Нитраты органические, обнаружение

Все нитраты, за исключением основных солей висмута и ртути, а также солей некоторых органических оснований, растворимы в воде. Растворы нитратов, образованных сильными основаниями, имеют нейтральную реакцию, растворы нитратов, образованных слабыми основаниями, — кислую реакцию. Вследствие растворимости нитратов для обнаружения NO3 применяются почти исключительно вызываемые им реакции окисления. [c.528]

Обнаружение нитратов органических оснований 701 [c.701]

Образование солей Для обнаружения карбоновых кислот можно lo -пользоваться образованием серебряных, свинцовых, а иногда и бариевых солей, плохо растворимых в воде. Эти соли выпадают в осадок при добавлении к водным или спиртовым растворам натриевых солей карбоновых кислот растворов нитратов серебра или свинца, или хлорида бария Если реакция проводится в спирте, то пробу можно разбавить водой для растворения выпадающих наряду с солями органических кислот минеральных солей [c.240]

Соли таллня применяются для обнаружения и количественного определения многих ионов. Гидроокись одновалентного таллия рекомендуется в качестве реактива на озон [552, 614] и перекись водорода [801]. Нитрат одновалентного таллия позволяет обнаруживать едкую щелочь в присутствии растворимых сульфидов [229], иодиды в присутствии бромидов [550]. Растворимые соли одновалентного таллия находят широкое применение в качестве реактивов в микрокристаллоскопии [103]. В последнее время для этой же цели рекомендуются соли трехвалентного таллия [793]. Соли одновалентного таллия предлагаются для идентификации органических [c.8]

Для определения урана большой интерес представляют реагенты, дающие с ним цветную реакцию в неводной среде. Они полезны, например, для быстрого обнаружения урана непосредственно после экстрагирования нитрата уранила эфиром или другим органическим растворителем. В качестве такого реагента наиболее часто применяют дибензоилметан, дающий с 1)0 оранжево-желтое устойчивое [c.39]

Надежная идентификация может быть реализована и с помощью селективных детекторов. Так, для детектирования фторид- и бромид-ионов лучшим является детектор на основе ионселективных электродов (см. главу IV), а УФД используют при определении нитрат-иона. С помощью ААС определяли низкие содержания органических и неорганических соединений мышьяка, причем предел обнаружения в пробе воды 0,5 л составлял 0,01—0,001 мг/л [2, 4]. [c.174]

Анализ выходящего из автоклава воздуха показал, что окислы азота в нем отсутствуют. Для обнаружения азотсодержащих органических соединений был использован метод инфракрасной спектроскопии. Он показал, что нитроциклогексан не образуется в сколько-нибудь заметных количествах (отсутствовали полосы 1500 и 1380 см ) [50]. Среди продуктов окисления был обнаружен эфир циклогексанола и азотной кислО ты (по полосам поглощения 1275 и 1635 см ). Циклогексил-нитрат не является в условиях окисления стабильным продуктом. Об этом говорит изменение оптической плотности полосы 1635 см в опыте с 40-минутным инициированием двуокисью азота при 110° (рис. 95 и 96) через 5 лин 0=0,13, через 15 мин 0=0,31, а через 80 мин 0=0,17. [c.215]

Различают качественный и количественный анализ, в зависимости от того, требуется ли только обнаружить элемент или его соединение или же нужно определить его количественное содержание. Описанные ранее реакции служат для качественного определения металлов, которые присутствуют в растворах их солей чаще всего в виде катионов. Речь пока шла об обнаружении катионов, хотя, как мы видели, многие металлы склонны к образованию анионов. С некоторыми важными методами определения анионов например, сульфат-, нитрат- или хлорид-ионов) мы познакомимся позже, анализируя удобрения, а качественное определение органических веществ проведем в начале главы 4 ( Химия углерода ). [c.104]

Описываемая ниже реакция обнаружения органических нитратов, нитритов и нитроаминов основана на их способности окислять дифениламин и дифенилбензидин, растворенные в концентрированной серной кислоте, до темно-синих хиноидных соед -нений . Окисление дифениламина или дифенилбензидина вызывается азотной и азотистой кислотами, образующимися при омылении алкилнитратов, алкилнитритов или нитроаминов [c.228]

Положение веществ на хроматограммах определяют после их обработки какими-либо реактивами, дающими цветные реакции с изучаемыми соединениями. Для обнаружения органических кислот используют различные индикаторы, для большинства сахаров — аммиачный нитрат серебра, для аминокислот — растворы нингидрина или изатина. После обработки бумаги теми или иными реактивами на хроматограмме появляются окрашенные пятна соответствующих соединений. [c.32]

Дальнейший ход аналитического процесса схематически можно представить следующим образом. Нагрев печи производят постадийно. На первой стадии печь нагревают до 100 °С или немного выше, чтобы высушить раствор и удалить кристаллизационную воду, затем (вторая стадия) повышают температуру настолько, чтобы по возможности разрушить находившиеся в растворе соли определяемых элементов, например нитраты или соли органических кислот, и получить оксиды металлов (или же хлориды). Наконец, на третьей стадии повышают по возможности быстрее (чтобы пик аналитического сигнала был больше) температуру до значений, при которых происходит восстановление оксидов или их термическая диссоциация и в объеме печи появляются свободные атомы определяемых элементов. Далее удаляют из ЭТА остатки пробы, нагревая реактор до максимально возможной температуры (четвертая стадия). Затем цикл повторяют уже для следующей пробы. Предварительное высушивание пробы и отгонка фракций с относительно низкими температурами кипения приводят к значительному повышению концентрации определенных элементов и поэтому позволяют снизить пределы их обнаружения. [c.86]

В химическом анализе используют многие реакции, известные из неорганической и органической химии. Например, для обнаружения в растворе иона хлора добавляют раствор нитрата серебра. Появление белого осадка указывает на присутствие хлорид-иона [c.6]

Для обнаружения хлора, иода и брома применяют несколько методов реакцию Бейльштейна, перевод органически связанного галогена в свободный галоген [7], получение галогенида щелочного металла с последующей реакцией с нитратом серебра и окислением азотистой кислотой (для иода). Для обнаружения фтора сначала получают фторид щелочного металла, который затем реагирует с ализаринатом циркония или с хлоридом кальция. [c.10]

В этих случаях надо принимать во внимание, что раствор после разложения органического вещества содержит, кроме галогенидов калия, также цианид, роданид и сульфид калия, мешающие обнаружению галогенов при помощи нитрата серебра. [c.23]

Эта проба дает возможность надежно обнаруживать хлор, бром, иод и серу в органических соединениях самых различных классов. Около 10 мл исследуемого вещества разлагают в запаянной трубке (стр. 145), нагревая его с 0,5—1 мл концентрированной азотной кислоты и 2 кристалликами нитрата серебра при 280—300° С в течение 5 ч. Трубку нагревают в печи Кариуса или в алюминиевом блоке. При наличии в пробе хлора, брома или иода образуются осадки галогенидов серебра, выпадающие уже в трубке для разложения. Для обнаружения серы содержимое трубки смывают дистиллированной водой в маленький стакан. Осадок галогенидов серебра отфильтровывают и к фильтрату добавляют раствор хлорида бария. Фтор обнаруживают, как описано на стр. 19. [c.24]

Соединения двухвалентной меди. Окись меди ) СиО черного цвета найдена в природе в кристаллической форме (например, триклинный тенорит, обнаруженный в лаве Везувия). Окись меди(И) получают нагреванием металлической меди в виде тонких листов или проволоки на воздухе или прокаливанием таких солей меди(И) с кислородными кислотами, как нитрат, карбонат и даже сульфат. При температуре приблизительно 1000° окись меди(П) отщепляет кислород (см. стр. 317), являясь, таким образом, окислительным агентом. На этом основано ее применение в органическом количественном анализе. Водород восстанавливает окись меди(П) приблизительно при 250°. СиО легко растворяется в кислотах с образованием солей u(II). [c.685]

Несмотря на то, что обнаружение нитратов органических оснований само по себе не имеет большого практического значения, оно может представлять интерес при исследовании чистоты солей органических оснований. Для этой цели обычное обнаружение нитратов по реакции с дифениламином или N,N -дифeнилбeнзи-Д1Ш0М в растворе концентрированной серной кислоты неприменимо, так как соли других кислот, обладаюш,ие окисляющими свойствами, как-то хлораты, броматы, иодаты, хроматы, феррицианиды—реагируют так же, как азотная кислота, давая синее окрашивание с этими реагентами. Аналогично ведут себя и окисляющие органические соединения (ср. стр. 197). [c.701]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

Метод ТОНКОС.ПОЙНОЙ хроматографии (TGX) широко применяют для отделения и обнаружения Mn(II) в различных объектах. В качестве сорбентов для отделения марганца от других элементов этим методом используют чаще всего силикагель [123, 622, 623, 842, 1175, 1270, 1418, 1419, 1428, 1504), целлюлозу [801, 850, 1175, 1276, 1277, 1542], Al Og, смесь силикагеля с AI2O3 [1417] и крахмалом [621], а также чистый крахмал [878]. В последние годы стали применять TGX на ионитах [851, 853—855, 913, 1425]. Разделяемые элементы в виде растворов хлоридов, нитратов, сульфатов и различных комплексных соединений наносят на пластинку, покрытую сорбентом. В качестве подвижных фаз применяют ацетон в сочетании с другими компонентами, спирты, минеральные и органические кислоты, бензол, смесь бензола и хлороформа. Время хроматографирования составляет от 10—30 до 120—180 мин. Выбор реагента для обнаружения элемента определяется составом анализируемой смеси [122, 556]. [c.147]

Бесцветная жидкость I ие содержит азота, серы и галогенов, растворяется в воде и эфире, ие реагирует с натрием, ацетилхлоридом, фенилгидразином и разбавленным раствором перманганата, ие обесцвечивает бром в четйреххлори-стом углероде и ие изменяется при кипячении со щелочами. При нагревании соединения I с избытком бромистоводородной кислоты выделяется масло(П), которое содержит бром и легко дает осадок со спиртовым раствором нитрата серебра. Это масло ие растворяется в воде, кислотах и щелочах. После высущи-вания и очистки соединение II обрабатывают магнием в чистом эфире. Реакция сопровождается выделением газа(1П). Реагент Гриньяра ие обнаружен. При обработке соединения II спиртовым раствором гидроксида калия выделяется газ (IV), который дает осадок при пропускании его через аммиачный раствор нитрата серебра. Соединение III не образует осадка с аммиачным раствором хлорида меди(1). Оба вещества (III и IV) обесцвечивают бромную воду и восстанавливают растворы пермаигаиата. Тщательное изучение взаимодействия соединения I с бромистоводородной кислотой показало, что вещество II — единственное органическое соединение, образующееся при этом, и никакие газы при этой реакции ие выделяются. [c.559]

Качественное обнаружение. 1. При нагревании со спиртовым раствором едкой щелочи отщепляется хлор, который обнаруживается реакцией с нитратом серебра в азотнокислой среде (см. табл. 2). Реакция отщепления органически связанного хлора протекает трудно и требует продолжительного нагревания, поэтому А. В. Степанов рекомендует смещивать дистиллят с четырехкратным объемом этилового спирта и отщепление хлора вести водородом в момент выделения [c.80]

Тринитрат уранила был обнаружен [14] спектрофотометрически в системе нитрат уранила—диэтиловый эфир—азотная кнслота-Ь Ч-нитрат аммония. Значительные количества тринитрата в эфирной фазе наблюдались при 3,5 М концентрации азотной кислоты в органической фазе. [c.20]

Нитрон С2оН,вЫ4 является органическим соединением сложного строения. С нитратами и азотной кислотой уксуснокислый раствор нитрона образует характерные игольчатые кристаллы нитрата нитрона С2оН,5Ы4-НМОз. Реакция очень чувствительна, и поэтому применяется не только для качественного обнаружения ионов, но и для количественного их определения. Реакции позволяет обнаруживать ЫО -ионы в присутствии NOГ-иoнoв [c.334]

Все соли HNO3, нитраты, за исключением основных солей висмута и ртути, а также солей некоторых органических оснований, растворимы в воде. Поэтому для обнаружения иона NO3 применяются почти исключительно производимые им реакции окисления. [c.343]

Pb ", Мо Сг V , Ti ", Г, S N, NO2, ЗаОз иВг. а также ор-ганическне соединения. Влияние поглощения органических веществ можно учесть, измеряя поглощение растворов при 275 нм. Если к раствору, содержащему нитраты и хлориды, добавить H2SO4, то максимум поглощения сдвигается до 230 нм. В этой области мешающее влияние посторонних ионов выражено слабее. Применение сернокислых растворов предложено в работе [67]. Метод использован для анализа воды [68] и других объектов [69]. Измерение поглощения в УФ-области позволяет определять нитрит и нитрат при совместном присутствии [70], поскольку оба иона поглощают в области 302 нм, а нитрит — в области 355 нм. При использовании кюветы с толщиной слоя 1 см предел обнаружения нитрита равен 0,02 мг/мл, а нитрата 0,09 мг/мл. Определению мешает ряд ионов [70]. Описан косвенный метод определения нитратов, основанный на их восстановлении титаном (III) до аммиака и измерении поглощения аммиака в газовой фазе при 201 нм. Ионы кобальта, меди, железа и цинка подавляют сигнал, хотя не мешают определению аммония в аналогичном методе. Предполагается, что этот эффект связан с частичным окислением титана(III) или образованием неустойчивых промежуточных комплексов этих ионов, которые разлагаются с выделением не аммиака, а других соединений азота. [c.128]

Переход органически связанного азота в азотистую кислоту кажется с первого взгляда удивительным. Некоторое представление о протекающих при этом частичных реакциях дает о фазова-ние азотистой кислоты при нагревании в сухом виде соединений с группировками, в которые входят азот и кислород, т. е. элементами, образующими окислы азота. Эта реакция (см. стр. 207) положена в основу обнаружения азотсодержащих соединений. В соответствии с этой реакцией можно предположить, что азотсодержащие, но не содержащие кислорода продукты пиролиза, превращаются в кислотные окислы азота при взаимодействии с двуокисью марганца. Возможно, что вначале эти кислотные окислы азота связываются с основной МпО, образуя нитраты или нитриты. Известно, что нитраты и нитриты марганца ведут себя, как нитраты или нитриты других тяжелых металлов, т. е. при их нагревании выд ляется N.,0 или N.,03. Предположение, согласно которому пиролитическое окисление происходит вследствие о разозан я из МпО., атомарного кислорода, сопровождающегося разрушением углеродной решетки, подтверждается тем, что РЬО.,, РЬдО , Со.,Оз, N .,03, Мп.,Оз ведут себя так же, как МпО.,. в то время как СиО и восстанавливающиеся кислотные окислы металлов (СгО , /0з, У. О ) практически не оказывают никакого действия. Цианиды серебра и ртути, тетрам-минсульфат меди, нитрид магния и азид натрия ведут себя при окислении так же, как не содержащие кислорода азотсодержащие продукты пиролиза. При нагревании таких неорганических соединений выделяются только дициан, аммиак или азот, но при их пиролизе с МпО. образуется азотистая кислота. Так же ведут себя другие неорганические соединения, как-то соли аммония, гидроксиламина и гидразина, а также цианиды, ферро- н феррицианиды, тиоцианаты, нитраты и нитриты щелочных металлов. [c.127]

Опробование смесей метанола с диэтиловым эфиром при определении цинка и магния в хлориде и нитрате меди и меди в хлориде никеля показало, что растворимость названных солей в смесях метанола с диэтиловым эфиром значительно выше, чем только в одном диэтиловом эфире. В табл. 3.22 приведены результаты определения 2п и Мд в указанных солях. Опыты проводили, распыляя 5 %-ные растворы солей, в которые были введены 0,3 м1кг/мл, цинка и 0,1 мкг/мл магния. Аналитический сигнал при определении цинка и магния в солях, растворенных в смесях метанола с диэтиловым эфиром в 10—12 раз больше, чем для солей, растворенных в воде. Снижение пределов обнаружения примесей цинка и магния при анализе растворов солей в смесях указанных органических растворителей по сравнению с результатами анализа водных растворов тех же солей показано в табл. 3.23. Относительные стандартные отклонения при определении Мд, 7п (концентрация соответственно 0,03 0,1 и 0,3 мкг/мл) составляют 0,03—0,05. [c.194]

Очень эффективны реакции обнаружения ионов, когда вводят не готовый реагент, а компоненты, из которых он может образоваться в процессе реакции (метод возникающих реагентов, см. гл. VI). На реакциях синтеза органических реагентов основано обнаружение и определение нитрат-, нитрит-, аммоний-ионов, а также бррма, хлора и других окислителей. [c.240]

Результаты опытов приведены в табл. 18. Как видно, полученные данные вполне удовлетворительны. Присутствие больших количеств нитратов и сульфатов не влияет на полноту осаждения. Для проверки полноты выделения полученные фильтраты упаривали в кварцевых чашках, смачивали остаток серной кислотой и осторожно прокаливали для удаления аммонийных солей и органических веществ. Остаток растворяли в соляной кислоте и после нейтрализации испытывали на ирисутствие индия раствором тио-ацетамида. Индий ни в одном случае обнаружен не был. [c.36]

Значительно надежнее и проще в выполнении метод становится при экстракции роданистого комплекса железа (П1) в виде ионного ассоциата с бензилтрифенилфосфонием (БФФ), тетрафенилфосфонием (ТФФ) или тетрафениларсонием (ТФА) в дихлорэтан. В этом варианте концентрация ионов водорода в водной фазе остается той же, а концентрация роданида может быть снижена до 0,5 М, концентрация соли катиона в органической фазе равна 0,02 М. В качестве экстрагента может быть применен дихлорэтан или другой растворитель с высокой диэлектрической проницаемостью. Молярный коэффициент поглощения метода около 2,8-10 , предел обнаружения (1—5) X ХЮ % (масс.). Метод применяли для определения железа в особо чистых нитратах, карбонатах, оксидах и гидроксидах щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия и многих других объектах. Ошибка определения не превышала 10%. Параметры метода приведены в табл. 3.6 и 3.7. [c.99]

Методы определения жирных кислот по образованию комплекса гидроксамовой кислоты с хлорным железом, медных солей с нитратом меди, хлороформные растворы которых окрашены в голубой цвет (Ю. В. Дюжева, 1960), не могли быть применены для определения исследуемых нами кислот ввиду их нерастворимости в водной и спиртовой средах. Ф. Файгль указывает на возможность обнаружения кислотных соединений йодид-йодатной смесью. Неорганические и органические соединения кислотного характера выделяют йод из бесцветного раствора, содержащего йодид и йодат. [c.24]

Для качественного определения серы [241] в органических соединениях пробу нагревают в капилляре с безводным поташом и порошком магния. Выделяющийся сероводород может быть обнаружен бумажкой, смоченной 0,1 н. раствором ацетата свинца, содержащим несколько капель уксусной кислоты. Сера функциональной группы СЗ [373] в некоторых арилтиомочевинах превращается почти нацело в сульфид серебра при действии избытка аммиачного раствора нитрата серебра. Сера сульфоксильной группы [221] может быть определена окислением иодом в кислой среде. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология