Стекло одновалентное

Хранят в склянках темного (оранжевого) стекла. При плохой упаковке и длительном хранении (годами) нитрат одновалентной ртути поглощает воду, частично окисляется кислородом воздуха н разлагается, выделяя окислы азота. Постепенно желтеет в результате образования основных солей. Частично разложившаяся соль может оказаться совершенно негодной к употреблению, так как окислы азота мешают устанавливать окончание титрования — обесцвечивания не наступает. [c.164]

Приборы и реактивы. Пробирки и штатив для них. Микроскоп. Предметные стекла. Штатив Бунзена с кольцом. Сетка асбестовая, наждачная бумага. Алюминий (порошок и листовой или проволока). Сера (порошок). Сульфат калия. Хлорид аммония. Растворы лакмуса (нейтральный), едкого натра (2 н.), соляной кислоты (2 н. и уд. веса 1,19), серной кислоты (2 н. и уд. веса 1,84), азотной кислоты (2 н. и уд. веса 1,4), хлорида алюминия (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 п.), нитрата одновалентной ртути (0,5 н.), хлорида меди (0,5 н.), сульфида аммония или натрия, карбоната натрия (0,5 н.). [c.208]

В. Гольдшмидт классифицировал стекла по величине сил связи в следующие группы 1) одновалентные стекла, например фторобериллаты 2) двувалентные стекла, например окисные стекла, вроде боратов, силикатов, германатов, фосфатов, арсенатов и, возможно, сульфидных стекол . [c.226]

В идеальной структуре бинарного кристалла с составом АВ, где А — анион, а В — одновалентный катион, характер связи полностью определяется электростатическим равновесием между силами притяжения и отталкивания. На поверхности разлома , например по плоскости спайности (100) хлористого натрия, эти равновесия нарушены анионы и катионы уже не находятся в октаэдрической ( насыщенной ) координации, так как она становится неполной ( ненасыщенной ). Распределение электронов в ионах также становится асимметричным, и более ковалентным по типу распределения электронной плотности связи. То же наблюдается и в тонком поверхностном слое с ненасыщенными связями в том случае, если стекло образуется из расплава ( отполированное пламенем ). [c.228]

Адсорбция. Адсорбция на стекле была изучена для Tl и TF+. Как известно, в результате гидролиза соединений трехвалентного таллия образуется труднорастворимый гидрат окиси даже в кислых растворах. В то же время гидрат окиси одновалентного таллия приближается по свойствам к наиболее сильным щелочам, и одновалентный таллий удерживается в растворе в форме катиона при любых концентрациях гидроксильных ионов. [c.220]

В случае одновалентного галлия наблюдается увеличение адсорбции с ростом pH, характерное для ионообменной адсорбции катионов (рис. 121). На кривой адсорбции трехвалентного таллия, напротив, адсорбция во всем интервале pH ничтожна, за исключением узкого участка, где образуется резкий максимум. При концентрации таллия 10 м. относительная адсорбция его па стекле не может достигать значительных величин, поскольку адсорбционная емкость стекла на 1 см значительно меньше количе- [c.221]

При исследовании адсорбции на стекле макроколичеств кальция (0.2 г-экв./л) наблюдалась та же закономерность отсутствие адсорбции в кислых и слабощелочных растворах, заметная адсорбция Са при pH 10. Было показано, что адсорбционная способность ионов кальция ниже, чем у одновалентных катионов. [c.226]

Одинаковая зависимость от pH адсорбции стеклом ионов радия (рис. 192) и одновалентного таллия (рис. 121) позволяет полагать, что механизм адсорбции обоих ионов, по-видимому, одинаков. В этом случае не меняется характер адсорбции во всем интервале значений pH для обоих этих элементов характерно отсутствие гидролиза их соединений. Таким образом, изменение pH среды влияет на величину адсорбции не по причине изменения формы нахождения в растворе исследуемых элементов, а в результате изменения концентрации Н -ионов, конкурирующих с ионами радия и одновалентного таллия, с одной стороны, и подавляющих диссоциацию кремнекислых групп поверхности стекла — с другой. [c.458]

Соосаждение одновалентного таллия изучалось нами более детально. В широком интервале pH изучено влияние на соосаждение таллия количества носителя, концентрации таллия, концентрации нитрата в растворе, продолжительности соприкосновения осадка с раствором, температуры и порядка сливания растворов. Одновременно получены некоторые данные по адсорбции таллия стеклом. [c.139]

Выполнение реакции. На часовое стекло помещают несколько капель анализируемого раствора и приблизительно равный объем концентрированного раствора щелочи. На другое часовое стекло с помощью капли воды прикрепляют кусочек красной лакмусовой бумаги или кусочек фильтровальной бумаги, смоченной фенолфталеином. Можно бумагу смочить также раствором нитрата ртути (I). Стекло с бумагой переворачивают и закрывают им стекло с раствором. Газовую камеру осторожно, лучще на водяной бане, нагревают и наблюдают за окраской бумаги. При наличии ионов аммония лакмусовая бумага окрасится в синий цвет, фенолфталеиновая— в красный, а бумага, смоченная солями одновалентной ртути, — в черный цвет. [c.93]

Предварительная проба на ртуть. Некоторое количество осадка (размером примерно с булавочную головку) с помощью капилляра переносят на предметное стекло и, удалив влагу кусочком фильтровальной бумаги, рассматривают его в ультрафиолетовом свете (светофильтр УФС-3). Оранжевокрасная люминесценция свидетельствует о наличии одновалентной ртути. [c.189]

ИОНОВ в чистых растворах, однако их селективность к двухвалентным ионам невелика (см. табл. IX. 1) по сравнению с селективностью к одновалентным ионам. Значительную селективность к ионам щелочноземельных металлов проявляют фосфатные стекла, но они химически неустойчивы. Ряд их селективности к двухвалентным катионам следующий Ва > > Са > >2Ма-" >Mg"+. [c.271]

Модификатором структуры этих стекол является одновалентный таллий, обладающий высокой степенью поляризуемости и подвижностью в стекле. Ниже приводятся радиусы и величины электронной поляризуемости ионов — модификаторов структуры стекла [c.35]

Распределение концентрации одновалентных ионов вдоль радиуса волокна было получено сканированием рентгеновских лучей вдоль диаметра микродиска, отрезанного перпендикулярно оси волокна. Анализ показал, что вследствие ионного обмена концентрация ионов таллия и натрия в стекле уменьшается от центра [c.35]

Градиентный профиль получают методом ионного обмена между материалами сердцевины и оболочки. Из-за большой вязкости стекла при температуре вытяжки ОВ процессы неконвективного обмена между слоями затруднены, а подвижность ионов обычно обратно пропорциональна их валентности. Дйффузия трех- и четырехвалентных ионов столь незначительна, что почти никаких данных на этот счет не существует. Однако ею нельзя полностью пренебречь даже при диффузии на очень малые расстояния, имеющие место в одномодовых ОВ. При вытяжке ОВ со ступенчатым профилем показателя преломления следует избегать в составе стекла одновалентных ионов (ионы щелочных металлов, таллия и меди). Среди одновалентных ионов ионы таллия оказывают существенное влияние на показатель преломления, поэтому его можно рекомендовать при получении ОВ из многокомпонентного стекла с градиентным профилем показателя преломления. [c.162]

Рассмотрим перезарядку поверхности стекла в соде иона .п1 Л1"+ (добавим в раствор А1С1з). После замены одновалентных противоионов на ионы А1 + последние, сильно электростатически притягиваясь к поверхности, нейтрализуют ее заряд затем происходит специфическая сверхэквивалентная адсорбция ионов А на поверхности, приводящая к появлению на ней избыточного положительного заряда. Последний компенсируется отрицательными противоионами из раствора (например, С1 ), и на поверхности стекла возникает новый ДЭС с положительной внутренней обкладкой и отрицательным слоем противоионов. [c.68]

В качественном анализе часто пользуются образованием осадка хлороплатината калия K2[Pt l6] [58, 228, 518, 1412, 1849, 1928] Осадителем служит 5--10%-ный раствор H2[Pt ls] Реагент позволяет обнаруживать I мг К в 5 мл раствора [58, 1912, 1936, 2684, 2872] и еще мепьшие количества калия [228] Вследствие дороговизны реагента испытание на калий производят на предметном стекле, наблюдая под микроскопом характерные довольно крупные желтые октаэдры [26, 56, 60, 75, 250, 328, 346, 437, 558, 580, 593, 699, 724, 954, 1189, 1356, 1407, 1768, 1856, 1901, 1912, 2223, 2666, 2684, 2775, 2872] В капле раствора удается заметить 0,01—0,5 мкг К [56, 250, 346, 724] Добавление этанола повышает чувствительность реакции [228, 2 0, 346, 580] Такие же осадки дают ионы аммония, рубидия, цезия, одновалентного таллия Осаждение хлороплатината применяется для обнаружения калия в гистологических срезах [1620, 2048], биологических жидкостях [751], золе растений [2048], алюминии и магнии [364] [c.13]

Поскольку сода является наиболее дешевым и распространенным одновалентным основанием, а известь — соответствующим двухвалентным основанием, то неудивительно, что натриевокальциевые стекла в настоящее время также являются ведущими, как и 4 тысячи лет назад. [c.307]

Исследования Д. Г. Звягинцева по адсорбции микроорганизмов на модифицированной поверхности стекла, содержащей преимущественно либо гидрофильные (NH+2, С00 , 0Н ), либо гидрофобные — (СНз) — группы, еще раз продемонстрировали роль природы поверхности адсорбента во взаимодействии мел<ду микробными клетками и твердыми материалами, а также всю сложность этого процесса [101, 103, 198]. Определенную селективность по отношению к вирусам проявляют некоторые синтетические полиэлектролиты. Например, сополимер стирола и малеинового ангидрида, сшитый дивинилбензолом, способен адсорбировать из воды вирус табачной мозаики (палочки длиной 3000 А и диаметром 160 A) на 100% и вирус полиомиелита (шарообразные, диаметром 350 А с большим содержанием РНК) —на 99,99%, в то время как ионообменная смола Амбер-лайт ХЕ-119 поглощает только 97о вируса табачной мозаики. Поперечносшитый сополимер азобутилена и малеинового ангидрида РЕ 60 в виде порошка с размером частиц 100 меш адсорбирует вирусы в присутствии других микроорганизмов и органических веществ, что позволяет обходиться без дополнительного фильтрования или обработки жидкости ионообменными смолами при концентрировании вирусов и выделении их из различного рода сточных и природных вод [509, 511]. В ионообменных смолах аниониты, поверхность которых заряжена положительно, адсорбируют микроорганизмы значительно лучше, чем отрицательно заряженная поверхность катионитов. В последнем случае определенное значение имеет природа катионов, насыщающих смолу сравнительно хорошо сорбируются отдельные микроорганизмы (например. Вас. my oides, Sar ina Sp.) водородной формой смолы, хуже — катионитами, насыщенными Си +, Ее + и А1 +, и еще хуже при насыщении ионами кальция, магния и бария. Формы смолы, содержащие одновалентные катионы (К+, Na+, NH+4), практически не сорбируют [c.190]

Взаимоотношения между гомогенным и гетерогенным катализом изучены лишь слабо главным образом потому, что элементы, способные дать начало обоим видам катализа, пе исследованы по всему интервалу переменных (например, pH и концентрации), определяюнгих состояние катализатора. В качестве катализатора, нри котором можно наблюдать переход от гомогенного механизма к гетерогенному, можно назвать железо. В кислом растворе реакция чисто гомогенная. Однако если увеличивать pH, начинает появляться коллоидное вещество и одновременно происходит изменение скорости (см. рис. 76 на стр. 440). При еще более высоких pH может наблюдаться образование макроскопического осадка, а также и другие кинетические изменения. На скорость катализа могут влиять и изменения физической формы (наличие носителя для катализатора, спекание катализатора или изменение кристаллической структуры). Хотя еще не вполне точно определен pH, при котором начинает появляться коллоидное вещество, не подлежит никакому сомнению факт перехода от гомогенного разложения к гетерогенному при повышении pH. Однако существуют еще значительные неясности по вопросу природы изменения механизма. В некоторых случаях оба вида разложения могут быть качественно объяснены одним и тем же механизмом, например циклическим окислением и восстановлением. В то же время образование комплекса или осаждение катализатора в коллоидном или твердом состоянии может определить т -долю от общего количества имеющегося катализатора, которая способна фактически участвовать в реакции и таким образом влиять на наблюдаемую скорость разложения. Такого рода случай комплексообразования встречается при катализе полимеризации действием перекисей [79]. При чисто гетерогенном катализе наблюдаемая скорость зависит от степени дисперсности твердого катализатора, так как эта дисперсность определяет размер поверхности, находящейся в контакте со средой. Наоборот, вполне возможно, что при переходе от гомогенной системы к гетерогенной коренным образом изменяется и характер реакции, которой подвергается перекись водорода, например ионный механизм может перейти в радикальный. Возможно, что при изменении условий имеется сравнительно тонкая градация в переходе от одного механизма к другому. При выяснении различий гомогенного и гетерогенного катализа нужно всегда учитывать возможное влияние адсорбции из раствора на гомогенный катализ. Так, одновалентное серебро, не обладающее каталитическими свойствами нри гомогенном диспергировании, легко адсорбируется стеклом [80]. В адсорбированном состоянии оно может нриобрести каталитические свойства в результате либо истинного восстаровления до металла, либо только поляризации [81]. Последующее использование поверхности стекла в контакте с более щелочным раствором также может активировать адсорбированное серебро. Это особенно заметно в случае поверхности стеклянного электрода. [c.393]

Позднее Шварц и Хальберштадт применили медные электроды в тюрингском стекле при температуре 600—(1Ш0°С. Даже и в этом случае проводимость была чисто электролитической и соответствовала закону Фарадея. Выше 700° медь растворялась в стекле в виде одновалентного иона. Ниже 700° катионы меди, а также катионы двувалентной меди участвовали в переносе тока. В результате побочной реакции на аноде откладывался порошок металлической меди [c.144]

Область температур аномального возрастания удельной теплоемкости у одновалентных спиртов лежит около температуры 90°К, у двухвалентного гликоля — около 160°К и у трехвалентного глицерина — 180°К. У глюкозы с пятью гидроксильными группами температура соответствующей аномалии составляет 275—290°К. Температурные неравномерности зависят от предшествующей термической обработки стекла (см. А. П, 207 и 251). На фиг. 225 представлены две, несколько отличныа [c.192]

Двувалентные стекла можно систематически усиливать (увеличивать их жесткость) с целью повысить показатель светопреломления и твердость. Эти стекла можно усилить в полтора раза, если удастся получить модельные стекла, содержащие нитриды, вместо обычных окисных стекол, и в два раза — для модельных стекол из карбидов. Одиовременно с возрастанием светопреломления при переходе одновалентных стекол в двувалентные значительно возрастают и их химическая стойкость и механическая твердость . Таким образом, оправдывается предположение, что переход от двувалентных к трех- и четырехвалентным стеклам вызывает значительное повышение их полезных свойств. Согласно [c.226]

Фогт приводит много ярких примеров диоперсои-дов расслаивания, называемых в металлургии штейнами . К ним принадлежат все гетерогенные системы, начиная от очень тонкодисперсных систем, обнаруживаемых только под ультрамикроскопом, и кончая довольно крупнозернистыми суспензиями. При этом в основной силикатной массе содержатся, в частности, сульфиды железа, кобальта, свинца, цинка, меди и серебра. В шлаках этого типа сульфид. елеза присутствует не в виде крупнокристаллического пирротина , а в очень тонкодисперсном состоянии, чем, как уже указывалось, обусловливается образование окрашенных в интенсивный черный цвет непрозрачных стекол, напоминающих обсидиан". Образуются также капли большого размера, диаметром 2—10 ц, суспензированные в силикатном расплаве, Расплав-эмульсия расслаивается при температурах около 1170°С. Эти стекловидные сульфидные камни аналогичны золотым рубиновым стеклам (см. А. Ill, 84 и ниже). (Подобные явления также наблюдаются в шлаках при рафинировании меди красный цвет шлаков обусловлен тоякодисперсной окисью одновалентной меди. Это соединение (идентичное куприту) находится в действительно коллоидном состоянии и его нельзя различить под микроскопом. [c.923]

Изменяя состав стекла, можно целенаправленно менять его чувствительность к различным одновалентным катионам. Селективность катионов как функцию состава стекла изучал Эйзенман [19]. За последние годы Пранг и Стил [20] исследовали коэффициенты селективности, влияние pH и световую чувствительность ряда стеклянных электродов, поставляемых промышленностью. [c.268]

Другим источником ошибок при измерениях ионной активности является невыполнение уравнения Нернста при использовании того или иного ионоселективного электрода. В случае одновалентных ионов при 25°С изменение потенциала мембраны может составлять менее 59 мВ при 10-кратном изменении активности. Например, на изменение активности водородных ионов не все стекла реагируют в одинаковой степени — плавленый кварц не реагирует вообще стекло состава 2% ЫагО и 98% ЗЮг характеризуется изменением потенциала 15 мВ на единицу pH, стекло состава 30% ЫагО и 70% 5102 приводит к изменению потенциала 23 мВ на единицу pH. Лишь стекла определенного состава характеризуются изменением 59 мВ на единицу pH. Термин э. д. с.-эффективность определяется [44] как отношение наблюдаемого изменения потенциала к ожидаемому для двух растворов, содержащих данный ион. Эффективные рН-чувствительные стеклянные электроды имеют э.д.с.-эффективность, близкую к единице (0,995) в широком интервале pH. Чтобы свести к минимуму ошибку измерения, необходимо стандартизовать ионоселективный электрод с помощью стандартного раствора сравнения, активность ионов которого по возможности близка к активности ионов испытуемого раствора. Так, если рН-электрод стандартизован с помощью буферного раствора с pH = 4, а используется для измерений рас-гворов с pH =10, то ошибка составляет 0,03 единицы pH, несмотря на то, что э. д. с.-эффективность равна 0,995. В ионочувствительных стеклах э. д. с.-эффективность связана со степенью гидратации поверхности мембраны. По мере приближения к предельно обнаруживаемой конце 1трации э. д. с.-эффективность уменьшается. Ошибки, возникающие при этом, могут быть частично лпквизированы, если стандартизовать электрод с помощью двух растворов, один из которых имеет концентрацию чуть выше, а другой— чуть ниже концентрации испытуемого раствора. Таким способом можно также снизить ошибку при измерениях потенциала жидкостного соединения. [c.279]

В качестве примера, показывающего влияние состояния поверхности на адсорбцию, можно привести результаты изучения адсорбции одновалентного таллия Р ]. На рис. 121 отчетливо видно, что процент Т1+, адсорбированного на свеженолированном стекле, выше, чем на стекле, подвергавшемся воздействию водных [c.451]

Ионная проводимость неорганических стекол, как показано в работах Сканави с сотрудниками [56], уменьшается при замене части окислов одновалентных металлов на окислы двухвалентных металлов. Это связывается с упрочнением структурного каркаса в стекле и возрастанием препятствий при движении иона. Б полимерных телах, в принципе, также можно снижать электропроводность введением специальных низкомолекулярных добавок, роль которых может сводиться либо к модификации физической структуры полимера, либо к взаимодействию с ионогенными примесями и переводу их в менее ионогенную форму. Например, в патенте США [57] описан способ уменьшения электропроводности полимеров путем обработки полимера в виде порошка растворами неорганических солей. Ниже приведены значения у ост (в См/м) полиэтилена низкого давления до и после введения 0,1% (масс.) пирофосфата натрия Ка4РгО,-ЮНаО [c.34]

Проводят эту реакцию следующим образом. На предметном стекле смешивают каплю раствора соли ртути с каплей 2н. HNO3 (если присутствует одновалентная ртуть, то она при этом окисляется до двухвалентной) и осторожно выпаривают досуха. К сухому остатку прибавляют каплю концентрированного раствора Со(МОз)2 и NH4S N. Образуются синие кристаллы Со [Hg(S N)4], имеющие различную форму, зависящую от ряда факторов. Они могут получаться в виде призм, треугольников и розеток из игл. [c.172]

Собственная электропроводность твердых тел и зависимость ее от температуры определяются составом и структурой вещества. В кристаллических телах с ионной решеткой удельная проводимость у связана с валентностью ионов (больше у материалов с одновалентными ионами, чем у материалов с многовалентными 7Na l > Умео > ТА1гОз)-В некоторых кристаллах электропроводность не одинакова. Параллельно главной оси она в 1000 раз больше, чем перпендикулярно к оси. Электропроводность аморфных тел зависит от их химического состава (неорганическое стекло). [c.84]

Измерения импеданса проводили также Бранд и Речниц на электродах с жидкими [54] и стеклянными [55] мембранами. Их проверка свойств импеданса стеклянного электрода показала, что при высоких частотах 2р каждого электрода стремится к предельному значению (около 10 КОм), а — к нулю. Диаграммы типа Коуля—Коуля для электродов, обратимых к одновалентным катионам, как уже говорилось, представляли собой асимметричный полукруг с центром ниже реальной оси и напоминали кривые, полученные ранее для электродов с жидкими мембранами [54]. Те же зависимости обнаружены для №- и Ыа -селективных электродов [55]. Кроме того, при низких частотах наблюдался второй асимметричный полукруг, особенно явственный для рН-электро-дов. Это, как уже описано, указывает на присутствие гидролизованной поверхностной пленки (гелевого слоя) на стекле. Наличие этой пленки не характерно для стеклянных мембран электродов, обратимых к одновалентным катионам. Если гелевый слой отсутствует, экстраполяция участка полукруга к высоким частотам до пересечения с реальной осью дает значения / р.р — последовательно включенного сопротивления, обусловленного электродом сравнения и раствором. Если 2 есть импеданс неизменной толщи стекла (в отсутствие гелевого слоя), тогда [c.285]

Ряд исследователей представили информацию о щелочной ошибке стеклянных электродов в неводных средах. Так, Вегман и др. [85] изучали щелочную ошибку в уксусной кислоте. Харлоу [86] исследовал влияние малых количеств иона калия в титранте (0,25 М. гидроксид тетрабутиламмония) на электродную функцию в смеси 80% пиридина и 20% изопропанола и обнаружил уменьшение чувствительности электрода к изменениям кислотности. Величина эффекта изменялась от электрода к электроду и зависела от состава стекла и предварительной его обработки. Систематическое изучение щелочной ошибки стеклянного электрода в изопропаноле проводили Карлберг и Юханссон [87], которые сравнивали поведение стеклянного и водородного электродов в изопропаноле. Ими установлено, что стеклянные электроды, показывающие малую щелочную ошибку в воде, в изопропаноле ведут себя идеально. Двухвалентные ионы вызывают меньшие отклонения потенциала от его идеального значения, чем одновалентные. При перенесении электродов из щелочных в кислотные растворы наблюдается гистерезис, но это явление не отмечается при обратном перенесении. Таким образом, титрование следует проводить от кислотных к щелочным растворам, а не наоборот. [c.296]

При построении полного наименования стекла сначала перечисляются окислы одновалентных элементов (LiaO, МагО, К2О и др.), затем окислы двухвалентных элементов главной группы (ВеО, MgO, СаО, SrO, ВаО) и побочных групп (ZnO, dO, РЬО), далее окислы МетО в порядке возрастания их молярной концентрации. Исключение представляет лишь главный стеклообразующий окисел, название которого всегда ставится в конце термина, даже, если его концентрация не является наивысшей. При наличии в стекле двух и более окислов МегО или МеО они перечисляются в порядке возрастания их молекулярных весов, точнее в порядке возрастания атомных номеров элементов. [c.42]

Для таллия характерно одновалентное состояние в стекле. Закись таллия Т1гО способна переходить в окись ТЬОз лишь под действием такого сильного окислителя как озон. [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология