Скорость сероводорода

Под химической коррозией подразумевается прямое взаимодействие металла с коррозионной средой, при котором окисление металла и восстановление окислительного компонента среды протекают в одном акте. Такая кор-ро ия протекает по реакциям, подчиняющимся законам химической кинетики гетерогенных реакций. Примерами химической коррозии являются газовая коррозия выпускного тракта двигателей внутреннего сгорания (под действием отработавших газов) и лопаток турбин газотурбинного двигателя, а также коррозия металлов в топливной системе двигателей (за счет взаимодействия с находящимися в топливах сероводородом и меркаптанами). В результате окисления масла в поршневых двигателях могут образовываться агрессивные органические вещества, вызывающие химическую коррозию вкладышей подшипников [291]. Можно привести и другие примеры. Однако доля химической коррозии в общем объеме коррозионного разрушения металлов относительно мала, основную роль играет электрохимическая коррозия, протекающая, как правило, со значительно большей скоростью, чем химическая. [c.279]

Помимо углеводородных газов в циркуляционном газе присутствует сероводород, образующийся в процессе. Сероводород не влияет сколько-нибудь значительно на обессеривание [4], однако повышение концентрации сероводорода увеличивает скорость коррозии трубопроводов п оборудования, а также способствует загазованности воздуха в компрессорной. Поэтому циркуляционный газ очищают от сероводорода до остаточной концентрации не вьппе 0,1% (об.). [c.20]

Сероводород, в отличие от двуокиси углерода, не вступает в химические реакции, такие как (III) или (IV), а теряет протон. При абсорбции щелочным раствором сероводород образует ион HS" по реакции переноса протона, которую можно считать мгновенной по сравнению со скоростью диффузионных процессов. [c.156]

Биоразложение пролитого масла. В зависимости от химической структуры (ароматические углеводороды, нафтены, парафины), содержания гетероорганических соединений и присадок, молекулярной массы и т д., на минеральные масла по-разному воздействуют кислород и микроорганизмы (бактерии, грибки). В аэробных условиях скорость разложения зависит от содержания минеральных солей и микроэлементов, температуры и величины pH. В случае углеводородов, растворенных в воде, скорость их разложения определяется химической структурой и содержанием кислорода в воде. Олефины и ароматические соединения окисляются до кислородосодержащих соединений (спиртов, кетонов, фенолов, карбоновых кислот) в сравнительно короткий срок. На биологическое разложение углеводородов расходуется кислород с образованием аммиака, сероводорода и соли двухвалентного железа и марганца в сложившихся восстановительных условиях. [c.229]

Окисление сероводорода. Этот метод применяют для получения элементарной серы. Катализатором служит влажная гидроокись железа или активированный уголь, которые эффективны при комнатной температуре в отсутствие катализатора для проведения этой реакции требуется температура свыше 400 °С. На некоторых новых заводах используют активированный боксит с высоким содержанием железа объемная скорость при этом составляет 1000—2000 температура от 260 до 399 С. [c.326]

Биохимическая очистка [5.21, 5.24, 5.33, 5.55, 5.64, 5.72]. Метод основан на способности микробов использовать в процессе своей жизнедеятельности различные растворимые органические и неокис-ленные неорганические соединения (например, Сг +, аммиак, нитриты, сероводород). Поэтому применение биохимического метода дает возможность удалять из сточных вод разнообразные токсичные органические и неорганические соединения. Если скорость биохимического процесса определяется условиями подвода кислорода и поверхностью микробных тел (диффузионные факторы), те применяют аэротенки — смесители с пневматической или механической аэрацией. При пневматической аэрации часть органических соединений может десорбироваться в атмосферу. Если скорость биохимического процесса зависит только от кинетических факторов и практически не зависит от наличия кислорода и числа микробных тел, то применяют биофильтры, окислительные пруды и водоемы. [c.496]

При определении сероводорода рекомендуется 2 пропускать газ со скоростью не более 10—20 л1ч. При больших скоростях сероводород поглощается не полностью. В случае анализа газов с небольшим содержанием сероводорода более целесообразно, не увеличивая скорости газа выше указанного предела, применять для титрования 0,01 н. раствор иода и тиосульфата натрия. — Прим. перев. [c.781]

Десульфурирование бензинов или бензино-лигроиновой фракции производится для превращения содержащейся в них серы в сероводород, который затем удаляют отдувкой. В качестве катализатора применяется молибдат кобальта на окиси алюминия как носителе. Температура процесса около 400 °С, давление 32 ат, объемная скорость 1,5 ч , содержание водорода и поступающей смеси вместе с рециркуляционной смесью 80—90 мол. %. Регенерацию осуществляют воздухом и паром или топочными-газами при температуре 650 °С. Были опубликованы данные по кинетике процесса [c.338]

Присутствие в зоне реакции серосодержащих соединений оказывает влияние на процесс закоксовывания железосодержащих катализаторов. Установлено [3.22], что предварительное сульфидирование железосодержащей фольги (С - 0.12 5Ю, - 0.55 Мп - 1.6 Сг - 24.5 N1 - 20.5 Ре - 53.5%), в присутствии которой проводился пиролиз пропана, приводит к снижению начальной скорости отложения углерода, а зависимость скорости коксообразования от количества отложившейся серы проходит через максимум при содержании серы 0.25%. Содержание серы в фольге слабо влияет на выход продуктов процесса. Пиролиз пропана в присутствии сероводорода на железе показал [3.23], что обработка сероводородом не влияет на состав продуктов пиролиза (в пределах 0.5% об.) и снижает скорость отложений углерода на железе. [c.65]

Следует отметить, что суммарное содержание серы в сырье еще не определяет скорости старения катализатора, так как не все Сернистые соединения одинаково активны и не из всех в процессе каталитического крекинга могут образоваться активные сернистые соединения, в том числе и сероводород. [c.53]

Для изучения этой реакции было предпринято большое число экспериментальных исследований, включая определение влияния скорости химической реакции на скорость абсорбции или экстракции сероводорода, растворенного в углеводородах. Однако многие стороны этой проблемы можно рассматривать, основываясь на предположении о чисто физической абсорбции или экстракции. [c.183]

VI-6. Изучалась скорость воздействия сероводорода на сталь при сферном давлении . Результаты опытов приведены в табл. 47. [c.199]

Ход определения. Навеску катализатора 0,5 г высушивают до постоянной массы и переносят в колбу Вюрца. Через капельную воронку, которая вставлена в каучуковую пробку, закрывающую горло колбы, приливают 10—15 мл концентрированной соляной кислоты и продувают воздух в течение 1 ч со скоростью 5 л/ч. Для очистки от возможных примесей сероводорода воздух пропускают через склянку с 40%-ным раствором едкого кали. После окончания продувки под колбу Вюрца ставят колбонагреватель и нагревают 10—15 мин. Затем (колбу еще раз продувают воздухом около 30 мин. [c.114]

Выбор примеси, окрашивающей зерна при поглощении ими последней, позволяет вести визуальное наблюдение за положением фронта. Для экспериментов [94] использовали слой шарообразных зерен диаметром d = 6 мм с сильно развитой сорбционной поверхностью, пропитанных уксуснокислым свинцом. Зерна засыпали в стеклянную трубку с колосниковой решеткой и слоем стальных шаров для достижения равномерного распределения газа на входе. Воздух с постоянной концентрацией сероводорода продували с линейной скоростью и == 0,01—0,04 м/с, что соответствует Re = 4 — 16. При поглощении HaS белая поверхность РЬ(СНзСОО)2 принимает чернуюокраску PbS и фронт поглощения выявляется достаточно резко. Стенки трубки [c.75]

Пример У-4. Мгновенная обратимая реакция. Сероводород, имеющий парциальное давление 0,1 атм, абсорбируется при 25 "С л- идкостью, содержащей 1 моль л МНз и 0,5 моль л НоЗ (обе концентрации относятся к сумме прореагировавших и непрореагировавших веществ). Вычислить скорость абсорбции, выразив ее через коэффициент [c.130]

Скорость подачи стирола 15—16 мл/ч, скорость сероводорода 500-600 мл/мин (время контакта 20 с). Катализатор собирают в четыре последовательно соединенных змеевиковых ловушки. Первую охлаждают водой, вторую и третью — льдом, последнюю — смесью лед—соль. Катализатор экстрагируют эфиром, экстракт промывают раствором НагСОз, затем водой и сушат прокаленным a lj. Из колбы с елочным дефлегматором отгоняют растворители, затем при остаточном давлении 42 мм отгоняют стирол. Остаток перегоняют из колбы Кляйзена, получают тиаин-ден. Выход за 7 ч работы катализатора в расчете на пропущеппый стирол 36%, а на Прореагировавший — 57%, т.кип. 95—96°С/20 мм, т.пл. 31—32 С (примечание). [c.177]

Авторами были проведены эксперименты с таигепциальпой иодачей сероводорода в реактор, ио оси которого подавалась азотная плазменная струя. Диаметр реактора составлял 50 мм, длина 180 мм, расход сероводорода 4,2 м /ч, азота 1,4 м /ч, тангенциальная скорость сероводорода на входе в реактор 300 м/с. Реактор заканчивался закалочным устройством -водоохлаждаемой шайбой. [c.473]

Опыты проводились в четырехгорлой колбе, снабженной мешалкой, обратным холодильником, термометром и двумя барботерами. В колбузно-сились определенное количество тетрамера пропилена и навеска хлористого алюминия. Катализаторный комплекс приготавливался путем интенсивного перемешивания смеси в течение 1 н при заданной температуре. Затем температура доводилась до температуры реакции, и через барботер пропускался с постоянной скоростью сероводород. В случае приготовления комплекса при температуре ниже 70° С хлористый алюминий растворяется в тетрамере пропилена лишь частично полное растворение происходит в процессе последующей реакции. [c.32]

Теплообмен в реакторном блоке осуществляется при наличии двухфазной среды (жидкость — пары, газ), агрессивных компонентов (сероводород, водород), относительно высоких температур и дарлений I = 300—400 °С, Р = 3,0—5,0 МПа). В этих условиях следует учитывать конструкцию аппарата зависимость степени испарения (конденсации жидкой фазы в двухфазной смеси) от температуры обвяЁку теплообменников трубопроводами оптимальные скорости потоков в трубном и межтрубном пространствах теплообменника. [c.84]

При повышении температуры сульфидные пленкт1 становятся более пористыми, и при некоторой температуре, соответствующей пли близкой к экстремальной, скорость коррозии определяется в основном скоростью реакции железа с сероводородом. Поскольку указанная реакция является экзогермпчной, а условия ее близки к равновесным, то дальнейшее повышение температуры согласно принципу Ле Шателье способствует ее протеканию в обратном направлении, т. е. снижает скорость коррозии. Чем больше концентрация сероводорода, тем более высокая температура требуется, чтобы контролирующим фактором стала химическая реакция. [c.146]

Основными продуктами термических превращений тиофанов в присутствии алюмосиликатного катализатора являются сероводород и углеводороды. Этим тиофаны отличаются от алкилсуль-фидов, при термических превращениях которых образуются, кроме сероводорода, также меркаптаны. Скорость термических превращений тиофанов в значительной степени определяется их строением. Химическая стабильность тиофанов с увеличением молекулярного веса, как правило, уменьшается. Диалкилтиофаны, по сравнению с алкилтиофанами, легче разлагаются при повышении температуры. [c.31]

Если водород участвует в реакцип в условиях, далеких от равновесного соотношения НаЗ Нз (достаточно высокое содержание сероводорода), температурная зависимость коррозии имеет монотонный экспонентный характер (рпс. 40). Если при повышении общего давления в системе объемное содержание сероводорода остается неизменным, то, следовательно, его парциальное давление растет. Повышенпе парциального давления сероводорода оказывает такое же влияние на скорость коррозии, как и повышение концен-. трацип. [c.146]

В системе з.тектролпт — углеводород в присутствии сероводорода развитие коррозии тесно связано с явлениями избирательного смачивания поверхности стали в условиях ее контакта с двумя несмешивающимися жидкостями. В результате контакта металла со средой по мере образования гидрофильного сульг-фида железа происходит продвижение избирательного смачивания. На поверхности металла постепенно образуются пленка электролита и рыхлый нарост продуктов коррозии. В этот нарост под действием капиллярных сил втягивается электролит из водной фазы, что вызывает рост скорости коррозии. С повышением концентрации сероводорода в водной фазе скорость коррозии углеродистой стали постепенно возрастает, причем максимальные значения скорости соответствуют высоким яначениям концентрации сероводорода. Следует учитывать и общее содержание сероводорода и системе, так как его растворимость [c.147]

В отгонной колонне, а соответственно, и в рибойлере очень важно поддерживать минимальную температуру. Ужесточение режима от-иарки (повышение температуры от 110 до 130 °С), почти вдвое увеличивает скорость коррозии в рибойлере (0,245 вместо 0,128 мм/год). Поэтому ни в коем случае нельзя прибегать к ужесточению режима в колонне с целью увеличения отбора сероводорода, так как это ведет к резкому скачку скорости коррозии. [c.150]

Применительно к процессам каталитического гидрооблагораживання остатков знание общих закономерностей превращения отдельных гетероатомных соединений может быть полезно только в части того, что, например, сера из любого серусодержащего соединения удаляется в виде сероводорода, азот из азотсодержащих соединений удаляется в виде аммиака, кислород из кислородсодержащих компонентов в виде воды и пр. Скорость тех или иных реакций превращения гетероатомных соединений может быть оценена лишь косвенно на основе изучения элементного состава сырья и продуктов, а также замером количества вьщелив-шегося сероводорода, аммиака, воды, высадившихся металлов на поверхность катализатора. Интенсивность реакций гидрирования может быть оценена также косвенно по изменению содержания водорода и углерода в жидких продуктах реакции. В связи с этим, для выявления эффективности процессов каталитического гидрооблагораживання нефтяных остатков может быть применен принцип оценки брутто-реакций . Однако, ввиду многообразия остатков, выделенных из различных типов нефтей, характеризующихся различным содержанием компонентов с надмолекулярной структурой (асфальтенов, смол), знание только данных по элементному составу недостаточны. Механизм превращения нефтяных остатков тесно связан со структурными изменениями сырья при нагреве и контакте с каталитической поверхностью. [c.47]

Глубина очистки бензиновых фракций от серы и других примесей, а также стабильность работы катализатора, зависят от температуры процесса, парциального давления водорода, объёмной скорости подачи сырья и от соотношения водород сырьё. Рабочий диапазон температур находится в интервале 300-380°С. В начале рабочего цикла устанавливается минимальная температура, обеспечивающая заданную глубину очистки сырья. Несвоевременное повышение температуры ускоряет закоксовывание катализатора, не увеличивая сколько-нибедь существенно глубины очистки. Кроме того, при высокой температуре на катализаторе с высокой активностью протекают реакции дегидрирования, что приводит к повышению содержания олефи-нов в гидрогенизате, при этом взаимодействие олефинов с сероводородом с образованием меркаптанов приводит к дезактивации катализатора риформинга. [c.84]

Как следует из много исленных публикаций, большинство исследователей в основном ограничиваются первым уровнем, т. е. установлением параметров формальной кинетики, в ряде случаев вводя в уравнения некоторые эмпирические поправки, учитывающие влияние по чных эффектов - парциального давления сероводорода, водорода, массовой линейной скорости подачи сьфья, внутридиффузионных ограничений и пр. [c.70]

Кажущаяся активность катализаторов гидрооблагораживання остатков, кроме отмеченньк выше факторов (температура, объемная скорость подачи сырья), зависит от парциального давления водорода и сероводорода в зоне реакции и от размера гранул катализатора. Для учета влияния каждого из указанных факторов в уравнения формальной кинетики включаются соответствующие эмпирические поправки. Например, предложена зависимость [38], учитывающая влияние парциального давления водорода, согласно которой скорость реакции удаления серы определяется по превращению трудноудаляемой серы [c.76]

Факт ингибирования реакции серы сероводородом ыл установлен еще при исследовании процессов гидрообессеривания нефтяных дистиллятов [54]. В частности, показано, что при содержании сероводорода в молярной с.меси реактантов до 0,3% константа скорости обессеривания дизельной фракции снижается примерно на 5%. При гидрообессеривании вакуумного газойля скорость реакции удаления-серы снижается в два раза при содержании до 10% сероводорода в циркулирующем ВСГ. Если бы в газе содержалось 0,5% сероводорода, то уменьшение константы скорости также составило бы 5%. Эти данные свидетельствуют о количественном сходстве результатов и возможности переноса их на любые виды сернистого нефтяного сырья. Ввиду того, что в продуктах реакции, по. мере прохождения реакционной смеси через слой катализатора, содержание сероводорода возрастает, его целесообразно удалять из зоны реакции для повьш1ения активности катализатора. Такой прием реализован в процессе гидрообессеривания остатков Gulf HDS (модель IV). Этот процесс осуществляется в четырех последовательных реакторах с.промежуточной сепарацией газов после первого и второго реакторов, что обеспечивает возмо жность получещш продукта с содержанием серы 0,1-0,3%. [c.76]

Сигнализатор ленточный, фотоколориметрический, стационарный, автоматический, типа ФЛС2 применяют для измерения ПДК сероводорода, аммиака хлора. Действие прибора основано на действии света, отраженного от пятна на сухой индикаторной лёнте,-полученного в результате цветной реакции между индикатором, нанесенным на ленту, и анализируемым компонентом. Фотосопротивления, включенные в фотоэлектрическую дифференциальную схему, при достижении определенной интенсивности окраски пятна подают сигнал, разрешающий движение ленты. Скорость передвижения, зависящая от времени образования пятна, определяет концентрацию анализируемого компонента в воздухе. [c.263]

На одной из заводских установок с тремя последовательно соединенными реакторами при гидроочистке сравнительно легкого вакуумного газойля (до 463 °С выкипает 98% масс.), выделенного из арланской нефти, за полтора года работы (второй цикл) температура в реакторах была повышена с 350 до 385— 390 °С в течение этого же периода суммарный перепад давления возрос с 0,18 до 0,45 МПа, в том числе в первом реакторе с 0,08 до 0,23 МПа при общем избыточном давлении в реакторном блоке около 3,3 МПа. Остальные условия работы реакторов данной установки следующие объемная скорость подачи сырья 0,9— 1,2 ч 1 отношение циркуляционный газ сырье 400—600 м м концентрация водорода в циркуляционном газе 75—85 % (об.), а содержание в нем сероводорода после моноэтаноловой очистки 0,05—0,10 % (сб.) катализатор — алюмокобальтмолибденовый, регенерированный после первого цикла работы. Содержание серы в газойле — сырье для каталитического крекинга — уменьшилось с 2,5—3,5 до 0,4—0,6 % (масс.), а коксуемость с 0,17 до 0,04 % (масс.) [16]. [c.54]

Проба газа, исследуемого на содержание сероводорода, отбирается сухим методом в пробоотборники. Из пробоотборника газ забирается в шприц до метки 20. Шприц с исследуемым газом закрепляется в кольцо на панели и соединяется резиновой трубкой с двухходовым краном 9. Затем газ из шприца вводится в верхнюю часть реакционной трубки с силикагелем с постоянной скоростью, создаваемой свободным паденпем поршня 10 при открытых кране 9 и зажиме 7 на резиновой трубке. Вслед за газом через двухходовой кран 2 пропускается воздух, расход которого (50 мл мин) замеряется реометром. Продувка воздухом продолжается 3— 4 мин. [c.258]

Данквертс и др. , абсорбируя двуокись углерода щелочными растворами в насадочной колонне диаметром 10 см, установили, что результаты, полученные ими, согласуются с данными моделей Хигби и Данквертса. Результаты Ричардса и др. по абсорбции СОа буферными растворами в присутствии катализаторов в колонне того же диаметра согласуются с моделью Данквертса. Данные Таварес да Силва и Данквертса по абсорбции сероводорода растворами аминов в такой же колонне более согласуются с моделью обновления, чем с пленочной моделью (в этом случае между предсказаниями обеих моделей имеются существенные различия). Данквертс и Гиллхэм показали, что модель поверхностного обновления Хигби могла быть успешно использована для определения скорости абсорбции двуокиси углерода раствором NaOH в колонне диаметром 50 см. Все это говорит в пользу надежности применения моделей поверхностного обновления и свидетельствует о том, что методы, рассмотренные в этой главе,могут успешно применяться для установления влияния химической реакции на скорость абсорбции. Следует, однако, подчеркнуть, что в большинстве случаев данные для пленочной модели были бы почти такими же, что и для моделей обновления поверхности. [c.108]

Электрохимическая коррозия — это взаимодействие металла с коррозионной средой (электролитом), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от величины электродного потенциала. Электрохимическая коррозия протекает только при контакте поверхности металла с электролитом, т. е. с токопроводящей средой (водными растворами солей, кислот, щелочей). Практически поверхность любого металла в ат осфе-ре покрывается тонкой водной пленкой различной толщины в зависимости от температуры и влажности воздуха, а также от температуры металлической поверхности. В этой пленке растворяются содержащиеся в воздухе газы (диоксид углерода, оксиды азота и серы, сероводород и др.) и мелкие частицы (пыль) различных солей, что приводит к образованию электролита. [c.279]

Сущность предлагаемого метода заключается в залповой подаче воды (параконденсата) в реакционную зону той ступени, катализатор которой отравлен серой. Вода подаётся в количестве О,3-0,5 % от массы загрузки катализатора со скоростью 50-250 л/час. При этом сохраняется (и даже увеличивается) промотирование катализатора хлором. Как показывает промышленный опыт, в результате этой операции концентрация водорода в ВСГ возрастает на 5-25 % об., увеличивается температурный перепад в слое катализатора, резко усиливается вынос серы с поверхности катализатора в виде сероводорода (в 10-250 раз). При попадании на катализатор значительного количества серы залповую подачу воды применяют периодически, поддерживая высокий уровень выноса серы и повышенное (50-100 ррт) влагосодержание ВСГ. При этом необходимо сохранить следующую последовательность операций [c.47]

Отсюда коэффициент диффузии Ов можно определить, не зная величины Л и О а- Этот метод был предложен Шармой Таварес да Силва пытался его применить для определения коэффициентов диффузии аминов путем измерения скорости абсорбции НаЗ их растворами. Сероводород реагирует с аминами мгновенно. Однако при низких концентрациях, являющихся необходимым условием применения уравнения (IV,26), реакция становится обратимой. Поэтому для указанной цели все же потребовалось использовать более высокие концентрации и для интерпретации результатов опытов понадобилось знание величин Л и Ьд, что усложнило процедуру. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология