Ионы металлов II также Калий, Кальций, Натрий

Ионы щелочных металлов — натрия и калия — являются одной из важнейших минеральных составных частей всех жидкостей организма, причем сохранение известного постоянного отношения между содержанием этих ионов (и иона кальция) представляет обязательное условие нормальной жизнедеятельности клеток и тканей, а нарушения этого отношения вызывают расстройство последней. Калий при введении его в организм в больших количествах несомненно ядовит, но в производственных условиях это общее его действие не имеет никакого значения, так как необходимые для этого дозы никогда в этих условиях в организм не попадают. Поэтому практическое значение имеет лишь действие на кожу и слизистые, главным образом, гидратов окисей металлов (едкое кали, едкий натр). Растворы солей сильных оснований и каких-либо слабых кислот (напр., углекислых, сернистых и т. д.) вследствие гидролиза имеют сильнощелочную реакцию и также являются причиной кожных поражений, действуя подобно разведенным гидратам окисей. [c.292]

При пропускании молока через колонки с катионитами количество кальция резко снижалось. Соответственно уменьшению содержания кальция в молоке возрастало количество натрия. Ионный обмен происходит в первую очередь за счет ионизированного кальция, однако вследствие нарушения солевого равновесия происходит обмен натрия и калия на кальций в белковых соединениях и в растворимых фосфатах с образованием соответствующих натриевых и калиевых солей. Уменьшение содержания свободных ионов, а также замена ионов щелочноземельных металлов на щелочные, резко изменяют свойства молока и, в первую очередь, вязкость, способность свертываться и связывать свободную влагу. Вязкость молока, пропущенного через колонку, была значительно выше вязкости молока до обработки. [c.213]

Многие цементы (портландцемент) и стекло также имеют в своем составе неорганические полимеры. По некоторым данным, цементный гель, получаемый при взаимодействии цемента с водой, обладает волокнистой структурой. В обычном стекле имеется более или менее нарушенная трехмерная макромолекулярная сетка, где каждый атом кислорода связан с двумя атомами кремния или с одним атомом кремния и одним ионом металла (калий, натрий, кальций, барий, свинец и т. д., в зависимости от сорта стекла) [c.261]

Получение. Технология получения и разделения лантаноидов чрезвычайно сложна и основана на ионном обмене. Применяется также дробное осаждение или кристаллизация. Конечный продукт (галид или оксид) восстанавливают до металла кальцием или магнием в среде аргона (металлотермия), а также электролизом расплавленной смеси хлорида лантаноида с хлоридом натрия или калия с последующей переплавкой металлов в вакууме. [c.359]

Вводя в стекло вместо окислов натрия и кальция окислы других одно- и двухвалентных металлов, окисел бора, можно в широких пределах изменять свойства стекла. Так, при замене соды поташом (т. е. карбонатом калия) получают более тугоплавкое, чем обыкновенное, стекло для химической посуды. Если одновременно и окись кальция заменяется окисью свинца, то получается хрусталь — стекло, сильно преломляющее свет и применяемое в оптике для изготовления линз, призм, а также для изготовления художественной посуды. Цветные стекла получают, вводя в исходную смесь соединения таких металлов, ион которых обладает заданной окраской. [c.115]

Действие растворимых оксалатов на катионы металлов, Растворимые оксалаты (калия, натрия и аммония) взаимодействуют с ионами кальция, стронция, бария, свинца, серебра и ртути с образованием труднорастворимых оксалатов. Кроме того, при действии оксалатов в осадок переходят также оксалаты редкоземельных элементов, тория, скандия. ОксалатЫ редкоземельных элементов выпадают в осадок в слабокислой среде, хотя, казалось бы, растворимость оксалатов должна быть меньше в нейтральной или щелоч- [c.556]

Примечание. В графе станция, диапазон даны минимальная и максимальная концентрации металла, измеренные в воде после обработки на ВС в графе кран, диапазон — минимальная и максимальная концентрации металла, измеренные в воде сна кране в графе кран, среднее — их средняя величина. В пяти верхних позициях приведены содержания полезных ионов натрия, магния, калия и кальция, а также кремния (попросту — песка). В семи нижних позициях расположены Металлы бор, барий, медь, марганец, стронций, птн и цинк, причем концентрации их меньше ПДК где в пять, а где — в сто раз (данные ПДК для титана приведены из работы [6]). [c.85]

При определении лития в минералах (литий одновременно с другими щелочными металлами выделяется по методу спекания со смесью карбоната кальция и хлорида аммония его отделяют лишь от кальция, попадающего при выщелачивании спека в раствор в больших количествах, и от небольших количеств сульфат-ионов, если они присутствовали в анализируемом веществе, а также от натрия и калия (рубидия и цезия). Небольшие количества магния, переходящего в раствор, лучше отделять 8-оксихинолином. [c.49]

В результате потери электрона атом приобретает положительный электрический заряд, так как заряд одного избыточного протона в ядре не компенсируется более зарядами планетарных электронов. Потеря электрона атомом натрия с образованием положительно заряженного атома натрия, называемого ионом натрия, изображена на рис. 54. Нетрудно заметить, что внешняя электронная оболочка иона натрия имеет устойчивую конфигурацию из восьми электронов. Ион натрия, как, впрочем, и вообще все ионы, представляет собой электрически заряженную форму элемента. Металлы второго вертикального столбца (группа ПА периодической таблицы) также отдают электроны и образуют ионы. В качестве примера рассмотрим магний, следующий элемент в ряду за натрием. Как показано на рис. 55, магний легко отдает два электрона, которые обычно переходят к неметаллическому элементу. В результате образуется ион магния, несущий две единицы положительного заряда. Таким образом, элементы группы 1А образуют ионы с единичным положительным зарядом, а элементы группы ПА — с положительным зарядом, равным двум. Применив атомные символы, следует записать ионы натрия и калия соответственно N3 и К+, а ионы магния и кальция — Мд " " и Са . Для элементов последующих групп иногда возможно удаление трех электронов из внешней оболочки, но это бывает не часто. Еще реже происходит потеря четырех электронов, приводящая к образованию четырехзарядного иона. [c.71]

Исследовано влияние щелочных металлов, а также хлорид-и йодид-ионов при определении микроколичеств кальция с 8-хигохалом люминесцентным методом. Установлено, что ионы калия, рубидия и цезия, а также хлорид- и йодид-ионы не мешают, а ионы лития и натрия мешают определению кальция. Ра.зработана методика определения 1 10 % кальция в хлоридах и йодидах калия, рубидия и цезия без отделения основы с точностью 6%. Табл. 1, библ. 14 назв. [c.291]

Поверхностные воды — речные, озерные, морские — содержат сверх примесей, имеющихся в атмосферной воде, разнообразные вещества. Почти всегда содержатся гидрокарбонаты кальция, магния, натрия и калия, а также сульфаты и хлориды от ничтожных количеств до полного насыщения, В морской воде представлена почти вся таблица элементов, включая драгоценные и радиоактивные металлы. Вода, содержащая менее I г солен иа I кг воды, называется пресной, более 1 г — соленой. По содержанию ионов Са + и даюншх осадки (накипи) в паровых котлах, реакционных аппаратах и теплообменниках, [c.24]

Нормальный окислительный потенциал для системы Ед В13+/в1 =+0,226 в. Атом висмута обладает сравнительно большим сродством к электрону, отдавая свои электроны труднее атомов многих других металлов. Ион висмута более или менее легко присоединяет электроны, переходя в нейтральный атом. Соответственно этому ионы трехвалентного висмута восстанавливаются растворами солей двухвалентного хрома, ванадила, трехвалентного титана, рядом металлов (Mg, 2п, С(1, Ре, Зп) и др. Трехвалентный висмут восстанавливается также станнитом натрия, формальдегидом в присутствии и(елочи, гидросульфитом натрия, фосфорноватистой кислотой И3РО2. Сульфид и окись висмута восстанавливаются до металла при сплавлении с цианидом калия, карбидом кальция и др. Иоиы висмута, кроме того, восстанавливаются на платиновом катоде и ртутном капающем катоде. [c.259]

Этот курс весь пронизан электронной теорией. Во второй главе Атомы и молекулы подробно излагается теория Томсона, упоминается также о взглядах Рамзая, согласно которым электрон должен рассматриваться как элемент. Отметим, что Беркенгейм устойчивость атомов здесь связывает с напряжением- электронов. Большее или меньшее напряжение электронов приводит к меньшей или большей устойчивости, прочности системы атома, и менее прочная система может в некоторых случаях потерять один или несколько электронов [там же, стр, 291.Суш,ествует ряд напряжений, в котором элементы установлены в порядке роста напряжения их электронов [там же, стр. 35]. Такой ряд напряжения начинается у Бер-кенгейма с наиболее электроположительного элемента калия и заканчивается наиболее электроотрицательным элементом — фтором. Терминами электроположительный и электроотрицательный элемент Беркенгейм широко пользуется в курсе. В разделе Сущность химического взаимодействия между атомами материал опять изложен по Томсону и с упоминанием его и.менн. Однако Беркенгейм пишет, что символика Томсона, его стрелки для обозначения связей не привились в науке. Обыкновенно обозначают точками отходящие от атомов и запятыми переходящие на атом электроны [там же, стр. 41—42]. Но этот способ обозначения Абегга не является обыкновенным ни для Томсона, ни для Фалька, ни для Фрая, и в органической химии впервые широко применен самим Беркенгей-.мом. Понятием об ионной связи он пользуется очень последовательно. Так, в гидридах натрия и кальция он принимает ион водорода отрицательным, а в амальгамах натрия и цинка ионы этих двух металлов — положительными и ионы ртути — отрицательными. [c.46]

Соединения состава MXg и MjX имеют различные координационные числа катиона и аниона. Это обстоятельство допускает большое число возможных расположений структурных единиц, но только два из этих расположений особенно распространены для ионных соединений структура флюорита aFj и структура рутила TiOa- Образованию первой структуры благоприятствует значение отношения радиусов, большее 0,732, а образованию второй —интервал значений от 0,414 до 0,732. Хотя исключения из этого правила довольно часты, оно все же в общем справедливо и структура флюорита характерна главным образом для кристаллов с небольшими фторидными анионами. Примечательно, что эта структура обнаружена у фторидов щелочноземельных металлов кальция, стронция, бария, а также кадмия, ртути и свинца. На рис. 6-64 изображена структура флюорита и отчетливо видна тетраэдрическая координация анионов. Эту структуру можно рассматривать как кубическую гранецентрированную решетку в отношении катионов, причем каждый из них, находящийся в центре грани гранецентрированной элементарной ячейки, ассоциирован с четырьмя анионами, расположенными внутри ячейки. Очевидно, дополнительно четыре аниона будут в эквивалентном положении в соседней ячейке. Таким образом, около каждого катиона имеется кубическое расположение анионов, его ближайших соседей, и они обусловливают для него координационное число 8. Антифлюоритовую структуру имеют халь-когениды лития, натрия и калия (в отличие от структуры флюорита положительные и отрицательные ионы взаимно заменены). [c.273]

Соли, как уже указывалось, могут в известных количествах связываться белками протоплазмы клеток, причем ионы солей переходят при этом в осмотически неактивное состояние. Это инактивирование ионов клеточными белками можно рассматривать как один из механизмов местной регуляции осмотического давления и со.певого обмена. Однако такому инактивированию подвергаются в основном лишь ионы ш,елочноземель-ных металлов — кальция и магния, а также отчасти ионы калия и фосфорной кислоты. Соли натрия, встречающиеся главным образом во внеклеточных (экстрацеллюлярных) жидкостях — плазме крови, лимфе, ликворе и т. д., — находятся преимущественно в ионизированной форме. [c.419]

Поверхностные воды — речные, озерные, морские — содержат сверх примесей, имеющихся в атмосферной воде, разнообразные вещества. Почти всегда содержатся двууглекислые соли кальция, магния, натрия и калия, а также сернокислые и хлористые соли от ничтожных количеств до полного насыщения. В морской воде представлена почти вся таблица элементов, включая драгоценные и радиоактивные металлы. Вода, содержащая менее 1 г солей на 1 кг воды, называется пресной, более 1 г — соленой. По содержанию ионов Са + и Mg дающих осадки (накипи) в паровых котлах, реакционных аппаратах и теплообменниках, различают мягкую воду при наличии Са " и до 3 мг-экв1дм , умеренно-жесткую (среднюю) 3—6 мг-экв дм и жесткую более 6 мг-экв1дм . [c.43]

При титровании следовых количеств хлорид-ионов возможна ошибка за счет реакции НС1 с СО,. Такую ошибку можно корректировать введением поправки [720]. Ошибку титрования увеличивает скоагулировавшийся осадок. Поэтому для предотвращения коагуляции к концентрированным растворам хлоридов лития,, натрия, калия, магния, кальция добавляют 5—10 мл 0,1%-ного раствора агар-агара. В качестве титранта используют 0,01— 0,1 N AgNOg (чаще всего 0,05А ). Метод Мора применяют в основном для анализа вод [633, 771]. В настоящее время он все больше вытесняется другими титриметрическими методами, исключающими использование серебра. Ограничивает также применимость этого метода необходимость проведения анализа в нейтральной срвде, что исключает присутствие в ана.иизируемых объектах тяжелых металлов. Поэтому гораздо чаще применяют метод Фоль-гарда, позволяющий проводить титрование в кислой среде. [c.36]

Насыщенный раствор Ка2Са[Ге(СК)б1 предложено использовать для открытия ионов калия на фоне солей лития, натрия, стронция, бария и магния [973]. Появляющееся при смешении реактива и испытуемого раствора помутнение свидетельствует о наличии в пробе ионов К+. Определению мешают ионы КН , ВЬ+, Сз+ и, вероятно, Т1+, образующие малорастворимые смешанные ферроцианиды с кальцием, а также катионы всех многовалентных металлов, осаждающихся ферроцианидом. Чувствительность этой реакции из-за заметной растворимости К2Са[Ре (СМ)б] невелика и составляет 0,8 мг К+ в 1 мл. [c.271]

Хлор встречается в углях главным образом в виде хлоридов натрия и калия. Часть хлора может присутствовать также в виде основных хлористых солей кальция и магния и в виде адсорбированных ионов, небольшая часть которых, вероятно, соединяется с органическим веществом угля. Хотя большая часть хлора в угле обычно приходится на хлориды щелочных металлов, однако только небольшое количество его может быть экстрагировано водой. Лишь при дроблении угля до микронных размеров (0,001 мм) экстракция проходит сравнительно лучше, это указывает, что часть его весьма тесно связана с угшьным веществом. [c.192]

Малый заряд, а также (хотя и в меньшей степени) большой размер катиона металла благоприятствуют предпочтительному образованию гидроокиси, а не окисла, в то время как высокая валентность и малый размер катиона благоприятствуют образованию истинного окисла. Например, окислы одновалентных щелочных металлов (лития, натрия, калия) менее устойчивы, чем их гидроокиси, тогда как в случае четырехвалентных металлов (например, титана и циркония) справедливо обратное действительно, их гидроокиси неизвестны. Магний обычно образует гидроокись (бруцит Мд(ОН)г), в то время как алюминий в зависимости от температуры и состава раствора образует либо байерит (]3-тригидрат А1(0Н)з), либо бемит (а-моногидрат АЮ(ОН)), либо истинную окись (А120,з) железо ведет себя подобно алюминию. В группе катионов одной и той же валентности определяющую роль играет размер иона например, окись или гидроокись бериллия при комнатной температуре обладает равной стабильностью, тогда как в случае элементов второй группы периодической таблицы в направлении от кальция через барий к стронцию гидроокиси при комнатной температуре ста- [c.446]

Сорбцию ионов кальция и магния проводили в статических условиях. Использовали технический крупнопористый предварительно отмытый силикагель марки КСК, содержащий 3 мг-экв. ОН/г SiO. (КСК=3.0). Растворы хлоридов кальция и магния готовили в аммиачных буферных растворах, которые содер кали 0.5 ммоля NH4 I и количества аммиака, меняющиеся от пробы к пробе на порядок от О до 1 м/л, что обеспечивало величины рИ растворов от 5.5 до 9.8. При изучении сорбции кальция готовили также растворы хлорида кальция с тем же содержанием аммиака, но без добавления хлористого аммония, что позволило получить растворы с величинами pH до 11.7 для сохранения постоянной ионной силы, равной 0.65, в растворы вводили соответствующее количество хлористого натрия. Время контакта реагирующих веществ изменяли от 1 суток до нескольких месяцев. После необходимого времени контакта растворы анализировали на содержание сорбируемого металла трилонометрическим методом [ ], растворенной кремневой кислоты — колориметрическим методом [ ], измеряли pH раствора с помощью лампового рН-метра ЛПУ-1. Величину сорбции определяли по разности концентраций сорбируемых ионов в исходном и контактном растворах и выщелачиванием сорбированных ионов из состава твердой фазы соляной кислотой (1 1) при нагревании. [c.133]

Обменник был изготовлен по методу, описанному в гл. 2 этой книги (см. стр. 47, 48), и перед опытом переводи.лся в щелочной цеолит (после установления полной емкости) обработкой раствором соответствующей соли щелочного металла. Опыты по обмену калия и по десорбции соответствующим хлоридом щелочного металла проводили при двух температурах при 25 и 76°. Величины констант обмена Ki и /Сг, определенные для прямой и обратной реакций, представлены на рис. 101 в зависимости от молярной доли калия в цеолите. Наблюдаемый гистерезис при комнатной температуре больше, чем при повыщенной. При увеличении различия в радиусах обмениваемых ионов гистерезис возрастает (например, для пары Li — К больше, чем для пары Na — К, радиусы которых близки друг к другу). Гистерезис наблюдается естественно и у мелкопористых минеральных ионитов, прежде всего у таких, естественная обменная способность которых мала. Возникающие в этом случае препятствия ликвидируются большей частью лишь при более высокой температуре, в данном случае в автоклаве под высоким давлением, способствующим установлению истинного равновесия (см. стр. 35, упомянутый пример Баррера. Обмен NaR -f анальцим с сульфатом калия). Для углеродных обменников также известно явление гистерезиса. Уолтон описывает ограниченную обратимость обмена натрия на кальций на цеокарбе. [c.348]

Именно природа растворителя определяет скорость восстановления, тогда как присутствие ионов разных металлов существенно изменяет реакционную способность боргидридов в реакциях восстановления. Восстановительные свойства растворов существенно изменяются в присутствии галогенидов лития, магния, кальция, галлия, титана и алюминия, а также гидроокиси калия и метилатов рутения и цезия. Селективность восстановления может быть достигнута при применении боргидрида натрия в сочетании со специфическими растворителями и в присутствии ионов определенных металлов (Kollonits h el al., 1954, 1955). Привлекли к себе внимание эфираты боргидрида лития (Burns et al., 1958 Kolski et al., 1958). [c.164]

Примеси щелочных металлов в процессе кислотного разложения фосфатного сырья также взаимодействуют с ионом SiF6 , находящимся в растворе, образуя кремнефториды натрия и калия. Растворимость последних в фосфорной кислоте резко уменьшается с понижением температуры. Это приводит к тому, что при значительном содержании щелочных металлов в сырье (более 0,4—0,6%) стадия фильтрации осадка сульфата кальция при сернокислотном разложении фосфатов значительно осложняется из-за кристаллизации кремнефторидов на узлах и коммуникациях фильтровальной аппаратуры. [c.66]

Процессы ионного обмена наиболее широко распространены в природе, так как заряженные частицы — ионы — встречаются в растворах чаще, чем нейтральные молекулы. Нейтральная молекула представляет собой частный случай частицы, у которой число положительных и отрицательных зарядов равно. Она является только одним звеном вернеровского ряда комплексных частиц все остальные члены этого ряда несут электрические заряды — положительные или отрицательные. Примеры таких рядов были найдены Вернером для комплексных соединений кобальта, хрома и других металлов при замещении в аквакомплексных соединениях молекул воды на ионы хлора или других галогенов и при аналогичных замещениях молекул аммиака в аммиачных комплексах. С тех пор примеры таких рядов комплексов значительно умножились [1]. Такие же ряды комплексных соединений можно привести и для органических веществ [2]. Таким образом, ионообмен должен быть основным процессом, при рассмотрении природных явлений, протекающих в минералах, горных породах и почвах, а также в некоторых технологических процессах. Важное значение ионного обмена в природе было отмечено различными авторами. Еще в 1845 г. Томсон и Спенс [3] установили, что если взять смесь мела с сульфатом аммония, то при промывании водой такой колонки из нее переходит в фильтрат сернокислый кальций вместо сернокислого аммония. В 1852—1856 гг. Вай установил, что 1) почва способна к обмену катионов аммония, калия, магния, кальция в эквивалентных соотношениях, причем концентрация анионов остается неизменной 2) обмен возрастает с увеличением копцептрации соли в растворе, достигая некоторого максимума 3) обмен ионов проходит быстро 4) катионный обмен происходит на глине, которая содержится в почве 5) при взаимодействии растворов алюмината натрия можно приготовить искусственно алюмосиликат, на котором можно проводить катионный обмен, как на глинах. Вай установил большое значение ионного обмена для жизнедеятельности растений на различных почвах. В 1908 г. на особое значение ионообменной сорбции обратил внимание академик К. К. Гедройц, систематически изучавший взаимодействие различных почв с омывающими их растворами. В 1912 г. М. Потресов [4] описал цеолитный способ исправления жестких вод, основанный на ионном обмене между цеолитом й водой. В 1916 г. академик А. К. Ферсман [5] опубликовал подробное исследование цеолитов России. Вигнер [6] рассмотрел подробно явление ионного обмена в минералах — цеолитах, иначе называемых нермутитами и представляющих водные алюмосиликаты кальция и натрия. Академик Н.С. Курпаков 17] исследовал состав пермутитов методом физико-химического анализа. [c.164]

Вычисление содержания натрия и общего содержания щелочных металлов по разности сумм эквивалентов анионов и катионов основано на том,что в растворе сумма эквивалентов анионов, должна быть равна сумме эквивалентов катионов. В природных водах главная масса анионов состоит из хлориона, а также сульфатного и бикарбонатного ионов (в некоторых случаях приходится учитывать и нитратный ион). Главная масса катионов состоит из ионов кальция, магния, натрия и калия. [c.154]