Изменение концентрации у поверхности раствора

Адсорбция из растворов на поверхности твердых адсорбентов отличается от адсорбции индивидуальных веществ (газов, паров, чистых жидкостей) тем, что в растворе имеется по крайней мере два компонента, образующих на поверхности плотный слои. Вследствие этого компоненты раствора в этом слое при изменении концентрации вытесняют друг друга, что является характерно особенностью адсорбции из растворов. Таким образом, ни в поверхностном растворе (в адсорбционном слое), ни в объеме рас- [c.527]

Первичной стадией элементарного каталитического акта в гетерогенном катализе является адсорбция реагирующих молекул из газовой фазы или из раствора на поверхности катализатора. Адсорбцией называется процесс самопроизвольного изменения концентрации вещества на границе раздела фаз. Различают два вида адсорбции физическую адсорбцию и хемосорбцию (химическую адсорбцию). Физическая адсорбция обусловливается силами межмолекулярного взаимодействия, возникающими между молекулами (атомами) твердой фазы, находящимися на поверхности, и молеку- [c.637]

На границе металлического электрода с раствором имеют место два связанных между собой явления 1) адсорбция, т. е. изменение концентрации компонентов раствора вблизи поверхности электрода 2) пространственное разделение зарядов, формирующее двойной электрический слой и создающее в нем электрическую разность потенциалов. В условиях равновесия связь этих двух явлений можно описать с помощью термодинамических соотношений. [c.134]

Трансформация структуры носителя, пропитанного солями ванадия, зависит, как уже указывалось, от концентрации соли, температуры н времени термической обработки. Чем длительнее термообработка, тем больше участков носителя включается в расплав. При достижении на поверхности минимального значения энергии Гиббса изменение поверхности прекращается. Кинетика, характеризующая изменение радиуса пор во времени при определенной температуре, представлена на рис. 37. Каждому температурному режиму соответствует конкретная пористая структура, отражающая изменения концентрации насыщенных растворов алюмосиликата в КУОз. [c.88]

Таким образом, потенциал мембранного электрода складывается из потенциала внутреннего электрода сравнения и потенциалов на внутренней и наружной поверхностях мембраны. А так как состав внутреннего раствора остается неизменным, то при постоянной температуре изменение потенциала мембранного электрода соответствует изменению потенциала на наружной поверхности мембраны, т. е. изменению концентрации потенциалопределяющих ионов в анализируемом растворе. [c.236]

В этом общем случае значения П = + П о могут быть как положительными, так и отрицательными и, в частности, могут менять знак при изменении концентрации объемного раствора Соо- Частным случаем несимметричной прослойки являются смачивающие пленки, граничащие одной поверхностью с фазой газа, для которой в полученных выше уравнениях следует принять 83 = 1. [c.128]

Если в растворе находится несколько видов анионов, то изменение концентрации любого из них приводит к изменению степени заполнения поверхности анода всеми анионами. Этим можно объяснить наблюдаемое в ряде случаев резкое изменение плотности тока с изменением концентрации компонентов раствора. Характерным примером такого явления может служить электрохимическое раство- [c.48]

Термин концентрационное перенапряжение обычно употребляется в электрохимии для обозначения влияния изменения концентрации на поверхности электрода по сравнению с изменением концентрации внутри раствора. Такое применение термина не совсем правильно, поскольку под перенапряжением мы понимаем отклонение потенциала электрода от его обратимого значения, а в этом случае предполагается, чго электрод ведет себя обратимо в отношении действительной концентрации растворенного вещества на его иоверхности. [c.284]

Величины Аф обоих электродов складываются в электродвижущую силу концентрационной поляризации, направленную против приложенной к электролитической ванне разности потенциалов, поэтому последняя должна быть увеличена на э. д. с. концентрационной поляризации, чтобы была получена необходимая для электролиза сила тока. Так как в электрохимических производствах при электролизе применяют токи довольно большой плотности, возникают значительные э.д.с. поляризации, вызванные изменениями концентраций у поверхности электродов. Появление э. д. с. концентрационной поляризации увеличивает расход электрической энергии, поэтому устранение или уменьшение концентрационной поляризации является важной практической проблемой. Одной из основных мер уменьшения концентрационной поляризации является перемешивание растворов. Возникновение концентрационной поляризации снижает [c.610]

Постоянство селективности можно объяснить тем, что в системе капролактам — вода одновременно с ростом концентрации в объеме раствора меняется состав связанного слоя, но как толщина его, так и коэффициент распределения растворенного вещества между этим слоем и раствором от изменения концентрации в последнем практически не зависят. То, что зависимость Х2=1(х1) экстраполируется в начало координат, свидетельствует о том, что в системе капролактам — вода оба компонента смеси обладают способностью сорбироваться на поверхности мембраны. Наклон этой прямой характеризует их относительную способность к сорбции. [c.222]

Концентрацию упаренного раствора регулируют изменением его расхода на последние аппараты это возможно благодаря наличию промежуточной емкости. Датчиком концентрации служит плотномер. Однако такое регулирование концентрации неизбежно приведет к возникновению разбаланса прихода и расхода в емкости 4 из-за нарушений работы корпусов даже три незначительных изменениях концентрации исходного раствора, инкрустации поверхно- [c.138]

Вид изотерм определяется при этом не только гидрофильностью поверхности, но и составом водного раствора, влияющим на электростатические и структурные силы и, в меньшей степени, на молекулярные. Так, концентрационное подавление граничных слоев (несмотря на исходно гидрофильную поверхность, например, кварца) приводит к ослаблению сил структурного отталкивания в водных пленках, что вызывает переход от изотерм типа 1 к изотермам 2 или от изотерм типа 2 к изотермам 3. Так как устойчивость толстых -пленок определяется, в основном, электростатическими силами, изменение концентрации и состава водного раствора, влияющее на электрические потенциалы обеих поверхностей пленки, сказывается на виде изотерм П(/г). При повышении концентрации электролита или (и) снижении pH уменьшаются силы электростатического отталкивания, что приводит к сдвигу изотерм П(/1) [c.17]

На основании этого и экспериментов [2], показавших, что плотность тока на мембране равномерно распределена по ее поверхности вплоть до значений i = пред, может быть получено уравнение распределения поляризационных изменений концентрации в растворе у поверхности мембраны по ее длине, которое при i = ред записывается следующим образом [c.196]

В общих чертах адсорбцию можно определить как изменение концентрации раствора на ограничивающих поверхностях. Эти поверхности можно также рассматривать как свободные поверхности, или, иначе говоря, как границы раздела с атмосферой или другими твердыми и жидкими фазами. [c.211]

Повышение концентрации в растворе снижает скорость испарения растворителя и тем самым способствует образованию плотного, так называемого активного (селективного) слоя на поверхности пленки. Регулирование пористости сухих мембран может проводиться изменением концентрации и условий испарения растворов, а также введением солей и других веществ, растворимых в воде. [c.48]

Результаты опытов по концентрированию водного раствора капролактама представлены на рис. 1У-19. Увеличение концентрации снижает проницаемость в результате уменьшения движущей силы процесса и роста осмотического давления раствора. Постоянство селективности обусловлено, видимо, тем, что с изменением концентрации капролактама структура раствора не изменяется, так как эти изменения отражались бы на толщине слоя воды, связанной с поверхностью мембраны водородной связью, как это происходит с растворами спиртов [1, с. 95], что, в свою очередь, привело бы к изменению селективности. [c.190]

В связанном слое жидкости, образующемся на поверхности и внутри пор мембраны, погруженной в раствор, по толщине этого слоя имеется градиент структурной упорядоченности и концентрации компонентов раствора. Градиент концентрации определяется правилом уравнивания П. А. Ребиндера [221]. Важным следствием этого правила является возможность создания условий для проявления поверхностной активности, а следовательно, преимущественной сорбции какого-либо определенного компонента раствора. Правило Ребиндера нашло теоретическое развитие в работах [222, 224], в которых показано, что переход от состава поверхностного — связанного слоя к составу раствора в объеме происходит постепенно. Профиль изменения концентрации компонентов в связанном слое схематично можно представить так, как это показано на рис. IV-33,a, б [181, 231]. Вследствие изменения свойств жидкости в связанном слое происходит изменение текучести жидкости по толщине (рис. IV-33, в). [c.217]

По Фрейндлиху адсорбцией называется всякое изменение концентрации раствора у его поверхности независимо от того, с чем соприкасается эта поверхность с воздухом, газом, жидкостью или твердым телом. Если растворенное вещество понижает поверхностное натяжение растворителя, то концентрация этого вещества у поверхности раздела фаз будет выше, чем в остальной массе раствора. [c.61]

Это явление может быть объяснено с позиции предложенной модели при изменении концентрации исходной смеси происходит изменение состава и толщины слоя связанной воды. В рассматриваемом случае с увеличением концентрации растворенного в исходном растворе вещества происходит преимущественная сорбция этого вещества на поверхности мембраны и под действием давления через мембрану также преимущественно проходит растворенное вещество. [c.222]

Расчеты показывают, что в пределах диффузионного пограничного слоя концентрация раствора быстро изменяется (см. рис. 146). В первом приближении закон изменения концентрации можно считать линейным (т. е. = Ас/б). Поэтому уравнение для диффузионного потока т на единицу поверхности электрода можно приближенно представить в следующем виде [c.210]

Мы приходим, таким образом, к выводу, что концентрация вещества во всем объеме раствора постоянна. Однако это решение не может иметь места на поверхности частицы, где должно выполняться соотношение с = с . Поэтому вблизи поверхности частицы должен существовать тонкий слой несущей фазы, в котором происходит быстрое изменение концентрации. В этом случае производные от концентрации по координатам очень велики, вследствие чего правая часть уравнения (3.6), выражающая молекулярную диффузию, делается сравнимой с левой. [c.252]

Вследствие теплового движения макромолекул в растворе происходит перемещение (диффузия) растворенного вещества в направлении от большей концентрации к меньшей. Если осторожно наслоить на поверхность раствора полимера с концентрацией С[ растворитель (Со), то постепенно граница раздела А-А будет размываться (рис. 1.11). Молекулы растворителя будут диффундировать в направлении х в раствор, а макромолекулы - в противоположном направлении, в слой растворителя. Изменение концентрации на отрезке dx называется градиентом концентрации. Скорость изменения концентрации в результате диффузии (скорость диффузии) описывается соотношением [c.38]

Изменение температуры морской воды влияет неоднозначно -кривая имеет максимум скорости коррозии. Это объясняется тем, что электрохимическая коррозия металлов в нейтральных средах, протекающая с кислородной деполяризацией, зависит от диффузии кислорода к поверхности металла. В начале повышения температуры скорость подвода кислорода растет, что и приводит к увеличению скорости коррозии. При дальнейшем повышении температуры кислород выделяется из раствора, его концентрация в растворе снижается, что и приводит к уменьшению скорости коррозии, [c.42]

Толщина и скорость роста слоев зависят от ряда условий, например от изменения концентрации раствора непосредственно у фронта роста, т. е. там, где происходит наиболее быстрое восстановление ионов, приводящее к обеднению растворов. Для беспрепятственного роста кристаллов необходимо, чтобы с помощью диффузии обеспечивалось равномерное поступление разряжающихся ионов к растущим участкам поверхности электрода . [c.336]

Часто вещества, повышающие поверхностное натяжение растворителя, сами в чистом виде обладают более высоким поверхностным натяжением, а понижающие — более низким по сравнению с растворителем. Большое поверхностное натяжение означает большую энергетическую ненасыщенность молекул на поверхности. Такие молекулы стремятся покинуть поверхность, так как для снижения свободной поверхностной энергии выгоднее иметь молекулы с малой энергетической ненасыщенностью. Естественно, полному разделению молекул препятствует потеря энтропии образования раствора. В результате действия этих двух факторов на поверхности раствора возникает изменение состава по сравнению с объемом, т. е. возникает адсорбция. Различают адсорбцию пол ож ительную, когда концентрация растворенного вещества в поверхностном слое выше, чем в объеме, и о т р и-ц а т е л ь н у ю — в обратных случаях. Вещества, вызывающие положительную адсорбцию, т. е. снижающие поверхностное натяжение растворителя, называются поверхностно-активными веществами (ПАВ). [c.27]

Для границы раздела раствор— твердая фаза адсорбенты с большой удельной поверхностью вызывают настолько большую адсорбцию, что изменение концентрации адсорбируемого вещества в объеме достаточно, чтобы определить его обычными аналитическими методами. Поэтому статические методы определения адсорбции из растворов сводятся к определению концентрации исходного раствора Со, встряхиванию навески адсорбента т с раствором в течение времени, требуемого для установления адсорбционного равновесия, и определению концентрации вещества с, оставшегося неадсорбированным. Тогда удельная адсорбция а вычисляется по формуле [c.149]

На большой поверхности анода плотность тока получается довольно малой кроме того, 3 раствор вводят много электролита, например хлористого калия. Поэтому вблизи анода изменение концентрации анионов очень мало и не оказывает влияния на кривую зависимости силы тока от приложенного напряжения. [c.212]

Величина адсорбцпи красителя определялась по изменению концентрации его раствора после того, как в него помешали навеску битумоминеральной смеси. В качестве красителя, избирательно адсорбирующегося минеральной поверхностью, выбран метиленовый голубой. Адсорбция этого красителя носит сложный характер,, являясь одновременно ионной и молекулярной. В то же время метиленовый голубой практически не адсорбируется битумом. [c.126]

Взаимодействие поверхности твердого вещества с жидкой фазой кроме адсорбции, т. е. изменения концентрации компонентов в поверхностном слое, может заключаться также в ориентировании молекул растворенного вещества и растворителя в поверхностном слое. Хорошо известный пример такого действия — ориентация стержневидных молекул ПАВ в насыщенном адсорбционном слое. В принципе ориентация может иметь место и без изменения концентрации компонентов раствора в поверхностном слое, а также в однокомпонентной жидкости (чистом растворителе). В этих случаях ориентация вызвана непосредственным воздействием поверхности на молекулы, тогда как при насыщении поверхностного слоя она обусловлена стериче-ским взаимодействием адсорбированных молекул между собой. [c.621]

Термин концентрационная поляризация обычно употребляется в электрохимии для обозначения влияния изменения концентрации на поверхности электрода по сравнению с изменением концентрации внутри раствора. Такое употребление термина ие совсем правильно, поскольку под поляризацией мы понимаем отклонение потенциала электрода от его обратимого значения, а в этом случае предполагается, что электрод ведет себя обратимо в отношении действительной концентрации растворенного вещества на его поверхности. Вернемся еще раз к нриведенному выше примеру. Изменения концентрации происходят как на катоде, так и на аноде. Вблизи поверхности катода происходит исчезновение ионов меди, что приводит к смещению обрати.мого потенциала. медного электрода в отрицательную область. У анода скапливаются ионы водорода, а также кислород, если раствор еще не насыщен им, что приводит к смещению обратимого потенциала кислородного электрода в положительную область. Оба эти явления увеличивают обратную [c.332]

Накипь представляет собой отложения на греющей поверхности нерастворимых срлей или солей, растворимость которых уменьшается с увеличением температуры. Образование накипи можно уменьшить (или вовсе его избежать) теми же методами, что и образование наростов кристаллов. Для выпаривания жидкостей, легко кристаллизующихся или дающих накипь, следует пользоваться аппаратами, у которых интенсивность циркуляции не зависит от режима кипения. Загрязнения представляют собой осадки (не являющиеся ни солью, ни накипью), образующиеся либо в результате коррозии, либо из твердых веществ, внесенных с питающим раствором, а также отложения, имеющие место при конденсации пара. Продукты, подвергающиеся термическому разложению, выпаривают при сравнительно низкой температуре кипения и коротком времени пребывания в аппарате. Для подобных процессов некоторые типы выпарных аппаратов неприменимы (в отдельных случаях из-за низкого коэффициента теплопередачи при низких температурах). Иногда аппарат конструируется из специальных материалов, чтобы избежать металлических загрязнений продукта или каталитического действия материала аппарата на продукт. Следует принимать в расчет также коррозию, поскольку она значительно - понижает общий коэффициент теплопередачи и требует применения дорогостоящих конструкционных материалов. Коррозия (или эрозия) обычно гораздо сильнее проявляется в выпарных аппаратах, чем в других типах оборудования, из-за высоких скоростей жидкости и пара, а также из-за частого присутствия в жидкости взвешенных твердых/ веществ и изменения концентраций выпариваемого раствора. [c.281]

При большой концентрации электрохимически активного или активирующего электролита, например щелочи или кислоты, при умеренной плотности тока и соответствующих свойствах продуктов основного электрохимического процесса на пассивацию идет столь малая часть протекающего тока и пассивация настзлпает так медленно, что имеется возможность использовать такие процессы в химических источниках тока — аккумуляторах. В случае электродов такого типа бывает трудно экспериментально установить, какова толщина собственно пассивирующего слоя, и не совсем ясен механизм его распространения по непрерывно растворяющейся, обновляющейся поверхности неясно также, какова связь этого процесса с изменением концентрации компонентов раствора. Можно, однако, полагать, что и здесь, как в случаях, легче поддающихся изз ению, толщина пассивирующего слоя не превышает 1—2 диаметров молекулы окисла и что слой является адсорбционным и находится в равновесии с окислительновосстановительным потенциалом раствора вблизи поверхности металла. [c.165]

При изучении роста кристаллов хлористого натрия Берг [22] применял кювету со слегка наклоненными и полупрозрачно платинированными оптическими поверхностями. Ему удалось констатировать изменение концентрации маточного раствора у углов растущего кристалла. Применение интерферометрического метода для изучения контактных препаратов кристаллов органических соединений описано на стр. 262. Как оригинальный метод Берга, так и его видоизменение для двупреломдяющих веществ (метод Джелли) могут успешно применяться только при работе с микроскопами с небольшой нумерической апертурой и, следовательно, с малой разрешающей силой. При изучении очень малых объектов уменьшение разрешающей силы представляет собой серьезное затруднение. [c.215]

Проблема пространственного заряда на межфазной границе давно привлекает внимание электрохимиков. Еще в 1949 г. В.Г. Левич [203] рассмотрел эту задачу для случая границы электрод/раствор. Он показал [203, 204], что протекание малых токов сдвигает концентрацию электронейтрального раствора электролита вблизи поверхности электрода вместе с этим изменяется толщина диффузной части ДЭС, однако в ней сохраняется больцмановское равновесное распределение концентраций. Авторы [98-100, 102, 103, 205, 206] получили ассимптотические решения задачи, справедливые при плотностях тока, меньших предельного значения. Они пришли к выводу, что всю область изменения концентрации в растворе можно разбить на две части электронейтральную область и область пространственного заряда (ОПЗ) с равновесным распределением концентрации и потенциала. Авторы [101], применив метод малого параметра, проанализировали структуру приэлектродного слоя раствора при протекании предельного тока и нашли, что вследствие уменьшения граничной концентрации электролита толщина ОПЗ заметно больше толщины неполяризованного двойного слоя при нулевом токе, а напряженность электрического поля и скачок потенциала в диффузионном слое не равны бесконечности, как в случае классических теорий, основанных на предположении электронейтральности, В работах [24-29] получены аналитические решения для случая протекания произвольного, в том числе "запредельного" тока. Наиболее последовательное и строгое решение найдено в [25]. Это решение было тщательно сопоставлено с численным решением Рубинштейна и Штильмана [18], а также независимо с численным решением М.Х. Уртенова [116] все три решения дали очень близкие результаты при расчете распределения концентраций и электрического поля в диффузионном слое, а также при расчете вольт-амперной характеристики (ВАХ). Наличие надежного аналитического решения непростой в математическом отношении системы уравнений Нернста-Планка и Пуассона очень важно для формирования теории "запредельного" состояния. Представим коротко решение [25]. [c.316]

У-2. В резервуаре содержится 0,3785 ж рассола, содержащего 22,6 кг растворенной соли. На дне резервуара находится слой нерас-творившейся соли, поверхность которой остается по существу постоянной. Соль растворяется со скоростью, пропорциональной разности начальной концентрации данного раствора И концентрации насыщенного раствора, равной 0,3594-10 кг1м . Скорость растворения соли в чистой воде составляет 0,4536 кг/мин. Свежая вода поступает в резервуар со скоростью 11,356-равной скорости вытекания рассола. Концентрация раствора поддерживается равномерной во всем объеме путем перемешивания. Принимая, что объем рассола не меняется с изменением концентрации, определить, сколько соли будет находиться в растворе к концу первого часа. [c.136]

Допустим, что кусок твердого тела с поверхностью 5 растворяется в ненасыщен-иом растворе этого вещества при перемешивании. Перемешивание жидкости ие захватывает полностью всего ее объема, и некоторый слой, прилегающий к поверхности твердого тела, остается в относительном покое (рис. 179). В этом слое концентрация растворяемого вещества переменна непосредственно на поверхности тела раствор остается практически насыщенным а на внешней границе слоя концентрация вещества такая же, как в остальном объеме раствора с. Этот слой называется диффузионным, так как изменение концентрации в нем определяется процессом диффузии. При более иптенсивном перемешивании толщина диффузионного слоя уменьшается. Прн толщине диффузионного слоя градиент концентрации будет [c.426]

Например, когда толуол или ксилол осторожно вводят в соприкосновение с водным раствором додециламина, образуется система, в которой происходит самопроизвольное эмульгирование. Эту систему изучали многие авторы (Каминский и Мак-Бен, 1949 Гартинг и Райс, 1955 Дэвис и Хейдон, 1957). При концентрации эмульгатора >0,1 М самопроизвольное эмульгирование происходит в водной фазе. Капельки масла стабилизируются вследствие адсорбции на своей поверхности активного вещества. Равновесное поверхностное натяжение остается постоянным (порядка 1 дин/см при изменении концентрации эмульгатора от 0,4 до 0,03М), и нет тенденции к тому, чтобы оно стало отрицательным. В этой системе происходит значительное перемешивание в поверхностных слоях. Под микроскопом видно, что отдельные капли или нити ксилола прорывают поверхность раздела двух жидкостей, некоторое время движутся в воде, а затем возвращаются обратно. Во время такого путешествия от них отделяются более мелкие капли, которые остаются в воде и стабилизируются. [c.61]

В работе исследовали изменение концентрации КФГ при термообработке ШУ (исходного и после обработки кислотой) в восстановительной атмосфере (до 1200 С) в сравнении с двумя типами ТУ (печным и ацетиленовым ф.ВогеаИз) и порошком стеклоуглерода (СУ-2000). Для определения КФГ на поверхности углерода использована сгапдартная методика с помошью титрования щелочными растворами различной основности, для определения удельной поверхности (S ,j) -низкотемпературная адсорбция азота по методу БЭТ. [c.175]

Существование нескомпенсированного силового поля на границе раздела фаз приводит к перемещению молекул в этом поле, а следовательно, и изменению концентраций веществ в тонком поверхностном слое, разделяющем соседние фазы (сорбция). Количество сорбируемого вещества возрастает с ростом концентрации его в растворе, однако до известного предела, который отвечает плотнейшей упаковке сорбированных веществ в поверхностном слое. Частицы дисперсной фазы притягивают компоненты дисперсионной среды, концентрируют их на своей поверхности, за счет чего изменяется свободная энергия системы. [c.38]

Предположим, кусок твердого тела с поверхностью Зх растворяется в ненасыщенном растворе этого вещества в условиях перемешивания, причем перемешивание не захватывает всего объема жидкости, так что некоторый слой, прилегающий к поверхности твердого тела, остается в относительном покое (рис. 44). В этом слое концентрация растворяемого вещества изменяется, на поверхности раствор остается насыщенным с концентрацией Снас> а на внешней стороне слоя кoнцeнтpaI я зiиз-ка к концентрации в объеме (с). Подобный слой н гвается диффузионным, так как изменение концентрации в нем [c.147]

Вследствие образования пересыщенных растворов при добавлении рабочего титрованного раствора осадок получается не сразу, и поэтому изменение интенсивности помутнения отстает от изменений концентраций (в соответствии с кривой титрования). Если в точке эквивалентности (а также в других точках) прекратить прибавление рабочего раствора, то степень помутнения продолжает возрастать. Эти обстоятельства затрудняют применение метода в случае образования кристаллических осадков (например ВаЗО , MgNH POJ, для которых характерно образование пересыщенных растворов. Кроме того, вблизи точки эквивалентности часто меняется заряд частиц осадка (см. гл. 3). В результате меняются размер и число частиц, что вызывает различные колебания степени помутнения вблизи точки эквивалентности. Эти обстоятельства особенно заметны в аморфных осадках с сильно развитой поверхностью. [c.441]

По наружному виду лакообразной пленки можно судить о концентрации ионов водорода в растворе. При изменении pH до значений 1,8—2 пленка Fe(OH)s начинает растворяться и поверхность раствора обнажается. Это указывает на то, что запас осадка Ре(НСОз)2 исчерпан. Тогда добавляют новую порцию МаНСОз, после чего раствор перемешивают. [c.408]