объем системы останется постоянным, то сообщенная ей теплота пойдет только на увеличение внутренней энергии, которое выразится в повышении температуры, в изменениях агрегатного состояния, в химических превращениях и т. п. Если же объем системы может изменяться, то наряду с поглощением или выделением теплоты система может совершать механическую работу (расширение) или над ней мол ет совершаться работа (сжатие), причем сообщаемая системе 1Сплота расходуется на увеличение внутренней э[1ергии и не совершает работы расширения. Увеличение внутренней энергии системы в любом процессе равно количеству сообщаемой системе теплоты за вычетом совершенной системой работы. [c.84]

Некоторые процессы являются истинно необратимыми. Их никаким способом нельзя провести как обратимйш. Это такие процессы, единственным результатом которых является превращение работы в теплоту (механическое трение твердых поверхностей, внутреннее трение в жидкостях и газах, электрическое сопротивление, теплопроводность и т. п.). [c.108]

Физическая (общая) термодинамика носит теоретический характер и рассматривает наиболее общие законы препращеиия энергии. Техническая термодинамика изучает взаимные превращения теплоты и механической работы, происходящие в тепловых машинах. Химическая термодинамика рассматривает взаимные превращения различных форм энергии, сопровождающие химические реакции и фазовые переходы. Химическая термодинамика — один из основных способов исследования химических процессов. [c.44]

Первоначально для теплоты был принят отдельный закон сохранения, так как она рассматривалась как упругая невесомая неуничтожимая жидкость, которая может быть как ощутимой, так и скрытой (Клегхорн, 1774). Эту жидкость называли теплородом. Вероятно, первым, пробившим брешь в распространенной теории теплорода, был Бенджамин Томпсон (1753—1814), известный также под именем графа Румфорда. Он, во-первых, показал в пределах доступной ему точности взвешивания, что теплород, если он существует, должен быть невесом. Во-вторых, наблюдая за сверлением пушек при помощи станков, приводимых в действие лошадиной тягой, он пришел к фундаментальному выводу о пропорциональности количества выделяющейся при сверлении теплоты затраченной работе. Таким образом, в орбиту нарождающегося закона были включены и диссипативные силы, превращающие работу в теплоту. Дальнейший шаг был сделан Юлиусом Робертом Майером, который установил механический эквивалент теплоты и сформулировал в 1842 г. на основании физиологических наблюдений закон о превращении количественно различных сил природы (видов энергии) друг в друга. Эти превращения осуществляются согласно Майеру в определенных эквивалентных соотношениях. Почти одновременно с Майером Джеймс Пресскотт Джоуль установил эквивалентность механической работы и электрической силы (энергии) с производимой ими теплотой. Далее следует уже упоминавшаяся статья Гельмгольца (1847) О сохранении силы , посвященная закону сохранения энергии. Наконец, в работах В, Томсона и Р. Клаузиуса появляется и сам термин энергия (1864). Следует также упомянуть [c.23]

Техническое значение подобшлх процессов могло бы состоять в превращении теплоты Q в механическую работу А. Из законов физики, открытых до создания термодинамики, не было известно, [c.14]

Графически (рис. XI-4) в коорд1шатах у — х закону Ньютона отвечает прямая линия, проходящая через начало координат котангенс угла наклона к оси абсцисс равен вязкости ц. Такое идеализированное вязкое поведение механически и термодинамически полностью необратимо, т. е. после прекращения воздействия напряжения сдвига исходная форма тела не восстанавливается. Вязкое течение сопровождается диссипацией энергии — превращением всей совершенной работы в теплоту. Скорость диссипации энергии, т. е. рассеиваемая в единицах объема тела мощность, равна [c.369]

Устойчивая работа термосвай возможна при условии, когда температура атмосферного воздуха становится ниже температуры грунта Т , при этом возникает циркуляция промежуточного теплоносителя, осуществляющего перенос теплоты. Перемещение массы вещества требует затрат механической энергии, которая получается в результате превращения в работу части теплоты, отбираемой от грунта. Наличие разности температур создает условия для осуществления прямого термодинамического цикла — работа I происходит в результате подвода теплоты д от грунта к теплоносителю и отвода теплоты да в воздух. Полученная в прямом термодинамическом цикле работа расходуется на перемещение пара в поле действия сил гравитации и преодоление сил трения, превращаясь в теплоту. Поскольку не производится внешней механической работы, общее количеЯгво теплоты, подведенной к термосвае, равно количеству теплоты, отданной в воздух. [c.252]

Принято считать, что физический механизм превращения части механической энергии движения в турбулентном потоке состоит в постепенной передаче кинетической энергии пульса-ционного движения от наиболее крупных по размерам пульсирующих глобул к все меньшим и меньшим по размерам пульсирующим объемчикам вещества потока, где и происходит преобразование части механической энергии турбулентного потока в энергию хаотического движения молекул вещества, т. е. в теплоту. Напомним, кстати, что такого рода переход механической энергии вещества потока в теплоту (диссипация работы в теплоту) посредством работы потока против сил трения, согласно второму закону термодинамики, является необратимым процессом. [c.57]

Кроме того, в машине неизбежны механические потери, которые учитываются введением механического коэффициента полезного действия Таким образом, общий коэффициент превращения теплоты в полезную работу r =r raXrnXr t. [c.14]

Что касается до явлений, сопровождающих химические реакции, то всего важнее заметить, что при этом происходит механическое перемещение (движение частей), теплота, свет, электрическое напряжение и гальванический ток, и что все эти деятели сами способны изменять химические превращения. Такая взаимность или обратимость зависит, конечно, от того, что все явления природы составляют только различные виды и формы движений видимых и невидимых (молекулярных). Сперва звук, а потом свет оказались по существу колебательными движениями, как развивает и. доказывает с несомненностью физика. Затем связь теплоты с механическим движением и работою перестала быть предположением, а стала несомненною, и механический эквивалент теплоты (425 килограммометров механической работы отвечают одной килограммовой единице теплоты или калории) дает механическую меру теплотных явлений. Известно, что механическими способами получается как статическое, так и динамическое электричество (напр., в динамомашинах Грамма и др-), и наоборот током (в электродвигательных машинах) можно производить механическое движение. Так, пропуская ток чрез проводники машины Грамма, можно заставить ее вращаться, а производя ею вращение — получать ток, т.-е. демонстрировать обратимость электричества в механическое движение. Поэтому химическая механика должна почерпать в связи химических явлений с физическими и механическими основные черты своего развития. Но стройной теории и даже удовлетворительной гипотезы предмет этот, по своей сложности и сравнительной [c.46]

Нельзя не обратить внимания на то, что сера и уголь при обыкновенной температуре суть тела твердые, а S жидкость и очень летучая, следовательно, при соединении, отнесенном к обыкновенной температуре, происходит как бы переход в жидкий вид, а это требует поглощения теплоты. Притом частица серы заключает в себе по крайней мере 6 атомов, а частица углерода, по всей вероятности (гл. 8), содержит весьма значительное число атомов таким образом, реакцию серы с углем можно выразить следующим образом - ЗС" -)- nS = 3n S т.-е. из п 3, частиц происходит Зл частиц, а как п должно быть весьма значительно, то Зп гораздо более п + 3, что и показывает распадение при образовании сернистого углерода, хотя такая реакция на первый взгляд и представляется как реакция соединения. Это распадение видно и по объемам в твердом и жидком состояниях. S имеет уд. вес 1,29, следовательно, объем частицы = 59, а объем С, даже в виде угля, не более 6, объем = 30, следовательно, 36 объемов после соединения дают 59 объемов — совершается расширение, как при разложениях. Физическая работа превращения твердых тел (серы и угля) в жидкость, механическая работа увеличения объема и химическая работа деполимеризации угля и серы — требуют, конечно, много тепла. Этим примером хорошо обрисовывается сложность термохимических явлений. [c.539]