Заключение по ВЧ-титрованию

В заключение коротко остановимся на вычислении ошибок тнтрования в методах осаждения. Их вычисляют так же, как ошибки титрования в методах кислотно-основного титрования. Предположим, Ад+-ион титруют с индикатором, чувствительность которого к этому иону отвечает концентрации а, выраженной в грамм-эквивалентах на 1 л. Если объем раствора в конце титрования (в мл) равен V, то число грамм-эквивалентов Ag+ будет равно аУ/ 000. Можно принять, что это число эквивалентов Аё и отвечает ошибке титрования. Если первоначальный объем титруемого раствора составлял V мл и имел нормальность Ы, то общее число эквивалентов Ag которое было оттитровано, равно Л У/100. Отсюда ошибка титрования в процентах равна [c.329]

Метод Мора чаще применяется для определения хлоридов (стр. 814), чем для определения серебра. Серебро этим методом определяют следующим способом. К нейтральному раствору нитрата серебра прибавляют при перемешивании отмеренный объем титрованного раствора хлорида натрия так, чтобы ввести избыток его. Затем прибавляют раствор хромата калия в качестве индикатора и в заключение — титрованный раствор нитрата серебра, так же как и при определении хлоридов (стр. 814), до появления устойчивой красноватой окраски хромата серебра, не исчезающей при сильном перемешивании. Метод Мора менее точен и удобен, чем метод Фольгарда. [c.240]

Совершенно аналогичные выводы можно получить для титрования растворов солей слабых кислот или солей слабых оснований и др. В этих случаях сравнение pH в точке эквивалентности и рТ индикатора нередко также приводит к заключению, что индикатор изменяет окраску только при некотором избытке раствора щелочи. Этот избыток щелочи, представляющий ошибку титрования, можно, как и в предыдущем случае, учесть экспериментально с помощью контрольного опыта. [c.322]

И. М. Кольтгоф, Д. Д. Лингейн. Полярография. Госхимиздат, 1948, (508 стр.). Книга содержит достаточную полную сводку теоретических и практических исследований в области полярографии. Приведена характеристика полярографического определения более чем 60 неорганических ионов и соединений и описаны методики анализа технических материалов сплавов меди, никеля, цинка, магния, свинца, сталей, руд и т. д. Отдельные главы содержат сведения по полярографическому определению органических соединений. В заключение описывается методика полярографирования с твердыми электродами, н способ амперометрического титрования. [c.488]

В заключение следовало бы еще раз подчеркнуть, что при разработке метода вольтамперометрического титрования для каждого конкретного случая строят сначала кривые ток — потенциал для веществ, участвующих в реакции, с применяемыми электродами и на основании этого выбирают оптимальные условия титрования, руководствуясь самыми эффективными приемами интерпретации этих кривых. Вопросы математического описания процессов вольтамперометрического титрования рассмотрены в специальной литературе [8, 81, 82]. [c.146]

Объемное, проводимое вручную титрование находящейся в растворе кислоты состоит из следующих стадий дозировка пробы, добавление вспомогательных реагентов и раствора титранта и расчет результатов титрования. Пробу анализируемого раствора кислоты отбирают пипеткой, например, из бутыли, помещают в сосуд для титрования и после добавления при необходимости вспомогательных реагентов или разбавления раствора титруют до достижения точки эквивалентности. В заключение рассчитывают результаты титрования, вводя определенные поправочные коэффициенты (например, поправку на титр), и результаты анализа после проверки передают заказчику. Отбор анализируемого раствора пипеткой — управляемый процесс аналитик сам отбирает пробу пипеткой, устанавливает мениск жидкости на уровне метки и переносит пробу в сосуд для титрования. Внедрение техники в этот ручной процесс связано со значительными трудностями. Необходимы большие затраты технических средств, чтобы при достаточной надежности обеспечить хорошую воспроизводимость результатов анализа. В связи с этим дозировочные устройства для описанного выше процесса применяют только в титрометрах промышленного типа. При работе дозирующего устройства проба раствора, заполняющая дозирующий сосуд, смывается промывной жидкостью или током воздуха в аналитическую ячейку. Отбор анализируемого раствора в дозатор и смывание его в ячейку осуществляется переключением (чаще всего пневматическим) двух трехходовых кранов. Переключение кранов регулируется по времени. [c.429]

Любая соль сильного основания и сильной кислоты вызывает увеличение потенциометрического скачка при титровании слабых оснований. К таким солям можно отнести хлориды натрия н лития, иодид натрия, хлорид кальция. Соли сильных оснований и слабых кислот снижают потенциометрический скачок, как и следует ожидать, поскольку они ИхМеют достаточно выраженный основной характер. Сульфат натрия, обычно рассматриваемый как соль сильного основания и сильной кислоты, также снижает скачок потенциала при титровании анилина. Это приводит к заключению, что кислота, соль которой можно применять при титровании, должна иметь константу диссоциации более чем 1-10 , чтобы ее действие было заметным. [c.413]

Титруемый раствор может содержать несколько восстановителей (окислителей). Отдельные восстановители (окислители) в этом случае могут быть определены при условии, что около данной точки стехиометричности кривая титрования имеет скачок. Наличие скачка определяется формулами (14.19), (14.20). Следовательно, разность между реальными стандартными потенциалами соответствующих пар должна быть достаточно большой. К аналогичному заключению приходят также, когда определяют компонент, который при окислении (восстановлении) последовательно образует несколько соединений. [c.204]

Для титрования с погрешностью, не превышающей 0,1 %, интервал изменения окраски индикатора должен находиться в пределах 0,29—0,58 В, т. е. начало изменения окраски индикатора может наблюдаться при 0,29 В, а конец — при 0,58 В. Учитывая уравнение (19.34), приходим к заключению, что для данного титрования можно использовать все индикаторы, стандартные потенциалы которых находятся в пределах (0,29 + 0,03) —(0,58 —0,03) или 0,32—0,55 В. [c.395]

В большую ступку, охлаждаемую в бане со льдом, помещают 55 г (0,2 моля) хлористого иодбензола (стр. 475), 50 г безводного углекислого натрия и ЮОг мелко наколотого льда. Смесь тщательно растирают (примечание 1) до тех пор, пока весь лед не растает и не образуется густая паста. К этой суспензии прибавляют 140 мл 5 н. раствора едкого натра порциями по 20 мл, тщательно растирая смесь после каждого прибавления. В заключение к смеси приливают 100 мл воды, чтобы сделать ее более жидкой затем смесь оставляют стоять в течение ночи. Осадок отфильтровывают с отсасыванием, по возможности лучше отжимают на фильтре, переносят в стакан и тщательно промывают 300 мл воды (примечание 2). Осадок отфильтровывают с отсасыванием, вновь промывают в стакане 300 жл воды, отфильтровывают с отсасыванием и промывают на фильтре 250 мл воды. После тщательного высушивания на воздухе вещество размешивают с небольшим количеством хлороформа до образования жидкой кашицы (примечание 3), освобождают от растворителя при помощи фильтрования с отсасыванием и сушат на воздухе на фильтровальной бумаге. Выход составляет 26—27 з (60—62% теоретич.) чистота препарата, определенная иодометрическим титрованием, составляет 99% (примечания 4 и 5). [c.264]

В заключение отметим, что значение кондуктометрических измерений и кондуктометрического титрования как методов электрохимического анализа постоянно снижается, так как величина электропроводности является неселективной характеристикой состава раствора, объединяющей электропроводящие свойства всех присутствующих в растворе ионов. В основном методы кондуктометрии применяются для непрерывного контроля за химическими процессами, а также при проведении определений в окрашенных и мутных растворах, в присутствии окислителей и восстановителей и в других случаях, когда применение более селективных методов невозможно или экономически нецелесообразно. [c.168]

В заключение еще раз подчеркнем, что перед проведением потенциометрического титрования с поляризованными электродами для всех веществ, участвующих в реакции, строят кривые ток - потенциал и на основании этого выбирают оптимальные условия тит- [c.260]

Для заключения о том, какое напряжение надо наложить на электроды, следует воспользоваться вольт-амперными кривыми участников титрования. Если для выбора потенциала электрода при обычном амперометрическом титровании достаточно участка кривой, соответствующей области диффузионного тока - катодного или анодного, то для выбора напряжения при титровании с двумя поляризованными электродами важен участок, совпадающий с осью абсцисс. Чем меньше протяженность этого участка, тем меньшее напряжение может быть приложено для того, чтобы обеспечить катодный и анодный процессы на электродах. [c.512]

Для индикаторов, указанных в Вашем варианте задания сделать заключение о возможности их использования нри данном титровании. Рассчитать величины индикаторных ошибок титрования и охарактеризовать их природу для всех трех рассмотренных индикаторов. [c.16]

Количество сверхспиралей изменяется при щелочном титровании ДНК или при интеркалировании в нее водорастворимых ароматических красителей. Оба эти процесса раскручивают двуспиральную ДНК [39—41] и таким образом уменьшают значение р. Это изменение можно легко обнаружить по изменению скорости седиментации [37] кольцевой ДНК или непосредственно при электронной микроскопии. Прекрасный образец последней (рис. 22.1.4) показывает изменения между препаратом кольцевой ДНК из раствора с низким содержанием соли со 128 перекрестами и препаратом той же ДНК, полученной из раствора с высоким содержанием соли, содержащей только 22 перекреста. Такие изменения приводят к заключению о том, что ДНК не имеет сверхспиральных [c.49]

Значительные осложнения при изучении окислительно-восстано-вительных свойств твердых редокситов связаны с большим временем достижения равновесия в системе редоксит - раствор медиатора. Время, необходимое для получения только одной точки на кривой титрования, может колебаться от нескольких часов [140] до нескольких суток [141] и даже недель [142, 143]. Однако и по истечении этого срока сложно сделать однозначное заключение о том, наступило равновесие для окислительно-восстановительной реакции между редокситом и медиатором или же установившийся потенциал является стационарным и определяется кинетическими факторами. Скорость установления равновесия в гетерогенной системе редоксит - раствор медиатора определяется скоростью химической реакции окисления-восстановления и диффузии медиатора к функциональным группам редоксита. Реакция окисления-восстановления редко является лимитирующей стадией. Как правило, стадия, определяющая скорость превращения в гетерогенной системе редоксит - раствор медиатора, -это диффузия [131]. Ускорить диффузионные процессы в редокс-полимерах можно созданием определенной структуры полимеров, [c.154]

В заключение в этом обзоре следует упомянуть, что кроме этих ненасыщенных соединений значительное количество и других соединений и целые классы веществ могут также быть количественно определены по.мощью титрования бромом или иодом, например фенолы (стр. 383, 392, 42-), фумаровая и малеиновая кислот ы (стр. 385, 391), салициловая кислота (стр. 391), ф е н и л г и д р а 3 и н 2, диазосоединения , каучук [c.301]

Исследовано влияние кислорода воздуха на иодометрические методы. При анализе по приведенной методике метилпентадиена было найдено 2,3 мэкв пероксида в 1 л пробы. При замене диоксида углерода воздухом было найдено 3,3 мэкв/л, причем определение конечной точки титрования было затруднено. Приблизительно с таким же расхождением получены результаты анализа диолефинов с высоким содержанием пероксидов, тогда как при анализе циклогексена и других моноолефинов никакого заметного различия в результатах не было. На основании этого сделано заключение, что кислород воздуха влияет только на анализ образцов диолефинов с низким содержанием пероксидов. [c.263]

В заключение рассмотрим случай, кргда титруемый раствор наряду с определяемой кислотой или основанием содержит какие-либо посторонние вещества, влияющие на величину pH в точке эквивалентности. Допустим, например, что титруют едким натром раствор, содержащий кроме НС1 также NH4 I. С каким индикатором следует проводить указанное титрование Чтобы ответить на этот вопрос, обратим внимание на то обстоятельство, что в точке эквивалентности раствор кроме Na l содержит также NH4 I, который придает ему кислую реакцию. Следовательно, точка эквивалентности будет здесь лежать не при pH 7, а при pH < 7, как это наблюдалось бы при титровании H I раствором аммиака. Поэтому и индикатор следует взять тот же, т. е. метиловый оранжевый или метиловый красный. [c.272]

По результатам титрования делают заключение о соответствии данного показателя доброкачественности препарата требованиям ГФ X. Результаты определения оформляют в виде табл. 2.9 [9, 10, 21, 22]. [c.100]

Анализ кривой (рис. 53) и данных табл. 18 позволяет сделать заключение, что чем выше концентрация титруемого и стандартного растворов, тем больше скачок титрования [c.234]

Анализ кривой (рис. 54) и данных табл. 19 позволяет сделать заключение, что чем меньше растворимость осаждаемого соединения, тем больше скачок титрования. Например, при титровании 0,1 н. раствора [c.235]

На основании ранее рассмотренных вопросов теории и областей применения непрерывного термометрического титрования можно сделать заключение, что главными практическими соображениями при создании соответствующего прибора являются [c.50]

Затем к содержимому в химическом стакане прибавляют 20 мл 0,5-н. раствора серной кислоты, опускают магнит, заключенный в стеклянный кожух, и устанавливают стакан на столике электромагнитной мешалки. С помощью электрододержателя погружают электроды в жидкость, примерно на 10—15 мм, подводят к стакану укрепленную на штативе бюретку с 0,5-н. раствором едкого натра и включают электромагнитную мешалку на или 2 деления ее шкалы по местонахождению стрелки прибора отмечают начальное значение pH (оно должно быть около 2,0) и приступают к титрованию до рН = 3,8. Раствор щелочи добавляют небольшими порциями 0,5—1,0 мл, а в конце титрования до 0,1—0,05 мл. [c.256]

На основании данных адсорбционного титрования полученных латексов можяо сделать заключение, что 7з поверхности образующихся частиц покрыты поверхностно-активными соединениями. Снижение поверхностного натяжения сильнее проявляется для персульфата калия по сравнению с перекисью водорода. Исходя из этого, можно предположить, что в процессе полимеризации образуются поверхностно-активные олигомеры за счет присоединения молекул мономера к сульфатным ион-радикалам (или гидроксиль- [c.24]

При выбранном напряжении (см. рис. 34) катодная и анодная ветви поляризационной кривой вполне умещаются внутри его пределов. Совершенно очевидно, что для заключения о том, какое напряжение надо наложить на электроды при том или ином титровании, следует воспользоваться поляризационными (вольт-ампер-ными) кривыми участников титрования и всех других ионов, присутствующих в растворе. Если для выбора потенциала индика торного электрода при обычном амперометрическом титровании важен участок вольт-амперной кривой, отвечающий области диффузионного тока — катодного или анодного (уч астки / и 2 на кривой рис. 35), то для выбора напряжения при титровании с двумя индикаторными электродами важен участок, совпадающий с осью абсцисс (участок 3 на кривой рис. 35). Чем больше обратимость, тем меньше протяженность этого участка и тем меньшее, следовательно, может быть приложено напряжение для того, чтобы обеспечить катодный и анодный процессы на электродах. [c.98]

Определение кобальта. Используют метод дифференциального потенциометрического титрования растнором красной кровяной соли КзРе(СЫ) . Отбирают 20—50 см исследуемо1о раствора, добавляют 100 см воды, 10 см 10 %-го NH4 I, 30 см 25 %-го аммиака и 10 см 30 %-й лимонной кислоты. В стакан с приготовленным раствором помещают два платиновых электрода, из которых один заключен в чрубку с открытым концом. Электроды подключают к милливольтметру, например типа рН-340. Титрование ведут прн перемешивании раствора магнитной мешалкой. Конец титрования определяют по скачку потенциала, Ко щентрацию (г/дм ) кобальта рассчитывают по формуле [c.131]

Лангер и Стивенсон показали возможность графического нахождения конечной точки даже в тех случаях, когда кривые титрования настолько размыты, что обычный метод касательных уже неприложим. В таких случаях Лангер и Стивенсон рекомендуют для кривых а и б принять ось абсцисс за одну из асимптот гиперболы и, воспользовавшись геометрической теоремой (отрезки секущей, заключенные между асимптотами и ветвями гиперболы, равны между собой), найти сначала вторую асимптоту, а затем точку ее пересечения с первой асимптотой, т. е. конечную точку титрования. На рис. 62 в качестве примера показан этот способ определения конечной точки для кривой формы а через кривую титрования проводят две секущие (прямые / и 2), на них от восходящей ветви кривой откладывают отрезки од. и рт, равные соответственно отрезкам аЬ и ек, и через точки й и т проводится прямая до пересечения с осью абсцисс. Авторы работы предка, гают также другой способ нахождения точки эквивалентности, сущность которого заключается в следующем между ветвями кривой титрования проводят две параллельные между собой прямые (хорды), находят их середины и через них прочерчивают прямую (диаметр гиперболы). Аналогичным образом строят второй диаметр. [c.164]

В заключение надо отметить, что еще в 1955 г. Киз з проверил методом амперометрического титрования с двумя - электродами взаимодействие ртути (I) с цианид-, роданид-,. бромид- и иодид-ионами на бикарбонатных и кислых фонах и показал, что для получения резкого падения силы тока вблизи конечной точки титрования достаточно наложить на электроды напряжение всего 0,001 в. Но электроды он применял в этих случаях не платиновые, а ртутные донные с большой поверхностью. Возможность работать со столь малым напряжением объясняется полной обратимостью системы ртуть (1) ртуть металлическая. Исчезновение ртути (I) из раствора приводит к полной остановке тока. [c.287]

Но недавно, перечитывая статьи Дж. М. Гэлланда и Д. О. Джордана о кислотном и щелочном титровании ДНК, я в конце концов убедился в справедливости их заключения, что большинство оснований (если не все) образует водородные связи с другими основаниями. И что еще важнее — эти водородные связи возникают и при очень низких концентрациях ДНК, а значит, они связывают между собой основания, принадлежащие одной и той же молекуле. Кроме того, рентгеновские данные свидетельствовали о том, что все исследованные в чистом виде основания образуют столько нерегулярных водородных связей, сколько допускают законы стереохимии. Таким образом, все дело заключалось в существовании некоего правила, которое управляет образованием водородных связей между основаниями. [c.104]

В заключение рассмотрения индикаторов слецует обратит внимание на то, что при титровании имеет значение концентрация вводимого в раствор инцикатора. [c.79]

В заключение следует сказать, что в окислительно-восстановительном титровании титруемые вещества цолжны нахоциться в определенной степени окисления. Поэтому титрованию часто предшествует операция окисления или восстановления определяемого иона. Для этого применяют многие реагенты, удовлетворяющие ряду требований быстрота окисления (или восстановления), ко-пичественность протекания реакции, легкость удаления из раствора избытка окисляющего (или восстанавливающего) реагента, селективность действия. Вещества, применяемые для предварительного окисления или восстановления, классифицируют обычно по их физическому состоянию применяют газы, тверцые вещества, растворы. [c.143]

Полученные выражения показывают, что если метод измерения активной состав-ляюпген в обоих случаях одинаково целесообразен, то титрование по реактивной составляющей во втором случае оказывается более перспективным. Это заключение следует из того, что величина О < 1, поэтому второе слагаемое уравнения (32г) более весомо по сравнению со вторым слагаемым уравнения (326) его прирост при изменении параметров раствора значительно сильнее отражается на измеряемой величине Х, С другой стороны, множитель сг снижает роль первого слагаемого уравнения (32г), что также отособствует применимости случая С ] > I. Кроме того, поскольку для наиболее употребительных размеров ячейки (I = 0 см, с1 = 5 см) интервал изменений 1 составляет 1№—10 ом, величина второго слагаемого в уравнении (326) может оказываться значительно меньше, чем в уравнении (32г). [c.124]

В заключение этого раздела отметим, что химические сд ги протонов ионизирующихся соединений, таких, как карбо вые кислоты или аминокислоты, обнаруживают сильную за симость от значений pH раствора, что можно использовать Определения величин рКа- Протонный обмен протекает с вы кой скоростью, поэтому наблюдаемый спектр является срел взвещенным спектром различных состояний, присутствующи растворе, и за ходом титрования можно следить методом [c.86]

Выделившийся иод титруют раствором КагЗгОз в присутствии крахмала, анализа отбирают 50 см 99%-ной уксусной кислоты (р = 1,055), отгоняют из нее ацетальдегид, остаток разбавляют в мерной колбе вместимостью 500 см . К 100 см приготовленного раствора прибавляют 50 см 0,1 н. раствора КМПО4, выдерживают емесь в темном месте 30 мин. Затем добавляют 0,5 г KI, 50 см H2SO4 (1 1). На титрование выделившегося иода израсходовано 22,85 см 0,1020 М раствора NajSaOa. Дать заключение, соответствует ли данный образец техническим условиям на уксусную кисло-ту. [c.83]

Анализируемый раствор подкисляют до pH 2—3 и на кончике шпателя добавляют твердую аскорбиновую кислоту (до полного исчезновения окраски железа) При тщательном перемешивании добавляют разбавленный раствор аммиака или буферный раствор до появления неисчезающей мути. На кончике шпателя вводят избыток КСК, разбавляют водой до 200—250 мл, добавляют 20 мл аммиачного буферного раствора с pH 10 и нагревают. Раствор светлеет и по достижении температуры 70—80 С становится светло-желтым. В теплый раствор добавляют из бюретки 0,1 М раствор комплексона III при тщателыюм перемешивании, пока раствор не станет прозрачным. Добавляют эриохром черный Т (смесь с НаС1 в соотношении 1 200) до сильной сине-зеленой окраски, и избыток комплексона III титруют 0,1 М раствором МдС12 до красной окраски и в заключение титруют раствором комплексона III до сине-зеленой окраски. Так много раз можно получить эквивалентную точку и при вычислении использовать среднее значение всех эквивалентных точек. Такой прием позволяет свести к минимуму капельную ошибку титрования и повысить точность определения. [c.79]

С учетом этих заключений, раздельное определение доли мономера производится следующим образом. Исходный водный раствор формальдегида охлаждается и при О С разбавляется буферной ацетатной смесью (СН3СООН — СНзСООКа) с тем, чтобы pH смеси равнялся 4,75, а брутто-оодержание формальдегида составляло 0,2—0,4%. В этих условиях при быстром титровании избытка иода Тиосульфатом натрия определяется практически только мономер полностью гидролиз полиоксиметиленов завершается в течение 24 ч. [c.122]

В заключение этого раздела необходимо добавить, что растворы РеС1з используют для титрования фтори-дОв. Индикаторами служат 3-моноалкиловые эфиры [c.115]

Удовлетворительные результаты получаются при определении содержания воды в плодах тунгового дерева [160] высушиванием в вытяжном сушильном шкафу при 101 °С или с помощью отгонки с толуолом по методу Бидвелла-Стерлинга. Надежные результаты получаются также при определении суммы всех летучих компонентов (включая воду) плодов тунгового дерева путем высушивания до постоянной массы при 101 °С [186]. Однако Холмес и сотр. [182], которые выполнили сравнительное определение влажности плодов тунгового дерева, семян и ядер различных орехов с помощью нескольких методов, пришли к заключению, что более надежные результаты получаются при высушивании в вакуумном сушильном шкафу, а также при экстракции метанолом с последующим титрованием реактивом Фишера. Другие методы, как видно из табл. 3-18, дают заниженные результаты. Пригодным для определения влажности указанных растительных материалов является метод, основанный на десорбции воды из анализируемых образцов быстрым током горячего воздуха, однако при этом необходимо вводить поправочный коэффициент, равный +1,35%. [c.138]

Общее содержание воды (свободной и гидратной) в молочном порошке, найденное методом высушивания в вакуум-эксикаторе над Р2О5 при 90 °С, с точностью до 0,1 % совпадает с результатами титрования реактивом Фишера. Сопоставление нескольких различных методов высушивания показало, что результаты различаются в пределах 0,1—0,6% [128]. Сейливин [306 ] сообщает, что при определении влажности частично высушенных фруктов и овощей работа при температурах выше 5 °С может дать завышенные результаты. Автор пришел к заключению, что при определении влажности более длительное высушивание над перхлоратом магния дает более правильные результаты, нежели обычная [c.152]

В заключение следует упомянуть еще об одном методе, несколько отличающемся от других по своей сущностикак известно, цирконий образует в кислой среде растворимые комплексные соединения с перекисью водорода, восстанавливающиеся на ртутном капельном электроде при положительных значениях потенциала При добавлении купферона эти соединения разрушаются с образованием осадка купфероната циркония. Это дает возможность титровать цирконий в виде перекисных соединений. купфероном при -f0,4 в (МИЭ), т. е. при потенциале, отвечающем области диффузионного тока восстановления перекисного соединения купферон при этом потенциале не окисляется. Титрование ведут на фоне 2 М серной кислоты, поэтому потенциал окисления ртути сильно сдвинут в сторону положительных значений, что и дает возможность работать в указанной области потенциалов (как известно, потенциал меркур-сульфатного электрода составляет + 0,682 в). В начале титрования ток, обусловленный восстановлением перекисного соединения, несколько повышается. Вследствие образования растворимого комплексного соединения с купфероном в момент достижения отношения циркония к купферону, равного 1 1, ток достигает максимума, после чего понижается за счет образования осадка - купфероната циркония. Метод позволяет определять от 0,5 мг циркония в титруемом объеме и больше, при средней относительной ошибке 3,5%. Определению мешают Bqe ионы, осаждаемые купфероном в 2 AI серной кислоте. [c.356]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология