Определение элементов водорода

В таблице приведены основные чувствительные линии элементов, используемые для аналитических определений. Элементы расположены в алфавитном порядке их русских названий. Изотопы водорода (дейтерий и тритий), в связи с большей величиной изотопического смещения аналитических линий, выделены как отдельные элементы и включены в общий алфавит. Рядом с названием и символом элемента указана (в скобках) величина первого ионизационного потенциала. [c.637]

Как прямая кулонометрия, так и кулонометрическое титрование находят широкое применение в аналитической практике определения неорганических веществ. Подробная сводка возможных объектов анализа приведена в руководстве Агасяна и Николаева. Возможно определение элементов всех групп периодической системы Менделеева. Кулонометрическое титрование используют при анализе органических соединений. Для анализа газов также служит кулонометрия и на ее основе разработаны многочисленные автоматические газоанализаторы па водород, кислород, воду, оксиды углерода, азота и серы, галогены и их производные. [c.252]

Излучение абсорбируется в первую очередь электронами пробы. Поскольку электронная плотность водорода по меньшей мере в два раза больше, чем у других элементов, явление абсорбции. р-излучения можно использовать при определении содержания водорода в углеводородах. [c.388]

Н1Я для определения потенциалов других электродов. Кроме того, как уже отмечалось, потенциал водородного электрода есть функция pH и поэтому, помещая электрод в раствор с неизвестным pH и создавая определенное давление водорода, можно по значению потенциала электрода (по ЭДС элемента, составленного из этого электрода и стандартного водородного электрода) определить pH. [c.302]

Отношение 2/Л для большинства элементов величина постоянная и равна 1/2. Для водорода 2/Л = 1, л,ля углерода 2/Л = На различной абсорбционной способности водорода и углерода основаны методы определения содержания водорода в углеводородах. [c.319]

Как видно из этих результатов, в водной среде водород стоит гораздо ближе к Ыа, чем к С1, т. е. при этих условиях действительно приобретает сходство с металлами. Однако сходство это присуще не самому атому, как таковому, а потому и не может служить основанием для определения положения водорода в периодической системе. Структурная однотипность его атома с атомами элементов первой группы имеет такой же формальный характер, как однотипность атома гелия с атомами элементов второй группы. [c.237]

Из определения следует, что химический элемент — это не один какой-либо атом, а определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Так, например, элемент хлор состоит из двух видов атомов, отличающихся по массе,— из атомов С1 и из атомов 7С1. Понятие же элемент хлор мыслится как совокупность этих изотопов, так же как понятия элемент водород , элемент кислород и т. д. [c.55]

Экспериментально эквивалент элемента может быть найден химическим путем — определением количества присоединяемого или замещаемого элементом водорода, кислорода или другого элемента, эквивалент которого известен. [c.48]

Делается ясной и относительность понятий химически инертный и химически активный , так как один и тот же элемент водород в определенном состоянии возбуждения способен дать химическую связь и образовать устойчивую молекулу Нг, а в другом, отличающемся не электронной конфигурацией, а только параллельностью спиновых векторов электронов Isa и 2ра, устойчивое соединение атомов Н не получается, видимо, из-за отсутствия (или очень малого) перекрывания облаков электронных орбиталей, от особенностей электронного обмена или из-за корреляции. Причастность к этому обстоятельству запрета Паули остается по меньшей мере неясной, так как электроны имеют одинаковые направления спина, но разные вторые квантовые числа ведь обычно принцип формулируют как невозможность заселения одной и той же орбитали электронами, у которых все 4 квантовых числа одинаковы. [c.156]

Атомы углерода, входящие в вещество угля или других видов топлива, соединяясь между собой, образуют как бы скелет молекул органических соединений, часто имеющих весьма сложное строение. К этому скелету присоединены в определенных пропорциях и определенном порядке водород и другие элементы, входящие в состав топлива (кислород, сера, азот). [c.15]

Если наблюдаемые химические и физические свойства элементов и их соединений сопоставить с атомными номерами элементов, то четко выявится, что после первых двух элементов — водорода и гелия, составляющих первый очень короткий период (слово период используется для обозначения определенного числа последовательно расположенных элементов), идет второй короткий период из восьми элементов (от гелия с атомным номером 2 до неона с атомным номером 10), третий короткий период из восьми элементов (до аргона с атомным номером 18), затем идет первый длинный период из восемнадцати элементов (до криптона с атомным номером 36), второй длинный период из восемнадцати элементов (до ксенона с атомным номером 54) и, наконец, очень длинный период из тридцати двух элементов (до радона с атомным номером 86). Если в будущем будет получено достаточное число новых элементов с очень большими атомными номерами, то, весьма вероятно, выявится существование еще одного очень длинного периода из тридцати двух элементов, который также будет заканчиваться инертным газом, элементом с атомным номером 118. [c.100]

Из уравнения (10.12) следует, что отношение интенсивностей прошедшего и падающего излучений (///о) непосредственно связано с порядковым номером поглощающего элемента. Из этого уравнения следует также, что величина ///о возрастает с увеличением отношения 2/А. Поскольку последнее максимально у водорода, поглощение р- и у-из-лучения оказывается эффективным методом анализа веществ, богатых водородом, например, углеводородных смесей. Обычным приемом при этом является сравнение поглощения исследуемого образца и эталона с определенным содержанием водорода либо определенным соотношением водорода и углерода. Определение этих элементов может быть проведено с точностью 0,03%, что значительно превышает точность классических вариантов элементарного органического анализа время же, необходимое для проведения анализа, составляет около 20 мин, что в несколько раз меньше, чем при элементарном анализе. [c.170]

Для того чтобы установить молекулярную формулу, прежде всего необходимо знать, какие элементы входят в состав соединения. В разд. 2.27 были рассмотрены методы определения углерода, водорода и галогена в органических соединениях. Что можно сказать об определении азота и серы [c.325]

В годы зарождения этого раздела науки использовались приближенные полуэмпирические методы. Движение электронов в химических системах рассматривалось только при фиксированном положении ядер (адиабатическое приближение). Изучались молекулы самых легких элементов — водорода, гелия. Решение уравнения Шредингера даже в этом случае связано с трудоемкими расчетами. К тому же последующее определение основных физико-химических параметров молекул ввиду сложного характера связи параметров с волновой функцией представляет непростую задачу. Успехи вычислительной техники в последние десятилетия существенно повлияли на методы и направление квантовохимических исследований. Появилась возможность рассчитывать и качественно оценивать строение, физические свойства, спектры довольно крупных молекул (в составе которых примерно 30 электронов), Это особенно ценно для исследования нестабильных активных частиц и комплексов. [c.20]

Химический элемент - определенный вид атомов, характеризующийся одинаковым зарядом атомных ядер. Например, все существующие во Вселенной атомы с зарядом ядра +1 образуют химический элемент водород (Н), все атомы с зарядом ядра +92 - элемент уран (U). В настоящее время известно 118 химических элементов [c.3]

Особые трудности возникают при анализе фторсодержащих соединений, продукты сгорания которых реагируют с кварцем трубок для сожжения, в результате чего образуется летучий четырехфтористый кремний, задерживающийся в поглотительных трубках. Он может быть уловлен с помощью окиси магния [79, 90]. Предложено большое число разных катализаторов для удержания гетероэлементов, помимо С, Н и О описано много методов одновременного определения углерода, водорода и других элементов в одном и том же образце. Современные и перспективные методы определения различных элементов охарактеризованы в обзорах [81—83]. [c.35]

Несомненно, быстрые инструментальные методы позволяют проводить многочисленные измерения, неосуществимые чисто химическими методами. Вместе с тем химия развивается столь быстро, что даже при наличии этих новых мощных средств химические методы не только сохраняют свое значение, но и продолжают развиваться. Свидетельством тому служат новые химические методы, предлагаемые в настоящей книге. Элементный анализ (определение углерода, водорода и др.), являющийся одним из первых количественных аналитических методов в органической химии, еще широко используется, и он непрерывно совершенствуется, например, применяются автоматические печи или новые методы определения элементов. Таким образом, аналитические инструментальные методы обогащают аналитические, не вытесняя прежние методы. [c.11]

Передача цепи, как это изображено на схеме, состоит из двух элементарных процессов, объединенных с целью упрощения математической обработки. Она может протекать между разными молекулами (межмолекулярная) или в пределах одной молекулы (внутримолекулярная). При передаче цепи радикал отрывает атом водорода (этот процесс конкурирует со стадией развития цепи) и новый радикал распадается. При межмолекулярной передаче цепи радикалы могут атаковать определенные атомы водорода, расположенные вдоль полимерной цепи, и вызывать беспорядочные разрывы атакуемых цепей. Таким образом, межмолекулярная передача цепи вводит в суммарный процесс элемент деструкции по закону случая. Внутримолекулярная передача происходит в основном вблизи концов цепи и кинетически представляет собой вариант стадии развития цепи, за исключением того, что при этом не образуется мономер. Поэтому при теоретической обработке результатов этот процесс не принимают во внимание до тех пор, пока сравнение продуктов деструкции с параметрами, выведенными кинетически, не укажет на его наличие. [c.163]

В литературе тенденцию к автоматизации иллюстрируют обычно примерами спектрометрических приборов с непосредственной выдачей результатов и автоматических анализаторов. Однако не менее полезные устройства используются в более ограниченных типах анализов. Например, предложено несколько различных устройств для одновременного определения углерода, водорода и азота в органических соединениях. В одном из таких приборов образец сжигают в кислороде и продукты сгорания вводят в газовый хроматограф. Разделенные компоненты последовательно регистрируют катарометром содержание элементов определяют из отношения площадей пиков, зарегистрированных самописцем. [c.544]

Элементный анализ. Разработаны многочисленные варианты хроматографического метода определения углерода, водорода, азота, кислорода, серы, галогенов и некоторых других элементов. По точности эти методы приближаются к классическим, но значительно менее трудоемки и превосходят их по экспрессности. Представленные в таблице варианты определения углерода и водорода иллюстрируют гибкость метода реакционной газовой хроматографии. [c.6]

Поэтому Льюис предложил третий вариант определений, которые обычно и связывают с его именем. В этих определениях он отошел от сложившейся традиции ставить кислотность вещества в связь с содержанием в нем определенного элемента (кислорода, водорода) или в зависимость от растворителя и принял, что кислотность и основность веществ вызваны особенностями их строения, а не состава. [c.214]

Основные научные работы посвящены разработке микроанализа органических веществ, создателем которого он является. Поставил перед собой задачу приспособить классические методы элементного органического анализа, разработанные Ю. Либихом и Ж. Б. Д. Дюма, для исследования очень малых количеств веществ. Разработал (1911) методы микроанализа органических веществ, обеспечивающие точность определения углерода, азота, серы и галогенов в навеске вещества до 7—10 мг. Затем (1913) ему удалось уменьшить количество анализируемого вещества до 1—3 мг. Сконструировал и изготовил всю необходимую для этих методов аппаратуру. Создал первую модель микрохимических весов с чувствительностью до миллионных долей грамма. Предложил оригинальные композиции аналитических реагентов, ввел принципиально новые способы разложения органических веществ при элементном анализе. Его методы включали определение элементов, наиболее часто встречающихся в органических веществах (углерода, водорода, азота, галогенов, серы, фосфора и др.), многих функциональных групп, молекулярной массы веществ. [c.406]

Книга содержит оригинальные работы автора в области идентификации органических соединений, элементарного и функционального органического анализа. Большое место уделено разнообразным методам определения активного водорода, аналитическим реакциям активизированной двойной связи, новому методу элементарного анализа (мокрое сожжение), позволяющему из одной навески определять 3—4 элемента. Специальный раздел посвящен весьма перспективному современному физико-химическому методу — спектрополяриметрическому анализу. Во всех разделах подробно описана специальная аппаратура и техника эксперимента. [c.348]

В 1923 г. Д. Бреистед и Т. Лоури, независимо друг от друга, предложили так называемую протолитичсскую теорию кислот и оснований, получившую в настоящее время наибольшее распространение. Согласно этой теории кислоты — это соединения, молекулы которых в определенных условиях способны быть донорами протонов основания — это соединения, способные присоединять протоны, т. е. быть пх акцепторами. Очевидно, что молекулы, способные отщеплять протоны, должны иметь в своем составе атомы водорода, поляризованные положительно. Следовательно, кислоты в соответствии с протолитической теорией представляют собой водородсодержащие соединения. Такое заключение находится в соответствии с общепринятым практическим представлением о составе кислот. Что касается оснований, то ими могут быть соединения разнообразного состава, так как для того, чтобы присоединять протоны, соединению совсем не обязательно иметь в своем составе какие-то определенные элементы. Основания встречаются среди соединений различных классов гидроксиды, амиды и ими-ды активных металлов, водородные соединения азота, оргаьн1чес-кие амины, азотистые гетероциклические и другие соединения. [c.181]

Для превращения растворов анализируемых веществ в атомный пар чаще всего применяют щелевые горелки длиной 5-10 см. Они дово п.но однотипны по конструкции и легко заменяются Большинство приборов рассчитаны на использование в качестве окислителей воздуха, кислорода и закиси азота, а в качестве топлива - гфопана, ацетилена и водорода Наибольшее распространение получило воздушно-ацетиленовое пламя (2200-2400 °С), которое позволяет определять многие высокотоксичные металлы (РЬ, Сс1, Zn, Си, Сг и др.). Для определения элементов с более высокой температурой парообразования (А1, Ве, Мо и др.) широкое признание получила смесь закись азота-ацетилен (3100-3200 С), поскольку она более безопасна в работе, чем смеси с кислородом. Для обнаружения мышьяка и селена в виде гидридов требуется восстановительное гшамя, образующееся при сжигании водорода в смеси аргон-воздух. [c.247]

Г. Лендель, Д. Гофман, Г. Брайт. Анализ черных металлов, Госхимтехнздат, 1934, (612 стр,). Авторы описывают арбитражные и экспрессные методы определения элементов, входящих в состав чугунов и сталей, методы определения кислорода, водорода и азота и включений окислов, методы анализа ферросплавов, а также руд, известгяков, шлаков, угля и других материалов, мета, 1лургнческого производства. [c.491]

Все кислоты и все основания обнаруживают определенные характерные для них химические свойства, из чего можно заключить, что все вещества каждого класса д<5л-жны обладать какими-то общими для них специфическими особенностями. Лавуазье считал, что все кислоты являются кислородсодержащими веществами, и эту свою точку зрения отразил в названии элемента кислорода. (Латинское название кислорода oxygen образовано из греческих слов, означающих киелотообразователь.) Однако тщательные исследования ряда других ученых показали, что соляная кислота не содержит кислорода. К 1830 г. стало ясно, что во всех известных в то время кислотах содержится один общий элемент-водород. Впоследствии было установлено, что водные растворы кислот и оснований проводят электрический ток. В 1880 г. щведский ученый Сванте Аррениус (1859-1927) для объяснения электропроводности водных растворов кислот и оснований выдвинул предположение о существовании в них ионов. Через некоторое время он предложил считать кислотами вещества, образующие в водных растворах ионы Н , а основаниями-вещества, образующие в водных растворах ионы ОН . Эти определения кислот и оснований были даны в разд. 3.3, ч. 1, и использовались нами в последующих обсуждениях. [c.68]

Предметом органического элементного анализа [62, 63] является качественное и количественное определение элементов, входящих в состав органических соединений без учета их расположения в структуре. В узком смысле под этим понимают определение углерода, водорода и азота. Вещество испаряют и сжигают в токе кислорода, часто наряду с этим можно применять. СиО или другое вещество, содержащее кислород. Катализаторами горения служат С03О4 или платина. Продуктами реакции являются СО2, HjO и N3 [c.383]

Некоторое дополнительное обсуждение требуется для определения места водорода в системе. При формальном подходе к структуре его атома водород был бы аналогом лития. Но характер внешней электронной оболочки определяет аналогию элементов не сам по себе, а лишь в свете общей закономерности развития структур. Согласно последней переход в периодах 2 1 сопровождается у аналогичных элементов уменьшением положительного заряда ядра и числа внешних электроноз на восемь единиц (Ме- -Не). Поэтому в действительности нейтральный атом водорода является аналогом атома фтора. При отрицательной валентности водород так же относится к фтору, как Не к Ые, Ь к Ыа и т. д., а при положительной (бу-д чк голым протоном) вообще не может иметь аналогов среди других элементов и [c.235]

После открытия закона кратных отношений Д. Дальтов основное свое усилие направил па разработку эффективной системы для вычисления относительных атомных масс элементов на основании имевшихся в то время химических данных. Он использовал несколько методов анализа 1) сжигание онределеппого количества металла и определение массы получившегося оксида 2) растворение определенного количества металла в кислоте, осаждение и взвешивание прокаленного оксида 3) определение объема водорода, выделяющегося при растворении известного количества металла в кислоте 4) окисление низших оксидов действием раствора хлорной извести и осаждепие получившегося высшего оксида [c.126]

Понятие простое вещество нельзя отождествлять с понятием химический элемент . Простое вещество характеризуется определенной плотностью, растворимостью, температурами плавления и кипения и т. п. Эти свойства относятся к совокупности атомов и для разных простых веществ они различны. Химический элемент характеризуется определенным положительным зарядом ядра атома (порядко-вьм номером), степенью окисления, изотопным составом и т. д. Свойства элементов относятся к его отдельным атомам. Сложные вещества состоят не из простых веществ, а из элементов. Например, вода состоит не из простых веществ водорода и кислорода, а из элементов водорода и кислорода. Названия элементов обычно совпадают с названиями соответствующих им простых веществ (исключения углерод и одно из простых веществ кислорода — озон). [c.12]

Для определения химического состава различных минералов, горных пород, почв, горючих ископаемых, сплавов, солей, кислот и оснований пользуются разнообразными методами. Наиболее важным методом такого рода является метод, основанный иа разложении исследуемого сложного вещества на его составные части и последующем определении этих частей особыми способами. Метод исследования, основанный на разложении данного сложного вещества на более простые составные части, называют анализом. Так, например, химический состав воды можно установить путем разложения ее электрическим током Для этого через воду (в которую добавлен какой-либо электролит, например Na l) пропускают постоянный электрический гок. При этом образуются газообразные водород и кислород. Это доказывает, что вода состоит из двух химических элементов—водорода и [c.13]

Проведение качественных реакций на атомы С1, Вг, I, Р, 8, К, Р и некоторых металлов позволяет сделать заключение о принадлежности анализируемого объекта к той или иной группе полимеров, содержащих гетероатомы. Качественное определение элементов производится после минерализации полимера. Для этой цели предложены различные способы сжигание в колбе, наполненной кислородом пи-poJшз в атмосфере водорода и гелия минерализация с использованием низкотемпературной плазмы сплавление с бинарным сплавом металлического натрия и свинца, восстановительное разложение вещества с металлическим натрием или калием и др. [c.33]

Определение подвижного водорода при помощи диазометана.. Диазометан реагирует с наиболее подвижными атомами водорода (например, в группе СООН, в фенольной ОН-группе), и поэтому его применение более ограничено, чем применение метода Церевитинова и литийалюминийгидридного метода. Однако если реакция все же протекает, то у диазометана имеются преимущества по сравнению с реактивом Гриньяра и гидридами щелочных металлов, так как он позволяет определить, какой элемент связан [c.40]

Определение углерода, водорода и элементов, не образующихтрудноразлагаемых карбонатов и оксидов, летучих при температурах ниже [c.56]

Поглощение Р -частиц пропорционально числу электронов, приходящихся на единицу поперечного сечения определяемого элемента, т. е. приблизительно пропорционально отношению 21А, где 2 — заряд элеменга А — его атомная масса. Отношение 2 А для большинства элементов постоянно и близко к 1/2. Только для водорода оно равно 1. На этом основании разработан метод определения содержания водорода в различных углеводородах. Погрешность определения низка (до 0,02 % масс.). у -Абсорбционный метод дпя аналитических целей удобно использовать, когда энергия применяемых дпя облучения у -квантов практически полностью расходуется на возбуждение одного из внешних электронов (фотоэф кг) и наблюдается сильная зависимость эффективного сечения поглощения от 2. у -Абсорбционный метод успешно применяют дпя определения водорода в слоях толщиной до 1 м с малой погрешностью. [c.381]

Для определения углерода, водорода и фтора Николаевым [ 54] был предложен способ, мало отличающийся от обычного сожже лия. В этом случае фтор выделяют в виде Я1р4, который не изменяется при пропускании через окись меди, в то время как все остальные элементы окисляются. Первичный продукт сгорания — фтористый водород — реагирует далее с кремнекислотой, которую гфибааляют к исследуемой пробе. [c.121]

Определение растворимости водорода.хлора и ки< лорода в расплавах. Электродные процессы в распла вах с участием водорода, хлора и кислорода привл кают внимание исследователей в связи с развитие электрохимии топливных элементов. В этом отнонк НИИ значительный интерес представляет изучение зг кономерностей электродных процессов в расплава карбонатов, поскольку этот электролит применяете в высокотемпературных топливных элементах [382 Растворимость газообразных веществ в расплава находят по уравнению Сэнда. Величина произведени однозначно связана с величиной растворимост водорода, хлора или кислорода в расплаве, если меж ду газами и компонентами расплава отсутствует ка кое-либо химическое взаймодействие [383, 384]. [c.174]

Используя последнее уравнение, можно решать различные за дачи если известна степень поглощения -излучения, то нетрудно определить толщину образцов и их плотность если кроме степени поглощения известна и поверхностная плотность, можно опреде лить отношение z A. На этом принципе основано радиометрическое определение содержания водорода и углерода в жидких угле водородах [270, 271]. Так как для большинства элементов отно шение Z А близко к 7г, а у водорода оно равно 1, то последний поглощает -частицы наиболее сильно. Если в качестве поглоти теля использовать смесь углеводородов, имеющих одинаковую поверхностную плотность, то поглощение -частиц будет зависеть только от отношения содержания водорода к содержанию углерода. В качестве детектора используется дифференциальная ионизационная камера (рис. 43). -Излучение от источника 3 (препарат Sr — Y ) попадает в камеру 1, пройдя через постоянный поглотитель а в камеру 2 — через ис следуемый объект 5 определенной толщины и дополни тельный поглотитель — по движный клин 6. Перемеще [c.151]

Синтез сложных по составу органических соединений требует создания методов специфического определения элементов в этих объектах. Это необходимо, например, в случае анализа веществ, содержащих второй и третий золуобразующий элемент, или тогда, когда в состав соединения входит галоген, образующий с определяемым элементом летучий галогепид. В подобных случаях определение элемента по зольному остатку совместно с углеродом и водородом невозможно. [c.155]

В настоящее время прогресс элементного анализа лежит в области его автоматизации, перехода к использованию очень ма-Л1ЛХ навесок, расширения числа определяемых элемеитов, совер-шенсгвовапия способов предварительного разложения вегцеств, перевода к неразрушающему анализу. Во многих странах автоматы для одновременного определения углерода, водорода и азота, а также и других элементов стали доступными приборами. Такие автоматические анализаторы позволяют использовать очень [c.127]

Определение содержания углерода, водорода, алюминия и галогена в алюминийалкилах основано на сожжении вещества в среде кислорода при высокой температуре. Этот метод нашел широкое применение для определения состава алюминийалкилов. Особое развитие получил метод одновременного определения элементов из одной навески, разработанный Гельман и Брюшковой [1]. Определение углерода и водорода проводилось методом пиролитического сжигания в пустой кварцевой трубке. [c.132]