Изотопы применение в масс-спектрометрии

Масс-спектрометр позволяет проводить исследования атомного строения веществ с большой точностью, и с его помощью были установлены важные результаты. Прежде всего, использование масс-спектрометра позволило наглядно продемонстрировать идею Дальтона о том, что атомы различных элементов имеют различные массы. В самом деле, пучки положительно заряженных частиц, образующихся от каждого элемента, имеют характерную для него массу. Далее, средние значения масс элементов, установленные с помощью масс-спектрометра, находятся в точном соответствии с атомными массами, которые были установлены с большими затратами усилий на основании самого тщательного анализа химических реакций с применением аналитических весов. Наконец, поскольку масс-спектрометр позволяет измерять массы индивидуальных атомов (точнее, массы их положительно заряженных ионов) и разделять атомы с неодинаковыми массами, его применение привело к открытию изотопов (атомов одного элемента с различными массами). При этом оказалось, что представление Дальтона о полной идентичности всех атомов одного элемента неверно. С химической точки зрения атомы одного элемента совершенно идентичны, но они могут обладать несколько отличающимися массами. [c.60]

Другое важное применение масс-спектрометрии, основанное на использовании изотопов, состоит в исследовании обменных реакций с участием соединений, содержащих нерадиоактивные изотопы. Для определения скорости обмена изучают во времени содержание изотопа в продукте превращения меченого исходного вещества. Продукт или исходное соединение можно разложить до газообразного вещества, содержащего метку, и из масс-спектра получить изотопное отношение. Эти вещества можно также исследовать непосредственно, и из анализа изменений в спектре различных фрагментов можно установить местонахождение и количество метки. Определяя, какие пики в спектре изменяются при внедрении изотопа, можно выявить части молекулы, участвующие в обмене. С помощью метки и масс-спектрального анализа было показано, что эфирный кислород в продукте реакции метанола с бензойной кислотой принадлежит метанолу [c.324]

Ни один из стабильных изотопов кислорода, азота, углерода или водорода не был открыт масс-спектроскопически, хотя первые точные определения распространенности были сделаны именно этим методом. В ранних работах кислород был признан элементом, состоящим из одного изотопа, и масса была выбрана в качестве эталона масс. Открытие в атмосферном кислороде и в результате изучения полос поглощения кислорода было осуществлено в 1929 г. [738, 739]. За этим быстро последовало открытие и С, проведенное также оптическими методами. Дейтерий не был идентифицирован до 1932 г. Первые определения относительной распространенности изотопов кислорода [81], азота [2076], углерода [82] и водорода [224] масс-спектрометрическим методом были осуществлены несколько лет спустя после открытия изотопов. В отличие от ранних работ, где ошибки возникали при обнаружении и интерпретации массовых линий, поздние измерения проводились с применением масс-спектрометра и ионного источника с электронной бомбардировкой. Возросшая точность идентификации ионов, относимых к каждому массовому пику, привела к открытию многих новых изотопов. Примером прогресса, вызванного более широкими возможностями используемых источников, может служить открытие Ниром [1492] изотопов кальция с массами 46 и 48. Более ранняя работа [83] свидетельствовала о наличии изотопов с массами 40, 42, 43 и 44. Для получения ионного пучка Нир испарял металлический кальций в пучок электронов и получил ионный ток больше 10 а для наименее распространенного изотопа кальция ( Са), присутствующего в количестве лишь 0,003% от изотопа <>Са. При изменении температуры печи в пределах, соответствующих 10-кратному изменению давления, пики с массами 46 и 48 оставались в постоянном соотношении к пикам с массой 40. Это доказывало, что указанные выше пики относятся к малораспространенным изотопам кальция, а не вызваны наличием примесей. Дальнейшее подтверждение существования малораспространенных изотопов было получено изменением энергии ионизирующих электронов и установлением зависимости между изменением интенсивности пучка ионов для каждой массы и изменением энергии электронов. В пределах ошибки эксперимента все ионы обладали одним и тем же потенциалом появления и одной и той же формой кривой эффективности ионизации. Сходные измерения были проведены с использованием двухзарядных атомных ионов. На пики с массами 24 и 23 налагались пики, обусловленные примесью магния и натрия. Эти ионы примесей могли быть обнаружены по их гораздо более низкому потенциалу появления по сравнению с потенциалами двухзарядных ионов кальция. Оказалось возможным провести измерение ионов ( Са) , вводя поправку на присутствующие ионы однако более значительные количества < Ыа) помешали определению ионов кальция при этом отношении массы к заряду. [c.71]

Атомные веса элементов в разные периоды измерялись по отношению к различным стандартам. Под влиянием гипотезы Проута [1634, 1635] атомные веса элементов были приняты точно кратными водороду, наиболее легкому элементу, атомный вес которого был принят равным единице. Впервые атомный вес элементов с точностью до 0,5% был измерен Берцелиусом [182] в качестве стандарта он использовал кислород, принятый за 100. Берцелиус отверг применение водорода для этих целей, так как он слишком легок и редко входит в состав неорганических соединений. Берцелиус считал наиболее удачным стандартом кислород, так как последний вступает в соединение с большинством элементов и представляет собой как бы центр, вокруг которого вращается вся химия . Тем не менее водород использовался многими исследователями, пока в начале настоящего столетия, в 1905 г., не был отвергнут решением Международной комиссии по атомным весам атомный вес кислорода был принят равным 16 [1022]. Таблицы, выпущенные этой комиссией ранее, содержали две серии атомных весов одну по отношению к кислороду, другую по отношению к водороду. Когда оказалось возможным точное измерение масс на масс-спектрометре, возникла необходимость в соответствующем стандарте. Ошибочно полагая, что природный кислород моноизотопен, Астон использовал в качестве стандартной массы изотоп О, надеясь благодаря этому достигнуть идентичности с химической шкалой масс. Кислород можно было считать приемлемым стандартом еще и потому, что, в отличие от водорода, при использовании О = 16,000000 а. е. м. массы всех других изотопов были очень близки к целым числам. Астон показал, что массы изотопов не являются точно кратными целым числам [84, 85]. Некоторые из его измерений чрезвычайно точны и используются до настоящего времени [1097, 1509]. [c.41]

В последние годы применение радиоактивных изотопов и масс-спектрометрии существенно облегчило получение данных о давлениях пара в различных металлических и шлаковых растворах. [c.145]

Практическое применение масс-спектрометрии весьма многообразно. Большую роль сыграли измерения масс-спектров при изучении изотопного состава различных веществ. Основные сведения о стабильных изотопах фактически получены с помощью масс-спектрометра. [c.282]

Неорганическую масс-спектрометрию предпочитают всякий раз, когда необходимо определять крайне низкие концентрации и распространенность изотопов. Область ее применения весьма широка полупроводниковые материалы и керамика, природные пробы, биологические материалы с использованием стабильных изотопов в качестве меток, высокочистые реагенты и металлы, ядерные материалы, геологические пробы, пища и т. д. [c.144]

Практические применения масс-спектрометрии весьма многообразны. Большую роль сыграли измерения масс-спектров при изучении изотопного состава различных веществ. Основные знания о стабильных изотопах фактически получены с помощью этого прибора. Одним из достоинств масс-спектрального анализа является возможность одновременного определения нескольких элементов и использование в работе небольших навесок (I мг и меньше). Метод применим для анализа металлов, полупроводников и других неорганических и органических веществ. Он позволяет определять примеси на поверхности и по всему объему пробы. Концентрационная чувствительность большинства элементов составляет величину порядка 10 %. Большие перспективы открывает метод, сочетающий хроматографическое разделение и масс-спектрометрическое определение полученных продуктов. [c.176]

Стабильные изотопы °В, С, Ю и другие широко используют для исследования механизма химических и особенно биохимических процессов. Применение масс-спектрометрии позволяет следить не только за обменом изотопическими атомами между молекулами, но и за миграцией атомов внутри молекулы. [c.67]

Особые требования предъявляются к масс-спектрометрам, применяемым специально для разделения изотопов (стр. 101). Кроме указанных применений, масс-спектрометр может служить для разнообразных других физико-химических и аналитических исследований [330]. [c.125]

Ион-молекулярные реакции очевидным образом мешают аналитическим применениям масс-спектрометра. Так, определение отношения изотопов было бы сильно затруднено, если бы ионы принимали участие в различных ион-молекулярных процессах. Поэтому Астон, Демпстер, Нир и другие пионеры масс-спектрометрической техники направили свои усилия прежде всего на то, чтобы понизить давление в источнике и таким образом избежать нежелательных осложнений, связанных со вторичными процессами. Эти технические проблемы были вскоре решены, и были созданы приборы, работающие при давлении менее 10 мм рт. ст., т. е. в таких условиях, когда большая часть ионов покидает источник до столкновения и взаимодействия с другими молекулами. [c.67]

Осн. работы посвящены применению масс-спектрометрии для решения широкого круга хим., физ. и геохимических задач. Показал, что данные, полученные при изучении кинетических изотопных эффектов, являются мощным средством при установлении механизма р-ций. Изучал содержание изотопов серы в различных природных продуктах. Один из пионеров применения масс-спектрометрии для изучения содержания продуктов ядерного распада. Внес существенный вклад в изучение функции щитовидной железы с помощью радиоактивного изотопа иода. Разрабатывал методы разделения стабильных изотопов (изотопный обмен, термическая диффузия). Предложил методы обогащения азотом-15 и кислородом- 18. [c.432]

Преимущество применения радиоактивных изотопов состоит I том, что с помощью счетчика Гейгера — Мюллера в сочетании с электронными регистрирующими приборами очень просто обнаружить и фиксировать меченые атомы. С другой стороны, определение концентрации стабильных изотонов с помощью масс-спектрометров является значительно более точным. Применение стабильных изотопов предпочтительнее в следующих случаях [32] [c.245]

Калабин Г.А., Володина Е.Г., Воробьева Е.В. Применение методов ЯМР и изотопной масс-спектрометрии для определения общего и фрагментного содержания стабильных изотопов водорода, углерода и кислорода в компонентах алкогольных напитков и других продуктов питания// Проблемы идентификации алкогольсодержащей продукции Сб. трудов/ Госстандарт России. - М. 2001. - С. 17- 42. [c.167]

Различают стабильные и радиоактивные И. и. в зависимости от того, стабильный или радиоактивный изотоп добавляют в в-во в качестве метки. В стабильных И. и. в качестве метки м. б. использованы изотопы только тех элементов, к-рые в природе представлены смесями стабильных изотопов. У целого же ряда элементов (В, Р, Ка, А1, Р, I) имеется только один стабильный нуклид, поэтому стабильных И. и., меченных по этим элементам, нет. Кроме того, для применения стабильного изотопа в качестве метки его относит, содержание в прир. смеси изотопов данного элемента должно быть невелико. Так, в случае кислорода, состоящего из стабильных изотопов 0, О и (содержание в прир. смеси 99,756%, 0,037% и 0,204% соотв.), роль стабильного изотопа-метки могут играть и (чаще О, т.к. его извлечение из прир. смеси намного дешевле). Регистрацию стабильного изотопа-метки в изучаемых процессах осуществляют по его содержанию в в-ве на разных этапах процесса. Для этого используют в осн. масс-спектрометрию иногда, особенно в случае элементов с малыми 2, также ИК спектроскопию, ЯМР, вискозиметрию и др. методы. [c.196]

Для методов внутрифазного разделения в целом характерны сложные аппаратурные решения, и целесообразность их применения в аналитической химии оправдана пропорционально возможностям, которых не имеют другие методы. Самым простым по техническому оформлению является метод электрофоретического (электромиграционного) разделения ионов в растворе, имеющий широкие области применения в аналитической химии. Масс-сепарация как метод разделения интересна прежде всего тем, что является основой одного из вариантов широко распространенных методов химического анализа — масс-спектрометрии. Здесь произошло еще более тесное слияние метода разделения и метода конечного определения, чем в случае хроматографических методов анализа. При описании масс-спектрометрического метода обычно даже не упоминается, что он является одним из гибридных методов анализа. Сложность аппаратурного оформления и высокие энергозатраты в масс-сепарационном методе компенсируются универсальностью и практически неограниченной разделительной способностью. Этим объясняется тот факт, что масс-сепарация является одним из основных препаративных технологических методов разделения изотопов. [c.242]

Применение изотопно-специфичных методов измерения (таких, как масс-спектрометрия), наличие подходящего изотопа, идентичность химического состава метки и определяемого компонента, равномерность перемешивания, точность дозировки метки, отсутствие посторонних загрязнений [c.474]

Качественные теории масс-спектрометрии базируются на ряде эмпирических закономерностей, которые установлены при анализе масс-спектров соединений, строение которых известно. В общем случае структуры ионов, образующихся в масс-спектре, неизвестны. В соответствии с качественными теориями фрагментным ионам приписывают структуру с учетом механизма их образования. При этом, придавая иону ту или иную структуру, исходят из того, что распад молекулярных ионов протекает с минимальными структурными изменениями на каждой стадии распада. Основная трудность заключается в определении механизма образования фрагментных ионов. В некоторых случаях такие механизмы были установлены, например, с помощью применения соединений, меченных стабильными изотопами. Трудность заключается также и в том, что предполагаемая структура ионов и механизм их образования чаще всего не подтверждаются термохимическими методами. [c.92]

В качестве индикаторов применяются как стабильные, так и радиоактивные изотопы. В случае применения стабильных индикаторов измерения проводятся на масс-спектрометре при использовании радиоактивных изотопов — на счетчике Гейгера-Мюллера. [c.229]

Общий недостаток метода применения тяжелых изотопов и их масс-спектрометрического определения заключается в его невысокой чувствительности, обусловленной, главным образом, относительно большим содержанием (около 1 %) природного С. По этой причине в масс-спектре любого органического соединения с десятью атомами углерода уже содержится изотопный пик , имеющий на одну единицу массы больше, чем молекулярный ион интенсивность этого пика составляет 11 % от интенсивности [М]+. В этих условиях присутствие 2 % меченого соединения с одним атомом или С, увеличивающее интенсивность пика иона [М+1]+ до 13%, заметить практически невозможно. Положение облегчается при введении нескольких меченых атомов в том же самом спектре природная интенсивность пика иона [М + 2] + составит только 1 % от интенсивности пика [М]+, так что добавление 2 % метки 2Н2 или можно обнаружить без труда. Однако и в этом случае точность определения невелика. Если такая точность удовлетворяет требованиям эксперимента, то масс-спектрометрия может служить очень удобным методом исследования. Таким образом, этот метод имеет хотя и ограниченные, но очень полезные сферы применения. Например, чувствительности метода масс-спектрометрии достаточно, чтобы вполне надежно определить число введенных в соединение меченых атомов, если полностью меченный в одном или нескольких положениях предшественник удается включить с разбавлением метки не более, чем в 50 раз, Масс-спектрометрия особенно удобна при работе с соединениями, меченными Н, когда полное дейтерирование предшественника обычно не представляет трудностей и когда желательно избежать проявления изотопных эффектов наглядным примером является широкое использование [Ме 2Нз] метионина для изучения процессов С-метилирования. [c.475]

Анализ изотопного состава. Применение масс-спектрометрии в количественном анализе за малыми исключениями ограничивается определением изотопного состава. Из многочисленных методов анализа изотопого состава более всего пригодна масс-спектрометрия, так как она является универсальным методом и дает очень точные результаты. Сдругой стороны, экспериментальные трудности в масс-спектрометрии больше, чем в других методах. Особенно большое значение изотопный анализ имеет при исследовании физических или химических процессов, в которых участвующие вещества метят более тяжелыми изотопами. Благодаря этому появляется возможность контроля протекания физико-химических процессов (диффузия, фазовые равновесия и другие) и объяснения механизмов химических реакций. [c.296]

Непрерывное повышение точности и надежности масс-спектрометров привело к возпикновепию и развитию новых важных методов изучения геологических процессов. Значение этих методов постоянно возрастало, и в настоящее время они представляют важную область применения масс-спектрометров. Специальные масс-спектрометрические методы требуются для решения трех основных проблем геологии определения возраста пород по соотношению радиоактивных изотопов, изучения изменений содержания изотопов нерадиоактивного происхождения и анализа элементов, содержащихся в очень малых количествах. Наиример, при определении геологического возраста требуются приборы, которые для малого интервала масс обеспечивают воспроизводимость по меньшей мере в несколько десятых процента, в то время как изучение изменений содержания изотопов требует воспроизводимую точность порядка 0,01%. В настоящей работе широко обсуждаются некоторые аспекты подобного применения масс-спектрометрии, причем главныл образом с точки зре[шя специфичности применяемых методик. Особое внимание уделяется изотопному анализу свиаца. [c.514]

Са51.. Т о г d а п Е. В., Разности масс основных дублетов, используемых при определении атомных весов изотопов С и N. (Применение масс-спектрометра.) Там же, р. 710. [c.615]

СабЗ. ook К. L., Относительное содержание изотопов калия в золе морских водорослей и в горной породе различных геологических возрастов. (Применен масс-спектрометр типа Демпстера с двойной фокусировкой.) Phys. Rev., 64, 278—293 (1943). [c.616]

Са216. М а с п а m а г а. 1., Т h о d е И. G., Изотопы ксенона и криптона в уранините и при спонтанном делении (13 ссылок. Применение масс-спектрометра.) [c.624]

Са217. R а S m U S S. е ц. Т. О., R е у н о 1 d s F. L., Т h о m р s о п S. G., G h i о г s о A., Идентификащгя масс а-радиоактивных изотопов среди редкоземельных элементов. (Применен масс-спектрометр. 5 ссылок.) Там же, р. 475. [c.624]

В работе Уилсона и других [826] для определения изотопного состава выделенного экстракта был применен масс-спектрометр. Уран определяли в морской воде с использованием в качестве разбавляющей добавки изотопа Экстрагировали хлороформом оксихинолинат уранила в присутствии ацетата аммония и ЭДТА при pH 6,5—7. Изотопный состав органической фазы измеряли при помощи масс-спектрометра МЗ-5. [c.244]

Для определения концентрации (относительного содер-ж.зния) изотопов в данной пробе применение масс-спектрометра оказалось наиболее плодотворным. Как уже говорилось, принцип действия этого прибора состоит в том, что исследуемый элемент вводится обычно в форме какого-либо подходящего соединения в ионный источник масс-спектрометра и ионы с различной массой разделяются под действием электрического и магнитного полей. Отношение концентраций изотопов определяется при этом путем измерения отношений ионных токов на выходе из прибора, соответствующих ионам различной массы. На рис. 6 изображена экспериментальная кривая, полученная при изотопном анализе двуокиси углерода. Отношение высот пиков с абсциссами в 44 и 46 а. е. м. позволяет, например, определить [c.19]

Другим важным применением масс-спектрометрии с использованием изотопов является исследование реакции обмена с нерадиоактивными изотопами. Для нахождения скорости обмена измеряется изотопный состав продуктов обмена или меченого исходного вещества в зависимости от времени. Продукт или исходное вещество превращается в газообразное соединение, содержащее метку, и из масс-спектра находят отношение изотопов. Эти вещества могут исследоваться непосредственно, и локализацию и количество меченого соединения можно установить путем анализа изменения спектров различных осколков. Установив, какой пик в спектре изменяется при введении изотопов, можно определить, в какой части молекулы происходит обмен. В случае реакции метанола с бензойной кислотой путем исследования с мечеными атомами, включавшего масс-спектрометри-ческий анализ, было показано, что эфирный кислород в продукте реакции происходит из метанола [c.411]

Методы, применяемые для И. с. а., разнообразны и выбираются в зависимости от задачи, требуемой точности и аппаратурных возможностей лаборатории. Наиболее универсальный и распространенный способ — применение масс-спектрометра (см. Масс-спектрометрия) с электрической (или, менее точно, фотографической) регистрацией интенсивностей ионных пучков изотопов, разделенных в электрич. и магнитных полях после ионизации образца электронным ударом или др. методами. Так, этим методом Дж. Томсон (1912), Ф. Астон (с 1919) и А. Демнстер (с 1922) открыли изотопию в ряде элемеитов и впервые измерили их изотопный состав. Позже были предложены разные конструкции масс-спектрометров, в частности упрощенные модели специально для И. с. а, В обычных серийных приборах можно определять изотопный состав с относительной точностью 1—0,1% в образце, где содержание данного элемента не превышает долей мг. В более совершенных приборах с применением дифференциальных методов возможно определение вариаций изотопного состава до 0,01% и меньше. [c.100]

В гл. XXII Масс-спектрометрия содержится изложение теории измерений и описаны основные типы приборов уделено много места описанию применения масс-спектрометрии к анализу содержания стабильных изотопов меченых атомов, к определению ионизационных потенциалов молекул и радикалов и прочности связей в них, а также к анализу газовых, жидких и твердых смесей. Приведено много хорошо подобранных примеров применения. Однако, некоторые важные примеры применения масс-спектро-метрии[ (например, к групповому анализу бензинов) оказались упуш,енными. . [c.5]

С13. 012 2 00 (при близких значениях к нормальной величине) можно определить с точностью лучшей, чем 0,1%. В другой серии определений Нир показал [39], что результаты анализа на в четырнадцати образцах СО2 с содержанием близким к нормальному, были воспроизведены через два дня со средним отклонением 0,3% от величины отношения. Результаты всех четырнадцати повторных определений были слегка завышены, что указывает на некоторую систематическую ошибку прибора. Оценивая суммарную точность, достижимую при работе с масс-спектрометр ром, Нир утверждает, что изменение изотопного состава на 0,5 является, повидимому, тем минимумом, который в большинстве случаев еще может быть обнаружен, хотя в ряде случаев при доста- точно тщательной работе можно достичь точности 0,25%. Это означает, что изотоп может быть не обнаружен, если в результате его разбавления величина изотопного отношения станет меньше 0,01105 (предполагается, что нормальное отношение равно 0,01100). Если исхоадт из чистого изотопа то его можно разбавлять в 20 ООО раз, так что конечная концентрация мон ет быть определена с ошибкой порядка 100% (т. е. 0,005 0,005% сверх нормального его содержания). Если требуется достижение 10%-но11 точности, то предел разбавления понижают до 1 2000 при использовании концентрата, содержащего лишь 50% предел разбавления соответственно уменьшают до 1 1000. Несмотря на то, что эти пределы разбавления гораздо меньше тех, которые возможны при использовании радиоактивных индикаторов, тем не менее, оказалось, что в большинстве работ в биохимии и почти во всех мыслимых применениях масс-спектрометри-ческого метода в органической химии нет необходимости доводить разбавление до указанных выше пределов для стабильных индикаторов. [c.101]

В случае окислов азота следует проявлять осторожность при отнесении массовых чис л, так как распад при ионизации может приводить к образованию N0, которую можно спутать с N2 [228]. С помощью масс-спектрометров с высоким разрешением можно добиться воспроизводимости с стандартным отклонением 0,1%. При регистрации радиоактивности трудно добиться стандартного отклонения меньше чем 0,5% из-за случайных процессов распада и трудности приготовления образцов. Истинное положение меченого атома в молекуле может быть установлено по масс-спектрограмме, но при радиоактивном изотопе необходимо осторожное проведение химического разложения до простых молекул. Измерения плотности изотопной воды не позволяют выявить тонкие детали, но обычно их воспроизводимость достаточна для многих применений меченых атомов. Изотопное замещение в молекуле вызывает отчетливые спектральные смейте ния, и это обстоятельство может быть использовано для исследования реакций изотопных молекул in situ. Хорошим примером такого подхода является использование быстрорегистрирующего инфракрасного спектрометра для изучения быстрого обмена между 60%-ной концентрации) и NgOg [62]. [c.90]

Были предложены два таких стандарта. Первый из них был предложен Ниром [1514] и Команом, Маттаухом и Вапстра [1148, 1149, 1339, 1340]. За единицу была принята величина в 1,000318 и 1,000043 раза больше единицы, существующей в физической и химической шкалах масс соответственно. Использование нового стандарта вызвало бы незначительное изменение в существующих значениях химических атомных весов. Предлагаемый стандарт обладает преимуществами главным образом с точки зрения масс-спектрометрии. используется в качестве дополнительного стандарта, так как образует столько различных соединений с водородом, что почти всегда удается провести сопоставление масс изотопов с комбинацией атомов водорода и углерода исключение составляет лишь область низких масс. Так, в диапазоне масс 18—23 получить углеводородные ионы трудно. Универсальность применения соединений углерода в качестве стандарта детально рассмотрена ниже. В качестве химического стандарта углерод менее пригоден поэтому предлагается в химической шкале атомный вес кислорода принимать как массу О с коэффициентом 1,000275. По сравнению с кислородом тяжелые изотопы углерода более распространены природное соотношение изотопов может изменяться, поэтому новое определение не приведет к точному значению для атомного веса элемента-стандарта, и возникнет много трудностей, таких же как и в случае кислорода. Кроме того, углерод взаимодействует с относительно небольшим числом других элементов, в частности не со всеми элементами, используемыми в качестве химических стандартов. [c.43]

Используя большой 180-градусный масс-спектрометр [540], Керр и Дакворт [1097] определили массы нескольких изотопов инертных газов и ртути с точностью до 5-10 %. Это показывает, что масс-спектрометр с двойной фокусировкой не является необходимым для проведения точных измерений, когда исследованию подвергаются ионы, образующиеся без начальной кинетической энергии. Одна из основных трудностей при проведении такого рода измерений без применения техники Нира и в отсутствие специальных приспособлений состоит в необходимости точного определения положения массовых пиков. Поскольку обычно определяют ускоряющее напряжение, соответствующее максимальному ионному току, то выходная щель должна быть достаточно узкой, так как широкие вершины пиков могут привести к неточностям измерений. [c.55]