Степень диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации

Какие из следующих факторов влияют на эквивалентную электропроводность электролита концентрация С, степень диссоциации а, температура Т, вязкость раствора т], постоянная сосуда для измерения электропроводности ф, радиус иона г, площадь электродов S [c.58]

Подвижность ионов зависит от их размера. Крупные ионы в аналогичных условиях движутся медленнее мелких. Радиус соль-ватированного иона зависит от диэлектрической проницаемости среды, на которую, в свою очередь, влияют температура, природа растворителя и другие факторы. Кроме того, диэлектрическая проницаемость влияет на степень диссоциации слабых электроли- [c.222]

Большинство веществ обладает ограниченной растворимостью в воде и других растворителях. Поэтому в ионообменных реакциях равновесие часто сдвигается в результате образования осадка. На смещение равновесия в растворах электролитов влияют многие факторы, при этом изменение давления незначительно влияет на смещение равновесия из-за малой сжимаемости жидкостей. Изменение температуры в равновесной системе позволяет повышать или понижать растворимость вещества, а также вызывать изменение степени диссоциации слабого электролита. Важнейшим фактором, позволяющим смещать положение равновесия в растворах электролитов, является изменение концентрации ионов в растворе. [c.44]

Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием, гидролиз протекает практически нацело. Поскольку гидролиз — процесс обратимый, то он зависит от всех тех факторов, которые влияют на равновесие реакций. Следовательно, если процесс гидролиза желательно сместить, например, в сторону более полного разложения соли, то следует добавить воду и повысить температуру, что увеличивает степень диссоциации воды и образование малодиссоциированных молекул кислоты или основания. Напротив, если нужно, чтобы гидролиз протекал как можно меньше, к раствору добавляют кислоту или щелочь в зависимости от того, с какой солью имеют дело. [c.59]

Воспользовавшись принципом Ле Шателье, рассмотрим влияние различных факторов на положение гидролитического равновесия. Разбавление раствора соли, что равносильно увеличению концентрации одного из реагентов (воды), усиливает гидролиз. Напротив, гидролиз концентрированных растворов солей протекает в меньшей степени. Повышение температуры влияет на гидролиз главным образом вследствие резкой температурной зависимости степени диссоциации воды. Поэтому при нагревании концентрация ионов Н и ОН" в растворе сильно возрастает, что увеличивает вероятность связывания их с образованием малодиссоциированной кислоты или основания, и при высоких температурах гидролиз протекает полнее. [c.170]

Из этого выражения видно, что точность определения массы одного киломоля неэлектролита (а также степени диссоциации слабого электролита) зависит от точности измерения повышения температуры кипения раствора Последняя величина в случае разбавленных водных растворов чрезвычайно мала и поэтому на точность ее измерения влияют такие факторы, как небольшое изменение внешнего давления, незначительный перегрев раствора, слабое изменение концентрации раствора вследствие испарения растворителя при нагревании раствора и т. п. Все это требует особых мер предосторожности при эбулиоскопических измерениях. Поэтому эбулиоскопический метод анализа не нашел широкого применения. [c.146]

При помощи простого и дешевого оборудования использование электрофореза на бумаге позволяет разделять редкоземельные элементы, белки, нуклеиновые кислоты и другие соединения, входящие в состав живых и растительных организмов, также разделять смеси радиоактивных веществ. На движение частиц в электрическом поле влияют такие факторы, как знак и величина ионов, или коллоидных частиц, присутствие комплексообразователей, изменяющих тип и степень диссоциации вещества. [c.313]

На степень электролитической диссоциации электролита влияют следующие факторы 1) природа растворителя, 2) природа растворяемого вещества, 3) концентрация раствора и др. [c.157]

На движение частиц в электрическом поле влияют такие факторы, как знак заряда и величина ионов или коллоидных частиц, присутствие комплексообразователей, изменяющих тип и степень диссоциации вещества, и др. По величине перемещения частиц вдоль бумаги под действием электрического поля можно рассчитать подвижность ионов, пользуясь формулой [c.175]

Укажите, какие факторы влияют на величину степени диссоциации. [c.24]

Есть, однако, более существенные факторы стабильности ионных пар. Как теперь совершенно очевидно, физическая сольватация лишь в редких случаях определяет термодинамику разделения ионов и степень диссоциации ионных пар. Специфическое взаимодействие донорных растворителей с катионом в свободном состоянии и в спаренном в значительно большей степени влияет на поведение этих систем в растворах, чем физическая сольватация и вытекающая из нее зависимость Ко от диэлектрической проницаемости среды. В тех случаях, когда вклад специфических взаимодействий велик, что характерно, например, для небольших катионов в эфирных средах, соотношения (2) — (4) не выполняются. [c.8]

Проанализировать, как влияют перечисленные факторы на степень электролитической диссоциации вещества степень ионности химической связи в диссоциирующем соединении энергия химической связи в нем энергия межмолекулярного взаимодействия растворенного вещества и растворителя энергия гидратации образующихся ионов энергия кристаллической решетки растворяемого вещества количество растворителя температура молекулярная масса растворенного вещества [c.75]

Температура раствора. Этот фактор оказывает сложное влияние. При повышении температуры скорость движения ионов возрастает, вязкость среды убывает. Изменяется и степень диссоциации электролита. Все этО влияет на электропроводность электролита. В общем опытным путем установлено, что при нагревании электропроводность проводников второго рода в среднем возрастает на 2% на каждый градус. [c.242]

На равновесие и скорость ионного обмена в цеолитах, а также на прочность связей катионов в структуре влияют следующие факторы физико-химические свойства катиона, концентрация и степень диссоциации соли в равновесном растворе и радиус замещающего катиона (чем он меньше, тем больше скорость ионного обмена). В то же время скорость и степень обмена катиона Na зависят от структуры и степени открытости решетки цеолита. Так, в цеолите NaA почти все ионы Na" " находятся в одинаково активном положении для обмена. В цеолитах же NaX и NaY часть ионов Na+ находится внутри, в труднодоступных малых полостях, и в этом случае для полного обмена в цеолите NaX иона Na" на ион Са необходимы большие избытки обмениваемого катиона в равновесной среде [84]. [c.33]

Какие факторы влияют на степень диссоциации электролита [c.19]

Несколько факторов определяют реакционную способность контактных ионных пар компактность ионной пары, степень диссоциации и степень сольватации в переходном состоянии. При анализе результатов следует учитывать вклад реакционноспособных сольватно разделенных ионных пар, присутствующих в растворителе. Так как противоион различным образом влияет на эти факторы, может наблюдаться сложная зависимость активности от характера противоиона. В табл. УП.8 приведены аррениусовские параметры для полимеризации стирола и а-метилстирола в тетрагидрофуране [27, 31]. и данные хорошо иллюстрируют сложное влияние противоположно действующих факторов например, очень низкие значения предэкспоненциального множителя А указывают на существенный вклад сольватно разделенных ионных пар в реакцию роста. Однако выводы могут измениться эксперименты в этой области чрезвычайно трудны и данные таблицы нельзя считать абсолютно точными. Опыт многих исследователей показывает, что различные неучтенные факторы могут существенно влиять на наблюдаемые результаты, причем основной причиной недоразумений часто служат примеси, появляющиеся при разложении живущих макромолекул. [c.426]

Что называется степенью диссоциации Какие факторы влияют на степень диссоциации [c.139]

Этот резонанс приводит к стабилизации, т. е. понижению содержания энергии. Однако резонанс, включающий структуры Кекуле, стабилизует в одинаковой степени и молекулу и радикал и, следовательно, не должен влиять на различие в содержании их энергии. При отсутствии других факторов можно было бы ожидать, что энергия диссоциации связи для бензильного водорода будет примерно такой же, как и для атомов водорода метана (рис. 12.1). [c.378]

Одно из важных наблюдений заключалось в том, что ароматические вещества сорбируются не всегда лучше, чем алифатические, так как сродство соединения к углю в значительной степени зависит от заместителей в ароматических кольцах и от функциональных групп в молекулах алифатических веществ. Полученные результаты подтверждают литературные сообщения, связывающие адсорбцию с растворимостью и диссоциацией кислот в искусственных смесях органических веществ. Вместе с тем при изучении адсорбции алифатических полимеров, обладающих свойствами кислот и оснований, получены новые данные в тех случаях, когда изменение pH вызывало образование ионизированных полимерных групп, адсорбция уменьшалась по крайней мере в 1000 раз. Эти данные позволяют установить параметры промышленных сточных вод, по которым может быть сделана оценка сродства водных растворов органических веществ к углю, а именно общее содержание углерода (ООУ), связанного азота, содержание ароматических соединений, кислотность (pH = 4—7) без карбонатной кислотности. В заключение можно отметить, что на адсорбцию органических веществ из водных растворов активным углем влияют многие факторы, некоторые из которых приведены ниже [15]. [c.97]

Отношение количества диссоциированных молекул к общему их количеству, содержащемуся в данном объеме раствора, называют степенью электролитической диссоциации. Ее выражают в процентах или числах, показывающих, какая часть молекул электролита из общего их количества в растворе диссоциировала на ионы. На степень электролитической диссоциации влияют следующие факторы. [c.12]

Из рисунка, а и таблицы можно заключить, что объемы седиментационных осадков зависят как от величины электрокинетического потенциала, так и от степени сольватации поверхности частиц молекулами спирта. В обезвоженном изоамиловом спирте ввиду слабой диссоциации примесей и незначительной величины заряда частиц агрегативная устойчивость суспензий в основном определяется сольватацией поверхности частиц молекулами спирта. По мере оводнения происходит развитие двойного ионного слоя и, вероятно, замеш,ение спирта молекулами воды за счет более сильного их взаимодействия с поверхностью частиц, приводящее к гидрофилизации поверхности частиц и понижению адсорбционно-сольватного фактора устойчивости. В суспензиях при содержании воды до 1.5% это понижение устойчивости, по-видимому, компенсируется стабилизирующим действием двойного ионного слоя, что и обусловливает постоянство значений объемов седиментационных осадков. Увеличение количества воды от 1.5 до 3% повышает концентрацию ионов и вызывает сжатие двойного ионного слоя, нарушая тем самым электростатический фактор устойчивости суспензий. Все это (сжатие двойного ионного слоя и уменьшение адсорбционно-сольватного действия спирта) приводит к резкому понижению агрегативной устойчивости суспензий и увеличению их объемов осадков. Дальнейшее оводнение незначительно влияет на изменение дзета-потенциала частиц и гидрофильности их поверхности седиментационные осадки практически постоянны. [c.216]

Следовательно, можно ожидать (и это подтверждается аналитической практикой), что на результаты анализа, выполненного как кондуктометрическим (низкочастотным), так и методом ВЧА будут влиять одни и те же физико-химические факторы, например, степень диссоциации одределяемого вещества, наличие индифферентных электролитов, разница в величине подвижностей ионов исходных и конечных соединений и т. д. [c.57]

Известно, что главным фактором, определяющим растворимость различных соединений в паре, является их взаимодействие с молекулами среды. Степень взаимодействия зависит от электролитической характеристики растворяемых соединений. Степень диссоциации растворенного вещества сильно влияет на его ассоциацию с молекулами воды. К тому же диссоциация молекул воды на ионы Н+ и 0Н в надкритическом паре, начиная с плотностей около 0,2— 0,3 г/см , значительно выше, чем у жидкой воды. Имеются спектроскопические доказательства ассоциации воды с растворенными ионами и комплексами при высоких температурах и давлениях, которые достаточно стабильны и поэтому существуют также в надкритическом паре [Fran k Е. U., 1970]. [c.61]

В чем сущность теории электролитической диссоциации 2. Что такое кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации 3. Что такое степень электролитической диссоциации От каких факторов она зависит 4. Что такое константа электролитической диссоциации От каких факторов она-зависит Как ее увеличить . Как уменьшить 05. Чем обусловливается сила электролитов 6. Как формулируется и математически выражается закон разбавления Оствальда ф7. Что называется активностью ионов, молекул, коэффициентом активности, ионной силой раствора 8. Что называется произведением растворимости Примеры. От каких факторов оно зависит ф9. Как влияет введение в раствор одноименного иона на смещение ионного равновесия ф10. Можно ли к сильным электролитам применить закон действующих масс фИ. При каких условиях реакция между электролитами протекает до конца 12. Составьте молекулярные и ионные уравнения образования малорастворимых веществ ВаСг04, АдзРОд, СаСОз, Си(0Н)2, Ре(ОН)з. ф13. Вычислите константу диссоциации одноосновной слабой кислоты, если степень диссоциации ее в 0,1 н. растворе равна 1, 32% И. Вычислите степень диссоциации муравьиной кислоты (НСООН) в 0,5 н. растворе, если известно что концентрация ионов Н+ в нем равняется 0,1 моль/я. 15. Рассчитайте для сероводородной кислоты константу диссоциа- [c.99]

Эффект расширения пластинок монтмориллонита в воде, конечно, непосредственно связан со степенью набухания, но имеются еще другие факторы, не упомянутые выше, которые необходимо принимать во вни.мание, чтобы объяснить поведение различных разновидностей этого минерала. Степень набухания натриевых монтмориллонитов не связана, по Фостеру [50], с катионообменной способностью или с зарядом тетраэдрических слоев, а зависит от замещения в октаэдрическом слое. Замещения в монтморилло-нитовой структуре влияют на энергию связи структурных составляющих, а отсюда и на степень диссоциации монтмориллонита в воде. Набухание, являющееся осмотическим свойством, зависит от степени диссоциации. Наблюдалась зависимость набухания от замещения в октаэдрическом слое рост набухания с увеличением замещения в октаэдрах, так что ионный заряд находится скорее в центре, чем на поверхности решетки слоя (см. главу VIII, раздел 7). [c.191]

Установлено, что следующие экспериментальные факторы влияют на процесс образования стереоблок-сополимеров природа соединения, содержащего переходный металл, его кристалличность, способность этого соединения образовывать комплексы с металлоорганическими соединениями и стабильность таких комплексов [4]. Условия, способствующие более легкой диссоциации комплекса (повышение температуры или наличие громоздких бо ковых цепей), понижают степень стереорегулярности полимера, т. е. инверсия конфигурации мономерных звеньев в макромолекулах, получаемых в этих условиях, происходит более часто. Так, повышение температуры при полимеризации пропилена (см. ниже) или использование менее стереоспецифического катализатора (такого, как соединения пятивалентного ванадия) уменьшает изо-тактическую фракцию в полимере, но увеличивает коли чество образующегося стереоблок-сополимера. Для регулирования молекулярного веса образующегося продукта без изменения его стереорегулярности можно изменять некоторые экспериментальные условия реакции так добавление других алкилов металла (например, цинка) к комплексу А1(С2Н5)з—Т1С1з регулирует рост цепи [4]. [c.215]

Химические свойства. В молекулах галогенпроизводных атомы галогенов соединены с углеродными атомами ковалентными связями (см.). Поэтому галогенпроизводные не способны к электролитической диссоциации и не образуют ионов галогенов, как это имеет место в случае неорганических галогенсодержащих веществ (Na l, КВг, Nal и т.п.), в которых галогены соединены с металлами при помощи ионной связи. Тем не менее галогенпроизводные, как уже указано, представляют собой весьма реакционноспособные вещества, а атомы галогенов в них могут замещаться другими атомами и группами. Это объясняется тем, что ковалентные связи между атомами углерода и галогенов поляризованы (см.). Прочность этих связей в разных соединениях неодинакова она зависит как от строения углеводородного радикала, так и от связанного с радикалом галогена. Эти факторы влияют на степень поляризации связи и обусловливают различную подвижность галогенов. Так, иод, обладающий среди галогенов самой большой атомной массой, наиболее подвижен в реакциях. Более прочно связан с углеродом бром, еще прочнее — хлор. [c.104]

Сопоставим теперь некоторые данные табл. П-4 и П-5. Легко увидеть несоответствие между относительной активностью различных ЭД как комплексообразующих агентов и вызываемыми ими кинетическими эффектами значения к возрастают в сопоставляемых системах несравненно сильнее, чем доля соответствующего связанного ЭД. Следовательно, наблюдаемые различия обусловлены главным образом зависимостью характера изменения исходного металлоргани-ческого агента при комплексообразовании от природы ЭД. По-видимому, каталитические количества относительно слабых оснований Льюиса (КаО, ТГФ), воздействуя на состояние активной связи С—М1, лишь в ограниченной степени влияют на диссоциацию ассоциированных форм металлорганичееких соединений. Для ЭД высокой основности (тетраметилэтилендиамин и др.) необходимо учитывать возможность более существенного возмущения указанной активной связи, резкого понижения акцепторных свойств противоиона и, вследствие этого, значительного — вплоть до полного — превращения исходного соединения (КМ1) в мономерную форму КМ1-В. С этой точки зрения основной причиной, обусловливающей особенно сильное влияние определенных ЭД на кинетику полимеризации, может оказаться существенное возрастание числа действующих активных центров. Точное определение относительного вклада каждого из отмеченных факторов в суммарный результат пока не представляется возможным. [c.60]

Ранче, при обсуждении вопроса о применении корреляционных уравнений к нуклеофильному замещению у тетраэдрического атома фосфора,была показана ограниченность использования 5"., выведенных из констант диссоциации кислот Зюсфора Особенно это проявляется в том случае, когда у атома фосфора находятся заместители, способные участвовать в рзг - с1] сопряжении и оказывающие выра-ае1 ные стерические затруднения при подходе нуклеофильного реагента к атому фосфора. По-видимому, это вполне закономерно, так как 6" , выведенные из констант диссоциации фосфора,не отражают влияние стерического фактора и участия в сопряжении заместителей, связанных с атомом фосфора в той степени, в какой эти факторы влияют на энергию и энтропию активации нуклеофильного замещения у тетраэдрического атома фосфора . Поэтому применение корреляционных уравнений к щелочному гидролизу различных фосфорсодержащих соединений, очевидно, может быть осуществлено с использованием других значений б , нежели б , которые по существу, учитывали бы слагаемые У к в в уравнении lgk = lgko + pбГ + +8, характеризующие [c.239]

Изменение температуры торможенпя газа влияет на степень неравновесиости течения как через скорости химических реакций, так и через изменение уровня диссоциации газа перед соплом. Константы скорости реакций рекомбинации слабо зависят от температуры, поэтому основное влияние на скорость процесса оказывают активные радикалы, концентрации которых с ростом температуры увеличиваются. С другой стороны, с ростом температуры увеличивается степень диссоциации газа перед соплом и, следовательно, может возрасти доля энергии, теряемой из-за неравновесиости процесса. Поэтому изменение температуры торможения может приводить как к увеличению, так и к уменьшению степени отклонения системы от равновесия, в зависимости от того, какой фактор окажется преобладающим. [c.268]

Он состоит из двух идентичных субъединиц а М 53 000) и (7И57 000) их аминокислотные последовательности в значительной степени гомологичны, что указывает на дупликацию гена в ходе эволюции. Микротрубочки — полимеры тубулина. Тринадцать линейных протофиламентов субъединиц тубулина составляют структуру трубочки, так что поперечное сечение имеет ось симметрии 13-го порядка, а вид -сбоку представляет упакованные по спирали субъединицы (рис. 10.5). Процессы ассоциации отдельных молекул тубулина н диссоциации микротрубочек находятся в равновесии, на которое влияют различные параметры (температура, концентрации Са + и GTP, фосфорилирование). Очень чистый тубулин образует микротрубочки только в условиях высокой концентрации белка и магния. В клетке действуют и другие факторы, видимо, влияющие на [c.311]

Нейтрализация в неводных средах. Как было показано ранее, степень изгиба кривых pH при реакции нейтрализации зависит от величины константы диссоциации нейтрализуемой кислоты или основания вообще имеет значение также и концентрация, но в данном случае ее можно считать постоянной. Другим важным фактором, который на первый взгляд является менее существенным, будет величина к . Изучение выведенных выше уравнений показывает, что величина к не влияет на величину pH в ходе процесса нейтрализации кислоты, но оказывает сильное влияние в точке эквивалентности. Уменьшение приводит к уменьшению концентрации ионов водорода, т. е. к увеличению pH в точке эквивалентности. Как можно показать с помощью уравнения (54), величина к имеет сущестренное значение и при нейтрализации основания. Уменьшение к , т. е. увеличение р к , сопровождается соответствующим увеличением pH. Отсюда можно заключить, что если ионное произведение воды почему-либо уменьшается, то кислотная и щелочная части кривой нейтрализации раздвигаются, и перегиб в точке эквивалентности становится более заметным. [c.526]

При определении микропримесей сернистых веществ в водных растворах по их содержанию в равновесном с этим раствором газе следует учитывать, что Сг зависит от ряда факторов, обусловленных экспериментальными условиями, в которых устанавливается равновесное распределение анализируемого вещества между жидкостью и газом. Например, величина pH анализируемого раствора существенно сказывается на коэффициенте распределения сернистых веществ, так как влияет на степень их диссоциации в водных растворах. Поэтому в исследуемом растворе перед приведением его в равновесие с газовой фазой с помощью буферного раствора КС1—НС1 создается pH = 2, при котором равновесие диссоциации изучаемых веществ практически полностью смещено влево. [c.118]

Недавно Ваак и Доран [114] опубликовали обширные исследования взаимосвязи между структурой литийорганических соединений и скоростью их присоединения к стандартному мономеру (стиролу). Реакцию исследовали в тетрагидрофуране, т. е. в растворителе, в котором агрегаты частично диссоциированы. Интерпретация полученных данных осложняется приведенными выше причинами, а именно не ясно, в какой степени изменение структуры реагента влияет на скорость (или равновесие) его диссоциации на реакционноспособные частицы, а в какой — на активность последних. Совместное действие обоих факторов приводит к следующей последовательности увеличения реакционной способности [c.479]

Как видно из рис. 6, зависимость константы экстракции (К) от ионного радиуса совсем не тривиальна. Стабильность комплекса в органической фазе увеличивается линейно (в полулогарифмических координатах) с уменьшением ионного радиуса от Ва + до Zn2+. Затем эта тенденция резко изменяется и экстракция в органическую фазу снижается в ряду от Zn + до Mg +. Как оказалось, энергия сольватации (энергия взаимодействия ионов с растворителем) не влияет на стабильность комплекса (D. R. Pfeiffer, Н. А. Lardy, 1976). (Сольватация и ее частный случай, гидратация — экзотермический процесс.) Чем ниже энергия сольватации, тем в большей степени облегчается эндотермический процесс диссоциации комплекса. Значительное уменьшение энергии сольватации при переходе от Ва + к Zn + (на 1575 кДж/моль) должно обеспечивать меньшую стабильность комплекса ионофора с Zn + в органической фазе. В действительности наблюдается обратное (рис. 6), поэтому можно заключить, что селективность в комплексообразо-вании определяется чисто стерическими факторами. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология