Майера процесс

Оценка точности метода условных температур. Для оценки точности метода условных температур выполнялись численные расчеты с использованием уравнения состояния Боголюбова— Майера (1.32) применительно к хладагенту R12, свойства которого наиболее сильно отличаются от свойств идеального газа [17]. Расчетной проверке подвергались политропные процессы, соответствующие адиабатному сжатию с потерями, протекающие в непосредственной близости от линии насыщения. В этой области [c.116]

На основе исследований Р. Майера (1842), Д. Джоуля (1843) и Г. Гельмгольца (1847 г.) была установлена эквивалентность теплоты и различных видов работ, что позволило сформулировать 1-й закон термодинамики. Этому же способствовал закон Г. И. Гесса о тепловых эффектах химических процессов (1738 г.). В 1850 г. Р. Клаузиус обосновал существование внутренней энергии и независимо от В. Томсона (1848 г.) сформулировал 2-ой закон термодинамики. В. Томсон (лорд Кельвин) вводит понятие абсолютной температуры, а Клаузиус на основе [c.14]

Опыты многих исследователей — Румфорда, Дарвина, Гей-Люссака, Майера, Джоуля — Томсона—показали эквивалентность теплоты и работы. Роберт Майер впервые сформулировал первое начало термодинамики, дав совершенно правильное толкование знаменитому опыту Гей-Люссака, и вычислил механический эквивалент теплоты для круговою процесса. В дальнейшем прецизионные опыты Джоуля показала, что механический эквивалент теплоты [c.36]

Открытие первого закона связывают с именами Р. Майера и Л. Джоуля, которые независимо друг от друга (в 1842 и 1845 гг.) показали эквивалентность теплоты и работы в циклическом процессе. Несколько позже (1850 г.) Р. Клаузиус показал, что из принципа эквивалентности теплоты и работы следует существование некоторого свойства системы, изменение которого равно алгебраической сумме теплоты и работы. Позднее это свойство назвали внутренней энергией. Г. Гельмгольц обобщил эти результаты, включив в уравнение баланса энергии наряду с механической работой другие виды работ. [c.27]

Закон сохранения энергии. Вторая часть общего принципа сохранения материи и движения явилась основанием для формулировки Ломоносовым в 1760 г. закона сохранения энергии. Этот закон был экспериментально подтвержден в 1842 г., когда Роберт Майер определил эквивалентные соотношения между различными видами энергии. Очевидно, что применение закона сохранения энергии имеет смысл при рассмотрении процессов, происходящих в замкнутых системах. В частности, для химических реакций закон сохранения энергии выразится следующим образом. Энергия системы, включаюш й вещества, вступившие в реакцию, равна энергии системы, включающей вещества, образовавшиеся в результате реакции. [c.8]

В последние годы было показано, что графы весьма полезны для представления некоторых важных в химической физике процессов и явлений. Они полезны при описании взаимодействий (квантовомеханических и статистически-механических), взаимопревращений изомеров, частичного упорядочивания молекулярных свойств, механизмов химических реакций и т, д. После опубликования книги Балабана [1], стимулирующей интерес к этой области, появились многочисленные работы, посвященные дальнейшим впечатляющим применениям теории графов в химии. Графы дают возможность конкретных описаний многих абстрактных величин, применяемых в хи-мии или физике. Классическими примерами использования графов в химической физике являются диаграммы Фейнмана, применяемые в диаграммной теории Возмущений для многочастичных систем [2], и графь Майера — Майер для представления интегралов в методе кластерного разложения. Таким образом, изучение этих графов дает некоторое представление о таких абстрактных проблемах. [c.278]

Для описания деформационного поведения и релаксационных процессов подобных тел предложены [167, 204] различные уравнения (Максвелла, Шведова, Кельвина — Майера, Больцмана, Нат-тинга и др.). Эти уравнения хорошо описывают деформационные свойства упруго-пластично-вязких тел, их изменение во времеии и показателя реологического состояния материала. [c.6]

Для осуществления непрерывного процесса переэтерификации могут быть использованы горизонтальные каскадные реакторы [24—26]. Схема реактора этого типа приведена на рис. 6.18 [26]. Математическое описание переэтерификации в подобных аппаратах было сделано Майером [27]. [c.161]

Так как электропроводность определяется двумя факторами, а именно подвижностью носителей зарядов и их числом, то следующий этап исследования состоял в разделении этих переменных. Реакция диссоциации молекулы воды на ионы и подвижности водных ионов во льду и воде были изучены в работе Эйгена и Майер (1964). К тонкому кристаллическому образцу прилагалось электрическое поле такой величины, чтобы все заряды, которые образуются в образце, достигали электродов (измерялся ток насыщения). Величина тока насыщения в первом приближении пропорциональна константе скорости диссоциации молекулы Н2О на ионы и объему образца. Константу скорости рекомбинации они определили методом нарушения равновесия процесса диссоциации мощным электрическим импульсом, имеющим амплитуду 50—150 кв см [c.60]

Большая величина подвижности носителя заряда во льду и отрицательная энергия активации этого процесса свидетельствуют в пользу того, что во льду имеет место какой-то особый механизм движения водных ионов. Все подходы к решению проблемы подвижности водных ионов во льду основывались до сих пор на данных старой работы Эйгена и Майер и в связи с этим представляют скорее исторический интерес. [c.62]

НИИ. в последнем случае объем, занимаемый газом, меняется, при этом подводимое тепло идет на нагрев газа и совершение работы против сил давления. Отсюда следует, что для нагревания газа на 1 К при постоянном давлении необходимо подвести большее количество тепла, чем в первом случае. Поэтому для характеристики этих процессов вводятся две теплоемкости - теплоемкость при постоянном объеме, по которой определяется внутренняя энергия газа, и Ср-теплоемкость при постоянном давлении. Между ними имеет место соотношение Майера [c.23]

В формуле (7) суммирование надо вести не только по всем сортам ионов, но и по молекулам растворителя. В этом случае под Фц, Фцр надо понимать истинные потенциальные энергии частиц. Однако при таком подходе вряд ли можно получить конкретные результаты, так как возникающие в процессе расчетов математические трудности слишком велики. Выход из создавшегося положения был указан Мак-Милланом и Майером [16], которые показали, что можно забыть [c.88]

Большая часть упомянутых экспериментальных работ содержит теоретические соображения о процессе образования зародыша, одпако эти соображения не выходят за рамки чисто качественных спекуляций, которые вряд ли могут иметь значение даже в качестве рабочих гипотез. В согласии с Ван-дер-Ваальсом, существование пересыщенных паров и перегретых жидкостей и до настоящего времени ставится в связь с выведенным им уравнением состояния. Это уравнение, как было неоднократно показано, сохраняет свое значение и для частей кривой, лежащих по другую сторону линии сосуществования фаз, до наступления спонтанного образования зародышей, когда следить за процессом дальше оказывается невозможно. Для жидкостной ветви это было весьма обстоятельно доказано Юлиусом Майером [16]. Этот результат очень часто трактовался с точки зрения вап-дер-ваальсо-вых представлений о непрерывности перехода. [c.25]

Чтобы определить время релаксации для реакции в данном растворе из измерений коэффициента поглощения а, можно поступать следующим образом сначала определить а р при самой высокой и самой низкой доступной частотах. Если нет заметной разницы, то следует сравнить значение а// с его значением для чистого растворителя если первая величина больше, то нельзя исключать возможности уменьшения при некоторой более высокой частоте. Если эти два значения неразличимы, то может наблюдаться уменьшение значения а// при некоторой более низкой частоте или же следует считать раствор слишком разбавленным, чтобы можно было отметить достаточное релаксационное поглощение. Если, однако, коэффициенты поглощения на двух концах интервала частот заметно различаются, это, по-видимому, обусловлено релаксацией проводя измерения при промежуточных частотах, можно найти область перехода, показанную на рис. 20. Затем, предполагая, что данные удовлетворяют уравнению (5.12), т. е. соответствуют одному процессу релаксации, можно найти наилучшие значения для А, В и /д [17—19, 25]. Если с ними хорошо воспроизводятся экспериментальные значения в широком интервале частот, следует сделать заключение, что имеет место только один процесс релаксации, и можно вычислить т как /ая/с. Из изменений т в зависимости от концентрации определяют константы скорости, используя соотношения, приведенные на стр. 70 и далее, и учитывая, если необходимо, коэффициенты активности. Если же уравнение (5.13) удовлетворительно не представляет имеющиеся данные, то, вероятно, имеет место более чем один процесс релаксации. (Это часто бывает в случае растворов, содержащих ионы.) В этом случае процедура более сложная, но если измерения проведены в достаточном интервале частот и концентраций, можно определить несколько времен релаксации [4, 38]. Майером [20] разработан другой метод определения констант скоростей но измерениям при нескольких температурах и при одной частоте. [c.99]

Теория ионного обмена в колонках. Майер и Томпкинс применили к процессам ионообменного разделения теорию тарелок. Эта теория аналогична теории распределительной хроматографии, развитой Мартином и Синджем, и исходит из теории [c.567]

Развитие представлений о линейном строении макромолекул каучука и их химических превращениях, естественно, коснулось и вопроса о поперечных связях, так как выдвинутые в 1894 г. представления Вебера во многом оставались неясными. В 1928 г. Майер и Марк [400] также рассматривали процесс холодной вулканизации каучука как соединение молекул (и мицелл) при взаимодействии с хлористой серой. Взгляды этих авторов отличались от взглядов Вебера тем, что, основываясь на исследованиях Штаудингера, они учитывали большую длину макромолекул каучука. По-видимому, также в отличие от Вебера они рассматривали каучук как коллоидную систему со сферическими частицами. Они принимали, что атомы серы связывают между собой отдельные мицеллы, а внутри мицелл [c.216]

Выдающихся успехов в этой области достигли английский физик Джеймс Прескотт Джоуль (1818—1889) и немёикие физики Юлиус Роберт Майер (1814—1878) и Герман Людвиг Фердинанд Гельмгольц (1821—1894). К 40-м годам прошлого столетия в результате проведенных ими работ стало ясно, что в процессе перехода одной формы энергии в другую энергия не создается и не исчезает. Этот принцип получил название закона сохранения энергии, или первого начала термодинамики. [c.108]

Примепеинс каждого из уравнений определяется характером поставленной задачи и требуемой точностью расчетов. При расчете процессов сжатия перегретого пара при средних и малых давлениях и илотиостях, не превышающих критической плотности, инженерная точность вполне может быть обеспечена с помощью уравнений Битти—Бриджмена, Старлинга, БВР. Существенным преимуществом этпх уравнений является возможность расчета параметров смесей реальных газов, которые часто являются рабочими веществами компрессоров в химическом и нефтехимическом производствах. Если необходима высокая точность расчетов, то применяют уравнения Боголюбова—Майера, Клёцкого и др. Отметим, что по существу почти псе известные уравнения состояния являются математическими аппроксимациями двумерных термодинамических поверхностей, описывающих термические свойства реальных газов. Поэтому точность р—V—Г-зависимостей определяется главным образом степенью полинома, который входит в уравнение состояния. Так, уравнение Битти—Бриджмена является уравнением третьей степени по температуре и плотности, уравнение БВР — пятой степени по плотности и третьей степени по температуре, уравнение Старлинга — пятой степени и по плотности и по температуре. В некоторых случаях таких значений степени недостаточно для получений нужной точности, тогда принимают уравнение Боголюбова—Майера, которое теоретически представляет собой бесконечный ряд по степеням температуры и плотности. Однако на практике даже для прецизионного описания термических свойств редко приходится применять степени выше восьмой. [c.18]

Теплоемкости Сру и идеального газа, у которого йу < 1, отрицательны, поэтому изобары и изохоры идут в Sy — Ту-диа-грамме с понижением Ту (рис. 3.8), так как подводимая теплота dq >0. При этом изобары идут круче изохор, так как ку = Сру с. у < < 1 и, значит, I Сру I < I с-,у . По мере увеличения давления изобары смещаются вниз в сторону уменьшения условных температур. Для такого идеального газа справедливы уравнения Майера (3.40) и уравнения термодинамики, если заменить в них термодинамическую температуру условной. Энтальпия и внутренняя энергия идеального газа с < I отрицательны, но так как при изобарном или изохорном подводе теплоты величина Ту умень шается, то эти параметры в конце процесса больше, чем в начале т. е. dq = di > u. [c.120]

Закон сохранения энергии. Исходя из общего принципа сохра-испця материи и движения, Ломоносов в 1760 г. сформулировал закон сохранения энергии. Этот закон был экснеримеитально нод-твсржден в 1842 г., когда Роберт Майер определил эквивалентные соотношения между различными видами энергии. Очевидно, что применение закона сохранения энергии имеет смысл ири рассмотрении процессов, происходяии-1х в замкнутых системах. В частности, для химических реакций закон сохранения энергии выразится с л е д I о щим обр а з о м [c.13]

Поэтому можно указать лишь на эмпирические способы определения величин удерживания, основанные на изучении удерживания различных веш еств при применении нескольких неподвижных фаз и на использовании определенных закономерностей. Например, на основе многочисленных данных по удерживанию неподвижные фазы располагают в определенную последовательность, соответствующ,ую их полярности, определяемой по газохроматографическим данным (Роршнейдер, 1959 Майер, Карпати, 1962), и этим путем находят последовательность, правильно выражающую взаимодействия, происходящие в процессе разделения. Еще лучше описывается процесс разделения на некоторой неподвижной фазе, если удерживание выражать в логарифмическом виде по отношению к ряду к-алкапов (Ковач, 1958 Верли, Ковач, 1959 Роршнейдер, 1959 и 1965). [c.187]

Получение аммиака за счет азота каменного угля зависит в значительной мере от характера проведения процесса коксования. Образующийся при коксовании аммиак под действием высокой температуры печи разлагается на свои составные части. На скорость разложения температура влияет таким образом, что чем выше она, тем больше скорость, и тем больше, конечно, доля разложившегося аммиака. По Майеру и Альтмайеру, предельная оптимальная температура образования аммиака в печи—около 800 С. Но разложение аммиака зависит также от каталитических свойств поверхности раскаленного угля, внутренней поверхности железной печи, в которой уголь подвергается нагреву, а также от продолжительности нахождения аммиака в соприкосновении с ними и присутствия в газовой смеси окиси углерода, двуокиси углерода—СО и СОг и других газов и паров воды. [c.20]

Процесс, разработанный И. Майером патент США 4 096197, 29 июня 1978 г., фирма Экссон Рисёрч энд Инжиниеринг, Ко ), предназначен для регенерации катализаторов, содержащих фторсульфоновую кислоту. В ходе процесса алкилирования катализатор частично или полностью дезактивируется в результате образования стабильных каталитических неактивных соединений при контакте с исходным углеводородом. [c.143]

По теории Марка и Майера [79], при гидролизе целлюлозы разбавленными кислотами катализатор ие проникает в сколько-нибудь значительном количестве ни в мицеллу, ии в интермицел-лярные промежутки и соответственно этому действует только на доступную поверхность целлюлозных фибрилл, что определяет гетерогенный характер реакции на этой стадии процесса. По мере разрыва наиболее слабых гликозидных связей обломки целлюлозных макромолекул переходят в раствор, где продолжают гидролизоваться до глюкозы теперь уже в гомогенной среде. [c.191]

Кислород, появляющийся в газовой фазе в результате частичной диссоциации Y-UO3, может химически и физически сорбироваться углеродом. При этом он частично растворяется в межбазисном пространстве решетки графита, образуя твердый раствор, частично же образует поверхностные комплексы различной слоншости [ ]. По-видимому, такие же процессы имеют место при непосредственном взаимодействии реаге гтов [ ]. В результате распада твердого раствора кислорода в углероде и поверхностных комплексов в газовую фазу, как показал Майер [ ], поступает смесь СО и СО3 в эквимолярных количествах. [c.200]

Подобным же методом пытался определить содержание минеральных веществ Майер [9], однако вследствие увеличения веса угля после его обработки кислотой это оказалось невозможным в углях, бедных минеральными веществами. Недавно Вентер и Коп-пенс [10] попытались уменьшить окисление в процессе кислотной экстракции, подвергая уголь предварительному мягкому окислению, но не получили вполне удовлетворительных результатов. [c.27]

Р. Брадехов и Е. Майер [214] изучали процессы тепло- и массопередачи в неподвижном и кипящем слоях крупных частиц. После выдержки в воде в течение 24 ч частицы высушивались потоком воздуха при комнатной температуре. Температура частиц регистрировалась по показаниям термопар, заделанных внутрь частиц, причем температура их поверхности считалась равной температуре мокрого термометра. Коэффициенты тепло- и массоотдачи были определены из уравнений тепло- и массообмена. В качестве движущих сил прицимались среднелогарифмические разности температур и влагосо-держаний. В результате этого исследования авторы предложили для фактора переноса вещества выражение [c.119]

Аналогичная работа была выполнена Филипсом [7]. Стремление с помощью катализаторов задержать окисление метана, а затем и других углеводородных газов на стадиях лромежуточ-ных продуктов уже с конца прошлого столетия сделалось предметом многих исследований (Монд и Лангер [8], Бунте и Майер [9], Сабатье и Мэйл [И], Боне и сотрудники [10, 12]). Большую роль в осуществлении задачи остановки окисления на промежуточных фазах играет температура процесса. При низких температурах окисление практически не идет, а при высоких температурах, когда реакция становилась заметной, окисление проходило с мгновенно нарастающей скоростью, часто со взрывом газовой смеси. Чтобы не допустить поднятия температуры до такого ее значения, при котором происходит самопроизвольная вспышка, реакцию необходимо было вести на 50—110° С ниже температуры самапроиззольной вспышки. В этой связи Мэссон и Гамильтон [13] проделали большую и кропотливую работу по определению значений таких температур для большого количества углеводородов, спиртов и других органических соединений е учетом каталитического влияния стенок сосуда. [c.306]

Теория метода была развита Дрейком и Фрейлингом . Фрейлннг исходил из равновесной ступенчатой модели Майера— Томкинса (см. стр. 567), предполагая, что число теоретических тарелок постоянно, что ограничивает применимость теории. Мы рассмотрим лишь в общем виде результаты, полученные Дрейком. Дрейк показал, что обострение элюентных зон всегда должно сопровождаться относительным вытеснением зон, что не может гарантировать улучшения разделения. Степень разделения зависит от способа осуществления градиентного процесса (изменение концентрации с изменением объема элюента), с -орости перемещения градиента по колонке, изменения коэффициента распределения с концентрацией элюента и от вида изотермы адсорбции. [c.560]

Глюкауф дал критику теории Майера и Томпкинса, исходя из несоответствия действительного механизма физической модели статического равновесного процесса. Он вывел соответствующее уравнение, основанное на переносе с тарелки на тарелку бесконечно малого объема раствора, как это было сделано Мартином и Синджем, но выразил результаты в тех же терминах, что Майер и Томпкинс, и оценил степень расхождения результатов. Оказалось, что модель Майера и Томпкинса предсказывает более полное разделение, чем это наблюдается в действительности. Расхождение становится особенно заметным для [c.569]

Смит [6] разделил цеолиты на группы в зависимости от присутствия в их каркасе таких общих единиц, как параллельные 6-членные кольца или архимедовы многогранники. Майер [23] модифицировал эту классификацию и положил в ее основу следующие семь групп тетраэдров одинарное 4-членное кольцо, одинарное 6-членное кольцо, одинарное 8-членное кольцо, куб, гексагональная призма, комбинация 4-1, комбинация 5-1, комбинация 44-1 (рис. 1-2). Эти группы, из которых можно построить каркасы цеолитов, Майер назвал вторичными структурными единицами. Возможно, в процессе кристаллизации каркас цеолита образуется из них в результате полимеризации в более крупные блоки. [c.20]

В формуле (7) суммирование надо вести не только но всем сортам ионов, но и по молекулам растворителя. В этом случае под Ф , Ф р надо понимать истинные потенциальные энергии частиц. Однако при таком подходе вряд ли можно получить конкретные результаты, так как возннкающие в процессе расчетов математические трудности слишком велики. Выход из создавшегося положения был указан Мак-Милланом и Майером [16], которые показали, что можно забыть о существовании растворителя и рассматривать растворенное вещество как газ, частицы которого взаимодействуют с помощью некоторых эффективных по- [c.88]

Шестое направление — исследование законов движения двухфазных сред, в частности барботажных и флотационных процессов,— имеет важное значение для целого ряда химико-техноло-1 ических производств. Двухфазные системы, барботажные и флотационные процессы, весьма широко используются в промышленности. Однако законы движения двухфазных сред до настоящего времени не разработаны. Далека от завершения даже разработка теории плотных газов и жидкостей, находящихся в стационарном состоянии. Хотя в этом направлении были получены весьма интересные и обнадеживающие результаты на базе статистической механики (так, в работах Майера, Ван-Хова, Янга и Ли и других была строго математически обоснована теория конденсации — теория перехода газа в жидкое состояние), однако строгая научная постановка задачи о динамике двухфазных сред сегодня еще не вполне созрела. Кинетическая теория пока позволяет построить теорию роста зародыша жидкой фазы в насыщенном газе — теорию роста изолированной жидкой капли. По-видимому, созданию теории движения двухфазных сред должно предшествовать проведение тонких фундаментальных исследований в экспериментальном плане. [c.22]

Если бы мы применили указанный выше способ рассмотрения процессов самодиффузии и диффузии самой примеси к взаимной диффузии двух различных газов, паходяш,ихся в соизмеримых количествах, то при постоянном давлении смеси получили бы различные потоки диффузии и соответственно коэффициенты диффузии для каждого из газов. Такая ситуация привела бы к нарушению постоянства давления в смеси [1, 2], что противоречит опыту. Правильная теория должна давать одно и то же значение коэффициента взаимной диффузии для обоих диффундирующих газов. Однако коэффициент взаимной диффузии может зависеть от состава газовой смеси, т. е. зависеть от координаты. При элементарном рассмотрении взаимной диффузии Майер (1877) [3] предположил, что постоянство давления поддерживается течением газа как целого. Учет этого течения приводит к тому, что коэффициенты диффузии обоих газов одинаковы, но зависят от состава смеси, и поэтому изменяются от места к месту. Стефан (1872) [4] вывел формулу для коэффициента взаимной диффузии, предполагая, что оба диффундирующих газа движутся навстречу друг другу и действуют друг на друга с силой, пропорциональной произведению плотностей и относительной скорости. При этом оказалось, что коэффициент взаимной диффузии не зависит от отношения, в котором смешаны газы. Однако Стефан предполагал, что у диффундирующих газов — равновесное распределение скоростей это вносит некоторую погрешность. [c.38]

В теории хроматографии часто используется послойный метод расчета, который основывается на предположении, что непрерывный процесс в хроматографической колонке можно приближенно рассматривать как ряд равновесий в небольших слоях сорбента определенной длины. Предполагается, что после установления равновесия в первом слое раствор из него переводится во второй слой, так что количество сорбируемого вещества при этом не изменяется, а в колонку вводится новая порция раствора. Элементарные слои, в которых устанавливаются равновесия, называются теоретическими тарелками . Обычно высоту теоретической тарелки определяют опытным путем. Метод теоретических тарелок применительно к расчету ионообменной хроматографии был развит в работе Майера и Томпкинса [9]. По этому методу может быть получена величина среднего квадрата размытия хроматографической зоны. Расчет дает [18] [c.86]

Из компонентов красок пленкообразующие оказывают решающее значение на устойчивость к плесневению. При этом определяющими являются, с одной стороны, химическое строение пленкообразующего вещества, а с другой, — такие физические свойства пленки, как набухаемость, твердость и т. п. Из этих двух факторов важнейшим является химическое строение плепкообразу-ющего вещества. Наглядное доказательство этого — работа Майера и Шмидта [66], установивших количественно сопротивляемость пленкообразующих веществ разного химического строения. Они определили скорость роста 16 различных (чистых) культур грибов на 23 разных пленкообразующих веществах. Результаты их исследования приведены в табл. 40, откуда видно, что существуют значительные различия в индивидуальных проявлениях грибов по отношению к определенному пленкообразующему веществу. Самую большую устойчивость имеет фталевая смола, а наименьшую — декстрин. Для устойчивости пленкообразующего вещества к воздействию грибов решающее значение имеет его химическое строение. Большую устойчивость обнаруживают кислые пленкообразующие вещества, такие, например, у которых пленки возникают в результате окислительного процесса или же образуются кислые продукты под влиянием ферментативного или гидролитического расщепления (фталевая смола, канифоль, суматрский да-мар, манильский копал, пленки древесного и льняного масла, поливинилацетат). Образование кислых продуктов в пленке сдвигает pH субстрата в область, неблагоприятную для роста плесеней (оптимальное значение pH для роста плесени лежит в слабокислой области, причем минимум и максимум кислотности находятся в широком интервале pH = 4 8). Слабую устойчивость имеют азотсодержащие вещества смолы на основе мочевины, костяной клей и вещества ферментативно расщепляющиеся на легко поглощаемые, нанример глюкоза из декстрина. [c.148]

Ионообменные процессы также влияют на стабильность цеолитных катализаторов. Мак-Даниэль и Майер [30, 66, 67] получили очень стабильные цеолиты типы V, для которых необходима стадия высокотемпературной стабилизации. Они имеют исключительную устойчивость к воздействию высоких температур и водяного пара. Подобные материалы считаются ультрастабильными [68, 69]. Известно, что ультрастабильные структуры характеризуются уменьшенными на 1,0—1,5% размерами единичной ячейки и это уменьшение обусловлено удалением атомов алюминия из кристаллической решетки и возможностью их участия в качестве катионов в иониом обмене. Например, Керр [70, 71] приготовил ультрастабильпый цеолит типа У путем удаления алюминия из кристаллической решетки с использованием этилендиаминтетра-уксусной кислоты и прокаливания оставшегося цеолита с дефицитом алюминия при 800 °С. Наибольший эффект был получен при удалении примерно 30% алюминия. [c.41]