Молекула электронно-возбужденная

Каким бы путем молекула ни возбудилась, она очень быстро становится триплетной. После этого оказывается, что возбужденному электрону возврата к прошлому прак- [c.289]

Энергия диссоциации молекулы достигает максимума у и спадает до минимума у Мп , затем снова возрастает. Это можно объяснить тем, что внешний электронный слой всех соответствующих атомов (кроме Сг) —это закрытая 4 оболочка. Как видно было на примере Ве, она не может привести к образованию связи между одинаковыми атомами. Если атом возбудить до ближайшего состояния с открытой оболочкой, он сможет вступить в соединение с другим таким же атомом. Выделяющаяся при этом энергия связи будет компенсировать энергию, затраченную на возбуждение атомов. Чем выше была энергия возбуждения, тем ниже будет энергия диссоциации образовавшейся молекулы. Например, [c.124]

При взаимод. электронов с молекулами наряду с образованием мол. ионов возможна и диссоциативная ионизация с образованием осколочных ионов, напр. -I--1-е->Н -1-Н-(-2е. Такой процесс становится возможным, когда Е достигает нек-рой пороговой величины. В приведенном примере эта величина (потенциал появления иона Н" ) равна сумме потенциала ионизации атома Н /(Н) = 13,6 эВ и энергии диссоциации В(Н-Н) = 4,5 эВ и составляет 18,1 эВ. Однако поскольку, согласно принципу Франка-Кондона, с наиб, вероятностью происходят вертикальные квантовые переходы, при к-рых не изменяется расстояние между атомами в молекуле, энергия, необходимая для диссоциативной ионизации, часто оказывается больше пороговой величины. Так, для образования Н и из низшего колебат, уровня основного электронного состояния Н2 необходимо возбудить молекулу в состояние энергия к-рого превышает порог ионизации на 10-14 эВ (см, рис.). Избыточная энергия [c.268]

В качестве примера приведем колебания молекулы N2. Они не проявляются в ИК-спектре, но активны в КР-спектре, потому что при колебании связи М-Н происходит только изменение поляризуемости молекулы (вследствие делокализации электронов при взаимодействии с осциллирующим электромагнитным полем). Дипольный момент неполярной молекулы N=N равен нулю. Колебания, не сопровождающиеся изменением дипольного момента или поляризуемости, нельзя вообще возбудить посредством электромагнитного излучения. Дополнительные примеры более сложных молекул приведены в табл. 9.2-4. [c.186]

В простой молекуле способен возбуждаться любой электрон. Требуемая для этого энергия зависит прежде всего от типа занимаемой им орбитали (рис. 1.4). Так, для возбуждения электрона на а-орбитали необходима наиболее высокая энергия. Следовательно, труднее всего возбудить электроны в [c.19]

Для анализа газовых смесей пробу отбирают в специальные разрядные трубки. В газе создают электрический разряд. При этом возникают условия, благоприятные для возбуждения атомов определяемых элементов достаточно высокие концентрация и температура электронов. Для анализа твердых, жидких, порошкообразных материалов пробу вносят в такой источник света, в котором ее можно испарить, а атомы и молекулы парообразного вещества возбудить к свечению для этого применяют электрическую дугу, искру или другой подходящий электрический разряд или горячие пламена. В пламя жидкую пробу впрыскивают в виде аэрозоля, а порощок вдувают или же вносят в виде прессованных таблеток. В электрический разряд пробу вводят обычно одним из следующих способов включают ее в качестве электрода, наносят на поверхность электрода, вносят ее в углубление электрода из другого материала или же вводят непосредственно в зону разряда. Проба испаряется непосредственно с электродов или же в самом разряде. Атомы и молекулы, поступившие в меж-электродное пространство, возбуждаются к свечению в зоне разряда. [c.173]

Согласно этой теории вещества, электронно-возбужденные молекулы которых способны при ударах второго рода колебательно возбудить реагирующие молекулы, ускоряют химические реакции в разрядах. Такие вещества были названы энергетическими катализаторами. Активирующее действие добавок паров ртути, например, было установлено в реакциях крекинга углеводородов [136], а также при синтезе [79] и разложении [78] аммиака в тлеющем разряде. [c.125]

Возникает вопрос, каков механизм явления, позволяющий возбудить собственные инфракрасные колебания молекулы, воздействуя на нее светом гораздо более высокой частоты Ведь обычный механизм воздействия света на молекулу состоит в действии электромагнитной волны, представляющей свет, на электрические заряды (электроны и атомные остатки, иногда ионы), составляющие молекулу. Под действием поля световой волны заряды молекулы раскачиваются (вынужденные колебания). При этом свет высокой частоты (видимый, или ультрафиолетовый) мон<ет воздействовать лишь на легкие электроны. Тяжелые атомные остатки под действием высокой частоты могут раскачиваться лишь крайне слабо. Для того, чтобы сообщить им заметную энергию, надо воздействовать на них светом низкой частоты, т. е. инфракрасным. [c.23]

Подобно быстрому электрону, действует на молекулу и квант света, способный возбудить в ней электро н или ионизировать ее обычно на молекулярные электроны действует видимый или ультрафиолетовый свет, а также достаточно быстрые электроны. [c.87]

Зададимся вопросом что происходит с молекулой, когда с ней сталкивается квант, энергия которого недостаточна для поднятия электрона на следующий высший уровень Например, красного света бывает достаточно для возбуждения таких немногих веществ, как хлорофиллы или индиго. Но в большинстве случаев для возбуждения электронов энергия такого света слишком мала, а вот для возбуждения колебаний — даже чересчур велика. Может ли молекула пренебречь таким невезучим квантом Оказывается, нет. Она все равно возбудится, но мимолетно, попадая не на законный, дозволенный теорией уровень, а на так называемый виртуальный. Жить на нем система не может, так же как человек не может плавать в воздухе. Так что с квантом приходится немедленно расстаться. При этом он иногда несет некоторые энергетические убытки... Если молекула спрыгнет с виртуального уровня не на исходный, а на подуровень, соответствующий ее колебательно-возбужденному состоянию, кванту придется расстаться с частью энергии, равной высоте этого подуровня. Это приводит на практике к тому, что в раствор входит красный свет с одной длиной волны, а выходит, в простейшем случае, уже с двумя в результате описанного выше процесса появляется слабая дополнительная полоса, называемая стоксовой (в честь [c.169]

Предположим, что мы возбудили некоторое число ( о) молекул, переведя их в определенное электронное состояние в таких условиях, что испускание света является единственным путем возвращения в основное состояние. Вероятность того, что одна из этих молекул испустит свет и возвратится в более низкое состояние, не зависит от присутствия других возбужденных молекул, и, следовательно, скорость испускания, т. е. число испускающих молекул за секунду, пропорциональна числу молекул п, имеющихся в системе в момент времени 1 [c.31]

Объяснение строения и свойств молекул, основанное на представлении о перекрывании 5- и р-орбиталей, оказалось во многих случаях непригодным, в частности для соединений углерода. Как видно из схемы электронного строения атома углерода (рис. 29), в нем имеются два неспаренных электрона. Следовало бы ожидать, что такой атом углерода должен быть двухвалентным. Для проявления валентности, равной четырем, необходимо возбудить атом углерода. При этом один из 25-электронов может занять уровень 2р , благодаря чему образуется конфигурация (15) (25) (2р ) (2р.) 2р , в которой имеется 4 неспаренных электрона, из них три электрона обладают орбиталями р, а четвертый — орбиталью 5. При полном спаривании должно быть три однотипных связи, а четвертая связь должна быть другого типа. Од- [c.84]

Электрон может возбудить молекулу до нестабильного состояния, после чего молекула диссоциирует па положительный и отрицательный ион по формуле [c.114]

Поглощение излучения в веществе приводит не только к ионизации, но и к возбуждению молекул. На каждую пару образованных ионов можно ожидать появления двух-трех возбужденных атомов. Каждый из образовавшихся при ионизации сравнительно медленных электронов, в свою очередь, способен возбудить и ионизировать еще небольшое количество атомов. Таким образом, ионы появляются не парами, а в виде небольших гроздей. Вдоль сплошного следа а-частицы ионы располагаются в узкой колонке диаметром около 0,1 мк, а путь -частицы представляется в виде прерывистого следа с расстоянием между роями ионов около 1 мк. Частица пролетает внутри клетки за время, равное примерно 10- сек, в течение которого и происходит передача энергии [1 ]. На процесс диссоциации молекул, начинающийся в тот же момент, требуется значительно больше времени. Средняя продолжительность жизни возбужденной молекулы равна примерно 10 сек. Эти величины представляют известный интерес в связи с протеканием дальнейших явлений. [c.308]

При неупругих соударениях электрона с атомами или. молекулами. может происходить их возбуждение. В отличие от возбуждения фотонами, которые возбуждают атом или молекулу лишь в случае, если величина кванта /гv точно равна энергии возбуждения данного уровня, электрон может возбудить молекулу, имея любую энергию превышающую энергию возбуждения уровня. [c.22]

Правда (и именно поэтому дело обстоит несколько сложнее), и атом, и молекулу можно пометить. Например, возбудить электронную оболочку того сложного образования, которое в зависимости от состава именуется атомом или молекулой. Тем самым можно выделить какую-нибудь из этих частиц. Но не нужно думать, что метка (возбуждение) прикреплена к атому или к молекуле, как царапина на пуле, позволяющая ее идентифицировать. Если волею судьбы неподалеку от возбужденного атома окажется невозбужденный, а потом их траектории разойдутся, то мы принципиально не сможем сказать, остался ли возбужденным тот же атом или возбуждение перебралось на другой. [c.208]

Спектр испускания атома или молекулы может, конечно, наблюдаться только в том случае, если расстояния между электронными энергетическими уровнями таковы, что возможен переход, при котором соответствующая линия или система полос лежит в исследуемой области спектра далее следует учитывать, что источник должен обладать достаточной энергией, чтобы возбудить атом или молекулу до нужного уровня. Так, электронные переходы в молекулах N3, О2 и СО, дающие системы полос, лежащих в видимой и кварцевой ультрафиолетовой областях спектра, связаны с высокой степенью возбуждения молекулы. Поэтому, несмотря на наличие значительных количеств этих газов в пламенах, их спектры не наблюдаются в излучении пламен, хотя, конечно, эти спектры могут быть легко получены в более сильных источниках (например в разрядных трубках). Весьма возможно также, что [c.39]

Характер возбуждения спектра при высокочастотном разряде сильно зависит от давления несущего разряд газа. Чем выше давление, тем меньше длина свободного пробега электронов и тем ниже их кинетическая энергия. Поэтому при значительных давлениях порядка 1 мм рт. ст. происходит возбуждение линий, у которых верхние уровни имеют сравнительно небольшой потенциал возбуждения. При меньших давлениях интенсивно возбуждаются линии, у которых верхний уровень обладает высоким потенциалом возбуждения. Если нужно возбудить молекулярный спектр, то необходимо брать большие давления, так как при этом электроны в разряде имеют меньшую энергию и диссоциация газовых молекул незначительна. Наоборот, при меньших давлениях, когда электроны в разряде набирают большие скорости, диссоциация происходит достаточно интенсивно и в спектре интенсивно проявляются линии атомов. [c.58]

Большой интерес представляет противоположный случай. Энергия ударяющего электрона настолько мала, что он не может ни ионизировать, ни возбудить молекулу. Соударение будет упругим, а передаваемая энергия— кинетической. Наибольшее количество энергии, передаваемой при центральном соударении, можно найти из соотношения (1.12) [c.10]

Это очень симметричная и всеобъемлющая я-орбиталь, конечно, не является единственной, по которой движутся пары я-электронов молекулы, но она наиболее важна и преимущественно обеспечивает я-связывание в бензоле. Две другие МО (рис. 3.13,6 и в), менее выгодные, чем эта, также вносят вклад в суммарное я-связывание и вместе с я-орбиталью участвуют в размещении шести электронов, прежде находившихся на шести р-АО атомов углерода. Если считать, что подобная делокализация орбиталей соответствует исключительно интенсивному состоянию перекрывания АО, то тогда в соответствии с принципом максимального перекрывания такое я-связывание будет очень прочным и трудно нарушаемым. Таково и есть. Необходимо сообщить довольно большое количество энергии молекуле бензола, чтобы возбудить ее до такого состояния реакционной способности, в котором молекула находилась бы, если бы она содержала (в тех же физических условиях) альтернирующие простые и двойные связи, т. е. если бы у нее была структура типа структуры, предложенной Кекуле, Разность энергий фактической молекулы и структуры Кекуле в основном возникает за счет делокализации я-электронов и в первом приближении может поэтому называться энергией делокализации молекулы она составляет около 36 ккал/моль (150,5-10 Дж/моль). (Эта величина почти такая же, как энергия резонанса при рассмотрении по методу валентных схем.) Плоское строение кольца легко объяснимо как условие, которое должно быть выполнено для того, чтобы бр-АО перекрывались в максимальной степени сильное отклонение от планарности не позволит р-орбиталям сливаться друг с другом с соответствующей потерей энергии делокализации и уменьшением устойчивости молекулы. [c.60]

ЛИФ-спектроскопии заключается в необходимости иметь в исследуемых атомах и молекулах электронные переходы, которые может возбудить лазер. Благодаря высокой чувствительности ЛИФ-спектроскопии можно измерить многие промежуточные продукты, концентрации которых очень малы (например, Н, О, N, С, ОН, СН, N, NH, HNO, SH, SO, СН3О и т.д.). [c.24]

Кванты длинноволнового излучения (инфракрасные лучи) имеют относительно небольшую энергию, возбудить электроны они не могут. Однако их энергия достаточна для возбуждения колебаний атомов в молекулах. Характер же этих колебаний, их энергия зависят как от собственной природы атома, так и от характера его связи в молекуле. Поэтому инфракрасные спектры поглощения (диапазон волн 1 — 10 мк, т. е. частоты порядка 500—5000 см" ) дают особенно ценную информацию о строении молекул органических соединений. В качестве примера на рисунке 30 приведен ИК-спектр ацетофенона СвНг,—СО—СН . Полоса 1680 см" вызывается колебаниями карбонильной группы эта характерная по- [c.359]

ТЕРМ0Л10МИНЕСЦЁНЦИЯ, люминесцентное свечение в-ва, возникающее в процессе его нагревания. Обычно для появления Т. в-во необходимо предварительно возбудить УФ светом, ионизирующим излучением (у-квантами, рентгеновскими лучами, потоком электронов электрич. полем, мех. воздействием. В нек-рых случаях Т. связана с образованием электронно-возбужденных состояний молекул в хим. р-цнях (см. Хемилюминесценция). Термолюминесцируют неорг. в-ва, в т. ч. люминофоры разл. назначения (ламповые, телевизионные и пр.), лазерные кристаллы (напр., рубин, полупроводниковые кристаллы), стекла, мн. полимеры (полистирол, полиамиды, полиэтилентерефталат, полиолефины, фтор- и хлорсодержащие полимеры, все каучуки и др.). [c.542]

Такое несоответствие теории и эксперимента можно объяснить некорректностью самой кинетической теории, не учитывающей квантово-химической природы всех внутримолекулярных видов энергии. Известно, что поступательная энергия квантуется столь мелкими квантами энергии, что ее практически можно считать не квантованной величина кванта энергии растет при переходе к вращению молекулы, а затем к колебаниям атомов и группировок. Максимальный квант необходим для возбуждения электронных переходов. Поэтому при переходе от абсолютного нуля к комнатным температурам полностью возбудиться успевают лишь поступательные и вращательные компоненты всех газов. Колебательные составляющие при таких температурах начинают сказываться лишь в сложных молекулах с относительно слабой энергией связи (см., например, кривую для gHe на рис. 48). С ростом температуры колебательная составляющая растет до своего предела (3N - 5) или (3N - 6) R. При более высоких температурах (обычно свыше 1000 К) необходимо учитывать быстро увеличивающуюся электронную составляющую теплоемкости. [c.333]

В процессе ряда последовательных взаимодействий ионизирующего излучения с отдельными молекулами, входяпцши в клетку, происходит передача энергии клеточному веществу. Поскольку энергия, передаваемая молекулам при каждом взаимодейств1ш, относительно велика, то небольшое количество энергии, проникшее в тело в виде ионизирующего излучения, может вызвать значительное повреждение клеток. Когда заряженная частица (а- шш р-частица) проходит через вещество, ее электрическое поле взаимодействует с электронами атомов, возбуждая и ионизируя последние. Большая часть электронов, освобождающихся при начальной ионизации, обладает достаточной энергией, чтобы в свою очередь возбудить или ионизировать следующие атомы на своем пути. Поэтому процесс повреждения молекул локализован в области, где потеряла свою энергию входящая частица, вызывая возбуждение и ионизацию атомов. Возбуждение атома, возникшее при переходе одного из его электронов на более высокий энергетический уровень, приводит к увеличению его химической активности, а ионизация делает его еще более активным. [c.39]

Обсуждение в предыдущей главе направленной валентности было неполным, так как мы опустили почти весь круг вопросов, связанных с химией углерода. Это было сделано по той причине, что изучение углеродных соединений приводит нас к крайне важному и довольно неожиданному новому понятию. Можно проследить за его возникновением при попытке объяснить характерный факт четырехвалентности углерода, например в СН4. Согласно рис. 2.7, в низшем энергетическом состоянии атома углерода з) (28) 2рх) 2ру) имеются два неспаренных электрона. Спектроскопически это состояние является триплетным — Р. Такой атом, вообще говоря, должен быть двухвалентным с валентным углом примерно таким же, как и в молекуле воды . Единственный способ получить валентность, равную четырем, состоит в том, чтобы возбудить атом, поместив один из 25-электронов в незанятое состояние 2рг, и образовать тем самым конфигурацию 1з) 28) (2рх) 2ру) 2рг). Поскольку теперь имеются четыре неспаренных электрона (раздел 5.9), такое состояние будет квинтетным — Энергия этого возбуждения может быть определена из спектроскопических данных расчет [5] и экспериментальные исследования [346] дают приблизительно одно и то же значение, а именно около 96 ккал1моль . После того как возбуждение произошло, получилось четыре неспаренных электрона, которые могут спариваться с электронами четырех присоединенных групп, как это было описано в гл. 7. Однако именно здесь имеется трудность три таких электрона обладают орбиталями типа р, а четвертый — орбиталью типа В предположении полного спаривания электронов, при котором энергия выражается формулой (7.25), должны, очевидно, иметься три однотипные связи и четвертая связь другого типа. [c.211]

Атомы, входящие в состав обычных (неблагородных) газов, находящихся при низких давлениях, легко можно возбудить при помощи электрического разряда. В одном из типов разрядной трубки к центральному изолированному электроду и внешней трубке — стенке сосуда, в котором находится газ, прикладывается переменное напряжение высокой частоты. Под влиянием этого электрического высокочастотного поля свободные электроны, находящиеся среди молекул газа, приобретают энергию, достаточную для ионизации молекул. При этом освобождаются новые электроны, и процесс ионизации нарастает лавинообразно. Это приводит к электрическому пробою — нарушению изолирующих свойств газа — и образованию светящегося разряда. Если частота переменного поля не-слишком велика, процесс пробоя в основных чертах такой же, как в разрядах постоянноро тока, за тем исключением, что наличие переменного поля приводит к образованию несколько более простого спектра поскольку разряд фактически не соприкасается с поверхностью металлических проводников, спектр не содержит линий, связанных с атомами вещества электродов. [c.93]

Френкелем и Райсом была предложена иная модель плотной части ДЭС, где главная роль отводилась пе молекулам растворителя, а электронам металла. Длительное время она не привлекала внимания электрохимиков и была фактически забыта. И лишь будучи сформулированной заново Р. Салемом, возбудила резко возрастающий интерес. В настоящее время в рамках этих представлений уже описан качественно и количественно довольпо широкий круг явлений. Развитая Р. Салемом теория построена на применении модели желе с помощью пробных функций, которые, будучи экспоненциально затухающими вне металла, значительно лучше соответствуют решению квантовомехапической задачи. [c.282]

Xjp (рис. 63). средняя потеря энергии при одном столкновении в Hg при малых Xjp оказывается порядка 10 , в то время как для упругих столкновений х, равное 2mjM, примерно в 4—6 раз меньше. Таким образом, даже медленный электрон, сталкиваясь с молекулой Н , может возбудить в ней колебательные уровни, для чего требуется энергия порядка 0,5 эв. В молекуле имеется большое число колебательных уровней, которые вполне равномерно распределены во всем диапазоне энергий, вплоть до энергии ионизации, и вероятность возбуждения их электронами с энергией порядка 1 эв относительно велика (порядка 10 ). Поэтому X будет возрастать с увеличением Xjp, а v будет увеличиваться быстрее, чем XjpY . Этим, по-видимому, объясняется характер кривых, приведенных на рис. 61 для [c.131]

Последний тип гибридизации с использованием только 5- и р-орбиталей можно показать, рассмотрев, как атом углерода соединяется с четырьмя атомами водорода при образовании молекулы метана. Снова необходимо сначала возбудить атом углерода из основного состояния 8 28 2р , в котором число неспаренных электронов недостаточно для образования четырех связей, в валентное состояние 18 28 2рх2ру2рг. Затем четыре орбитали комбинируются и образуют набор из четырех эквивалентных орбиталей, которые называют зр -гибридными. Это показано на рис. 3.22. Эти орбитали направлены к вершинам тетраэдра и, таким образом, СН4 имеет тетраэдрическую конфигурацию. [c.93]

Молекулярноорбитальная модель бензола выглядит следующим образом каждый атом углерода в кольце рассматривается как находящийся в состоянии р2-гибридизации и образующий три р -гибридных о-связи с валентными углами 120°. Все атомы, образующие молекулу, расположены в одной плоскости. На образование трех связей (двух С—С и одной С—II) каждый углеродный атом затрачивает три из четырех своих валентных электронов. Оставшиеся шесть электронов углеродных атомов располагаются на р-орбиталях (оси которых перпендикулярны к плоскости ядра) по одному у каждого атома углерода. Так как атомы углерода находятся на равных расстояниях в кольце, то р-орби-таль центрального атома углерода в любом из трех последовательных атомов образует л-связь, перекрываясь в равной степени с р-орбиталями двух боковых атомов углерода этой тройки. Две образующиеся таким образом молекулярные орбитали сливаются одна с другой с образованием делокализованной молекулярной орбитали (я-орбитали), охватывающей все кольцо, что обеспечивает более стабильное распределение электронной плотности, чем любое другое, при котором электроны рассматриваются попарно локализованными между соседними углеродамч (как в этилене). По этой причине длина связей С—С у бензола лежит между длиной связей простых и двойных, а прочность их значительно выше, чем в этилене. Бензол более стабилен, чем циклогексатриен, структуру которого для бензола предложил Кекуле. Необходимо сообщить довольно большое количество энергии молекуле бензола, чтобы возбудить ее до такого состояния реакционной способности, в котором молекула находилась бы, если бы у нее была структура, предложенная Кекуле. Разность энергий фактической молекулы и структуры Кекуле в основном возникает за счет делокализации я-электронов, и ее называют энергией делокализации молекулы она составляет 36 ккал/моль. [c.21]

Количество возбудившихся молекул Газа сложным образом зависит от энергии участвующих в столкновёнйи электронов. Электроны с малыми энергиями (в частности, первоначально эмитируемые катодом) вообще не могут ни возбуждать, ни ионизировать молекулы газа. Уменьшается количество эффективных возбуждающих соударений электрона с молекулами и при избыточных энергиях электронов. Поэтому атомизация и образование радикалов происходят только в определенных зонах тлеющего разряда. Для процесса полимеризации наибольшее значение имеют зоны положительного столба и катодного свечения. Именно в них происходят первичные химические превращения, обусловливающие последующее осаждение полимера на электродах раз-ряд аой установки. [c.56]

Пусть в начальный момент времени три возникших вследствие ионизации электрона (Л, В и С) находятся внутри счетчика на одной эквипотенциальной поверхности. Предположим, что до первого столкновения электрон А успевает приобрести энергию 16 эв, электрон В—11,3 эв, а электрон С—только 8 эв. Напомним, что энергия ионизации атома аргона (Аг) равна 15,7 эв, а для молекулы этилового спирта—11,3 эв. Тогда после первого столкновения электрон А вызовет ионизацию атома аргона, электрон S—молекулы спирта, а электрон С сможет только возбудить атом аргона. УФ-кванты (кванты ультрафиолетового излучения), испускаемые возбужденными атомалш аргона, могут иметь различные энергии, в том числе и находящиеся в интервале [c.57]

Молекулы многих веществ можно возбудить, введя их в качестве примеси в какую-либо жидкую или кристаллическую среду. Для этого требуется, во-первых, чтобы основное вещество с помощью возбуждения было приведено в так называемое фотопроводящее состояние, и, во-вторых, чтобы энергетические уровни примесных молекул были расположены ниже электронных уровней основного вещества. Тогда энергия, поглощенная возбужденными молекулами основного вещества, захватывается прид есными молекулами и обычно излучается последними в виде света. Интересно отметить, что многие вещества (например, пентацен), не флуоресцирующие или очень слабо флуоресцирующие в чистом виде, можно таким способом заставить флуоресцировать. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология