Спектры неона и аргона

Спектры других инертных газов (неона, аргона, криптона, ксенона) имеют строение, несколько отличное от спектра атома гелия. Это объясняется тем, что во внешней электронной оболочке атомы этих элементов имеют уже восемь электронов, из них два 5-электрона и шесть р-электронов. Схема энергетических уровней атома неона приведена на рис. 3. Основным уровнем неона является уровень 152, 22/ 5о, расположенный очень глубоко значительно выше него (на 16,5—16,8 эв) расположены четыре близких уровня Р, Ро, Ри соответствующие электронной конфигурации 15 2522 35 , из которых уровни зРо и зРг являются метастабильными. Переход атома с уровней Р и Р] на нормальный уровень 5о ведет к испусканию двух резонансных линий неона, лежащих в крайней ультрафиолетовой области А, 744 и 736 А. Выше этих 2р 3з уровней расположена группа из 10 уровней, энергия которых 18,3—18,9 эв. Согласно схеме Рессель—Саундерса уровни обозначаются символами з5ь зДз, 2, зДь >2, Р, Р >, Рч-. Р и 15о (электронная конфигурация 8 25 2р=3р). В результате переходов с этих уровней на нижние возникает группа очень [c.12]

СПЕКТРЫ НЕОНА И АРГОНА [c.369]

Наряду с эмиссионным анализом широко применяется атомно-адсорбционный спектральный анализ. В отличие от ( эмиссионного анализа он предполагает идентификацию оп- ределяемого в масле элемента не по спектру его излуче.чия, а по спектру поглощения. В атомно-адсорбционном спектрофотометре раствор пробы сжигают в пламени специальной горелки, и каждый химический элемент, присутствующий в пробе, испускает лучистую энергию на определенной длине волны, называемой спектральной резонансной линией. Сквозь пламя горелки пропускают излучение заполненной аргоном или неоном лампы, катод которой изготовлен из того же материала, что и исследуемый элемент. Если этот элемент присутствует в пробе сжигаемого масла, то излучение лампы поглощается. Величина поглощения энергии прямо пропорциональна концентрации этого элемента в пробе масла. На этом [c.216]

Разряд в инертном газе и водороде сопровождается сплошным ультрафиолетовым излучением, интенсивность которого в области длин волн меньше 360 ммк намного выше, чем для температурных источников. По этой причине такие лампы нашли широкое применение при точных спектрофотометрических измерениях. Сплошной спектр излучения водородного разряда низкого давления связан с диссоциацией молекул водорода, поэтому для нормальной работы водородных ламп необходимо присутствие холодных поверхностей (металлические экраны), где могла бы происходить рекомбинация атомов водорода. Инертные газы (неон, аргон, криптон, ксенон) при малых давлениях (тлеющий разряд) дают слабый линейчатый спектр в ультрафиолетовой [c.169]

Но к тому времени стараниями ученых, прежде всего англичанина Траверса, появилась возможность получать значительные количества жидкого воздух.а. Стал доступен даже жидкий водород. Благодаря этому Рамзай совместно с Траверсом смог заняться исследованием наиболее труднолетучей фракции воздуха, получающейся после отгонки гелия, водорода, неона, кислорода, азота и аргона. Остаток содержал сырой (то есть неочищенный) криптон. Однако после откачки его в сосуде неизменно оставался пузырек газа. Этот газ голубовато светился в электрическом разряде и давал своеобразный спектр с линиями в областях от оранжевой до фиолетовой. [c.81]

Простейшими и наиболее полно проанализированными из спектров атомов, содержащих почти заполненные оболочки, являются спектры инертных газов. и изоэлектронных ионов. Наиболее изученными и типичными из них являются спектры Ке1, наблюденные уровни которого представлены на фиг. 37. Все известные уровни инертных газов могут быть представлены системой п р п1, где п = 2, 3,. .. для неона, аргона и т. д. Это делает эти спектры в отношении распределения конфигураций во многом подобными одноэлектронным спектрам. [c.297]

Наиболее подходящим инертным газом, как это было уже показано в [60], является неон. Линии спектра неона расположены в красной области и не мешают резонансным линиям других элементов, расположенных в основном в синей и ультрафиолетовой областях спектра. Неон имеет тот существенный недостаток, что быстрее адсорбируется сравнительно с более тяжелыми газами (например, с аргоном), и, следовательно, в отношении длительности службы лампы менее предпочтителен, чем аргон. Недостатком ламп, наполненных аргоном, является многолинейчатость его спектра и, следовательно, необходимость пользоваться при проведении анализа монохроматором с большей разрешающей силой. [c.15]

В спектрах инертных газов наряду с основными линиями, характерными для гелия (масса 4), неона (масса 20), аргона (масса 40), была обнаружена линия, соответствующая массе 22, которая не была отнесена ни к одному известному газу [2022]. [c.14]

Если в смеси азота присутствует небольшое количество углекислоты и углеводородов, анализ азота в неоне может быть проведен по полосам СМ, их интенсивность меняется линейно с изменением концентрации азота. Условия проведения анализа аналогичны условиям определения азота в гелии и аргоне. Смесь при давлении порядка 100 мм рт. ст. возбуждается в высокочастотном разряде в капилляре диаметром 0,5—1 мм. Для выделения излучения азота могут быть использованы соответ-ствуюш.ие интерференционные фильтры. При фотографической регистрации спектра съемка производится на спектрографе ИСП-28. [c.186]

Благородные, или инертные газы (табл. 21.1) входят в малых количествах в состав атмосферы. Неон, аргон, криптон и ксенон были выделены впервые из воздуха лордом Уильямом Рамзаем. Он также установил, что газ, выделенный Хиллебрандом из урановых минералов, имеет тот же спектр, что и элемент, спектроскопически идентифицированный на солнце в 1868 г. и названный позднее Локайером и Франкландом гелием. Гелий содержится в радиоактивных минералах и присутствует в заметных количествах в природном газе некоторых месторождений США. Он целиком образуется при радиоактивном распаде изотопов урана и тория, которые испускают а-частицы. Ядра гелия захватывают электроны окружающих элементов, окисляя их, и если порода достаточно плотная, гелий остается захваченным ею. Газ радон, все изотопы которого радиоактивны и имеют короткие периоды полураспада, образуется как промежуточный продукт в рядах радиоактивного распада урана и торня. [c.398]

Спектр сравнения. В спектроскопической практике при измерениях длин волн чаще всего применяется фотографическая регистрация спектра. Для измерений пользуются относительным методом, интерполируя длины волн измеряемых линий между линиями спектра сравнения, содержащего нормали, либо другие линии с хорошо измеренными длинами волн. Чаще всего в качестве спектра сравнения служит дуговой спектр железа, для которого имеется ряд хороших атласов. Иногда пользуются спектром ртути, меди, аргона, неона и других элементов. [c.283]

Некоторые исследователи используют внутренний стандарт, который вводится в известной пропорции в каждую анализируемую смесь, причем определяется отношение парциальных давлений каждой компоненты к парциальному давлению внутреннего стандарта. Для газовых смесей применялся неон и аргон, для жидких смесей кислородсодержащих веществ —б,ензол [12]. Другой способ уменьшения влияния колебаний чувствительности состоит в том, что наряду со спектром анализируемой смеси снимается спектр искусственной смеси известного состава, содержащей те же компоненты, что и анализируемая смесь, а для вычисления результатов анализа используются отношения интенсивностей соответствующих пиков. [c.311]

Чтобы выяснить, является ли более высокая интенсивность спектра металла в неоне следствием улучшения распыления или следствием более эффективного возбуждения распыленного металла, Салливан [42] проделал следующий эксперимент. Лампу с полым катодом в виде открытого медного цилиндра заполняли аргоном и неоном при различных давлениях. При каждом давлении регистрировали эмиссию катода измеряли также абсорбцию облака атомов металла, являющуюся мерой концентрации атомов меди. Результаты, изображенные на рис. П. 10, показывают, что [c.26]

Р И с. 4. Типичный спектр изотопов неона и аргона из метеорита Гранта. [c.501]

Из различных инертных газов — гелия, аргона и неона— наименее развитый спектр имеет гелий. Для иллюстрации в табл. 15 приведены наиболее интенсивные линии спектров этих газов в ультрафиолетовой области спектра, наблюдаемые в излучении ламп с полыми катодами. [c.79]

Спектр аргона состоит из сравнительно небольшого числа линий, сосредоточенных в основном выше 3500 А. Неон в ультрафиолетовой области обладает значительно более развитым спектром, в особенности в интервале 3200—3700 А. Поэтому с точки зрения возможности наложения линий газа на резонансные линии металлов в ультрафиолетовой области спектра наибольшую опасность представляет неон, а не аргон, вопреки заключению, высказанному Робинсоном [И] и Давидом [14]. [c.79]

Для измерений были использованы группы линий, соответствующие переходам на метастабильные уровни, сосредоточенные в областях спектра для неона A 6143— 6506 А, для аргона A 6965—8015 А, для гелия X 10 830 А. [c.336]

Для калибровки по длинам волн на одну спектрограмму е исследуемым спектром записывают линии с хорошо известными длинами волн — стандарты. В качестве стандартов применяют линии колебательно-вращательных полос 2-<-0,1-<-0и2-<-1 молекулы -С О, положение которых известно с точностью не ниже 4=0,0005 см-1 [17—20], а также линии поглощения других простых молекул. Волновые числа с точностью 0,002 см- вращательно-колебательных линий молекул НС1, NjO, Н2О табулированы в книге [21 ], различных изотопных вариантов H l — в работе [171 . Как эмиссионные стандарты применяются атомные линии аргона, неона, криптона, ксенона, тория [21]. [c.162]

Нулевая группа была добавлена к периодической таблице после открытия Релеем и Рамзаем в 1894 г. и в последующие годы инертных газов — гелия, неона, аргона и др. Таблица, очень похожая по форме на приведенную в настоящей книге (табл. 4), была разработана в 1895 г. датским химиком Юлиусом Томсеном (1826—1909). После открытия электрона английским физиком Дж. Дж. Томсоном и разработки теории атома Эрнестом Резерфордом датский физик А. ван ден Брук высказал иредположение, что заряд ядра того или иного элемента (называемый теперь атомным номером) может быть равен порядковому номеру элемента в периодической системе. Английский физик Мозли занимался в то время определением точных значений атомных номеров многих элементов путем изучения их рентгеновских спектров, как описано в гл. IV. В 1922 г. Нильс Бор интерпретировал периодическую таб.дицу с точки зрения электронной структуры атомов (подробнее об этом см. гл. IX и X). [c.91]

Спектры неона и аргона ). Внешние электронные оболочки атомов неона и аргона одинаковы и построены каждая из восьми электронов, в том числе по два -электрона с противоположно направленными спинами и по шести р-электроиов. Два из последних имеют момент спина, антипараллельный моменту орбитального движения, внутреннее квантовое число /, равное 1/2, и магнитные квантовые числа т, равные - -1/2 и —1/2 остальные четыре р-электрона имеют момент опина, параллельный орбитальному моменту количества движения, / = 3/2 и т = - -Ъ12, -Ь1/2, -1/2, -3/2. [c.366]

Лампа с полым катодом представляет собой герметичный стеклянный баллон с впаянными в него катодом и анодом, а также окном для выхода излучения. Баллон заполнен инертным газом (аргоном или неоном) до давления в несколько гектопаскалей. Катод, в форме цилиндра или стакана, изготовлен из чистого металла или сплава, содержащего требуемый элемент. При подаче на электроды напряжения порядка 300 В в лампе возникает слаботочный тлеющий разряд, причем при соответствующем выборе давления газа и конфигурации катода этот разряд локализуется в основном внутри катодной полости. Ионы аргона или неона, бомбардируя поверхность катода, распыляют его, и атомы возбуждаются в газовом разряде посредством столкновений с электронами и ионами. В результате лампа излучает эмиссионный спектр нужного элемента. [c.154]

В рентгеновских спектрометрах используется несколько различных детекторов, каждый из которых имеет оптимальные эффективность и избирательность в заданном спектральном интервале. Так, в длинноволновой области (10 А и более) применяются только проточные пропорциональные счетчики, поскольку именно для них возможно применение ультратонких окон из органических пленок, достаточно прозрачных в данном диапазоне. В области от 4 до 10 А (К-серии элементов от аргона до магния) используют отпаянные пропорциональные счетчики с неон-метановым наполнением, в качестве окон этих детекторов применяют бериллие-вые фольги толщиной 10-15 мкм (для алюминия применяют окна толщиной 5 мкм). В средней области рентгеновского спектра (от 0,8 до 4 А) обычно используют отпаянные пропорциональные детекторы с рабочим газом на основе аргона, криптона или ксенона. Г аз и его давление подбирают так, чтобы обеспечить высокую эффективность и селективность детектора в нужном спектральном диапазоне. В коротковолновой области спектра (до 0,8 А) только сцинтилляционные детекторы могут обеспечить близкую к 100 % эффективность регистрации. [c.18]

Для облегчения зажигания в такие лампы вводится обычно интертный газ (например, неон или аргон), давление которого составляет несколько миллиметров ртутного столба. В начальных стадиях работы лампы ток переносится в основном инертным газом, но по мере того, как лампа нагревается, происходит испарение ртути и ртутный спектр становится преобладающим. При рабочем режиме весь ток практически переносится парами ртути. Металлические электроды часто снабжены фарфоровым наконечником для того, чтобы избежать распыления (при изготовлении ламп полезно впаять стандартные индикаторные электроды с пометкой неоновые ). Такие лампы хорошо работают в течение длительных периодов времени без заметного износа. Для работы пригоден трансформатор на 6000 в, способный дать приблизительно 100 или 150 ма. Ток, проходящий через лампу, можно регулировать вариаком или другим автотрансформатором, включенным в первичную цепь. [c.228]

Основным физическим методом, использованным при открытии изотопов стабильных элементов, стал метод катодных лучей, впервые применённый для анализа масс элементов Дж.Дж. Томпсоном — метод парабол [5. Исследуя газовую составляющую воздуха, Томпсон в 1913 году впервые наблюдал раздвоение на фотопластинке параболы, описывающей массы атомов инертного газа неона, что было невозможно объяснить присутствием в катодных лучах какой-либо с ним связанной молекулярной составляющей. Война прервала эти работы, но сразу с её окончанием Ф. Астон, работавший до войны с Томпсоном, вернулся к этой тематике и, критически пересмотрев метод парабол, сконструировал первый масс-спектрограф для анализа масс изотопов, имевший разрешение на уровне 1/1000 [6. В 1919 году он использовал новый прибор для исследования проблемы неона и показал, что природный неон является смесью двух изотопов — Ые-20 и Ме-22 [7], так что его химический атомный вес 20,2 (в единицах 1/16 массы кислорода), отличный от целого числа 20, можно объяснить, предполагая, что естественный неон — смесь двух изотопов, массы которых близки к целым числам, смешанных в пропорции 1 10. Тем самым Ф. Астон впервые убедительно экспериментально доказал принципиальное существование изотопов стабильных элементов, которое уже широко дискутировалось в то время в теоретических работах В. Харкинса в связи с проблемой целочисленности атомных весов [8]. Получив прямое подтверждение существования изотопов неона, Астон вскоре на том же приборе, развивая успех, показал сложный изотопный состав хлора, ртути, аргона, криптона, ксенона, ряда галогенов — иода, брома, нескольких элементов, легко образующих летучие соединения — В, 51, Р, 5, Аз, и ряда щелочных металлов — элементов первой группы таблицы Менделеева. Он также зафиксировал шкалу масс ядер, положив в её основу кислород (0-16) и углерод (С-12), в то время считавшихся моноизотопными, и провёл сопоставление их масс. К концу 1922 года им были найдены наиболее распространённые изотопы около трёх десятков элементов (см. табл. 2.1), за что 12 декабря 1922 года он получает Нобелевскую премию. Несколько раньше (1920) он, проанализировав первый экспериментальный материал, формулирует эмпирическое правило целочисленности атомных весов изотопов в шкале 0-16 [9]. В 1922 году в исследовании изотопов к нему присоединился А. Демпстер, предложивший свой вариант магнитного масс-спектро-метра с поворотом исследуемых пучков на 180 градусов [10]. Он открыл основные изотопы магния, кальция, цинка и подтвердил существование двух изотопов лития, найденных перед этим Ф. Астоном и Дж.П. Томпсоном (табл. 2.1). [c.39]

Источником узкополосного излучения, который наиболее часто применяют в атомно-абсорбционной спектрометрии, является лампа с полым катодом. В этой лампе между инертным электродом (анодом) и вторым электродом (катодом), сделанным из определяемого элемента, возникает электрический разряд малой мощности. Атомы катода возбуждаются, давая очень чистый линейчатый спектр определяемого элемента, помимо линейчатого спектра заполняющего лампу инертного газа (аргона или неона). В связи с тем, что р,1огут иметь место влияния, оказываемые друг на друга различными химическими элементами, лампы с полым катодом, испускающие спектры более чем четырех эле- [c.695]

Измерение абсолютных значений изотопных отношений было осуществлено Ниром 11506] для аргона. Метод Нира применим к любому элементу, изотопы которого могут быть легко отделены один от другого и получены в чистом виде. Для получения отношения истинной распространенности к измеренной в своем масс-спектрометре Нир использовал образец, приготовленный из чистых Аг и Аг. Применяя электростатическую развертку спектра, он нашел, что дискриминации приводят к завышению истинного значения Аг/ Аг на0,63%. Нир использовал этот поправочный коэффициент, вызванный дискриминацией по массам, в своем приборе для получения величин относительной распространенности изотопов углерода, азота, кислорода и калия. Далее измерения были распространены на неон, криптон, рубидий, ксенон и ртуть [1507]. Лишь в случае аргона, когда проводилось прямое сравнение с эталоном, можно было с уверенностью исключить систематическую ошибку. Однако и для других исследуемых образцов принято, что систематические ошибки меньше ошибок, полученных ранее, и что величины распространенностей изотопов, определенные для этих образцов, позволят использовать их как вторичные эталоны. Интересно отметить, что для некоторых элементов, таких, как серебро, хлор и бром, которые состоят из двух изотопов со сравнимой распространенностью, абсолютные значения изотопных отношений точнее вычисляются на основании химических атомных весов и физически определенных масс изотопов, чем прямым измерением на масс-спектрометре. Для таких элементов химический атомный вес и атомный вес изотопа используются для проверки абсолютной точности измерений распространенности. Самый легкий элемент — водород — может быть использован для изучения дискриминации по массам благодаря большой величине отношения масс На и HD. Водород и дейтерий легко доступны задача получения истинных отношений H2/HD решается при анализе искусственных смесей известного состава и сравнением результатов измерения подобных образцов с измерениями смесей неизвестного состава. Это было сделано для образцов, содержащих 0,003—0,830 мол.% дейтерия [808], при использовании ионных источников без вспомогательного магнита. Результаты анализа определенного образца могут колебаться до 3% при изменении условий работы источника при наличии магнита источника изменение изотопных отношений достигало 25%. При использовании магнита источника значение отношения HD/Hg было всегда завышенным наблюдалась тенденция к еще большему увеличению этого отношения с увеличением количества анализируемого образца. Подобные эффекты не отмечались в отсутствие поля магнита источника. В этих условиях для смесей, содержащих около 0,1% дейтерия, была установлена абсолютная точность измерения 3%. [c.78]

Исследовались ионно-молекулярные реакции в системах метан, метанол, вода, аргон и криптон с иодом [237], галогенными солями щелочных металлов [354], азотом, кислородом, окисью углерода, двуокисью серы, двуокисью углерода, карбонилсульфидом и сероуглеродом [89] натрий, калий, рубидий и цезий с водородом, дейтерием и кислородом [79]. Исследовалось взаимодействие атомов аргона с одно- и двузарядным неоном и аргоном [5] водород, кислород, вода и их бинарные смеси [144] триэтилалюминий и октен-1 [387] атомы азота с озоном, молекулярные ионы водорода с водородом, азотом гелием, аргоном и криптоном [391]. Гиз и Майер [210] исследовали ионно молекулярные реакции в приборе, в котором первичный пучок пересекал продольно ионизационную камеру. Ирза и Фридман [269] изучали диссоциацию НВ", вызванную столкновением. Филд [173] описал ионно-молекулярные реакции высшего порядка и получил масс-спектр этилена при сверхвысоком давлении. Бейнон, Лестер и Сондерс [45] исследовали ионно-молекулярные реакции разнообразных органических кислород- и азотсодержащих соединений они установили, что наиболее значительными пиками в их масс-спектрах являются пики с массой на единицу больше молекулярной. Беккей [34] исследовал ассоциацию воды и ионно-молекулярные реакции, используя ионный источник с ионизацией на острие. Хенглейн и Мучини [238] проанализировали значение ионно-молекулярных реакций в радиационной химии. [c.664]

Качественный анализ примесей инертных газов в гелии проводился в работе Карлик р ]. Для возбуждения спектра применялся высокочастотный ламповый генератор Трубка диаметром 1 —1,5. им с внешними электродами была сделана из кварца, расстояние между электродами равнялось 3,5 см. Давление в различных опытах менялось от 0,01 до 0,1 жл рт. ст. Трубка присоединялась к установке с помощью ртутного шлифа, который давал возможность новорачивать трубку го к одному, то к другому спектрографу, так как одновременно проводилась съемка в видимой и ультрафиолетовой областях спектра. При длительном возбуждении в разряде низкого давления наблюдался эффект усталости, заключающийся в том, что разряд возникал все труднее и труднее. Эффект усталости пропадал, если в трубку впускался воздух или кислород. Перед началом работы установка тренировалась в чистом гелии. Автором составлена таблица чувствительности (в %) определения аргона, криптона, ксенона, неона в гелии для видимой и ультрафиолетовой областей спектра [c.178]

Кривые на рис. 90 и 91 получены с интерференционными фильтрами для аргона (максимум пропускания гп7850 А) и для неона (максимум пропускания ЯтбЗОО А) для гелия использовались комбинации стеклянных фильтров, пропускающих практически только инфракрасную часть спектра начиная с Я8000 А. [c.247]

Естественно сопоставить слоистое строение атомов, содержащих дискретные, повторяющиеся электронные оболочки, с их положением в периодической таблице по отношению к инертным г зам и с их оптическими спектрами. Спещ ры и химические свойства щелочных металлов указывают на то, что у каждого последующего из них имеется новая оболочка , или новый уровень энергии. Таким образом, предшествующий уровень энергии завершается каждый раз конфигурацией соответствующего инертного газа. В соответствии с таким представлением конфигурации каждого инертного газа следует приписать определенный уровень энергии конфигурация гелия соответствует, следовательно, низшему уровню энергии, т. е. уровню К конфигурация неона — уровню Ь конфигурация аргона — уровню М и т. д. Таким образом, из рентгеновских спектров, если [как это сделан в уравнении (5)] представить их в виде термов для различных уровней энергии, получаются следующие (главные) квантовые числа [c.257]

Последнее обстоятельство объясняет тот факт, что при возбуждении резонансных линий легколетучих элементов в далекой ультрафиолетовой области спектра ( d 2288A, 2п 2139А) неон обеспечивает интенсивность этих линий, близкую к интенсивности тех же линий в аргоне, несмотря на то, что тяжелые газы с точки зрения механизма распыления должны давать большую интенсивность излучения. [c.71]

Таким образом, аргон дает разряд, подобный дуге, ионизация в котором минимальна, тогда как неон дает максимальную интенсивность спектра линий нейтральных атомов. Так как излучение линии является, по крайней мере, двухступенчатым процессом, включающим в себя, во-первых, распыление металла, а во-вторых, возбуждение распыленного металла, исследования Митчелла было бы легче интерпретировать, если бы он измерял концентрацию атомов металла (например, по поглощению), тогда как он измерял излучение при различных экспериментальных ус-довиях. [c.25]

Сотрудники фирмы Perkin-Elmer пытались изготовлять лампы из селенидов, но этот эксперимент также не дал удовлетворительного результата. В настоящее время селеновые лампы делают, как правило, из чистого селена. Спраг и другие [51] показали, что эмиссионные спектры селеновых ламп, заполненных аргоном, вблизи линии 1960 А свободны от мещающих линий, поэтому оказалось возмол<ным использовать большие значения спектральной ширины щели. Современные селеновые лампы для увеличения яркости и уменьшения самопоглощения заполняют неоном. [c.130]

При разработке танталовых ламп фирмой Perkin-Elmer было проведено сравнение аргона и неона в качестве газов-наполнителей. Лампа с неоновым заполнением излучала более яркий спектр тантала. В обогащенном топливом пламени закись азота — ацетилен чувствительность определения на линии 2714 А была одинаковой для обеих ламп. Спектральная ширина щели составляла 2 А, а ток лампы был равен 54 лт . [c.137]

Хотя ниже 1000 А высоковольтный разряд Лаймана излучает линейный и непрерывный спектры вплоть до 200 к, работать в этой области трудно количественные измерения коэффициентов поглощения в этой области ненадежны. Однако Уильямс и его сотрудники [71] описали экспериментальную методику, использующую пиковый вольтметр. Ли и Вейслер [35] приспособили трубку Лаймана для испускания эмиссионного линейного спектра с постоянной интенсивностью. Воспроизводимость достигается тем, что на осциллографе контролируется потенциал на электродах в момент пробоя и число пробоев за период. Очень важным оказалось смешение газа в источнике. Оно контролировалось фотометрически с точностью около 2%. С этим источником в области ниже 1000 к были измерены коэффициенты поглощения окиси азота [36], неона и аргона [37]. [c.79]

Способность цезия отдавать электроны под действием света используется в фотоэлементах, работающих в инфракрасной, видимой и ультрафиолетовой частях спектра. Очень распространенные сурьмяно-цезиевые фотоэлементы содержат соединение ЗЬСзз. Светящиеся газосветные лампы, заполненные аргоном или неоном, позволяют создавать разноцветные надписи, благодаря свойству паров этих элементов испускать голубой или красный цвет. Некоторые соединения цезия являются прекрасными катализаторами оксид цезия — в процессе получения синтола (синтетической нефти), гидроксид— при получении муравьиной кислоты. Металлический цезий ускоряет гидрогенизацию углеводородов. Для медицины представляет интерес изотоп цезия Сз. При радиоактивном лечении зло-качествеи1 Ь х опухолей он имеет преимущества перед используемым сейчас Со, так как имеет в 4 раза менее жесткое у-пзлучение и более длинный период полураспада. Сплавы, в которых щелочные металлы являются поглотител.ями газов, нужны для удаления следов воздуха из вакуумных приборов. В последнее время появились в зарубежной печати сообщения о попытках применить цезий как топливо в ионных двигателях, [c.290]

Таким образом, аргон должно определить как особый газ, отличающийся беспримерною (до его открытия) химическою недеятельностью, но совершенно определенный по физическим свойствам, из которых должно также обратить внимание на самостоятельность спектра аргона. А так как самостоятельными спектрами обладают преимущественно (гл. 13) тела простые, то аргон принято считать в их числе, хотя главной характеристики простых тел, т.-е. самостоятельных и своеобразных соответственных соединй ний, для аргона неизвестно. Однако, можно умственно допустить и такой разряд элементов, который не соединяется ни с водородом, ни с кислородом для образования кислотных или основных веществ, так как известны многие элементы, не соединяющиеся с водородом, а фтор не соединен с кислородом, — для образования солеобразных веществ. Если же это так, то мы имеем право образовать особую группу — аргоновых элементов, причисляя к ней гелий Не, неон Не, аргон Аг, криптон Кг и ксенон Хе, не только потому, что они друг друга сопровождают при азоте воздуха и представляют полное между собою сходство—по своей инертности или неспособности вступать известными нам способами в соединения, более или менее сходные с основаниями, кислотами или солями, но также и потому, что эта группа аргоновых элементов совершенно сходна (даже по величине атомных весов) с другими наиболее характерными группами элементов, о чем подробнее говорится в главе 15. [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология